बोह्र त्रिज्या: Difference between revisions

Bohr radius
Symbol	a0 or rBohr
Named after	Niels Bohr
Approximate values (to three significant digits)
SI units	5.29×10−11 m
natural units	3.27×1024 ℓP

Revision as of 21:04, 10 February 2023

बोह्र त्रिज्या (a₀) वह भौतिक स्थिरांक है, जो परमाणु नाभिक और हाइड्रोजन परमाणु में इसकी मौलिक अवस्था में इलेक्ट्रॉन के बीच की सबसे संभावित दूरी के बराबर है। परमाणु के बोहर मॉडल में इसकी भूमिका के कारण इसका नाम नील्स बोह्र के नाम पर रखा गया है। इसका मान है 5.29177210903(80)×10⁻¹¹ m.^[1]^[2]

परिभाषा और मान

बोह्र त्रिज्या को नीचे लिखे गए सूत्र से परिभाषित किया जा सकता है।^[3]

a_{0}={\frac {4\pi \varepsilon _{0}\hbar ^{2}}{e^{2}m_{\text{e}}}}={\frac {\varepsilon _{0}h^{2}}{\pi e^{2}m_{\text{e}}}}={\frac {\hbar }{m_{\text{e}}c\alpha }},

जहाँ

$\varepsilon _{0}$ मुक्त स्थान की पारगम्यता है,
$\hbar$ घटी हुई प्लैंक स्थिरांक है,
$m_{\text{e}}$ इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान है,
$e$ प्राथमिक मान है,
$c$ निर्वात में प्रकाश की गति है, और
$\alpha$ ठीक-संरचना स्थिरांक है।

बोह्र त्रिज्या (SI इकाइयों में) का कोडेटा मान 5.29177210903(80)×10⁻¹¹ m.^[1] है।

इतिहास

1913 में नील्स बोह्र द्वारा प्रस्तावित परमाणु संरचना के बोह्र मॉडल में, विद्युत स्थैतिक आकर्षण के कारण इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु नाभिक की परिक्रमा करते हैं। मूल व्युत्पत्ति के कारण हम मान सकते हैं कि इलेक्ट्रॉनों में प्लांक स्थिरांक के पूर्णांक गुणकों में कक्षीय कोणीय गति होती है, जो इन स्तरों में से प्रत्येक के लिए निश्चित त्रिज्या की भविष्यवाणी के साथ-साथ उत्सर्जन स्पेक्ट्रा में असतत ऊर्जा स्तरों के अवलोकन से सफलतापूर्वक मेल खाती है। सबसे सरल परमाणु, हाइड्रोजन में एकल इलेक्ट्रॉन नाभिक की परिक्रमा करता है, और इसकी सबसे छोटी संभव कक्षा में कम ऊर्जा के साथ बोह्र त्रिज्या के लगभग बराबर कक्षीय त्रिज्या होती है। (यह कम द्रव्यमान के कारण बोह्र त्रिज्या नहीं है। वे लगभग 0.05% भिन्न हैं।)

1926 में प्रकाशित श्रोडिंगर समीकरण का पालन करते हुए परमाणु के बोह्र मॉडल को एक इलेक्ट्रॉन संभाव्यता क्लाउड द्वारा पृथक कर दिया जाता था। इस त्रुटिहीन और अतिसूक्ष्म संरचना का उत्पादन करने के लिए घूर्णन और क्वांटम निर्वात प्रभावों से और जटिल होती है। फिर भी बोह्र त्रिज्या सूत्र परमाणु भौतिकी की गणना में केंद्रित रहता है, मौलिक स्थिरांक के साथ यह अपने सरल संबंधों के कारण (यही कारण है कि इसे कम द्रव्यमान के अतिरिक्त वास्तविक इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान का उपयोग करके परिभाषित किया गया है, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है)। इस प्रकार यह परमाणु की इकाइयों में लम्बाई की इकाई को प्रदर्शित करता हैं।

