फ़ॉस्फ़ीन: Difference between revisions

फ़ॉस्फ़ीन
Names
	IUPAC name Phosphane
	Other names Hydrogen phosphide; Phosphamine; Phosphorus trihydride; Phosphorated hydrogen
Identifiers
CAS Number	7803-51-2 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30278 ;
ChemSpider	22814 ;
EC Number	232-260-8;
Gmelin Reference	287
PubChem CID	24404;
RTECS number	SY7525000;
UNII	FW6947296I ;
UN number	2199
	InChI InChI=1S/H3P/h1H3 Key: XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H3P/h1H3 Key: XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP;
	SMILES P;
Properties
Chemical formula	PH3
Molar mass	33.99758 g/mol
Appearance	Colourless gas
Odor	odorless as pure compound; fish-like or garlic-like commercially
Density	1.379 g/L, gas (25 °C)
Melting point	−132.8 °C (−207.0 °F; 140.3 K)
Boiling point	−87.7 °C (−125.9 °F; 185.5 K)
Solubility in water	31.2 mg/100 ml (17 °C)
Solubility	Soluble in alcohol, ether, CS2 ; slightly soluble in benzene, chloroform, ethanol
Vapor pressure	41.3 atm (20 °C)
Conjugate acid	[[Phosphonium#Phosphonium, PH+4\|Phosphonium (chemical formula PH+; 4)]]
Refractive index (nD)	2.144
Viscosity	1.1×10−5 Pa⋅s
Structure
Molecular shape	Trigonal pyramidal
Dipole moment	0.58 D
Thermochemistry
Heat capacity (C)	37 J/mol⋅K
Std molar; entropy (S⦵298)	210 J/mol⋅K
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	5 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	13 kJ/mol
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
NFPA 704 (fire diamond)	4 4 2
Flash point	Flammable gas
Autoignition; temperature	38 °C (100 °F; 311 K) (see text)
Explosive limits	1.79–98%
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3.03 mg/kg (rat, oral)
LC50 (median concentration)	11 ppm (rat, 4 hr)
LCLo (lowest published)	1000 ppm (mammal, 5 min); 270 ppm (mouse, 2 hr); 100 ppm (guinea pig, 4 hr); 50 ppm (cat, 2 hr); 2500 ppm (rabbit, 20 min); 1000 ppm (human, 5 min)
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m3)
REL (Recommended)	TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m3), ST 1 ppm (1 mg/m3)
IDLH (Immediate danger)	50 ppm
Safety data sheet (SDS)	ICSC 0694
Related compounds
Other cations	Ammonia; Arsine; Stibine; Bismuthine;
Related compounds	Trimethylphosphine; Triphenylphosphine;
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Revision as of 19:23, 20 November 2022

फॉस्फीन ( IUPAC नाम: फॉस्फेन) रासायनिक सूत्र PH₃,के साथ एक रंगहीन, ज्वलनशील, अत्यधिक विषैला यौगिक है, एक निक्टोजन हाइड्राइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। शुद्ध फॉस्फीन गंधहीन होता है, लेकिन प्रतिस्थापित फॉस्फीन और डिफॉस्फेन (P₂H₄) की उपस्थिति के कारण तकनीकी ग्रेड के नमूनों में सड़ी हुई मछली जैसी अत्यधिक अप्रिय गंध होती है। (P₂H₄) के निशान के साथ, PH₃ हवा (पायरोफोरिक) में सहज रूप से ज्वलनशील होता है, एक चमकदार लौ के साथ जलता है। फॉस्फीन एक अत्यधिक जहरीला श्वसन जहर है, और 50 ppm पर तुरंत जीवन या स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। फॉस्फीन में एक त्रिकोणीय पिरामिडनुमा संरचना होती है।

फॉस्फीन ऐसे यौगिक हैं जिनमें PH₃ और ऑर्गनोफॉस्फीन शामिल हैं, जो PH₃ से जैविक समूहों के साथ एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करके प्राप्त किए जाते हैं।^[4] उनका सामान्य सूत्र है PH_3-nR_n. फॉस्फेन P_nH_n+2 के रूप के संतृप्त फास्फोरस हाइड्राइड होते हैं , जैसे ट्राइफॉस्फेन।^[5] फॉस्फीन, PH₃, फॉस्फीन में सबसे छोटा और फॉस्फेन में सबसे छोटा है।

