ब्रोमाइड
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| Names | |||
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| Systematic IUPAC name
Bromide[1] | |||
| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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| 3587179 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14908 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID
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| UNII | |||
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| Properties | |||
| Br− | |||
| Molar mass | 79.904 g·mol−1 | ||
| Conjugate acid | Hydrogen bromide | ||
| Thermochemistry | |||
Std molar
entropy (S⦵298) |
82 J·mol−1·K−1[2] | ||
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−121 kJ·mol−1[2] | ||
| Pharmacology | |||
| N05CM11 (WHO) | |||
| Pharmacokinetics: | |||
| 12 d | |||
| Related compounds | |||
Other anions
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Fluoride | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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ब्रोमाइड आयन ऋणात्मक रूप से आवेशित रूप (Br−) है तत्व ब्रोमिन ,आवर्त सारणी पर हलोजन का एक सदस्य अधिकांश ब्रोमाइड रंगहीन होते हैं। ब्रोमाइड्स की कई व्यावहारिक भूमिकाएँ होती हैं, जो एंटीकॉन्वल्सेन्ट्स, फ्लेम-रिटार्डेंट सामग्रियों और सेल के दागों में पाई जाती हैं।[3] चूंकि असामान्य, ब्रोमाइड से पुरानी विषाक्तता के परिणामस्वरूप ब्रोमवाद हो सकता है, एक सिंड्रोम जिसमें कई न्यूरोलॉजिकल लक्षण होते हैं। ब्रोमाइड विषाक्तता भी एक प्रकार की त्वचा के फटने का कारण बन सकती है, पोटेशियम ब्रोमाइड देखें। ब्रोमाइड आयन की आयनिक त्रिज्या 196 pm होता है।[4]
प्राकृतिक घटना
ब्रोमाइड सामान्य समुद्री जल (35 लवणता) में अधिकतर 65 mg/L की सांद्रता के साथ उपस्थित होता है, जो सभी घुले हुए नमक (रसायन विज्ञान) का लगभग 0.2% होता है। समुद्री खाद्य पदार्थों और गहरे समुद्र के पौधों में सामान्यतः भूमि से प्राप्त खाद्य पदार्थों की तुलना में उच्च स्तर होते हैं। ब्रोमार्जाइट- प्राकृतिक, क्रिस्टलीय सिल्वर ब्रोमाइड- z सबसे सामान्य ब्रोमाइड खनिज है, किन्तु अभी भी बहुत दुर्लभ होता है। चांदी के साथ ब्रोमाइन के अतिरिक्त, ब्रोमीन पारा और तांबे के साथ संयुक्त खनिजों में भी होता है।[5]
ब्रोमाइड का गठन और प्रतिक्रियाएं
ब्रोमाइड लवण का पृथक्करण
ब्रोमाइड आयन देने के लिए क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, और कई अन्य धातुओं के ब्रोमाइड लवण पानी (और कुछ अल्कोहल और कुछ ईथर भी) में घुल जाते हैं। क्लासिक स्थिति सोडियम ब्रोमाइड है, जो पानी में पूर्ण रूप से विवाहित हो जाता है:
- NaBr → Na+ + Br−
हाइड्रोजन ब्रोमाइड, जो कि एक द्विपरमाणुक अणु है, पानी के संपर्क में आने पर नमक जैसे गुणों को ग्रहण कर एक आयनिक घोल देता है जिसे हाइड्रोब्रोमिक एसिड कहा जाता है। ब्रोमाइड के हाइड्रोनियम नमक के गठन को सम्मलित करने के रूप में प्रक्रिया को अधिकांशतः सरलीकृत रूप से वर्णित किया जाता है:
- HBr + H2O → H3O+ + Br−
ब्रोमीन का हाइड्रोलिसिस
ब्रोमीन आसानी से पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है,अर्थात यह हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:
- Br2 + H2O → HOBr + HBr
यह हाइपोब्रोमस एसिड (HOBr), और हाइड्रोब्रोमिक एसिड (पानी में HBr) बनाता है। घोल को "ब्रोमीन जल" कहा जाता है। ब्रोमीन पानी हाइड्रोलिसिस आधार की उपस्थिति में अधिक अनुकूल होता है, उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रोक्साइड:
- Br2 + NaOH → NaOBr + NaBr
