आंशिक मोलर गुण

ऊष्मप्रवैगिकी में, एक आंशिक मोलर गुण एक मात्रा है जो निरंतर तापमान और दबाव पर मिश्रण की मोलर संरचना में परिवर्तन के साथ एक विलयन या मिश्रण की व्यापक गुणों की भिन्नता का वर्णन करती है। यह ब्याज के घटक की राशि (मोल्स की संख्या) के संबंध में विस्तृत संपत्ति का आंशिक व्युत्पन्न है। किसी मिश्रण के प्रत्येक विस्तृत गुण का संगत आंशिक मोलर गुण होता है।

परिभाषा

मिश्रित होने पर जल और इथेनॉल में हमेशा ऋणात्मक अतिरिक्त मात्रा होती है, यह दर्शाता है कि शुद्ध होने पर इसकी मोलर की मात्रा की तुलना में मिश्रित होने पर प्रत्येक घटक की आंशिक मोलर मात्रा कम होती है।

आंशिक मोलर आयतन को मोटे तौर पर उस योगदान के रूप में समझा जाता है जो मिश्रण का एक घटक विलयन के समग्र आयतन में बनाता है। यद्यपि, इसके अलावा भी बहुत कुछ है:

जब 25 °C पर जल की एक बड़ी मात्रा में एक मोल जल मिलाया जाता है, तो आयतन 18 सेमी^{3 बढ़ जाता है। इस प्रकार शुद्ध जल का मोलर आयतन 18 cm3 mol-1 बताया जाएगा। यद्यपि, शुद्ध इथेनॉल की एक बड़ी मात्रा में एक मोल जल मिलाने से केवल 14 सेमी3 की मात्रा में वृद्धि होती है। वृद्धि के भिन्न होने का कारण यह है कि जल के अणुओं की एक निश्चित संख्या द्वारा घेरा गया आयतन आसपास के अणुओं की पहचान पर निर्भर करता है। मान14 सेमी3 को इथेनॉल में जल का आंशिक मोलर आयतन कहा जाता है।}

सामान्य तौर पर, किसी मिश्रण में पदार्थ X का आंशिक मोलर आयतन, मिश्रण में जोड़े गए X के प्रति मोल आयतन में परिवर्तन होता है।

मिश्रण के घटकों के आंशिक मोलर की मात्रा मिश्रण की संरचना के साथ भिन्न होती है, क्योंकि मिश्रण में अणुओं का वातावरण संरचना के साथ बदलता है। यह बदलता हुआ आणविक वातावरण है (और अणुओं के बीच परस्पर क्रियाओं का परिणामी परिवर्तन) जिसके परिणामस्वरूप मिश्रण के ऊष्मप्रवैगिकी गुणों में परिवर्तन होता है क्योंकि इसकी संरचना बदल जाती है।

अगर, द्वारा $Z$, एक मिश्रण की एक सामान्य व्यापक संपत्ति को दर्शाता है, यह हमेशा सच होगा कि यह दबाव पर निर्भर करता है ($P$), तापमान ($T$), और मिश्रण के प्रत्येक घटक की मात्रा (मोल में मापा गया, N) में मापा जाता है। क्यू घटकों वाले मिश्रण के लिए, इसे इस रूप में व्यक्त किया जाता है

$Z=Z(T,P,n_{1},n_{2},\cdots ,n_{q}).$

अब यदि तापमान T और दबाव P को स्थिर रखा जाए, $Z=Z(n_{1},n_{2},\cdots )$ डिग्री 1 का एक सजातीय कार्य है, क्योंकि मिश्रण में प्रत्येक घटक की मात्रा को दोगुना करने से दोगुनी हो जाएगी $Z$. अधिक सामान्यतः, किसी के लिए $\lambda$:

$Z(\lambda n_{1},\lambda n_{2},\cdots ,\lambda n_{q})=\lambda Z(n_{1},n_{2},\cdots ,n_{q}).$

सजातीय फलन के लिए यूलर की प्रारंभिक प्रमेय, इसका तात्पर्य है

$Z=\sum _{i=1}^{q}n_{i}{\bar {Z_{i}}},$

जहाँ ${\bar {Z_{i}}}$ आंशिक मोलर है $Z$ घटक का $i$ के रूप में परिभाषित:

${\bar {Z_{i}}}=\left({\frac {\partial Z}{\partial n_{i}}}\right)_{T,P,n_{j\neq i}}.$

सजातीय फलन के लिए यूलर की दूसरी प्रमेय, ${\bar {Z_{i}}}$ डिग्री 0 का एक सजातीय कार्य है ((अर्थात, ${\bar {Z_{i}}}$एक गहन संपत्ति है) जिसका अर्थ है कि किसी के लिए $\lambda$:

${\bar {Z_{i}}}(\lambda n_{1},\lambda n_{2},\cdots ,\lambda n_{q})={\bar {Z_{i}}}(n_{1},n_{2},\cdots ,n_{q}).$

विशेष रूप से, लेना $\lambda =1/n_{T}$ जहाँ $n_{T}=n_{1}+n_{2}+\cdots$, किसी के पास

${\bar {Z_{i}}}(x_{1},x_{2},\cdots )={\bar {Z_{i}}}(n_{1},n_{2},\cdots ),$

जहाँ $x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{T}}}$ घटक के मोल अंश के रूप में व्यक्त की जाने वाली सांद्रता है $i$.चूंकि मोलर अंश संबंध को संतुष्ट करते हैं

$\sum _{i=1}^{q}x_{i}=1,$

x_iस्वतंत्र नहीं हैं, और आंशिक मोलर गुण केवल का एक फलन है $q-1$ मोल अंश:

${\bar {Z_{i}}}={\bar {Z_{i}}}(x_{1},x_{2},\cdots ,x_{q-1}).$

इस प्रकार आंशिक मोलर गुण एक गहन संपत्ति है - यह प्रणाली के आकार पर निर्भर नहीं करती है।

आंशिक आयतन आंशिक मोलर आयतन नहीं है।

अनुप्रयोग

आंशिक मोलर गुण उपयोगी होते हैं क्योंकि रासायनिक मिश्रण प्रायः स्थिर तापमान और दबाव पर बनाए रखा जाता है और इन स्थितियों के तहत, किसी भी व्यापक संपत्ति का मूल्य उसके आंशिक मोलर गुण से प्राप्त किया जा सकता है। वे विशेष रूप से तब उपयोगी होते हैं जब शुद्ध पदार्थों की विशिष्ट संपत्ति (अर्थात शुद्ध पदार्थ के एक मोल के गुण) और मिश्रण के गुणों (जैसे मिश्रण की गर्मी या मिश्रण की एन्ट्रापी) पर विचार किया जाता है। परिभाषा के अनुसार, मिश्रण के गुण शुद्ध पदार्थों के गुणों से संबंधित हैं:

$\Delta z^{M}=z-\sum _{i}x_{i}z_{i}^{*}.$

यहाँ $*$ एक शुद्ध पदार्थ को दर्शाता है, $M$ मिश्रण संपत्ति, और $z$ विचाराधीन विशिष्ट संपत्ति के अनुरूप है। आंशिक मोलर गुणों की परिभाषा से,

$z=\sum _{i}x_{i}{\bar {Z_{i}}},$

प्रतिस्थापन उपज:

$\Delta z^{M}=\sum _{i}x_{i}({\bar {Z_{i}}}-z_{i}^{*}).$

तो आंशिक मोलर गुणों के ज्ञान से, एकल घटकों से मिश्रण के गुणों के विचलन की गणना की जा सकती है।

ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता से संबंध

आंशिक मोलर गुण व्यापक गुणों के अनुरूप संबंधों को संतुष्ट करते हैं। आंतरिक ऊर्जा U, तापीय धारिता H, हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा A, और गिब्स मुक्त ऊर्जा G के लिए, निम्नलिखित धारण करते हैं:

${\bar {H_{i}}}={\bar {U_{i}}}+P{\bar {V_{i}}},$

${\bar {A_{i}}}={\bar {U_{i}}}-T{\bar {S_{i}}},$

${\bar {G_{i}}}={\bar {H_{i}}}-T{\bar {S_{i}}},$

जहाँ $P$ दबाव है, $V$ आयतन, $T$ तापमान, और $S$ एन्ट्रापी।

ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता का विभेदक रूप

ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता भी संतुष्ट करती है

$dU=TdS-PdV+\sum _{i}\mu _{i}dn_{i},\,$

$dH=TdS+VdP+\sum _{i}\mu _{i}dn_{i},\,$

$dA=-SdT-PdV+\sum _{i}\mu _{i}dn_{i},\,$

$dG=-SdT+VdP+\sum _{i}\mu _{i}dn_{i},\,$

जहाँ $\mu _{i}$ रासायनिक क्षमता के रूप में परिभाषित किया गया है (j≠i के साथ निरंतर n_j के लिए):