श्रोडिंगर के हाइड्रोजन परमाणु के क्वांटम-यांत्रिकी सिद्धांत में, बोह्र त्रिज्या रेडियल समन्वय का मान है जिसके लिए इलेक्ट्रॉन स्थिति की रेडियल संभाव्यता घनत्व उच्चतम है। इसके विपरीत, इलेक्ट्रॉन की रेडियल दूरी का अपेक्षित मान is 3/2a₀ होता हैं।^[4]

हाइड्रोजन परमाणु और इसकी प्रणाली

हाइड्रोजन परमाणु में कम द्रव्यमान के प्रभाव को बोह्र त्रिज्या द्वारा प्रदर्शित किया गया है

\ a_{0}^{*}\ ={\frac {m_{\text{e}}}{\mu }}a_{0},

जहाँ ${\textstyle \mu =m_{\text{e}}m_{\text{p}}/(m_{\text{e}}+m_{\text{p}})}$ इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन प्रणाली का कम द्रव्यमान है।( $m_{\text{p}}$ के साथ प्रोटॉन का द्रव्यमान होना) कम द्रव्यमान का उपयोग मौलिक भौतिकी में दो-भौतिक समस्याओं का सामान्यीकरण किया जाता है जब हम इस अनुमान के बाहर निकलते हैं तो यह परिक्रमा करने वाले पदार्थ के द्रव्यमान की तुलना में नगण्य होता है। चूंकि इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन प्रणाली का घटा हुआ द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान से थोड़ा सा छोटा होता है, कम बोह्र त्रिज्या बोह्र त्रिज्या से थोड़ा बड़ा होता है ( $a_{0}^{*}\approx 1.00054\,a_{0}\approx 5.2946541\times 10^{-11}$ मीटर)।

इस परिणाम को अन्य प्रणालियों के लिए सामान्यीकृत किया जा सकता है, जैसे कि प्रणाली के कम द्रव्यमान का उपयोग करके और आवेश में संभावित परिवर्तन पर विचार करके पॉजिट्रोनियम (पॉज़िट्रॉन की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन) और म्यूओनियम (एक एंटी-म्यूऑन की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन)। सामान्यतः बोह्र मॉडल संबंधों (त्रिज्या, ऊर्जा, आदि) को इन विदेशी प्रणालियों के लिए सरलता से संशोधित किया जा सकता है (न्यूनतम क्रम तक) प्रणाली के लिए कम द्रव्यमान के साथ इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान को बदलकर (साथ ही उचित होने पर आवेश समायोजित करना) . उदाहरण के लिए, पॉज़िट्रोनियम की त्रिज्या लगभग है $2\,a_{0}$ , चूंकि पॉज़िट्रोनियम प्रणाली का घटा हुआ द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान का आधा अर्ताथ $\mu _{{\text{e}}^{-},{\text{e}}^{+}}=m_{\text{e}}/2$ होता है।

हाइड्रोजन जैसे परमाणु में बोह्र त्रिज्या होती हैं जो मुख्य रूप से $r_{Z}=a_{0}/Z$ के साथ $Z$ नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को स्केल करती है। इस बीच द्रव्यमान $m_{\text{e}}$ , $\mu$ के द्वारा उचित अनुमानित हो जाता है, इस प्रकार बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान की सीमा में इन परिणामों को समीकरण में संक्षेपित किया गया है

r_{Z,\mu }\ ={\frac {m_{\text{e}}}{\mu }}{\frac {a_{0}}{Z}}.

अनुमानित संबंधों की तालिका नीचे दी गई है।

प्रणाली	त्रिज्या
हाइड्रोजन	$1.00054\,a_{0}$
पाजिट्रोनियम	$2a_{0}$
म्यूओनियम	$1.0048\,a_{0}$
He⁺	$a_{0}/2$
Li²⁺	$a_{0}/3$

यह भी देखें

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 "2018 CODATA Value: Bohr radius". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2019-05-20.
↑ The number in parenthesis denotes the uncertainty of the last digits.
↑ David J. Griffiths, Introduction to Quantum Mechanics, Prentice-Hall, 1995, p. 137. ISBN 0-13-124405-1
↑ Nave, Rod. "The Most Probable Radius: Hydrogen Ground State". HyperPhysics. Dept. of Physics and Astronomy, Georgia State University. Retrieved 2 October 2021. The Schrodinger equation confirms the first Bohr radius as the most probable radius.

