आंशिक दबाव: Difference between revisions

Latest revision as of 16:54, 29 August 2023

गैसों के मिश्रण में, प्रत्येक घटक गैस का आंशिक दबाव होता है जो उस घटक गैस का कल्पित दबाव होता है, जैसे कि यह अकेले उसी तापमान पर मूल मिश्रण के पूरे आयतन पर अधिपत्य कर लेता है।^[1]आदर्श गैस मिश्रण का कुल दबाव मिश्रण में गैसों के आंशिक दबावों का योग होता है (डाल्टन का नियम)।

गैस का आंशिक दबाव गैस के अणुओं की उष्मागतिकी गतिविधि है। गैसें अपने आंशिक दबावों के अनुरूप घुलती हैं, फैलती हैं और प्रतिक्रिया करती हैं, लेकिन गैस मिश्रण या तरल पदार्थों में उनकी सांद्रता के अनुरूप नहीं होता है। गैसों का यह सामान्य गुण जीव विज्ञान में गैसों की रासायनिक अभिक्रियाओं में है। उदाहरण के लिए, मानव श्वसन के लिए ऑक्सीजन की आवश्यक मात्रा, और जहरीली मात्रा,अकेले ऑक्सीजन के आंशिक दबाव द्वारा निर्धारित की जाती है। यह विभिन्न श्वास लेने वाली गैसों में सम्मिलित या रक्त में घुलने वाली ऑक्सीजन की विभिन्न सांद्रता की विस्तृत श्रृंखला में है;^[2] नतीजतन, मिश्रण अनुपात, जैसे श्वास लेने योग्य 20% ऑक्सीजन और 80% नाइट्रोजन, वजन या द्रव्यमान के विपरीत मात्रा द्वारा निर्धारित किए जाते हैं।^[3] इसके अतिरिक्त, धमनी रक्त गैसों के परीक्षण में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड के आंशिक दबाव के महत्वपूर्ण मापदंड(पैरामीटर) हैं। दबावों को भी मापा जा सकता है, उदाहरण के लिए, मस्तिष्कमेरु द्रव।

प्रतीक

दबाव का प्रतीक सामान्यतः $P$ या $p$ होता है, जो दबाव की पहचान करने के लिए अधोलेख का प्रयोग कर सकते हैं, और गैस प्रजातियों को भी अधोलेख द्वारा संदर्भित किया जाता है। संयुक्त होने पर,ये अधोलेख पुनरावृति प्रकृति से लागू होते हैं।^[4]^[5] उदाहरण:

$P_{1}$ या $p_{1}$ = समय पर दबाव 1
$P_{{\ce {H2}}}$ या $p_{{\ce {H2}}}$ = हाइड्रोजन का आंशिक दबाव
$P_{v_{{\ce {O2}}}}$ या $p_{v_{{\ce {O2}}}}$ = ऑक्सीजन का शिरापरक आंशिक दबाव

डाल्टन का आंशिक दबावों का नियम

डाल्टन के नियम की अवधारणा को दर्शाने वाला योजनाबद्ध।

डाल्टन का नियम इस तथ्य को व्यक्त करता है कि आदर्श गैसों के मिश्रण का कुल दबाव मिश्रण में अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।^[6] यह समान्यतया इस तथ्य से उत्पन्न होता है कि आदर्श गैस में, अणु इतने दूर होते हैं कि वे एक दूसरे के साथ संपर्क नहीं करते हैं। वास्तविक दुनिया आदर्श गैस के बहुत समीप हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एक आदर्श गैस मिश्रण (N₂), हाइड्रोजन (एच₂) और अमोनिया (NH₃):

p=p_{{\ce {N2}}}+p_{{\ce {H2}}}+p_{{\ce {NH3}}}

जहाँ :

$p$ = गैस मिश्रण का कुल दबाव
$p_{{\ce {N2}}}$ = नाइट्रोजन का आंशिक दबाव (N₂)
$p_{{\ce {H2}}}$ = हाइड्रोजन का आंशिक दबाव (एच₂)
$p_{{\ce {NH3}}}$ = अमोनिया का आंशिक दबाव (NH₃)

आदर्श गैस मिश्रण

आदर्श दबावों का अनुपात अणुओं की संख्या के अनुपात के बराबर होता है। यानी मोल अंश $x_{\mathrm {i} }$ आदर्श गैस मिश्रण में गैस घटक के आंशिक दबाव या घटक के मोल (इकाई) के समान व्यक्त किया जा सकता है:

x_{\mathrm {i} }={\frac {p_{\mathrm {i} }}{p}}={\frac {n_{\mathrm {i} }}{n}}

और इस अभिव्यक्ति का प्रयोग करके आदर्श गैस में गैस घटक का आंशिक दबाव प्राप्त किया जा सकता है:

p_{\mathrm {i} }=x_{\mathrm {i} }\cdot p

जहाँ:
x_i	= गैस मिश्रण में किसी भी गैस घटक का मोल अंश
p_i	= गैस मिश्रण में किसी भी गैस घटक का आंशिक दबाव
n_i	= गैस मिश्रण में किसी भी गैस घटक का आंशिक दबाव
n	= गैस मिश्रण का कुल मोल
p	= गैस मिश्रण का कुल दबाव

गैस मिश्रण में गैस घटक का मोल अंश गैस मिश्रण में घटक के आयतन अंश के बराबर होता है।^[7] आंशिक दबावों का अनुपात निम्नलिखित इज़ोटेर्म(समताप रेखा)पर निर्भर करता है:

{\frac {V_{\rm {X}}}{V_{\rm {tot}}}}={\frac {p_{\rm {X}}}{p_{\rm {tot}}}}={\frac {n_{\rm {X}}}{n_{\rm {tot}}}}

v_xकिसी भी व्यक्तिगत गैस घटक (X) का आंशिक आयतन है
v_tot गैस मिश्रण की कुल मात्रा है
p_x गैस X का आंशिक दबाव है
p_tot गैस मिश्रण का कुल दबाव है
n_xगैस के पदार्थ की मात्रा है (एक्स)
n_totगैस मिश्रण में पदार्थ की कुल मात्रा है

आंशिक आयतन (अमगत का योगात्मक आयतन का नियम)

मिश्रण में किसी विशेष गैस का आंशिक आयतन गैस मिश्रण के एक घटक का आयतन होता है उदहारण हवा, एक विशेष गैस घटक पर ध्यान केंद्रित करने के लिए, उदहारण ऑक्सीजन,

इसे आंशिक दबाव और मोल अंश दोनों से अनुमानित किया जा सकता है:^[8]

