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पाइरोफोरिक एक तरह पदार्थ का है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।<ref>GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf</ref> उदाहरण [[ ऑर्गेनोलिथियम यौगिक |ऑर्गेनोलिथियम यौगिक]] और [[ ट्राइएथिलबोरेन |ट्राइएथिलबोरेन]] हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। [[ आर्गन |आर्गन]] या (कुछ अपवादों के साथ) [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं।
एक पदार्थ पायरोफोरिक है (से {{lang-grc-gre|πυροφόρος}}, {{lang|grc-Latn|pyrophoros}}, 'अग्नि-असर') यदि यह हवा में या नीचे स्वतः प्रज्वलित होता है {{convert|54|°C|°F}} (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर (तरल और ठोस के लिए)।<ref>GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf</ref> उदाहरण [[ ऑर्गेनोलिथियम यौगिक ]] और [[ ट्राइएथिलबोरेन ]] हैं। पायरोफोरिक सामग्री अक्सर जल-प्रतिक्रियाशील भी होती है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करती हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। उन्हें [[ आर्गन ]] या (कुछ अपवादों के साथ) [[ नाइट्रोजन ]] के वातावरण में सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। अग्नि वर्ग # धातु अग्निशामक # वर्ग डी शुष्क पाउडर और धातु की आग के लिए अन्य एजेंटों को पायरोफोरिक सामग्री से जुड़ी आग में उपयोग के लिए नामित किया गया है।


== उपयोग ==
== उपयोग ==
धातुओं से [[ चिंगारी (आग) ]] का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है, और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।<ref>{{citation |url=https://books.google.com/books?id=tz5dh8VoIfQC&pg=PA259 |title=Dictionary Of Chemistry |author=N. Pradeep Sharma|date=September 1998 |isbn=9788121205931 }}</ref> [[ फेरोसेरियम ]] का उपयोग करते हुए [[ लाइटर ]] और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग तंत्र; माचिस की तीली का उपयोग करके बिना माचिस के आग लगाना; आग्नेयास्त्रों में [[ flintlock ]] तंत्र; और [[ चिंगारी परीक्षण ]] लौह धातुओं।
धातुओं से [[ चिंगारी (आग) |चिंगारी]] का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।<ref>{{citation |url=https://books.google.com/books?id=tz5dh8VoIfQC&pg=PA259 |title=Dictionary Of Chemistry |author=N. Pradeep Sharma|date=September 1998 |isbn=9788121205931 }}</ref> [[ लाइटर |लाइटर]] और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, [[ फेरोसेरियम |फेरोसेरियम]] का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में [[ flintlock |फ्लिंटलॉक]] प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की [[ चिंगारी परीक्षण |चिंगारी का परीक्षण]] करना हैं।


== हैंडलिंग ==
== प्रबंधन ==
{{see also|Air-free technique}}
{{see also|वायुहीन तकनीक}}
[[ पीटीएफई ]]-लाइन वाले [[ पट ]] के साथ कांच की बोतल में अक्सर छोटी मात्रा में पायरोफोरिक तरल पदार्थ की आपूर्ति की जाती है। गैस सिलेंडर के समान धातु के टैंकों में बड़ी मात्रा में आपूर्ति की जाती है, इसलिए डिज़ाइन किया गया है कि एक सुई वाल्व खोलने के माध्यम से फिट हो सकती है। एक सिरिंज, सावधानी से सुखाया जाता है और एक [[ अक्रिय गैस ]] के साथ हवा को बहाया जाता है, इसका उपयोग इसके कंटेनर से तरल निकालने के लिए किया जाता है।


पायरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता अक्सर एक सीलबंद [[ दस्ताना बॉक्स ]] को अक्रिय गैस के साथ फ्लश करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताने के बक्से महंगे हैं और विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पायरोफोरिक ठोस [[ खनिज तेल ]] या हल्के [[ हाइड्रोकार्बन ]] सॉल्वैंट्स में समाधान, या फैलाव के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है, जबकि अभी भी ऑक्सीजन बनाए रखा जा सकता है- और नमी रहित वातावरण। हल्के से पायरोफोरिक ठोस जैसे [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड ]] और [[ सोडियम हाइड्राइड ]] को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है, लेकिन सामग्री को भंडारण के लिए कंटेनर में वापस करने से पहले कंटेनरों को निष्क्रिय गैस से फ्लश किया जाना चाहिए।
छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में [[ पीटीएफई |पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन]]-पंक्तिबद्ध [[ पट |पट]] के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। [[ अक्रिय गैस |अक्रिय गैस]] के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है।


