कार्बोनिल सल्फाइड: Difference between revisions

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कार्बोनिल सल्फाइड [[रासायनिक सूत्र]] OCS वाला [[रासायनिक यौगिक]] है। यह एक रंगहीन ज्वलनशील [[गैस]] है जिसमें एक अप्रिय [[गंध]] होती है।{{Citation needed lead|date=December 2017}} यह एक रेखीय अणु है जिसमें एक [[कार्बोनिल]] समूह होता है जो एक सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है। कार्बोनिल सल्फाइड को [[कार्बन डाईऑक्साइड]] और [[कार्बन डाइसल्फ़ाइड]] के बीच मध्यवर्ती माना जा सकता है, जो दोनों इसके साथ [[वैलेंस आइसोइलेक्ट्रॉनिक]] हैं।
कार्बोनिल सल्फाइड [[रासायनिक सूत्र]] OCS वाला [[रासायनिक यौगिक]] है। यह एक रंगहीन ज्वलनशील [[गैस]] है जिसमें एक अप्रिय [[गंध]] होती है।{{Citation needed lead|date=December 2017}} यह एक रेखीय अणु है जिसमें एक [[कार्बोनिल]] समूह होता है जो एक द्वि आबन्ध सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है। कार्बोनिल सल्फाइड को [[कार्बन डाईऑक्साइड]] और [[कार्बन डाइसल्फ़ाइड]] के बीच मध्यवर्ती माना जा सकता है, जो दोनों इसके साथ [[वैलेंस आइसोइलेक्ट्रॉनिक]] हैं।