V_{\rm {X}}=V_{\rm {tot}}\times {\frac {p_{\rm {X}}}{p_{\rm {tot}}}}=V_{\rm {tot}}\times {\frac {n_{\rm {X}}}{n_{\rm {tot}}}}

v_xमिश्रण में एक गैस घटक X का आंशिक आयतन है
v_tot गैस मिश्रण की कुल मात्रा है
p_x गैस X का आंशिक दबाव है
p_tot गैस मिश्रण का कुल दबाव है
n_x गैस X के पदार्थ की मात्रा है
n_tot गैस मिश्रण में पदार्थ की कुल मात्रा है

वाष्प दबाव

विभिन्न तरल पदार्थों के लिए लॉग-लिन वाष्प दबाव चार्ट

वाष्प दबाव अपने गैर-वाष्प चरणों (यानी, तरल या ठोस) के साथ संतुलन में वाष्प का दबाव होता है। अधिकांशतः इस शब्द का प्रयोग द्रव के वाष्पित होने की प्रवृत्ति का वर्णन करने के लिए किया जाता है। यह अणुओं और परमाणुओं की तरल या ठोस से बचने की प्रवृत्ति का माप है। तरल का वायुमंडलीय दबाव का क्वथनांक उस तापमान से मेल खाता है, जिस पर उसका वाष्प दबाव आसपास के वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है, इसे सामान्य क्वथनांक कहा जाता है।

किसी दिए गए तापमान पर तरल का वाष्प दबाव जितना अत्यधिक होता है, तरल का सामान्य क्वथनांक उतना ही कम होता है।

प्रदर्शित वाष्प दाब रेखाचित्र(चार्ट) में विभिन्न प्रकार के तरल पदार्थों के लिए वाष्प दाब तापमान के ग्राफ हैं।^[9] जैसा कि रेखाचित्र में देखा जा सकता है, उच्चतम वाष्प दबाव वाले तरल पदार्थों में सबसे कम सामान्य क्वथनांक होते हैं।

उदाहरण के लिए, किसी दिए गए तापमान पर, मिथाइल क्लोराइड रेखाचित्र में किसी भी तरल पदार्थ का उच्चतम वाष्प दबाव होता है। इसका न्यूनतम सामान्य क्वथनांक (−24.2 °C) होता है, जहां मिथाइल क्लोराइड का वाष्प दाब वक्र के वायुमंडल (वातावरण (इकाई)) की क्षैतिज दाब रेखा को काटता है। अत्यधिक ऊंचाई पर, वायुमंडलीय दबाव समुद्र तल से कम होता है, इसलिए तरल पदार्थों के क्वथनांक कम हो जाते हैं। माउंट एवरेस्ट के शीर्ष पर, वायुमंडलीय दबाव लगभग 0.333 atm है, इसलिए ग्राफ़ का उपयोग करके, डाइएथिल ईथर का क्वथनांक समुद्र तल (1 atm) पर लगभग 7.5 °C बनाम 34.6 °C होगा।

गैस मिश्रण से संबंधित प्रतिक्रियाओं का संतुलन स्थिरांक

गैस के आंशिक दबाव और समग्र प्रतिक्रिया सूत्र को देखते हुए गैसों के मिश्रण को सम्मिलित करने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक का कार्य करना संभव है। गैस अभिकारकों और गैस उत्पादों से संबंधित प्रतिक्रिया के लिए होता है।

जैसे:

${\ce {aA + bB<=>> cC + dD}}$

प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक होगा:

K_{\mathrm {p} }={\frac {p_{C}^{c}\,p_{D}^{d}}{p_{A}^{a}\,p_{B}^{b}}}

जहां :
$K_{p}$	= प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक
$a$	= अभिकारक का गुणांक A
$b$	= अभिकारक का गुणांक $B$
$c$	= उत्पाद का गुणांक C
$d$	= उत्पाद का गुणांक $D$
$p_{C}^{c}$	= $C$ का आंशिक दबाव $c$ उसके घात पर लगा होता है
$p_{D}^{d}$	= $D$ का आंशिक दबाव $d$ उसके घात पर लगा होता है
$p_{A}^{a}$	= $A$ का आंशिक दबाव $a$ उसके घात पर लगा होता है
$p_{B}^{b}$	= $B$ का आंशिक दबाव $b$ उसके घात पर लगा होता है

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, कुल दबाव, तापमान या अभिकारक सांद्रता में परिवर्तन रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित कर देगा, चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार प्रतिक्रिया के दाएं या बाएं हिस्से का पक्ष लिया जा सके। चूंकि रासायनिक गतिज संतुलन बदलाव का विरोध या वृद्धि कर सकता है। कुछ मामलों में गतिज प्रतिक्रिया पर विचार करने के लिए कारक अध्यारोही हो सकता है।

हेनरी का नियम और गैसों की घुलनशीलता

गैसें तरल पदार्थों में उस सीमा तक समाधान करेंगी, जो बिना घुली गैस और तरल में घुली गैस (जिसे विलायक कहा जाता है) के बीच संतुलन द्वारा निर्धारित किया जाता है।^[10] उस संतुलन के लिए संतुलन स्थिरांक है:

k={\frac {p_{x}}{C_{x}}}

(1)

जहाँ:

$k$ = विलयन प्रक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक
$p_{x}$ = गैस का आंशिक दबाव $x$ कुछ गैस युक्त विलयन (रसायन) के साथ संतुलन में
$C_{x}$ = गैस की सांद्रता $x$ तरल घोल में

साम्य स्थिरांक के प्रकृति से पता चलता है कि किसी विलयन में विलेय गैस की सांद्रता विलयन के ऊपर उस गैस के आंशिक दबाव के आनुपातिक होती है। इस कथन को हेनरी के नियम और संतुलन स्थिरांक के रूप में जाना जाता है $k$ को अक्सर हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में संदर्भित किया जाता है।^[10]^[11]^[12] हेनरी के नियम को कभी-कभी इस प्रकार लिखा जाता है:^[13]

k'={\frac {C_{x}}{p_{x}}}

(2)

जहाँ $k'$ को हेनरी के नियम स्थिरांक के प्रकृति में भी जाना जाता है।^[13]जैसा कि समीकरणों की तुलना करके देखा जा सकता है (1) और (2) ऊपर, $k'$ का व्युत्क्रम है $k$ . चूँकि दोनों को हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है, तकनीकी साहित्य के पाठकों को यह टिप्पणी करने के लिए काफी सावधान रहना चाहिए कि हेनरी के नियम समीकरण के किस संस्करण का उपयोग किया जा रहा है।

हेनरी का नियम एक सही अनुमान है जो केवल तनु, आदर्श विलयनों और उन विलयनों के लिए लागू होता है जहाँ तरल विलायक घुली हुई गैस के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं करता है।

