कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड: Difference between revisions
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Copper(II) hydroxide
| |
| Other names
Cupric hydroxide
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| |
| |
| Properties | |
| Cu(OH)2 | |
| Molar mass | 97.561 g/mol |
| Appearance | Blue or blue-green solid |
| Density | 3.368 g/cm3, solid |
| Melting point | 80 °C (176 °F; 353 K) approximate, decomposes into CuO |
| negligible | |
Solubility product (Ksp)
|
2.20 x 10−20[1] |
| Solubility | insoluble in ethanol; soluble in NH4OH |
| +1170.0·10−6 cm3/mol | |
| Thermochemistry | |
Std molar
entropy (S⦵298) |
108 J·mol−1·K−1 |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−450 kJ·mol−1 |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
|
Skin, Eye, & Respiratory Irritant |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
1000 mg/kg (oral, rat) |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible)
|
TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2] |
REL (Recommended)
|
TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2] |
IDLH (Immediate danger)
|
TWA 100 mg/m3 (as Cu)[2] |
| Safety data sheet (SDS) | SDS |
| Related compounds | |
Other anions
|
Copper(II) oxide Copper(II) carbonate Copper(II) sulfate Copper(II) chloride |
Other cations
|
Nickel(II) hydroxide Zinc hydroxide Iron(II) hydroxide Cobalt hydroxide |
Related compounds
|
Copper(I) oxide Copper(I) chloride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
ताँबा (II) हीड्राकसीड, Cu(OH) के रासायनिक सूत्र के साथ तांबे का हाइड्रॉक्साइड है2. यह हल्का हरा नीला या नीला हरा ठोस है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के कुछ रूपों को स्थिर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के रूप में बेचा जाता है, हालांकि उनमें संभवतः कॉपर (II) कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण होता है। क्यूप्रिक हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है, हालांकि पानी में इसकी कम घुलनशीलता इसे सीधे निरीक्षण करना कठिन बनाती है।
घटना
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को तब से जाना जाता है जब #कॉपर और कांस्य को गलाना लगभग 5000 ईसा पूर्व शुरू हुआ था, हालांकि कीमिया शायद लाइ (सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) और नीला विट्रियल (कॉपर (II) सल्फेट) के घोल को मिलाकर इसका निर्माण करने वाले पहले व्यक्ति थे।[3] दोनों यौगिकों के स्रोत प्राचीन काल में उपलब्ध थे।
इसका उत्पादन 17वीं और 18वीं शताब्दी के दौरान नीला मान और ब्रेमेन हरा जैसे पिगमेंट में उपयोग के लिए औद्योगिक पैमाने पर किया गया था।[4] इन रंगों का उपयोग चीनी मिट्टी की चीज़ें (कला) और चित्रकारी में किया जाता था।[5]
खनिज
Cu(OH) सूत्र का खनिज2 उछाल कहा जाता है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड शायद ही कभी एक असंयुक्त खनिज के रूप में पाया जाता है क्योंकि यह धीरे-धीरे वायुमंडल से कार्बन डाईऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके एक मूल बुनियादी कॉपर कार्बोनेट| बेसिक कॉपर (II) कार्बोनेट बनाता है। इस प्रकार प्रतिक्रिया द्वारा तांबा नम हवा में धीरे-धीरे एक फीकी हरी परत प्राप्त कर लेता है:
- 2 Cu(OH)2 + सीओ2 → साथ में2सीओ3(ओह)2 + एच2हे
हरा पदार्थ सैद्धांतिक रूप से Cu(OH) का 1:1 मोल मिश्रण है2 और CuCO3.[6] यह पेटिना कांस्य और अन्य तांबे मिश्र धातु की मूर्तियों जैसे स्टेचू ऑफ़ लिबर्टी पर बनती है।
उत्पादन
घुलनशील कॉपर (II) नमक, जैसे कॉपर (II) सल्फेट (CuSO) के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाकर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन किया जा सकता है।4वह2ओ):[7] : यह + soso4वह2ओ → Cu(OH)2 + ताहा2का + द्वारा2इसलिए4 हालाँकि, इस तरीके से उत्पन्न अवक्षेप में अक्सर पानी और काफी मात्रा में सोडियम युक्त अशुद्धियाँ होती हैं। इसके अलावा, कॉपर हाइड्रॉक्साइड का यह रूप काले कॉपर (II) ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है:[8]