== घटना ==
== घटना ==
कार्बोनिल सल्फाइड वातावरण में स्वाभाविक रूप से मौजूद सबसे प्रचुर मात्रा में सल्फर यौगिक है {{val|0.5|0.05|ul=ppb}}, क्योंकि यह महासागरों, ज्वालामुखियों और गहरे समुद्री झरोखों से उत्सर्जित होता है। जैसे, यह वैश्विक [[सल्फर चक्र]] में एक महत्वपूर्ण यौगिक है। [[अंटार्कटिका]] के आइस कोर पर माप और ग्लेशियरों के ऊपर बर्फ में फंसी हवा से ([[firn]] एयर) ने 1640 से आज तक OCS सांद्रता की एक विस्तृत तस्वीर प्रदान की है और पर्यावरण और गैर-मानवजनित मानव प्रभाव के सापेक्ष महत्व को समझने की अनुमति देता है। वायुमंडल में इस गैस के स्रोत।<ref>{{cite journal | last1 = Montzka | first1 = S. A. | last2 = Aydin | first2 = M. | last3 = Battle | first3 = M. | last4 = Butler | first4 = J. H. | last5 = Saltzman | first5 = E. S. | last6 = Hall | first6 = B. D. | last7 = Clarke | first7 = A. D. | last8 = Mondeel | first8 = D. | last9 = Elkins | first9 = J. W. | title = A 350-year atmospheric history for carbonyl sulfide inferred from Antarctic firn air and air trapped in ice | year = 2004 | journal = Journal of Geophysical Research | volume = 109 | issue = D18 | pages = 22302 | id = eid D22302 | doi = 10.1029/2004JD004686 | bibcode = 2004JGRD..10922302M  | s2cid = 1261238 | url = https://escholarship.org/content/qt17j6m436/qt17j6m436.pdf?t=n6lm7g }}</ref> कुछ कार्बोनिल सल्फाइड जिसे [[समताप मंडल]] सल्फेट परत में ले जाया जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत होता है।<ref>{{cite journal | title = समताप मंडल की सल्फेट परत के लिए COS का संभावित महत्व| author-link = Paul Crutzen | author = Crutzen, P. | journal = Geophysical Research Letters | year = 1976 | volume = 3 | issue = 2 | pages = 73–76 | doi = 10.1029/GL003i002p00073 | bibcode = 1976GeoRL...3...73C }}</ref> सल्फ्यूरिक एसिड कण बनाता है जो प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण [[ग्लोबल वार्मिंग]] को प्रभावित करता है।<ref name="Seinfeld 2006">{{cite book | last = Seinfeld | first = J. | title = वायुमंडलीय रसायन विज्ञान और भौतिकी| publisher = J. Wiley | location = London | year = 2006 | isbn = 978-1-60119-595-1 }}</ref> COS का लंबा वायुमंडलीय जीवनकाल इसे समतापमंडलीय सल्फेट का प्रमुख स्रोत बनाता है, हालांकि ज्वालामुखी गतिविधि से [[सल्फर डाइऑक्साइड]] भी महत्वपूर्ण हो सकता है।<ref name="Seinfeld 2006"/>प्रकाश संश्लेषण के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड के तेज से जुड़े एंजाइमों द्वारा और समुद्र के पानी में हाइड्रोलिसिस द्वारा स्थलीय वनस्पति द्वारा कार्बोनिल सल्फाइड को भी वायुमंडल से हटा दिया जाता है।<ref>{{cite journal | last1 = Campbell | first1 = J. E. | last2 = Carmichael | first2 = G. R. | last3 = Chai | first3 = T. | last4 = Mena-Carrasco | first4 = M. | last5 = Tang | first5 = Y. | last6 = Blake | first6 = D. R. | last7 = Blake | first7 = N. J. | last8 = Vay | first8 = S. A. | last9 = Collatz | first9 = G. J. | last10 = Baker | first10 = I. | last11 = Berry | first11 = J. A. | last12 = Montzka | first12 = S. A. | last13 = Sweeney | first13 = C. | last14 = Schnoor | first14 = J. L. | last15 = Stanier | first15 = C. O. | title = बढ़ते मौसम के दौरान