बाहरी संबंध

Length Scales in Physics: the Bohr Radius

[physconst-a0-1] 1.0 ^1.1 "2018 CODATA Value: Bohr radius". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2019-05-20.

[uncert-2] The number in parenthesis denotes the uncertainty of the last digits.

[3] David J. Griffiths, Introduction to Quantum Mechanics, Prentice-Hall, 1995, p. 137. ISBN 0-13-124405-1

[4] Nave, Rod. "The Most Probable Radius: Hydrogen Ground State". HyperPhysics. Dept. of Physics and Astronomy, Georgia State University. Retrieved 2 October 2021. The Schrodinger equation confirms the first Bohr radius as the most probable radius.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Line 14: / Line 14: @@
 | data5   = {{val|3.27<!--42082544909-->|e=24}}&nbsp;{{math|[[Planck length|<var>ℓ</var><sub>P</sub>]]}}
 }}
-बोह्र त्रिज्या (''ए''<sub>0</sub>) एक [[भौतिक स्थिरांक]] है, जो लगभग [[परमाणु नाभिक]] और [[हाइड्रोजन परमाणु]] में इसकी जमीनी अवस्था में [[इलेक्ट्रॉन]] के बीच की सबसे संभावित दूरी के बराबर है। परमाणु के [[बोहर मॉडल]] में इसकी भूमिका के कारण इसका नाम [[नील्स बोह्र]] के नाम पर रखा गया है। इसका मूल्य है {{physconst|a0|after=.}}<ref name="uncert">The number in parenthesis denotes the [[Standard deviation|uncertainty]] of the last digits.</ref>
+बोह्र त्रिज्या (''a''<sub>0</sub>) वह [[भौतिक स्थिरांक]] है, जो [[परमाणु नाभिक]] और [[हाइड्रोजन परमाणु]] में इसकी मौलिक अवस्था में [[इलेक्ट्रॉन]] के बीच की सबसे संभावित दूरी के बराबर है। परमाणु के [[बोहर मॉडल]] में इसकी भूमिका के कारण इसका नाम [[नील्स बोह्र]] के नाम पर रखा गया है। इसका मान है {{physconst|a0|after=.}}<ref name="uncert">The number in parenthesis denotes the [[Standard deviation|uncertainty]] of the last digits.</ref>
+== परिभाषा और मान ==
+बोह्र त्रिज्या को नीचे लिखे गए सूत्र से परिभाषित किया जा सकता है।<ref>[[David J. Griffiths]], ''Introduction to Quantum Mechanics'', Prentice-Hall, 1995, p. 137. {{ISBN|0-13-124405-1}}</ref><math display="block">a_0
-== परिभाषा और मूल्य ==
-बोह्र त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया गया है<ref>[[David J. Griffiths]], ''Introduction to Quantum Mechanics'', Prentice-Hall, 1995, p. 137. {{ISBN|0-13-124405-1}}</ref>
-<math display="block">a_0
 = \frac{4 \pi \varepsilon_0 \hbar^2}{e^2 m_{\text{e}}}
 = \frac{\varepsilon_0 h^2}{\pi e^2 m_{\text{e}}}
 = \frac{\hbar}{m_{\text{e}} c \alpha}
-  ,</math>
+  ,</math>जहाँ
-कहाँ
 *<math> \varepsilon_0 </math> मुक्त स्थान की पारगम्यता है,
 *<math> \hbar </math> [[घटी हुई प्लैंक स्थिरांक]] है,
-*<math> m_{\text{e}} </math> इलेक्ट्रॉन बाकी द्रव्यमान है,
+*<math> m_{\text{e}} </math> इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान है,
-*<math> e </math> [[प्राथमिक शुल्क]] है,