डाइविंग श्वास गैसें

पानी के नीचे गोताखोरी में श्वास लेने वाली गैसों के अलग-अलग घटक गैसों के शारीरिक प्रभाव आंशिक दबाव का कार्य है।^[14]

गोताखोरी की शर्तों का उपयोग करते हुए, आंशिक दबाव की गणना इस प्रकार की जाती है:

आंशिक दबाव = (कुल निरपेक्ष दबाव) × (गैस घटक का आयतन अंश)^[14]

घटक गैस के लिए:

p_i = P × F_i^[14]

उदाहरण के लिए, 50 मीटर(164ft) पानी के नीचे, कुल निरपेक्ष दबाव है 6 बार (600 केपीए) (यानी, वायुमंडलीय दबाव का 1 बार + पानी के दबाव का 5 बार) और पृथ्वी के वायुमंडल के मुख्य घटकों के आंशिक दबाव, ऑक्सीजन 21% आयतन और नाइट्रोजन लगभग 79% आयतन है:

pN₂= 6 बार × 0.79 = 4.7 बार निरपेक्ष

pO₂= 6 बार × 0.21 = 1.3 बार निरपेक्ष

जहां:
p_i	= गैस घटक का आंशिक दबाव i = $P_{\mathrm {i} }$ इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
P	= कुल दबाव = $P$ इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
F_i	= गैस घटक का आयतन अंश i = मोल अंश , $x_{\mathrm {i} }$ , इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
pN₂	= नाइट्रोजन का आंशिक दबाव = $P_{\mathrm {N_{2}} }$ इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
pO₂	= ऑक्सीजन का आंशिक दबाव = $P_{\mathrm {O_{2}} }$ इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में

गोताखोरी के लिए श्वास गैस मिश्रण में ऑक्सीजन के आंशिक दबावों के लिए न्यूनतम निचली सीमा 0.16 bars (16 kPa) नीरपेक्ष है। हाइपोक्सिया (चिकित्सा) और अचानक बेहोशी 0.16 बार से कम ऑक्सीजन आंशिक दबाव के साथ एक समस्या बन सकती है।^[15] आक्षेप सहित ऑक्सीजन विषाक्तता एक समस्या बन जाती है जब ऑक्सीजन आंशिक दबाव बहुत अत्यधिक होता है। एनओएए गोताखोरी के नियमावली 1.6 बार निरपेक्ष पर 45 मिनट, 1.5 बार निरपेक्ष पर 120 मिनट, 1.4 बार निरपेक्ष पर 150 मिनट, 1.3 बार निरपेक्ष पर 180 मिनट और 1.2 बार निरपेक्ष पर 210 मिनट के अधिकतम एकल जोखिम की अनुरोध करता है। जब ये ऑक्सीजन आंशिक दबाव और जोखिम पार हो जाते हैं तो ऑक्सीजन विषाक्तता एक जोखिम बन जाती है। ऑक्सीजन का आंशिक दबाव भी गैस मिश्रण की अधिकतम परिचालन गहराई को निर्धारित करता है।^[14]

उच्च दबाव पर गैसों को श्वास लेने पर नाइट्रोजन नशा एक समस्या है। अधिकांशतः तकनीकी गोताखोरी की योजना बनाते समय उपयोग किए जाने वाले नशीली गैसों का अधिकतम कुल आंशिक दबाव लगभग 4.5 बार निरपेक्ष हो सकता है, जो अत्यधिक नशीला है 35 metres (115 ft).

श्वास लेने वाली गैस में कार्बन मोनोआक्साइड जैसे जहरीले प्रदूषक का प्रभाव भी श्वास लेने पर आंशिक दबाव से संबंधित होता है। मिश्रण जो सतह पर सुरक्षित हो सकता है, गोता लगाने की अधिकतम गहराई पर खतरनाक प्रकार से विषाक्त हो सकता है, जब आंशिक दबाव तेजी से बढ़ता है,तो इससे गोताखोर को घबराहट या अक्षमता हो सकती है।^[14]

चिकित्सा में

विशेष रूप से ऑक्सीजन का आंशिक दबाव ( $p_{\mathrm {O_{2}} }$ ) और कार्बन डाइऑक्साइड ( $p_{\mathrm {CO_{2}} }$ ) धमनी रक्त गैसों के परीक्षण में महत्वपूर्ण मापदण्ड हैं, उदाहरण के लिए, मस्तिष्कमेरु द्रव में भी मापा जा सकता है।^[why?]

सन्दर्भ श्रेणी के लिए $p_{\mathrm {O_{2}} }$ और $p_{\mathrm {CO_{2}} }$
	इकाई	धमनी रक्त गैस	शिरापरक रक्त गैस	मस्तिष्कमेरु द्रव	वायुकोशीय फुफ्फुसीय गैस दाब
$p_{\mathrm {O_{2}} }$	kPa	11–13^[16]	4.0–5.3^[16]	5.3–5.9^[16]	14.2
$p_{\mathrm {O_{2}} }$	mmHg	75–100^[17]	30–40^[18]	40–44^[19]	107
$p_{\mathrm {CO_{2}} }$	kPa	4.7–6.0^[16]	5.5–6.8^[16]	5.9–6.7^[16]	4.8
$p_{\mathrm {CO_{2}} }$	mmHg	35–45^[17]	41–51^[18]	44–50^[19]	36