== पायरोफोरिक सामग्री ==
पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित [[ दस्ताना बॉक्स |दस्ताना बॉक्स]] का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस[[ खनिज तेल | खनिज तेल]] या हल्के [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]] विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड |लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] और [[ सोडियम हाइड्राइड |सोडियम हाइड्राइड]] जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए।
 
== पाइरोफोरिक पदार्थ ==


=== ठोस ===
=== ठोस ===
* फॉस्फोरस के आवंटन#सफेद फास्फोरस
* सफेद फास्फोरस
* क्षार धातु, विशेष रूप से [[ पोटैशियम ]], [[ रूबिडीयाम ]], [[ सीज़ियम ]], मिश्र धातु सहित [[ NaK ]]
* क्षार धातु, विशेष रूप से [[ पोटैशियम |पोटेशियम]], [[ रूबिडीयाम |रुबिडियम]], [[ सीज़ियम |सीज़ियम]], मिश्र धातु [[ NaK |NaK]] सहित।
* बारीक विभाजित धातु ([[ लोहा ]],<ref name=pm>{{citation |title=Powder metallurgy: science, technology and applications |page=48 |author=Angelo & Subramanian |year=2008 |quote=Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature}}</ref> [[ अल्युमीनियम ]],<ref name=pm/>[[ मैग्नीशियम ]],<ref name=pm/>[[ कैल्शियम ]], [[ zirconium ]],{{Cn|date=March 2017}} [[ यूरेनियम ]], [[ टाइटेनियम ]], [[ टंगस्टन ]], [[ विस्मुट ]], [[ हेफ़नियम ]], [[ थोरियम ]], [[ आज़मियम ]], [[ neodymium ]])
* बारीक रूप से विभाजित धातुएं ([[ लोहा |लोहा]],<ref name="pm">{{citation |title=Powder metallurgy: science, technology and applications |page=48 |author=Angelo & Subramanian |year=2008 |quote=Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature}}</ref> [[ अल्युमीनियम |एल्युमीनियम]],<ref name=pm/> [[ मैग्नीशियम |मैग्नीशियम]],<ref name=pm/> [[ कैल्शियम |कैल्शियम]], [[ zirconium |जिरकोनियम]],{{Cn|date=March 2017}} [[ यूरेनियम |यूरेनियम]], [[ टाइटेनियम |टाइटेनियम,]] [[ टंगस्टन |टंगस्टन]], [[ विस्मुट |बिस्मथ]], [[ हेफ़नियम |हैफनियम]], [[ थोरियम |थोरियम]], [[ आज़मियम |ऑस्मियम]], [[ neodymium |नियोडिमियम]])  
* कुछ धातु और मिश्र धातु थोक रूप में ([[ मोम ]], [[ प्लूटोनियम ]])
* थोक रूप में कुछ धातु और मिश्र धातु ([[ मोम |सीरियम]], [[ प्लूटोनियम |प्लूटोनियम]])।
* [[ अल्काइलेट ]]ेड मेटल [[ एल्कोक्साइड ]]्स या नॉनमेटल [[ हलाइड्स ]] (डायथाइलेथॉक्सीएल्यूमिनियम, डाइक्लोरो (मिथाइल) सिलाने)
*[[ अल्काइलेट |ऐल्किलीकृत]] धातु [[ एल्कोक्साइड |एल्कोक्साइड्स]] या अधातु [[ हलाइड्स |हैलाइड्स]] (डाइएथाइलइथॉक्सीएल्युमिनियम, डाइक्लोरो (मिथाइल) साइलेन)।
* ग्रेफाइट इंटरकलेशन कंपाउंड#पोटेशियम ग्रेफाइट (KC<sub>8</sub>)
* पोटेशियम ग्रेफाइट (KC<sub>8</sub>)
* धातु [[ हाइड्राइड ]] (सोडियम हाइड्राइड, [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड ]], [[ यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड ]])
* धातु [[ हाइड्राइड |हाइड्राइड्स]] (सोडियम हाइड्राइड, [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड |लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड]], [[ यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड |यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड]])।
* आंशिक रूप से या पूरी तरह से धातु और अधातु हाइड्राइड (डायथाइललुमिनियम हाइड्राइड, [[ ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम ]], [[ ट्राइएथिललुमिनियम ]], [[ ब्यूटिलिथियम ]]) के अल्काइलेटेड डेरिवेटिव, कुछ अपवादों के साथ (यानी [[ डाइमिथाइलमेरकरी ]] और [[ टेट्राएथिलेड ]])
* धातु और अधातु हाइड्राइड्स के आंशिक या पूर्ण रूप से ऐल्किलीकृत व्युत्पन्न (डाइएथाइलएल्युमिनियम हाइड्राइड, [[ ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम |ट्राइमेथिलएल्युमिनियम]], [[ ट्राइएथिललुमिनियम |ट्राइएथाइलएल्युमिनियम]], [[ ब्यूटिलिथियम |ब्यूटिललिथियम]]), कुछ अपवादों के साथ (अर्थात् [[ डाइमिथाइलमेरकरी |डाइमिथाइलमरकरी]] और [[ टेट्राएथिलेड |टेट्राएथाइललेड]])।
* [[ ताँबा ]] ईंधन सेल उत्प्रेरक ([[ जिंक आक्साइड ]], [[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड ]])<sub>)</sub><ref>C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257</ref>
* [[ ताँबा |कॉपर]] ईंधन सेल उत्प्रेरक ([[ जिंक आक्साइड |जिंक ऑक्साइड]], [[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड |एल्यूमीनियम ऑक्साइड]])।<ref>C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257</ref>
