कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड: Difference between revisions

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| OtherAnions = [[Copper(II) oxide]]<br/>[[Copper(II) carbonate]] <br> [[Copper(II) sulfate]] <br> [[Copper(II) chloride]]
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[[ ताँबा | '''ताँबा''']] '''(II) [[ हीड्राकसीड | हीड्राकसीड]]''', Cu(OH) के [[रासायनिक सूत्र]] के साथ तांबे का हाइड्रॉक्साइड है<sub>2</sub>. यह हल्का हरा नीला या नीला हरा ठोस है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के कुछ रूपों को स्थिर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के रूप में बेचा जाता है, हालांकि उनमें संभवतः [[कॉपर (II) कार्बोनेट]] और हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण होता है। क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है, हालांकि पानी में इसकी कम घुलनशीलता इसे सीधे निरीक्षण करना कठिन बनाती है।
[[ ताँबा |'''कॉपर''']] (II) '''[[ हीड्राकसीड |हाइड्रॉक्साइड]]''', Cu(OH)<sub>2</sub> के [[रासायनिक सूत्र]] के साथ कॉपर का हाइड्रॉक्साइड है। यह हल्का हरा नीला या नीला हरा ठोस है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के कुछ रूपों को "स्थिर" कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के रूप में बेचा जाता है, हालांकि उनमें संभवतः [[कॉपर (II) कार्बोनेट]] और हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण होता है। क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है। हालांकि पानी में इसकी कम घुलनशीलता इसे सीधे निरीक्षण करना कठिन बनाती है।


==घटना==
==घटना==
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को तब से जाना जाता है जब #कॉपर और कांस्य को गलाना लगभग 5000 ईसा पूर्व शुरू हुआ था, हालांकि कीमिया शायद लाइ (सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) और [[नीला विट्रियल]] (कॉपर (II) सल्फेट) के घोल को मिलाकर इसका निर्माण करने वाले पहले व्यक्ति थे।<ref>Richard Cowen, [http://www.geology.ucdavis.edu/~cowen/~GEL115/115CH3.html ''Essays on Geology, History, and People'', Chapter 3: "Fire and Metals: Copper"].</ref> दोनों यौगिकों के स्रोत प्राचीन काल में उपलब्ध थे।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को तब से जाना जाता है जब कॉपर गलाना लगभग 5000 ईसा पूर्व प्रारम्भ हुआ था, हालांकि कीमियागर लगभग सबसे पहले थे जिन्होंने लाइ (सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) और [[नीला विट्रियल|ब्लू विट्रियल]] (कॉपर (II) सल्फेट) के विलयन को मिलाकर इसका निर्माण किया था।<ref>Richard Cowen, [http://www.geology.ucdavis.edu/~cowen/~GEL115/115CH3.html ''Essays on Geology, History, and People'', Chapter 3: "Fire and Metals: Copper"].</ref> दोनों यौगिकों के स्रोत प्राचीन काल में उपलब्ध थे।


इसका उत्पादन 17वीं और 18वीं शताब्दी के दौरान [[ नीला मान ]] और [[ ब्रेमेन हरा ]] जैसे [[पिगमेंट]] में उपयोग के लिए औद्योगिक पैमाने पर किया गया था।<ref>Tony Johansen, [http://www.paintmaking.com/historic_pigments.htm ''Historic Artist's Pigments''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090609114501/http://www.paintmaking.com/historic_pigments.htm |date=2009-06-09 }}. PaintMaking.com. 2006.</ref> इन रंगों का उपयोग [[चीनी मिट्टी की चीज़ें (कला)]] और [[ चित्रकारी ]] में किया जाता था।<ref>[http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B ''Blue verditer''] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070927005127/http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B |date=2007-09-27 }}. Natural Pigments. 2007.</ref>
इसका उत्पादन 17वीं और 18वीं शताब्दी के समय [[ नीला मान |ब्लू वर्डिटर]] और [[ ब्रेमेन हरा |ब्रेमेन ग्रीन]] जैसे [[पिगमेंट]] में उपयोग के लिए औद्योगिक पैमाने पर किया गया था।<ref>Tony Johansen, [http://www.paintmaking.com/historic_pigments.htm ''Historic Artist's Pigments''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090609114501/http://www.paintmaking.com/historic_pigments.htm |date=2009-06-09 }}. PaintMaking.com. 2006.</ref> इन रंगों का उपयोग [[चीनी मिट्टी की चीज़ें (कला)|चीनी मिट्टी]] और पेंटिंग में किया जाता था।<ref>[http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B ''Blue verditer''] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070927005127/http://www.naturalpigments.com/detail.asp?PRODUCT_ID=417-11B |date=2007-09-27 }}. Natural Pigments. 2007.</ref>
===खनिज===
Cu(OH)<sub>2</sub> सूत्र के खनिज को स्पर्टिनीइट कहा जाता है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड लगभग ही कभी एक असंयुक्त [[खनिज]] के रूप में पाया जाता है क्योंकि यह धीरे-धीरे वायुमंडल से [[ कार्बन डाईऑक्साइड |कार्बन डाईऑक्साइड]] के साथ प्रतिक्रिया करके एक मूल [[बुनियादी कॉपर कार्बोनेट|कॉपर]] (II) [[बुनियादी कॉपर कार्बोनेट|कार्बोनेट]] बनाता है। इस प्रकार प्रतिक्रिया द्वारा कॉपर शुष्क वायु में धीरे-धीरे एक फीकी हरी परत प्राप्त कर लेता है:
:2 Cu(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> → Cu<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
हरा पदार्थ सैद्धांतिक रूप से Cu(OH)<sub>2</sub> और CuCO<sub>3</sub> का 1:1 मोल मिश्रण है।<ref>Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). ''Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed''. Thomson Learning, Inc. (p 331)"</ref> यह पेटिना [[कांस्य]] और अन्य कॉपर [[मिश्र धातु]] की मूर्तियों जैसे [[स्टेचू ऑफ़ लिबर्टी]] पर बनता है।