यह प्रतिक्रिया विरंजित करना के उत्पादन के समान है, जहां सोडियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में क्लोरीन घुल जाती है।[6]
ब्रोमाइड का ऑक्सीकरण
एक ऑक्सीडाइज़र जोड़कर ब्रोमाइड आयन का परीक्षण किया जा सकता है। एक विधि तनु HNO3 का उपयोग करती है।
समुद्री जल और कुछ ब्राइन से ब्रोमीन निकालने के लिए बालार्ड और लोविग की विधि का उपयोग किया जा सकता है। पर्याप्त ब्रोमाइड सांद्रता के लिए नमूनों के परीक्षण के लिए, क्लोरीन मिलाने से ब्रोमीन (Br2) उत्पन्न होता है:[7]
- Cl2 + 2 Br− → 2 Cl− + Br
अनुप्रयोग
मूल्य और मात्रा के आधार पर ब्रोमाइड का मुख्य व्यावसायिक मूल्य ऑर्गनोब्रोमाइन यौगिक के उत्पादन में इसका उपयोग होता है, जो स्वयं विशिष्ट होते हैं। ऑर्गनोब्रोमाइन यौगिक मुख्य रूप से अग्निरोधी के रूप में उपयोग किए जाते हैं, और यहां तक कि ये अनुप्रयोग विवादास्पद हैं। लिथियम ब्रोमाइड, सोडियम ब्रोमाइड, अमोनियम ब्रोमाइड सहित कई धातु ब्रोमाइड का व्यावसायिक रूप से उत्पादन किया जाता है।Br4, कॉपर (Iकॉपर (आई) ब्रोमाइड, जिंक (II) ब्रोमाइड | ZnBr2और एल्युमिनियम ट्राइब्रोमाइड AlBr3. कुछ अनुप्रयोग जिलेटिन चांदी की प्रक्रिया सिल्वर-आधारित फ़ोटोग्राफ़ी के लिए हैं, जो मूल्य में लुप्त हो रही है, और खोदने वाला द्रव पदार्थ, जो सामान्य, घने यौगिकों की मांग करता है और इस प्रकार बहुत कम मूल्य का है।[8]औषधीय और पशु चिकित्सा उपयोग है।
लोक और पुरानी दवा
1900 की प्रारंभिक में लिथियम ब्रोमाइड को शामक प्रारम्भ के रूप में उपयोग किया गया था। चूंकि,1940 के दशक में सुरक्षित और अधिक कुशल शामक (विशेष रूप से, बार्बिट्यूरेट्स) की बढ़ती लोकप्रियता के कारण और जब नमक के विकल्प का उपयोग करने के बाद कुछ हृदय रोगियों की मृत्यु हो गई (लिथियम क्लोराइड) के कारण इसे अस्वीकार कर दिया गया।[9] लिथियम कार्बोनेट और लिथियम क्लोराइड की प्रकार, इसका उपयोग द्विध्रुवी विकार के उपचार के रूप में किया गया था।
1954 - 1977 तक, ऑस्ट्रेलियाई बायोकेमीज्ञानी शर्ली एंड्रयूज विक्टोरिया (ऑस्ट्रेलिया) में रॉयल पार्क साइकियाट्रिक अस्पताल में काम करते हुए दोध्रुवी विकार के इलाज के लिए लिथियम (दवा) का उपयोग करने के सुरक्षित तरीकों पर शोध कर रहे थे। इस शोध को करने के समय उसने पाया कि ब्रोमाइड मानसिक बीमारी के लक्षण पैदा करता है, जिससे इसके उपयोग में बड़ी कमी आई है।[10]
ब्रोमाइड यौगिकों, विशेष रूप से पोटेशियम ब्रोमाइड, को अधिकांशतः 19वीं और 20वीं शताब्दी की प्रारंभिक में शामक के रूप में उपयोग किया जाता था। संयुक्त राज्य अमेरिका में ओवर-द-काउंटर शामक और सिरदर्द उपचार (जैसे ब्रोमो-सेल्टज़र) में उनका उपयोग 1975 तक बढ़ा दिया गया था जब ब्रोमाइड्स को पुरानी विषाक्तता के कारण सामग्री के रूप में वापस ले लिया गया था।[11] इस प्रयोग ने ब्रोमाइड शब्द को एक आरामदायक क्लिच का बोलचाल का अर्थ दिया।[12]
ऐसा कहा जाता है कि प्रथम विश्व युद्ध के समय, ब्रिटिश सैनिकों को उनके यौन आग्रह को रोकने के लिए ब्रोमाइड दिया गया था।[13] लॉर्ड डन्सनी ने अपने नाटक फेम एंड द पोएट (1919) में उल्लेख किया है कि एक सैनिक को नर्वस थकावट और अधिक काम के लिए शामक के रूप में ब्रोमाइड दिया जाता है।[14]
ब्रोमाइड लवण गर्म टब में स्वस्थानी हाइपोब्रोमाइट उत्पन्न करने के लिए हल्के कीटाणुनाशक एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है
ब्रोमाइड आयन अपस्माररोधी है और ब्रोमाइड नमक के रूप में अमेरिका में पशु चिकित्सा दवा में प्रयोग किया जाता है। गुर्दे ब्रोमाइड आयनों का उत्सर्जन करते हैं। मानव शरीर में ब्रोमाइड का आधा जीवन (12 दिन) कई फार्मास्यूटिकल्स की तुलना में लंबा होता है, जिससे खुराक को समायोजित करना चुनौती पूर्ण हो जाता है। (एक नई खुराक को संतुलन तक पहुंचने के लिए कई महीनों की आवश्यकता हो सकती है।) मस्तिष्कमेरु द्रव में ब्रोमाइड आयन सांद्रता रक्त में अधिकतर 30% होती है और शरीर के क्लोराइड सेवन और चयापचय से दृढ़ता से प्रभावित होती है।[15]
