वॉल्यूम फ़्रैक्शन: Difference between revisions

Revision as of 00:14, 24 March 2023

रसायन विज्ञान और द्रव यांत्रिकी में, आयतन अंश φ_i को एक घटक V_i के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे मिश्रण V के सभी घटकों के आयतन से विभाजित किया जाता है: V के सभी घटकों की मात्रा से विभाजित:^[1]

\phi _{i}={\frac {V_{i}}{\sum _{j}V_{j}}}

विमाहीन मात्रा होने के कारण इसका मात्रक 1 है; इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18। यह आयतन प्रतिशत (आयतन%) के समान अवधारणा है, अतिरिक्त इसके कि बाद वाले को 100 के भाजक के साथ व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 18%।

आयतन अंश आदर्श समाधानों में आयतन की सघनता के साथ मेल खाता है, जहाँ घटकों के आयतन योगात्मक होते हैं (समाधान का आयतन इसके अवयवों के आयतन के योग के बराबर होता है)।

मिश्रण के सभी आयतन अंशों का योग 1 के बराबर है:

\sum _{i=1}^{N}V_{i}=V;\qquad \sum _{i=1}^{N}\phi _{i}=1

आयतन अंश (मात्रा द्वारा प्रतिशत, आयतन%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने की एक विधि है; द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और मोल अंश (मोल द्वारा प्रतिशत, mol%) द्वारा प्रतिशत अन्य हैं।

{{anchor|Volume percent} मात्रा एकाग्रता और मात्रा प्रतिशत

आयतन प्रतिशत एक निश्चित विलेय की सांद्रता है, जिसे आयतन द्वारा एक विलयन में मापा जाता है। इसमें एक हर के रूप में मिश्रण का आयतन होता है, जैसा कि एकाग्रता की अभिव्यक्तियों के लिए सामान्य होता है,^[2] मिश्रण करने से पहले सभी व्यक्तिगत घटकों के आयतन के कुल के अतिरिक्त:

आयतन प्रतिशत एक घोल (रसायन विज्ञान) में आयतन द्वारा मापे गए एक निश्चित विलेय की सांद्रता है। इसमें भाजक के रूप में मिश्रण का आयतन ही होता है, जैसा कि सामान्य रूप से सांद्रण के भावों के लिए होता है, मिश्रण से पहले सभी अलग-अलग घटकों की मात्रा के कुल के अतिरिक्त:

{\text{volume percent}}={\frac {\text{volume of solute}}{\text{volume of solution}}}\times 100\%={\text{volume concentration}}\times 100\%

\varphi _{i}=\phi _{i}(1-{\frac {V^{E}}{V}})

आयतन प्रतिशत का उपयोग सामान्यतः तब किया जाता है जब दो तरल पदार्थ, जैसे तरल पदार्थ या गैसों को मिलाकर घोल बनाया जाता है। चूंकि, प्रतिशत केवल आदर्श गैसोंों के लिए योगात्मक हैं।^[3]

मात्रा द्वारा प्रतिशत (आयतन%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने की एक विधि है; द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और मोल अंश (मोल द्वारा प्रतिशत, mol%) अन्य हैं।

कमरे के तापमान पर, पानी-इथेनॉल मिश्रण किसी भी मिश्रण अनुपात में मात्रा खो देता है।

इथेनॉल और पानी के मिश्रण की स्थिति में, जो सभी अनुपातों में गलत हैं, विलायक और विलेय का पदनाम मनमाना है। इस तरह के मिश्रण का आयतन घटकों के आयतन के योग से थोड़ा कम होता है। इस प्रकार, उपरोक्त परिभाषा के अनुसार, मात्रा के हिसाब से 40% अल्कोहल का अर्थ इथेनॉल की 40 मात्रा इकाई के मिश्रण को संदर्भित करता है, जिसमें पानी की 60 इकाई के साथ इथेनॉल की 40 इकाई के मिश्रण के अतिरिक्त 100 इकाई की अंतिम मात्रा बनाने के लिए पर्याप्त पानी होता है। "पर्याप्त पानी" वास्तव में 60 मात्रा इकाई से थोड़ा अधिक है, क्योंकि पानी-इथेनॉल मिश्रण अंतर-आणविक आकर्षण के कारण मात्रा खो देता है।^{[citation needed]}

