कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड: Difference between revisions

From Vigyanwiki
No edit summary
Line 137: Line 137:
[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 15/08/2023]]
[[Category:Created On 15/08/2023]]
[[Category:Vigyan Ready]]

Revision as of 15:45, 13 October 2023

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
Kristallstruktur Kupfer(II)-hydroxid.png
Names
IUPAC name
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
Other names
क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
KEGG
UNII
  • InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 checkY
    Key: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    Key: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
  • [Cu+2].[OH-].[OH-]
Properties
Cu(OH)2
Molar mass 97.561 g/mol
Appearance नीला या नीला-हरा ठोस
Density 3.368 g/cm3, solid
Melting point 80 °C (176 °F; 353 K) CuO विघटित हो जाता है।
नगण्य
2.20 x 10−20[1]
Solubility एथेनॉल में अघुलनशील]]
NH4OH
+1170.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry
108 J·mol−1·K−1
−450 kJ·mol−1
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 त्वचा, आंख और श्वसन संबंधी जलन
NFPA 704 (fire diamond)
2
0
0
Flash point गैर ज्वलनशील
Lethal dose or concentration (LD, LC):
1000 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
REL (Recommended)
 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
IDLH (Immediate danger)
 TWA 100 mg/m3 (as Cu)[2]
Safety data sheet (SDS) SDS
Related compounds
Other anions
 कॉपर (II) ऑक्साइड
कॉपर (II) कार्बोनेट
कॉपर (II) सल्फेट
कॉपर (II) क्लोराइड
Other cations
 निकेल(II) हाइड्रॉक्साइड
जिंक हाइड्रॉक्साइड
आयरन(II) हाइड्रॉक्साइड
कोबाल्ट हाइड्रॉक्साइड
Related compounds
 कॉपर(I) ऑक्साइड
कॉपर(I) क्लोराइड
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is checkY☒N ?)

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक सूत्र Cu(OH)2 के साथ कॉपर का हाइड्रॉक्साइड होता है। यह कम हरा, नीला या नीला-हरा ठोस हाइड्रॉक्साइड है, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के कुछ रूपों को स्थिर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के रूप में जाना जाता है। हालांकि उनमें संभवतः कॉपर (II) कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण होता है। क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड एक जटिल आधार है लेकिन पानी में इसकी अपेक्षाकृत कम विलेयता इसके मिश्रण को जटिल बनाती है।

अपघटन

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का कॉपर प्रगलन लगभग 5000 ईसा पूर्व प्रारम्भ हुआ था। हालांकि कीमियागर लगभग सबसे पहले थे जिन्होंने लाइ (सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) और ब्लू-विट्रियल (कॉपर (II) सल्फेट) के विलयन को मिश्रित करके इसका निर्माण किया था।[3] दोनों यौगिकों के खनिज प्राचीन काल में उपलब्ध थे।

इसका उत्पादन 17वीं और 18वीं शताब्दी के समय ब्लू-वर्डिटर और ब्रेमेन ग्रीन जैसे पिगमेंट (वर्णक) में उपयोग के लिए औद्योगिक पैमाने पर किया गया था।[4] इन पिगमेंट का उपयोग चीनी मिट्टी और पेंटिंग में किया जाता था।[5]

खनिज

Cu(OH)2 सूत्र के खनिज को स्पर्टिनीइट कहा जाता है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड लगभग ही कभी एक असंयुक्त खनिज के रूप में पाया जाता है क्योंकि यह धीरे-धीरे वायुमंडल से कार्बन डाईऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके एक मूल कॉपर (II) कार्बोनेट बनाता है। इस प्रकार प्रतिक्रिया द्वारा कॉपर शुष्क वायु में धीरे-धीरे एक पतली हरी परत प्राप्त कर लेता है:

2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

हरा पदार्थ सैद्धांतिक रूप से Cu(OH)2 और CuCO3 का 1:1 मोल मिश्रण है।[6] यह पेटिना मिश्रधातु और अन्य कॉपर मिश्र धातु की मूर्तियों जैसे स्टेचू ऑफ़ लिबर्टी पर बनता है।

उत्पादन

कॉपर (II) लवण, जैसे कॉपर (II) सल्फेट (CuSO4·5H2O) के विलयन में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाकर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन किया जा सकता है:[7]

