संक्रमण धातु हाइड्राइड

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संक्रमण धातु हाइड्राइड रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोजन से जुड़ा हुआ संक्रमण धातु होता है। अधिकांशतः संक्रमण धातुएं हाइड्राइड के परिसर से बनती हैं और कुछ विभिन्न उत्प्रेरण और सिंथेटिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण हैं। हाइड्राइड शब्द का प्रयोग शिथिल रूप से किया जाता है: उनमें से कुछ अम्लीय होते हैं (जैसे, आयरन टेट्राकार्बोनिल हाइड्राइड e.g., H2Fe(CO)4), जबकि कुछ अन्य हाइड्रिडिक होते हैं, जिनमें H− होता है-समान वर्ण (उदा., ZnH2).

धातु हाइड्राइड के वर्ग

बाइनरी मेटल हाइड्राइड

कई संक्रमण धातुएं हाइड्रोजन के साथ यौगिक बनाती हैं, जिन्हें बाइनरी हाइड्राइड कहा जाता है: बाइनरी क्योंकि इन यौगिकों में केवल दो तत्व होते हैं, और हाइड्राइड, क्योंकि हाइड्रोजनिक लिगैंड को हाइड्रिडिक (H-- जैसा) अक्षर माना जाता है। ये यौगिक सभी विलायक में हमेशा अघुलनशील होते हैं, जो उनकी बहुलक संरचनाओं को दर्शाते हैं। ये साधारणतयः धातु जैसी विद्युत चालकता प्रदर्शित करते हैं। इनमें कई अरससमीकरणमितीय (नॉनस्टोइकोमेट्रिक) यौगिक हैं। विद्युत धनात्मकता धातु ( टाइटेनियम (Ti), Zr, Hf, जस्ता (Zn)) और कुछ अन्य धातुएँ  रससमीकरणमिति (स्टोइकोमेट्री) MH या कभी-कभी MH2 (M = Ti, Zr, Hf, V, Zn) के साथ हाइड्राइड बनाती हैं। सबसे अच्छा अध्ययन पैलेडियम के द्विआधारी हाइड्राइड हैं, जो आसानी से एक सीमित मोनोहाइड्राइड बनाता है। वास्तव में, हाइड्रोजन गैस पीडी विंडो के माध्यम से पीडीएच की मध्यस्थता के माध्यम से फैलती है।[1]

K2रह9.[2]

टर्नरी धातु हाइड्राइड

टर्नरी मेटल हाइड्राइड्स का सूत्र AxMHn होता है, जहाँ A+ एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु धनायन है, उदाहरण के लिए K+ और Mg2+। एक प्रसिद्ध उदाहरण K2ReH9 है, एक नमक जिसमें दो K+ आयन और ReH92− आयन होते हैं। अन्य होमोलेप्टिक धातु हाइड्राइड में Mg2FeH6 और Mg2NiH4 में आयन शामिल हैं। इनमें से कुछ आयनिक पॉलीहाइड्राइड 18-इलेक्ट्रॉन नियम को संतुष्ट करते हैं, कई नहीं। उनकी उच्च जाली ऊर्जा के कारण, ये लवण आमतौर पर किसी भी सॉल्वैंट्स में घुलनशील नहीं होते हैं, एक प्रसिद्ध अपवाद K2ReH9 है।[3]

समन्वय परिसरों

संक्रमण धातुओं के सबसे प्रचलित हाइड्राइड धातु परिसर हैं जिसमें हाइड्राइड के अलावा अन्य लिगेंड का मिश्रण होता है। कोलिगैंड्स की रेंज बड़ी है। लगभग सभी धातुएं ऐसे डेरिवेटिव बनाती हैं। मुख्य अपवादों में देर से धातुएं चांदी, सोना, कैडमियम हाइड्राइड और पारा हाइड्राइड शामिल हैं, जो प्रत्यक्ष एम-एच बांड के साथ कुछ या अस्थिर परिसरों का निर्माण करते हैं। औद्योगिक रूप से उपयोगी हाइड्राइड के उदाहरण हैं HCo(CO)4 and HRh(CO)(PPh3)3, जो हाइड्रोफॉर्माइलेशन के लिए उत्प्रेरक हैं।

