सिल्वर आयोडाइड: Difference between revisions
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Revision as of 10:07, 14 June 2023
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Silver(I) iodide
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| Other names
Argentous iodide
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| AgI | |
| Molar mass | 234.77 g/mol |
| Appearance | yellow, crystalline solid |
| Odor | odorless |
| Density | 5.68 g/cm3, solid[1] |
| Melting point | 558 °C (1,036 °F; 831 K)[1] |
| Boiling point | 1,506 °C (2,743 °F; 1,779 K)[1] |
| 0.03 mg/L (20 °C)[1] | |
Solubility product (Ksp)
|
8.52 × 10 −17[2] |
| −80.0·10−6 cm3/mol[3] | |
| Structure[5] | |
| Hexagonal, hP4 | |
| P63mc, No. 186 | |
a = 0.4591 nm, c = 0.7508 nm α = 90°, β = 90°, γ = 120°
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Formula units (Z)
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2 |
| 4.55 D[4] | |
| Thermochemistry[6] | |
Heat capacity (C)
|
56.8 J·mol−1·K−1 |
Std molar
entropy (S⦵298) |
115.5 J·mol−1·K−1 |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−61.8 kJ·mol−1 |
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
−66.2 kJ·mol−1 |
| Hazards | |
| GHS labelling:[7] | |
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| Warning | |
| H410 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Safety data sheet (SDS) | Sigma-Aldrich |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सिल्वर आयोडाइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र AgI है। यौगिक एक चमकीला पीला ठोस है, लेकिन प्रतिरूप में लगभग सदैव धात्विक सिल्वर की अशुद्धियाँ होती हैं जो एक धूसर रंग देती हैं। सिल्वर संदूषण उत्पन्न होता है क्योंकि AgI के कुछ प्रतिरूप अत्यधिक सहज हो सकते हैं। सिल्वर आधारित छायाचित्रण में इस गुण का उपयोग किया जाता है। सिल्वर आयोडाइड का उपयोग प्रतिपूतिक और मेघ बीजन में भी किया जाता है।
संरचना
सिल्वर आयोडाइड द्वारा अपनाई गई संरचना तापमान पर निर्भर है: [8]
- 420 के नीचे, एजीआई का β चरण, वुर्टज़ाइट (स्फटिक संरचना) संरचना के साथ, सबसे अधिक स्थिर है। यह चरण प्रकृति में खनिज आयोडार्गायराइट के रूप में पाया जाता है।
- 420 के ऊपर, α चरण अधिक स्थिर हो जाता है। यह रूपांकन एक शरीर-केंद्रित घन संरचना है जिसमें सिल्वर के केंद्र 6 अष्टभुजाकार, 12 चतुष्फलकीय और 24 त्रिकोणीय स्थलों के बीच अक्रमतः ढंग से वितरित किए गए हैं। [9] इस तापमान पर, Ag+ आयन तीव्रता से आयन निदेशक की अनुमति देते हुए, ठोस के माध्यम से तीव्रता से आगे बढ़ सकते हैं। β और α रूपों के बीच परिवर्तन सिल्वर (धनायन) उप-जाली के पिघलने का प्रतिनिधित्व करता है। α-AgI के लिए संलयन की एंट्रॉपी सोडियम क्लोराइड (एक विशिष्ट आयनिक ठोस) के लिए लगभग आधा है। α और β बहुरूपक के बीच परिवर्तन में पहले से ही आंशिक रूप से पिघले हुए AgI स्फटिकीय जाली पर विचार करके इसे युक्तिसंगत बनाया जा सकता है।
- जिंकब्लेंड (स्फटिक संरचना) के साथ 420 के नीचे एक मितस्थायी γ चरण भी उपस्थित है।
इस खनिज के प्रतिरूप पर सुनहरे-पीले स्फटिक आयोडार्जाइट हैं, जो β-AgI का स्वाभाविक रूप से पाया जाने वाला रूप है।
तैयारी और गुण
सिल्वर आयोडाइड सिल्वर आयनों (जैसे, सिल्वर नाइट्रेट) के घोल के साथ आयोडाइड घोल (जैसे, पोटेशियम आयोडाइड) की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। एक पीले रंग का ठोस जल्दी अवक्षेपित होता है। ठोस दो प्रमुख चरणों का मिश्रण है। हाइड्रोआयोडिक अम्ल में AgI का विघटन, इसके बाद पानी के साथ शक्तिहीन पड़ने से β-AgI अवक्षेपित होता है। वैकल्पिक रूप से, सांद्र सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में AgI का विलयन जिसके बाद कमजोर पड़ने से α-AgI प्राप्त होता है। [10] जब तक अंधेरे की स्थिति में तैयारी नहीं की जाती है, तब तक ठोस तीव्रता से काला हो जाता है, प्रकाश आयनिक सिल्वर को धातु में कमी का कारण बनता है। संवेदनशीलता प्रतिरुप शुद्धता के साथ बदलती है।
मेघ बीजन
β-AgI की स्फटिकीय संरचना बर्फ के समान होती है, जो विषम केंद्रक के रूप में जानी जाने वाली प्रक्रिया द्वारा ठंड को प्रेरित करने की अनुमति देती है। प्रतिवर्ष मेघ बीजन के लिए लगभग 50,000 किग्रा का उपयोग किया जाता है, प्रत्येक बीजन प्रयोग में 10–50 ग्राम की खपत होती है। [11] (परियोजना स्टॉर्मफ्यूरी, संचालन पोपेय भी देखें)
सुरक्षा
शरीर के ऊतकों के स्थानीयकृत मलिनकिरण की विशेषता, अत्यधिक जोखिम से अरगिरिया हो सकती है। [12]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, p. 4.84
- ↑ Haynes, p. 5.178
- ↑ Haynes, p. 4.130
- ↑ Haynes, p. 9.65
- ↑ Yoshiasa, A.; Koto, K.; Kanamaru, F.; Emura, S.; Horiuchi, H. (1987). "Anharmonic thermal vibrations in wurtzite-type AgI". Acta Crystallographica Section B Structural Science. 43 (5): 434–440. doi:10.1107/S0108768187097532.
- ↑ Haynes, p. 5.35
- ↑ "C&L Inventory". echa.europa.eu. Retrieved 15 December 2021.
- ↑ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816. doi:10.1007/s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
- ↑ Hull, Stephen (2007). "Superionics: crystal structures and conduction processes". Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. doi:10.1088/0034-4885/67/7/R05. S2CID 250874771.
- ↑ O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7.
- ↑ Phyllis A. Lyday "Iodine and Iodine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a14_381
- ↑ "सिल्वर आयोडाइड". TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. Retrieved 9 March 2016.
उद्धृत स्रोत
- Haynes, William M., ed. (2016). केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक (97th ed.). CRC Press. ISBN 9781498754293.
