सीबोर्गियम: Difference between revisions

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इस प्रकार से भारी समस्थानिकों के लिए अर्ध-आयु बढ़ाने की प्रवृत्ति है, यद्यपि सम और विषम परमाणु नाभिक सम प्रोटॉन, सम-विषम समस्थानिक सामान्यतः अपने निकटवर्ती सम और विषम परमाणु नाभिकों को यहां तक ​​कि प्रोटॉन, यहां तक ​​कि न्यूट्रॉन की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, क्योंकि विषम न्यूट्रॉन सहज विखंडन की बाधा को बढ़ाता है;<ref name=SFparity>{{cite journal |doi=10.1140/epja/s10050-022-00896-3 |last=Khuyagbaatar |first=J. |date=2022 |title=अतिभारी नाभिकों में उच्च-K अवस्थाओं का विखंडन-स्थिरता|journal=The European Physical Journal A |volume=58 |issue=243|s2cid=254658975 }}</ref> अतः ज्ञात सीबोर्गियम समस्थानिकों में, अल्फा क्षय सम-विषम नाभिक में प्रमुख क्षय मोड है जबकि सम-नाभिक में विखंडन प्रभावी है। सबसे भारी ज्ञात समस्थानिकों में से तीन, <sup>267</sup>Sg, <sup>269</sup>Sg, और <sup>271</sup>Sg, सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले भी हैं, जिनकी अर्ध आयु लगभग 1 मिनट है।<ref name="nuclidetable" /> अतः इस क्षेत्र में कुछ अन्य समस्थानिकों की तुलनात्मक या इससे भी अधिक अर्ध-आयु होने की भविष्यवाणी की गई है। इसके अतिरिक्त, <sup>263</sup>Sg, <sup>265</sup>Sg, <sup>265m</sup>Sg, और <sup>268</sup>Sg<ref name="276Ds-2023"/> की अर्ध आयु सेकंड में मापी जाती है। इस प्रकार से शेष सभी समस्थानिकों की अर्ध आयु को मिलीसेकंड में मापा जाता है, सबसे कम समय तक रहने वाले समस्थानिक के अपवाद के साथ, <sup>261m</sup>Sg, मात्र 92 माइक्रोसेकंड की अर्ध-आयु के साथ है।<ref name="nuclidetable" />
इस प्रकार से भारी समस्थानिकों के लिए अर्ध-आयु बढ़ाने की प्रवृत्ति है, यद्यपि सम और विषम परमाणु नाभिक सम प्रोटॉन, सम-विषम समस्थानिक सामान्यतः अपने निकटवर्ती सम और विषम परमाणु नाभिकों को यहां तक ​​कि प्रोटॉन, यहां तक ​​कि न्यूट्रॉन की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, क्योंकि विषम न्यूट्रॉन सहज विखंडन की बाधा को बढ़ाता है;<ref name=SFparity>{{cite journal |doi=10.1140/epja/s10050-022-00896-3 |last=Khuyagbaatar |first=J. |date=2022 |title=अतिभारी नाभिकों में उच्च-K अवस्थाओं का विखंडन-स्थिरता|journal=The European Physical Journal A |volume=58 |issue=243|s2cid=254658975 }}</ref> अतः ज्ञात सीबोर्गियम समस्थानिकों में, अल्फा क्षय सम-विषम नाभिक में प्रमुख क्षय मोड है जबकि सम-नाभिक में विखंडन प्रभावी है। सबसे भारी ज्ञात समस्थानिकों में से तीन, <sup>267</sup>Sg, <sup>269</sup>Sg, और <sup>271</sup>Sg, सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले भी हैं, जिनकी अर्ध आयु लगभग 1 मिनट है।<ref name="nuclidetable" /> अतः इस क्षेत्र में कुछ अन्य समस्थानिकों की तुलनात्मक या इससे भी अधिक अर्ध-आयु होने की भविष्यवाणी की गई है। इसके अतिरिक्त, <sup>263</sup>Sg, <sup>265</sup>Sg, <sup>265m</sup>Sg, और <sup>268</sup>Sg<ref name="276Ds-2023"/> की अर्ध आयु सेकंड में मापी जाती है। इस प्रकार से शेष सभी समस्थानिकों की अर्ध आयु को मिलीसेकंड में मापा जाता है, सबसे कम समय तक रहने वाले समस्थानिक के अपवाद के साथ, <sup>261m</sup>Sg, मात्र 92 माइक्रोसेकंड की अर्ध-आयु के साथ है।<ref name="nuclidetable" />


अतः प्रोटॉन युक्त समस्थानिक <sup>258</sup>Sg से <sup>261</sup>Sg कोल्ड फ्यूज़न द्वारा प्रत्यक्षतः उत्पादित किया गया; समस्थानिकों के अपवादों के साथ भारी तत्वों [[हैसियम]], [[darmstadtium|डर्मस्टेडियम]] और [[फ्लोरोवियम]] के बार-बार होने वाले अल्फा क्षय से सभी भारी समस्थानिकों का उत्पादन किया गया था। इस प्रकार से <sup>263m</sup>Sg, <sup>264</sup>Sg, <sup>265</sup>Sg, और <sup>265m</sup>Sg, जो एक्टिनाइड लक्ष्यों के विकिरण के माध्यम से प्रत्यक्षतः गर्म संलयन द्वारा उत्पादित किए गए थे। सीबोर्गियम के बारह समस्थानिकों की अर्ध आयु <sup>261m</sup>Sg 92 माइक्रोसेकंड से लेकर <sup>269</sup>Sg के लिए 14 मिनट तक होता है।<ref name="PuCa2017" /><ref name="nuclidetable" />
अतः प्रोटॉन युक्त समस्थानिक <sup>258</sup>Sg से <sup>261</sup>Sg कोल्ड फ्यूज़न द्वारा प्रत्यक्षतः उत्पादित किया गया; समस्थानिकों के अपवादों के साथ भारी तत्वों [[हैसियम]], [[darmstadtium|डर्मस्टेडियम]] और [[फ्लोरोवियम]] के बार-बार होने वाले अल्फा क्षय से सभी भारी समस्थानिकों का उत्पादन किया गया था। इस प्रकार से <sup>263m</sup>Sg, <sup>264</sup>Sg, <sup>265</sup>Sg, और <sup>265m</sup>Sg, जो एक्टिनाइड लक्ष्यों के विकिरण के माध्यम से प्रत्यक्षतः गर्म संलयन द्वारा उत्पादित किए गए थे। सीबोर्गियम के बारह समस्थानिकों की अर्ध आयु <sup>261m</sup>Sg 92 माइक्रोसेकंड से लेकर <sup>269</sup>Sg के लिए 1414&nbsp;मिनट तक होता है।<ref name="nuclidetable" />