HFeCl (dppe)2सबसे सुलभ संक्रमण धातु हाइड्राइड में से एक है।
संक्रमण धातुओं के पहले आणविक हाइड्राइड की सूचना पहली बार 1930 के दशक में वाल्टर हाइबर और सहकर्मियों द्वारा दी गई थी। उन्होंने H2Fe(CO)4 और HCo(CO)4 का वर्णन किया, कई वर्षों के अंतराल के बाद हाइड्रोफॉर्माइलेशन में एचसीओ (सीओ) 4 की नियत भूमिका पर जर्मन युद्ध दस्तावेजों की रिहाई के बाद, 1950 के दशक के मध्य में ऑर्गोमेटेलिक रसायन शास्त्र में तीन प्रमुख समूहों द्वारा कई नए हाइड्राइड्स की सूचना दी गई: HRe(C5H5)2 जेफ्री विल्किंसन, HMo(C5H5)(CO)3 by E. O. Fischer, and HPtCl(PEt3)2 by जोसेफ चट्टो [4]। ऐसे हजारों यौगिक अब ज्ञात हैं।

क्लस्टर हाइड्राइड

हाइड्रिडो समन्वय परिसरों की तरह, कई समूहों में टर्मिनल (एक एम-एच बंधन से बंधे) हाइड्राइड लिगैंड होते हैं। हाइड्राइड लिगेंड्स धातुओं के जोड़े को भी समतल कर सकते हैं, जैसा कि [HW2(CO)10]- द्वारा दर्शाया गया है। क्लस्टर H2Os3(CO)10 में टर्मिनल और डबल ब्रिजिंग हाइड्राइड लिगैंड दोनों हैं। हाइड्राइड्स [Ag3{(PPh2)2CH2}3(μ3-H)(μ3-Cl)]BF4 के रूप में क्लस्टर के त्रिकोणीय फलक को भी फैला सकते हैं।[5] क्लस्टर [Co6H(CO)15]- में, हाइड्राइड "इंटरस्टिशियल" है, जो Co6 ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में स्थित है। क्लस्टर हाइड्राइड्स के लिए असाइनमेंट चुनौतीपूर्ण हो सकता है जैसा कि स्ट्राइकर के अभिकर्मक [Cu6(PPh3)6H6] पर अध्ययन द्वारा दिखाया गया है।[6]

संश्लेषण

हाइड्राइड स्थानांतरण

न्यूक्लियोफिलिक मुख्य समूह हाइड्राइड कई संक्रमण धातु हैलाइडों और धनायनों को संबंधित हाइड्राइड में परिवर्तित करते हैं:

MLnX + LiBHEt3 → HMLn + BEt3 + LiX

ये रूपांतरण मेटाथिसिस प्रतिक्रियाएं हैं, और उत्पाद की हाइड्रिकता आमतौर पर हाइड्राइड दाता की तुलना में कम होती है। पारस्परिक (और अपेक्षाकृत सस्ते) हाइड्राइड दाता अभिकर्मकों में सोडियम बोरोहाइड्राइड और लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड शामिल हैं। प्रयोगशाला में, लिथियम ट्राइथाइलबोरोहाइड्राइड और रेड-अल जैसे "मिश्रित हाइड्राइड्स" द्वारा अक्सर अधिक नियंत्रण की पेशकश की जाती है। क्षार धातु हाइड्राइड जैसे सोडियम हाइड्राइड, आमतौर पर उपयोगी अभिकर्मक नहीं होते हैं।