==उत्पादन ==
घुलनशील कॉपर (II) नमक, जैसे [[कॉपर (II) सल्फेट]] (CuSO4·5H2O) के विलयन में [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] मिलाकर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन किया जा सकता है:<ref name="brauer">O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1013.</ref>


===खनिज===
2NaOH + CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O → Cu(OH)<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
Cu(OH) सूत्र का खनिज<sub>2</sub> [[उछाल]] कहा जाता है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड शायद ही कभी एक असंयुक्त [[खनिज]] के रूप में पाया जाता है क्योंकि यह धीरे-धीरे वायुमंडल से [[ कार्बन डाईऑक्साइड ]] के साथ प्रतिक्रिया करके एक मूल [[बुनियादी कॉपर कार्बोनेट]]| बेसिक कॉपर (II) कार्बोनेट बनाता है। इस प्रकार प्रतिक्रिया द्वारा तांबा नम हवा में धीरे-धीरे एक फीकी हरी परत प्राप्त कर लेता है:
:2 Cu(OH)<sub>2</sub> + सीओ<sub>2</sub> → साथ में<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub>(ओह)<sub>2</sub> + एच<sub>2</sub>हे
हरा पदार्थ सैद्धांतिक रूप से Cu(OH) का 1:1 मोल मिश्रण है<sub>2</sub> और CuCO<sub>3</sub>.<ref>Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). ''Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed''. Thomson Learning, Inc. (p 331)"</ref> यह पेटिना [[कांस्य]] और अन्य तांबे [[मिश्र धातु]] की मूर्तियों जैसे [[स्टेचू ऑफ़ लिबर्टी]] पर बनती है।


==उत्पादन ==
हालाँकि, इस तरीके से उत्पन्न अवक्षेप में अक्सर पानी और काफी मात्रा में सोडियम युक्त अशुद्धियाँ होती हैं। इसके अलावा, कॉपर हाइड्रॉक्साइड का यह रूप काले [[कॉपर (II) ऑक्साइड]] में परिवर्तित हो जाता है:<ref name="JCE">{{cite journal |doi=10.1021/ed200096e|title=Synthesis of Copper Pigments, Malachite and Verdigris: Making Tempera Paint |year=2011 |last1=Solomon |first1=Sally D. |last2=Rutkowsky |first2=Susan A. |last3=Mahon |first3=Megan L. |last4=Halpern |first4=Erica M. |journal=Journal of Chemical Education |volume=88 |issue=12 |pages=1694–1697 |bibcode=2011JChEd..88.1694S }}</ref>
घुलनशील कॉपर (II) नमक, जैसे [[कॉपर (II) सल्फेट]] (CuSO) के घोल में [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] मिलाकर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन किया जा सकता है।<sub>4</sub>वह<sub>2</sub>ओ):<ref name="brauer">O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1013.</ref> : यह + soso<sub>4</sub>वह<sub>2</sub>ओ → Cu(OH)<sub>2</sub> + ताहा<sub>2</sub>का + द्वारा<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>
हालाँकि, इस तरीके से उत्पन्न अवक्षेप में अक्सर पानी और काफी मात्रा में सोडियम युक्त अशुद्धियाँ होती हैं। इसके अलावा, कॉपर हाइड्रॉक्साइड का यह रूप काले [[कॉपर (II) ऑक्साइड]] में परिवर्तित हो जाता है:<ref name=JCE>{{cite journal |doi=10.1021/ed200096e|title=Synthesis of Copper Pigments, Malachite and Verdigris: Making Tempera Paint |year=2011 |last1=Solomon |first1=Sally D. |last2=Rutkowsky |first2=Susan A. |last3=Mahon |first3=Megan L. |last4=Halpern |first4=Erica M. |journal=Journal of Chemical Education |volume=88 |issue=12 |pages=1694–1697 |bibcode=2011JChEd..88.1694S }}</ref>
:{{chem2|Cu(OH)2  ->  CuO  +  H2O}}
:{{chem2|Cu(OH)2  ->  CuO  +  H2O}}


