स्वतःज्वलनशीलता: Difference between revisions
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पाइरोफोरिक एक तरह पदार्थ का है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।<ref>GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf</ref> उदाहरण [[ ऑर्गेनोलिथियम यौगिक |ऑर्गेनोलिथियम यौगिक]] और [[ ट्राइएथिलबोरेन |ट्राइएथिलबोरेन]] हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। [[ आर्गन |आर्गन]] या (कुछ अपवादों के साथ) [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं। | |||
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== उपयोग == | == उपयोग == | ||
धातुओं से [[ चिंगारी (आग) |चिंगारी]] का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।<ref>{{citation |url=https://books.google.com/books?id=tz5dh8VoIfQC&pg=PA259 |title=Dictionary Of Chemistry |author=N. Pradeep Sharma|date=September 1998 |isbn=9788121205931 }}</ref> [[ लाइटर |लाइटर]] और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, [[ फेरोसेरियम |फेरोसेरियम]] का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में [[ flintlock |फ्लिंटलॉक]] प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की [[ चिंगारी परीक्षण |चिंगारी का परीक्षण]] | धातुओं से [[ चिंगारी (आग) |चिंगारी]] का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।<ref>{{citation |url=https://books.google.com/books?id=tz5dh8VoIfQC&pg=PA259 |title=Dictionary Of Chemistry |author=N. Pradeep Sharma|date=September 1998 |isbn=9788121205931 }}</ref> [[ लाइटर |लाइटर]] और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, [[ फेरोसेरियम |फेरोसेरियम]] का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में [[ flintlock |फ्लिंटलॉक]] प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की [[ चिंगारी परीक्षण |चिंगारी का परीक्षण]] करना हैं। | ||
== प्रबंधन == | == प्रबंधन == | ||
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छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में | छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में [[ पीटीएफई |पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन]]-पंक्तिबद्ध [[ पट |पट]] के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। [[ अक्रिय गैस |अक्रिय गैस]] के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है। | ||
पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित [[ दस्ताना बॉक्स |दस्ताना बॉक्स]] का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस[[ खनिज तेल | खनिज तेल]] या हल्के [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]] विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड |लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] और [[ सोडियम हाइड्राइड |सोडियम हाइड्राइड]] जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए। | पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित [[ दस्ताना बॉक्स |दस्ताना बॉक्स]] का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस[[ खनिज तेल | खनिज तेल]] या हल्के [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]] विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड |लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] और [[ सोडियम हाइड्राइड |सोडियम हाइड्राइड]] जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए। | ||
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=== ठोस === | === ठोस === | ||
* | * सफेद फास्फोरस | ||
* क्षार धातु, विशेष रूप से [[ पोटैशियम ]], [[ रूबिडीयाम ]], [[ सीज़ियम ]], मिश्र धातु | * क्षार धातु, विशेष रूप से [[ पोटैशियम |पोटेशियम]], [[ रूबिडीयाम |रुबिडियम]], [[ सीज़ियम |सीज़ियम]], मिश्र धातु [[ NaK |NaK]] सहित। | ||
* बारीक विभाजित | * बारीक रूप से विभाजित धातुएं ([[ लोहा |लोहा]],<ref name="pm">{{citation |title=Powder metallurgy: science, technology and applications |page=48 |author=Angelo & Subramanian |year=2008 |quote=Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature}}</ref> [[ अल्युमीनियम |एल्युमीनियम]],<ref name=pm/> [[ मैग्नीशियम |मैग्नीशियम]],<ref name=pm/> [[ कैल्शियम |कैल्शियम]], [[ zirconium |जिरकोनियम]],{{Cn|date=March 2017}} [[ यूरेनियम |यूरेनियम]], [[ टाइटेनियम |टाइटेनियम,]] [[ टंगस्टन |टंगस्टन]], [[ विस्मुट |बिस्मथ]], [[ हेफ़नियम |हैफनियम]], [[ थोरियम |थोरियम]], [[ आज़मियम |ऑस्मियम]], [[ neodymium |नियोडिमियम]]) | ||
