इलेक्ट्रान बन्धुता: Difference between revisions
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किसी परमाणु या अणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता (''E''<sub>ea</sub>) को तब प्रवर्तमान ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब एक इलेक्ट्रॉन गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु या अणु से जुड़कर ऋणायन बनाता है। | किसी परमाणु या अणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता (''E''<sub>ea</sub>) को तब प्रवर्तमान ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब एक इलेक्ट्रॉन गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु या अणु से जुड़कर ऋणायन बनाता है। | ||
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यह [[इलेक्ट्रॉन कैप्चर आयनीकरण]] के एन्थैल्पी परिवर्तन के समान नहीं होते है, जिसे ऊर्जा | यह [[इलेक्ट्रॉन कैप्चर आयनीकरण]] के एन्थैल्पी परिवर्तन के समान नहीं होते है, जिसे ऊर्जा रिलीज होने पर ऋणात्मक के रूप में परिभाषित किया जाता है। दूसरे शब्दों में, [[तापीय धारिता]] परिवर्तन और इलेक्ट्रॉन बंधुता एक नकारात्मक चिह्न से भिन्न रूप में होते है। | ||
ठोस अवस्था भौतिकी में, किसी सतह के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता को कुछ अलग विधि से परिभाषित किया जाता है, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता इलेक्ट्रॉन संबंध जैसा कि ठोस अवस्था भौतिकी में परिभाषित किया गया है। | ठोस अवस्था भौतिकी में, किसी सतह के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता को कुछ अलग विधि से परिभाषित किया जाता है, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता इलेक्ट्रॉन संबंध जैसा कि ठोस अवस्था भौतिकी में परिभाषित किया गया है। | ||
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इलेक्ट्रॉन बंधुता का ठीक से उपयोग करने के लिए, साइन का ट्रैक रखना आवश्यक है। किसी भी प्रतिक्रिया के लिए जो ऊर्जा | इलेक्ट्रॉन बंधुता का ठीक से उपयोग करने के लिए, साइन का ट्रैक रखना आवश्यक होता है। किसी भी प्रतिक्रिया के लिए जो ऊर्जा रिलीज करती है, [[कुल ऊर्जा]] में ΔE परिवर्तन का नकारात्मक मान होता है और प्रतिक्रिया को [[उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया]] कहा जाता है। लगभग सभी गैर- नॉबेल गैस परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन कैप्चर में ऊर्जा की रिलीज के रूप में सम्मलित होती है<ref>Chemical Principles the Quest for Insight, Peter Atkins and Loretta Jones, Freeman, New York, 2010 {{ISBN|978-1-4292-1955-6}}</ref> और इस प्रकार एक्ज़ोथिर्मिक के रूप में होते है। सकारात्मक मान जो E<sub>ea</sub> की तालिकाओं में सूचीबद्ध रूप में राशियाँ या परिमाण हैं। यह परिभाषा के भीतर रिलीज किया गया शब्द है, जो ऊर्जा रिलीज करता है जो ΔE को नकारात्मक संकेत प्रदान करता है। E<sub>ea</sub> को भूलने से भ्रम उत्पन्न होता है, जो ऊर्जा में परिवर्तन के लिए ΔE, जिस स्थिति में सारणियों में सूचीबद्ध धनात्मक मान एंडो-नॉट एक्सो-थर्मिक प्रक्रिया के लिए होते है। दोनों के बीच संबंध E<sub>ea</sub> = −ΔE संलग्न के रूप में होते है। | ||
