इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता: Difference between revisions
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एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता एक रासायनिक इकाई है जो किसी अन्य यौगिक से स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।[1] यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है, जो अपने स्वीकार करने वाले इलेक्ट्रॉनों के आधार पर, प्रक्रिया में स्वयं ही रेडोक्स है। इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता को कभी-कभी गलती से इलेक्ट्रॉन ग्राही कहा जाता है।
ठेठ[citation needed] ऑक्सीकरण एजेंट सहसंयोजक बंधन या आयनिक बंध न प्रतिक्रिया रसायन विज्ञान के माध्यम से स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरते हैं, जिसके परिणामस्वरूप पूर्ण[clarification needed] और एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों का अपरिवर्तनीय स्थानांतरण। कई रासायनिक परिस्थितियों में, हालांकि, इलेक्ट्रॉन दाता से इलेक्ट्रॉनिक चार्ज का स्थानांतरण केवल आंशिक हो सकता है, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से स्थानांतरित नहीं होता है, लेकिन इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन अनुनाद होता है।[clarification needed] दाता और स्वीकर्ता के बीच। इससे चार्ज ट्रांसफर कॉम्प्लेक्स का निर्माण होता है जिसमें घटक बड़े पैमाने पर अपनी रासायनिक पहचान बनाए रखते हैं।
एक स्वीकर्ता अणु की इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की शक्ति को उसकी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता द्वारा मापा जाता है जो कि सबसे कम खाली आणविक कक्षीय (LUMO) को भरते समय जारी ऊर्जा है।
इलेक्ट्रॉन दाता से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा इसकी आयनीकरण ऊर्जा (I) है। इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के साथ एक इलेक्ट्रॉन के लगाव से मुक्त ऊर्जा उसकी इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (ए) की नकारात्मक है। चार्ज ट्रांसफर के लिए समग्र सिस्टम एनर्जी चेंज (ΔE) तब है . एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया के लिए, मुक्त ऊर्जा रुचि की है और बराबर है .
रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता का एक वर्ग जो न केवल एक प्राप्त करता है, बल्कि दो युग्मित इलेक्ट्रॉनों का एक समूह जो एक इलेक्ट्रॉन दाता अणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है, को लुईस एसिड और बेस के रूप में जाना जाता है। यह घटना लुईस एसिड-बेस रसायन विज्ञान के व्यापक क्षेत्र को जन्म देती है।[2] रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रॉन दाता और स्वीकर्ता व्यवहार के लिए प्रेरक शक्ति परमाणु या आणविक संस्थाओं की विद्युत धनात्मकता (दाताओं के लिए) और वैद्युतीयऋणात्मकता (स्वीकर्ता के लिए) की अवधारणाओं पर आधारित है।
उदाहरण
इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के उदाहरणों में ऑक्सीजन , नाइट्रेट , आयरन (III), मैंगनीज (IV), सल्फेट , कार्बन डाइआक्साइड , या कुछ सूक्ष्मजीवों में क्लोरीनयुक्त सॉल्वैंट्स जैसे Tetrachlorethylene (PCE), ट्राईक्लोरोइथीलीन (TCE), डाइक्लोरोएथीन (DCE), और विनाइल शामिल हैं। क्लोराइड (वीसी)। ये प्रतिक्रियाएं न केवल रुचि की हैं क्योंकि वे जीवों को ऊर्जा प्राप्त करने की अनुमति देती हैं, बल्कि इसलिए भी कि वे कार्बनिक संदूषकों के प्राकृतिक जैव निम्नीकरण में शामिल हैं। जब सफाई पेशेवर दूषित स्थलों को साफ करने के लिए निगरानी वाले प्राकृतिक क्षीणन का उपयोग करते हैं, तो जैव अवक्रमण प्रमुख योगदान प्रक्रियाओं में से एक है।[citation needed] जीव विज्ञान में, एक टर्मिनल इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता या तो एक इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए अंतिम यौगिक को संदर्भित करता है, जैसे कि सेलुलर श्वसन के दौरान ऑक्सीजन, या प्रकाश संश्लेषण के दौरान प्रतिक्रिया केंद्र के इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण डोमेन के भीतर एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए अंतिम कॉफ़ेक्टर। सभी जीव इलेक्ट्रॉन दाता से इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता में इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करके ऊर्जा प्राप्त करते हैं। इस प्रक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता कम हो जाता है और इलेक्ट्रॉन दाता ऑक्सीकृत हो जाता है।
यह भी देखें
- स्वीकर्ता (अर्धचालक)
- रेडॉक्स
- अर्धचालक
संदर्भ
- ↑ "electron acceptor". The IUPAC Compendium of Chemical Terminology. 2014. doi:10.1351/goldbook.E01976. ISBN 978-0-9678550-9-7. Archived from the original on 2018-05-26. Retrieved 21 April 2018.
{{cite book}}:|website=ignored (help) - ↑ Jensen, W.B. (1980). The Lewis acid-base concepts : an overview. New York: Wiley. ISBN 0-471-03902-0.
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- विनाइल क्लोराइड
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