यदि अमोनिया उत्पन्न करने के लिए घोल में पहले से ही [[अमोनियम क्लोराइड]] मिलाया जाए तो एक शुद्ध उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है।<ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec, A. Lecerf|title = The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited|journal = Solid State Sciences|volume = 5 |pages = 1471–1474|year = 2003|issue = 11–12|doi = 10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009| bibcode=2003SSSci...5.1471C | s2cid=96363475 |url = https://hal.archives-ouvertes.fr/hal-02503180/file/publi.pdf}}</ref> वैकल्पिक रूप से इसे कॉपर (II) सल्फेट से बुनियादी कॉपर सल्फेट के माध्यम से दो-चरणीय प्रक्रिया में उत्पादित किया जा सकता है:<ref name=JCE/>:{{chem2|4 CuSO4  +  6 NH3  +  6H2O  ->  Cu4SO4(OH)6  +  3 (NH4)2SO4}}
यदि अमोनिया उत्पन्न करने के लिए विलयन में पहले से ही [[अमोनियम क्लोराइड]] मिलाया जाए तो एक शुद्ध उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है।<ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec, A. Lecerf|title = The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited|journal = Solid State Sciences|volume = 5 |pages = 1471–1474|year = 2003|issue = 11–12|doi = 10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009| bibcode=2003SSSci...5.1471C | s2cid=96363475 |url = https://hal.archives-ouvertes.fr/hal-02503180/file/publi.pdf}}</ref> वैकल्पिक रूप से इसे "बेसिक कॉपर सल्फेट" के माध्यम से कॉपर (II) सल्फेट से दो-चरणीय प्रक्रिया में उत्पादित किया जा सकता है:<ref name=JCE/>
 
{{chem2|4 CuSO4  +  6 NH3  +  6H2O  ->  Cu4SO4(OH)6  +  3 (NH4)2SO4}}
:{{chem2|Cu4SO4(OH)6  +  2 NaOH  ->  4 Cu(OH)2  +  Na2SO4}}
:{{chem2|Cu4SO4(OH)6  +  2 NaOH  ->  4 Cu(OH)2  +  Na2SO4}}


वैकल्पिक रूप से, कॉपर [[एनोड]] के साथ पानी के इलेक्ट्रोलिसिस (जिसमें [[सोडियम सल्फेट]] या [[मैग्नीशियम सल्फेट]] जैसे थोड़ा [[इलेक्ट्रोलाइट]] होता है) द्वारा कॉपर हाइड्रॉक्साइड आसानी से बनाया जाता है:
वैकल्पिक रूप से, कॉपर [[एनोड]] के साथ पानी के इलेक्ट्रोलिसिस (जिसमें [[सोडियम सल्फेट]] या [[मैग्नीशियम सल्फेट]] जैसे [[इलेक्ट्रोलाइट]] होता है) द्वारा कॉपर हाइड्रॉक्साइड आसानी से बनाया जाता है:
:Cu + 2OH<sup>−</sup> → Cu(OH)<sub>2</sub> + ए<sup>−</sup>
:Cu + 2OH<sup>−</sup> → Cu(OH)<sub>2</sub> + 2e<sup>−</sup>


== संरचना ==
== संरचना ==
Cu(OH) की संरचना<sub>2</sub> [[एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी]] द्वारा निर्धारित किया गया है तांबे का केंद्र वर्गाकार पिरामिडनुमा है। समतल सीमा में चार Cu-O दूरियाँ 1.96 Å हैं, और अक्षीय Cu-O दूरी 2.36 Å है। विमान में हाइड्रॉक्साइड लिगैंड या तो डबल [[ब्रिजिंग लिगैंड]] या ट्रिपल ब्रिजिंग हैं।<ref>{{cite journal|journal=Acta Crystallogr.|year=1990|volume=C46|pages=2279–2284|title=Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)<sub>2</sub>|authors=H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler|issue=12|doi=10.1107/S0108270190006230}}</ref>
Cu(OH)<sub>2</sub> की संरचना [[एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी]] द्वारा निर्धारित की गई है कॉपर का केंद्र वर्गाकार पिरामिडनुमा है। समतल सीमा में चार Cu-O दूरियाँ 1.96 Å हैं, और अक्षीय Cu-O दूरी 2.36 Å है। विमान में हाइड्रॉक्साइड लिगेंड्स या तो डबल [[ब्रिजिंग लिगैंड]] या ट्रिपल ब्रिजिंग हैं।<ref>{{cite journal|journal=Acta Crystallogr.|year=1990|volume=C46|pages=2279–2284|title=Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)<sub>2</sub>|authors=H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler|issue=12|doi=10.1107/S0108270190006230}}</ref>
 
 
==प्रतिक्रियाएँ==
==प्रतिक्रियाएँ==
यह लगभग 100°C तक स्थिर रहता है।<ref name=brauer/>
यह लगभग 100°C तक स्थिर रहता है।<ref name=brauer/>


कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड [[अमोनिया]] के घोल के साथ प्रतिक्रिया करके [[धातु अमीन कॉम्प्लेक्स]] [Cu(NH) का गहरा नीला घोल बनाता है<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>[[जटिल (रसायन विज्ञान)]]।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड [[अमोनिया]] के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करके [[Index.php?title=टेट्रामाइनकॉपर|टेट्रामाइनकॉपर]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> जटिल आयन का गहरा नीला विलयन बनाता है।
 
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डाइअॉॉक्सिन की उपस्थिति में अमोनिया समाधानों के ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करता है, जिससे कॉपर अमाइन नाइट्राइट, जैसे Cu(NO) बनता है।<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(एनएच<sub>3</sub>)<sub>n</sub>.<ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec|title = Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques|journal = Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB |volume = 320 | issue = 6  |pages = 309–316|year = 1995|display-authors=etal}}</ref><ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec|title = Synthesis and study of Cu(NO<sub>2</sub>)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2|journal = European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry|volume = 30 |issue = 1–2 |pages = 77–85|year = 1993|display-authors=etal}}</ref>
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हल्का उभयचर है। यह सांद्र [[क्षार]] में थोड़ा घुलकर [Cu(OH) बनाता है।<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>.<ref>Pauling, Linus (1970). ''General Chemistry''. Dover Publications, Inc. (p 702).</ref><ref name=brauer/>
 


कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, डाइअॉॉक्सिन की उपस्थिति में अमोनिया विलयन के ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करता है, जिससे कॉपर अमाइन नाइट्राइट, जैसे Cu(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>n</sub> बनता है।<ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec|title = Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques|journal = Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB |volume = 320 | issue = 6  |pages = 309–316|year = 1995|display-authors=etal}}</ref><ref>{{cite journal|author = Y. Cudennec|title = Synthesis and study of Cu(NO<sub>2</sub>)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2|journal = European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry|volume = 30 |issue = 1–2 |pages = 77–85|year = 1993|display-authors=etal}}</ref>


कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हल्का उभयधर्मी होता है। यह सांद्र क्षार में थोड़ा घुल जाता है, जिससे [Cu(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> बनता है।<ref>Pauling, Linus (1970). ''General Chemistry''. Dover Publications, Inc. (p 702).</ref><ref name="brauer" />
===कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए अभिकर्मक===
===कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए अभिकर्मक===
[[कार्बनिक संश्लेषण]] में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की विशेष भूमिका होती है। अक्सर, जब इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है, तो इसे घुलनशील तांबा (II) नमक और [[ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड ]] को मिलाकर स्वस्थानी रसायन विज्ञान और रासायनिक इंजीनियरिंग में तैयार किया जाता है।
[[कार्बनिक संश्लेषण]] में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की विशेष भूमिका होती है। अक्सर, जब इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है, तो इसे घुलनशील कॉपर (II) नमक और [[ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड |पोटेशियम हाइड्रोक्साइड]] को मिलाकर यथास्थान तैयार किया जाता है।


इसका उपयोग कभी-कभी [[एरिल]] [[अमाइन]] के संश्लेषण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 1-((2-एमिनोइथाइल)एमिनो)एंथ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-((2-एमिनोइथाइल) बनाने के लिए 1-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन के साथ [[एथिलीनडायमाइन]] की प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है। )अमीनो)एंथ्राक्विनोन, क्रमशः:<ref name=Tsuda>{{cite journal|doi=10.1002/047084289X.rc228|author1= Tsuda, T.|title=कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड|journal=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis|year=2001|isbn= 0471936235}}</ref>
इसका उपयोग कभी-कभी [[एरिल]] [[अमाइन]] के संश्लेषण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 1-((2-एमिनोइथाइल)एमिनो) एंथ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-((2-एमिनोइथाइल) बनाने के लिए 1-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन के साथ [[एथिलीनडायमाइन]] की प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।<ref name="Tsuda">{{cite journal|doi=10.1002/047084289X.rc228|author1= Tsuda, T.|title=कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड|journal=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis|year=2001|isbn= 0471936235}}</ref>
:फ़ाइल:उल्मन redrawn.tif|600px
:[[File:Ullmann redrawn.tif|center|thumb|592x592px|अमीनो एन्थ्राक्विनोन]]


कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड भी कमरे के तापमान पर एसिड [[हाइड्राज़ाइड]]्स को [[कार्बोक्जिलिक एसिड]] में परिवर्तित करता है। यह रूपांतरण अन्य नाजुक [[कार्यात्मक समूह]]ों की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक एसिड के संश्लेषण में उपयोगी है। पैदावार आम तौर पर उत्कृष्ट होती है जैसा कि [[ बेंज़ोइक एसिड ]] और [[ऑक्टानोइक एसिड]] के उत्पादन के मामले में होता है:<ref name=Tsuda/>
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड भी कमरे के तापमान पर अम्ल [[हाइड्राज़ाइड]] को [[कार्बोक्जिलिक एसिड|कार्बोक्जिलिक अम्ल]] में परिवर्तित करता है। यह रूपांतरण अन्य नाजुक कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक अम्ल के संश्लेषण में उपयोगी है। सामान्यतः इसकी उत्पन्न दर उत्कृष्ट होती है जैसा कि [[ बेंज़ोइक एसिड |बेंज़ोइक अम्ल]] और [[ऑक्टानोइक एसिड|ऑक्टानोइक अम्ल]] के उत्पादन की स्थिति में होता है:<ref name=Tsuda/>


:फ़ाइल:कार्बोक्जिलिक एसिड संश्लेषण .tif|600px
:[[File:Carboxylic acid synthesis .tif|center|thumb|605x605px|कार्बोक्जिलिक अम्ल संश्लेषण]]


==उपयोग==
==उपयोग==
अमोनिया घोल में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, जिसे श्वेइज़र अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, में सेलूलोज़ को घोलने की दिलचस्प क्षमता होती है। इस गुण के कारण इसका उपयोग रेयान, एक [[सेल्यूलोज]] फाइबर के उत्पादन में किया जाने लगा।
अमोनिया विलयन में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, जिसे श्वेइज़र अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, में सेलूलोज़ को विलयनने की दिलचस्प क्षमता होती है। इस गुण के कारण इसका उपयोग रेयान, एक सेल्युलोज फाइबर के उत्पादन में किया जाने लगा।