वायुमंडलीय कार्बोनिल सल्फाइड का प्रकाश संश्लेषक नियंत्रण| journal = Science | year = 2008| volume = 322 | issue = 5904 | pages = 1085–1088 | doi = 10.1126/science.1164015 | pmid = 19008442 | bibcode = 2008Sci...322.1085C| s2cid = 206515456 | url = http://www.escholarship.org/uc/item/82r9s2x3 }}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Kettle | first1 = A. J. | last2 = Kuhn | first2 = U. | last3 = von Hobe | first3 = M. | last4 = Kesselmeier | first4 = J. | last5 = Andreae | first5 = M. O. | title = Global budget of atmospheric carbonyl sulfide: Temporal and spatial variations of the dominant sources and sinks | journal = Journal of Geophysical Research | year = 2002 | volume = 107 | issue = D22 | pages = 4658 | doi = 10.1029/2002JD002187 | bibcode = 2002JGRD..107.4658K | doi-access = free }}</ref><ref>{{cite journal |  last1 = Montzka | first1 = S. A. |  last2 = Calvert | first2 = P. | last3 = Hall | first3 = B. D. | last4 = Elkins | first4 = J. W. | last5 = Conway | first5 = T. J. | last6 = Tans | first6 = P. P. | last7 = Sweeney | first7 = C. | year = 2007 | title = On the global distribution, seasonality, and budget of atmospheric carbonyl sulfide (COS) and some similarities to CO<sub>2</sub> | journal =  Journal of Geophysical Research | volume = 112 | issue = D9 | id = eid D09302  | pages = 9302 |  doi = 10.1029/2006JD007665 | bibcode = 2007JGRD..112.9302M }}</ref> हानि प्रक्रियाएं, जैसे कि ये, वातावरण में COS के एक अणु की दृढ़ता (या जीवनकाल) को कुछ वर्षों तक सीमित कर देती हैं।
कार्बोनिल सल्फाइड वातावरण में स्वाभाविक रूप से मौजूद सबसे प्रचुर मात्रा में सल्फर यौगिक है {{val|0.5|0.05|ul=ppb}}, क्योंकि यह महासागरों, ज्वालामुखियों और गहरे समुद्री द्वार से उत्सर्जित होता है। जैसे, यह वैश्विक [[सल्फर चक्र]] में एक महत्वपूर्ण यौगिक है। [[अंटार्कटिका]] के हिमक्रोड पर माप और ग्लेशियरों के ऊपर बर्फ में फंसी वायुसे ([[firn]] एयर) ने 1640 से आज तक OCS सांद्रता की एक विस्तृत तस्वीर प्रदान की है और पर्यावरण और गैर-मानवजनित मानव प्रभाव के सापेक्ष महत्व को समझने की अनुमति देता है। वायुमंडल में इस गैस के स्रोत।<ref>{{cite journal | last1 = Montzka | first1 = S. A. | last2 = Aydin | first2 = M. | last3 = Battle | first3 = M. | last4 = Butler | first4 = J. H. | last5 = Saltzman | first5 = E. S. | last6 = Hall | first6 = B. D. | last7 = Clarke | first7 = A. D. | last8 = Mondeel | first8 = D. | last9 = Elkins | first9 = J. W. | title = A 350-year atmospheric history for carbonyl sulfide inferred from Antarctic firn air and air trapped in ice | year = 2004 | journal = Journal of Geophysical Research | volume = 109 | issue = D18 | pages = 22302 | id = eid D22302 | doi = 10.1029/2004JD004686 | bibcode = 2004JGRD..10922302M  | s2cid = 1261238 | url = https://escholarship.org/content/qt17j6m436/qt17j6m436.pdf?t=n6lm7g }}</ref> कुछ कार्बोनिल सल्फाइड जिसे [[समताप मंडल]] सल्फेट परत में ले जाया जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत होता है।