इतिहास

लैवोसियर के एक छात्र फिलिप गेन्गेम्ब्रे (1764-1838) ने पहली बार 1783 में पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट) के जलीय घोल में सफेद फास्फोरस को गर्म करके फॉस्फीन प्राप्त किया था।^[6]^{[NB 1]}

शायद मौलिक फास्फोरस के साथ इसके मजबूत संबंध के कारण, फॉस्फीन को एक बार तत्व का गैसीय रूप माना जाता था, लेकिन लैवोसियर (1789) ने इसे हाइड्रोजन के साथ फॉस्फोरस के संयोजन के रूप में मान्यता दी और इसे फॉस्फोर D'हाइड्रोजीन (हाइड्रोजन का फॉस्फाइड) के रूप में वर्णित किया।^{[NB 2]}

1844 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ लुई जैक्स थेनार्ड के पुत्र पॉल थेनार्ड ने कैल्शियम फॉस्फाइड से उत्पन्न फॉस्फीन से डिफोस्फीन को अलग करने के लिए एक ठंडे जाल का इस्तेमाल किया, जिससे यह प्रदर्शित हुआ कि P₂H₄ PH₃ से जुड़ी सहज ज्वलनशीलता के लिए जिम्मेदार है और विशिष्ट नारंगी/भूरे रंग जो सतहों पर बन सकता है, जो एक पोलीमराइजेशन उत्पाद है।^[7] उन्होंने डिफोस्फीन के सूत्र को PH₂ माना, और इस प्रकार तात्विक फास्फोरस, उच्च पॉलिमर और फॉस्फीन के बीच एक मध्यवर्ती। कैल्शियम फॉस्फाइड (नाममात्र) Ca₃P₂) अन्य फॉस्फाइड की तुलना में अधिक P₂H₄ का उत्पादन करता है क्योंकि प्रारंभिक सामग्री में P-P संबंध की प्रधानता होती है।

"फॉस्फीन" नाम का पहली बार 1857 में ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों के लिए उपयोग किया गया था, जो कार्बनिक अमाइन (NR₃) के अनुरूप था।^{[NB 3]}^[8] गैस PH₃ को 1865 (या इससे पहले) द्वारा फॉस्फीन नाम दिया गया था।^[9]

संरचना और गुण

PH₃ C_3v आणविक समरूपता के साथ एक त्रिकोणीय पिरामिड अणु है । P−H बॉन्ड की लंबाई 1.42 Å है, H−P−H बॉन्ड कोण 93.5° हैं। द्विध्रुव आघूर्ण 0.58 D है, जो श्रृंखला में मिथाइल समूहों के प्रतिस्थापन (रसायन विज्ञान) के साथ बढ़ता है: CH₃PH₂, 1.10 D; (CH₃)₂PH, 1.23 D; (CH₃)₃P, 1.19 D। इसके विपरीत, अमाइन के द्विध्रुव आघूर्ण प्रतिस्थापन के साथ घटते हैं, जो अमोनिया से शुरू होता है, जिसका द्विध्रुव आघूर्ण 1.47 D होता है। निम्न द्विध्रुव आघूर्ण और लगभग ऑर्थोगोनल बंधन कोण इस निष्कर्ष पर ले जाते हैं कि PH₃ में P−H बांड लगभग पूरी तरह से pσ(P) – sσ(H) हैं और फॉस्फोरस 3s कक्षीय इस अणु में फॉस्फोरस और हाइड्रोजन के बीच के बंधन में बहुत कम योगदान देता है। इस कारण से, फॉस्फोरस पर अकेला जोड़ा मुख्य रूप से फॉस्फोरस के 3s कक्षीय द्वारा मुख्य रूप से गठित माना जा सकता है। ³¹P NMR वर्णक्रम में फॉस्फोरस परमाणु का अपफील्ड रासायनिक बदलाव इस निष्कर्ष के अनुरूप है कि अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन 3s कक्षीय (फ्लक, 1973) पर कब्जा कर लेता है। यह इलेक्ट्रॉनिक संरचना सामान्य रूप से न्यूक्लियोफिलिसिटी की कमी और विशेष रूप से मूलभूतता की कमी (pK_aH = –14),^[10] के साथ-साथ केवल कमजोर हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता की ओर ले जाती है।^[11]

