अमोनिया सोल्यूशंस: Difference between revisions
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Latest revision as of 22:09, 10 October 2023
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| Names | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC name
अमोनियम हाइड्रॉक्साइड
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| Other names
अमोनिया जल
| |||
| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| EC Number |
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| KEGG | |||
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| UN number | 2672 | ||
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| Properties[1] | |||
| NH3(aq) | |||
| Molar mass | 17.031 g/mol | ||
| Appearance | Colourless liquid | ||
| Odor | "Fishy", highly pungent | ||
| Density | 0.91 g/cm3 (25 % w/w) 0.88 g/cm3 (35 % w/w) | ||
| Melting point | −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K) (25 % w/w) −91.5 °C (35% w/w) | ||
| Boiling point | 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K) (25 % w/w) | ||
| Miscible | |||
| −31.5×10−6 cm3/mol | |||
| Thermochemistry | |||
Std molar
entropy (S⦵298) |
111 J/(mol·K)[2] | ||
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−80 kJ/mol[2] | ||
| Hazards[4][5] | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
|
Moderately toxic | ||
| GHS labelling: | |||
   
| |||
| Danger | |||
| H302, H314, H335, H410 | |||
| P261, P271, P273, P280, P303+P361+P353, P305+P351+P338 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
|
100 — 200 mg/kg[3] | ||
| Related compounds | |||
Other anions
|
Ammonium chloride Ammonium cyanide | ||
Other cations
|
Tetramethylammonium hydroxide | ||
Related compounds
|
Ammonia Hydroxylamine | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
अमोनिया सोल्यूशंस, जिसे अमोनिया जल, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियायुक्त मदिरा, अमोनिया मदिरा, एक्वा अमोनिया, जलीय अमोनिया या (त्रुटिपूर्ण विधि से) अमोनिया के रूप में भी जाना जाता है, जल में अमोनिया का एक सोल्यूशंस होती है। इसे NH3(aq) प्रतीकों द्वारा प्रदर्शित किया जा सकता है। यद्यपि अमोनियम हाइड्रॉक्साइड नाम [NH+
4][OH−
] रासायनिक सूत्र के साथ एक क्षार का सुझाव देता है , NH4OH के उदाहरणों को अलग करना वास्तव में असंभव हो जाता है। आयन NH+
4 और OH−अत्यंत तनु सोल्यूशंसों को छोड़कर, अमोनिया की कुल मात्रा का कोई महत्वपूर्ण अंश नहीं होता है।[6]
जल में अमोनिया की क्षारकता
जलीय सोल्यूशंस में, निम्नलिखित रासायनिक संतुलन के अनुसार अमोनियम और हाइड्रॉक्साइड देने के लिए जल के एक छोटे अंश में अमोनिया का अवक्षेपण किया जाता है:
- NH3 + H2O NH+
4 + OH−.
1 मोलर सांद्रता वाले अमोनिया सोल्यूशंस में, लगभग 0.42% अमोनिया अमोनियम में परिवर्तित हो जाती है, जो pH = 11.63 के बराबर होती है। क्योंकि [NH+
4] = 0.0042 M, [OH−]=0.0042 M, [NH3] = 0.9958 M, और pH = 14 + log10[OH−]= 11.62 होता है। आधार आयनीकरण स्थिरांक होता है
- Kb = [NH+
4][OH−]/[NH3] = 1.77×10−5.