द्रव्यमान अंश से संबंध

आयतन अंश, द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) से संबंधित है,

$Y_{i}\equiv {\frac {m_{i}}{\sum _{j}m_{j}}}={\frac {m_{i}}{m_{tot}}}$

द्वारा

$Y_{i}={\frac {\rho _{i}\alpha _{i}}{\rho _{m}}},\rho _{i}\equiv {\frac {m_{i}}{V_{i}}},\rho _{m}\equiv \sum _{j}{\rho _{j}\alpha _{j}}$

जहाँ $\rho _{i}\$ घटक घनत्व, और $\rho _{m}$ मिश्रण घनत्व है।

यह भी देखें

मात्रा के हिसाब से अल्कोहल
श्वास एलाइजर
अल्कोहल प्रूफ
स्पष्ट मोलर गुण
गैर-आदर्श मिश्रण के लिए, आंशिक मोलर आयतन और अतिरिक्त मोलर मात्रा देखें
प्रतिशत
द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)

संदर्भ

↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "volume fraction". doi:10.1351/goldbook.V06643
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration". doi:10.1351/goldbook.C01222
↑ Volume-volume percentage, Chembuddy website

[1] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "volume fraction". doi:10.1351/goldbook.V06643

[2] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration". doi:10.1351/goldbook.C01222

[3] Volume-volume percentage, Chembuddy website

[1]

[2]

[3]