- Cu(OH)2 → CuO + H2O
यदि अमोनिया उत्पन्न करने के लिए घोल में पहले से ही अमोनियम क्लोराइड मिलाया जाए तो एक शुद्ध उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है।[9] वैकल्पिक रूप से इसे कॉपर (II) सल्फेट से बुनियादी कॉपर सल्फेट के माध्यम से दो-चरणीय प्रक्रिया में उत्पादित किया जा सकता है:[8]:4 CuSO4 + 6 NH3 + 6H2O → Cu4SO4(OH)6 + 3 (NH4)2SO4
- Cu4SO4(OH)6 + 2 NaOH → 4 Cu(OH)2 + Na2SO4
वैकल्पिक रूप से, कॉपर एनोड के साथ पानी के इलेक्ट्रोलिसिस (जिसमें सोडियम सल्फेट या मैग्नीशियम सल्फेट जैसे थोड़ा इलेक्ट्रोलाइट होता है) द्वारा कॉपर हाइड्रॉक्साइड आसानी से बनाया जाता है:
- Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + ए−
संरचना
Cu(OH) की संरचना2 एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा निर्धारित किया गया है तांबे का केंद्र वर्गाकार पिरामिडनुमा है। समतल सीमा में चार Cu-O दूरियाँ 1.96 Å हैं, और अक्षीय Cu-O दूरी 2.36 Å है। विमान में हाइड्रॉक्साइड लिगैंड या तो डबल ब्रिजिंग लिगैंड या ट्रिपल ब्रिजिंग हैं।[10]
प्रतिक्रियाएँ
यह लगभग 100°C तक स्थिर रहता है।[7]
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अमोनिया के घोल के साथ प्रतिक्रिया करके धातु अमीन कॉम्प्लेक्स [Cu(NH) का गहरा नीला घोल बनाता है3)4]2+जटिल (रसायन विज्ञान)।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डाइअॉॉक्सिन की उपस्थिति में अमोनिया समाधानों के ऑक्सीकरण को उत्प्रेरित करता है, जिससे कॉपर अमाइन नाइट्राइट, जैसे Cu(NO) बनता है।2)2(एनएच3)n.[11][12] कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हल्का उभयचर है। यह सांद्र क्षार में थोड़ा घुलकर [Cu(OH) बनाता है।4]2−.[13][7]
कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए अभिकर्मक
कार्बनिक संश्लेषण में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की विशेष भूमिका होती है। अक्सर, जब इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है, तो इसे घुलनशील तांबा (II) नमक और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड को मिलाकर स्वस्थानी रसायन विज्ञान और रासायनिक इंजीनियरिंग में तैयार किया जाता है।
इसका उपयोग कभी-कभी एरिल अमाइन के संश्लेषण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 1-((2-एमिनोइथाइल)एमिनो)एंथ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-((2-एमिनोइथाइल) बनाने के लिए 1-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन या 1-एमिनो-4-ब्रोमोएन्थ्राक्विनोन के साथ एथिलीनडायमाइन की प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है। )अमीनो)एंथ्राक्विनोन, क्रमशः:[14]
- फ़ाइल:उल्मन redrawn.tif|600px
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड भी कमरे के तापमान पर एसिड हाइड्राज़ाइड्स को कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित करता है। यह रूपांतरण अन्य नाजुक कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक एसिड के संश्लेषण में उपयोगी है। पैदावार आम तौर पर उत्कृष्ट होती है जैसा कि बेंज़ोइक एसिड और ऑक्टानोइक एसिड के उत्पादन के मामले में होता है:[14]
- फ़ाइल:कार्बोक्जिलिक एसिड संश्लेषण .tif|600px
उपयोग
अमोनिया घोल में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, जिसे श्वेइज़र अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है, में सेलूलोज़ को घोलने की दिलचस्प क्षमता होती है। इस गुण के कारण इसका उपयोग रेयान, एक सेल्यूलोज फाइबर के उत्पादन में किया जाने लगा।