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Seaborgium, 106Sg
Seaborgium
उच्चारण/siːˈbɔːrɡiəm/ (listen) ​(see-BOR-ghee-əm)
जन अंक[269]
Seaborgium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
W
↑
Sg
↓
(Uhn)
dubnium ← seaborgium → bohrium
Atomic number (Z)106
समूहgroup 6
अवधिperiod 7
ब्लॉक  d-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Rn] 5f14 6d4 7s2[1]
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
भौतिक गुण
Phase at STPsolid (predicted)[2]
Density (near r.t.)23–24 g/cm3 (predicted)[3][4]
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य0, (+3), (+4), (+5), +6[1][5] (parenthesized: prediction)
Ionization energies
  • 1st: 757 kJ/mol
  • 2nd: 1733 kJ/mol
  • 3rd: 2484 kJ/mol
  • (more) (all but first estimated)[1]
परमाणु का आधा घेराempirical: 132 pm (predicted)[1]
सहसंयोजक त्रिज्या143 pm (estimated)[6]
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाsynthetic
क्रिस्टल की संरचना ​body-centered cubic (bcc)
Body-centered cubic crystal structure for seaborgium

(predicted)[2]
CAS नंबर54038-81-2
History
नामीafter Glenn T. Seaborg
खोज]Lawrence Berkeley National Laboratory (1974)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
 Category: Seaborgium
| references

सीबोर्गियम कृत्रिम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक (रसायन विज्ञान) Sg और परमाणु संख्या 106 है। इसका नाम अमेरिकी परमाणु रसायनज्ञ ग्लेन टी. सीबोर्ग के नाम पर रखा गया है। कृत्रिम तत्व के रूप में, इसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है परन्तु यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। यह रेडियोधर्मी भी है; सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिक, 269Sg, इसकी अर्ध आयु लगभग 14 मिनट है।

इस प्रकार से तत्वों की आवर्त सारणी में, यह डी-ब्लॉक ट्रांसएक्टिनाइड तत्व है। यह अवधि 7 का वर्ग है और संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला के चौथे वर्ग के रूप में समूह 6 तत्वों से संबंधित है। रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि सीबोर्गियम समूह 6 में टंगस्टन के लिए भारी समरूपता (रसायन विज्ञान) के रूप में व्यवहार करता है। इस प्रकार से सीबोर्गियम के रासायनिक गुणों को मात्र आंशिक रूप से चित्रित किया जाता है, परन्तु वे अन्य समूह 6 तत्वों के रसायन विज्ञान के साथ ठीक रूप से तुलना करते हैं।

इस प्रकार से 1974 में, सोवियत संघ और संयुक्त राज्य अमेरिका की प्रयोगशालाओं में सीबोर्गियम के कुछ परमाणुओं का उत्पादन किया गया था। खोज की प्राथमिकता और इसलिए सोवियत और अमेरिकी वैज्ञानिकों के बीच विवादित था, और यह 1997 तक शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (आईयूपीएसी) ने तत्व के आधिकारिक नाम के रूप में सीबोर्गियम की स्थापना की थी। अतः यह नामकरण के समय जीवित व्यक्ति के नाम पर रखे गए मात्र दो तत्वों में से है, दूसरा ओगेनेसन, तत्व 118 है।[lower-alpha 1]

परिचय

This section is transcluded from सबसे भारी तत्वों का परिचय. (edit | history)
See also: Superheavy element § Introduction
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction. Two nuclei fuse into one, emitting a neutron. Thus far, reactions that created new elements were similar, with the only possible difference that several singular neutrons sometimes were released, or none at all.
External video
video icon Visualization of unsuccessful nuclear fusion, based on calculations by the Australian National University[8]

The heaviest[lower-alpha 2] atomic nuclei are created in nuclear reactions that combine two other nuclei of unequal size[lower-alpha 3] into one; roughly, the more unequal the two nuclei in terms of mass, the greater the possibility that the two react.[14] The material made of the heavier nuclei is made into a target, which is then bombarded by the beam of lighter nuclei. Two nuclei can fuse into one only if they approach each other closely enough; normally, nuclei (all positively charged) repel each other due to electrostatic repulsion. The strong interaction can overcome this repulsion but only within a very short distance from a nucleus; beam nuclei are thus greatly accelerated in order to make such repulsion insignificant compared to the velocity of the beam nucleus.[15] Coming close alone is not enough for two nuclei to fuse: when two nuclei approach each other, they usually remain together for approximately 10−20 seconds and then part ways (not necessarily in the same composition as before the reaction) rather than form a single nucleus.[15][16] If fusion does occur, the temporary merger—termed a compound nucleus—is an excited state. To lose its excitation energy and reach a more stable state, a compound nucleus either fissions or ejects one or several neutrons,[lower-alpha 4] which carry away the energy. This occurs in approximately 10−16 seconds after the initial collision.[17][lower-alpha 5]

The beam passes through the target and reaches the next chamber, the separator; if a new nucleus is produced, it is carried with this beam.[20] In the separator, the newly produced nucleus is separated from other nuclides (that of the original beam and any other reaction products)[lower-alpha 6] and transferred to a surface-barrier detector, which stops the nucleus. The exact location of the upcoming impact on the detector is marked; also marked are its energy and the time of the arrival.[20] The transfer takes about 10−6 seconds; in order to be detected, the nucleus must survive this long.[23] The nucleus is recorded again once its decay is registered, and the location, the energy, and the time of the decay are measured.[20]

Stability of a nucleus is provided by the strong interaction. However, its range is very short; as nuclei become larger, their influence on the outermost nucleons (protons and neutrons) weakens. At the same time, the nucleus is torn apart by electrostatic repulsion between protons, as it has unlimited range.[24] Nuclei of the heaviest elements are thus theoretically predicted[25] and have so far been observed[26] to primarily decay via decay modes that are caused by such repulsion: alpha decay and spontaneous fission;[lower-alpha 7] these modes are predominant for nuclei of superheavy elements. Alpha decays are registered by the emitted alpha particles, and the decay products are easy to determine before the actual decay; if such a decay or a series of consecutive decays produces a known nucleus, the original product of a reaction can be determined arithmetically.[lower-alpha 8] Spontaneous fission, however, produces various nuclei as products, so the original nuclide cannot be determined from its daughters.[lower-alpha 9]

The information available to physicists aiming to synthesize one of the heaviest elements is thus the information collected at the detectors: location, energy, and time of arrival of a particle to the detector, and those of its decay. The physicists analyze this data and seek to conclude that it was indeed caused by a new element and could not have been caused by a different nuclide than the one claimed. Often, provided data is insufficient for a conclusion that a new element was definitely created and there is no other explanation for the observed effects; errors in interpreting data have been made.[lower-alpha 10]