चूँकि , यदि मान E | चूँकि, यदि मान E<sub>ea</sub> को सौंपा गया ऋणात्मक रूप में होता है, तो ऋणात्मक चिन्ह का तात्पर्य दिशा के उलट होने से है और एक इलेक्ट्रॉन को संलग्न करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस स्थितियों में, इलेक्ट्रॉन कैप्चर एक [[ एन्दोठेर्मिक | एन्दोथर्मिक]] प्रक्रिया के रूप में है और संबंध, E<sub>ea</sub> = −ΔE संलग्न अभी भी मान्य है। ऋणात्मक मान सामान्यतः एक दूसरे इलेक्ट्रॉन पर कब्जा करने के लिए उत्पन्न होते हैं, लेकिन नाइट्रोजन परमाणु के लिए इस रूप में होते है। | ||
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यह व्यंजक | यह व्यंजक कन्वेन्शन का पालन करता है क्योंकि Δ''X'' = ''X''(final) − ''X''(initial) since −Δ''E'' = −(''E''(final) − ''E''(initial)) = ''E''(initial) − ''E''(final).के रूप में होते है। | ||
समान रूप से, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में | समान रूप से, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जबकि यह एक विद्युत आवेश रखता है| एकल अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन इस प्रकार परमाणु को एक [[आयन]] बनाता है,<ref name="Compendiumof">{{GoldBookRef|title=Electron affinity|file=E01977}}</ref> अर्थात प्रक्रिया के लिए ऊर्जा परिवर्तन इस रूप में होती है | ||
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यदि आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए एक ही टेबल का उपयोग किया जाता है, तो संकेतों को स्विच किए बिना, सही परिभाषा को संबंधित दिशा, अटैचमेंट | यदि आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए एक ही टेबल का उपयोग किया जाता है, तो संकेतों को स्विच किए बिना, सही परिभाषा को संबंधित दिशा, अटैचमेंट रिलीज़ या डिटैचमेंट आवश्यक पर लागू करने के लिए ध्यान रखा जाना चाहिए। चूंकि लगभग सभी डिटेचमेंट आवश्यकता + तालिका में सूचीबद्ध ऊर्जा की मात्रा के रूप में होते है, वे डिटेचमेंट प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक या ΔE (डिटैच)> 0 के रूप में होते है | ||
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चूंकि ई<sub>ea</sub> आवर्त सारणी में बहुत भिन्न होता है, कुछ पैटर्न उभर कर आते हैं। सामान्यतः , अधातुओं में अधिक धनात्मक E होता है<sub>ea</sub> [[धातु]]ओं की तुलना में। ऐसे परमाणु जिनके आयन तटस्थ परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, उनका E अधिक होता है<sub>ea</sub>. [[क्लोरीन]] सबसे अधिक मजबूती से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है; [[नियोन]] सबसे कमजोर रूप से एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करता है। नोबल गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता को निर्णायक रूप से नहीं मापा गया है, इसलिए उनका थोड़ा नकारात्मक मान हो सकता है या नहीं भी हो सकता है। | चूंकि ई<sub>ea</sub> आवर्त सारणी में बहुत भिन्न होता है, कुछ पैटर्न उभर कर आते हैं। सामान्यतः , अधातुओं में अधिक धनात्मक E होता है<sub>ea</sub> [[धातु]]ओं की तुलना में। ऐसे परमाणु जिनके आयन तटस्थ परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, उनका E अधिक होता है<sub>ea</sub>. [[क्लोरीन]] सबसे अधिक मजबूती से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है; [[नियोन]] सबसे कमजोर रूप से एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करता है। नोबल गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता को निर्णायक रूप से नहीं मापा गया है, इसलिए उनका थोड़ा नकारात्मक मान हो सकता है या नहीं भी हो सकता है। | ||