+*<math> e </math> [[प्राथमिक शुल्क|प्राथमिक मान]] है,
 *<math> c </math> निर्वात में [[प्रकाश की गति]] है, और
-*<math> \alpha </math> [[ठीक-संरचना स्थिर]]ांक है।
+*<math> \alpha </math> [[ठीक-संरचना स्थिर|ठीक-संरचना स्थिरांक]] है।
-बोह्र त्रिज्या (SI इकाइयों में) का [[CODATA]] मान है {{physconst|a0|after=.}}
+बोह्र त्रिज्या (SI इकाइयों में) का [[CODATA|कोडेटा]] मान {{physconst|a0|after=.}} है।
 == इतिहास ==
-में नील्स बोह्र द्वारा प्रस्तावित परमाणु संरचना के बोह्र मॉडल में, इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के तहत इलेक्ट्रॉन एक केंद्रीय परमाणु नाभिक की परिक्रमा करते हैं। मूल व्युत्पत्ति ने माना कि [[इलेक्ट्रॉनों]] में कम प्लैंक स्थिरांक के पूर्णांक गुणकों में कक्षीय कोणीय गति होती है, जो इन स्तरों में से प्रत्येक के लिए एक निश्चित त्रिज्या की भविष्यवाणी के साथ-साथ उत्सर्जन स्पेक्ट्रा में असतत ऊर्जा स्तरों के अवलोकन से सफलतापूर्वक मेल खाती है। सबसे सरल परमाणु, [[हाइड्रोजन]] में, एक एकल इलेक्ट्रॉन नाभिक की परिक्रमा करता है, और इसकी सबसे छोटी संभव कक्षा, सबसे कम ऊर्जा के साथ, बोह्र त्रिज्या के लगभग बराबर कक्षीय त्रिज्या होती है। (यह [[कम द्रव्यमान]] के कारण बोह्र त्रिज्या नहीं है। वे लगभग 0.05% भिन्न हैं।)
+में नील्स बोह्र द्वारा प्रस्तावित परमाणु संरचना के बोह्र मॉडल में, विद्युत स्थैतिक आकर्षण के कारण इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु नाभिक की परिक्रमा करते हैं। मूल व्युत्पत्ति के कारण हम मान सकते हैं कि [[इलेक्ट्रॉनों]] में प्लांक स्थिरांक के पूर्णांक गुणकों में कक्षीय कोणीय गति होती है, जो इन स्तरों में से प्रत्येक के लिए निश्चित त्रिज्या की भविष्यवाणी के साथ-साथ उत्सर्जन स्पेक्ट्रा में असतत ऊर्जा स्तरों के अवलोकन से सफलतापूर्वक मेल खाती है। सबसे सरल परमाणु, [[हाइड्रोजन]] में एकल इलेक्ट्रॉन नाभिक की परिक्रमा करता है, और इसकी सबसे छोटी संभव कक्षा में कम ऊर्जा के साथ बोह्र त्रिज्या के लगभग बराबर कक्षीय त्रिज्या होती है। (यह [[कम द्रव्यमान]] के कारण बोह्र त्रिज्या नहीं है। वे लगभग 0.05% भिन्न हैं।)
-में प्रकाशित श्रोडिंगर समीकरण का पालन करते हुए परमाणु के बोह्र मॉडल को एक इलेक्ट्रॉन संभाव्यता बादल द्वारा हटा दिया गया था। यह ठीक संरचना और [[अतिसूक्ष्म संरचना]] का उत्पादन करने के लिए स्पिन और क्वांटम वैक्यूम प्रभावों से और जटिल है। फिर भी, बोह्र त्रिज्या सूत्र [[परमाणु भौतिकी]] गणना में केंद्रीय रहता है, मौलिक स्थिरांक के साथ अपने सरल संबंध के कारण (यही कारण है कि इसे कम द्रव्यमान के बजाय वास्तविक इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान का उपयोग करके परिभाषित किया गया है, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है)। इस प्रकार, यह परमाणु इकाइयों में लम्बाई की इकाई बन गया।