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 {{Short description|Dimensionless quantity}}
-{{redirect|v/v|other uses|VV (disambiguation)}}
+{{redirect|वी/वी|अन्य उपयोग|वीवी (बहुविकल्पी)}}
-[[रसायन विज्ञान]] और [[द्रव यांत्रिकी]] में, आयतन अंश φ<sub>''i''</sub> एक घटक वी की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है<sub>''i''</sub> मिश्रण से पहले मिश्रण V के सभी घटकों की मात्रा से विभाजित:<ref>{{GoldBookRef | file = V06643 | title = volume fraction}}</ref>
+[[रसायन विज्ञान]] और [[द्रव यांत्रिकी]] में, आयतन अंश φ<sub>''i''</sub> को एक घटक ''V<sub>i</sub>''  के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे मिश्रण V के सभी घटकों के आयतन से विभाजित किया जाता है: '''V के सभी घटकों की मात्रा से विभाजित:'''<ref>{{GoldBookRef | file = V06643 | title = volume fraction}}</ref>
 :<math>\phi_i = \frac {V_i}{\sum_j V_j}</math>
-विमाहीन मात्रा होने के कारण इसका मात्रक 1 है; इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18। यह वॉल्यूम प्रतिशत (वॉल्यूम%) के समान अवधारणा है, सिवाय इसके कि बाद वाले को 100 के [[भाजक]] के साथ व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 18%।
+विमाहीन मात्रा होने के कारण इसका मात्रक 1 है; इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18। यह आयतन प्रतिशत (आयतन%) के समान अवधारणा है, अतिरिक्त इसके कि बाद वाले को 100 के [[भाजक]] के साथ व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 18%।
-आयतन अंश [[आदर्श समाधान]]ों में आयतन की सघनता के साथ मेल खाता है जहाँ घटकों के आयतन योगात्मक होते हैं (समाधान का आयतन इसके अवयवों के आयतन के योग के बराबर होता है)।
+आयतन अंश [[आदर्श समाधान|आदर्श समाधानों]] में आयतन की सघनता के साथ मेल खाता है, जहाँ घटकों के आयतन योगात्मक होते हैं (समाधान का आयतन इसके अवयवों के आयतन के योग के बराबर होता है)।
 मिश्रण के सभी आयतन अंशों का योग 1 के बराबर है:
 :<math>\sum_{i=1}^{N} V_i = V ; \qquad \sum_{i=1}^{N} \phi_i = 1</math>
-आयतन अंश (मात्रा द्वारा प्रतिशत, आयतन%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने का एक तरीका है; [[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)]] (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और तिल अंश ([[तिल (इकाई)]], मोल%) द्वारा प्रतिशत अन्य हैं।
+आयतन अंश (मात्रा द्वारा प्रतिशत, आयतन%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने की एक विधि है; [[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)|द्रव्यमान अंश '''(रसायन विज्ञान)''']] (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और मोल अंश (मोल द्वारा प्रतिशत, [[तिल (इकाई)|mol%]]) '''द्वारा प्रतिशत''' अन्य हैं।
-=={{anchor|Volume percent}मात्रा [[एकाग्रता]] और मात्रा प्रतिशत ==
+=='''<nowiki>{{anchor|Volume percent}</nowiki>''' मात्रा [[एकाग्रता]] और मात्रा प्रतिशत ==
-आयतन प्रतिशत एक घोल (रसायन विज्ञान) में आयतन द्वारा मापे गए एक निश्चित विलेय की सांद्रता है। इसमें भाजक के रूप में मिश्रण का आयतन ही होता है, जैसा कि सामान्य रूप से सांद्रण के भावों के लिए होता है,<ref>{{GoldBookRef|title=concentration|file=C01222}}</ref> मिश्रण से पहले सभी अलग-अलग घटकों की मात्रा के कुल के बजाय:
+आयतन प्रतिशत एक निश्चित विलेय की सांद्रता है, जिसे आयतन द्वारा एक विलयन में मापा जाता है। इसमें एक हर के रूप में मिश्रण का आयतन होता है, जैसा कि एकाग्रता की अभिव्यक्तियों के लिए सामान्य होता है,<ref>{{GoldBookRef|title=concentration|file=C01222}}</ref> मिश्रण करने से पहले सभी व्यक्तिगत घटकों के आयतन के कुल के अतिरिक्त:
+आयतन प्रतिशत एक घोल (रसायन विज्ञान) में आयतन द्वारा मापे गए एक निश्चित विलेय की सांद्रता है। इसमें भाजक के रूप में मिश्रण का आयतन ही होता है, जैसा कि सामान्य रूप से सांद्रण के भावों के लिए होता है, मिश्रण से पहले सभी अलग-अलग घटकों की मात्रा के कुल के अतिरिक्त:
 :<math>\text{volume percent} = \frac\text{volume of solute}\text{volume of solution} \times 100% = \text{volume concentration} \times 100% </math>
 :<math>\varphi_i = \phi_i (1 - \frac{V^E}{V})</math>
-[[आयतन]] [[प्रतिशत]] का उपयोग आमतौर पर तब किया जाता है जब दो [[[[तरल]] पदार्थ]], जैसे तरल पदार्थ या [[गैसों]] को मिलाकर घोल बनाया जाता है। हालाँकि, प्रतिशत केवल [[आदर्श गैस]]ों के लिए योगात्मक हैं।<ref>[http://www.chembuddy.com/?left=concentration&right=volume-volume-percentage ''Volume-volume percentage''], [http://www.chembuddy.com/?left=about Chembuddy] [[website]]</ref>