इ<sub>ea</sub> सामान्यतः समूह 18 तक पहुँचने से पहले आवर्त सारणी में एक अवधि (पंक्ति) में वृद्धि होती है। यह परमाणु के संयोजी खोल के भरने के कारण होता है; एक [[हलोजन]] परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर [[समूह 1 तत्व]] के परमाणु की तुलना में अधिक ऊर्जा | इ<sub>ea</sub> सामान्यतः समूह 18 तक पहुँचने से पहले आवर्त सारणी में एक अवधि (पंक्ति) में वृद्धि होती है। यह परमाणु के संयोजी खोल के भरने के कारण होता है; एक [[हलोजन]] परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर [[समूह 1 तत्व]] के परमाणु की तुलना में अधिक ऊर्जा रिलीज करता है क्योंकि यह एक भरा हुआ [[इलेक्ट्रॉन कवच]] प्राप्त करता है और इसलिए अधिक स्थिर होता है। समूह 18 में, वैलेंस शेल भरा हुआ है, जिसका अर्थ है कि जोड़े गए इलेक्ट्रॉन अस्थिर हैं, बहुत जल्दी बाहर निकलने की प्रवृत्ति रखते हैं। | ||
विरोधाभासी रूप से, ई<sub>ea</sub> आवर्त सारणी के अधिकांश स्तंभों में नीचे जाने पर घटता नहीं है। उदाहरण के लिए, ई<sub>ea</sub> वास्तव में [[समूह 2 तत्व]] डेटा के लिए कॉलम अवरोही पर लगातार बढ़ता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता वैद्युतीयऋणात्मकता के समान बाएँ-दाएँ प्रवृत्ति का अनुसरण करती है, लेकिन ऊपर-नीचे की प्रवृत्ति का नहीं। | विरोधाभासी रूप से, ई<sub>ea</sub> आवर्त सारणी के अधिकांश स्तंभों में नीचे जाने पर घटता नहीं है। उदाहरण के लिए, ई<sub>ea</sub> वास्तव में [[समूह 2 तत्व]] डेटा के लिए कॉलम अवरोही पर लगातार बढ़ता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता वैद्युतीयऋणात्मकता के समान बाएँ-दाएँ प्रवृत्ति का अनुसरण करती है, लेकिन ऊपर-नीचे की प्रवृत्ति का नहीं। | ||
Revision as of 01:04, 3 April 2023
किसी परमाणु या अणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता (Eea) को तब प्रवर्तमान ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब एक इलेक्ट्रॉन गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु या अणु से जुड़कर ऋणायन बनाता है।
- X(g) + e− → X−(g) + energy
यह इलेक्ट्रॉन कैप्चर आयनीकरण के एन्थैल्पी परिवर्तन के समान नहीं होते है, जिसे ऊर्जा रिलीज होने पर ऋणात्मक के रूप में परिभाषित किया जाता है। दूसरे शब्दों में, तापीय धारिता परिवर्तन और इलेक्ट्रॉन बंधुता एक नकारात्मक चिह्न से भिन्न रूप में होते है।
ठोस अवस्था भौतिकी में, किसी सतह के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता को कुछ अलग विधि से परिभाषित किया जाता है, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता इलेक्ट्रॉन संबंध जैसा कि ठोस अवस्था भौतिकी में परिभाषित किया गया है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता का मापन और उपयोग
इस गुण का उपयोग केवल गैसीय अवस्था में परमाणुओं और अणुओं को मापने के लिए किया जाता है, क्योंकि ठोस या तरल अवस्था में उनके ऊर्जा स्तर अन्य परमाणुओं या अणुओं के संपर्क से बदल जाते हैं।