<ref>{{cite journal | title = समताप मंडल की सल्फेट परत के लिए COS का संभावित महत्व| author-link = Paul Crutzen | author = Crutzen, P. | journal = Geophysical Research Letters | year = 1976 | volume = 3 | issue = 2 | pages = 73–76 | doi = 10.1029/GL003i002p00073 | bibcode = 1976GeoRL...3...73C }}</ref> सल्फ्यूरिक एसिड कण बनाता है जो प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण [[ग्लोबल वार्मिंग]] को प्रभावित करता है।<ref name="Seinfeld 2006">{{cite book | last = Seinfeld | first = J. | title = वायुमंडलीय रसायन विज्ञान और भौतिकी| publisher = J. Wiley | location = London | year = 2006 | isbn = 978-1-60119-595-1 }}</ref> COS का लंबा वायुमंडलीय जीवनकाल इसे समतापमंडलीय सल्फेट का प्रमुख स्रोत बनाता है, हालांकि ज्वालामुखी गतिविधि से [[सल्फर डाइऑक्साइड]] भी महत्वपूर्ण हो सकता है।<ref name="Seinfeld 2006"/>प्रकाश संश्लेषण के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड के तेज से जुड़े एंजाइमों द्वारा और समुद्र के पानी में हाइड्रोलिसिस द्वारा स्थलीय वनस्पति द्वारा कार्बोनिल सल्फाइड को भी वायुमंडल से हटा दिया जाता है।<ref>{{cite journal | last1 = Campbell | first1 = J. E. | last2 = Carmichael | first2 = G. R. | last3 = Chai | first3 = T. | last4 = Mena-Carrasco | first4 = M. | last5 = Tang | first5 = Y. | last6 = Blake | first6 = D. R. | last7 = Blake | first7 = N. J. | last8 = Vay | first8 = S. A. | last9 = Collatz | first9 = G. J. | last10 = Baker | first10 = I. | last11 = Berry | first11 = J. A. | last12 = Montzka | first12 = S. A. | last13 = Sweeney | first13 = C. | last14 = Schnoor | first14 = J. L. | last15 = Stanier | first15 = C. O. | title = बढ़ते मौसम के दौरान वायुमंडलीय कार्बोनिल सल्फाइड का प्रकाश संश्लेषक नियंत्रण| journal = Science | year = 2008| volume = 322 | issue = 5904 | pages = 1085–1088 | doi = 10.1126/science.1164015 | pmid = 19008442 | bibcode = 2008Sci...322.1085C| s2cid = 206515456 | url = http://www.escholarship.org/uc/item/82r9s2x3 }}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Kettle | first1 = A. J. | last2 = Kuhn | first2 = U. | last3 = von Hobe | first3 = M. | last4 = Kesselmeier | first4 = J. | last5 = Andreae | first5 = M. O. | title = Global budget of atmospheric carbonyl sulfide: Temporal and spatial variations of the dominant sources and sinks | journal = Journal of Geophysical Research | year = 2002 | volume = 107 | issue = D22 | pages = 4658 | doi = 10.1029/2002JD002187 | bibcode = 2002JGRD..107.4658K | doi-access = free }}</ref><ref>{{cite journal |  last1 = Montzka | first1 = S. A. |  last2 = Calvert | first2 = P. | last3 = Hall | first3 = B. D. | last4 = Elkins | first4 = J. W. | last5 = Conway | first5 = T. J. | last6 = Tans | first6 = P. P. | last7 = Sweeney | first7 = C. | year = 2007 | title = On the global distribution, seasonality, and budget of atmospheric carbonyl sulfide (COS) and some similarities to CO<sub>2</sub> | journal =  Journal of Geophysical Research | volume = 112 | issue = D9 | id = eid D09302  | pages = 9302 |  doi = 10.1029/2006JD007665 | bibcode = 2007JGRD..112.9302M }}</ref> हानि प्रक्रियाएं, जैसे कि ये, वातावरण में COS के एक अणु की दृढ़ता (या जीवनकाल) को कुछ वर्षों तक सीमित कर देती हैं।


