पोटेशियम फ्लोराइड
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| Names | |
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| IUPAC name
Potassium fluoride
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| Identifiers | |
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3D model (JSmol)
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII |
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| Properties | |
| KF | |
| Molar mass | 58.0967 g/mol (anhydrous) 94.1273 g/mol (dihydrate) |
| Appearance | colourless |
| Density | 2.48 g/cm3 |
| Melting point | 858 °C (1,576 °F; 1,131 K) (anhydrous) 41 °C (dihydrate) 19.3 °C (trihydrate) |
| Boiling point | 1,502 °C (2,736 °F; 1,775 K) |
| anhydrous: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihydrate: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
| Solubility | soluble in HF insoluble in alcohol |
| −23.6·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| cubic | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
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| Danger | |
| H301, H311, H331[1] | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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245 mg/kg (oral, rat)[2] |
| Related compounds | |
Other anions
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Potassium chloride Potassium bromide Potassium iodide |
Other cations
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Lithium fluoride Sodium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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पोटेशियम फ्लोराइड रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र KF है। हाइड्रोजन फ्लोराइड के बाद, KF फ्लोराइड आयन का निर्माण और रसायन विज्ञान में अनुप्रयोगों के लिए यह एक प्राथमिक स्रोत है। यह एक क्षार हैलाइड लवण है और दुर्लभ खनिज करोब्बीते के रूप में स्वाभाविक रूप से प्राप्त होता है। घुलनशील फ्लोरोसिलिकेट् के निर्माण के कारण KF के विलयन कांच को उकेरेंगे, यद्यपि HFअधिक प्रभावी है।पोटेशियम क्लोराइड एक खनिज (इलेक्ट्रोलाईट) है और यह शरीर के लिए पोटेशियम प्रदान करता है। यह तंत्रिका के चालन, मांसपेशी के संकुचन, किडनी की क्रियाशीलता, दिल के धड़कने और कई अन्य सामान्य शारीरिक कार्यों के लिए जरूरी है
बनाने की विधि
पोटेशियम कार्बोनेट को हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया कराके पोटेशियम फ्लोराइड तैयार किया जाता है। घोल के वाष्पीकरण से पोटेशियम बाइफ्लोराइड के क्रिस्टल बनते हैं। बाइफ्लोराइड को गर्म करने पर पोटैशियम फ्लोराइड प्राप्त होता है:
इन कार्यों के लिए प्रायः प्लेटिनम या गर्मी प्रतिरोधी प्लास्टिक के कंटेनरों का उपयोग किया जाता है।
हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ अभिक्रिया करने पर पोटेशियम क्लोराइड KF में परिवर्तित हो जाता है। इस तरह, पोटेशियम फ्लोराइड पुनर्चक्रण योग्य है।[3]
क्रिस्टलीय गुण
KF घन NaCl क्रिस्टल संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। कमरे के तापमान पर जाली पैरामीटर 0.266 nm है।[4]
कार्बनिक रसायन में अनुप्रयोग
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, KF का उपयोग फिंकेलस्टीन (एल्किल हलाइड्)[5] और हैलेक्स अभिक्रियाओं (एरील क्लोराइड्) के माध्यम से क्लोरोकार्बन को फ्लोरोकार्बन में बदलने के लिए किया जा सकता है।[3] ऐसी अभिक्रियाएं प्रायः डाइमिथाइल फॉर्मामाइड, एथिलीन ग्लाइकॉल और डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड जैसे ध्रुवीय विलायकों का उपयोग करती हैं।[6] एसीटोनिट्राइल विलायक में क्राउन ईथर और भारी डायोल के संयोजन से एलिफैटिक हैलाइड का अधिक कुशल फ्लोरिकरन प्राप्त किया जा सकता है।[7]
- यदि आप एडिसन रोग (अधिवृक्क ग्रंथि के विकार) से पीड़ित हों; आपमें गंभीर ऊतक जख्म हो जैसे कि जलना, गंभीर निर्जलीकरण, पेट या आंत में अवरोध या लंबे समय से दस्त की समस्या हो तो पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग न करें।
- यदि आपको गुर्दे, हृदय की समस्याएं, उच्च रक्तचाप या रक्त में पोटेशियम स्तर की समस्या हो तो पोटैशियम क्लोराइड न लें।
सुरक्षा विचार
फ्लोराइड आयन के अन्य स्रोतों की तरह, F−, KF जहरीला है, यद्यपि घातक खुराक मनुष्यों के लिए ग्राम स्तर तक पहुंचती है। यह साँस लेने और अंतर्ग्रहण के लिए हानिकारक है। यह अत्यधिक संक्षारक है,और त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन उत्पन्न कर सकती है।यह ध्यान दिया जा सकता है कि जब पोटेशियम क्लोराइड के ठोस रूप को लौ परीक्षण के अधीन किया जाता है, तो यह हल्के बैंगनी या बकाइन रंग की लौ के साथ जलता है, जैसा कि अन्य पोटेशियम युक्त यौगिकों के मामले में होता है।पोटेशियम क्लोराइड में आग बुझाने वाले एजेंट के रूप में इस्तेमाल होने की क्षमता है, शुरू में पोर्टेबल और पहिएदार आग बुझाने वाले यंत्रों में इस्तेमाल किया गया था। इसे सुपर-के ड्राई केमिकल के रूप में संदर्भित किया गया था और इस उद्देश्य के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट-आधारित ड्राई केमिकल्स की तुलना में इसे अधिक प्रभावी माना जाता था। इसके अलावा, पोटेशियम क्लोराइड प्रोटीन फोम के साथ संगत होने के लिए जाना जाता है। हालांकि, 1960 के दशक के अंत में पोटेशियम बाइकार्बोनेट (जिसे पर्पल-के भी कहा जाता है) शुष्क रसायन की शुरुआत के साथ इस उद्देश्य के लिए पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग धीरे-धीरे कम हो गया। पर्पल-के इस उद्देश्य के लिए पोटेशियम क्लोराइड की तुलना में कहीं कम संक्षारक (और अधिक प्रभावी) पाया गया।
संदर्भ
- ↑ "Potassium Fluoride". sigmaaldrich.com. Retrieved 2018-12-20.
- ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
- ↑ Jump up to: 3.0 3.1 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Fluorine Compounds, Organic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349..
- ↑ "पोटेशियम फ्लोराइड". University College London.
- ↑ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T. (1956). "n-Hexyl Fluoride". Organic Syntheses. 36: 40. doi:10.15227/orgsyn.036.0040.
- ↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. doi:10.1002/047084289X.rp214
- ↑ Silva, Samuel L.; Valle, Marcelo S.; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). "Nucleophilic Fluorination with KF Catalyzed by 18-Crown-6 and Bulky Diols: A Theoretical and Experimental Study". The Journal of Organic Chemistry. 85 (23): 15457–15465. doi:10.1021/acs.joc.0c02229. ISSN 0022-3263. PMID 33227195. S2CID 227156364.