PH₃ की जलीय घुलनशीलता मामूली है; 0.22 cm³ गैस 1 cm³ पानी में घुलती है। गैर-ध्रुवीय P−H बंधों के कारण पानी की तुलना में गैर-ध्रुवीय विलायक में फॉस्फीन अधिक आसानी से घुल जाता है। यह पानी में तकनीकी रूप से उभयधर्मी है, लेकिन अम्ल और क्षार गतिविधि खराब है। प्रोटॉन विनिमय एक फॉस्फोनियम (PH+4) आयन के माध्यम से अम्लीय घोल में और फॉस्फेनाइड (PH−2) के माध्यम से उच्च pH पर, संतुलन स्थिरांक K_b = 4×10⁻²⁸ और K_a = 41.6×10⁻²⁹ के साथ होता है।

पानी

उच्च दबाव और तापमान पर पानी के संपर्क में फॉस्फीन फॉस्फोरिक अम्ल और हाइड्रोजन का उत्पादन करता है:^[12]^[13]

${\ce {PH3 + 4H2O ->[{Pressure and Temperature}] H3PO4 + 4H2}}$

जलना

हवा में फॉस्फीन जलाने से फॉस्फोरस पेंटोक्साइड (P₂O₅) उत्पन्न होता है (जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फोरिक एसिड बनाता है):^[14]^[12]

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

तैयारी और घटना

फॉस्फीन को विभिन्न तरीकों से तैयार किया जा सकता है।^[15] औद्योगिक रूप से इसे सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सफेद फास्फोरस की प्रतिक्रिया से बनाया जा सकता है, जो उप-उत्पाद के रूप में पोटेशियम या सोडियम हाइपोफॉस्फाइट का उत्पादन करता है।

3 KOH + P₄ + 3 H₂O → 3 KH₂PO₂ + PH₃

3 NaOH + P₄ + 3 H₂O → 3 NaH₂PO₂ + PH₃

वैकल्पिक रूप से, सफेद फास्फोरस के अम्ल-उत्प्रेरित अनुपातहीनता से फॉस्फोरिक अम्ल और फॉस्फीन प्राप्त होता है। दोनों मार्गों का औद्योगिक महत्व है; यदि फॉस्फीन को प्रतिस्थापित फॉस्फीन की और प्रतिक्रिया की आवश्यकता है तो अम्ल मार्ग पसंदीदा तरीका है। अम्ल मार्ग को शुद्धिकरण और दबाव की आवश्यकता होती है।

प्रयोगशाला मार्ग

यह फॉस्फोरस अम्ल के अनुपातहीनता से प्रयोगशाला में तैयार किया जाता है:^[16]

4 H₃PO₃ → PH₃ + 3 H₃PO₄

फॉस्फीन का विकास लगभग 200 °C पर होता है।

वैकल्पिक विधियाँ ट्रिस (ट्राइमिथाइलसिलिल) फॉस्फीन, या धातु फॉस्फाइड जैसे एल्युमिनियम फास्फाइड , या कैल्शियम फॉस्फाइड के हाइड्रोलिसिस हैं:

Ca₃P₂ + H₂O → Ca(OH)₃ + PH₃

P₂H₄ से मुक्त फॉस्फीन के शुद्ध नमूने, फॉस्फोनियम पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की क्रिया का उपयोग करके तैयार किए जा सकते है:

[PH₄]I + KOH → PH₃ + KI + H₂O

घटना

फॉस्फीन बहुत कम और अत्यधिक परिवर्तनशील सांद्रता पर पृथ्वी के वायुमंडल का एक विश्वव्यापी घटक है।^[17] यह वैश्विक फास्फोरस जैव रासायनिक चक्र में महत्वपूर्ण योगदान दे सकता है। सबसे संभावित स्रोत क्षयकारी कार्बनिक पदार्थों में फॉस्फेट की कमी है, संभवतः आंशिक कटौती और अनुपातहीनता के माध्यम से, क्योंकि पर्यावरण प्रणालियों में फॉस्फेट को सीधे फॉस्फीन में परिवर्तित करने के लिए पर्याप्त शक्ति के ज्ञात कम करने वाले घटक नहीं है।^[18]

यह बृहस्पति के वातावरण में भी पाया जाता है।^[19]

संभावित अलौकिक बायोसिग्नेचर

2020 में एक स्पेक्ट्रोस्कोपिक विश्लेषण में शुक्र के वातावरण में फॉस्फीन के संकेतों को मात्रा में दिखाया गया था जिसे ज्ञात अजैविक घटक द्वारा समझाया नहीं जा सकता था।^[20]^[21]^[22] बाद में इस कार्य के पुन: विश्लेषण से पता चला कि प्रक्षेप त्रुटियां की गई थीं, निश्चित कलन विधि के साथ जानकारी का पुन: विश्लेषण या तो फॉस्फीन का पता लगाने में परिणाम नहीं देता है^[23]^[24] या 1 ppb की बहुत कम सांद्रता के साथ इसका पता लगाता है।^[25]^{[disputed – discuss]}