कार्बोनिल सल्फाइड मुक्त करनाके सबसे बड़े मानव निर्मित स्रोतों में रासायनिक मध्यवर्ती के रूप में और कार्बन डाइसल्फ़ाइड उत्पादन के उपोत्पाद के रूप में इसका प्राथमिक उपयोग शामिल है; हालाँकि, यह ऑटोमोबाइल और उनके टायर पहनने से भी मुक्त होता है,<ref>{{cite journal | vauthors = Pos W, Berreshein B| title = Automotive tire wear as a source for atmospheric OCS and CS2 | journal = Geophysical Research Letters| year = 1993 | volume = 1 | issue = 9 | pages = 815–818  | doi = 10.1029/93GL00972 |bibcode = 1993GeoRL..20..815P }}</ref> कोयले से चलने वाले बिजली संयंत्र, कोकिंग ओवन, [[बायोमास]] दहन, मछली प्रसंस्करण, कचरा और प्लास्टिक का दहन, पेट्रोलियम निर्माण और सिंथेटिक फाइबर, स्टार्च और रबर का निर्माण।<ref name="hsdb94">{{cite web | url = http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+6127 | title = Carbonyl Sulfide CASRN: 463-58-1 | work = Hazardous Substances Data Bank | publisher = National Library of Medicine }}</ref> वायुमंडल में कार्बोनिल सल्फाइड की औसत विश्वव्यापी मुक्त करनाका अनुमान लगाया गया है{{when|date=August 2021}} लगभग 3 मिलियन टन/वर्ष, जिसमें से एक तिहाई से भी कम मानव गतिविधि से संबंधित था।<ref name="hsdb94"/>यह कई [[ईंधन गैस]]ों जैसे [[संश्लेषण गैस]], जो सल्फर युक्त फीडस्टॉक्स से उत्पन्न होती हैं, में एक महत्वपूर्ण सल्फर युक्त अशुद्धता भी है।<ref name=syngasetc>{{cite book |doi=10.1002/14356007.a12_169.pub2|chapter=Gas Production |title=उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री|year=2006 |last1=Hiller |first1=Heinz |last2=Reimert |first2=Rainer |last3=Marschner |first3=Friedemann |last4=Renner |first4=Hans-Joachim |last5=Boll |first5=Walter |last6=Supp |first6=Emil |last7=Brejc |first7=Miron |last8=Liebner |first8=Waldemar |last9=Schaub |first9=Georg |last10=Hochgesand |first10=Gerhard |last11=Higman |first11=Christopher |last12=Kalteier |first12=Peter |last13=Müller |first13=Wolf-Dieter |last14=Kriebel |first14=Manfred |last15=Schlichting |first15=Holger |last16=Tanz |first16=Heiner |last17=Stönner |first17=Hans-Martin |last18=Klein |first18=Helmut |last19=Hilsebein |first19=Wolfgang |last20=Gronemann |first20=Veronika |last21=Zwiefelhofer |first21=Uwe |last22=Albrecht |first22=Johannes |last23=Cowper |first23=Christopher J. |last24=Driesen |first24=Hans Erhard |isbn=3527306730 }}</ref>
कार्बोनिल सल्फाइड मुक्त करनाके सबसे बड़े मानव निर्मित स्रोतों में रासायनिक मध्यवर्ती के रूप में और कार्बन डाइसल्फ़ाइड उत्पादन के उपोत्पाद के रूप में इसका प्राथमिक उपयोग शामिल है; हालाँकि, यह ऑटोमोबाइल और उनके टायर पहनने से भी मुक्त होता है,<ref>{{cite journal | vauthors = Pos W, Berreshein B| title = Automotive tire wear as a source for atmospheric OCS and CS2 | journal = Geophysical Research Letters| year = 1993 | volume = 1 | issue = 9 | pages = 815–818  | doi = 10.1029/93GL00972 |bibcode = 1993GeoRL..20..815P }}</ref> कोयले से चलने वाले बिजली संयंत्र, कोकिंग ओवन, [[बायोमास]] दहन, मछली प्रसंस्करण, कचरा और प्लास्टिक का दहन, पेट्रोलियम निर्माण और सिंथेटिक फाइबर, स्टार्च और रबर का निर्माण।<ref name="hsdb94">{{cite web | url = http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+6127 | title = Carbonyl Sulfide CASRN: 463-58-1 | work = Hazardous Substances Data Bank | publisher = National Library of Medicine }}</ref> वायुमंडल में कार्बोनिल सल्फाइड की औसत विश्वव्यापी मुक्त करनाका अनुमान लगाया गया है{{when|date=August 2021}} लगभग 3 मिलियन टन/वर्ष, जिसमें से एक तिहाई से भी कम मानव गतिविधि से संबंधित था।<ref name="hsdb94"/>यह कई [[ईंधन गैस]]ों जैसे [[संश्लेषण गैस]], जो सल्फर युक्त फीडस्टॉक्स से उत्पन्न होती हैं, में एक महत्वपूर्ण सल्फर युक्त अशुद्धता भी है।<ref name=syngasetc>{{cite book |doi=10.1002/14356007.a12_169.pub2|chapter=Gas Production |title=उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री|year=2006 |last1=Hiller |first1=Heinz |last2=Reimert |first2=Rainer |last3=Marschner |first3=Friedemann |last4=Renner |first4=Hans-Joachim |last5=Boll |first5=Walter |last6=Supp |first6=Emil |last7=Brejc |first7=Miron |last8=Liebner |first8=Waldemar |last9=Schaub |first9=Georg |last10=Hochgesand |first10=Gerhard |last11=Higman |first11=Christopher |last12=Kalteier |first12=Peter |last13=Müller |first13=Wolf-Dieter |last14=Kriebel |first14=Manfred |last15=Schlichting |first15=Holger |last16=Tanz |first16=Heiner |last17=Stönner |first17=Hans-Martin |last18=Klein |first18=Helmut |last19=Hilsebein |first19=Wolfgang |last20=Gronemann |first20=Veronika |last21=Zwiefelhofer |first21=Uwe |last22=Albrecht |first22=Johannes |last23=Cowper |first23=Christopher J. |last24=Driesen |first24=Hans Erhard |isbn=3527306730 }}</ref>

