गठन की मानक तापीय धारिता

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रसायन विज्ञान और ऊष्मप्रवैगिकी में, किसी रासायनिक यौगिक के गठन की मानक तापीय धारिता या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक रासायनिक तत्वों से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। आईयूपीएसी द्वारा मानक दबाव मान p = 105 Pa (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मान 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।[1] कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक ΔfH है। इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:

  • गैस के लिए: यदि गैस 1 बार के दबाव पर आदर्श गैस समीकरण का पालन करती है तो वह काल्पनिक अवस्था मान लेगी
  • एक पतला आदर्श विलायक में उपस्थित एक गैसीय या ठोस विलेय के लिए: अनंत कमजोर पड़ने से निकाले गए 1 बार के दबाव पर बिल्कुल एक मोल प्रति लीटर (1 मोलर सांद्रता) के विलेय की सघनता की काल्पनिक स्थिति हैं
  • शुद्ध पदार्थ या संघनित अवस्था में विलायक (तरल या ठोस) के लिए: मानक अवस्था 1 बार के दबाव में शुद्ध तरल या ठोस है

ऐसे तत्वों के लिए जिनमें एकाधिक आलोट्रोप होते हैं, संदर्भ स्थिति को सामान्यतः उस रूप के रूप में चुना जाता है जिसमें तत्व दबाव के 1 बार के अनुसार सबसे अधिक स्थिर होता है। एक अपवाद फास्फोरस है, जिसके लिए 1 बार पर सबसे स्थिर रूप काला फास्फोरस है, किन्तु गठन की शून्य एन्थैल्पी के लिए सफेद फॉस्फोरस को मानक संदर्भ अवस्था के रूप में चुना जाता है।[2]

उदाहरण के लिए, कार्बन डाईऑक्साइड के गठन की मानक एन्थैल्पी उपरोक्त शर्तों के अनुसार निम्नलिखित प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी होगी:

सभी तत्वों को उनकी मानक अवस्थाओं में लिखा जाता है, और उत्पाद का एक मोल बनता है। यह गठन की सभी एन्थैल्पी के लिए सत्य है।

गठन की मानक एन्थैल्पी को सामान्यतः किलोजूल प्रति मोल (kJ mol-1) में बताए गए पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, किन्तु किलोकैलोरी प्रति मोल, जूल प्रति मोल या किलोकैलोरी प्रति ग्राम (इकाई) में भी (इन इकाइयों का कोई भी संयोजन ऊर्जा प्रति द्रव्यमान या राशि दिशानिर्देश के अनुरूप है)।

उनके संदर्भ स्थितियों में सभी तत्व (ऑक्सीजन गैस, ग्रेफाइट के रूप में ठोस कार्बन, आदि) शून्य के गठन के एक मानक तापीय धारिता है, क्योंकि उनके गठन में कोई परिवर्तन सम्मिलित नहीं है।

गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक फलन है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक ΔfH
298 K
द्वारा दर्शाया जाता है। .

हेस का नियम

कई पदार्थों के लिए, गठन प्रतिक्रिया को वास्तविक या काल्पनिक कई सरल प्रतिक्रियाओं का योग माना जा सकता है। हेस के नियम को प्रायुक्त करके प्रतिक्रिया की तापीय धारिता का विश्लेषण किया जा सकता है, जिसमें कहा गया है कि कई अलग-अलग प्रतिक्रिया चरणों के लिए तापीय धारिता परिवर्तन का योग समग्र प्रतिक्रिया के तापीय धारिता परिवर्तन के बराबर है। यह सत्य है क्योंकि एन्थैल्पी एक स्थिति फलन है, जिसका समग्र प्रक्रिया के लिए मान केवल प्रारंभिक और अंतिम स्थितियों पर निर्भर करता है और किसी मध्यवर्ती स्थितियों पर निर्भर नही करता है। निम्नलिखित खंडों में उदाहरण दिए गए हैं।