इलेक्ट्रॉन समानता की एक सूची का उपयोग रॉबर्ट एस मुल्लिकेन द्वारा इलेक्ट्रॉनों के औसत के बराबर परमाणुओं के लिए वैद्युतीय ऋणात्मकता स्केल विकसित करने के लिए किया गया था।आत्मीयता और आयनीकरण क्षमता।[1][2] इलेक्ट्रॉन बंधुता का उपयोग करने वाली अन्य सैद्धांतिक अवधारणाओं में इलेक्ट्रॉनिक रासायनिक क्षमता और रासायनिक कठोरता के रूप में सम्मलित होते है। एक अन्य उदाहरण, एक अणु या परमाणु जिसमें दूसरे की तुलना में इलेक्ट्रॉन संबंध का अधिक सकारात्मक मूल्य होता है, उसे अधिकांशतः इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता और कम सकारात्मक इलेक्ट्रॉन दाता कहा जाता है। एक साथ वे इंटरवलेंस चार्ज ट्रांसफर प्रतिक्रियाओं से गुजर सकते हैं।
साइन कन्वेंशन
इलेक्ट्रॉन बंधुता का ठीक से उपयोग करने के लिए, साइन का ट्रैक रखना आवश्यक होता है। किसी भी प्रतिक्रिया के लिए जो ऊर्जा रिलीज करती है, कुल ऊर्जा में ΔE परिवर्तन का नकारात्मक मान होता है और प्रतिक्रिया को उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया कहा जाता है। लगभग सभी गैर- नॉबेल गैस परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन कैप्चर में ऊर्जा की रिलीज के रूप में सम्मलित होती है[3] और इस प्रकार एक्ज़ोथिर्मिक के रूप में होते है। सकारात्मक मान जो Eea की तालिकाओं में सूचीबद्ध रूप में राशियाँ या परिमाण हैं। यह परिभाषा के भीतर रिलीज किया गया शब्द है, जो ऊर्जा रिलीज करता है जो ΔE को नकारात्मक संकेत प्रदान करता है। Eea को भूलने से भ्रम उत्पन्न होता है, जो ऊर्जा में परिवर्तन के लिए ΔE, जिस स्थिति में सारणियों में सूचीबद्ध धनात्मक मान एंडो-नॉट एक्सो-थर्मिक प्रक्रिया के लिए होते है। दोनों के बीच संबंध Eea = −ΔE संलग्न के रूप में होते है।
चूँकि, यदि मान Eea को सौंपा गया ऋणात्मक रूप में होता है, तो ऋणात्मक चिन्ह का तात्पर्य दिशा के उलट होने से है और एक इलेक्ट्रॉन को संलग्न करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस स्थितियों में, इलेक्ट्रॉन कैप्चर एक एन्दोथर्मिक प्रक्रिया के रूप में है और संबंध, Eea = −ΔE संलग्न अभी भी मान्य है। ऋणात्मक मान सामान्यतः एक दूसरे इलेक्ट्रॉन पर कब्जा करने के लिए उत्पन्न होते हैं, लेकिन नाइट्रोजन परमाणु के लिए इस रूप में होते है।
Eea की गणना के लिए सामान्य अभिव्यक्ति जब एक इलेक्ट्रॉन जुड़ा होता है
- Eea = (Einitial − Efinal)attach = −ΔE(attach)
यह व्यंजक कन्वेन्शन का पालन करता है क्योंकि ΔX = X(final) − X(initial) since −ΔE = −(E(final) − E(initial)) = E(initial) − E(final).के रूप में होते है।
समान रूप से, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जबकि यह एक विद्युत आवेश रखता है| एकल अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन इस प्रकार परमाणु को एक आयन बनाता है,[4] अर्थात प्रक्रिया के लिए ऊर्जा परिवर्तन इस रूप में होती है
- X− → X + e−
यदि आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए एक ही टेबल का उपयोग किया जाता है, तो संकेतों को स्विच किए बिना, सही परिभाषा को संबंधित दिशा, अटैचमेंट रिलीज़ या डिटैचमेंट आवश्यक पर लागू करने के लिए ध्यान रखा जाना चाहिए। चूंकि लगभग सभी डिटेचमेंट आवश्यकता + तालिका में सूचीबद्ध ऊर्जा की मात्रा के रूप में होते है, वे डिटेचमेंट प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक या ΔE (डिटैच)> 0 के रूप में होते है
- Eea = (Efinal − Einitial)detach = ΔE(detach) = −ΔE(attach).