-श्रोडिंगर के हाइड्रोजन परमाणु के क्वांटम-मैकेनिकल सिद्धांत में, बोह्र त्रिज्या रेडियल समन्वय का मान है जिसके लिए इलेक्ट्रॉन स्थिति की रेडियल संभाव्यता घनत्व उच्चतम है। इसके विपरीत, इलेक्ट्रॉन की रेडियल दूरी का अपेक्षित मान, {{nowrap|is {{sfrac|3|2}}''a''<sub>0</sub>}}.<ref>{{cite web |last1=Nave |first1=Rod |title=The Most Probable Radius: Hydrogen Ground State |url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/quantum/hydr.html |website=[[HyperPhysics]] |publisher=Dept. of Physics and Astronomy, Georgia State University |access-date=2 October 2021 |quote=The Schrodinger equation confirms the first Bohr radius as the most probable radius.}}</ref>
+में प्रकाशित श्रोडिंगर समीकरण का पालन करते हुए परमाणु के बोह्र मॉडल को एक इलेक्ट्रॉन संभाव्यता क्लाउड द्वारा पृथक कर दिया जाता था। इस त्रुटिहीन और [[अतिसूक्ष्म संरचना]] का उत्पादन करने के लिए घूर्णन और क्वांटम निर्वात प्रभावों से और जटिल होती है। फिर भी बोह्र त्रिज्या सूत्र [[परमाणु भौतिकी]] की गणना में केंद्रित रहता है, मौलिक स्थिरांक के साथ यह अपने सरल संबंधों के कारण (यही कारण है कि इसे कम द्रव्यमान के अतिरिक्त वास्तविक इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान का उपयोग करके परिभाषित किया गया है, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है)। इस प्रकार यह परमाणु की इकाइयों में लम्बाई की इकाई को प्रदर्शित करता हैं।
+श्रोडिंगर के हाइड्रोजन परमाणु के क्वांटम-यांत्रिकी सिद्धांत में, बोह्र त्रिज्या रेडियल समन्वय का मान है जिसके लिए इलेक्ट्रॉन स्थिति की रेडियल संभाव्यता घनत्व उच्चतम है। इसके विपरीत, इलेक्ट्रॉन की रेडियल दूरी का अपेक्षित मान {{nowrap|is {{sfrac|3|2}}''a''<sub>0</sub>}} होता हैं।<ref>{{cite web |last1=Nave |first1=Rod |title=The Most Probable Radius: Hydrogen Ground State |url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/quantum/hydr.html |website=[[HyperPhysics]] |publisher=Dept. of Physics and Astronomy, Georgia State University |access-date=2 October 2021 |quote=The Schrodinger equation confirms the first Bohr radius as the most probable radius.}}</ref>
 == संबंधित स्थिरांक ==
-बोह्र त्रिज्या लंबाई की संबंधित इकाइयों की तिकड़ी में से एक है, अन्य दो इलेक्ट्रॉन की कम कॉम्पटन तरंग दैर्ध्य हैं (<math> \lambda_{\mathrm{e}} / 2\pi </math>) और [[शास्त्रीय इलेक्ट्रॉन त्रिज्या]] (<math> r_{\mathrm{e}} </math>). इन स्थिरांकों में से किसी एक को फ़ाइन-स्ट्रक्चर स्थिरांक का उपयोग करके किसी भी अन्य के संदर्भ में लिखा जा सकता है <math> \alpha </math>:
+बोह्र त्रिज्या लंबाई की संबंधित इकाइयों में से एक है, अन्य दो इलेक्ट्रॉन की कॉम्पटन तरंग दैर्ध्य हैं (<math> \lambda_{\mathrm{e}} / 2\pi </math>) और मौलिक [[शास्त्रीय इलेक्ट्रॉन त्रिज्या|इलेक्ट्रॉन त्रिज्या]] (<math> r_{\mathrm{e}} </math>)। इन स्थिरांकों में से किसी एक को फ़ाइन-स्ट्रक्चर स्थिरांक का उपयोग करके किसी भी अन्य के संदर्भ में लिखा जा सकता है <math> \alpha </math>:
 :<math>r_{\mathrm{e}} = \alpha \frac{\lambda_{\mathrm{e}}}{2\pi} = \alpha^2 a_0.</math>
+== हाइड्रोजन परमाणु और इसकी प्रणाली ==