इतिहास

इस प्रकार से लॉरेंस लिवरमोर राष्ट्रीय प्रयोगशाला में अल्बर्ट घिरसो एट अल द्वारा 1970 में तत्व रदरफोर्डियम और डबनियम के अवलोकन के अनुरोधों के बाद, ऑक्सीजन -18 प्रोजेक्टाइल और पूर्व उपयोग किए गए कैलिफ़ोर्निया -249 लक्ष्य का उपयोग करके तत्व 106 की खोज की गई थी।[38] कई 9.1 मेव अल्फा क्षय की रिपोर्ट की गई थी और अब माना जाता है कि यह तत्व 106 से उत्पन्न हुआ है, यद्यपि उस समय इसकी पुष्टि नहीं हुई थी। इस प्रकार से 1972 में, एचआईएलएसी त्वरक ने उपकरण उन्नयन प्राप्त किया, जिससे समूह को प्रयोग को दोहराने से रोका गया और विराम के समय डेटा विश्लेषण नहीं किया गया।[38] इस प्रकार से इस अभिक्रिया को कई वर्ष बाद, 1974 में पुनः जाँचा गया था, और बर्कले समूह ने समझा गया किया कि उनका नवीन डेटा उनके 1971 के डेटा से सहमत था, घिरसो के विस्मय के लिए है। अतः इसलिए, तत्व 106 को वस्तुतः 1971 में खोजा जा सकता था यदि मूल डेटा का अधिक सावधानी से विश्लेषण किया गया था।[38]

इस प्रकार से दो समूहों ने रासायनिक तत्वों की खोज का दावा किया गया था। तत्व 106 के असंदिग्ध साक्ष्य पहली बार 1974 में यूरी ओगेनेसियन के नेतृत्व में अप्रैल में रूसी शोध समूह द्वारा रिपोर्ट किए गए थे, जिसमें क्रोमियम-54 -54 के त्वरित आयनों के साथ लीड-208 और लीड-207 के लक्ष्यों पर बमबारी की गई थी। कुल मिलाकर, चार और दस मिलीसेकंड के बीच अर्ध आयु के साथ इक्यावन सहज विखंडन की घटनाएं देखी गईं थी। इन गतिविधियों के कारण के रूप में न्यूक्लियॉन परमाणु अभिक्रिया स्थानांतरण अभिक्रियाओं को अस्वीकार करने के बाद, समूह ने निष्कर्ष निकाला कि गतिविधियों का सबसे संभावित कारण तत्व 106 के समस्थानिकों का सहज विखंडन था। अतः प्रश्न में समस्थानिक को सबसे पूर्व सीबोर्गियम -259 होने का सुझाव दिया गया था, परन्तु बाद में इसे सीबोर्गियम-260 में सुधारा गया।[39]

208
82Pb
 + 54
24Cr
 → 260
106Sg
 + 2
n
207
82Pb
 + 54
24Cr
 → 260
106Sg
 +
n

इस प्रकार से कुछ महीने बाद 1974 में, कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, बर्कले में ग्लेन टी. सीबॉर्ग, कैरोल अलोंसो और अल्बर्ट घिरसो सहित शोधकर्ताओं और लॉरेंस लिवरमोर नेशनल लेबोरेटरी के ई. केनेथ ह्यूलेट ने भी तत्व को संश्लेषित किया था।[40] ऑक्सीजन -18 आयनों के साथ कलिफ़ोरनियम -249 लक्ष्य पर बमबारी करके, उसी प्रकार के उपकरण का उपयोग करके जो पांच वर्ष पूर्व रदरफोर्डियम के संश्लेषण के लिए उपयोग किया गया था, कम से कम सत्तर अल्फा क्षय का अवलोकन करते हुए, समस्थानिक सीबोर्गियम -263m से 0.9±0.2 सेकंड की अर्ध आयु के साथ प्रतीत होता है। इस प्रकार से अल्फा बेटी रदरफोर्डियम -259 और पोती नोबेलियम -255 को पूर्व संश्लेषित किया गया था और यहां देखे गए गुण पूर्व से ज्ञात गुणों से मेल खाते थे, जैसा कि उनके उत्पादन की तीव्रता थी। इस प्रकार से देखा गया कि अभिक्रिया का अनुप्रस्थ काट (भौतिकी), 0.3 नैनोबार्न(इकाई), भी सैद्धांतिक भविष्यवाणियों से ठीक रूप से सहमत है। इस प्रकार से इसने सीबोर्गियम-263एम को अल्फा क्षय घटनाओं के कार्य को बल दिया था।[39]

249
98Cf
 + 18
8O
 → 263m
106Sg
 + 4 1
0n
 → 259
104Rf
 +
α
 → 255
102No
 +
α

इस प्रकार खोज के प्रारंभिक प्रतिस्पर्धी अनुरोधों से विवाद उत्पन्न हुआ, यद्यपि डब्नियम तक के कृत्रिम तत्वों की स्थिति के विपरीत, खोजकर्ताओं की किसी भी समूह ने नवीन तत्वों के लिए प्रस्तावित नामों की घोषणा करने का विकल्प नहीं चुना था, इस प्रकार तत्व नामकरण विवाद को अस्थायी रूप से टाल दिया था। यद्यपि, खोज पर विवाद 1992 तक चला, जब आईयूपीएसी/आईयूपीएपी ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप (टीडब्ल्यूजी) ने कोपरनिकस के तत्वों 101 के लिए खोज के अनुरोधों के संबंध में निष्कर्ष निकालकर विवाद को समाप्त करने के लिए गठित किया, यह निष्कर्ष निकाला कि सोवियत संश्लेषण सीबोर्गियम-260 पर्याप्त आश्वस्त नहीं था, क्योंकि यह उपज घटता और कोणीय चयन परिणामों में कमी है, जबकि सीबोर्गियम-263 का अमेरिकी संश्लेषण इसकी ज्ञात बेटी नाभिक के लिए दृढ़ता से लंगर डाले जाने के कारण आश्वस्त था। इस प्रकार से जैसे, टीडब्ल्यूजी ने अपनी 1993 की रिपोर्ट में बर्कले समूह को आधिकारिक खोजकर्ताओं के रूप में मान्यता दी।[39]

एलिमेंट 106 का नाम ग्लेन टी. सीबोर्ग के नाम पर रखा गया था, जो कृत्रिम तत्वों की खोज में अग्रणी थे, जिसका नाम सीबोर्गियम (Sg) था।
सीबॉर्ग आवर्त सारणी में उनके नाम पर रखे गए तत्व की ओर संकेत करते हुए

सीबोर्ग ने पहले टीडब्ल्यूजी को सुझाव दिया था कि यदि बर्कले को तत्वों 104 और 105 के आधिकारिक खोजकर्ता के रूप में मान्यता दी गई थी, तो वे डबना समूह का सम्मान करने के लिए तत्व 106 के लिए कुरचटोवियम (प्रतीक केटी) नाम प्रस्तावित कर सकते हैं, जिसने बाद में तत्व 104 के लिए इस नाम का प्रस्ताव दिया था। इगोर कुरचटोव, सोवियत परमाणु अनुसंधान कार्यक्रम के पूर्व प्रमुख थे। यद्यपि, टीडब्ल्यूजी रिपोर्ट के प्रकाशन के बाद प्रतिस्पर्धी समूहों के बीच बिगड़ते संबंधों के कारण (क्योंकि बर्कले टीम टीडब्ल्यूजी के निष्कर्षों से असहमत थी, विशेष रूप से तत्व 104 के संबंध में), इस प्रस्ताव को बर्कले समूह द्वारा विचार से हटा दिया गया था।[41] आधिकारिक खोजकर्ता के रूप में पहचाने जाने के बाद, बर्कले टीम ने गंभीरता से एक नाम निर्धारित करना प्रारंभ किया:

...हमें खोज का श्रेय दिया गया और साथ ही नवीन तत्व का नाम देने का अधिकार भी दिया गया। घियोर्सो समूह के आठ सदस्यों ने आइजैक न्यूटन, थॉमस एडिसन, लियोनार्डो दा विंची, फर्डिनेंड मैगलन, पौराणिक यूलिसिस, जॉर्ज वाशिंगटन और समूह के एक सदस्य की मूल भूमि फिनलैंड का सम्मान करते हुए नामों की एक विस्तृत श्रृंखला का सुझाव दिया था। लंबे समय तक कोई फोकस नहीं था और कोई आगे की दौड़ में नहीं था।
फिर एक दिन अल [घियोरसो] मेरे कार्यालय में आया और पूछा कि मैंने तत्व 106 का नाम "सीबोर्गियम" रखने के विषय में क्या सोचा है। मैं अभिभूत हो गया था.[42]

— ग्लेन सीबोर्ग

इस प्रकार से सीबॉर्ग के बेटे एरिक ने नामकरण प्रक्रिया को इस प्रकार याद किया:[43]

खोज में सम्मिलित आठ वैज्ञानिकों द्वारा इतनी सारी ठीक संभावनाओं का सुझाव दिए जाने के बाद, घियोरसो सामान्य सहमति तक पहुंचने से निराश हो गए, जब तक कि वह एक रात एक विचार के साथ नहीं उठे थे। उन्होंने समूह के सदस्यों से एक-एक करके संपर्क किया, जब तक कि उनमें से सात सहमत नहीं हो गए। फिर उन्होंने अपने 50 वर्ष पूर्व मित्र और सहकर्मी से कहा: "तत्व 106 सीबोर्गियम के नामकरण के पक्ष में हमारे निकट सात वोट हैं। क्या आप अपनी सहमति देंगे?" मेरे पिता आश्चर्यचकित रह गये और मेरी माँ से परामर्श करने के बाद सहमत हो गये।[43]

— एरिक सीबोर्ग

अतः मार्च 1994 में अमेरिकन केमिकल सोसायटी की 207वीं राष्ट्रीय बैठक में सह-खोजों में से एक, केनेथ हुलेट द्वारा नाम सीबोर्गियम और प्रतीक एसजी की घोषणा की गई थी।[42] यद्यपि, आईयूपीएसी ने अगस्त 1994 में संकल्प लिया कि जीवित व्यक्ति के नाम पर तत्व का नाम नहीं रखा जा सकता है, और सीबोर्ग उस समय भी जीवित थे। इस प्रकार, सितंबर 1994 में, आईयूपीएसी ने नामों के समूह की संस्तुति की जिसमें तीन प्रयोगशालाओं द्वारा प्रस्तावित नाम (तीसरा डार्मस्टेड, जर्मनी में भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज केंद्र इन डार्मस्टाट, जर्मनी) के साथ मैटनेरियम के लिए 104 तत्वों की खोज के लिए प्रतिस्पर्धी अनुरोध थे। इस प्रकार से कई अन्य तत्वों में स्थानांतरित कर दिया गया, जिसमें रदरफोर्डियम (आरएफ), तत्व 104 के लिए बर्कले प्रस्ताव को तत्व 106 में स्थानांतरित कर दिया गया, जिसमें सीबोर्गियम को नाम के रूप में पूर्ण रूप से हटा दिया गया था।[41]

तत्व नामकरण प्रस्तावों और तत्व 101-112 के लिए अंतिम निर्णयों का सारांश (जो टीडब्ल्यूजी रिपोर्ट में सम्मिलित हैं)[41]
परमाणु संख्या पद्धतिबद्ध अमेरिकी रूसी जर्मन सामकर 92 आईयूपीएसी 94 एसीएस 94 आईयूपीएसी 95 आईयूपीएसी 97 वर्तमान
101 युनिलुनियम मेंडेलेवियम — — मेंडेलेवियम मेंडेलेवियम मेंडेलेवियम मेंडेलेवियम मेंडेलेवियम मेंडेलेवियम
102 युनिबियम नोबेलियम जोलियोटियम — जोलियोटियम नोबेलियम नोबेलियम फ़्लेरोवियम नोबेलियम नोबेलियम
103 युनिट्रीयम लारेंसियम रदरफोर्डियम — लारेंसियम लारेंसियम लारेंसियम लारेंसियम लारेंसियम लारेंसियम
104 युनिक्युडियम रदरफोर्डियम कुरचाटोवियम — मैटनेरियम डबनियम रदरफोर्डियम डबनियम रदरफोर्डियम रदरफोर्डियम
105 युनिपेंटियम हैनियम नील्सबोहरियम — कुरचाटोवियम जोलियोटियम हैनियम जोलियोटियम डबनियम डबनियम
106 युनिहेक्सियम सीबोर्गियम — — रदरफोर्डियम रदरफोर्डियम सीबोर्गियम सीबोर्गियम सीबोर्गियम सीबोर्गियम
107 युनिसेप्तियम — — नील्सबोहरियम नील्सबोहरियम बोरियम नील्सबोहरियम नील्सबोहरियम बोरियम बोरियम
108 युनिलोक्टियम — — हैसियम हैसियम हैनियम हैसियम हैनियम हैसियम हैसियम
109 युनिलेनियम — — मैटनेरियम हैनियम मैटनेरियम मैटनेरियम मैटनेरियम मैटनेरियम मैटनेरियम
110 अनयुनिलियम हैनियम बेकरेलियम डर्मस्टेडटियम — — — — — डर्मस्टेडटियम
111 अनयुनोनियम — — रोंटेजेनियम — — — — — रोंटेजेनियम
112 अनयुनबियम — — कोपरनिसियम — — — — — कोपरनिसियम

इस प्रकार से इस निर्णय ने ऐतिहासिक खोजकर्ता के नवीन तत्वों के नाम रखने के अधिकार की अवहेलना करने और जीवित व्यक्तियों के नाम पर तत्वों के विरुद्ध नवीन पूर्वव्यापी नियम के विरुद्ध संसार भर में विरोध की अग्नि को प्रज्वलित कर दिया था; अमेरिकन केमिकल सोसाइटी तत्व 106 के लिए सीबोर्गियम नाम के पूर्व दृढ़ता से खड़ा था, साथ में 104 से 109 तत्वों के लिए अन्य सभी अमेरिकी और जर्मन नामकरण प्रस्तावों के साथ, आईयूपीएसी की अवहेलना में अपनी पत्रिकाओं के लिए इन नामों को स्वीकृति दी थी।[41] अतः सबसे पूर्व, आईयूपीएसी ने अपनी समिति के अमेरिकी वर्ग के लेखन के साथ अपना बचाव किया: खोजकर्ताओं को तत्व का नाम देने का अधिकार नहीं है। उन्हें नाम सुझाने का अधिकार है। और, प्रत्यक्ष है कि हमने उसका निश्चय ही उल्लंघन नहीं किया था। यद्यपि, सीबोर्ग ने उत्तर दिया:

इतिहास में यह पहली बार होगा कि किसी तत्व के सर्वमान्य और निर्विरोध खोजकर्ताओं को उसका नामकरण करने के विशेषाधिकार से वंचित किया गया है।[42]

— ग्लेन सीबोर्ग

इस प्रकार से जनता के दबाव के आगे झुकते हुए, आईयूपीएसी ने अगस्त 1995 में अलग समझौते का प्रस्ताव रखा, जिसमें अन्य अमेरिकी प्रस्तावों में से को छोड़कर सभी को हटाने के स्थान पर तत्व 106 के लिए सीबोर्गियम नाम पुनर्नियुक्त किया गया था, जिसे और भी निकृष्ट अभिक्रिया मिली थी। अंत में, आईयूपीएसी ने इन पूर्व समझौतों को निरस्त कर दिया और अगस्त 1997 में अंतिम, नवीन संस्तुति की थी, जिसमें तत्व 104 से 109 के लिए अमेरिकी और जर्मन प्रस्तावों को अपनाया गया, जिसमें तत्व 106 के लिए सीबोर्गियम सम्मिलित था, तत्व 105 के एकल अपवाद के साथ, जिसका नाम डब्नियम था ट्रांसएक्टिनाइड संश्लेषण की प्रायोगिक प्रक्रियाओं में डबना समूह के योगदान को पहचानने के लिए थे। अतः इस सूची को अंततः अमेरिकन केमिकल सोसाइटी द्वारा स्वीकार किया गया, जिसने लिखा:[41]

अंतर्राष्ट्रीय सद्भाव के हित में, समिति ने अनिच्छा से तत्व 105 के लिए 'हैनियम' [अमेरिकी प्रस्ताव] के स्थान पर 'डबनियम' नाम स्वीकार कर लिया, जिसका साहित्य में लंबे समय से उपयोग होता रहा है। हमें यह जानकर खुशी हो रही है कि 'सीबोर्गियम' अब तत्व 106 के लिए अंतरराष्ट्रीय स्तर पर स्वीकृत नाम है।[41]

— अमेरिकन केमिकल सोसायटी

इस प्रकार से सीबॉर्ग ने नामकरण के संबंध में टिप्पणी की:

कहने की आवश्यकता नहीं है कि मुझे इस बात पर गर्व है कि अमेरिकी रसायनज्ञों ने तत्त्व 106, जिसे टंगस्टन (74) के नीचे रखा जाता है, को 'सीबोर्गियम' कहने की संस्तुति की है। मैं उस दिन का प्रतीक्षा कर रहा था जब रासायनिक जांचकर्ता सीबोर्गस क्लोराइड, सीबोर्जिक नाइट्रेट और संभवतः सोडियम सीबोर्गेट जैसे यौगिकों का उल्लेख करेंगे।
यह मेरे लिए दिया गया अब तक का सबसे बड़ा सम्मान है - मुझे लगता है कि यह नोबेल पुरस्कार जीतने से भी ठीक है।[lower-alpha 11] आवर्त सारणी के विषय में सीखने में रसायन विज्ञान के भविष्य के छात्रों के निकट यह पूछने का कारण हो सकता है कि तत्व का नाम मेरे लिए क्यों रखा गया, और इस प्रकार वे मेरे काम के विषय में और अधिक जान सकेंगे।[42]

— ग्लेन सीबोर्ग

इस प्रकार से डेढ़ वर्ष बाद 25 फरवरी 1999 को 86 वर्ष की आयु में सीबॉर्ग का निधन हो गया था।[42]


समस्थानिक

Main article: सीबोर्गियम के समस्थानिक
सीबोर्गियम समस्थानिक की सूची
समस्थानिक अर्ध-आयु
[45][46]		 क्षय
मोड[45][46]		 खोज
वर्ष		 अभिक्रिया
258Sg 3 ms SF 1994 209Bi(51V,2n)
259Sg 600 ms α 1985 207Pb(54Cr,2n)
260Sg 4 ms SF, α 1985 208Pb(54Cr,2n)
261Sg 200 ms α, EC, SF 1985 208Pb(54Cr,n)
261mSg 92 μs IT 2009 208Pb(54Cr,n)
262Sg 7 ms SF, α 2001 270Ds(—,2α)
263Sg 1 s α 1994 271Ds(—,2α)
263mSg 120 ms α, SF 1974 249Cf(18O,4n)
264Sg 37 ms SF 2006 238U(34Si,4n)
265Sg 8 s α 1993 248Cm(22Ne,5n)
265mSg 16.2 s α 1993 248Cm(22Ne,5n)
266Sg 360 ms SF 2004 270Hs(—,α)
267Sg 1.4 min SF, α 2004 271Hs(—,α)
268Sg ~11 s SF 2022[47] 276Ds(—,2α)
269Sg 14 min α 2010 285Fl(—,4α)
271Sg 31 s α, SF 2003 287Fl(—,4α)

अतः अतिभारी तत्व जैसे कि सीबोर्गियम कण त्वरक में हल्के तत्वों पर बमबारी करके उत्पन्न होते हैं जो संलयन अभिक्रियाओं को प्रेरित करते हैं। जबकि सीबोर्गियम के अधिकांश समस्थानिक प्रत्यक्षतः इस प्रकार से संश्लेषित किए जा सकते हैं, कुछ भारी लोगों को मात्र उच्च परमाणु संख्या वाले तत्वों के क्षय उत्पादों के रूप में देखा गया है।[48]

इस प्रकार से सम्मिलित ऊर्जाओं के आधार पर, अतिभारी तत्वों को उत्पन्न करने वाली संलयन अभिक्रियाओं को शीत और उष्ण में अलग किया जाता है। उष्ण संलयन अभिक्रियाओं में, बहुत हल्के, उच्च-ऊर्जा प्रक्षेप्य बहुत भारी लक्ष्यों (एक्टिनाइड्स) की ओर त्वरित किया जाता है, जो उच्च उत्तेजना ऊर्जा (~40–50 इलेक्ट्रॉन वोल्ट) पर यौगिक नाभिकों को जन्म देते हैं या तो विखंडन कर सकते है या कई (3 से 5) न्यूट्रॉन को वाष्पित कर सकते है।[48] शीत संलयन अभिक्रियाओं में, उत्पादित संगलित नाभिक में अपेक्षाकृत कम उत्तेजना ऊर्जा (~ 10–20 MeV) होती है, जिससे इन उत्पादों के विखंडन अभिक्रियाओं से गुजरने की संभावना कम हो जाती है। जैसे ही जुड़े हुए नाभिक तलीय अवस्था में शीत होते हैं, उन्हें मात्र या दो न्यूट्रॉन के उत्सर्जन की आवश्यकता होती है, और इस प्रकार, अधिक न्यूट्रॉन युक्त उत्पादों की पीढ़ी की अनुमति मिलती है।[49] उत्तरार्द्ध अलग अवधारणा है जहां परमाणु संलयन कक्ष के तापमान की स्थिति में प्राप्त करने का अनुरोध करते है (शीत संलयन देखें)।[50]