मछली को मारे बिना, फ़्लुक्स, [[क्रिप्टोकरेंसी]], [[एक शत्रुतापूर्ण ब्रुकलिनेला]] और [[अमाइलोडिनियम ओसेलेटम]] सहित मछली में बाहरी परजीवियों को नष्ट करने की क्षमता के लिए इसका एक्वैरियम उद्योग में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। हालाँकि अन्य पानी में घुलनशील तांबे के यौगिक इस भूमिका में प्रभावी हो सकते हैं, लेकिन आम तौर पर उनके परिणामस्वरूप मछली की मृत्यु दर अधिक होती है।
मछली को मारे बिना, फ्लूक, [[क्रिप्टोकरेंसी]], [[एक शत्रुतापूर्ण ब्रुकलिनेला|ब्रुकलिनेला]] और [[अमाइलोडिनियम ओसेलेटम]] सहित मछली में बाहरी परजीवियों को नष्ट करने की क्षमता के कारण इसका उपयोग मछलीघर उद्योग में भी व्यापक रूप से किया जाता है। हालाँकि अन्य पानी में घुलनशील कॉपर के यौगिक इस भूमिका में प्रभावी हो सकते हैं, लेकिन सामान्यतः पर उनके परिणामस्वरूप मछली की मृत्यु दर अधिक होती है।


कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग [[बोर्डो मिश्रण]], एक कवकनाशी और [[नेमाटीसाइड]] के विकल्प के रूप में किया गया है।<ref>[http://www.ipm.ucdavis.edu/PMG/PESTNOTES/pn7481.html ''Bordeaux Mixture''].  UC [[Integrated Pest Management|IPM]] online. 2007.</ref> ऐसे उत्पादों में कोसाइड एल.एल.सी. द्वारा निर्मित कोसाइड 3000 शामिल है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कभी-कभी [[सिरेमिक रंगकर्मी]] के रूप में भी किया जाता है।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग [[बोर्डो मिश्रण]], एक कवकनाशी और [[नेमाटीसाइड]] के विकल्प के रूप में किया गया है।<ref>[http://www.ipm.ucdavis.edu/PMG/PESTNOTES/pn7481.html ''Bordeaux Mixture''].  UC [[Integrated Pest Management|IPM]] online. 2007.</ref> ऐसे उत्पादों में कोसाइड एल.एल.सी. द्वारा निर्मित कोसाइड 3000 सम्मिलित है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कभी-कभी सिरेमिक कलरेंट के रूप में भी किया जाता है।


कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को लेटेक्स पेंट के साथ मिलाया गया है, जिससे गमले में लगे पौधों में जड़ वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए डिज़ाइन किया गया उत्पाद बनाया गया है। द्वितीयक और पार्श्व जड़ें पनपती हैं और फैलती हैं, जिसके परिणामस्वरूप घनी और स्वस्थ जड़ प्रणाली बनती है। इसे स्पिन आउट नाम से बेचा गया था, जिसे सबसे पहले ग्रिफिन एल.एल.सी. द्वारा पेश किया गया था। अधिकार अब SePRO Corp. के स्वामित्व में हैं।<ref>[http://www.sepro.com/default.php "SePRO Corporation"].</ref> अब इसे माइक्रोकोटे के रूप में या तो उस घोल के रूप में बेचा जाता है जिसे आप स्वयं लगाते हैं, या उपचारित बर्तनों के रूप में।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को लेटेक्स पेंट के साथ मिलाया गया है, जिससे गमले में लगे पौधों में जड़ वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए डिज़ाइन किया गया उत्पाद बनाया गया है। द्वितीयक और पार्श्व जड़ें पनपती हैं और फैलती हैं, जिसके परिणामस्वरूप घनी और स्वस्थ जड़ प्रणाली बनती है। इसे स्पिन आउट नाम से बेचा गया था, जिसे सबसे पहले ग्रिफिन एल.एल.सी. द्वारा प्रस्तुत किया गया था। अधिकार अब SePRO Corp. के स्वामित्व में हैं। अब इसे माइक्रोकोटे के रूप में या तो उस विलयन के रूप में बेचा जाता है जिसे आप स्वयं लगाते हैं, या उपचारित बर्तनों के रूप में।<ref>[http://www.sepro.com/default.php "SePRO Corporation"].</ref>