उन्मूलन प्रतिक्रियाएं

बीटा-हाइड्राइड उन्मूलन और अल्फा-हाइड्राइड उन्मूलन ऐसी प्रक्रियाएं हैं जो हाइड्राइड्स को वहन करती हैं। सजातीय पोलीमराइजेशन में पूर्व एक सामान्य समाप्ति मार्ग। यह कुछ संक्रमण धातु हाइड्राइड परिसरों को ऑर्गेनोलिथियम और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक से संश्लेषित करने की भी अनुमति देता है:

MLnX + LiC4H9 → C4H9MLn + LiX

C4H9MLn → HMLn + H2C=CHC2H5

ऑक्सीडेटिव परिवर्धन

निम्न संयोजकता संक्रमण धातु केंद्र में डाइहाइड्रोजन का ऑक्सीडेटिव योग हाइड्रोजनीकरण का सामान्य पहलू है। एक उत्कृष्ट उदाहरण में वास्का का परिसर शामिल है:[7]

IrICl(CO)(PPh3)2 + H2 ⇌ H2IrIIICl(CO)(PPh3)2

ऑक्सीडेटिव जोड़ भी डिमेटेलिक परिसर में हो सकता है, जैसे

Co2(CO)8 + H2 ⇌ 2 HCo(CO)4

कई एसिड ऑक्सीडेटिव परिवर्धन में भाग लेते हैं, जैसा कि वास्का के परिसर में एचसीएल के अतिरिक्त द्वारा दिखाया गया है:

IrICl(CO)(PPh3)2 + HCl → HIrIIICl2(CO)(PPh3)2

डायहाइड्रोजन का हेटेरोलाइटिक क्लेवाज

कुछ धातु हाइड्राइड तब बनते हैं जब एक धातु परिसर को आधार की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ व्यवहार किया जाता है। प्रतिक्रिया में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है और इसे H2 को हाइड्राइड में विभाजित करने के रूप में देखा जा सकता है जो धातु को बांधता है और प्रोटॉन जो आधार से बंधता है।

MLnx+ + base + H2 ⇌ HMLn(x-1)+ + Hbase+

इस तरह की प्रतिक्रिया को डायहाइड्रोजन परिसरों की मध्यस्थता को शामिल करने के लिए माना जाता है। द्वि-कार्यात्मक उत्प्रेरक इस प्रकार H2 को सक्रिय करते हैं।

NaBH . का उपयोग करके मोलिब्डोसिन डाइहाइड्राइड का उत्पादन किया जाता है4 हाइड्राइड स्रोत के रूप में

थर्मोडायनामिक विचार

कुछ एम-एच बॉन्ड डिसोसिएशन एनर्जी और पीकेए 18e− मेटल हाइड्राइड्स (MeCN सॉल्यूशन)[8]
धातु हाइड्राइड परिसर बीडीई (बीडीई) (केजे/मोल) pKa
H-CpCr(CO)3 257 13.3
H-CpMo(CO)3 290 13.9
H-CpW(CO)3 303 16.1
H-Mn(CO)5 285 14.1
H-Re(CO)5 313 21.1
H-FeH(CO)4 283 11.4
H-CpFe(CO)2 239 19.4
H-CpRu(CO)2 272 20.2
H-Co(CO)4 278 8.3

फॉस्फीन लिगैंड द्वारा CO के प्रतिस्थापन पर मान <6 kJ/mol से बदल जाते हैं।

एम-एच बांड सैद्धांतिक रूप से एक प्रोटॉन, हाइड्रोजन रेडिकल या हाइड्राइड का उत्पादन करने के लिए तैयार हो सकता है।[9]