* कुछ धातु और मिश्र धातु | * थोक रूप में कुछ धातु और मिश्र धातु ([[ मोम |सीरियम]], [[ प्लूटोनियम |प्लूटोनियम]])। | ||
* [[ अल्काइलेट ]] | *[[ अल्काइलेट |ऐल्किलीकृत]] धातु [[ एल्कोक्साइड |एल्कोक्साइड्स]] या अधातु [[ हलाइड्स |हैलाइड्स]] (डाइएथाइलइथॉक्सीएल्युमिनियम, डाइक्लोरो (मिथाइल) साइलेन)। | ||
* | * पोटेशियम ग्रेफाइट (KC<sub>8</sub>) | ||
* धातु [[ हाइड्राइड ]] (सोडियम हाइड्राइड, [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड ]], [[ यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड ]]) | * धातु [[ हाइड्राइड |हाइड्राइड्स]] (सोडियम हाइड्राइड, [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड |लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड]], [[ यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड |यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड]])। | ||
* आंशिक रूप से | * धातु और अधातु हाइड्राइड्स के आंशिक या पूर्ण रूप से ऐल्किलीकृत व्युत्पन्न (डाइएथाइलएल्युमिनियम हाइड्राइड, [[ ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम |ट्राइमेथिलएल्युमिनियम]], [[ ट्राइएथिललुमिनियम |ट्राइएथाइलएल्युमिनियम]], [[ ब्यूटिलिथियम |ब्यूटिललिथियम]]), कुछ अपवादों के साथ (अर्थात् [[ डाइमिथाइलमेरकरी |डाइमिथाइलमरकरी]] और [[ टेट्राएथिलेड |टेट्राएथाइललेड]])। | ||
* [[ ताँबा ]] ईंधन सेल उत्प्रेरक ([[ जिंक आक्साइड ]], [[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड ]]) | * [[ ताँबा |कॉपर]] ईंधन सेल उत्प्रेरक ([[ जिंक आक्साइड |जिंक ऑक्साइड]], [[ अल्यूमिनियम ऑक्साइड |एल्यूमीनियम ऑक्साइड]])।<ref>C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257</ref> | ||
* [[ ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया ]] ( | * [[ ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया |ग्रिगनार्ड अभिकर्मक]] (रूप RMgX के यौगिक)। | ||
* प्रयुक्त [[ हाइड्रोजनीकरण ]] [[ उत्प्रेरक ]] जैसे [[ कार्बन ]] या [[ राने निकल ]] | * प्रयुक्त [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] जैसे कि [[ कार्बन |कार्बन]] पर पैलेडियम या [[ राने निकल |रैने निकल]] (विशेष रूप से अधिशोषित हाइड्रोजन के कारण खतरनाक) | ||
* [[ आयरन सल्फाइड ]] | * [[ आयरन सल्फाइड |आयरन सल्फाइड]]- प्रायः तेल और गैस सुविधाओं में सामना करना पड़ता है, जहां स्टील प्लांट उपकरण में जंग उत्पाद हवा के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो सकते हैं। | ||
* [[ सीसा साइट्रेट ]] के अपघटन से उत्पादित | * [[ सीसा साइट्रेट |लेड सिट्रेट]] के अपघटन से उत्पादित लेड और कार्बन पाउडर।<ref>[http://www.freepatentsonline.com/3297590.pdf Pyrophoric lead composition and method of making it]</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/j100877a023 | volume=70 | title=आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया| year=1966 | journal=The Journal of Physical Chemistry | pages=1478–1482 | author=Charles J| issue=5 }}</ref> | ||
* यूरेनियम, जैसा कि | * यूरेनियम, जैसा कि अपने लक्ष्यों के साथ प्रभाव से जलने वाली धूल में अवक्षेपित यूरेनियम प्रवेशक राउंड के विघटन में दिखाया गया है, सूक्ष्म रूप से विभाजित रूप में यह आसानी से ज्वलनशील है और मशीनिंग संचालन से यूरेनियम स्क्रैप स्वतः प्रज्वलन के अधीन है।<ref>[http://158.132.155.107/posh97/private/Case/hbk1081e.html#ZZ30 DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium], retrieved 3 September 2013; [https://web.archive.org/web/20100824105716/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081e.html archived] on 24 August 2010.</ref> | ||
* [[ नेपच्यून ]] | * [[ नेपच्यून |नैप्टुनियम]]। | ||
* प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा सुविधाओं | * प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक होते हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा विभाग की सुविधाओं में होने वाली सबसे गंभीर आग का कारण बनते हैं।<ref>[http://158.132.155.107/posh97/private/Case/hbk1081d.html#ZZ281 DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium], retrieved 3 September 2013; [https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html#ZZ281 archived] on 28 September 2010.</ref> | ||
*पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) | *पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) अवपंक। | ||
=== | === द्रव === | ||
* [[ डिफोस्फेन ]] | * [[ डिफोस्फेन |डाइफॉस्फेन]]। | ||
