कोबाल्ट(III) हेक्साएमाइन क्लोराइड: Difference between revisions
m (Sugatha moved page हेक्सामिनकोबाल्ट (III) क्लोराइड to कोबाल्ट(III) हेक्साएमाइन क्लोराइड) |
No edit summary |
||
| Line 1: | Line 1: | ||
'''कोबाल्ट(III) हेक्साएमाइन क्लोराइड''' विरंजक सूत्र के साथ रासायनिक यौगिक [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]Cl<sub>3</sub> है। यह समन्वय संकुल [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> का विरंजक लवण है, जिसे एक आद्यप्ररूपीय वर्नर संकुल माना जाता है, जिसका नाम समन्वय रसायन विज्ञान के अग्रणी [[अल्फ्रेड वर्नर]] के नाम पर रखा गया है। [[कोबाल्ट]] (III) आयन से जुड़े छह [[अमोनिया]] [[लिगेंड|संलग्नी]] के साथ ही कटियन एक [[धातु अमीन परिसर|धातु अमीन संकुल]] है। | |||
मूल रूप से [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> को कोबाल्ट के ल्यूटो (लैटिन: पीला) संकुल के रूप में वर्णित किया गया था। इस नाम को त्यक्त कर दिया गया है क्योंकि आधुनिक रसायन विज्ञान आणविक संरचना की तुलना में रंग को कम महत्वपूर्ण मानता है। इसी तरह के अन्य संकुलों में भी रंग के नाम थे, जैसे कि [[क्लोरोपेंटामाइनकोबाल्ट क्लोराइड|क्लोरोपेंटामाइनकोबाल्ट विरंजक]] के लिए नीललोहित (लैटिन: बैंगनी), और दो [[समाजिक]] टेट्रामाइन संकुल के लिए प्रेजो (ग्रीक: हरा) और वॉयलियो (लैटिन: वायलेट)।<ref>{{cite book|last=Huheey |first=James E.|title=Inorganic Chemistry |edition=3rd |date=1983 |page=360}}</ref> | मूल रूप से [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> को कोबाल्ट के ल्यूटो (लैटिन: पीला) संकुल के रूप में वर्णित किया गया था। इस नाम को त्यक्त कर दिया गया है क्योंकि आधुनिक रसायन विज्ञान आणविक संरचना की तुलना में रंग को कम महत्वपूर्ण मानता है। इसी तरह के अन्य संकुलों में भी रंग के नाम थे, जैसे कि [[क्लोरोपेंटामाइनकोबाल्ट क्लोराइड|क्लोरोपेंटामाइनकोबाल्ट विरंजक]] के लिए नीललोहित (लैटिन: बैंगनी), और दो [[समाजिक]] टेट्रामाइन संकुल के लिए प्रेजो (ग्रीक: हरा) और वॉयलियो (लैटिन: वायलेट)।<ref>{{cite book|last=Huheey |first=James E.|title=Inorganic Chemistry |edition=3rd |date=1983 |page=360}}</ref> | ||
Latest revision as of 15:38, 3 November 2023
कोबाल्ट(III) हेक्साएमाइन क्लोराइड विरंजक सूत्र के साथ रासायनिक यौगिक [Co(NH3)6]Cl3 है। यह समन्वय संकुल [Co(NH3)6]3+ का विरंजक लवण है, जिसे एक आद्यप्ररूपीय वर्नर संकुल माना जाता है, जिसका नाम समन्वय रसायन विज्ञान के अग्रणी अल्फ्रेड वर्नर के नाम पर रखा गया है। कोबाल्ट (III) आयन से जुड़े छह अमोनिया संलग्नी के साथ ही कटियन एक धातु अमीन संकुल है।
मूल रूप से [Co(NH3)6]3+ को कोबाल्ट के ल्यूटो (लैटिन: पीला) संकुल के रूप में वर्णित किया गया था। इस नाम को त्यक्त कर दिया गया है क्योंकि आधुनिक रसायन विज्ञान आणविक संरचना की तुलना में रंग को कम महत्वपूर्ण मानता है। इसी तरह के अन्य संकुलों में भी रंग के नाम थे, जैसे कि क्लोरोपेंटामाइनकोबाल्ट विरंजक के लिए नीललोहित (लैटिन: बैंगनी), और दो समाजिक टेट्रामाइन संकुल के लिए प्रेजो (ग्रीक: हरा) और वॉयलियो (लैटिन: वायलेट)।[1]
गुण और संरचना
[Co(NH3)6]3+ प्रतिचुंबकीय है, निम्न प्रचक्रण 3d6 ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति Co(III) केंद्र के साथ एक लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत है। कटियन 18-अतिसूक्ष्म परमाणु नियम का पालन करता है और इसे विनिमय अक्रिय धातु संकुल का एक उत्कृष्ट उदाहरण माना जाता है। इसकी जड़ता की अभिव्यक्ति के रूप में, [Co(NH3)6]Cl3 केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अपरिवर्तित पुन: क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है: NH3 Co (III) केंद्रों से इतनी मजबूती से बंधा हुआ है कि यह अपने प्रोटॉनीकरण की अनुमति देने के लिए अलग नहीं होता है।[2] इसके विपरीत, प्रयोगशाला धातु अमाइन संकुल, जैसे [Ni(NH3)6]Cl2, अम्ल के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है, Ni(II -NH3 आबंध की देयता को दर्शाता है। गर्म करने पर, हेक्सामाइनकोबाल्ट (III) अपने कुछ अमाइन संलग्नी को खोना प्रारम्भ कर देता है, अंततः एक मजबूत अपचायक का उत्पादन करता है।