HMLn ⇌ MLn− + H+
HMLn ⇌ MLn + H
HMLn ⇌ MLn+ + H−

चूंकि ये गुण परस्पर जुड़े हुए हैं, वे अन्योन्याश्रित नहीं हैं। एक धातु हाइड्राइड ऊष्मागतिकी के रूप से एक कमजोर एसिड और एक कमजोर एच-दाता हो सकता है; यह एक श्रेणी में मजबूत भी हो सकता है लेकिन दूसरे में नहीं या दोनों में मजबूत, एक हाइड्राइड की H− शक्ति को इसकी हाइड्राइड दाता क्षमता या हाइड्रिकिटी के रूप में भी जाना जाता है, हाइड्राइड की लुईस आधार शक्ति से मेल खाती है। सभी हाइड्राइड शक्तिशाली लुईस बेस नहीं होते हैं। हाइड्राइड की आधार शक्ति प्रोटॉन के pKa के बराबर भिन्न होती है। इस हाइड्रिसिटी को धातु के परिसर और एक ज्ञात पीकेए के साथ आधार के बीच हेटेरोलाइटिक क्लीजिंग हाइड्रोजन द्वारा मापा जा सकता है, फिर परिणामी संतुलन को मापता है। यह मानता है कि हाइड्राइड हाइड्रोजन को सुधारने के लिए हेटेरोलाइटिक या समरूप रूप से स्वयं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। यदि होमोलिटिक एम-एच बॉन्ड होमोलिटिक M-H बॉन्ड के आधे से भी कम मूल्य का है, तो एक परिसर स्वयं के साथ प्रतिक्रिया करेगा। भले ही होमोलिटिक बंध  की शक्ति उस सीमा से ऊपर हो, फिर भी मौलिक परिसर प्रतिक्रिया के लिए अतिसंवेदनशील होता है।

2 HMLnz ⇌ 2 MLnz + H2

जब एक साथ एक मजबूत एसिड और एक मजबूत हाइड्राइड होता है तो एक जटिल खुद के साथ विषम रूप से प्रतिक्रिया करेगा। इस रूपांतरण के परिणामस्वरूप दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के साथ परिसरों की एक जोड़ी का उत्पादन होता है। आगे विद्युत रासायनिक प्रतिक्रियाएं संभव हैं।

2HMLnz ⇌ MLnz+1 + MLnz-1 + H2

जैसा कि उल्लेख किया गया है कि कुछ परिसर एक आधार की उपस्थिति में डायहाइड्रोजन को विषम रूप से विभाजित करते हैं। इन परिसरों के एक हिस्से के परिणामस्वरूप हाइड्राइड परिसरों में इतना अम्लीय होता है कि आधार द्वारा दूसरी बार अवक्षेपित किया जा सकता है। इस स्थिति में प्रारंभिक परिसर को हाइड्रोजन और आधार के साथ दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा कम किया जा सकता है। भले ही हाइड्राइड इतना अम्लीय न हो कि उसे अवक्षेपित किया जा सके जैसा कि ऊपर चर्चा की गई है, यह समग्र रूप से एक इलेक्ट्रॉन अपचयन के लिए स्वयं के साथ समरूप रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है।

दो अवक्षेपण: MLnz + H2 + 2Base ⇌ MLnz-2 + 2H+ क्षार
होमोलिसिस के बाद अवक्षेपण: 2MLnz + H2 + 2base ⇌ 2MLnz-1 + 2H+ क्षार

संकरता (हाइड्रिसिटी)

लुईस एसिड के लिए हाइड्राइड लिगैंड के लिए आत्मीयता को इसकी संकरता (हाइड्रिसिटी) कहा जाता है:

MLnHn− ⇌ MLn(n+1)− + H−

चूँकि हाइड्राइड विलयन में स्थायी ऋणायन के रूप में मौजूद नहीं होता है, इस संतुलन स्थिरांक (और इससे जुड़ी मुक्त ऊर्जा) की गणना मापने योग्य संतुलन से की जाती है। संदर्भ बिंदु एक प्रोटॉन की हाइड्रिसिटी है, जो एसीटोनिट्राइल घोल में −76 kcal mol−1 पर परिकलित किया जाता है:[10]