* मुख्य समूह धातुओं (जैसे | * मुख्य समूह धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम, [[ गैलियम |गैलियम]], [[ ईण्डीयुम |इंडियम]], [[ जस्ता |जस्ता]], [[ कैडमियम |कैडमियम]], आदि) [[ मेटलऑर्गेनिक्स |धातु कार्बनिक]]। | ||
* | * ट्राइएथिलबोरेन। | ||
* | * तृतीयक-ब्यूटिल लिथियम। | ||
*[[ डायथाइलजिंक ]] | *[[ डायथाइलजिंक |डाइएथिलजिंक]]। | ||
* | * ट्राइएथिलएल्यूमीनियम। | ||
* [[ अलसी का तेल ]] | *[[ अलसी का तेल |अलसी का तेल]]- अलसी के तेल में भिगोए हुए टुकड़े स्वयं प्रज्वलित हो सकते हैं। | ||
[[ हाइड्राज़ीन ]] [[ डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड ]] या [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड ]] जैसे | [[ हाइड्राज़ीन |हाइड्राज़ीन]][[ डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड | डाइनाइट्रोजन टेट्रोऑक्साइड]] या [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड |हाइड्रोजन पैरक्साइड]] जैसे अपचायक के साथ [[ हाइपरगोलिक |स्पर्श ज्वली (हाइपरगोलिक)]] है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है। | ||
=== गैसें === | === गैसें === | ||
* अधातु हाइड्राइड्स ([[ आर्सेन ]], [[ फॉस्फीन ]], | * अधातु हाइड्राइड्स ([[ आर्सेन |आर्सीन]], [[ फॉस्फीन |फॉस्फीन]], डाइबोरेन, [[ सार्थक |जर्मेन]], [[ सिलाने |साइलेन]])। | ||
* [[ धातु कार्बोनिल ]] | *[[ धातु कार्बोनिल |धातु कार्बोनिल]] ([[ डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल |डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल]], [[ निकल कार्बोनिल |निकल कार्बोनिल]])। | ||
== व्याख्यात्मक | == व्याख्यात्मक टिप्पणियाँ == | ||
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P<sub>2</sub>H<sub>4</sub> मौजूद होने के साथ, फॉस्फीन, PH<sub>3</sub> केवल पायरोफोरिक है। | |||
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*{{Cite web |url=http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |title=List of pyrophoric materials |archive-url=https://web.archive.org/web/20150709154008/http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |archive-date=2015}} | *{{Cite web |url=http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |title=List of pyrophoric materials |archive-url=https://web.archive.org/web/20150709154008/http://prtl.uhcl.edu/portal/page/portal/RSK/Safety/Lab%20Safety/High%20Hazard%20Materials/DDCC509064554644E0401DAC7AB601FB |archive-date=2015}} | ||
*{{cite web |title=Pyrophoric Chemicals Guide |url=http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |website=Environmental Health and Safety |publisher=University of Minnesota |access-date=27 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141031032636/http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |archive-date=31 October 2014 |language=English |url-status=dead}} | *{{cite web |title=Pyrophoric Chemicals Guide |url=http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |website=Environmental Health and Safety |publisher=University of Minnesota |access-date=27 March 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141031032636/http://www.dehs.umn.edu/PDFs/PyrophoricMaterialsListAppendix.pdf |archive-date=31 October 2014 |language=English |url-status=dead}} | ||
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Latest revision as of 10:42, 8 January 2023
पाइरोफोरिक एक तरह पदार्थ का है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।[1] उदाहरण ऑर्गेनोलिथियम यौगिक और ट्राइएथिलबोरेन हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। आर्गन या (कुछ अपवादों के साथ) नाइट्रोजन के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं।
उपयोग
धातुओं से चिंगारी का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।[2] लाइटर और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, फेरोसेरियम का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में फ्लिंटलॉक प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की चिंगारी का परीक्षण करना हैं।
प्रबंधन
छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन-पंक्तिबद्ध पट के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। अक्रिय गैस के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है।
पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित दस्ताना बॉक्स का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस खनिज तेल या हल्के हाइड्रोकार्बन विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड और सोडियम हाइड्राइड जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए।