आयनिक यौगिक: बॉर्न-हैबर चक्र

सकारात्मक के रूप में परिभाषित किया जाता है।

आयनिक यौगिकों के लिए, गठन की मानक तापीय धारिता बोर्न-हैबर चक्र में सम्मिलित कई शब्दों के योग के बराबर है। उदाहरण के लिए, लिथियम फ्लोराइड का निर्माण,

कई चरणों के योग के रूप में माना जा सकता है, प्रत्येक अपनी स्वयं की एन्थैल्पी (या ऊर्जा, लगभग) के साथ:

  1. Hsub, ठोस लिथियम के परमाणुकरण (या उच्च बनाने की क्रिया (चरण संक्रमण)) की मानक एन्थैल्पी।
  2. IELi, गैसीय लिथियम की पहली आयनीकरण ऊर्जा
  3. B(F–F), फ्लोरीन गैस के परमाणुकरण (या बंधन ऊर्जा) की मानक एन्थैल्पी।
  4. EAF, फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता।
  5. UL, लिथियम फ्लोराइड की लैटिस ऊर्जा

इन सभी एन्थैल्पी का योग लिथियम फ्लोराइड के गठन की मानक तापीय धारिता (ΔHf) देगा:

व्यवहार में, लिथियम फ्लोराइड के गठन की एन्थैल्पी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जा सकती है, किन्तु लैटिस ऊर्जा को सीधे मापा नहीं जा सकता है। लैटिस ऊर्जा का मूल्यांकन करने के लिए समीकरण को फिर से व्यवस्थित किया गया है:[3]


कार्बनिक यौगिक

अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन मीथेन (CH4) बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, जिससे गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नही जा सकता है। हालांकि दहन की मानक एन्थैल्पी बम कैलोरीमेट्री का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) और पानी (H2O) बनाने के लिए तत्वों के दहन के बाद तत्वों में काल्पनिक अपघटन के योग के बराबर है:

हेस का नियम प्रायुक्त करने पर,

गठन की तापीय धारिता के मानक के लिए विलायक,

का मान -74.8 kJ/mol निर्धारित किया गया है। ऋणात्मक चिह्न दर्शाता है कि यदि अभिक्रिया आगे बढ़ती है तो ऊष्माक्षेपी होगी; अर्थात्, हाइड्रोजन गैस और कार्बन की तुलना में मीथेन एन्थैल्पिक रूप से अधिक स्थिर है।

सरल अप्रतिबंधित कार्बनिक यौगिकों के गठन की गर्मी की भविष्यवाणी समूह योगात्मकता विधि की गर्मी के साथ संभव है।

अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें

प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना हेस के नियम का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी से की जा सकती है। एक दी गई प्रतिक्रिया को सभी अभिकारकों के उनके मानक स्थितियों में तत्वों में अपघटन के रूप में माना जाता है, जिसके बाद सभी उत्पादों का निर्माण होता है। प्रतिक्रिया की गर्मी तब अभिकारकों के गठन के मानक एन्थैल्पी का योग घटाती है (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक ν से गुणा किया जाता है) साथ ही उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी का योग (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया जाता है), जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:[4]

यदि उत्पादों की मानक एन्थैल्पी अभिकारकों की मानक एन्थैल्पी से कम है, तो प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है। इसका तात्पर्य है कि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है। इसका व्युत्क्रम भी सत्य है; एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी सकारात्मक है। इस गणना में अभिकारकों और उत्पादों के बीच आदर्श विलायक की एक मौन धारणा है जहां मिश्रण की तापीय धारिता शून्य है।

उदाहरण के लिए, मीथेन के दहन के लिए, :

चूँकि इसकी मानक स्थिति में एक तत्व है, जिससे , और प्रतिक्रिया की गर्मी को सरल किया जाता है