Revision as of 22:24, 18 March 2023

Carbonyl sulfide
Carbonyl sulfide
Space-filling 3D model of carbonyl sulfide
Names
IUPAC names
Carbon oxide sulfide[citation needed]
Carbonyl sulfide[1]
Oxidosulfidocarbon[1]
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
EC Number
  • 207-340-0
KEGG
UNII
UN number 2204
  • InChI=1S/COS/c2-1-3 checkY
    Key: JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/COS/c2-1-3
    Key: JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYAF
  • O=C=S
Properties
COS
Molar mass 60.075 g/mol
Appearance colorless gas
Odor sulfide-like
Density 2.51 g/L
Melting point −138.8 °C (−217.8 °F; 134.3 K)
Boiling point −50.2 °C (−58.4 °F; 223.0 K)
0.376 g/100 mL (0 °C)
0.125 g/100 mL (25 °C)
Solubility very soluble in KOH, CS2
soluble in alcohol, toluene
-32.4·10−6 cm3/mol
0.65 D
Thermochemistry
41.5 J/mol K
231.5 J/mol K
-141.8 kJ/mol
Hazards
GHS labelling:
GHS02: FlammableGHS04: Compressed GasGHS06: ToxicGHS07: Exclamation mark
Danger
H220, H280, H315, H319, H331, H335
P210, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P311, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P410+P403, P501
NFPA 704 (fire diamond)
3
4
1
Explosive limits 12-29%
Safety data sheet (SDS) Carbonyl sulfide MSDS
Related compounds
Related compounds
 Carbon dioxide
Carbon disulfide
Carbonyl selenide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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कार्बोनिल सल्फाइड रासायनिक सूत्र OCS वाला रासायनिक यौगिक है। यह एक रंगहीन ज्वलनशील गैस है जिसमें एक अप्रिय गंध होती है।[not verified in body] यह एक रेखीय अणु है जिसमें एक कार्बोनिल समूह होता है जो एक द्वि आबन्ध सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है। कार्बोनिल सल्फाइड को कार्बन डाईऑक्साइड और कार्बन डाइसल्फ़ाइड के बीच मध्यवर्ती माना जा सकता है, जो दोनों इसके साथ वैलेंस आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

घटना

कार्बोनिल सल्फाइड वातावरण में स्वाभाविक रूप से मौजूद सबसे प्रचुर मात्रा में सल्फर यौगिक है 0.5±0.05 ppb, क्योंकि यह महासागरों, ज्वालामुखियों और गहरे समुद्री द्वार से उत्सर्जित होता है। जैसे, यह वैश्विक सल्फर चक्र में एक महत्वपूर्ण यौगिक है। अंटार्कटिका के हिमक्रोड पर माप और ग्लेशियरों के ऊपर बर्फ में फंसी वायुसे (firn एयर) ने 1640 से आज तक OCS सांद्रता की एक विस्तृत तस्वीर प्रदान की है और पर्यावरण और गैर-मानवजनित मानव प्रभाव के सापेक्ष महत्व को समझने की अनुमति देता है। वायुमंडल में इस गैस के स्रोत।[2] कुछ कार्बोनिल सल्फाइड जिसे समताप मंडल सल्फेट परत में ले जाया जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत होता है।[3] सल्फ्यूरिक एसिड कण बनाता है जो प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण ग्लोबल वार्मिंग को प्रभावित करता है।[4] COS का लंबा वायुमंडलीय जीवनकाल इसे समतापमंडलीय सल्फेट का प्रमुख स्रोत बनाता है, हालांकि ज्वालामुखी गतिविधि से सल्फर डाइऑक्साइड भी महत्वपूर्ण हो सकता है।[4]प्रकाश संश्लेषण के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड के तेज से जुड़े एंजाइमों द्वारा और समुद्र के पानी में हाइड्रोलिसिस द्वारा स्थलीय वनस्पति द्वारा कार्बोनिल सल्फाइड को भी वायुमंडल से हटा दिया जाता है।[5][6][7] हानि प्रक्रियाएं, जैसे कि ये, वातावरण में COS के एक अणु की दृढ़ता (या जीवनकाल) को कुछ वर्षों तक सीमित कर देती हैं।