+[[आयतन]] [[प्रतिशत]] का उपयोग सामान्यतः तब किया जाता है जब दो [[तरल]] पदार्थ, जैसे तरल पदार्थ या [[गैसों]] को मिलाकर घोल बनाया जाता है। चूंकि, प्रतिशत केवल [[आदर्श गैस|आदर्श गैसों]]ों के लिए योगात्मक हैं।<ref>[http://www.chembuddy.com/?left=concentration&right=volume-volume-percentage ''Volume-volume percentage''], [http://www.chembuddy.com/?left=about Chembuddy] [[website]]</ref>
-मात्रा द्वारा प्रतिशत (वॉल्यूम%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने का एक तरीका है; द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और तिल अंश (तिल (इकाई), मोल%) द्वारा प्रतिशत अन्य हैं।
-[[File:Excess Volume Mixture of Ethanol and Water.png|thumb|कमरे के तापमान पर, पानी-इथेनॉल मिश्रण किसी भी मिश्रण अनुपात में मात्रा खो देता है।]]इथेनॉल और पानी के मिश्रण के मामले में, जो सभी अनुपातों में गलत हैं, विलायक और विलेय का पदनाम मनमाना है। इस तरह के मिश्रण का आयतन घटकों के आयतन के योग से थोड़ा कम होता है। इस प्रकार, उपरोक्त परिभाषा के अनुसार, मात्रा के हिसाब से 40% अल्कोहल का अर्थ इथेनॉल की 40 मात्रा इकाइयों के मिश्रण को पर्याप्त पानी के साथ 100 इकाइयों की अंतिम मात्रा बनाने के लिए संदर्भित करता है, बजाय 60 इकाइयों के इथेनॉल के 60 इकाइयों के मिश्रण के बजाय। . पर्याप्त पानी वास्तव में 60 मात्रा इकाइयों से थोड़ा अधिक है, क्योंकि पानी-इथेनॉल मिश्रण अंतर-आणविक आकर्षण के कारण मात्रा खो देता है।{{cn|date=August 2022}}
+मात्रा द्वारा प्रतिशत (आयतन%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने की एक विधि है; द्रव्यमान अंश '''(रसायन विज्ञान)''' (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और मोल अंश (मोल द्वारा प्रतिशत, mol%) अन्य हैं।
+[[File:Excess Volume Mixture of Ethanol and Water.png|thumb|कमरे के तापमान पर, पानी-इथेनॉल मिश्रण किसी भी मिश्रण अनुपात में मात्रा खो देता है।]]इथेनॉल और पानी के मिश्रण की स्थिति में, जो सभी अनुपातों में गलत हैं, विलायक और विलेय का पदनाम मनमाना है। इस तरह के मिश्रण का आयतन घटकों के आयतन के योग से थोड़ा कम होता है। इस प्रकार, उपरोक्त परिभाषा के अनुसार, मात्रा के हिसाब से 40% अल्कोहल का अर्थ इथेनॉल की 40 मात्रा इकाई के मिश्रण को संदर्भित करता है, जिसमें पानी की 60 इकाई के साथ इथेनॉल की 40 इकाई के मिश्रण के अतिरिक्त 100 इकाई की अंतिम मात्रा बनाने के लिए पर्याप्त पानी होता है। "पर्याप्त पानी" वास्तव में 60 मात्रा इकाई से थोड़ा अधिक है, क्योंकि पानी-इथेनॉल मिश्रण अंतर-आणविक आकर्षण के कारण मात्रा खो देता है।{{cn|date=August 2022}}
 == द्रव्यमान अंश से संबंध ==
-आयतन अंश द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) से संबंधित है,
+आयतन अंश, द्रव्यमान अंश '''(रसायन विज्ञान)''' से संबंधित है,
 <math>Y_i \equiv\frac {m_i}{\sum_j m_j} = \frac {m_i}{m_{tot}}
 </math>
 द्वारा
 <math>Y_i = \frac {\rho_i \alpha_i}{\rho_m},  \rho _{i}\equiv {\frac {m_{i}}{V_{i}}},  \rho_m\equiv\sum_j{\rho_j \alpha_j}</math>
-कहाँ <math>\rho_i\ </math>घटक घनत्व है, और <math>\rho_m</math> मिश्रण घनत्व है।
+जहाँ <math>\rho_i\ </math>घटक घनत्व, और <math>\rho_m</math> मिश्रण घनत्व है।
 == यह भी देखें ==
 {{Wiktionary|Volume percent}}
-* मात्रा से शराब
+* मात्रा के हिसाब से अल्कोहल
-* [[श्वास]]नली
+* [[श्वास]] एलाइजर
 * [[अल्कोहल प्रूफ]]
-* [[स्पष्ट दाढ़ संपत्ति]]
+* [[स्पष्ट दाढ़ संपत्ति|स्पष्ट मोलर गुण]]
 * गैर-आदर्श मिश्रण के लिए, आंशिक मोलर आयतन और अतिरिक्त मोलर मात्रा देखें
 * प्रतिशत
-* द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)
+* द्रव्यमान अंश '''(रसायन विज्ञान)'''
 == संदर्भ ==

v t e Chemical solutions
Solution	Ideal solution Aqueous solution Solid solution Buffer solution Flory–Huggins Mixture Suspension Colloid Phase diagram Phase separation Eutectic point Alloy Saturation Supersaturation Serial dilution Dilution (equation) Apparent molar property Miscibility gap
Concentration and related quantities	Molar concentration Mass concentration Number concentration Volume concentration Normality Molality Mole fraction Mass fraction Isotopic abundance Mixing ratio Ternary plot
Solubility	Solubility equilibrium Total dissolved solids Solvation Solvation shell Enthalpy of solution Lattice energy Raoult's law Henry's law Solubility table (data) Solubility chart Miscibility
Solvent	(Category) Acid dissociation constant Protic solvent Polar aprotic solvent Inorganic nonaqueous solvent Solvation List of boiling and freezing information of solvents Partition coefficient Polarity Hydrophobe Hydrophile Lipophilic Amphiphile Lyonium ion Lyate ion

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