अतः सीबोर्गियम में कोई स्थिर या स्वाभाविक रूप से होने वाला समस्थानिक नहीं है। इस प्रकार से कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में, या तो दो परमाणुओं को जोड़कर या भारी तत्वों के क्षय को देखकर संश्लेषित किया गया है। सीबोर्गियम के तेरह अलग-अलग समस्थानिकों को जन संख्या 258-269 और 271 के साथ रिपोर्ट किया गया है, जिनमें से तीन, सीबोर्गियम -261, 263 और 265, मेटास्टेबल अवस्थाओं को जानते हैं। ये सभी मात्र अल्फा क्षय और स्वतःस्फूर्त विखंडन के माध्यम से क्षय होते हैं, सीबोर्गियम -261 के एकल अपवाद के साथ जो डब्नियम -261 तक इलेक्ट्रॉन परिग्रह से भी गुजर सकता है।[45]

इस प्रकार से भारी समस्थानिकों के लिए अर्ध-आयु बढ़ाने की प्रवृत्ति है, यद्यपि सम और विषम परमाणु नाभिक सम प्रोटॉन, सम-विषम समस्थानिक सामान्यतः अपने निकटवर्ती सम और विषम परमाणु नाभिकों को यहां तक ​​कि प्रोटॉन, यहां तक ​​कि न्यूट्रॉन की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, क्योंकि विषम न्यूट्रॉन सहज विखंडन की बाधा को बढ़ाता है;[51] अतः ज्ञात सीबोर्गियम समस्थानिकों में, अल्फा क्षय सम-विषम नाभिक में प्रमुख क्षय मोड है जबकि सम-नाभिक में विखंडन प्रभावी है। सबसे भारी ज्ञात समस्थानिकों में से तीन, 267Sg, 269Sg, और 271Sg, सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले भी हैं, जिनकी अर्ध आयु लगभग 1 मिनट है।[45] अतः इस क्षेत्र में कुछ अन्य समस्थानिकों की तुलनात्मक या इससे भी अधिक अर्ध-आयु होने की भविष्यवाणी की गई है। इसके अतिरिक्त, 263Sg, 265Sg, 265mSg, और 268Sg[47] की अर्ध आयु सेकंड में मापी जाती है। इस प्रकार से शेष सभी समस्थानिकों की अर्ध आयु को मिलीसेकंड में मापा जाता है, सबसे कम समय तक रहने वाले समस्थानिक के अपवाद के साथ, 261mSg, मात्र 92 माइक्रोसेकंड की अर्ध-आयु के साथ है।[45]

अतः प्रोटॉन युक्त समस्थानिक 258Sg से 261Sg कोल्ड फ्यूज़न द्वारा प्रत्यक्षतः उत्पादित किया गया; समस्थानिकों के अपवादों के साथ भारी तत्वों हैसियम, डर्मस्टेडियम और फ्लोरोवियम के बार-बार होने वाले अल्फा क्षय से सभी भारी समस्थानिकों का उत्पादन किया गया था। इस प्रकार से 263mSg, 264Sg, 265Sg, और 265mSg, जो एक्टिनाइड लक्ष्यों के विकिरण के माध्यम से प्रत्यक्षतः गर्म संलयन द्वारा उत्पादित किए गए थे। सीबोर्गियम के बारह समस्थानिकों की अर्ध आयु 261mSg 92 माइक्रोसेकंड से लेकर 269Sg के लिए 1414 मिनट तक होता है।[45]


अनुमानित गुण

इस प्रकार से सीबोर्गियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; यह इसके अत्याधिक सीमित और मूल्यवान उत्पादन के कारण है और यह तथ्य कि सीबोर्गियम (और उसके माता-पिता) बहुत शीघ्र क्षय हो जाते हैं। कुछ विलक्षण रसायन-संबंधी गुणों को मापा गया है, परन्तु सीबोर्गियम धातु के गुण अज्ञात हैं और मात्र पूर्वानुमान उपलब्ध हैं।

भौतिक

अतः सीबोर्गियम के सामान्य परिस्थितियों में ठोस होने की अपेक्षा है और इसके हल्के कोजेनर (रसायन विज्ञान) टंगस्टन के समान निकाय-केंद्रित घनीय क्रिस्टल संरचना ग्रहण करता है।[2] प्रारंभिक भविष्यवाणियों का अनुमान है कि यह लगभग 35.0 ग्राम/सेमी3 घनत्व के साथ बहुत भारी धातु होनी चाहिए, परन्तु 2011 और 2013 की गणनाओं ने 23–24 g/cm3 के कुछ कम मान का अनुमान लगाया था।[1][3][4]


रासायनिक

इस प्रकार से सीबोर्गियम संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का चौथा वर्ग है और क्रोमियम, मोलिब्डेनम और टंगस्टन के नीचे आवर्त सारणी में समूह 6 तत्व का सबसे भारी वर्ग है। समूह के सभी वर्ग विभिन्न प्रकार के ऑक्सोनियन बनाते हैं। अतः वे सरलता से +6 के अपने समूह ऑक्सीकरण अवस्था को चित्रित करते हैं, यद्यपि यह क्रोमियम के मामले में अत्यधिक ऑक्सीकरण है, और समूह के अवरोही होने पर यह स्थिति कम होने के लिए अधिक स्थिर हो जाती है: वस्तुतः, टंगस्टन 5d संक्रमण धातुओं में से अंतिम है जहां सभी चार 5d इलेक्ट्रॉन धात्विक बंधन में भाग लेते हैं।[52] इस प्रकार से जैसे, गैस चरण और जलीय घोल दोनों में सीबोर्गियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था के रूप में +6 होना चाहिए, और यह एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था है जो प्रयोगात्मक रूप से इसके लिए जानी जाती है; +5 और +4 अवस्थाएँ कम स्थिर होनी चाहिए, और +3 अवस्था, क्रोमियम के लिए सबसे सामान्य, सीबोर्गियम के लिए सबसे कम स्थिर होगी।[1]

इस प्रकार से उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था का यह स्थिरीकरण प्रारंभिक 6d तत्वों में होता है क्योंकि 6d और 7s कक्षकों की ऊर्जाओं के बीच समानता होती है, क्योंकि 7s कक्षक सापेक्षिक रूप से स्थिर होते हैं और 6d कक्षक सापेक्षिक रूप से वाष्पशील होते हैं। यह प्रभाव सातवीं अवधि में इतना बड़ा है कि सीबोर्गियम को अपने 7s इलेक्ट्रॉनों Sg, [Rn]5f146d47s2; Sg+, [Rn]5f146d37s2; Sg2+, [Rn]5f146d37s1; Sg4+, [Rn]5f146d2; Sg6+, [Rn]5f14) से पूर्व अपने 6d इलेक्ट्रॉनों को खोने की अपेक्षा है। अतः 7s कक्षक की अत्यधिक वाष्पशीलता के कारण, SgIV को WIV से भी अधिक वाष्पशील होना चाहिए और इसे बहुत सरलता से SgVI ऑक्सीकृत किया जाना चाहिए। हेक्साकोर्डिनेट Sg6+ आयन की अनुमानित आयनिक त्रिज्या 65 pm है, जबकि सीबोर्गियम की अनुमानित परमाणु त्रिज्या 128 pm है। फिर भी, LrIII > RfIV > DbV > SgVI के रूप में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता अभी भी कम होने की अपेक्षा है। जलीय अम्लीय घोल में सीबोर्गियम आयनों के लिए कुछ अनुमानित मानक कमी क्षमताएँ इस प्रकार हैं:[1]