==अन्य कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड==
==अन्य कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड==
[[File:Azurite crystal structure.jpg|thumb|[[अज़ूराइट]] की रासायनिक संरचना, कई कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड्स में से एक (रंग कोड: लाल = O, हरा = Cu, ग्रे = C, सफ़ेद = H)।<ref>{{cite journal|title=Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, durch Neutronenbeugung|author1=Zigan, F.|author2=Schuster, H.D.|journal=Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie|year=1972|volume=135|issue=5–6|pages=416–436|doi=10.1524/zkri.1972.135.5-6.416|bibcode=1972ZK....135..416Z |s2cid=95738208 }}</ref>]]अन्य घटकों के साथ, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड असंख्य हैं। कई तांबा (II) युक्त [[खनिज]]ों में हाइड्रॉक्साइड होता है। उल्लेखनीय उदाहरणों में एज़ूराइट, [[मैलाकाइट]], [[एंटलेराइट]] और [[ brochantite ]] शामिल हैं। अज़ूराइट (2CuCO.)<sub>3</sub>Cu(OH)<sub>2</sub>) और मैलाकाइट (CuCO)<sub>3</sub>Cu(OH)<sub>2</sub>) हाइड्रॉक्सी-[[कार्बोनेट]] हैं, जबकि एंटलेराइट (CuSO<sub>4</sub>·2Cu(OH)<sub>2</sub>) और ब्रोचेंटाइट (CuSO<sub>4</sub>3Cu(OH)<sub>2</sub>) हाइड्रॉक्सी-[[सल्फेट्स]] हैं।
[[File:Azurite crystal structure.jpg|thumb|[[अज़ूराइट]] की रासायनिक संरचना, कई कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड्स में से एक (रंग कोड: लाल = O, हरा = Cu, भूरा = C, सफ़ेद = H) है।<ref>{{cite journal|title=Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, durch Neutronenbeugung|author1=Zigan, F.|author2=Schuster, H.D.|journal=Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie|year=1972|volume=135|issue=5–6|pages=416–436|doi=10.1524/zkri.1972.135.5-6.416|bibcode=1972ZK....135..416Z |s2cid=95738208 }}</ref>|203x203px]]अन्य घटकों के साथ, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड असंख्य हैं। कई कॉपर (II) युक्त खनिजों में हाइड्रॉक्साइड होता है। उल्लेखनीय उदाहरणों में एज़ूराइट, [[मैलाकाइट]], [[एंटलेराइट]] और [[ brochantite |ब्रोचेंटाइट]] सम्मिलित हैं। अज़ूराइट (2CuCO.)<sub>3</sub>Cu(OH)<sub>2</sub>) और मैलाकाइट (CuCO)<sub>3</sub>Cu(OH)<sub>2</sub>) हाइड्रॉक्सी-[[कार्बोनेट]] हैं, जबकि एंटलेराइट (CuSO<sub>4</sub>·2Cu(OH)<sub>2</sub>) और ब्रोचेंटाइट (CuSO<sub>4</sub>3Cu(OH)<sub>2</sub>) हाइड्रॉक्सी-[[सल्फेट्स|सल्फेट]] हैं


कई सिंथेटिक कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डेरिवेटिव की जांच की गई है।<ref>{{cite journal|author1=Kondinski, A.|author2=Monakhov, K.|year=2017|title=Breaking the Gordian Knot in the Structural Chemistry of Polyoxometalates: Copper(II)–Oxo/Hydroxo Clusters|doi=10.1002/chem.201605876|journal=Chemistry: A European Journal|pmid=28083988|volume=23|issue=33|pages=7841–7852|doi-access=free}}</ref>
कई सिंथेटिक कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डेरिवेटिव की जांच की गई है।<ref>{{cite journal|author1=Kondinski, A.|author2=Monakhov, K.|year=2017|title=Breaking the Gordian Knot in the Structural Chemistry of Polyoxometalates: Copper(II)–Oxo/Hydroxo Clusters|doi=10.1002/chem.201605876|journal=Chemistry: A European Journal|pmid=28083988|volume=23|issue=33|pages=7841–7852|doi-access=free}}</ref>
==संदर्भ==
==संदर्भ==
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Revision as of 09:21, 6 October 2023

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
Kristallstruktur Kupfer(II)-hydroxid.png
Names
IUPAC name
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
Other names
क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
KEGG
UNII
  • InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 checkY
    Key: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    Key: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
  • [Cu+2].[OH-].[OH-]
Properties
Cu(OH)2
Molar mass 97.561 g/mol
Appearance नीला या नीला-हरा ठोस
Density 3.368 g/cm3, solid
Melting point 80 °C (176 °F; 353 K) CuO विघटित हो जाता है।
नगण्य
2.20 x 10−20[1]
Solubility एथेनॉल में अघुलनशील]]
NH4OH
+1170.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry
108 J·mol−1·K−1
−450 kJ·mol−1
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Skin, Eye, & Respiratory Irritant
NFPA 704 (fire diamond)
2
0
0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
1000 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
REL (Recommended)
 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
IDLH (Immediate danger)
 TWA 100 mg/m3 (as Cu)[2]
Safety data sheet (SDS) SDS
Related compounds
Other anions
 कॉपर (II) ऑक्साइड
कॉपर (II) कार्बोनेट
कॉपर (II) सल्फेट
कॉपर (II) क्लोराइड
Other cations
 निकेल(II) हाइड्रॉक्साइड
जिंक हाइड्रॉक्साइड
आयरन(II) हाइड्रॉक्साइड
कोबाल्ट हाइड्रॉक्साइड
Related compounds
 कॉपर(I) ऑक्साइड
कॉपर(I) क्लोराइड
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, Cu(OH)2 के रासायनिक सूत्र के साथ कॉपर का हाइड्रॉक्साइड है। यह हल्का हरा नीला या नीला हरा ठोस है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के कुछ रूपों को "स्थिर" कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के रूप में बेचा जाता है, हालांकि उनमें संभवतः कॉपर (II) कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण होता है। क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है। हालांकि पानी में इसकी कम घुलनशीलता इसे सीधे निरीक्षण करना कठिन बनाती है।