चूंकि ब्रोमाइड अभी भी संयुक्त राज्य अमेरिका में पशु चिकित्सा दवा में प्रयोग किया जाता है, इसलिए पशु चिकित्सा नैदानिक प्रयोगशालाएं रक्त ब्रोमाइड के स्तर को नियमित रूप से माप सकती हैं। चूंकि, यह अमेरिका में मानव चिकित्सा में एक पारंपरिक परीक्षण नहीं है क्योंकि ब्रोमाइड के लिए कोई एफडीए-अनुमोदित उपयोग नहीं है। चिकित्सीय ब्रोमाइड का स्तर जर्मनी जैसे यूरोपीय देशों में मापा जाता है, जहां अभी भी ब्रोमाइड का उपयोग मानव मिर्गी में चिकित्सकीय रूप से किया जाता है।
जैव रसायन
जैव रासायनिक संदर्भ में ब्रोमाइड का संभवतः ही कभी उल्लेख किया गया हो। कुछ एंजाइम ब्रोमाइड को सब्सट्रेट या कॉफ़ेक्टर के रूप में उपयोग करते हैं।
सब्सट्रेट
ब्रोमोपरोक्सीडेज एंजाइम इलेक्ट्रोफिलिक ब्रोमिनेटिंग एजेंटों को उत्पन्न करने के लिए ब्रोमाइड (सामान्यतः समुद्री जल में) का उपयोग करते हैं, इस प्रक्रिया से सैकड़ों ऑर्गेनोब्रोमाइन यौगिक उत्पन्न होते हैं। उल्लेखनीय उदाहरण- ब्रोमोफॉर्म हैं, जिनमें से हजारों टन सालाना इस तरह से उत्पादित होते हैं। ऐतिहासिक डाई टाइरियन पर्पल इसी प्रकार की एंजाइमिक प्रतिक्रियाओं के लिए निर्मित होता है।[16]
कॉफ़ेक्टर
एक विशेष रिपोर्ट में, कोलेजन IV में सल्फोनीमाइन क्रॉसलिंक्स के पेरोक्सीडाइजिंग कटैलिसीस में ब्रोमाइड एक आवश्यक कॉफ़ैक्टर है। यह पोस्ट-ट्रांसलेशनल संशोधन सभी जानवरों में होता है और ब्रोमीन मनुष्यों के लिए एक आवश्यक ट्रेस तत्व है।[17]
बहुकोशिकीय परजीवियों से लड़ने के लिए इयोस्नोफिल्स को ब्रोमाइड की आवश्यकता होती है। हाइपोब्रोमाइट ईोसिनोफिल पेरोक्सीडेज के माध्यम से उत्पन्न होता है, एक एंजाइम जो क्लोराइड का उपयोग कर सकता है किन्तु अधिमानतः ब्रोमाइड का उपयोग करता है।[18]
क्वींसलैंड, ऑस्ट्रेलिया में मानव रक्त में ब्रोमाइड की औसत सांद्रता है 5.3±1.4 mg/L और उम्र और लिंग के साथ बदलता रहता है।[19] बहुत अधिक स्तर ब्रोमिनेटेड रसायनों के संपर्क में आने का संकेत दे सकता है। यह समुद्री भोजन में भी पाया जाता है।
अग्रिम पठन
विश्वकोश लेख और किताबें
- क्रिस्टे, के., और एस. श्नाइडर (2020), ब्रोमीन, एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका।
- एमर्सन, एस., और जे. हेजेज (2011), केमिकल ओशनोग्राफी एंड द मरीन कार्बन साइकिल, कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी प्रेस, कैम्ब्रिज।
- ग्लासो, आर. वॉन, और सी. ह्यूजेस (2014), जैव भू-रासायनिक चक्र: ब्रोमीन, वायुमंडलीय विज्ञान का विश्वकोश (दूसरा संस्करण)।
- नाइट, जे., और एन. श्लेजर (2002), रियल-लाइफ केमिस्ट्री, गेल ग्रुप, डेट्रायट, एमआई।
- मिलरो, एफजे (2013), रासायनिक समुद्र विज्ञान, टेलर और फ्रांसिस, बोका रैटन।
- न्यूटन डी. ई. (2010), ब्रोमीन (संशोधित), रासायनिक तत्व: कार्बन से क्रिप्टन तक।
- रिले, जे.पी., जी. स्किरो, और आर. चेस्टर (1975), केमिकल ओशनोग्राफी, अकादमिक प्रेस, लंदन
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- स्टील, जे. एच., एस. ए. थोर्प, और के. के. ट्यूरेकियन (2001), समुद्र विज्ञान का विश्वकोश, शैक्षणिक प्रेस, सैन डिएगो।
- स्टील, जे.एच., एस.ए. थोर्प, और के.के. ट्यूरेकियन (2009), समुद्र विज्ञान का विश्वकोश, अकादमिक प्रेस, बोस्टन।
- वाटकिंस, टी. (2011), ब्रोमीन, पर्यावरण विश्वकोश।
ब्रोमीन (Br) के लिए सहकर्मी-समीक्षित पत्रिका लेख
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ब्रोमाइड के लिए सहकर्मी-समीक्षित जर्नल लेख (Br−)
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संदर्भ
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