कार्बोनिल सल्फाइड मुक्त करनाके सबसे बड़े मानव निर्मित स्रोतों में रासायनिक मध्यवर्ती के रूप में और कार्बन डाइसल्फ़ाइड उत्पादन के उपोत्पाद के रूप में इसका प्राथमिक उपयोग शामिल है; हालाँकि, यह ऑटोमोबाइल और उनके टायर पहनने से भी मुक्त होता है,[8] कोयले से चलने वाले बिजली संयंत्र, कोकिंग ओवन, बायोमास दहन, मछली प्रसंस्करण, कचरा और प्लास्टिक का दहन, पेट्रोलियम निर्माण और सिंथेटिक फाइबर, स्टार्च और रबर का निर्माण।[9] वायुमंडल में कार्बोनिल सल्फाइड की औसत विश्वव्यापी मुक्त करनाका अनुमान लगाया गया है[when?] लगभग 3 मिलियन टन/वर्ष, जिसमें से एक तिहाई से भी कम मानव गतिविधि से संबंधित था।[9]यह कई ईंधन गैसों जैसे संश्लेषण गैस, जो सल्फर युक्त फीडस्टॉक्स से उत्पन्न होती हैं, में एक महत्वपूर्ण सल्फर युक्त अशुद्धता भी है।[10] कार्बोनिल सल्फाइड खाद्य पदार्थों में मौजूद होता है, जैसे पनीर और गोभी परिवार की तैयार सब्जियां। COS के निशान अनाज और बीजों में 0.05–0.1 mg·kg की सीमा में स्वाभाविक रूप से मौजूद होते हैं-1.

धूमकेतु 67P में इंटरस्टेलर माध्यम में कार्बोनिल सल्फाइड देखा गया है (इंटरस्टेलर स्पेस में अणुओं की सूची भी देखें)।[11] और शुक्र के वातावरण में, जहां COS को अकार्बनिक रूप से उत्पन्न करने की कठिनाई के कारण, इसे जीवन का एक संभावित संकेतक माना जाता है।[12]


प्रतिक्रियाएं और अनुप्रयोग

कार्बोनिल सल्फाइड का उपयोग थायोकार्बामेट हर्बिसाइड्स के उत्पादन में एक मध्यवर्ती के रूप में किया जाता है।[13] क्रोमियम-आधारित उत्प्रेरक द्वारा कणकणकणकार्बोनिल सल्फाइड के हाइड्रोलिसिस को बढ़ावा दिया जाता है:[10]:COS + H2O → CO2 + H2S यह रूपांतरण पौधों और स्तनधारियों में कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ एंजाइम द्वारा घोल में उत्प्रेरित होता है। इस रसायन के कारण, छोटे कार्बनिक अणुओं से कार्बोनिल सल्फाइड की रिहाई की पहचान हाइड्रोजन सल्फाइड, जो कि गैसीय सिग्नलिंग अणु है, को पहुंचाने की रणनीति के रूप में की गई है।[14][15] यह यौगिक एमिनो एसिड से पेप्टाइड्स के निर्माण को उत्प्रेरित करने के लिए पाया जाता है। यह खोज मिलर-उरे प्रयोग का एक विस्तार है और यह सुझाव दिया गया है कि कार्बोनिल सल्फाइड ने जीवन की उत्पत्ति में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।[16] पारिस्थितिकी तंत्र विज्ञान में, प्रकाश संश्लेषण की दर का वर्णन करने के लिए कार्बोनिल सल्फाइड के वायुमंडलीय अध्ययन का तेजी से उपयोग किया जा रहा है।[17][18]