जो दहन की तापीय धारिता के लिए पिछले खंड में समीकरण है।

तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ

  • जब कोई प्रतिक्रिया व्युत्क्रम होती है, तो ΔH का परिमाण वही रहता है, किन्तु चिन्ह बदल जाता है।
  • जब किसी प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण को एक पूर्णांक से गुणा किया जाता है, तो ΔH के संगत मान को उस पूर्णांक से भी गुणा किया जाना चाहिए।
  • एक प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन की गणना अभिकारकों और उत्पादों के गठन की एन्थैल्पी से की जा सकती है
  • तत्व अपनी मानक अवस्था में प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी गणना में कोई योगदान नहीं देते हैं, क्योंकि किसी तत्व की मानक अवस्था में एन्थैल्पी शून्य होती है। मानक अवस्था के अलावा किसी अन्य तत्व के अपररूपता में सामान्यतः गैर-शून्य मानक गठन एन्थैल्पी होते हैं।

उदाहरण: 25 °C पर गठन की मानक एन्थैल्पी

298.15 K और 1 atm पर चयनित पदार्थों के ऊष्मरासायनिक गुण

अकार्बनिक पदार्थ

प्रकार चरण रासायनिक सूत्र ΔfH /(kJ/mol)
एल्यूमिनियम
एल्यूमिनियम Solid Al 0
एल्यूमिनियम क्लोराइड Solid AlCl3 −705.63
एल्यूमिनियम ऑक्साइड Solid Al2O3 −1675.5
एल्यूमिनियम hydroxide Solid Al(OH)3 −1277
एल्यूमिनियम sulphate Solid Al2(SO4)3 −3440
बेरियम
बेरियम क्लोराइड Solid BaCl2 −858.6
बेरियम कार्बोनेट Solid BaCO3 −1216
बेरियम hydroxide Solid Ba(OH)2 −944.7
बेरियम ऑक्साइड Solid BaO −548.1
बेरियम sulfate Solid BaSO4 −1473.3
Beryllium
Beryllium Solid Be 0
Beryllium hydroxide Solid Be(OH)2 −903
Beryllium ऑक्साइड Solid BeO −609.4
Boron
Boron trichloride Solid BCl3 −402.96
Bromine
Bromine Liquid Br2 0
Bromide ion Aqueous Br −121
Bromine Gas Br 111.884
Bromine Gas Br2 30.91
Bromine trifluoride Gas BrF3 −255.60
Hydrogen bromide Gas HBr −36.29
Cadmium
Cadmium Solid Cd 0
Cadmium ऑक्साइड Solid CdO −258
Cadmium hydroxide Solid Cd(OH)2 −561
Cadmium sulfide Solid CdS −162
Cadmium sulfate Solid CdSO4 −935
Caesium
Caesium Solid Cs 0
Caesium Gas Cs 76.50
Caesium Liquid Cs 2.09
Caesium(I) ion Gas Cs+ 457.964
Caesium क्लोराइड Solid CsCl −443.04
Calcium
Calcium Solid Ca 0
Calcium Gas Ca 178.2
Calcium(II) ion Gas Ca2+ 1925.90
Calcium(II) ion Aqueous Ca2+ −542.7
Calcium carbide Solid CaC2 −59.8
Calcium कार्बोनेट (Calcite) Solid CaCO3 −1206.9
Calcium क्लोराइड Solid CaCl2 −795.8
Calcium क्लोराइड Aqueous CaCl2 −877.3
Calcium phosphate Solid Ca3(PO4)2 −4132
Calcium fluoride Solid CaF2 −1219.6
Calcium hydride Solid CaH2 −186.2
Calcium hydroxide Solid Ca(OH)2 −986.09
Calcium hydroxide Aqueous Ca(OH)2 −1002.82
Calcium ऑक्साइड Solid CaO −635.09
Calcium sulfate Solid CaSO4 −1434.52