2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4

हालाँकि इस प्रकार से उत्पन्न अवक्षेप में प्रायः पानी और अत्यधिक मात्रा में सोडियम युक्त अशुद्धियाँ होती हैं। इसके अतिरिक्त कॉपर हाइड्रॉक्साइड का यह रूप काले कॉपर (II) ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है:[8]

Cu(OH)2 → CuO + H2O

यदि अमोनिया उत्पन्न करने के लिए विलयन में पहले से ही अमोनियम क्लोराइड मिलाया जाए तो एक शुद्ध उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है।[9] वैकल्पिक रूप से इसे "मूल कॉपर सल्फेट" के माध्यम से कॉपर (II) सल्फेट से दो-चरणीय प्रक्रिया में उत्पादित किया जा सकता है:[8]

4 CuSO4 + 6 NH3 + 6H2O → Cu4SO4(OH)6 + 3 (NH4)2SO4

Cu4SO4(OH)6 + 2 NaOH → 4 Cu(OH)2 + Na2SO4

सामान्यतः कॉपर एनोड के साथ पानी के इलेक्ट्रोलिसिस (जिसमें सोडियम सल्फेट या मैग्नीशियम सल्फेट जैसे इलेक्ट्रोलाइट होता है) द्वारा कॉपर हाइड्रॉक्साइड बनाया जाता है:

Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−

संरचना

Cu(OH)2 की संरचना एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा निर्धारित की गई है जिसमे कॉपर का केंद्र वर्गाकार पिरामिडनुमा है। समतल सीमा में चार Cu-O दूरियाँ 1.96 Å हैं और अक्षीय Cu-O की दूरी 2.36 Å है। समतल में हाइड्रॉक्साइड लिजेंड (II) ब्रिजिंग लिजेंड या (III) ब्रिजिंग लिजेंड हैं।[10]

प्रतिक्रियाएँ

यह लगभग 100°C तक स्थिर रहता है।[7]

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अमोनिया के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करके टेट्रामाइनकॉपर [Cu(NH3)4]2+ जटिल आयन का नीला विलयन बनाता है।

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डाइऑक्सीजन की उपस्थिति में अमोनिया विलयन के ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करता है, जिससे कॉपर अमाइन नाइट्राइट जैसे Cu(NO2)2(NH3)n बनता है।[11][12]

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एम्फोटेरिक होता है। यह सांद्र क्षार में विलेय हो जाता है, जिससे [Cu(OH)4]2− बनता है।[13][7]

कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए अभिकर्मक

कार्बनिक संश्लेषण में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की विशेष भूमिका होती है। प्रायः जब इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है तो इसे विलेय कॉपर (II) लवण और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड को मिलाकर निर्मित किया जाता है।

इसका उपयोग कभी-कभी एरिल अमाइन के संश्लेषण में किया जाता है। उदाहरण के लिए कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 1-(2-एमिनोइथाइल एमिनो) एंथ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-(2-एमिनोइथाइल) बनाने के लिए 1-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन के साथ एथिलीनडायमाइन की प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।[14]

अमीनो एन्थ्राक्विनोन

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड भी कमरे के तापमान पर अम्ल हाइड्राज़ाइड को कार्बोक्जिलिक अम्ल में परिवर्तित करता है। यह रूपांतरण अन्य कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक अम्ल के संश्लेषण में उपयोगी है। सामान्यतः इसकी उत्पन्न दर उत्कृष्ट होती है जैसा कि बेंज़ोइक अम्ल और ऑक्टानोइक अम्ल के उत्पादन की स्थिति में होता है।[14]

कार्बोक्जिलिक अम्ल संश्लेषण

उपयोग

अमोनिया विलयन में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड जिसे श्वेइज़र अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है इसमे सेलूलोज़ के विलयन की क्षमता होती है। इस गुण के कारण इसका उपयोग रेयान और सेल्युलोज फाइबर के उत्पादन में किया जाता है।

पैरासाइट, फ्लूक, क्रिप्टोकरेंसी, ब्रुकलिनेला और अमाइलोडिनियम ओसेलेटम सहित जहरीली मछली में बाहरी पैरासाइट को नष्ट करने की क्षमता के कारण इसका उपयोग मछलीघर उद्योग में भी व्यापक रूप से किया जाता है। हालाँकि अन्य पानी में विलेय कॉपर के यौगिक इस भूमिका में प्रभावी हो सकते हैं, लेकिन सामान्यतः उनके परिणामस्वरूप मछली की मृत्यु दर अधिक होती है।