तत्वों की इलेक्ट्रॉन बंधुता
चूंकि ईea आवर्त सारणी में बहुत भिन्न होता है, कुछ पैटर्न उभर कर आते हैं। सामान्यतः , अधातुओं में अधिक धनात्मक E होता हैea धातुओं की तुलना में। ऐसे परमाणु जिनके आयन तटस्थ परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं, उनका E अधिक होता हैea. क्लोरीन सबसे अधिक मजबूती से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है; नियोन सबसे कमजोर रूप से एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करता है। नोबल गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता को निर्णायक रूप से नहीं मापा गया है, इसलिए उनका थोड़ा नकारात्मक मान हो सकता है या नहीं भी हो सकता है।
इea सामान्यतः समूह 18 तक पहुँचने से पहले आवर्त सारणी में एक अवधि (पंक्ति) में वृद्धि होती है। यह परमाणु के संयोजी खोल के भरने के कारण होता है; एक हलोजन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर समूह 1 तत्व के परमाणु की तुलना में अधिक ऊर्जा रिलीज करता है क्योंकि यह एक भरा हुआ इलेक्ट्रॉन कवच प्राप्त करता है और इसलिए अधिक स्थिर होता है। समूह 18 में, वैलेंस शेल भरा हुआ है, जिसका अर्थ है कि जोड़े गए इलेक्ट्रॉन अस्थिर हैं, बहुत जल्दी बाहर निकलने की प्रवृत्ति रखते हैं।
विरोधाभासी रूप से, ईea आवर्त सारणी के अधिकांश स्तंभों में नीचे जाने पर घटता नहीं है। उदाहरण के लिए, ईea वास्तव में समूह 2 तत्व डेटा के लिए कॉलम अवरोही पर लगातार बढ़ता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता वैद्युतीयऋणात्मकता के समान बाएँ-दाएँ प्रवृत्ति का अनुसरण करती है, लेकिन ऊपर-नीचे की प्रवृत्ति का नहीं।
निम्नलिखित डेटा जौल प्रति मोल | केजे / मोल में उद्धृत किया गया है।
| Group → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ↓ Period | |||||||||||||||||||||
| 1 | H 73 | He(−50) | |||||||||||||||||||
| 2 | Li60 | Be(−50) | B 27 | C 122 | N −7 | O 141 | F 328 | Ne(−120) | |||||||||||||
| 3 | Na53 | Mg(−40) | Al42 | Si134 | P 72 | S 200 | Cl349 | Ar(−96) | |||||||||||||
| 4 | K 48 | Ca2 | Sc18 | Ti7 | V 51 | Cr65 | Mn(−50) | Fe15 | Co64 | Ni112 | Cu119 | Zn(−60) | Ga29 | Ge119 | As78 | Se195 | Br325 | Kr(−96) | |||
| 5 | Rb47 | Sr5 | Y 30 | Zr42 | Nb89 | Mo72 | Tc(53) | Ru(101) | Rh110 | Pd54 | Ag126 | Cd(−70) | In37 | Sn107 | Sb101 | Te190 | I 295 | Xe(−80) | |||
| 6 | Cs46 | Ba14 | 
|
Lu23 | Hf17 | Ta31 | W 79 | Re6 | Os104 | Ir151 | Pt205 | Au223 | Hg(−50) | Tl31 | Pb34 | Bi91 | Po(136) | At233 | Rn(−70) | ||
| 7 | Fr(47) | Ra(10) | 
|
Lr(−30) | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg(151) | Cn(<0) | Nh(67) | Fl(<0) | Mc(35) | Lv(75) | Ts(166) | Og(8) | ||
|
|
La54 | Ce55 | Pr11 | Nd9 | Pm(12) | Sm(16) | Eu11 | Gd(13) | Tb13 | Dy(>34) | Ho(33) | Er(30) | Tm99 | Yb(−2) | |||||||
|
|
Ac(34) | Th(113) | Pa(53) | U (51) | Np(46) | Pu(−48) | Am(10) | Cm(27) | Bk(−165) | Cf(−97) | Es(−29) | Fm(34) | Md(94) | No(−223) | |||||||