+हाइड्रोजन परमाणु में कम द्रव्यमान के प्रभाव को बोह्र त्रिज्या द्वारा प्रदर्शित किया गया है
-== हाइड्रोजन परमाणु और इसी तरह के सिस्टम ==
-हाइड्रोजन परमाणु में कम द्रव्यमान के प्रभाव सहित बोह्र त्रिज्या द्वारा दिया गया है
 :<math> \ a_0^* \ = \frac{m_\text{e}}{\mu}a_0 ,</math>
-कहाँ <math display="inline">\mu = m_\text{e} m_\text{p} / (m_\text{e} + m_\text{p})</math> इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन प्रणाली का कम द्रव्यमान है (के साथ <math>m_\text{p}</math> प्रोटॉन का द्रव्यमान होना)। कम द्रव्यमान का उपयोग [[शास्त्रीय भौतिकी]] [[दो-शरीर की समस्या]] का एक सामान्यीकरण है जब हम इस अनुमान के बाहर हैं कि परिक्रमा करने वाले शरीर के द्रव्यमान की तुलना में परिक्रमा करने वाले शरीर का द्रव्यमान नगण्य है। चूंकि इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन प्रणाली का घटा हुआ द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान से थोड़ा सा छोटा होता है, कम बोह्र त्रिज्या बोह्र त्रिज्या से थोड़ा बड़ा होता है (<math>a^*_0 \approx 1.00054\, a_0 \approx 5.2946541 \times 10^{-11}</math> मीटर)।
+जहाँ <math display="inline">\mu = m_\text{e} m_\text{p} / (m_\text{e} + m_\text{p})</math> इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन प्रणाली का कम द्रव्यमान है।( <math>m_\text{p}</math> के साथ प्रोटॉन का द्रव्यमान होना) कम द्रव्यमान का उपयोग [[शास्त्रीय भौतिकी|मौलिक भौतिकी]] में [[दो-शरीर की समस्या|दो-भौतिक समस्याओं]] का सामान्यीकरण किया जाता है जब हम इस अनुमान के बाहर निकलते हैं तो यह परिक्रमा करने वाले पदार्थ के द्रव्यमान की तुलना में नगण्य होता है। चूंकि इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन प्रणाली का घटा हुआ द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान से थोड़ा सा छोटा होता है, कम बोह्र त्रिज्या बोह्र त्रिज्या से थोड़ा बड़ा होता है (<math>a^*_0 \approx 1.00054\, a_0 \approx 5.2946541 \times 10^{-11}</math> मीटर)।
-इस परिणाम को अन्य प्रणालियों के लिए सामान्यीकृत किया जा सकता है, जैसे कि सिस्टम के कम द्रव्यमान का उपयोग करके और चार्ज में संभावित परिवर्तन पर विचार करके [[पॉजिट्रोनियम]] (एक पॉज़िट्रॉन की परिक्रमा करने वाला एक इलेक्ट्रॉन) और [[म्यूओनियम]] (एक एंटी-म्यूऑन की परिक्रमा करने वाला एक इलेक्ट्रॉन)। आमतौर पर, बोह्र मॉडल संबंधों (त्रिज्या, ऊर्जा, आदि) को इन विदेशी प्रणालियों के लिए आसानी से संशोधित किया जा सकता है (न्यूनतम क्रम तक) सिस्टम के लिए कम द्रव्यमान के साथ इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान को बदलकर (साथ ही उचित होने पर चार्ज समायोजित करना) . उदाहरण के लिए, पॉज़िट्रोनियम की त्रिज्या लगभग है <math> 2\,a_0</math>, चूंकि पॉज़िट्रोनियम प्रणाली का घटा हुआ द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान का आधा है (<math> \mu_{\text{e}^-,\text{e}^+} = m_\text{e}/2 </math>).