यह भी देखें

श्वास गैस
हेनरी का नियम
आदर्श गैस
आदर्श गैस नियम
मोल - अंश
मोल(इकाई)
भाप

संदर्भ

↑ Charles Henrickson (2005). रसायन विज्ञान. Cliffs Notes. ISBN 978-0-7645-7419-1.
↑ "Gas Pressure and Respiration". Lumen Learning.
↑ Gas blending
↑ Staff. "Symbols and Units" (PDF). Respiratory Physiology & Neurobiology : Guide for Authors. Elsevier. p. 1. Archived (PDF) from the original on 2015-07-23. Retrieved 3 June 2017. All symbols referring to gas species are in subscript,
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "pressure, p". doi:10.1351/goldbook.P04819
↑ Dalton's Law of Partial Pressures
↑ Frostberg State University's "General Chemistry Online"
↑ Page 200 in: Medical biophysics. Flemming Cornelius. 6th Edition, 2008.
↑ Perry, R.H.; Green, D.W., eds. (1997). Perry's Chemical Engineers' Handbook (7th ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049841-9.
↑ ^10.0 ^10.1 An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool
↑ Francis L. Smith & Allan H. Harvey (September 2007). "Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law". CEP (Chemical Engineering Progress). ISSN 0360-7275.
↑ Introductory University Chemistry, Henry's Law and the Solubility of Gases Archived 2012-05-04 at the Wayback Machine
↑ ^13.0 ^13.1 "University of Arizona chemistry class notes". Archived from the original on 2012-03-07. Retrieved 2006-05-26.
↑ ^14.0 ^14.1 ^14.2 ^14.3 ^14.4 NOAA Diving Program (U.S.) (December 1979). Miller, James W. (ed.). NOAA Diving Manual, Diving for Science and Technology (2nd ed.). Silver Spring, Maryland: US Department of Commerce: National Oceanic and Atmospheric Administration, Office of Ocean Engineering.
↑ Sawatzky, David (August 2008). "3: Oxygen and its affect on the diver". In Mount, Tom; Dituri, Joseph (eds.). Exploration and Mixed Gas Diving Encyclopedia (1st ed.). Miami Shores, Florida: International Association of Nitrox Divers. pp. 41–50. ISBN 978-0-915539-10-9.
↑ ^16.0 ^16.1 ^16.2 ^16.3 ^16.4 ^16.5 Derived from mmHg values using 0.133322 kPa/mmHg
↑ ^17.0 ^17.1 Normal Reference Range Table Archived 2011-12-25 at the Wayback Machine from The University of Texas Southwestern Medical Center at Dallas. Used in Interactive Case Study Companion to Pathologic basis of disease.
↑ ^18.0 ^18.1 The Medical Education Division of the Brookside Associates--> ABG (Arterial Blood Gas) Retrieved on Dec 6, 2009
↑ ^19.0 ^19.1 Pathology 425 Cerebrospinal Fluid [CSF] Archived 2012-02-22 at the Wayback Machine at the Department of Pathology and Laboratory Medicine at the University of British Columbia. By Dr. G.P. Bondy. Retrieved November 2011

[1] Charles Henrickson (2005). रसायन विज्ञान. Cliffs Notes. ISBN 978-0-7645-7419-1.

[2] "Gas Pressure and Respiration". Lumen Learning.

[3] Gas blending

[Elsevier_guide-4] Staff. "Symbols and Units" (PDF). Respiratory Physiology & Neurobiology : Guide for Authors. Elsevier. p. 1. Archived (PDF) from the original on 2015-07-23. Retrieved 3 June 2017. All symbols referring to gas species are in subscript,

[5] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "pressure, p". doi:10.1351/goldbook.P04819

[6] Dalton's Law of Partial Pressures

[7] Frostberg State University's "General Chemistry Online"

[biophysics200-8] Page 200 in: Medical biophysics. Flemming Cornelius. 6th Edition, 2008.

[9] Perry, R.H.; Green, D.W., eds. (1997). Perry's Chemical Engineers' Handbook (7th ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049841-9.

[RolfeSander-10] 10.0 ^10.1 An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool

[11] Francis L. Smith & Allan H. Harvey (September 2007). "Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law". CEP (Chemical Engineering Progress). ISSN 0360-7275.

[12] Introductory University Chemistry, Henry's Law and the Solubility of Gases Archived 2012-05-04 at the Wayback Machine

[UArizona-13] 13.0 ^13.1 "University of Arizona chemistry class notes". Archived from the original on 2012-03-07. Retrieved 2006-05-26.

[NOAA_Diving_Manual_1979-14] 14.0 ^14.1 ^14.2 ^14.3 ^14.4 NOAA Diving Program (U.S.) (December 1979). Miller, James W. (ed.). NOAA Diving Manual, Diving for Science and Technology (2nd ed.). Silver Spring, Maryland: US Department of Commerce: National Oceanic and Atmospheric Administration, Office of Ocean Engineering.

[Sawatzky_2008-15] Sawatzky, David (August 2008). "3: Oxygen and its affect on the diver". In Mount, Tom; Dituri, Joseph (eds.). Exploration and Mixed Gas Diving Encyclopedia (1st ed.). Miami Shores, Florida: International Association of Nitrox Divers. pp. 41–50. ISBN 978-0-915539-10-9.

[mmHg-16] 16.0 ^16.1 ^16.2 ^16.3 ^16.4 ^16.5 Derived from mmHg values using 0.133322 kPa/mmHg

[southwest-17] 17.0 ^17.1 Normal Reference Range Table Archived 2011-12-25 at the Wayback Machine from The University of Texas Southwestern Medical Center at Dallas. Used in Interactive Case Study Companion to Pathologic basis of disease.

[brookside-18] 18.0 ^18.1 The Medical Education Division of the Brookside Associates--> ABG (Arterial Blood Gas) Retrieved on Dec 6, 2009

[UBC-19] 19.0 ^19.1 Pathology 425 Cerebrospinal Fluid [CSF] Archived 2012-02-22 at the Wayback Machine at the Department of Pathology and Laboratory Medicine at the University of British Columbia. By Dr. G.P. Bondy. Retrieved November 2011