मछली को मारे बिना, फ़्लुक्स, क्रिप्टोकरेंसी, एक शत्रुतापूर्ण ब्रुकलिनेला और अमाइलोडिनियम ओसेलेटम सहित मछली में बाहरी परजीवियों को नष्ट करने की क्षमता के लिए इसका एक्वैरियम उद्योग में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। हालाँकि अन्य पानी में घुलनशील तांबे के यौगिक इस भूमिका में प्रभावी हो सकते हैं, लेकिन आम तौर पर उनके परिणामस्वरूप मछली की मृत्यु दर अधिक होती है।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग बोर्डो मिश्रण, एक कवकनाशी और नेमाटीसाइड के विकल्प के रूप में किया गया है।[15] ऐसे उत्पादों में कोसाइड एल.एल.सी. द्वारा निर्मित कोसाइड 3000 शामिल है। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कभी-कभी सिरेमिक रंगकर्मी के रूप में भी किया जाता है।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड को लेटेक्स पेंट के साथ मिलाया गया है, जिससे गमले में लगे पौधों में जड़ वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए डिज़ाइन किया गया उत्पाद बनाया गया है। द्वितीयक और पार्श्व जड़ें पनपती हैं और फैलती हैं, जिसके परिणामस्वरूप घनी और स्वस्थ जड़ प्रणाली बनती है। इसे स्पिन आउट नाम से बेचा गया था, जिसे सबसे पहले ग्रिफिन एल.एल.सी. द्वारा पेश किया गया था। अधिकार अब SePRO Corp. के स्वामित्व में हैं।[16] अब इसे माइक्रोकोटे के रूप में या तो उस घोल के रूप में बेचा जाता है जिसे आप स्वयं लगाते हैं, या उपचारित बर्तनों के रूप में।
अन्य कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड
अन्य घटकों के साथ, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड असंख्य हैं। कई तांबा (II) युक्त खनिजों में हाइड्रॉक्साइड होता है। उल्लेखनीय उदाहरणों में एज़ूराइट, मैलाकाइट, एंटलेराइट और brochantite शामिल हैं। अज़ूराइट (2CuCO.)3Cu(OH)2) और मैलाकाइट (CuCO)3Cu(OH)2) हाइड्रॉक्सी-कार्बोनेट हैं, जबकि एंटलेराइट (CuSO4·2Cu(OH)2) और ब्रोचेंटाइट (CuSO43Cu(OH)2) हाइड्रॉक्सी-सल्फेट्स हैं।
कई सिंथेटिक कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड डेरिवेटिव की जांच की गई है।[18]
संदर्भ
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ 2.0 2.1 2.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper".
- ↑ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments Archived 2009-06-09 at the Wayback Machine. PaintMaking.com. 2006.
- ↑ Blue verditer Archived 2007-09-27 at the Wayback Machine. Natural Pigments. 2007.
- ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
- ↑ 7.0 7.1 7.2 O. Glemser and H. Sauer "Copper(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1013.
- ↑ 8.0 8.1 Solomon, Sally D.; Rutkowsky, Susan A.; Mahon, Megan L.; Halpern, Erica M. (2011). "Synthesis of Copper Pigments, Malachite and Verdigris: Making Tempera Paint". Journal of Chemical Education. 88 (12): 1694–1697. Bibcode:2011JChEd..88.1694S. doi:10.1021/ed200096e.
- ↑ Y. Cudennec, A. Lecerf (2003). "The transformation of Cu(OH)2 into CuO, revisited" (PDF). Solid State Sciences. 5 (11–12): 1471–1474. Bibcode:2003SSSci...5.1471C. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2003.09.009. S2CID 96363475.
- ↑ H. R. Oswald, A. Reller, H. W. Schmalle, E. Dubler (1990). "Structure of Copper(II) Hydroxide, Cu(OH)2". Acta Crystallogr. C46 (12): 2279–2284. doi:10.1107/S0108270190006230.
{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link) - ↑ Y. Cudennec; et al. (1995). "Etude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB. 320 (6): 309–316.
- ↑ Y. Cudennec; et al. (1993). "Synthesis and study of Cu(NO2)2(NH3)4 and Cu(NO2)2(NH3)2". European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 30 (1–2): 77–85.
- ↑ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications, Inc. (p 702).
- ↑ 14.0 14.1 Tsuda, T. (2001). "कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc228. ISBN 0471936235.
- ↑ Bordeaux Mixture. UC IPM online. 2007.
- ↑ "SePRO Corporation".
- ↑ Zigan, F.; Schuster, H.D. (1972). "Verfeinerung der Struktur von Azurit, Cu3(OH)2(CO3)2, durch Neutronenbeugung". Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 135 (5–6): 416–436. Bibcode:1972ZK....135..416Z. doi:10.1524/zkri.1972.135.5-6.416. S2CID 95738208.
- ↑ Kondinski, A.; Monakhov, K. (2017). "Breaking the Gordian Knot in the Structural Chemistry of Polyoxometalates: Copper(II)–Oxo/Hydroxo Clusters". Chemistry: A European Journal. 23 (33): 7841–7852. doi:10.1002/chem.201605876. PMID 28083988.
बाहरी संबंध