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग बोर्डो मिश्रण, फुन्गिसिड और नेमाटीसाइड के विकल्प के रूप में किया गया है।[15] ऐसे उत्पादों में कोसाइड एल.एल.सी. द्वारा निर्मित कोसाइड 3000 सम्मिलित है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कभी-कभी सिरेमिक कलरेंट के रूप में भी किया जाता है।

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को लेटेक्स पेंट के साथ मिश्रित किया जाता है जिससे गमले में लगे पौधों में जड़ वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए डिज़ाइन किया गया उत्पाद बनाया जाता है जिससे द्वितीयक और पार्श्व जड़ें विस्तृत होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप घनी और स्वस्थ जड़ प्रणाली बनती है। इसे स्पिन आउट नाम से बेचा गया था, जिसे सबसे पहले ग्रिफिन एल.एल.सी. द्वारा प्रस्तुत किया गया था। अब यह एसईपीआरओ अधिनियम के स्वामित्व में हैं। इसे माइक्रोकोटे के रूप में या उस विलयन के रूप में बेचा जाता है जिसे आप स्वयं गमलों के रूप में लगाते हैं।[16]

अन्य कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड

एज़ूराइट की रासायनिक संरचना कई कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड में से एक (रंग कोड: लाल = O, हरा = Cu, भूरा = C, सफ़ेद = H) है।[17]

अन्य कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड असंख्य हैं। कई कॉपर (II) युक्त खनिजों में हाइड्रॉक्साइड होता है। उल्लेखनीय उदाहरणों में एज़ूराइट, मैलाकाइट, एंटलेराइट और ब्रोचेंटाइट सम्मिलित हैं। एज़ूराइट (2CuCO.)3Cu(OH)2) और मैलाकाइट (CuCO)3Cu(OH)2) हाइड्रॉक्सी-कार्बोनेट हैं जबकि एंटलेराइट (CuSO4·2Cu(OH)2) और ब्रोचेंटाइट (CuSO43Cu(OH)2) हाइड्रॉक्सी-सल्फेट हैं।

कई कृत्रिम पदार्थों मे कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के यौगिकों की जांच की गई है।[18]

संदर्भ

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ↑ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper".
  4. ↑ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments Archived 2009-06-09 at the Wayback Machine. PaintMaking.com. 2006.
  5. ↑ Blue verditer Archived 2007-09-27 at the Wayback Machine. Natural Pigments. 2007.
  6. ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1013.
  8. ↑ 8.0 8.1 Solomon, Sally D.; Rutkowsky, Susan A.; Mahon, Megan L.; Halpern, Erica M. (2011). "Synthesis of Copper Pigments, Malachite and Verdigris: Making Tempera Paint". Journal of Chemical Education. 88 (12): 1694–1697. Bibcode:2011JChEd..88.1694S. doi:10.1021/ed200096e.
  9. ↑ Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). "The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited" (PDF). Solid State Sciences. 5 (11–12): 1471–1474. Bibcode:2003SSSci...5.1471C. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009. S2CID 96363475.
  10. ↑ H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler (1990). "Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)2". Acta Crystallogr. C46 (12): 2279–2284. doi:10.1107/S0108270190006230.{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)
  11. ↑ Y. Cudennec; et al. (1995). "Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB. 320 (6): 309–316.
  12. ↑ Y. Cudennec; et al. (1993). "Synthesis and study of Cu(NO2)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (1–2): 77–85.
  13. ↑ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications, Inc. (p 702).
  14. ↑ 14.0 14.1 Tsuda, T. (2001). "कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc228. ISBN 0471936235.
  15. ↑ Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
  16. ↑ "SePRO Corporation".
  17. ↑ Zigan, F.; Schuster, H.D. (1972). "Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu3(OH)2(CO3)2, durch Neutronenbeugung". Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 135 (5–6): 416–436. Bibcode:1972ZK....135..416Z. doi:10.1524/zkri.1972.135.5-6.416. S2CID 95738208.
  18. ↑ Kondinski, A.; Monakhov, K. (2017). "Breaking the Gordian Knot in the Structural Chemistry of Polyoxometalates: Copper(II)–Oxo/Hydroxo Clusters". Chemistry: A European Journal. 23 (33): 7841–7852. doi:10.1002/chem.201605876. PMID 28083988.


बाहरी संबंध

Wikimedia Commons has media related to Copper(II) hydroxide.
Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=कॉपर_(II)_हाइड्रॉक्साइड&oldid=267592’