2 SgO3 + 2 H+ + 2 e− ⇌ Sg2O5 + H2O E0 = −0.046 V
Sg2O5 + 2 H+ + 2 e− ⇌ 2 SgO2 + H2O E0 = +0.11 V
SgO2 + 4 H+ + e− ⇌ Sg3+ + 2 H2O E0 = −1.34 V
Sg3+ + e− ⇌ Sg2+ E0 = −0.11 V
Sg3+ + 3 e− ⇌ Sg E0 = +0.27 V

इस प्रकार से सीबोर्गियम को अत्यधिक वाष्पशील हेक्साफ्लोराइड (SgF6) और साथ ही मध्यम वाष्पशील हेक्साक्लोराइड (SgCl6), पेंटाक्लोराइड (SgCl5), और ऑक्सीक्लोराइड्स SgO2Cl2 और SgO2Cl2 और SgOCl4 बनाना चाहिए। अतः SgO2Cl2 को सीबोर्गियम ऑक्सीक्लोराइड्स के सबसे स्थिर होने और MoO2Cl2 > WO2Cl2 > SgO2Cl2 अनुक्रम के साथ समूह 6 ऑक्सीक्लोराइड्स में सबसे कम वाष्पशील होने की अपेक्षा है।[1] वाष्पशील सीबोर्गियम (VI) यौगिक SgCl6 और SgOCl4 MoCl6 और MoOCl4 के अनुरूप उच्च तापमान पर सीबोर्गियम (V) यौगिकों के अपघटन के लिए वाष्पशील होने की अपेक्षा है; समान Sg-Cl बंधन शक्तियों (मोलिब्डेनम और टंगस्टन के समान) के अतिरिक्त, उच्चतम व्याप्त और सबसे कम रिक्त आणविक कक्षाओं के बीच बहुत अधिक ऊर्जा अंतर के कारण SgO2Cl2 के लिए ऐसा नहीं होना चाहिए।[53]

मोलिब्डेनम और टंगस्टन दूसरे के समान हैं और छोटे क्रोमियम के लिए महत्वपूर्ण अंतर दिखाते हैं, और सीबोर्गियम से टंगस्टन और मोलिब्डेनम के रसायन विज्ञान का अत्यधिक निकट से पालन करने की अपेक्षा की जाती है, जिससे अधिक से अधिक प्रकार के ऑक्सोनियन बनते हैं, उनमें से सबसे सरल सीबोर्गेट है, SgO2−
4, जो तेजी से हाइड्रोलिसिस से बनेगी Sg(H
2O)6+
6, यद्यपि यह मोलिब्डेनम और टंगस्टन की तुलना में कम सरलता से होगा जैसा कि सीबोर्गियम के बड़े आकार से अपेक्षित है। सीबोर्गियम को कम सांद्रता पर हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल में टंगस्टन की तुलना में कम सरलता से हाइड्रोलाइज करना चाहिए, परन्तु उच्च सांद्रता पर अधिक सरलता से, SgO3F− and SgOF−5 जैसे परिसरों का निर्माण करना चाहिए। इस प्रकार से जटिल निर्माण हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल में हाइड्रोलिसिस के साथ प्रतिस्पर्धा करता है।[1]


प्रायोगिक रसायन विज्ञान

इस प्रकार से सीबोर्गियम की प्रायोगिक रासायनिक जांच को समय में परमाणु का उत्पादन करने की आवश्यकता है, इसके छोटी अर्ध आयु और प्रायोगिक स्थितियों के परिणामस्वरूप आवश्यक कठोरता के कारण बाधा उत्पन्न हुई है।[54] समस्थानिक 265Sg और इसका समावयवी 265mSg रेडियोरसायन के लिए लाभप्रद हैं: वे 248Cm(22Ne,5n) अभिक्रिया में उत्पन्न होते हैं।[55]

इस प्रकार से 1995 और 1996 में सीबोर्गियम के पूर्व प्रायोगिक रासायनिक अध्ययन में, सीबोर्गियम परमाणु 248Cm(22Ne,4n)266Sg में उत्पन्न हुए, ऊष्मीकृत, और O2/HCl मिश्रण के साथ अभिक्रिया की गई थी। परिणामी ऑक्सीक्लोराइड के सोखने के गुणों को मापा गया और मोलिब्डेनम और टंगस्टन यौगिकों के साथ तुलना की गई। परिणामों ने संकेत दिया कि सीबोर्गियम ने दूसरे समूह 6 तत्वों के समान वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड का निर्माण किया, और समूह 6 के नीचे ऑक्सीक्लोराइड की वाष्पशीलता की घटती प्रवृत्ति की यह पुष्टि की:

Sg + O
2 + 2 HCl → SgO
2Cl
2 + H
2

अतः 2001 में, एक समूह ने H2O वातावरण में O2 के साथ तत्व की अभिक्रिया करके सीबोर्गियम के गैस चरण रसायन विज्ञान का अध्ययन जारी रखा था। इस प्रकार से ऑक्सीक्लोराइड के निर्माण के समान विधियों से इनके प्रयोग के परिणामों ने सीबोर्गियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड के निर्माण का संकेत दिया था, अभिक्रिया जिसे हल्के समूह 6 समरूपों के साथ-साथ छद्म समलिंगी यूरेनियम के बीच जाना जाता है।[56]

2Sg + 3 O
2 → 2SgO
3
SgO
3 + H
2O → SgO
2(OH)
2

इस प्रकार से सीबोर्गियम के जलीय रसायन विज्ञान पर भविष्यवाणियों की व्यापक रूप से पुष्टि की गई है। 1997 और 1998 में किए गए प्रयोगों में, सीबोर्गियम को HNO3/HF विलयन का उपयोग करके कटियन-प्रतिदान राल से अलग किया गया था, जो संभवतः SgO2−
4 के अतिरिक्त उदासीन SgO2F2 या ऋणात्मक जटिल आयन [SgO2F3]− के रूप में था। इसके विपरीत, 0.1 एम नाइट्रिक अम्ल में, सीबोर्गियम मोलिब्डेनम और टंगस्टन के विपरीत, सीबोर्गियम एल्यूट नहीं करता है, जो दर्शाता है कि [Sg(H2O)6]6+ का हाइड्रोलिसिस मात्र धनायनित संकुल [Sg(OH)4(H2O)]2+ या [SgO(OH)3(H2O)2]+ तक ही आगे बढ़ता है, जबकि मोलिब्डेनम और टंगस्टन उदासीन [MO2(OH)2] हो जाते हैं।[1]