आवेदन

ऑर्गनोफॉस्फोरस रसायन

फॉस्फीन कई ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों का अग्रदूत है। यह टेट्राकिस (हाइड्रॉक्सीमिथाइल) फॉस्फोनियम क्लोराइड देने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड की उपस्थिति में फॉर्मलाडेहाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसका उपयोग वस्त्रों में किया जाता है। विभिन्न प्रकार के फॉस्फीन के लिए अल्केन्स का हाइड्रोफॉस्फिनेशन बहुमुखी मार्ग है। उदाहरण के लिए, बुनियादी उत्प्रेरक की उपस्थिति में PH₃ माइकल स्वीकर्ता को जोड़ता है। इस प्रकार एक्रिलोनिट्राइल के साथ, यह ट्रिस (सायनोएथिल) फॉस्फीन देने के लिए प्रतिक्रिया करता है:^[26]

PH₃ + 3 CH₂=CHZ → P(CH₂CH₂Z)₃ (Z is NO₂, CN, or C(O)NH₂)

अम्ल उत्प्रेरण आइसोब्यूटिलीन और संबंधित अनुरूप के साथ हाइड्रोफॉस्फिनेशन पर लागू होता है:

PH₃ + R₂C=CH₂ → R₂(CH₃)CPH₂ (आर is CH₃, अल्काइल, आदि)

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक

फॉस्फीन का उपयोग अर्धचालक उद्योग में एक डोपेंट के रूप में किया जाता है, और यौगिक अर्धचालकों के निक्षेपण के लिए एक अग्रदूत के रूप में किया जाता है। व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पादों में गैलियम फॉस्फाइड और इंडियम फॉस्फाइड शामिल हैं।^[27]

धुआंरी

कृषि के लिए, एल्युमिनियम फॉस्फाइड (AlP), कैल्शियम फॉस्फाइड (Ca .) के छर्रे₃P₂), या जिंक फास्फाइड (Zn .)₃P₂) वायुमंडलीय पानी या कृन्तकों के पेट के एसिड के संपर्क में आने पर फॉस्फीन छोड़ते हैं। इन छर्रों में जारी किए गए फॉस्फीन के दहन या विस्फोट की संभावना को कम करने के लिए एजेंट भी होते हैं। एक और हालिया विकल्प फॉस्फीन गैस का उपयोग है जिसके लिए या तो कमजोर पड़ने की आवश्यकता होती है CO₂ या N₂ या यहां तक कि हवा को ज्वलनशीलता बिंदु से नीचे लाने के लिए। गैस का उपयोग धातु फॉस्फाइड द्वारा छोड़े गए ठोस अवशेषों से संबंधित मुद्दों से बचा जाता है और इसके परिणामस्वरूप लक्षित कीटों का तेजी से, अधिक कुशल नियंत्रण होता है।

क्योंकि मॉन्ट्रियल प्रोटोकॉल के तहत कुछ देशों में पहले से लोकप्रिय धुआंरी मिथाइल ब्रोमाइड को चरणबद्ध तरीके से समाप्त कर दिया गया है, फॉस्फीन एकमात्र व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला, लागत प्रभावी, तेजी से अभिनय करने वाला फ्यूमिगेंट है जो संग्रहीत उत्पाद पर अवशेष नहीं छोड़ता है। फॉस्फीन के प्रति उच्च स्तर के कीटनाशक प्रतिरोध वाले कीट एशिया, ऑस्ट्रेलिया और ब्राजील में आम हो गए हैं। उच्च स्तर का प्रतिरोध अन्य क्षेत्रों में भी होने की संभावना है, लेकिन इसकी बारीकी से निगरानी नहीं की गई है। डायहाइड्रोलिपोमाइड डिहाइड्रोजनेज जीन में फॉस्फीन के उच्च स्तर के प्रतिरोध में योगदान करने वाले आनुवंशिक रूपों की पहचान की गई है।^[28] इस जीन की पहचान अब प्रतिरोधी कीड़ों की तेजी से आणविक पहचान की अनुमति देती है।