| Legend | |||||||||||||||||||||
| Values are in kJ/mol, rounded | |||||||||||||||||||||
| For the equivalent in eV, see: Electron affinity (data page) | |||||||||||||||||||||
| Parentheses or Round brackets() denote predictions | |||||||||||||||||||||
|
Primordial [[Trace radioisotope|From decay]] Synthetic Border shows natural occurrence of the element | |||||||||||||||||||||
आणविक इलेक्ट्रॉन समानताएं
अणुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना का एक जटिल कार्य है। उदाहरण के लिए, बेंजीन के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता नकारात्मक है, जैसा कि नेफ़थलीन की है, जबकि अंगारिन, फेनेंथ्रीन और पाइरीन की सकारात्मक हैं। सिलिको प्रयोगों से पता चलता है कि hexacyanobenzene की इलेक्ट्रॉन बंधुता फुलरीन से अधिक है।[5]
इलेक्ट्रॉन बंधुता जैसा कि ठोस अवस्था भौतिकी में परिभाषित किया गया है
ठोस अवस्था भौतिकी के क्षेत्र में, इलेक्ट्रॉन बंधुता को रसायन विज्ञान और परमाणु भौतिकी की तुलना में अलग तरह से परिभाषित किया जाता है। सेमीकंडक्टर-वैक्यूम इंटरफ़ेस (अर्थात सेमीकंडक्टर की सतह) के लिए, इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी, जिसे सामान्यतः E द्वारा दर्शाया जाता हैEA या χ, अर्धचालक के ठीक बाहर निर्वात से एक इलेक्ट्रॉन को चालन बैंड के नीचे अर्धचालक के अंदर ले जाने से प्राप्त ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है:[6]
निरपेक्ष शून्य पर एक आंतरिक अर्धचालक में, यह अवधारणा कार्यात्मक रूप से इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की रसायन विज्ञान की परिभाषा के अनुरूप है, क्योंकि एक जोड़ा इलेक्ट्रॉन अनायास चालन बैंड के नीचे जाएगा। गैर-शून्य तापमान पर, और अन्य सामग्रियों (धातु, अर्ध-धातु, अत्यधिक अपमिश्रित अर्धचालक) के लिए, सादृश्य धारण नहीं करता है क्योंकि एक जोड़ा इलेक्ट्रॉन इसके अतिरिक्त औसत रूप से फर्मी स्तर पर जाएगा। किसी भी स्थितियों े में, एक ठोस पदार्थ के इलेक्ट्रॉन बन्धुता का मूल्य गैस चरण में एक ही पदार्थ के परमाणु के लिए रसायन विज्ञान और परमाणु भौतिकी इलेक्ट्रॉन बन्धुता मूल्य से बहुत अलग है। उदाहरण के लिए, एक सिलिकॉन क्रिस्टल सतह में इलेक्ट्रॉन बन्धुता 4.05 eV होती है, जबकि एक पृथक सिलिकॉन परमाणु में इलेक्ट्रॉन बन्धुता 1.39 eV होती है।
किसी सतह की इलेक्ट्रॉन बंधुता उसके कार्य फलन से निकटता से संबंधित है, लेकिन उससे भिन्न है। कार्य फ़ंक्शन थर्मोडायनामिक कार्य है जिसे सामग्री से निर्वात में एक इलेक्ट्रॉन को विपरीत रूप से और समतापीय रूप से हटाकर प्राप्त किया जा सकता है; यह थर्मोडायनामिक इलेक्ट्रॉन औसतन फ़र्मी स्तर पर जाता है, चालन बैंड किनारे पर नहीं: . जबकि एक अर्धचालक के कार्य समारोह को डोपिंग (सेमीकंडक्टर) द्वारा बदला जा सकता है, इलेक्ट्रॉन संबंध आदर्श रूप से डोपिंग के साथ नहीं बदलता है और इसलिए यह भौतिक स्थिरांक होने के करीब है। चूंकि , कार्य समारोह की तरह इलेक्ट्रॉन संबंध सतह समाप्ति (क्रिस्टल चेहरा, सतह रसायन, आदि) पर निर्भर करता है और यह सख्ती से सतह की संपत्ति है।