H+ + H− ⇌ H2 ΔG298 = −76 kcal mol−1

एक प्रोटॉन के सापेक्ष, अधिकांश धनायन H− के लिए कम आत्मीयता प्रदर्शित करते हैं। कुछ उदाहरणों में शामिल हैं:

[Ni(dppe)2]2+ + H− ⇌ [HNi(dppe)2]+ ΔG298 = −63 kcal mol−1
[Ni(dmpe)2]2+ + H− ⇌ [HNi(dmpe)2]+ ΔG298 = −50.7 kcal mol−1
[Pt(dppe)2]2+ + H− ⇌ [HPt(dppe)2]+ ΔG298 = −53 kcal mol−1
[Pt(dmpe)2]2+ + H− ⇌ [HPt(dmpe)2]+ ΔG298 = −42.6 kcal mol−1
ये आंकड़े बताते हैं कि [HPt(dmpe)2]+ एक मजबूत हाइड्राइड डोनर होगा, जो [Pt(dmpe)2]2+ की अपेक्षाकृत उच्च स्थिरता को दर्शाता है।[11]

गतिकी और तंत्र

धातु परिसरों में और उनके बीच प्रोटॉन-स्थानांतरण की दर अक्सर धीमी होती है।[12] बोर्डवेल थर्मोडायनामिक चक्र के माध्यम से कई हाइड्राइड अध्ययन के लिए दुर्गम हैं। नतीजतन, दोनों प्रासंगिक थर्मोडायनामिक मापदंडों को स्पष्ट करने के लिए रासायनिक गतिकी अध्ययन कार्यरत हैं। साधारणतयः पहली पंक्ति संक्रमण धातुओं से प्राप्त हाइड्राइड सबसे तेज़ गतिज को प्रदर्शित करते हैं जिसके बाद दूसरी और तीसरी पंक्ति धातु परिसर होते हैं।

संरचना और संबंध

धातु हाइड्राइड की संरचनाओं का निर्धारण चुनौतीपूर्ण हो सकता है क्योंकि हाइड्राइड लिगेंड्स एक्स-रे को अच्छी तरह से नहीं बिखेरते हैं, विशेष रूप से संलग्न धातु की तुलना में। परिणामस्वरूप एम-एच दूरियों को अक्सर कम करके आंका जाता है, खासकर शुरुआती अध्ययनों में। साधारणतयः एक स्पष्ट समन्वय स्थल पर एक लिगैंड की अनुपस्थिति से एक हाइड्राइड लिगैंड की उपस्थिति का अनुमान लगाया गया था। पारस्परिक रूप से, धातु हाइड्राइड की संरचनाओं को न्यूट्रॉन विवर्तन द्वारा संबोधित किया गया था क्योंकि हाइड्रोजन न्यूट्रॉन को दृढ़ता से बिखेरता है।[13]

टर्मिनल हाइड्राइड वाले धातु परिसर आम हैं। द्वि- और बहु-नाभिकीय यौगिकों में, हाइड्राइड साधारणतयः ब्रिजिंग लिगैंड होते हैं। इन ब्रिजिंग हाइड्राइड्स में से कई ऑलिगोमेरिक हैं, जैसे स्ट्राइकर का अभिकर्मक।[14] [(Ph3P)CuH]6 और क्लस्टर जैसे [Rh6(PR3)6H12]2+।[15] अंतिम बॉन्डिंग मोटिफ गैर-पारस्परिक डायहाइड्राइड है जिसे सिग्मा बॉन्ड डाइहाइड्रोजन एडिक्ट्स या बस डायहाइड्रोजन परिसर के रूप में भी जाना जाता है। [W(PR3)2(CO)3(H2)] परिसर सामान्य रूप से एक गैर-पारस्परिक डाइहाइड्राइड और सिग्मा-बंध परिसर दोनों का पहला विशिष्ट उदाहरण था।[16][17] क्रिस्टल संरचनाओं में हाइड्राइड का पता लगाने के लिए एक्स-रे विवर्तन साधारणतयः अपर्याप्त होता है और इस प्रकार उनके स्थान को माना जाना चाहिए। क्रिस्टलोग्राफिक रूप से भारी परमाणु के पास एक हाइड्राइड का स्पष्ट रूप से पता लगाने के लिए न्यूट्रॉन विवर्तन की आवश्यकता होती है। गैर-पारस्परिक हाइड्राइड का भी विभिन्न प्रकार के परिवर्तनीय तापमान एनएमआर तकनीकों और एचडी युग्मन के साथ अध्ययन किया गया है।