विषाक्तता और सुरक्षा

मौत एल्यूमीनियम फॉस्फाइड या फॉस्फीन युक्त धूमन सामग्री के आकस्मिक संपर्क से हुई है।^[29]^[30]^[31]^[32] इसे या तो अंतःश्वसन या ट्रांसडर्मली द्वारा अवशोषित किया जा सकता है।^[29] श्वसन विष के रूप में, यह ऑक्सीजन के परिवहन को प्रभावित करता है या शरीर में विभिन्न कोशिकाओं द्वारा ऑक्सीजन के उपयोग में हस्तक्षेप करता है।^[31]एक्सपोजर के परिणामस्वरूप फुफ्फुसीय एडिमा (फेफड़े तरल पदार्थ से भर जाते हैं) हो जाते हैं।^[32]फॉस्फीन गैस हवा से भारी होती है इसलिए यह फर्श के पास रहती है।^[33] फॉस्फीन मुख्य रूप से एक रेडॉक्स टॉक्सिन प्रतीत होता है, जो ऑक्सीडेटिव तनाव और माइटोकॉन्ड्रियल डिसफंक्शन को प्रेरित करके कोशिका क्षति का कारण बनता है।^[34] कीड़ों में प्रतिरोध माइटोकॉन्ड्रियल चयापचय जीन में उत्परिवर्तन के कारण होता है।^[28]

फॉस्फीन को साँस द्वारा शरीर में अवशोषित किया जा सकता है। फॉस्फीन तरल के साथ सीधा संपर्क - हालांकि होने की संभावना नहीं है - अन्य क्रायोजेनिक तरल पदार्थों की तरह शीतदंश का कारण हो सकता है। फॉस्फीन गैस का मुख्य लक्ष्य अंग श्वसन पथ है।^[35] 2009 के यूएस नेशनल इंस्टीट्यूट फॉर ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ (NIOSH) पॉकेट गाइड, और यूएस ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ एडमिनिस्ट्रेशन (OSHA) रेगुलेशन के अनुसार, 8 घंटे का औसत श्वसन जोखिम 0.3 पीपीएम से अधिक नहीं होना चाहिए। NIOSH अनुशंसा करता है कि फॉस्फीन गैस के लिए अल्पकालिक श्वसन जोखिम 1 पीपीएम से अधिक नहीं होना चाहिए। आईDएलएच स्तर 50 पीपीएम है। फॉस्फीन गैस के अत्यधिक संपर्क में मतली, उल्टी, पेट में दर्द, दस्त, प्यास, सीने में जकड़न, श्वास कष्ट (सांस लेने में कठिनाई), मांसपेशियों में दर्द, ठंड लगना, स्तब्ध हो जाना या बेहोशी और फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बनता है।^[36]^[37] फॉस्फीन में 0.3 पीपीएम से कम सांद्रता में सड़ने वाली मछली या लहसुन की गंध होने की सूचना मिली है। गंध आमतौर पर प्रयोगशाला क्षेत्रों या फॉस्फीन प्रसंस्करण तक ही सीमित होती है क्योंकि गंध पर्यावरण से फॉस्फीन निकालने के तरीके से आती है। हालांकि, यह कहीं और हो सकता है, जैसे औद्योगिक अपशिष्ट लैंडफिल में। उच्च सांद्रता के संपर्क में आने से घ्राण थकान हो सकती है।^[38]

विस्फोटकता

फॉस्फीन गैस हवा से सघन होती है और इसलिए निचले इलाकों में जमा हो सकती है। यह हवा के साथ विस्फोटक मिश्रण बना सकता है, और स्वयं प्रज्वलित भी हो सकता है।^[12]