संश्लेषण

कार्बोनिल सल्फाइड को पहली बार 1841 में वर्णित किया गया था,[19] लेकिन स्पष्ट रूप से गलत तरीके से कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड के मिश्रण के रूप में चित्रित किया गया था। कार्ल वॉन थान ने पहली बार 1867 में पदार्थ की विशेषता बताई। यह तब बनता है जब कार्बन मोनोआक्साइड पिघले हुए सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह प्रतिक्रिया ऊपर उलट जाती है 1200 K (930 °C; 1700 °F). एक प्रयोगशाला संश्लेषण प्रतिक्रिया पोटेशियम थायोसाइनेट और सल्फ्यूरिक एसिड पर जोर देता है। परिणामी गैस में महत्वपूर्ण मात्रा में उपोत्पाद होते हैं और शुद्धिकरण की आवश्यकता होती है।[20]

केएससीएन + 2 H
2SO
4 + H
2O → KHSO
4 + NH
4HSO
4 + सीओएस

हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान में आइसोथियोसाइनेट्स का हाइड्रोलिसिस भी सीओएस प्रदान करता है।

विषाक्तता

1994 तक, मनुष्यों और जानवरों में कार्बोनिल सल्फाइड की तीव्र विषाक्तता पर सीमित जानकारी मौजूद थी।[13] उच्च सांद्रता (>1000 पीपीएम) श्वसन पक्षाघात से अचानक पतन, आक्षेप और मृत्यु का कारण बन सकती है।[9][13] व्यावहारिक रूप से स्थानीय जलन या घ्राण चेतावनी के बिना समसामयिक मृत्यु की सूचना दी गई है।[13] चूहों के परीक्षण में, 50% जानवर इसके संपर्क में आने पर मर गए 1400 ppm सीओएस के 90 मिनट के लिए, या पर 3000 ppm 9 मिनट के लिए।[13]प्रयोगशाला जानवरों के साथ सीमित अध्ययन यह भी सुझाव देते हैं कि कम सांद्रता (12 सप्ताह तक ~ 50 पीपीएम) का निरंतर साँस लेना फेफड़ों या हृदय को प्रभावित नहीं करता है।[13]

कार्बोनिल सल्फाइड एक संभावित वैकल्पिक धुआंरी है[21] मिथाइल ब्रोमाइड और फॉस्फीन के लिए। कुछ मामलों में, हालांकि, अनाज पर अवशेषों के परिणामस्वरूप स्वाद होता है जो उपभोक्ताओं के लिए अस्वीकार्य होता है, उदा। शराब बनाने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला जौ।

संदर्भ

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अग्रिम पठन

  • Beck, M. T.; Kauffman, G. B. (1985). "COS and C3S2: The Discovery and Chemistry of Two Important Inorganic Sulfur Compounds". Polyhedron. 4 (5): 775–781. doi:10.1016/S0277-5387(00)87025-4.
  • J. Elliott Campbell; Jürgen Kesselmeier; Dan Yakir; Joe A. Berry; Philippe Peylin; Sauveur Belviso; Timo Vesala; Kadmiel Maseyk; Ulrike Seibt; Huilin Chen; Mary E. Whelan; Timothy W. Hilton; Stephen A. Montzka; Max B. Berkelhammer; Sinikka T. Lennartz; Le Kuai; Georg Wohlfahrt; Yuting Wang; Nicola J. Blake; Donald R. Blake; James Stinecipher; Ian Baker; Stephen Sitch (2017). "Assessing a New Clue to How Much Carbon Plants Take Up". EOS. 98. doi:10.1029/2017EO075313.
  • Svoronos P. D. N.; Bruno T. J. (2002). "Carbonyl sulfide: A review of its chemistry and properties". Industrial & Engineering Chemistry Research. 41 (22): 5321–5336. doi:10.1021/ie020365n.


बाहरी संबंध

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