संतृप्त समाधान
अन्य गैसों की तरह, जैसे-जैसे विलायक का तापमान बढ़ता है, अमोनिया विलायक तरल पदार्थों में घटती घुलनशीलता प्रदर्शित करती है। जैसे-जैसे घुली हुई अमोनिया की सांद्रता बढ़ती है, अमोनिया के सोल्यूशंस का घनत्व कम हो जाता है। 15.6 °C (60.1 °F) पर, एक संतृप्त सोल्यूशंस का घनत्व 0.88 ग्राम/एमएल होता है और इसमें द्रव्यमान के अनुसार 35.6% अमोनिया, प्रति लीटर सोल्यूशंस में 308 ग्राम अमोनिया होती है, और इसकी मोलर सांद्रता लगभग 18 मोल (यूनिट)/एल होती है। उच्च तापमान पर, संतृप्त सोल्यूशंस की मात्रा कम हो जाती है और घनत्व बढ़ जाता है।[7] संतृप्त सोल्यूशंस को गर्म करने पर अमोनिया गैस निकलती है।
अनुप्रयोग
निर्जल अमोनिया के विपरीत, जलीय अमोनिया का सफाई एजेंटों के बाहर कुछ गैर-विशिष्ट उपयोग होता है।
घरेलू क्लीनर
पतला (1-3%) अमोनिया भी कई सफाई एजेंटों का एक घटक होता है, जिसमें कई खिड़की की सफाई सूत्र भी सम्मिलित होते हैं।[8] चूँकि जलीय अमोनिया जल में घुली हुई गैस होती है, जैसे ही जल एक खिड़की से वाष्पित होता है, गैस भी वाष्पित हो जाती है, जिससे खिड़की पर कोई दाग नहीं रह जाता है।
अन्य सफाई सामग्री के साथ क्लींजर में एक घटक के रूप में उपयोग के अतिरिक्त, जल में अमोनिया को सफाई एजेंट के रूप में भी बेचा जाता है, जिसे सामान्यतः मात्र अमोनिया के रूप में अंकित किया जाता है। इसे सादा, नींबू-सुगंधित (और सामान्यतः पीला रंग), या पाइन-सुगंधित (हरा) के रूप में बेचा जा सकता है। साबुन के साथ सामान्यतः उपलब्ध अमोनिया को क्लाउडी अमोनिया के रूप में भी जाना जाता है।
एल्काइल एमाइन पूर्ववर्ती
उद्योग में, जलीय अमोनिया का उपयोग कुछ एल्काइल एमाइन के पूर्ववर्ती के रूप में किया जा सकता है, यद्यपि सामान्यतः निर्जल अमोनिया को प्राथमिकता दी जाती है। हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन जलीय अमोनिया और फॉर्मल्डिहाइड से सरलता से बनता है। एथिलीनडायमाइन 1,2-डाइक्लोरोइथेन और जलीय अमोनिया से बनता है।[9]
अवशोषण प्रशीतन
बीसवीं सदी के प्रारम्भिक वर्षों में, हीट पंप और प्रशीतन चक्र जल-अमोनिया प्रणालियों का उपयोग करके वाष्प अवशोषण चक्र लोकप्रिय था और व्यापक रूप से इसका उपयोग किया जाता था, परन्तु वाष्प संपीड़न चक्र के विकास के बाद इसके कम गुणांक (वाष्प संपीड़न चक्र का सन्निकट पांचवां भाग) के कारण इसका महत्व कम हो गया। दोनों इलेक्ट्रोलक्स रेफ्रिजरेटर[10] और आइंस्टीन रेफ्रिजरेटर अमोनिया समाधान के इस अनुप्रयोग के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
जल उपचार
अमोनिया का उपयोग मोनोक्लोरैमाइन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग कीटाणुनाशक के रूप में किया जा सकता है।[11] पीने के जल में, स्थिर जल के पाइपों में लंबे समय तक सक्रिय रहने की क्षमता के लिए सीधे जल क्लोरीनीकरण की तुलना में क्लोरैमाइन को प्राथमिकता दी जाती है, जिससे जलजनित संक्रमण का संकट कम हो जाता है।
अमोनिया का उपयोग मछली पालन द्वारा फिशलेस साइकिल नामक अमोनिया प्रक्रिया का उपयोग करके एक नया मछली टैंक स्थापित करने के प्रयोजनों के लिए किया जाता है।[12] इस अनुप्रयोग के लिए आवश्यक है कि अमोनिया में कोई योजक न हो।
खाद्य उत्पादन
बेकिंग अमोनिया (अमोनियम कार्बोनेट और अमोनियम बाइकार्बोनेट) मूल रासायनिक रिसाव एजेंटों में से एक था। इसे हिरण के सींगों से प्राप्त किया गया था।[13] यह खमीरीकरण एजेंट के रूप में उपयोगी होता है, क्योंकि अमोनियम कार्बोनेट ऊष्मा सक्रिय होता है। यह विशेषता बेकर्स को ब्रेड और कुकीज़ को बढ़ाने में यीस्ट के लंबे प्रमाणन समय और बेकिंग सोडा के त्वरित कार्बन डाइऑक्साइड CO2 अपव्यय दोनों से बचने की अनुमति देती है। इसका उपयोग अभी भी अमोनिया कुकीज़ और अन्य कुरकुरा बेक्ड सामान बनाने के लिए किया जाता है, परन्तु आधुनिक बेकिंग पाउडर निरूपण की तुलना में अमोनिया की अप्रिय गंध और खाद्य सामग्री के रूप में इसके उपयोग पर चिंताओं के कारण इसकी लोकप्रियता कम हो गई है। इसे यूरोपीय संघ में खाद्य योज्य के रूप में उपयोग के लिए ई नंबर ई527 सौंपा गया है।
भोजन में अम्ल के स्तर को कम करने के लिए जलीय अमोनिया का उपयोग अम्लता नियामक के रूप में किया जाता है। इसे संयुक्त राज्य अमेरिका में खाद्य एवं औषधि प्रशासन द्वारा खाद्य ग्रेड संस्करण का उपयोग करते समय सामान्यतः सुरक्षित (जीआरएएस) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।[14] इसकी पीएच नियंत्रण क्षमताएं इसे एक प्रभावी रोगाणुरोधी एजेंट बनाती हैं।
फर्नीचर का काला पड़ना