यह भी देखें

डिफोस्फेन, H₂P−PH₂, सरलीकृत करने के लिए P₂H₄
डिफोस्फीन , एचपी = पीएच

↑
For further information about the early history of phosphine, see:
- The Encyclopædia Britannica (1911 edition), vol. 21, p. 480: Phosphorus: Phosphine. Archived 4 November 2015 at the Wayback Machine
- Thomas Thomson, A System of Chemistry, 6th ed. (London, England: Baldwin, Cradock, and Joy, 1820), vol. 1, p. 272. Archived 4 November 2015 at the Wayback Machine
↑
Note:
- On p. 222 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine of his Traité élémentaire de chimie, vol. 1, (Paris, France: Cuchet, 1789), Lavoisier calls the compound of phosphorus and hydrogen "phosphure d'hydrogène" (hydrogen phosphide). However, on p. 216 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine, he calls the compound of hydrogen and phosphorus "Combinaison inconnue." (unknown combination), yet in a footnote, he says about the reactions of hydrogen with sulfur and with phosphorus: "Ces combinaisons ont lieu dans l'état de gaz & il en résulte du gaz hydrogène sulfurisé & phosphorisé." (These combinations occur in the gaseous state, and there results from them sulfurized and phosphorized hydrogen gas.)
- In Robert Kerr's 1790 English translation of Lavoisier's Traité élémentaire de chimie ... — namely, Lavoisier with Robert Kerr, trans., Elements of Chemistry ... (Edinburgh, Scotland: William Creech, 1790) — Kerr translates Lavoisier's "phosphure d'hydrogène" as "phosphuret of hydrogen" (p. 204), and whereas Lavoisier — on p. 216 of his Traité élémentaire de chimie ... — gave no name to the combination of hydrogen and phosphorus, Kerr calls it "hydruret of phosphorus, or phosphuret of hydrogen" (p. 198). Lavoisier's note about this compound — "Combinaison inconnue." — is translated: "Hitherto unknown." Lavoisier's footnote is translated as: "These combinations take place in the state of gas, and form, respectively, sulphurated and phosphorated oxygen gas." The word "oxygen" in the translation is an error because the original text clearly reads "hydrogène" (hydrogen). (The error was corrected in subsequent editions.)
↑ In 1857, August Wilhelm von Hofmann announced the synthesis of organic compounds containing phosphorus, which he named "trimethylphosphine" and "triethylphosphine", in analogy with "amine" (organo-nitrogen compounds), "arsine" (organo-arsenic compounds), and "stibine" (organo-antimony compounds).

संदर्भ

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अग्रिम पठन

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ठंडा जाल
बंधन कोण
अनुपातहीनता
शुक्र ग्रह का वातावरण
दोपंत
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बाहरी संबंध

[7] For further information about the early history of phosphine, see:
The Encyclopædia Britannica (1911 edition), vol. 21, p. 480: Phosphorus: Phosphine. Archived 4 November 2015 at the Wayback Machine

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[2] The Encyclopædia Britannica (1911 edition), vol. 21, p. 480: Phosphorus: Phosphine. Archived 4 November 2015 at the Wayback Machine

[3] Thomas Thomson, A System of Chemistry, 6th ed. (London, England: Baldwin, Cradock, and Joy, 1820), vol. 1, p. 272. Archived 4 November 2015 at the Wayback Machine

[8] Note:
On p. 222 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine of his Traité élémentaire de chimie, vol. 1, (Paris, France: Cuchet, 1789), Lavoisier calls the compound of phosphorus and hydrogen "phosphure d'hydrogène" (hydrogen phosphide). However, on p. 216 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine, he calls the compound of hydrogen and phosphorus "Combinaison inconnue." (unknown combination), yet in a footnote, he says about the reactions of hydrogen with sulfur and with phosphorus: "Ces combinaisons ont lieu dans l'état de gaz & il en résulte du gaz hydrogène sulfurisé & phosphorisé." (These combinations occur in the gaseous state, and there results from them sulfurized and phosphorized hydrogen gas.)

In Robert Kerr's 1790 English translation of Lavoisier's Traité élémentaire de chimie ... — namely, Lavoisier with Robert Kerr, trans., Elements of Chemistry ... (Edinburgh, Scotland: William Creech, 1790) — Kerr translates Lavoisier's "phosphure d'hydrogène" as "phosphuret of hydrogen" (p. 204), and whereas Lavoisier — on p. 216 of his Traité élémentaire de chimie ... — gave no name to the combination of hydrogen and phosphorus, Kerr calls it "hydruret of phosphorus, or phosphuret of hydrogen" (p. 198). Lavoisier's note about this compound — "Combinaison inconnue." — is translated: "Hitherto unknown." Lavoisier's footnote is translated as: "These combinations take place in the state of gas, and form, respectively, sulphurated and phosphorated oxygen gas." The word "oxygen" in the translation is an error because the original text clearly reads "hydrogène" (hydrogen). (The error was corrected in subsequent editions.)

[5] On p. 222 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine of his Traité élémentaire de chimie, vol. 1, (Paris, France: Cuchet, 1789), Lavoisier calls the compound of phosphorus and hydrogen "phosphure d'hydrogène" (hydrogen phosphide). However, on p. 216 Archived 24 April 2017 at the Wayback Machine, he calls the compound of hydrogen and phosphorus "Combinaison inconnue." (unknown combination), yet in a footnote, he says about the reactions of hydrogen with sulfur and with phosphorus: "Ces combinaisons ont lieu dans l'état de gaz & il en résulte du gaz hydrogène sulfurisé & phosphorisé." (These combinations occur in the gaseous state, and there results from them sulfurized and phosphorized hydrogen gas.)