+इस परिणाम को अन्य प्रणालियों के लिए सामान्यीकृत किया जा सकता है, जैसे कि प्रणाली के कम द्रव्यमान का उपयोग करके और आवेश में संभावित परिवर्तन पर विचार करके [[पॉजिट्रोनियम]] (पॉज़िट्रॉन की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन) और [[म्यूओनियम]] (एक एंटी-म्यूऑन की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन)। सामान्यतः बोह्र मॉडल संबंधों (त्रिज्या, ऊर्जा, आदि) को इन विदेशी प्रणालियों के लिए सरलता से संशोधित किया जा सकता है (न्यूनतम क्रम तक) प्रणाली के लिए कम द्रव्यमान के साथ इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान को बदलकर (साथ ही उचित होने पर आवेश समायोजित करना) . उदाहरण के लिए, पॉज़िट्रोनियम की त्रिज्या लगभग है <math> 2\,a_0</math>, चूंकि पॉज़िट्रोनियम प्रणाली का घटा हुआ द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान का आधा अर्ताथ <math> \mu_{\text{e}^-,\text{e}^+} = m_\text{e}/2 </math> होता है।
-एक हाइड्रोजन जैसे परमाणु में एक बोह्र त्रिज्या होगी जो मुख्य रूप से स्केल करती है <math>r_{Z}=a_0/Z</math>, साथ <math>Z</math> नाभिक में प्रोटॉन की संख्या। इस बीच, कम द्रव्यमान (<math>\mu</math>) केवल द्वारा बेहतर अनुमानित हो जाता है <math>m_\text{e}</math> बढ़ते परमाणु द्रव्यमान की सीमा में। इन परिणामों को समीकरण में संक्षेपित किया गया है
+हाइड्रोजन जैसे परमाणु में बोह्र त्रिज्या होती हैं जो मुख्य रूप से <math>r_{Z}=a_0/Z</math>  के साथ  <math>Z</math> नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को स्केल करती है। इस बीच द्रव्यमान <math>m_\text{e}</math>,  <math>\mu</math> के द्वारा उचित अनुमानित हो जाता है, इस प्रकार  बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान की सीमा में इन परिणामों को समीकरण में संक्षेपित किया गया है
 :<math> r_{Z,\mu} \ = \frac{m_\text{e}}{\mu}\frac{a_0}{Z} .</math>
 अनुमानित संबंधों की तालिका नीचे दी गई है।
@@ Line 63: / Line 53: @@
 {| class="wikitable"
 |-
-! System !! Radius
+! प्रणाली !! त्रिज्या
 |-
-| [[Hydrogen atom|Hydrogen]] || <math>1.00054\, a_0</math>
+| [[हाइड्रोजन]]|| <math>1.00054\, a_0</math>
 |-
-| [[Positronium]] || <math>2 a_0</math>
+| [[पाजिट्रोनियम]]|| <math>2 a_0</math>
 |-
-| [[Muonium]] || <math>1.0048\, a_0</math>
+| [[म्यूओनियम]]|| <math>1.0048\, a_0</math>
 |-
 | [[Helium|He<sup>+</sup>]] || <math>a_0/2</math>
@@ Line 75: / Line 65: @@
 | [[Lithium|Li<sup>2+</sup>]] || <math>a_0/3</math>
 |}
 == यह भी देखें ==

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परिभाषा और मान

इतिहास

संबंधित स्थिरांक

हाइड्रोजन परमाणु और इसकी प्रणाली

यह भी देखें

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Approximate values (to three significant digits)
Symbol	a₀ or r_Bohr
Named after	Niels Bohr
SI units	5.29×10⁻¹¹ m
natural units	3.27×10²⁴ $ℓ P$

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परिभाषा और मान

इतिहास

संबंधित स्थिरांक

हाइड्रोजन परमाणु और इसकी प्रणाली

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