स्वतःज्वलनशीलता: Difference between revisions
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* आंशिक रूप से | * धातु और अधातु हाइड्राइड्स के आंशिक या पूर्ण रूप से ऐल्किलीकृत व्युत्पन्न (डाइएथाइलएल्युमिनियम हाइड्राइड, [[ ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम |ट्राइमेथिलएल्युमिनियम]], [[ ट्राइएथिललुमिनियम |ट्राइएथाइलएल्युमिनियम]], [[ ब्यूटिलिथियम |ब्यूटिललिथियम]]), कुछ अपवादों के साथ (अर्थात् [[ डाइमिथाइलमेरकरी |डाइमिथाइलमरकरी]] और [[ टेट्राएथिलेड |टेट्राएथाइललेड]])। | ||
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* प्रयुक्त [[ हाइड्रोजनीकरण ]] [[ उत्प्रेरक ]] जैसे [[ कार्बन ]] या [[ राने निकल ]] | * प्रयुक्त [[ हाइड्रोजनीकरण |हाइड्रोजनीकरण]] [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] जैसे कि [[ कार्बन |कार्बन]] पर पैलेडियम या [[ राने निकल |रैने निकल]] (विशेष रूप से अधिशोषित हाइड्रोजन के कारण खतरनाक) | ||
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*पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) | *पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) अवपंक। | ||
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* | * तृतीयक-ब्यूटिल लिथियम। | ||
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* | * ट्राइएथिलएल्यूमीनियम। | ||
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पदार्थ पाइरोफोरिक है (ग्रीक से- πυροφόρος, पायरोफोरस, 'अग्नि-असर') अगर यह 54 °C (129 °F) (गैसों के लिए) या हवा के संपर्क में आने के 5 मिनट के भीतर हवा में अनायास प्रज्वलित हो जाता है ( तरल और ठोस पदार्थों के लिए)।[1] उदाहरण ऑर्गेनोलिथियम यौगिक और ट्राइएथिलबोरेन हैं। पाइरोफोरिक पदार्थ प्रायः जल-प्रतिक्रियाशील भी होते है और जब वे पानी या नम हवा से संपर्क करते हैं तो प्रज्वलित हो जाती हैं। आर्गन या (कुछ अपवादों के साथ) नाइट्रोजन के वातावरण में उन्हें सुरक्षित रूप से संभाला जा सकता है। कक्षा डी (D) अग्निशामक पायरोफोरिक पदार्थों से जुड़ी आग में उपयोग के लिए निर्दिष्ट हैं। संबंधित अवधारणा हाइपरगोलिसिटी है, जिसमें मिश्रित होने पर दो यौगिक सहज रूप से प्रज्वलित होते हैं।
उपयोग
धातुओं से चिंगारी का निर्माण धातु के छोटे कणों की पायरोफोरिसिटी पर आधारित होता है और इस उद्देश्य के लिए पायरोफोरिक मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।[2] लाइटर और विभिन्न खिलौनों में स्पार्किंग प्रक्रिया, फेरोसेरियम का उपयोग बिना माचिस के आग लगाना, फायरस्टील का उपयोग करना, आग्नेयास्त्रों में फ्लिंटलॉक प्रक्रिया का उपयोग करना और लौह धातुओं की चिंगारी का परीक्षण करना।
प्रबंधन
छोटी मात्रा में पाइरोफोरिक तरल पदार्थ प्रायः एक कांच की बोतल में एक पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन-पंक्तिबद्ध पट के साथ आपूर्ति की जाती है। बड़ी मात्रा में गैस सिलेंडरों के समान धातु के टैंकों में आपूर्ति की जाती है ताकि एक सुई वाल्व खोलने के माध्यम से अनुरूप हो सके। अक्रिय गैस के साथ सावधानी से सुखाई गई और हवा को प्रवाहित करने वाली एक सीरिंज का उपयोग उसके पात्र से तरल निकालने के लिए किया जाता है।
पाइरोफोरिक ठोस पदार्थों के साथ काम करते समय, शोधकर्ता प्रायः अक्रिय गैस से भरे उत्तेजित दस्ताना बॉक्स का उपयोग करते हैं। चूंकि ये विशेष दस्ताना बॉक्स महंगे हैं तथा विशेष और लगातार रखरखाव की आवश्यकता होती है, कई पाइरोफोरिक ठोस खनिज तेल या हल्के हाइड्रोकार्बन विलायक में विलयन या निक्षेपण के रूप में बेचे जाते हैं, इसलिए उन्हें ऑक्सीजन और नमी मुक्त वातावरण बनाए रखते हुए प्रयोगशाला के वातावरण में संभाला जा सकता है। लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड और सोडियम हाइड्राइड जैसे हल्के पाइरोफोरिक ठोस को थोड़े समय के लिए हवा में संभाला जा सकता है लेकिन भंडारण के लिए पदार्थ को पात्र में वापस करने से पहले पात्रों को अक्रिय गैस से प्रवाहित किया जाना चाहिए।
पाइरोफोरिक पदार्थ
ठोस
- सफेद फास्फोरस
- क्षार धातु, विशेष रूप से पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम, मिश्र धातु NaK सहित।
- बारीक रूप से विभाजित धातुएं (लोहा,[3] एल्युमीनियम,[3] मैग्नीशियम,[3] कैल्शियम, जिरकोनियम,[citation needed] यूरेनियम, टाइटेनियम, टंगस्टन, बिस्मथ, हैफनियम, थोरियम, ऑस्मियम, नियोडिमियम)