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 {{short description| Pressure attributed to a component gas in a mixture }}
-[[गैस|गैसों]]  के मिश्रण में, प्रत्येक घटक गैस का आंशिक [[दबाव]] होता है जो उस घटक गैस का कल्पित दबाव होता है, जैसे कि यह अकेले उसी [[तापमान]] पर मूल मिश्रण के पूरे [[आयतन]] पर अधिकार कर लेता है।<ref>{{cite book|author=Charles Henrickson|title=रसायन विज्ञान|publisher=Cliffs Notes|year=2005|isbn=978-0-7645-7419-1|url-access=registration|url=https://archive.org/details/chemistry00henr}}</ref> एक [[आदर्श गैस]] मिश्रण का कुल दबाव मिश्रण में गैसों के आंशिक दबावों का योग होता है (डाल्टन का नियम)।
+[[गैस|गैसों]]  के मिश्रण में, प्रत्येक घटक गैस का '''आंशिक [[दबाव]]''' होता है जो उस घटक गैस का कल्पित दबाव होता है, जैसे कि यह अकेले उसी [[तापमान]] पर मूल मिश्रण के पूरे [[आयतन]] पर अधिपत्य कर लेता है।<ref>{{cite book|author=Charles Henrickson|title=रसायन विज्ञान|publisher=Cliffs Notes|year=2005|isbn=978-0-7645-7419-1|url-access=registration|url=https://archive.org/details/chemistry00henr}}</ref>[[आदर्श गैस]] मिश्रण का कुल दबाव मिश्रण में गैसों के आंशिक दबावों का योग होता है (डाल्टन का नियम)।
 गैस का आंशिक दबाव गैस के [[अणु]]ओं की उष्मागतिकी गतिविधि है। गैसें अपने आंशिक दबावों के अनुरूप घुलती हैं, फैलती हैं और प्रतिक्रिया करती हैं, लेकिन गैस मिश्रण या तरल पदार्थों में उनकी सांद्रता के अनुरूप नहीं होता है। गैसों का यह सामान्य गुण जीव विज्ञान में गैसों की रासायनिक अभिक्रियाओं में है। उदाहरण के लिए, मानव श्वसन के लिए ऑक्सीजन की आवश्यक मात्रा, और जहरीली मात्रा,अकेले ऑक्सीजन के आंशिक दबाव द्वारा निर्धारित की जाती है। यह विभिन्न श्वास लेने वाली गैसों में सम्मिलित या रक्त में घुलने वाली ऑक्सीजन की विभिन्न सांद्रता की विस्तृत श्रृंखला में है;<ref>{{Cite web|url=https://courses.lumenlearning.com/wm-biology2/chapter/gas-pressure-and-respiration/|title=Gas Pressure and Respiration|website=Lumen Learning}}</ref> नतीजतन, मिश्रण अनुपात, जैसे श्वास लेने योग्य 20% ऑक्सीजन और 80% नाइट्रोजन, वजन या द्रव्यमान के विपरीत मात्रा द्वारा निर्धारित किए जाते हैं।<ref>[[Gas blending]]</ref> इसके अतिरिक्त, [[धमनी रक्त गैस|धमनी रक्त गैसों]] के परीक्षण में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड के आंशिक दबाव के  महत्वपूर्ण मापदंड(पैरामीटर) हैं। दबावों को भी मापा जा सकता है, उदाहरण के लिए, [[मस्तिष्कमेरु द्रव]]।
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 {{main|डाल्टन का नियम }}
-[[File:Schematic Depicting Dalton's Law.jpg|thumb|डाल्टन के नियम की अवधारणा को दर्शाने वाला योजनाबद्ध।]]डाल्टन का नियम इस तथ्य को व्यक्त करता है कि आदर्श गैसों के मिश्रण का कुल दबाव मिश्रण में अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।<ref>[http://www.chm.davidson.edu/vce/gaslaws/daltonslaw.html Dalton's Law of Partial Pressures]</ref> यह समानता इस तथ्य से उत्पन्न होती है कि आदर्श गैस में, अणु इतने दूर होते हैं कि वे एक दूसरे के साथ संपर्क नहीं करते हैं। वास्तविक दुनिया आदर्श गैस के बहुत समीप हैं। उदाहरण के लिए, [[नाइट्रोजन]] एक आदर्श गैस मिश्रण (N<sub>2</sub>), [[हाइड्रोजन]] (एच<sub>2</sub>) और [[अमोनिया]] (NH<sub>3</sub>):
+[[File:Schematic Depicting Dalton's Law.jpg|thumb|डाल्टन के नियम की अवधारणा को दर्शाने वाला योजनाबद्ध।]]डाल्टन का नियम इस तथ्य को व्यक्त करता है कि आदर्श गैसों के मिश्रण का कुल दबाव मिश्रण में अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।<ref>[http://www.chm.davidson.edu/vce/gaslaws/daltonslaw.html Dalton's Law of Partial Pressures]</ref> यह समान्यतया इस तथ्य से उत्पन्न होता है कि आदर्श गैस में, अणु इतने दूर होते हैं कि वे एक दूसरे के साथ संपर्क नहीं करते हैं। वास्तविक दुनिया आदर्श गैस के बहुत समीप हैं। उदाहरण के लिए, [[नाइट्रोजन]] एक आदर्श गैस मिश्रण (N<sub>2</sub>), [[हाइड्रोजन]] (एच<sub>2</sub>) और [[अमोनिया]] (NH<sub>3</sub>):
 <math chem display="block">p = p_\ce{N2} + p_\ce{H2} + p_\ce{NH3}</math>
-कहाँ:
+जहाँ :
 *<math>p </math> = गैस मिश्रण का कुल दबाव
 *<math chem>p_\ce{N2}</math> = नाइट्रोजन का आंशिक दबाव (N<sub>2</sub>)
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 ==आदर्श गैस मिश्रण==
-आदर्श दबावों का अनुपात अणुओं की संख्या के अनुपात के बराबर होता है। यानी मोल अंश <math>x_{\mathrm{i}}</math>आदर्श गैस [[मिश्रण]] में एक व्यक्तिगत गैस घटक के घटक के आंशिक दबाव या घटक के मोल (इकाई) के समान व्यक्त किया जा सकता है:
+आदर्श दबावों का अनुपात अणुओं की संख्या के अनुपात के बराबर होता है। यानी मोल अंश <math>x_{\mathrm{i}}</math>आदर्श गैस [[मिश्रण]] में गैस घटक के आंशिक दबाव या घटक के मोल (इकाई) के समान व्यक्त किया जा सकता है:
 <math display="block">x_{\mathrm{i}} = \frac{p_{\mathrm{i}}}{p} = \frac{n_{\mathrm{i}}}{n}</math>
-और इस अभिव्यक्ति का प्रयोग करके आदर्श गैस में एक गैस घटक का आंशिक दबाव प्राप्त किया जा सकता है:
+और इस अभिव्यक्ति का प्रयोग करके आदर्श गैस में गैस घटक का आंशिक दबाव प्राप्त किया जा सकता है:
 <sub><math display="block">p_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot p</math></sub>
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 प्रदर्शित वाष्प दाब रेखाचित्र(चार्ट) में विभिन्न प्रकार के तरल पदार्थों के लिए वाष्प दाब तापमान के ग्राफ हैं।<ref>{{cite book |editor1-last=Perry |editor1-first=R.H. |editor2-last=Green |editor2-first=D.W. |title=Perry's Chemical Engineers' Handbook |edition=7th |publisher=McGraw-Hill |year=1997 |isbn= 978-0-07-049841-9 |title-link=Perry's Chemical Engineers' Handbook }}</ref> जैसा कि रेखाचित्र में देखा जा सकता है, उच्चतम वाष्प दबाव वाले तरल पदार्थों में सबसे कम सामान्य क्वथनांक होते हैं।