पारस्परिक टर्मिनल: M—H
ब्रिजिंग लिगैंड: M—H—M
डायहाइड्रोजन परिसर: M—H2

स्पेक्ट्रोस्कोपी

देर से संक्रमण धातु हाइड्राइड विशेष रूप से रासायनिक बदलाव दिखाते हैं | उनके प्रोटॉन एनएमआर स्पेक्ट्रा में अप-फील्ड शिफ्ट। एम-एच सिग्नल के लिए δ-5 और -25 के बीच इस सीमा के बाहर कई उदाहरणों के साथ प्रकट होना आम बात है लेकिन साधारणतयः सभी 0 पीपीएम से नीचे दिखाई देते हैं। बड़े बदलाव उत्तेजित अवस्थाओं के प्रभाव से और मजबूत स्पिन-ऑर्बिट युग्मन के कारण उत्पन्न होते हैं [18] (इसके विपरीत, 1कार्बनिक यौगिकों के लिए H NMR शिफ्ट आमतौर पर δ12-1 की सीमा में होता है)। एक चरम पर 16e जटिल IrHCl . है2(पीएमई(टी-बू)2)2 -50.5 की शिफ्ट के साथ। सिग्नल अक्सर स्पिन-स्पिन युग्मन को अन्य लिगेंड्स में प्रदर्शित करते हैं, उदा। फॉस्फीन[19] धातु हाइड्राइड 2000 सेमी . के पास IR बैंड प्रदर्शित करते हैं−1 n . के लिएM-H, हालांकि तीव्रता परिवर्तनशील हैं।[4] इन संकेतों को ड्यूटेरियम लेबलिंग द्वारा पहचाना जा सकता है।

इतिहास

1844 में हाइपोफॉस्फोरस अम्ल के साथ तांबे के लवण के उपचार के परिणामस्वरूप एक गैर-परिभाषित कॉपर हाइड्राइड का वर्णन किया गया था। बाद में यह पाया गया कि हाइड्रोजन गैस को संक्रमण धातु लवण और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के मिश्रण द्वारा अवशोषित किया गया था।[20] पहला अच्छी तरह से परिभाषित धातु हाइड्रिडो परिसर आयरन टेट्राकार्बोनिल हाइड्राइड | एच . था2फे (सीओ)4, एक लोहे के कार्बोनिल आयन के निम्न तापमान प्रोटॉन द्वारा प्राप्त किया जाता है। अगला रिपोर्ट किया गया हाइड्राइड परिसर था (C5H5)2रेह. बाद के परिसर में एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी की विशेषता थी, जिसने धातु हाइड्राइड परिसरों के अध्ययन में इस तकनीक की उपयोगिता का प्रदर्शन किया।[20]1957 में, जोसेफ़ चैट, बर्नार्ड एल. शॉ और एल.ए. डंकनसन ने ट्रांस-पीटीएचसीएल (पीईटी) का वर्णन किया।3)2 पहला गैर-ऑर्गेनोमेटेलिक हाइड्राइड (यानी, धातु-कार्बन बंधन की कमी)। यह लंबे समय से धारित पूर्वाग्रह को ठीक करते हुए वायु-स्थिर दिखाया गया था कि धातु हाइड्राइड अस्थिर होंगे।[21]

संदर्भ

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