+6 के समूह ऑक्सीकरण अवस्था के अतिरिक्त सीबोर्गियम के लिए जाना जाने वाला एकमात्र अन्य ऑक्सीकरण अवस्था शून्य ऑक्सीकरण अवस्था है। क्रोमियम हेक्साकार्बोनिल, मोलिब्डेनम हेक्साकार्बोनिल और टंगस्टन हेक्साकार्बोनिल बनाने वाले इसके तीन हल्के सजातीय के समान, सीबोर्गियम को 2014 में सीबोर्गियम धातु कार्बोनिल, Sg(CO)6 बनाने के लिए भी दिखाया गया है। इस प्रकार से इसके मोलिब्डेनम और टंगस्टन समरूपों के जैसे, सीबोर्गियम हेक्साकारबोनील वाष्पशील यौगिक है जो सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ सरलता से अभिक्रिया करता है।[54]


प्रकृति में अनुपस्थिति

See also: स्थिरता का द्वीप § संभावित प्राकृतिक घटना

इस प्रकार से प्रकृति में सीबोर्गियम के लंबे समय तक रहने वाले आदिम न्यूक्लाइड न्यूक्लाइड की खोज के सभी ऋणात्मक परिणाम सामने आए हैं। अतः 2022 के अध्ययन में अनुमान लगाया गया है कि प्राकृतिक टंगस्टन (इसका रासायनिक होमोलॉग) में सीबोर्गियम परमाणुओं की सांद्रता 5.1×10−15 परमाणु(Sg)/परमाणु(W) से कम है।[57]


टिप्पणियाँ

  1. ↑ The names einsteinium and fermium for elements 99 and 100 were proposed when their namesakes (Albert Einstein and Enrico Fermi respectively) were still alive, but were not made official until Einstein and Fermi had died.[7]
  2. ↑ In nuclear physics, an element is called heavy if its atomic number is high; lead (element 82) is one example of such a heavy element. The term "superheavy elements" typically refers to elements with atomic number greater than 103 (although there are other definitions, such as atomic number greater than 100[9] or 112;[10] sometimes, the term is presented an equivalent to the term "transactinide", which puts an upper limit before the beginning of the hypothetical superactinide series).[11] Terms "heavy isotopes" (of a given element) and "heavy nuclei" mean what could be understood in the common language—isotopes of high mass (for the given element) and nuclei of high mass, respectively.
  3. ↑ In 2009, a team at JINR led by Oganessian published results of their attempt to create hassium in a symmetric 136Xe + 136Xe reaction. They failed to observe a single atom in such a reaction, putting the upper limit on the cross section, the measure of probability of a nuclear reaction, as 2.5 pb.[12] In comparison, the reaction that resulted in hassium discovery, 208Pb + 58Fe, had a cross section of ~20 pb (more specifically, 19+19
    −11     pb), as estimated by the discoverers.[13]
  4. ↑ The greater the excitation energy, the more neutrons are ejected. If the excitation energy is lower than energy binding each neutron to the rest of the nucleus, neutrons are not emitted; instead, the compound nucleus de-excites by emitting a gamma ray.[17]
  5. ↑ The definition by the IUPAC/IUPAP Joint Working Party states that a chemical element can only be recognized as discovered if a nucleus of it has not decayed within 10−14 seconds. This value was chosen as an estimate of how long it takes a nucleus to acquire its outer electrons and thus display its chemical properties.[18] This figure also marks the generally accepted upper limit for lifetime of a compound nucleus.[19]
  6. ↑ This separation is based on that the resulting nuclei move past the target more slowly then the unreacted beam nuclei. The separator contains electric and magnetic fields whose effects on a moving particle cancel out for a specific velocity of a particle.[21] Such separation can also be aided by a time-of-flight measurement and a recoil energy measurement; a combination of the two may allow to estimate the mass of a nucleus.[22]
  7. ↑ Not all decay modes are caused by electrostatic repulsion. For example, beta decay is caused by the weak interaction.[27]
  8. ↑ Since mass of a nucleus is not measured directly but is rather calculated from that of another nucleus, such measurement is called indirect. Direct measurements are also possible, but for the most part they have remained unavailable for heaviest nuclei.[28] The first direct measurement of mass of a superheavy nucleus was reported in 2018 at LBNL.[29] Mass was determined from the location of a nucleus after the transfer (the location helps determine its trajectory, which is linked to the mass-to-charge ratio of the nucleus, since the transfer was done in presence of a magnet).[30]
  9. ↑ Spontaneous fission was discovered by Soviet physicist Georgy Flerov,[31] a leading scientist at JINR, and thus it was a "hobbyhorse" for the facility.[32] In contrast, the LBL scientists believed fission information was not sufficient for a claim of synthesis of an element. They believed spontaneous fission had not been studied enough to use it for identification of a new element, since there was a difficulty of establishing that a compound nucleus had only ejected neutrons and not charged particles like protons or alpha particles.[19] They thus preferred to link new isotopes to the already known ones by successive alpha decays.[31]
  10. ↑ For instance, element 102 was mistakenly identified in 1957 at the Nobel Institute of Physics in Stockholm, Stockholm County, Sweden.[33] There were no earlier definitive claims of creation of this element, and the element was assigned a name by its Swedish, American, and British discoverers, nobelium. It was later shown that the identification was incorrect.[34] The following year, LBNL was unable to reproduce the Swedish results and announced instead their synthesis of the element; that claim was also disproved later.[34] JINR insisted that they were the first to create the element and suggested a name of their own for the new element, joliotium;[35] the Soviet name was also not accepted (JINR later referred to the naming of element 102 as "hasty").[36] The name "nobelium" remained unchanged on account of its widespread usage.[37]
  11. ↑ Seaborg had in fact previously won the 1951 Nobel Prize in Chemistry together with Edwin McMillan for "their discoveries in the chemistry of the first transuranium elements".[44]


संदर्भ

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  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals". Physical Review B. 84 (11): 113104. Bibcode:2011PhRvB..84k3104O. doi:10.1103/PhysRevB.84.113104.
  3. ↑ 3.0 3.1 Gyanchandani, Jyoti; Sikka, S. K. (10 May 2011). "Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals". Physical Review B. 83 (17): 172101. Bibcode:2011PhRvB..83q2101G. doi:10.1103/PhysRevB.83.172101.
  4. ↑ 4.0 4.1 Kratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (3rd ed.). p. 631.
  5. ↑ Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Retrieved 4 October 2013.
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  7. ↑ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, pp. 187–189.
  8. ↑ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (eds.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. ISSN 2100-014X.
  9. ↑ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World. Retrieved 2020-03-15.
  10. ↑ "Discovery of Elements 113 and 115". Lawrence Livermore National Laboratory. Archived from the original on 2015-09-11. Retrieved 2020-03-15.
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  12. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C. 79 (2): 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
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