पाइरोफोरिक पदार्थ
ठोस
- सफेद फास्फोरस
- क्षार धातु, विशेष रूप से पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम, मिश्र धातु NaK सहित।
- बारीक रूप से विभाजित धातुएं (लोहा,[3] एल्युमीनियम,[3] मैग्नीशियम,[3] कैल्शियम, जिरकोनियम,[citation needed] यूरेनियम, टाइटेनियम, टंगस्टन, बिस्मथ, हैफनियम, थोरियम, ऑस्मियम, नियोडिमियम)
- थोक रूप में कुछ धातु और मिश्र धातु (सीरियम, प्लूटोनियम)।
- ऐल्किलीकृत धातु एल्कोक्साइड्स या अधातु हैलाइड्स (डाइएथाइलइथॉक्सीएल्युमिनियम, डाइक्लोरो (मिथाइल) साइलेन)।
- पोटेशियम ग्रेफाइट (KC8)
- धातु हाइड्राइड्स (सोडियम हाइड्राइड, लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड, यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड)।
- धातु और अधातु हाइड्राइड्स के आंशिक या पूर्ण रूप से ऐल्किलीकृत व्युत्पन्न (डाइएथाइलएल्युमिनियम हाइड्राइड, ट्राइमेथिलएल्युमिनियम, ट्राइएथाइलएल्युमिनियम, ब्यूटिललिथियम), कुछ अपवादों के साथ (अर्थात् डाइमिथाइलमरकरी और टेट्राएथाइललेड)।
- कॉपर ईंधन सेल उत्प्रेरक (जिंक ऑक्साइड, एल्यूमीनियम ऑक्साइड)।[4]
- ग्रिगनार्ड अभिकर्मक (रूप RMgX के यौगिक)।
- प्रयुक्त हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक जैसे कि कार्बन पर पैलेडियम या रैने निकल (विशेष रूप से अधिशोषित हाइड्रोजन के कारण खतरनाक)
- आयरन सल्फाइड- प्रायः तेल और गैस सुविधाओं में सामना करना पड़ता है, जहां स्टील प्लांट उपकरण में जंग उत्पाद हवा के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो सकते हैं।
- लेड सिट्रेट के अपघटन से उत्पादित लेड और कार्बन पाउडर।[5][6]
- यूरेनियम, जैसा कि अपने लक्ष्यों के साथ प्रभाव से जलने वाली धूल में अवक्षेपित यूरेनियम प्रवेशक राउंड के विघटन में दिखाया गया है, सूक्ष्म रूप से विभाजित रूप में यह आसानी से ज्वलनशील है और मशीनिंग संचालन से यूरेनियम स्क्रैप स्वतः प्रज्वलन के अधीन है।[7]
- नैप्टुनियम।
- प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक होते हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा विभाग की सुविधाओं में होने वाली सबसे गंभीर आग का कारण बनते हैं।[8]
- पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) अवपंक।
द्रव
- डाइफॉस्फेन।
- मुख्य समूह धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम, गैलियम, इंडियम, जस्ता, कैडमियम, आदि) धातु कार्बनिक।
- ट्राइएथिलबोरेन।
- तृतीयक-ब्यूटिल लिथियम।
- डाइएथिलजिंक।
- ट्राइएथिलएल्यूमीनियम।
- अलसी का तेल- अलसी के तेल में भिगोए हुए टुकड़े स्वयं प्रज्वलित हो सकते हैं।
हाइड्राज़ीन डाइनाइट्रोजन टेट्रोऑक्साइड या हाइड्रोजन पैरक्साइड जैसे अपचायक के साथ स्पर्श ज्वली (हाइपरगोलिक) है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है।
गैसें
- अधातु हाइड्राइड्स (आर्सीन, फॉस्फीन, डाइबोरेन, जर्मेन, साइलेन)।
- धातु कार्बोनिल (डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल, निकल कार्बोनिल)।
व्याख्यात्मक टिप्पणियाँ
P2H4 मौजूद होने के साथ, फॉस्फीन, PH3 केवल पायरोफोरिक है।
संदर्भ
- ↑ GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
- ↑ N. Pradeep Sharma (September 1998), Dictionary Of Chemistry, ISBN 9788121205931
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Angelo & Subramanian (2008), Powder metallurgy: science, technology and applications, p. 48,
Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature
- ↑ C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257
- ↑ Pyrophoric lead composition and method of making it
- ↑ Charles J (1966). "आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया". The Journal of Physical Chemistry. 70 (5): 1478–1482. doi:10.1021/j100877a023.
- ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium, retrieved 3 September 2013; archived on 24 August 2010.
- ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium, retrieved 3 September 2013; archived on 28 September 2010.
बाहरी संबंध
- US Dept. of Energy Handbook, "Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity" (archived)
- "List of pyrophoric materials". Archived from the original on 2015.
{{cite web}}: Check date values in:|archive-date=(help) - "Pyrophoric Chemicals Guide" (PDF). Environmental Health and Safety (in English). University of Minnesota. Archived from the original (PDF) on 31 October 2014. Retrieved 27 March 2021.