* [[ ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया ]] (आरएमजीएक्स के रूप के यौगिक)
* [[ ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया |ग्रिगनार्ड अभिकर्मक]] (रूप RMgX के यौगिक)।
* प्रयुक्त [[ हाइड्रोजनीकरण ]] [[ उत्प्रेरक ]] जैसे [[ कार्बन ]] या [[ राने निकल ]] पर पैलेडियम (विशेष रूप से सोखने वाले हाइड्रोजन के कारण खतरनाक)
* प्रयुक्त [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] जैसे कि [[ कार्बन |कार्बन]] पर पैलेडियम या [[ राने निकल |रैने निकल]] (विशेष रूप से अधिशोषित हाइड्रोजन के कारण खतरनाक)  
* [[ आयरन सल्फाइड ]]: अक्सर तेल और गैस सुविधाओं में पाया जाता है, जहां स्टील प्लांट के उपकरण में जंग उत्पाद हवा के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो सकते हैं
* [[ आयरन सल्फाइड |आयरन सल्फाइड]]- प्रायः तेल और गैस सुविधाओं में सामना करना पड़ता है, जहां स्टील प्लांट उपकरण में जंग उत्पाद हवा के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो सकते हैं।
* [[ सीसा साइट्रेट ]] के अपघटन से उत्पादित सीसा और कार्बन पाउडर<ref>[http://www.freepatentsonline.com/3297590.pdf Pyrophoric lead composition and method of making it]</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/j100877a023 | volume=70 | title=आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया| year=1966 | journal=The Journal of Physical Chemistry | pages=1478–1482 | author=Charles J| issue=5 }}</ref>
* [[ सीसा साइट्रेट |लेड सिट्रेट]] के अपघटन से उत्पादित लेड और कार्बन पाउडर।<ref>[http://www.freepatentsonline.com/3297590.pdf Pyrophoric lead composition and method of making it]</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/j100877a023 | volume=70 | title=आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया| year=1966 | journal=The Journal of Physical Chemistry | pages=1478–1482 | author=Charles J| issue=5 }}</ref>
* यूरेनियम, जैसा कि नष्ट हो चुके यूरेनियम पेनेट्रेटर राउंड के विघटन में उनके लक्ष्यों के प्रभाव में जलती हुई धूल में दिखाया गया है; बारीक विभाजित रूप में यह आसानी से प्रज्वलित होता है, और मशीनिंग संचालन से यूरेनियम स्क्रैप स्वतःस्फूर्त प्रज्वलन के अधीन है<ref>[http://158.132.155.107/posh97/private/Case/hbk1081e.html#ZZ30 DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium], retrieved 3 September 2013; [https://web.archive.org/web/20100824105716/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081e.html archived] on 24 August 2010.</ref>
* यूरेनियम, जैसा कि अपने लक्ष्यों के साथ प्रभाव से जलने वाली धूल में अवक्षेपित यूरेनियम प्रवेशक राउंड के विघटन में दिखाया गया है, सूक्ष्म रूप से विभाजित रूप में यह आसानी से ज्वलनशील है और मशीनिंग संचालन से यूरेनियम स्क्रैप स्वतः प्रज्वलन के अधीन है।<ref>[http://158.132.155.107/posh97/private/Case/hbk1081e.html#ZZ30 DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium], retrieved 3 September 2013; [https://web.archive.org/web/20100824105716/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081e.html archived] on 24 August 2010.</ref>
* [[ नेपच्यून ]]ियम
* [[ नेपच्यून |नैप्टुनियम]]।
* प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा सुविधाओं के विभाग में होने वाली कुछ सबसे गंभीर आग का कारण बनते हैं<ref>[http://158.132.155.107/posh97/private/Case/hbk1081d.html#ZZ281 DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium], retrieved 3 September 2013; [https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html#ZZ281 archived] on 28 September 2010.</ref>
* प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक होते हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा विभाग की सुविधाओं में होने वाली सबसे गंभीर आग का कारण बनते हैं।<ref>[http://158.132.155.107/posh97/private/Case/hbk1081d.html#ZZ281 DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium], retrieved 3 September 2013; [https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html#ZZ281 archived] on 28 September 2010.</ref>
*पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) कीचड़
*पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) अवपंक।