सेमीकंडक्टर भौतिकी में, इलेक्ट्रॉन बंधुता का प्राथमिक उपयोग वास्तव में सेमीकंडक्टर-वैक्यूम सतहों के विश्लेषण में नहीं है, बल्कि दो सामग्रियों के इंटरफेस पर होने वाले बैंड झुकना का अनुमान लगाने के लिए ह्यूरिस्टिक इलेक्ट्रॉन बंधुता नियम में होता है, विशेष रूप से धातु-अर्धचालक जंक्शनों में और अर्धचालक विषमताएँ।
कुछ परिस्थितियों में इलेक्ट्रॉन बंधुता ऋणात्मक हो सकती है।[7] अधिकांशतः नकारात्मक इलेक्ट्रॉन संबंध कुशल कैथोड प्राप्त करने के लिए वांछित होते हैं जो कम ऊर्जा हानि के साथ वैक्यूम को इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति कर सकते हैं। पूर्वाग्रह वोल्टेज या रोशनी की स्थिति जैसे विभिन्न मापदंडों के एक समारोह के रूप में देखी गई इलेक्ट्रॉन उपज का उपयोग इन संरचनाओं को बैंड आरेखों के साथ वर्णित करने के लिए किया जा सकता है जिसमें इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक पैरामीटर है। इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन पर सतह समाप्ति के स्पष्ट प्रभाव के एक उदाहरण के लिए, मार्च्यवका प्रभाव में चित्र 3 देखें।
यह भी देखें
- आयनीकरण ऊर्जा - एक तटस्थ परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा का वर्णन करने वाली एक निकट संबंधी अवधारणा
- एक-इलेक्ट्रॉन कमी
- इलेक्ट्रॉन-कैप्चर मास स्पेक्ट्रोमेट्री
- वैद्युतीयऋणात्मकता
- रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन
- वैक्यूम स्तर
- इलेक्ट्रॉन दाता
संदर्भ
- ↑ Robert S. Mulliken, Journal of Chemical Physics, 1934, 2, 782.
- ↑ Modern Physical Organic Chemistry, Eric V. Anslyn and Dennis A. Dougherty, University Science Books, 2006, ISBN 978-1-891389-31-3
- ↑ Chemical Principles the Quest for Insight, Peter Atkins and Loretta Jones, Freeman, New York, 2010 ISBN 978-1-4292-1955-6
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "Electron affinity". doi:10.1351/goldbook.E01977
- ↑ Remarkable electron accepting properties of the simplest benzenoid cyanocarbons: hexacyanobenzene, octacyanonaphthalene and decacyanoanthracene Xiuhui Zhang, Qianshu Li, Justin B. Ingels, Andrew C. Simmonett, Steven E. Wheeler, Yaoming Xie, R. Bruce King, Henry F. Schaefer III and F. Albert Cotton Chemical Communications, 2006, 758–760 Abstract
- ↑ Tung, Raymond T. "सेमीकंडक्टर की मुक्त सतहें". Brooklyn College.
- ↑ Himpsel, F.; Knapp, J.; Vanvechten, J.; Eastman, D. (1979). "Quantum photoyield of diamond(111)—A stable negative-affinity emitter". Physical Review B. 20 (2): 624. Bibcode:1979PhRvB..20..624H. doi:10.1103/PhysRevB.20.624.
- Tro, Nivaldo J. (2008). Chemistry: A Molecular Approach (2nd Edn.). New Jersey: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-100065-9. pp. 348–349.
बाहरी संबंध
- Electron affinity, definition from the IUPAC Gold Book
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