घटना

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को तब से जाना जाता है जब कॉपर गलाना लगभग 5000 ईसा पूर्व प्रारम्भ हुआ था, हालांकि कीमियागर लगभग सबसे पहले थे जिन्होंने लाइ (सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) और ब्लू विट्रियल (कॉपर (II) सल्फेट) के विलयन को मिलाकर इसका निर्माण किया था।[3] दोनों यौगिकों के स्रोत प्राचीन काल में उपलब्ध थे।

इसका उत्पादन 17वीं और 18वीं शताब्दी के समय ब्लू वर्डिटर और ब्रेमेन ग्रीन जैसे पिगमेंट में उपयोग के लिए औद्योगिक पैमाने पर किया गया था।[4] इन रंगों का उपयोग चीनी मिट्टी और पेंटिंग में किया जाता था।[5]

खनिज

Cu(OH)2 सूत्र के खनिज को स्पर्टिनीइट कहा जाता है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड लगभग ही कभी एक असंयुक्त खनिज के रूप में पाया जाता है क्योंकि यह धीरे-धीरे वायुमंडल से कार्बन डाईऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके एक मूल कॉपर (II) कार्बोनेट बनाता है। इस प्रकार प्रतिक्रिया द्वारा कॉपर शुष्क वायु में धीरे-धीरे एक फीकी हरी परत प्राप्त कर लेता है:

2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

हरा पदार्थ सैद्धांतिक रूप से Cu(OH)2 और CuCO3 का 1:1 मोल मिश्रण है।[6] यह पेटिना कांस्य और अन्य कॉपर मिश्र धातु की मूर्तियों जैसे स्टेचू ऑफ़ लिबर्टी पर बनता है।

उत्पादन

घुलनशील कॉपर (II) नमक, जैसे कॉपर (II) सल्फेट (CuSO4·5H2O) के विलयन में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाकर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन किया जा सकता है:[7]

2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4

हालाँकि, इस तरीके से उत्पन्न अवक्षेप में अक्सर पानी और काफी मात्रा में सोडियम युक्त अशुद्धियाँ होती हैं। इसके अलावा, कॉपर हाइड्रॉक्साइड का यह रूप काले कॉपर (II) ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है:[8]

Cu(OH)2 → CuO + H2O

यदि अमोनिया उत्पन्न करने के लिए विलयन में पहले से ही अमोनियम क्लोराइड मिलाया जाए तो एक शुद्ध उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है।[9] वैकल्पिक रूप से इसे "बेसिक कॉपर सल्फेट" के माध्यम से कॉपर (II) सल्फेट से दो-चरणीय प्रक्रिया में उत्पादित किया जा सकता है:[8]

4 CuSO4 + 6 NH3 + 6H2O → Cu4SO4(OH)6 + 3 (NH4)2SO4

Cu4SO4(OH)6 + 2 NaOH → 4 Cu(OH)2 + Na2SO4

वैकल्पिक रूप से, कॉपर एनोड के साथ पानी के इलेक्ट्रोलिसिस (जिसमें सोडियम सल्फेट या मैग्नीशियम सल्फेट जैसे इलेक्ट्रोलाइट होता है) द्वारा कॉपर हाइड्रॉक्साइड आसानी से बनाया जाता है:

Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−

संरचना

Cu(OH)2 की संरचना एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा निर्धारित की गई है कॉपर का केंद्र वर्गाकार पिरामिडनुमा है। समतल सीमा में चार Cu-O दूरियाँ 1.96 Å हैं, और अक्षीय Cu-O दूरी 2.36 Å है। विमान में हाइड्रॉक्साइड लिगेंड्स या तो डबल ब्रिजिंग लिगैंड या ट्रिपल ब्रिजिंग हैं।[10]

प्रतिक्रियाएँ

यह लगभग 100°C तक स्थिर रहता है।[7]

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अमोनिया के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करके टेट्रामाइनकॉपर [Cu(NH3)4]2+ जटिल आयन का गहरा नीला विलयन बनाता है।

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, डाइअॉॉक्सिन की उपस्थिति में अमोनिया विलयन के ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करता है, जिससे कॉपर अमाइन नाइट्राइट, जैसे Cu(NO2)2(NH3)n बनता है।[11][12]

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हल्का उभयधर्मी होता है। यह सांद्र क्षार में थोड़ा घुल जाता है, जिससे [Cu(OH)4]2− बनता है।[13][7]

कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए अभिकर्मक

कार्बनिक संश्लेषण में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की विशेष भूमिका होती है। अक्सर, जब इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है, तो इसे घुलनशील कॉपर (II) नमक और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड को मिलाकर यथास्थान तैयार किया जाता है।

इसका उपयोग कभी-कभी एरिल अमाइन के संश्लेषण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 1-((2-एमिनोइथाइल)एमिनो) एंथ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-((2-एमिनोइथाइल) बनाने के लिए 1-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन के साथ एथिलीनडायमाइन की प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।[14]

अमीनो एन्थ्राक्विनोन

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड भी कमरे के तापमान पर अम्ल हाइड्राज़ाइड को कार्बोक्जिलिक अम्ल में परिवर्तित करता है। यह रूपांतरण अन्य नाजुक कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक अम्ल के संश्लेषण में उपयोगी है। सामान्यतः इसकी उत्पन्न दर उत्कृष्ट होती है जैसा कि बेंज़ोइक अम्ल और ऑक्टानोइक अम्ल के उत्पादन की स्थिति में होता है:[14]

