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पदार्थ पाइरोफोरिक है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।<ref>GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf</ref> उदाहरण [[ ऑर्गेनोलिथियम यौगिक |ऑर्गेनोलिथियम यौगिक]] और [[ ट्राइएथिलबोरेन |ट्राइएथिलबोरेन]] हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। [[ आर्गन |आर्गन]] या (कुछ अपवादों के साथ) [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं। | |||
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धातुओं से [[ चिंगारी (आग) ]] का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है | धातुओं से [[ चिंगारी (आग) |चिंगारी]] का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।<ref>{{citation |url=https://books.google.com/books?id=tz5dh8VoIfQC&pg=PA259 |title=Dictionary Of Chemistry |author=N. Pradeep Sharma|date=September 1998 |isbn=9788121205931 }}</ref> [[ लाइटर |लाइटर]] और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, [[ फेरोसेरियम |फेरोसेरियम]] का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में [[ flintlock |फ्लिंटलॉक]] प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की [[ चिंगारी परीक्षण |चिंगारी का परीक्षण]] करना। | ||
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छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में एक [[ पीटीएफई |पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन]]-पंक्तिबद्ध [[ पट |पट]] के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि एक सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। [[ अक्रिय गैस |अक्रिय गैस]] के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है। | |||
== | पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित [[ दस्ताना बॉक्स |दस्ताना बॉक्स]] का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस[[ खनिज तेल | खनिज तेल]] या हल्के [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]] विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। [[ लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड |लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] और [[ सोडियम हाइड्राइड |सोडियम हाइड्राइड]] जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए। | ||
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पदार्थ पाइरोफोरिक है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।[1] उदाहरण ऑर्गेनोलिथियम यौगिक और ट्राइएथिलबोरेन हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। आर्गन या (कुछ अपवादों के साथ) नाइट्रोजन के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं।
उपयोग
धातुओं से चिंगारी का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।[2] लाइटर और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, फेरोसेरियम का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में फ्लिंटलॉक प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की चिंगारी का परीक्षण करना।
प्रबंधन
छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में एक पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन-पंक्तिबद्ध पट के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि एक सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। अक्रिय गैस के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है।
पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित दस्ताना बॉक्स का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस खनिज तेल या हल्के हाइड्रोकार्बन विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड और सोडियम हाइड्राइड जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए।
पाइरोफोरिक पदार्थ
ठोस
- फॉस्फोरस के आवंटन#सफेद फास्फोरस
- क्षार धातु, विशेष रूप से पोटैशियम , रूबिडीयाम , सीज़ियम , मिश्र धातु सहित NaK
- बारीक विभाजित धातु (लोहा ,[3] अल्युमीनियम ,[3]मैग्नीशियम ,[3]कैल्शियम , zirconium ,[citation needed] यूरेनियम , टाइटेनियम , टंगस्टन , विस्मुट , हेफ़नियम , थोरियम , आज़मियम , neodymium )
- कुछ धातु और मिश्र धातु थोक रूप में (मोम , प्लूटोनियम )
- अल्काइलेट ेड मेटल एल्कोक्साइड ्स या नॉनमेटल हलाइड्स (डायथाइलेथॉक्सीएल्यूमिनियम, डाइक्लोरो (मिथाइल) सिलाने)
- ग्रेफाइट इंटरकलेशन कंपाउंड#पोटेशियम ग्रेफाइट (KC8)
- धातु हाइड्राइड (सोडियम हाइड्राइड, लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड , यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड )
- आंशिक रूप से या पूरी तरह से धातु और अधातु हाइड्राइड (डायथाइललुमिनियम हाइड्राइड, ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम , ट्राइएथिललुमिनियम , ब्यूटिलिथियम ) के अल्काइलेटेड डेरिवेटिव, कुछ अपवादों के साथ (यानी डाइमिथाइलमेरकरी और टेट्राएथिलेड )
- ताँबा ईंधन सेल उत्प्रेरक (जिंक आक्साइड , अल्यूमिनियम ऑक्साइड ))[4]
- ग्रिग्नार्ड प्रतिक्रिया (आरएमजीएक्स के रूप के यौगिक)
- प्रयुक्त हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक जैसे कार्बन या राने निकल पर पैलेडियम (विशेष रूप से सोखने वाले हाइड्रोजन के कारण खतरनाक)
- आयरन सल्फाइड : अक्सर तेल और गैस सुविधाओं में पाया जाता है, जहां स्टील प्लांट के उपकरण में जंग उत्पाद हवा के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो सकते हैं
- सीसा साइट्रेट के अपघटन से उत्पादित सीसा और कार्बन पाउडर[5][6]
- यूरेनियम, जैसा कि नष्ट हो चुके यूरेनियम पेनेट्रेटर राउंड के विघटन में उनके लक्ष्यों के प्रभाव में जलती हुई धूल में दिखाया गया है; बारीक विभाजित रूप में यह आसानी से प्रज्वलित होता है, और मशीनिंग संचालन से यूरेनियम स्क्रैप स्वतःस्फूर्त प्रज्वलन के अधीन है[7]
- नेपच्यून ियम
- प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा सुविधाओं के विभाग में होने वाली कुछ सबसे गंभीर आग का कारण बनते हैं[8]
- पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) कीचड़
तरल पदार्थ
- डिफोस्फेन
- मुख्य समूह धातुओं (जैसे एल्युमिनियम, गैलियम , ईण्डीयुम , जस्ता , कैडमियम , आदि) के मेटलऑर्गेनिक्स
- ट्राइएथिलबोरेन
- टर्ट-ब्यूटिलिथियम|टर्ट-ब्यूटिलिथियम
- डायथाइलजिंक
- ट्राइएथिललुमिनियम
- अलसी का तेल ; अलसी के तेल में भिगोए हुए लत्ता सहज दहन कर सकते हैं|स्वयं प्रज्वलित
हाइड्राज़ीन डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड या हाइड्रोजन पेरोक्साइड जैसे ऑक्सीडेंट के साथ हाइपरगोलिक है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है।
गैसें
- अधातु हाइड्राइड्स (आर्सेन , फॉस्फीन ,[lower-roman 1] डिबोरेन, सार्थक , सिलाने )
- धातु कार्बोनिल ्स (डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल , निकल कार्बोनिल )
व्याख्यात्मक नोट
- ↑ Phosphine, PH3 is only pyrophoric if impure, with P2H4 present.
संदर्भ
- ↑ GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
- ↑ N. Pradeep Sharma (September 1998), Dictionary Of Chemistry, ISBN 9788121205931
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Angelo & Subramanian (2008), Powder metallurgy: science, technology and applications, p. 48,
Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature
- ↑ C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257
- ↑ Pyrophoric lead composition and method of making it
- ↑ Charles J (1966). "आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया". The Journal of Physical Chemistry. 70 (5): 1478–1482. doi:10.1021/j100877a023.
- ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium, retrieved 3 September 2013; archived on 24 August 2010.
- ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium, retrieved 3 September 2013; archived on 28 September 2010.
बाहरी संबंध
- US Dept. of Energy Handbook, "Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity" (archived)
- "List of pyrophoric materials". Archived from the original on 2015.
{{cite web}}: Check date values in:|archive-date=(help) - "Pyrophoric Chemicals Guide" (PDF). Environmental Health and Safety (in English). University of Minnesota. Archived from the original (PDF) on 31 October 2014. Retrieved 27 March 2021.