$\mu _{i}=\left({\frac {\partial U}{\partial n_{i}}}\right)_{S,V}=\left({\frac {\partial H}{\partial n_{i}}}\right)_{S,P}=\left({\frac {\partial A}{\partial n_{i}}}\right)_{T,V}=\left({\frac {\partial G}{\partial n_{i}}}\right)_{T,P}.$

यह अंतिम आंशिक व्युत्पन्न के समान है ${\bar {G_{i}}}$, आंशिक मोलर गिब्स मुक्त ऊर्जा। इसका मतलब है कि आंशिक मोलर गिब्स मुक्त ऊर्जा और रासायनिक क्षमता, ऊष्मप्रवैगिकी और रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक, समान मात्रा में है। समदाब रेखीय प्रक्रिया (स्थिर P) और समतापीय प्रक्रिया (स्थिर T) स्थितियों के तहत, रासायनिक क्षमता का ज्ञान, $\mu _{i}(x_{1},x_{2},\cdots ,x_{m})$, मिश्रण की हर संपत्ति पैदा करता है क्योंकि वे गिब्स मुक्त ऊर्जा को पूरी तरह से निर्धारित करते हैं।

आंशिक मोलर गुण को मापना

आंशिक मोलर गुण को मापने के लिए ${\bar {Z_{1}}}$ एक द्विआधारी विलयन के रूप में निरूपित शुद्ध घटक के साथ शुरू होता है $2$ और पूरी प्रक्रिया के दौरान तापमान और दबाव को स्थिर रखते हुए, घटक के अतिसूक्ष्म हिस्से को जोड़ें $1$; माप प्रत्येक जोड़ के बाद $Z$। ब्याज की रचनाओं का नमूना लेने के बाद प्रायोगिक आंकड़े के लिए वक्र फिट(उपयुक्त) किया जा सकता है। यह प्रकार्य होगा $Z(n_{1})$ के सम्बन्ध में विभेद करना $n_{1}$ दे देंगे ${\bar {Z_{1}}}$ ${\bar {Z_{2}}}$ तब संबंध से प्राप्त किया जाता है:

$Z={\bar {Z_{1}}}n_{1}+{\bar {Z_{2}}}n_{2}.$

स्पष्ट मोलर मात्रा से संबंध

आंशिक मोलर गुणों और स्पष्ट गुणों के बीच संबंध को स्पष्ट मात्रा और मोलिटी की परिभाषा से प्राप्त किया जा सकता है।

${\bar {V_{1}}}={}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}+b{\frac {\partial {}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}}{\partial b}}.$

यह संबंध बहुघटक मिश्रणों के लिए भी लागू होता है, बस इस मामले में उपलेख(सबस्क्रिप्ट) i की आवश्यकता होती है।

यह भी देखें

• स्पष्ट मोलर संपत्ति
• आदर्श विलयन
• अतिरिक्त मोलर मात्रा
• आंशिक विशिष्ट मात्रा
• ऊष्मप्रवैगिकी गतिविधि

अग्रिम पठन

• P. Atkins and J. de Paula, "Atkins' Physical Chemistry" (8th edition, Freeman 2006), chap.5
• T. Engel and P. Reid, "Physical Chemistry" (Pearson Benjamin-Cummings 2006), p. 210
• K.J. Laidler and J.H. Meiser, "Physical Chemistry" (Benjamin-Cummings 1982), p. 184-189
• P. Rock, "Chemical Thermodynamics" (MacMillan 1969), chap.9
• Ira Levine, "Physical Chemistry" (6th edition,McGraw Hill 2009),p.125-128

बाहरी संबंध

• Lecture notes from the University of Arizona detailing mixtures, partial molar quantities, and ideal solutions^[archive]
• On-line calculator for densities and partial molar volumes of aqueous solutions of some common electrolytes and their mixtures, at temperatures up to 323.15 K.