कार्बोक्जिलिक अम्ल संश्लेषण

उपयोग

अमोनिया विलयन में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, जिसे श्वेइज़र अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, में सेलूलोज़ को विलयनने की दिलचस्प क्षमता होती है। इस गुण के कारण इसका उपयोग रेयान, एक सेल्युलोज फाइबर के उत्पादन में किया जाने लगा।

मछली को मारे बिना, फ्लूक, क्रिप्टोकरेंसी, ब्रुकलिनेला और अमाइलोडिनियम ओसेलेटम सहित मछली में बाहरी परजीवियों को नष्ट करने की क्षमता के कारण इसका उपयोग मछलीघर उद्योग में भी व्यापक रूप से किया जाता है। हालाँकि अन्य पानी में घुलनशील कॉपर के यौगिक इस भूमिका में प्रभावी हो सकते हैं, लेकिन सामान्यतः पर उनके परिणामस्वरूप मछली की मृत्यु दर अधिक होती है।

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग बोर्डो मिश्रण, एक कवकनाशी और नेमाटीसाइड के विकल्प के रूप में किया गया है।[15] ऐसे उत्पादों में कोसाइड एल.एल.सी. द्वारा निर्मित कोसाइड 3000 सम्मिलित है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कभी-कभी सिरेमिक कलरेंट के रूप में भी किया जाता है।

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को लेटेक्स पेंट के साथ मिलाया गया है, जिससे गमले में लगे पौधों में जड़ वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए डिज़ाइन किया गया उत्पाद बनाया गया है। द्वितीयक और पार्श्व जड़ें पनपती हैं और फैलती हैं, जिसके परिणामस्वरूप घनी और स्वस्थ जड़ प्रणाली बनती है। इसे स्पिन आउट नाम से बेचा गया था, जिसे सबसे पहले ग्रिफिन एल.एल.सी. द्वारा प्रस्तुत किया गया था। अधिकार अब SePRO Corp. के स्वामित्व में हैं। अब इसे माइक्रोकोटे के रूप में या तो उस विलयन के रूप में बेचा जाता है जिसे आप स्वयं लगाते हैं, या उपचारित बर्तनों के रूप में।[16]

अन्य कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड

अज़ूराइट की रासायनिक संरचना, कई कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड्स में से एक (रंग कोड: लाल = O, हरा = Cu, भूरा = C, सफ़ेद = H) है।[17]

अन्य घटकों के साथ, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड असंख्य हैं। कई कॉपर (II) युक्त खनिजों में हाइड्रॉक्साइड होता है। उल्लेखनीय उदाहरणों में एज़ूराइट, मैलाकाइट, एंटलेराइट और ब्रोचेंटाइट सम्मिलित हैं। अज़ूराइट (2CuCO.)3Cu(OH)2) और मैलाकाइट (CuCO)3Cu(OH)2) हाइड्रॉक्सी-कार्बोनेट हैं, जबकि एंटलेराइट (CuSO4·2Cu(OH)2) और ब्रोचेंटाइट (CuSO43Cu(OH)2) हाइड्रॉक्सी-सल्फेट हैं

कई सिंथेटिक कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डेरिवेटिव की जांच की गई है।[18]

संदर्भ

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ↑ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper".
  4. ↑ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments Archived 2009-06-09 at the Wayback Machine. PaintMaking.com. 2006.
  5. ↑ Blue verditer Archived 2007-09-27 at the Wayback Machine. Natural Pigments. 2007.
  6. ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1013.
  8. ↑ 8.0 8.1 Solomon, Sally D.; Rutkowsky, Susan A.; Mahon, Megan L.; Halpern, Erica M. (2011). "Synthesis of Copper Pigments, Malachite and Verdigris: Making Tempera Paint". Journal of Chemical Education. 88 (12): 1694–1697. Bibcode:2011JChEd..88.1694S. doi:10.1021/ed200096e.
  9. ↑ Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). "The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited" (PDF). Solid State Sciences. 5 (11–12): 1471–1474. Bibcode:2003SSSci...5.1471C. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009. S2CID 96363475.
  10. ↑ H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler (1990). "Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)2". Acta Crystallogr. C46 (12): 2279–2284. doi:10.1107/S0108270190006230.{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)
  11. ↑ Y. Cudennec; et al. (1995). "Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB. 320 (6): 309–316.
  12. ↑ Y. Cudennec; et al. (1993). "Synthesis and study of Cu(NO2)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (1–2): 77–85.
  13. ↑ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications, Inc. (p 702).
  14. ↑ 14.0 14.1 Tsuda, T. (2001). "कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc228. ISBN 0471936235.
  15. ↑ Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
  16. ↑ "SePRO Corporation".
  17. ↑ Zigan, F.; Schuster, H.D. (1972). "Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu3(OH)2(CO3)2, durch Neutronenbeugung". Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 135 (5–6): 416–436. Bibcode:1972ZK....135..416Z. doi:10.1524/zkri.1972.135.5-6.416. S2CID 95738208.
  18. ↑ Kondinski, A.; Monakhov, K. (2017). "Breaking the Gordian Knot in the Structural Chemistry of Polyoxometalates: Copper(II)–Oxo/Hydroxo Clusters". Chemistry: A European Journal. 23 (33): 7841–7852. doi:10.1002/chem.201605876. PMID 28083988.


बाहरी संबंध

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