=== तरल पदार्थ ===
=== द्रव ===
* [[ डिफोस्फेन ]]
* [[ डिफोस्फेन |डाइफॉस्फेन]]।
* मुख्य समूह धातुओं (जैसे एल्युमिनियम, [[ गैलियम ]], [[ ईण्डीयुम ]], [[ जस्ता ]], [[ कैडमियम ]], आदि) के [[ मेटलऑर्गेनिक्स ]]
* मुख्य समूह धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम, [[ गैलियम |गैलियम]], [[ ईण्डीयुम |इंडियम]], [[ जस्ता |जस्ता]], [[ कैडमियम |कैडमियम]], आदि) [[ मेटलऑर्गेनिक्स |धातु कार्बनिक]]।
* ट्राइएथिलबोरेन
* ट्राइएथिलबोरेन।
* टर्ट-ब्यूटिलिथियम|टर्ट-ब्यूटिलिथियम
* तृतीयक-ब्यूटिल लिथियम।
*[[ डायथाइलजिंक ]]
*[[ डायथाइलजिंक |डाइएथिलजिंक]]।
* ट्राइएथिललुमिनियम
* ट्राइएथिलएल्यूमीनियम।
* [[ अलसी का तेल ]]; अलसी के तेल में भिगोए हुए लत्ता सहज दहन कर सकते हैं|स्वयं प्रज्वलित
*[[ अलसी का तेल |अलसी का तेल]]- अलसी के तेल में भिगोए हुए टुकड़े स्वयं प्रज्वलित हो सकते हैं।
[[ हाइड्राज़ीन ]] [[ डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड ]] या [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड ]] जैसे ऑक्सीडेंट के साथ [[ हाइपरगोलिक ]] है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है।
[[ हाइड्राज़ीन |हाइड्राज़ीन]][[ डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड | डाइनाइट्रोजन टेट्रोऑक्साइड]] या [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड |हाइड्रोजन पैरक्साइड]] जैसे अपचायक के साथ [[ हाइपरगोलिक |स्पर्श ज्वली (हाइपरगोलिक)]] है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है।