-उदाहरण के लिए, किसी दिए गए तापमान पर, [[मिथाइल क्लोराइड]] रेखाचित्र में किसी भी तरल पदार्थ का उच्चतम वाष्प दबाव होता है। इसका न्यूनतम सामान्य क्वथनांक (−24.2 °C) होता है, जहां मिथाइल क्लोराइड का वाष्प दाब वक्र के वायुमंडल ([[वातावरण (इकाई)]]) की क्षैतिज दाब रेखा को काटता है। ध्यान दें कि अत्यधिक ऊंचाई पर, वायुमंडलीय दबाव समुद्र तल से कम होता है, इसलिए तरल पदार्थों के क्वथनांक कम हो जाते हैं। [[माउंट एवरेस्ट]] के शीर्ष पर, वायुमंडलीय दबाव लगभग 0.333 atm है, इसलिए ग्राफ़ का उपयोग करके, [[दिएथील ईथर]] का क्वथनांक समुद्र तल (1 atm) पर लगभग 7.5 °C बनाम 34.6 °C होगा।
+उदाहरण के लिए, किसी दिए गए तापमान पर, [[मिथाइल क्लोराइड]] रेखाचित्र में किसी भी तरल पदार्थ का उच्चतम वाष्प दबाव होता है। इसका न्यूनतम सामान्य क्वथनांक (−24.2 °C) होता है, जहां मिथाइल क्लोराइड का वाष्प दाब वक्र के वायुमंडल ([[वातावरण (इकाई)]]) की क्षैतिज दाब रेखा को काटता है। अत्यधिक ऊंचाई पर, वायुमंडलीय दबाव समुद्र तल से कम होता है, इसलिए तरल पदार्थों के क्वथनांक कम हो जाते हैं। [[माउंट एवरेस्ट]] के शीर्ष पर, वायुमंडलीय दबाव लगभग 0.333 atm है, इसलिए ग्राफ़ का उपयोग करके, [[डाइएथिल]] [[दिएथील ईथर|ईथर]] का क्वथनांक समुद्र तल (1 atm) पर लगभग 7.5 °C बनाम 34.6 °C होगा।
 == गैस मिश्रण से संबंधित प्रतिक्रियाओं का संतुलन स्थिरांक ==
-प्रत्येक गैस के आंशिक दबाव और समग्र प्रतिक्रिया सूत्र को देखते हुए गैसों के मिश्रण को सम्मिलित करने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक का काम करना संभव है। गैस अभिकारकों और गैस उत्पादों से संबंधित प्रतिक्रिया के लिए होता है।
+गैस के आंशिक दबाव और समग्र प्रतिक्रिया सूत्र को देखते हुए गैसों के मिश्रण को सम्मिलित करने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक का कार्य करना संभव है। गैस अभिकारकों और गैस उत्पादों से संबंधित प्रतिक्रिया के लिए होता है।
 जैसे:
-<केम डिस्प्ले= ब्लॉक >{\मैथिट{ए}ए} + {\मैथिट{बी}बी} <=> {\मैथिट{सी}सी} + {\मैथिट{डी}डी}</केम>
+<chem>aA + bB<=>> cC + dD</chem>
 प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक होगा:
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 गैसें तरल पदार्थों में उस सीमा तक समाधान करेंगी, जो बिना घुली गैस और तरल में घुली गैस (जिसे [[विलायक]] कहा जाता है) के बीच संतुलन द्वारा निर्धारित किया जाता है।<ref name=RolfeSander>[http://www.henrys-law.org An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool]</ref> उस संतुलन के लिए संतुलन स्थिरांक है:
 {{NumBlk||<math display="block">k = \frac {p_x}{C_x}</math>|{{EquationRef|1}}}}
-कहाँ:
+जहाँ:
 *<math>k</math> = विलयन प्रक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक
 *<math>p_x</math> =  गैस का आंशिक दबाव <math>x</math> कुछ गैस युक्त विलयन (रसायन) के साथ संतुलन में
 *<math>C_x</math> =  गैस की सांद्रता <math>x</math> तरल घोल में
-साम्य स्थिरांक के रूप से पता चलता है कि किसी विलयन में विलेय गैस की सांद्रता विलयन के ऊपर उस गैस के आंशिक दबाव के सीधे आनुपातिक होती है। इस कथन को हेनरी के नियम और संतुलन स्थिरांक के रूप में जाना जाता है <math>k</math> को अक्सर हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में संदर्भित किया जाता है।<ref name=RolfeSander/><ref>{{cite journal |author1=Francis L. Smith  |author2=Allan H. Harvey  |name-list-style=amp |date=September 2007 |title=Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law |journal=CEP (Chemical Engineering Progress) |issn=0360-7275}}</ref><ref>[http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869J/CHEM869JLinks/www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p01182.htm Introductory University Chemistry, Henry's Law and the Solubility of Gases] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120504234140/http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869J/CHEM869JLinks/www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p01182.htm |date=2012-05-04 }}</ref>
+साम्य स्थिरांक के प्रकृति से पता चलता है कि किसी विलयन में विलेय गैस की सांद्रता विलयन के ऊपर उस गैस के आंशिक दबाव के आनुपातिक होती है। इस कथन को हेनरी के नियम और संतुलन स्थिरांक के रूप में जाना जाता है <math>k</math> को अक्सर हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में संदर्भित किया जाता है।<ref name=RolfeSander/><ref>{{cite journal |author1=Francis L. Smith  |author2=Allan H. Harvey  |name-list-style=amp |date=September 2007 |title=Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law |journal=CEP (Chemical Engineering Progress) |issn=0360-7275}}</ref><ref>[http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869J/CHEM869JLinks/www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p01182.htm Introductory University Chemistry, Henry's Law and the Solubility of Gases] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120504234140/http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869J/CHEM869JLinks/www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p01182.htm |date=2012-05-04 }}</ref>
 हेनरी के नियम को कभी-कभी इस प्रकार लिखा जाता है:<ref name=UArizona>{{Cite web |url=http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/103a004/nts004/l41/l41.html |title=University of Arizona chemistry class notes |access-date=2006-05-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120307045555/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/103a004/nts004/l41/l41.html |archive-date=2012-03-07 |url-status=dead }}</ref>
 {{NumBlk||<math display="block">k' = \frac {C_x}{p_x}</math>|{{EquationRef|2}}}}