फर्नीचर बनाने में, अमोनिया का धुंआ का उपयोग पारंपरिक रूप से टैनिन युक्त लकड़ी को काला करने या दागयुक्त करने के लिए किया जाता था। लकड़ी के साथ एक कंटेनर के अंदर सील करने के बाद, अमोनिया समाधान से निकलने वाला धुआं लकड़ी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले टैनिक एसिड और लौह लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे लकड़ी पर एक गहरा, गहरा दाग दिखाई देता है। इस तकनीक का उपयोग सामान्यतः फर्नीचर में कला और शिल्प गति के समय किया जाता था - एक फर्नीचर शैली जो मुख्य रूप से ओक से बनाई जाती थी और इन विधियों का उपयोग करके दागयुक्त की जाती थी।[15]
मवेशियों के लिए भूसे का उपचार
अमोनिया के सोल्यूशंस का उपयोग पुआल के उपचार के लिए किया जाता है, जिससे अमोनिया युक्त पुआल का उत्पादन होता है जिससे यह मवेशियों के लिए अधिक खाने योग्य हो जाता है।[16]
प्रयोगशाला उपयोग
जलीय अमोनिया का उपयोग पारंपरिक गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में एक समष्टि और आधार के रूप में किया जाता है। कई अमीनों की तरह, यह कॉपर (II) सोल्यूशंस के साथ गहरा नीला रंग देता है। अमोनिया सोल्यूशंस सिल्वर ऑक्साइड अवशेषों को विलय कर सकता है, जैसे कि टॉलेंस अभिकर्मक से बने अवशेष। यह अधिकांशतः सोने, चांदी और प्लैटिनम के गहनों को साफ करने के लिए उपयोग किए जाने वाले सोल्यूशंस में पाया जाता है, परन्तु ओपल और मोती जैसे झरझरा रत्नों पर इसका प्रतिकूल प्रभाव पड़ सकता है।[17]
यह भी देखें
- अमोनिया
- संयुग्मी अम्ल
संदर्भ
- ↑ Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database of the Institute for Occupational Safety and Health .
- ↑ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ Ammonium hydroxide toxicity
- ↑ C&L Inventory.
- ↑ "GESTIS-Stoffdatenbank". gestis.dguv.de.
- ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ↑ Max Appl (2006). "Ammonia". अमोनिया, उल्मैन्स इनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री में. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a02_143.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ↑ Christian Nitsch; Hans-Joachim Heitland; Horst Marsen; Hans-Joachim Schlüussler (2005). "Cleansing Agents". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
- ↑ Eller, Karsten; Henkes, Erhard; Rossbacher, Roland; Höke, Hartmut (2000). "Amines, Aliphatic". उलेमान का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. doi:10.1002/14356007.a02_001. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ Vapour Absorption Cycle - Domestic Electrolux Refrigerator
- ↑ "पीने के पानी में क्लोरैमाइन". EPA. US Environmental Protection Agency. 20 October 2015. Retrieved 6 March 2018.
- ↑ "मछली रहित साइकिलिंग". Aquarium Advice. Retrieved 6 March 2018.
- ↑ Olver, Lynne (24 June 2012). "history notes—cookies, crackers & biscuits". The Food Timeline. Archived from the original on 17 July 2012. Retrieved 6 January 2021.
- ↑ Database of Select Committee on GRAS Substances (SCOGS) Reviews: Ammonium hydroxide, U.S. Food and Drug Administration
- ↑ Rigers, Shayne; Umney, Nick (12 August 2009). "Acidic and alkaline stains". Wood Coatings: Theory and Practice. Amsterdam: Elsevier. pp. 618–9. ISBN 978-0-444-52840-7.
- ↑ "Is it Bedding or is it Feed? | Ohio BEEF Cattle Letter".
- ↑ The Jeweler's Bench. 2015. Fine Jewelry Cleaner. Littleton, Colo.
अग्रिम पठन
- Geornaras, I.; Sofos, J. N. (2005). "Combining physical and chemical decontamination interventions for meat". In Sofos, John Nikolaos (ed.). Improving the safety of fresh meat. Boca Raton: CRC Press. pp. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N.; Nychas, George-John E.; Sofos, John N. (2010). "Meat Decontamination". In Toldrá, Fidel (ed.). Handbook of Meat Processing. Ames: Iowa State University Press. pp. 43–85. doi:10.1002/9780813820897.ch3. ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Prevention and Decontamination of Escherichia Coli O157:h7 on Raw Beef Carcasses in Commercial Beef Abattoirs". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi:10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x.
बाहरी संबंध
- External Material Safety Data Sheet – for ammonium hydroxide (10%-35% solution).