- थोक रूप में कुछ धातु और मिश्र धातु (सीरियम, प्लूटोनियम)।
- ऐल्किलीकृत धातु एल्कोक्साइड्स या अधातु हैलाइड्स (डाइएथाइलइथॉक्सीएल्युमिनियम, डाइक्लोरो (मिथाइल) साइलेन)।
- पोटेशियम ग्रेफाइट (KC8)
- धातु हाइड्राइड्स (सोडियम हाइड्राइड, लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड, यूरेनियम ट्राइहाइड्राइड)।
- धातु और अधातु हाइड्राइड्स के आंशिक या पूर्ण रूप से ऐल्किलीकृत व्युत्पन्न (डाइएथाइलएल्युमिनियम हाइड्राइड, ट्राइमेथिलएल्युमिनियम, ट्राइएथाइलएल्युमिनियम, ब्यूटिललिथियम), कुछ अपवादों के साथ (अर्थात् डाइमिथाइलमरकरी और टेट्राएथाइललेड)।
- कॉपर ईंधन सेल उत्प्रेरक (जिंक ऑक्साइड, एल्यूमीनियम ऑक्साइड)।[4]
- ग्रिगनार्ड अभिकर्मक (रूप RMgX के यौगिक)।
- प्रयुक्त हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक जैसे कि कार्बन पर पैलेडियम या रैने निकल (विशेष रूप से अधिशोषित हाइड्रोजन के कारण खतरनाक)
- आयरन सल्फाइड- प्रायः तेल और गैस सुविधाओं में सामना करना पड़ता है, जहां स्टील प्लांट उपकरण में जंग उत्पाद हवा के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो सकते हैं।
- लेड सिट्रेट के अपघटन से उत्पादित लेड और कार्बन पाउडर।[5][6]
- यूरेनियम, जैसा कि अपने लक्ष्यों के साथ प्रभाव से जलने वाली धूल में अवक्षेपित यूरेनियम प्रवेशक राउंड के विघटन में दिखाया गया है, सूक्ष्म रूप से विभाजित रूप में यह आसानी से ज्वलनशील है और मशीनिंग संचालन से यूरेनियम स्क्रैप स्वतः प्रज्वलन के अधीन है।[7]
- नैप्टुनियम।
- प्लूटोनियम के कई यौगिक पायरोफोरिक होते हैं, और वे संयुक्त राज्य अमेरिका के ऊर्जा विभाग की सुविधाओं में होने वाली सबसे गंभीर आग का कारण बनते हैं।[8]
- पेट्रोलियम हाइड्रोकार्बन (पीएचसी) अवपंक।
द्रव
- डाइफॉस्फेन।
- मुख्य समूह धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम, गैलियम, इंडियम, जस्ता, कैडमियम, आदि) धातु कार्बनिक।
- ट्राइएथिलबोरेन।
- तृतीयक-ब्यूटिल लिथियम।
- डाइएथिलजिंक।
- ट्राइएथिलएल्यूमीनियम।
- अलसी का तेल- अलसी के तेल में भिगोए हुए टुकड़े स्वयं प्रज्वलित हो सकते हैं।
हाइड्राज़ीन डाइनाइट्रोजन टेट्रोऑक्साइड या हाइड्रोजन पैरक्साइड जैसे अपचायक के साथ स्पर्श ज्वली (हाइपरगोलिक) है, लेकिन वास्तव में पायरोफोरिक नहीं है।
गैसें
- अधातु हाइड्राइड्स (आर्सीन, [[फॉस्फीन |फॉस्फीन[lower-roman 1]]], डाइबोरेन, जर्मेन, साइलेन)।
- धातु कार्बोनिल (डाइकोबाल्ट ऑक्टाकार्बोनिल, निकल कार्बोनिल)।
व्याख्यात्मक टिप्पणियाँ
- ↑ Phosphine, PH3 is only pyrophoric if impure, with P2H4 present.
संदर्भ
- ↑ GHS, seventh revised version. https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs/ghs_rev07/English/ST_SG_AC10_30_Rev7e.pdf
- ↑ N. Pradeep Sharma (September 1998), Dictionary Of Chemistry, ISBN 9788121205931
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Angelo & Subramanian (2008), Powder metallurgy: science, technology and applications, p. 48,
Powders of aluminium, iron and magnesium are highly pyrophoric in nature
- ↑ C.W. Corti et al. / Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257
- ↑ Pyrophoric lead composition and method of making it
- ↑ Charles J (1966). "आक्सीजन के साथ पायरोफोरिक लेड की अभिक्रिया". The Journal of Physical Chemistry. 70 (5): 1478–1482. doi:10.1021/j100877a023.
- ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Uranium, retrieved 3 September 2013; archived on 24 August 2010.
- ↑ DOE | Office of Health, Safety and Security | Nuclear Safety and Environment | Plutonium, retrieved 3 September 2013; archived on 28 September 2010.
बाहरी संबंध
- US Dept. of Energy Handbook, "Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity" (archived)
- "List of pyrophoric materials". Archived from the original on 2015.
{{cite web}}: Check date values in:|archive-date=(help) - "Pyrophoric Chemicals Guide" (PDF). Environmental Health and Safety (in English). University of Minnesota. Archived from the original (PDF) on 31 October 2014. Retrieved 27 March 2021.