-कहाँ <math>k'</math> को हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में भी जाना जाता है।<ref name=UArizona/>जैसा कि समीकरणों की तुलना करके देखा जा सकता है ({{EquationNote|1}}) और ({{EquationNote|2}}) ऊपर, <math>k'</math> का व्युत्क्रम है <math>k</math>. चूँकि दोनों को हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है, तकनीकी साहित्य के पाठकों को यह टिप्पणी करने के लिए काफी सावधान रहना चाहिए कि हेनरी के नियम समीकरण के किस संस्करण का उपयोग किया जा रहा है।
+जहाँ <math>k'</math> को हेनरी के नियम स्थिरांक के प्रकृति में भी जाना जाता है।<ref name=UArizona/>जैसा कि समीकरणों की तुलना करके देखा जा सकता है ({{EquationNote|1}}) और ({{EquationNote|2}}) ऊपर, <math>k'</math> का व्युत्क्रम है <math>k</math>. चूँकि दोनों को हेनरी के नियम स्थिरांक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है, तकनीकी साहित्य के पाठकों को यह टिप्पणी करने के लिए काफी सावधान रहना चाहिए कि हेनरी के नियम समीकरण के किस संस्करण का उपयोग किया जा रहा है।
 हेनरी का नियम एक सही अनुमान है जो केवल तनु, आदर्श विलयनों और उन विलयनों के लिए लागू होता है जहाँ तरल विलायक घुली हुई गैस के साथ [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] नहीं करता है।
-== डाइविंग [[श्वास गैस|श्वास गैसों]]  में ==
+== डाइविंग श्वास गैसें    ==
 पानी के नीचे गोताखोरी में श्वास लेने वाली गैसों के अलग-अलग घटक गैसों के शारीरिक प्रभाव आंशिक दबाव का कार्य है।<ref name="NOAA Diving Manual 1979" > {{cite book |title=NOAA Diving Manual, Diving for Science and Technology |author=NOAA Diving Program (U.S.) |edition=2nd |editor-first=James W. |editor-last=Miller |date=December 1979 |publisher=US Department of Commerce: National Oceanic and Atmospheric Administration, Office of Ocean Engineering |location=Silver Spring, Maryland |isbn= }}</ref>
 गोताखोरी की शर्तों का उपयोग करते हुए, आंशिक दबाव की गणना इस प्रकार की जाती है:
 : आंशिक दबाव = (कुल निरपेक्ष दबाव) × (गैस घटक का आयतन अंश)<ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
 घटक गैस के लिए:
-:पी<sub>i</sub> = पी × एफ<sub>i</sub><ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
+:'''p<sub>i</sub> = P × F<sub>i</sub>'''<ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
-उदाहरण के लिए, 50 मीटर(164ft) पानी के नीचे, कुल निरपेक्ष दबाव है 6 बार(600केपीए) (यानी, वायुमंडलीय दबाव का 1 बार + पानी के दबाव का 5 बार) और पृथ्वी के वायुमंडल के मुख्य घटकों के आंशिक दबाव, [[ऑक्सीजन]] 21% आयतन और नाइट्रोजन लगभग 79% आयतन है:
+उदाहरण के लिए, 50 मीटर(164ft) पानी के नीचे, कुल निरपेक्ष दबाव है 6 बार (600 केपीए) (यानी, वायुमंडलीय दबाव का 1 बार + पानी के दबाव का 5 बार) और पृथ्वी के वायुमंडल के मुख्य घटकों के आंशिक दबाव, [[ऑक्सीजन]] 21% आयतन और नाइट्रोजन लगभग 79% आयतन है:
 :pN<sub>2</sub>= 6 बार × 0.79 = 4.7 बार निरपेक्ष
-:पीओ<sub>2</sub>= 6 बार × 0.21 = 1.3 बार निरपेक्ष
+:pO<sub>2</sub>= 6 बार × 0.21 = 1.3 बार निरपेक्ष
 {| border="0" cellpadding="2"
@@ Line 158: / Line 160: @@
 |-
 !align=right|p<sub>i</sub>
-|align=left|= गैस घटकका आंशिक दबाव i = <math>P_{\mathrm{i}}</math> इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
+|align=left|= गैस घटक का आंशिक दबाव i = <math>P_{\mathrm{i}}</math> इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
 |-
 !align=right|P
@@ Line 172: / Line 174: @@
 |align=left|= ऑक्सीजन का आंशिक दबाव  = <math>P_\mathrm{O_2}</math> इस लेख में प्रयुक्त शब्दों में
 |}
-गोताखोरी  के लिए श्वास गैस मिश्रण में ऑक्सीजन के आंशिक दबावों के लिए न्यूनतम निचली सीमा {{convert|0.16|bar|kPa}}<!-- (The correct figure is <= 9.5 KPa or .095 bars. People living in Colorado have a partial pressure of oxygen of only 13.9 KPa. Working on a proper citation) This is recommendations for breathing gases for underwater diving, see section header. Please make sure your reference is relevant to this application. Divers are not usually acclimatised to high altitute, may have to exert themselves somewhat, and if they lose consciousness underwater they tend to drown.--> नीरपेक्ष है। । [[हाइपोक्सिया (चिकित्सा)]] और अचानक बेहोशी 0.16 बार से कम ऑक्सीजन आंशिक दबाव के साथ एक समस्या बन सकती है।<ref name="Sawatzky 2008">{{cite book |last=Sawatzky |first=David |editor-last=Mount |editor-first=Tom|editor2-last=Dituri |editor2-first=Joseph |title=Exploration and Mixed Gas Diving Encyclopedia |edition=1st |date=August 2008 |publisher=International Association of Nitrox Divers |location=Miami Shores, Florida |isbn=978-0-915539-10-9|pages=41–50|chapter=3: Oxygen and its affect on the diver }}</ref> आक्षेप सहित [[ऑक्सीजन विषाक्तता]] एक समस्या बन जाती है जब ऑक्सीजन आंशिक दबाव बहुत अत्यधिक होता है। [[एनओएए]] गोताखोरी के नियमावली 1.6 बार निरपेक्ष पर 45 मिनट, 1.5 बार निरपेक्ष पर 120 मिनट, 1.4 बार निरपेक्ष पर 150 मिनट, 1.3 बार निरपेक्ष पर 180 मिनट और 1.2 बार निरपेक्ष पर 210 मिनट के अधिकतम एकल जोखिम की अनुरोध करता है। जब ये ऑक्सीजन आंशिक दबाव और जोखिम पार हो जाते हैं तो ऑक्सीजन विषाक्तता एक जोखिम बन जाती है। ऑक्सीजन का आंशिक दबाव भी गैस मिश्रण की [[अधिकतम परिचालन गहराई]] को निर्धारित करता है।<ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