[6] In Robert Kerr's 1790 English translation of Lavoisier's Traité élémentaire de chimie ... — namely, Lavoisier with Robert Kerr, trans., Elements of Chemistry ... (Edinburgh, Scotland: William Creech, 1790) — Kerr translates Lavoisier's "phosphure d'hydrogène" as "phosphuret of hydrogen" (p. 204), and whereas Lavoisier — on p. 216 of his Traité élémentaire de chimie ... — gave no name to the combination of hydrogen and phosphorus, Kerr calls it "hydruret of phosphorus, or phosphuret of hydrogen" (p. 198). Lavoisier's note about this compound — "Combinaison inconnue." — is translated: "Hitherto unknown." Lavoisier's footnote is translated as: "These combinations take place in the state of gas, and form, respectively, sulphurated and phosphorated oxygen gas." The word "oxygen" in the translation is an error because the original text clearly reads "hydrogène" (hydrogen). (The error was corrected in subsequent editions.)

[10] In 1857, August Wilhelm von Hofmann announced the synthesis of organic compounds containing phosphorus, which he named "trimethylphosphine" and "triethylphosphine", in analogy with "amine" (organo-nitrogen compounds), "arsine" (organo-arsenic compounds), and "stibine" (organo-antimony compounds).

[PGCH-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0505". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

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[6] Gengembre (1783) "Mémoire sur un nouveau gas obtenu, par l'action des substances alkalines, sur le phosphore de Kunckel" (Memoir on a new gas obtained by the action of alkaline substances on Kunckel's phosphorus), Mémoires de mathématique et de physique, 10 : 651–658.

[9] Paul Thénard (1844) "Mémoire sur les combinaisons du phosphore avec l'hydrogène" Archived 15 October 2015 at the Wayback Machine (Memoir on the compounds of phosphorus with hydrogen), Comptes rendus, 18 : 652–655.

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[26] Snellen, I. A. G.; Guzman-Ramirez, L.; Hogerheijde, M. R.; Hygate, A. P. S.; van der Tak, F. F. S. (2020), "Re-analysis of the 267-GHz ALMA observations of Venus No statistically significant detection of phosphine", Astronomy and Astrophysics, 644: L2, arXiv:2010.09761, Bibcode:2020A&A...644L...2S, doi:10.1051/0004-6361/202039717, S2CID 224803085

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[cbcth-34] 31.0 ^31.1 Julia Sisler (13 March 2014). "थाईलैंड में क्यूबेक महिलाओं की मौत कीटनाशक के कारण हो सकती है". CBC News. Archived from the original on 4 April 2017. Retrieved 3 April 2017.