विरंजक आयनों में [Co(NH3)6]Cl3 विभिन्न प्रकार के अन्य आयन जैसे नाइट्रेट, ब्रोमाइड, योडिद, सल्फामेट के साथ संबंधित [Co(NH3)6]X3 व्युत्पन्न वहन करने के लिए आदान-प्रदान किया जा सकता है। ऐसे लवण नारंगी या चमकीले पीले रंग के होते हैं और पानी में घुलनशीलता की अलग-अलग कोटि प्रदर्शित करते हैं। विरंजक आयन का हेक्साथियोसायनाटोक्रोमेट (III) जैसे अधिक जटिल आयनों के साथ भी आदान-प्रदान किया जा सकता है, सूत्र [Co(NH3)6][Cr(SCN)6] के साथ एक गुलाबी यौगिक उत्पन्न करता है।
उपक्रम
[Co(NH3)6]Cl3 ऑक्सीकरण के बाद अमोनिया और अमोनियम विरंजक के साथ कोबाल्ट (II) विरंजक का उपचार करके उन्मुख किया जाता है। ऑक्सीडेंट में चारकोल उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन पेरोक्साइड या ऑक्सीजन सम्मिलित हैं।[2] ऐसा प्रतीत होता है कि इस लवण की सूचना सबसे पहले फ्रेमी ने दी थी।[3]
एसीटेट लवण मेथनॉल में कोबाल्ट (द्वितीय) एसीटेट, अम्मोणिउम असेटट और अमोनिया के वातापेक्षी ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है।[4] त्रिविरंजक के लिए 0.26 M की तुलना में एसीटेट लवण 1.9 M (20 °C) के स्तर तक अत्यधिक पानी में घुलनशील है।
उपयोग
[Co(NH3)6]3+ कुछ संरचनात्मक जीव विज्ञान विधियों का एक घटक है (विशेष रूप से डीएनए या आरएनए के लिए, जहां सकारात्मक आयन फॉस्फेट आधार रज्जु की तृतीयक संरचना को स्थिर करते हैं), X-ray क्रिस्टलिकी या परमाणु चुंबकीय अनुनाद द्वारा उनकी संरचनाओं को हल करने में मदद करने के लिए[5] होता है।[6] जैविक प्रणाली में, प्रतिपक्षी संभवतः Mg2+ होंगे, लेकिन कोबाल्ट के भारी परमाणु (या कभी-कभी इरिडियम, जैसे कि PDB: 2GIS) चरण की समस्या को हल करने और संरचना के एक अतिसूक्ष्म परमाणु-घनत्व मानचित्र का निर्माण करने के लिए विषम प्रकीर्णन प्रदान करते हैं।[7]
[Co(NH3)6]3+ पानी में घुलनशील त्रिसंयोजक धातु संकुल का एक असामान्य उदाहरण है और प्रभार-परिरक्षण अनुप्रयोग जैसे अत्यधिक नकारात्मक रूप से आवेशित संकुलों का स्थिरीकरण, जैसे कि न्यूक्लिक अम्ल के साथ और उनके बीच परस्पर क्रिया के लिए उपयोगी है।
संबंधित यौगिक
- ट्रिस (एथिलीनडायमाइन) कोबाल्ट (III) विरंजक
संदर्भ
- ↑ Huheey, James E. (1983). Inorganic Chemistry (3rd ed.). p. 360.
- ↑ 2.0 2.1 Bjerrum, J.; McReynolds, J. P. (1946). "Hexamminecobalt(III) Salts". Inorg. Synth. 2: 216–221. doi:10.1002/9780470132333.ch69.
- ↑ Fremy, M. E. (1852). "Recherches sur le cobalt". Ann. Chim. Phys. 35: 257–312.
- ↑ Lindholm, R. D.; Bause, Daniel E. (1978). "Complexes of Cobalt Containing Ammonia or Ethylene Diamine: Hexaamminecobalt(III) Salts". Inorg. Synth. 18: 67–69. doi:10.1002/9780470132494.ch14.
- ↑ Ramakrishnan, B.; Sekharudu, C.; Pan, B.; Sundaralingam, M. (2003). "Near-atomic resolution crystal structure of an A-DNA decamer d(CCCGATCGGG): cobalt hexammine interaction with A-DNA". Acta Crystallogr. D59 (Pt 1): 67–72. doi:10.1107/s0907444902018917. PMID 12499541.
- ↑ Rudisser, S.; Tinoco, I., Jr. (2000). "Solution structure of Cobalt(III)hexammine complexed to the GAAA tetraloop, and metal-ion binding to G.A mismatches". J. Mol. Biol. 295 (5): 1211–1232. doi:10.1006/jmbi.1999.3421. PMID 10653698.
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ McPherson, Alexander (2002). Introduction to Macromolecular Crystallography. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-25122-4.