+गोताखोरी  के लिए श्वास गैस मिश्रण में ऑक्सीजन के आंशिक दबावों के लिए न्यूनतम निचली सीमा {{convert|0.16|bar|kPa}} नीरपेक्ष है। [[हाइपोक्सिया (चिकित्सा)]] और अचानक बेहोशी 0.16 बार से कम ऑक्सीजन आंशिक दबाव के साथ एक समस्या बन सकती है।<ref name="Sawatzky 2008">{{cite book |last=Sawatzky |first=David |editor-last=Mount |editor-first=Tom|editor2-last=Dituri |editor2-first=Joseph |title=Exploration and Mixed Gas Diving Encyclopedia |edition=1st |date=August 2008 |publisher=International Association of Nitrox Divers |location=Miami Shores, Florida |isbn=978-0-915539-10-9|pages=41–50|chapter=3: Oxygen and its affect on the diver }}</ref> आक्षेप सहित [[ऑक्सीजन विषाक्तता]] एक समस्या बन जाती है जब ऑक्सीजन आंशिक दबाव बहुत अत्यधिक होता है। [[एनओएए]] गोताखोरी के नियमावली 1.6 बार निरपेक्ष पर 45 मिनट, 1.5 बार निरपेक्ष पर 120 मिनट, 1.4 बार निरपेक्ष पर 150 मिनट, 1.3 बार निरपेक्ष पर 180 मिनट और 1.2 बार निरपेक्ष पर 210 मिनट के अधिकतम एकल जोखिम की अनुरोध करता है। जब ये ऑक्सीजन आंशिक दबाव और जोखिम पार हो जाते हैं तो ऑक्सीजन विषाक्तता एक जोखिम बन जाती है। ऑक्सीजन का आंशिक दबाव भी गैस मिश्रण की [[अधिकतम परिचालन गहराई]] को निर्धारित करता है।<ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
-उच्च दबाव पर गैसों को श्वास लेने पर [[नाइट्रोजन नशा]] एक समस्या है। अधिकांशतः, [[तकनीकी गोताखोरी]] की योजना बनाते समय उपयोग किए जाने वाले मादक गैसों का अधिकतम कुल आंशिक दबाव लगभग 4.5 बार निरपेक्ष हो सकता है, जो मादक गहराई के समकक्ष है {{convert|35|m|ft}}.
-श्वास लेने वाली गैस में [[कार्बन मोनोआक्साइड]] जैसे जहरीले प्रदूषक का प्रभाव भी श्वास लेने पर आंशिक दबाव से संबंधित होता है। एक मिश्रण जो सतह पर सुरक्षित हो सकता है, गोता लगाने की अधिकतम गहराई पर खतरनाक प्रकार से विषाक्त हो सकता है, जब आंशिक दबाव तेजी से बढ़ता है,तो इससे गोताखोर को घबराहट या अक्षमता हो सकती है।<ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
+उच्च दबाव पर गैसों को श्वास लेने पर [[नाइट्रोजन नशा]] एक समस्या है। अधिकांशतः [[तकनीकी गोताखोरी]] की योजना बनाते समय उपयोग किए जाने वाले नशीली गैसों का अधिकतम कुल आंशिक दबाव लगभग 4.5 बार निरपेक्ष हो सकता है, जो अत्यधिक नशीला है {{convert|35|m|ft}}.
+श्वास लेने वाली गैस में [[कार्बन मोनोआक्साइड]] जैसे जहरीले प्रदूषक का प्रभाव भी श्वास लेने पर आंशिक दबाव से संबंधित होता है। मिश्रण जो सतह पर सुरक्षित हो सकता है, गोता लगाने की अधिकतम गहराई पर खतरनाक प्रकार से विषाक्त हो सकता है, जब आंशिक दबाव तेजी से बढ़ता है,तो इससे गोताखोर को घबराहट या अक्षमता हो सकती है।<ref name="NOAA Diving Manual 1979" />
 == चिकित्सा में ==
-विशेष रूप से ऑक्सीजन का आंशिक दबाव (<math>p_\mathrm{O_2}</math>) और कार्बन डाइऑक्साइड (<math>p_\mathrm{CO_2}</math>) धमनी रक्त गैसों के परीक्षण में महत्वपूर्ण मापदण्ड हैं, लेकिन इन्हें, उदाहरण के लिए, मस्तिष्कमेरु द्रव में भी मापा जा सकता है। {{why?|date=October 2018}}
+विशेष रूप से ऑक्सीजन का आंशिक दबाव (<math>p_\mathrm{O_2}</math>) और कार्बन डाइऑक्साइड (<math>p_\mathrm{CO_2}</math>) धमनी रक्त गैसों के परीक्षण में महत्वपूर्ण मापदण्ड हैं, उदाहरण के लिए, मस्तिष्कमेरु द्रव में भी मापा जा सकता है। {{why?|date=October 2018}}
 {| class="wikitable" width=700px
@@ Line 194: / Line 194: @@
 | mmHg || 35–45<ref name=southwest/> || 41–51<ref name=brookside/> || 44–50<ref name="UBC">[http://www.pathology.ubc.ca/path425/SystemicPathology/Neuropathology/CerebrospinalFluidCSFDrGPBondy.rtf <nowiki>Pathology 425 Cerebrospinal Fluid [CSF]</nowiki>] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120222145250/http://www.pathology.ubc.ca/path425/SystemicPathology/Neuropathology/CerebrospinalFluidCSFDrGPBondy.rtf |date=2012-02-22 }} at the Department of Pathology and Laboratory Medicine at the University of British Columbia. By Dr. G.P. Bondy. Retrieved November 2011</ref>|| 36
 |}
 == यह भी देखें ==
@@ Line 205: / Line 203: @@
 *मोल(इकाई)
 *भाप
 ==संदर्भ==
 {{Reflist}}
 {{authority control}}
-[[Category: इंजीनियरिंग ऊष्मप्रवैगिकी]] [[Category: संतुलन रसायन]] [[Category: गैस कानून]] [[Category: गैसों]] [[Category: भौतिक रसायन]] [[Category: दबाव]] [[Category: पानी के नीचे डाइविंग भौतिकी]] [[Category: आसवन]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
+[[Category:Articles with hatnote templates targeting a nonexistent page]]
+[[Category:Articles with invalid date parameter in template]]
 [[Category:Created On 06/02/2023]]
+[[Category:Lua-based templates]]
+[[Category:Machine Translated Page]]
+[[Category:Pages with script errors]]
+[[Category:Short description with empty Wikidata description]]
+[[Category:Templates Vigyan Ready]]
+[[Category:Templates that add a tracking category]]
+[[Category:Templates that generate short descriptions]]
+[[Category:Templates using TemplateData]]
+[[Category:Webarchive template wayback links]]
+[[Category:Wikipedia articles needing clarification from October 2018]]
+[[Category:आसवन]]
+[[Category:इंजीनियरिंग ऊष्मप्रवैगिकी]]
+[[Category:गैस कानून]]
+[[Category:गैसों]]
+[[Category:दबाव]]
+[[Category:पानी के नीचे डाइविंग भौतिकी]]
+[[Category:भौतिक रसायन]]
+[[Category:संतुलन रसायन]]

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Contents

प्रतीक

डाल्टन का आंशिक दबावों का नियम

आदर्श गैस मिश्रण

आंशिक आयतन (अमगत का योगात्मक आयतन का नियम)

वाष्प दबाव

गैस मिश्रण से संबंधित प्रतिक्रियाओं का संतुलन स्थिरांक

हेनरी का नियम और गैसों की घुलनशीलता

डाइविंग श्वास गैसें

चिकित्सा में

यह भी देखें

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प्रतीक

डाल्टन का आंशिक दबावों का नियम

आदर्श गैस मिश्रण

आंशिक आयतन (अमगत का योगात्मक आयतन का नियम)

वाष्प दबाव

गैस मिश्रण से संबंधित प्रतिक्रियाओं का संतुलन स्थिरांक

हेनरी का नियम और गैसों की घुलनशीलता

डाइविंग श्वास गैसें

चिकित्सा में

यह भी देखें

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