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 === माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक ===
-फॉस्फीन का उपयोग अर्धचालक उद्योग में डोपेंट के रूप में किया जाता है, और [[ यौगिक अर्धचालक ]]ों के निक्षेपण के लिए एक अग्रदूत के रूप में किया जाता है। व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पादों में [[ गैलियम फॉस्फाइड ]] और [[ ईण्डीयुम फास्फाइड | ईण्Dयुम फास्फाइड]] शामिल हैं।<ref>{{ Ullmann |author1=Bettermann, G. |author2=Krause, W. |author3=Riess, G. |author4=Hofmann, T. | year = 2002 |  doi = 10.1002/14356007.a19_527 | title= Phosphorus Compounds, Inorganic | isbn = 3527306730 }}</ref>
+फॉस्फीन का उपयोग अर्धचालक उद्योग में एक डोपेंट के रूप में किया जाता है, और यौगिक अर्धचालकों के निक्षेपण के लिए एक अग्रदूत के रूप में किया जाता है। व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पादों में गैलियम फॉस्फाइड और इंडियम फॉस्फाइड शामिल हैं।<ref>{{ Ullmann |author1=Bettermann, G. |author2=Krause, W. |author3=Riess, G. |author4=Hofmann, T. | year = 2002 |  doi = 10.1002/14356007.a19_527 | title= Phosphorus Compounds, Inorganic | isbn = 3527306730 }}</ref>
-=== फ्यूमिगेंट ===
+=== धुआंरी ===
-[[ कृषि ]] के लिए, एल्युमिनियम फॉस्फाइड (AlP), कैल्शियम फॉस्फाइड (Ca .) के छर्रे<sub>3</sub>P<sub>2</sub>), या जिंक फास्फाइड (Zn .)<sub>3</sub>P<sub>2</sub>) वायुमंडलीय पानी या कृन्तकों के पेट के एसिड के संपर्क में आने पर फॉस्फीन छोड़ते हैं। इन छर्रों में जारी किए गए फॉस्फीन के [[ दहन ]] या [[ विस्फोट ]] की संभावना को कम करने के लिए एजेंट भी होते हैं। एक और हालिया विकल्प फॉस्फीन गैस का उपयोग है जिसके लिए या तो कमजोर पड़ने की आवश्यकता होती है {{chem2|CO2}} या {{chem2|N2}} या यहां तक कि हवा को ज्वलनशीलता बिंदु से नीचे लाने के लिए। गैस का उपयोग धातु फॉस्फाइड द्वारा छोड़े गए ठोस अवशेषों से संबंधित मुद्दों से बचा जाता है और इसके परिणामस्वरूप लक्षित कीटों का तेजी से, अधिक कुशल नियंत्रण होता है।
+कृषि के लिए, एल्युमिनियम फॉस्फाइड (AlP), कैल्शियम फॉस्फाइड (Ca .) के छर्रे<sub>3</sub>P<sub>2</sub>), या जिंक फास्फाइड (Zn .)<sub>3</sub>P<sub>2</sub>) वायुमंडलीय पानी या कृन्तकों के पेट के एसिड के संपर्क में आने पर फॉस्फीन छोड़ते हैं। इन छर्रों में जारी किए गए फॉस्फीन के [[ दहन ]] या [[ विस्फोट ]] की संभावना को कम करने के लिए एजेंट भी होते हैं। एक और हालिया विकल्प फॉस्फीन गैस का उपयोग है जिसके लिए या तो कमजोर पड़ने की आवश्यकता होती है {{chem2|CO2}} या {{chem2|N2}} या यहां तक कि हवा को ज्वलनशीलता बिंदु से नीचे लाने के लिए। गैस का उपयोग धातु फॉस्फाइड द्वारा छोड़े गए ठोस अवशेषों से संबंधित मुद्दों से बचा जाता है और इसके परिणामस्वरूप लक्षित कीटों का तेजी से, अधिक कुशल नियंत्रण होता है।
 क्योंकि मॉन्ट्रियल प्रोटोकॉल के तहत कुछ देशों में पहले से लोकप्रिय [[ धुआंरी ]] मिथाइल ब्रोमाइड को चरणबद्ध तरीके से समाप्त कर दिया गया है, फॉस्फीन एकमात्र व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला, लागत प्रभावी, तेजी से अभिनय करने वाला फ्यूमिगेंट है जो संग्रहीत उत्पाद पर अवशेष नहीं छोड़ता है। फॉस्फीन के प्रति उच्च स्तर के कीटनाशक प्रतिरोध वाले कीट एशिया, ऑस्ट्रेलिया और ब्राजील में आम हो गए हैं। उच्च स्तर का प्रतिरोध अन्य क्षेत्रों में भी होने की संभावना है, लेकिन इसकी बारीकी से निगरानी नहीं की गई है। [[ डायहाइड्रोलिपोमाइड डिहाइड्रोजनेज ]] जीन में फॉस्फीन के उच्च स्तर के प्रतिरोध में योगदान करने वाले आनुवंशिक रूपों की पहचान की गई है।<ref name=DLD>{{cite journal |last1=Schlipalius |first1=D. I. |last2=Valmas |first2=N. |last3=Tuck |first3=A. G. |last4=Jagadeesan |first4=R. |last5=Ma |first5=L. |last6=Kaur |first6=R. |date=2012 |title=एक कोर मेटाबोलिक एंजाइम फॉस्फीन गैस के प्रतिरोध की मध्यस्थता करता है|journal=Science |volume=338 |issue=6108 |pages=807–810 |doi=10.1126/science.1224951 |display-authors=etal |pmid=23139334 |bibcode=2012Sci...338..807S |s2cid=10390339}}</ref> इस जीन की पहचान अब प्रतिरोधी कीड़ों की तेजी से आणविक पहचान की अनुमति देती है।

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इतिहास

संरचना और गुण

पानी

जलना

तैयारी और घटना

प्रयोगशाला मार्ग

घटना

संभावित अलौकिक बायोसिग्नेचर

आवेदन

ऑर्गनोफॉस्फोरस रसायन

माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक

धुआंरी

विषाक्तता और सुरक्षा

विस्फोटकता

यह भी देखें

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