=== गैसें ===
=== गैसें ===
* अधातु हाइड्राइड्स ([[ आर्सेन ]], [[ फॉस्फीन ]],{{efn-lr|Phosphine, PH<sub>3</sub> is only pyrophoric if impure, with  P<sub>2</sub>H<sub>4</sub> present.}} डिबोरेन, [[ सार्थक ]], [[ सिलाने ]])
* अधातु हाइड्राइड्स ([[ आर्सेन |आर्सीन]], [[ फॉस्फीन |फॉस्फीन]], डाइबोरेन, [[ सार्थक |जर्मेन]], [[ सिलाने |साइलेन]])।
* [[ धातु कार्बोनिल ]]्स ([[ डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल ]], [[ निकल कार्बोनिल ]])
*[[ धातु कार्बोनिल |धातु कार्बोनिल]] ([[ डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल |डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल]], [[ निकल कार्बोनिल |निकल कार्बोनिल]])।


== व्याख्यात्मक नोट ==
== व्याख्यात्मक टिप्पणियाँ ==
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P<sub>2</sub>H<sub>4</sub> मौजूद होने के साथ, फॉस्फीन, PH<sub>3</sub> केवल पायरोफोरिक है।


== संदर्भ ==
== संदर्भ ==


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==बाहरी संबंध==
==बाहरी संबंध==
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*{{Cite web |url=http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |title=List of pyrophoric materials |archive-url=https://web.archive.org/web/20150709154008/http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |archive-date=2015}}
*{{Cite web |url=http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |title=List of pyrophoric materials |archive-url=https://web.archive.org/web/20150709154008/http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |archive-date=2015}}
*{{cite web |title=Pyrophoric Chemicals Guide |url=http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |website=Environmental Health and Safety |publisher=University of Minnesota |access-date=27 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141031032636/http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |archive-date=31 October 2014 |language=English |url-status=dead}}
*{{cite web |title=Pyrophoric Chemicals Guide |url=http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |website=Environmental Health and Safety |publisher=University of Minnesota |access-date=27 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141031032636/http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |archive-date=31 October 2014 |language=English |url-status=dead}}




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[[en: सहज प्रज्वलन#पायरोफोरिक पदार्थ]]
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Latest revision as of 10:42, 8 January 2023

Not to be confused with पोर्फिरिया or पोर्फिरियासिटी.
""पायरोफोरस" यहां पुनर्निर्देश करता है।" redirects here. For बायोल्यूमिनेसेंट बीटल जीनस के लिए,, see पायरोफोरस (बीटल) देखें।.

पाइरोफोरिक एक तरह पदार्थ का है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।[1] उदाहरण ऑर्गेनोलिथियम यौगिक और ट्राइएथिलबोरेन हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। आर्गन या (कुछ अपवादों के साथ) नाइट्रोजन के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं।

उपयोग

धातुओं से चिंगारी का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।[2] लाइटर और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, फेरोसेरियम का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में फ्लिंटलॉक प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की चिंगारी का परीक्षण करना हैं।

प्रबंधन

See also: वायुहीन तकनीक

छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन-पंक्तिबद्ध पट के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। अक्रिय गैस के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है।

पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित दस्ताना बॉक्स का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस खनिज तेल या हल्के हाइड्रोकार्बन विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड और सोडियम हाइड्राइड जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए।

पाइरोफोरिक पदार्थ

ठोस

द्रव

हाइड्राज़ीन डाइनाइट्रोजन टेट्रोऑक्साइड या हाइड्रोजन पैरक्साइड जैसे अपचायक के साथ स्पर्श ज्वली (हाइपरगोलिक) है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है।

गैसें

व्याख्यात्मक टिप्पणियाँ

P2H4 मौजूद होने के साथ, फॉस्फीन, PH3 केवल पायरोफोरिक है।

संदर्भ

  1. ↑ GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
  2. ↑ N. Pradeep Sharma (September 1998), Dictionary Of Chemistry, ISBN 9788121205931
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Angelo & Subramanian (2008), Powder metallurgy: science, technology and applications, p. 48, Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature
  4. ↑ C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257
  5. ↑ Pyrophoric lead composition and method of making it
  6. ↑ Charles J (1966). "आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया". The Journal of Physical Chemistry. 70 (5): 1478–1482. doi:10.1021/j100877a023.
  7. ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium, retrieved 3 September 2013; archived on 24 August 2010.
  8. ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium, retrieved 3 September 2013; archived on 28 September 2010.

बाहरी संबंध

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