Calcium sulfide Solid CaS −482.4
Wollastonite Solid CaSiO3 −1630
Carbon
Carbon (Graphite) Solid C 0
Carbon (Diamond) Solid C 1.9
Carbon Gas C 716.67
Carbon dioxide Gas CO2 −393.509
Carbon disulfide Liquid CS2 89.41
Carbon disulfide Gas CS2 116.7
Carbon monoxide Gas CO −110.525
Carbonyl क्लोराइड (Phosgene) Gas COCl2 −218.8
Carbon dioxide (un–ionized) Aqueous CO2(aq) −419.26
Bicarbonate ion Aqueous HCO3 −689.93
कार्बोनेट ion Aqueous CO32– −675.23
Chlorine
Monatomic chlorine Gas Cl 121.7
क्लोराइड ion Aqueous Cl −167.2
Chlorine Gas Cl2 0
Chromium
Chromium Solid Cr 0
Copper
Copper Solid Cu 0
Copper(II) ऑक्साइड Solid CuO −155.2
Copper(II) sulfate Aqueous CuSO4 −769.98
Fluorine
Fluorine Gas F2 0
Hydrogen
Monatomic hydrogen Gas H 218
Hydrogen Gas H2 0
Water Gas H2O −241.818
Water Liquid H2O −285.8
Hydrogen ion Aqueous H+ 0
Hydroxide ion Aqueous OH −230
Hydrogen peroxide Liquid H2O2 −187.8
Phosphoric acid Liquid H3PO4 −1288
Hydrogen cyanide Gas HCN 130.5
Hydrogen bromide Liquid HBr −36.3
Hydrogen क्लोराइड Gas HCl −92.30
Hydrogen क्लोराइड Aqueous HCl −167.2
Hydrogen fluoride Gas HF −273.3
Hydrogen iodide Gas HI 26.5
Iodine
Iodine Solid I2 0
Iodine Gas I2 62.438
Iodine Aqueous I2 23
Iodide ion Aqueous I −55
Iron
Iron Solid Fe 0
Iron carbide (Cementite) Solid Fe3C 5.4
Iron(II) कार्बोनेट (Siderite) Solid FeCO3 −750.6
Iron(III) क्लोराइड Solid FeCl3 −399.4
Iron(II) ऑक्साइड (Wüstite) Solid FeO −272
Iron(II,III) ऑक्साइड (Magnetite) Solid Fe3O4 −1118.4
Iron(III) ऑक्साइड (Hematite) Solid Fe2O3 −824.2
Iron(II) sulfate Solid FeSO4 −929
Iron(III) sulfate Solid Fe2(SO4)3 −2583
Iron(II) sulfide Solid FeS −102
Pyrite Solid FeS2 −178
Lead
Lead Solid Pb 0
Lead dioxide Solid PbO2 −277
Lead sulfide Solid PbS −100
Lead sulfate Solid PbSO4 −920
Lead(II) nitrate Solid Pb(NO3)2 −452
Lead(II) sulfate Solid PbSO4 −920
Lithium
Lithium fluoride Solid LiF −616.93
Magnesium
Magnesium Solid Mg 0
Magnesium ion Aqueous Mg2+ −466.85
Magnesium कार्बोनेट Solid MgCO3 −1095.797
Magnesium क्लोराइड Solid MgCl2 −641.8
Magnesium hydroxide Solid Mg(OH)2 −924.54
Magnesium hydroxide Aqueous Mg(OH)2 −926.8
Magnesium ऑक्साइड Solid MgO −601.6
Magnesium sulfate Solid MgSO4 −1278.2
Manganese
Manganese Solid Mn 0
Manganese(II) ऑक्साइड Solid MnO −384.9
Manganese(IV) ऑक्साइड Solid MnO2 −519.7
Manganese(III) ऑक्साइड Solid Mn2O3 −971
Manganese(II,III) ऑक्साइड Solid Mn3O4 −1387
Permanganate Aqueous MnO
4
−543
Mercury
Mercury(II) ऑक्साइड (red) Solid HgO −90.83
Mercury sulfide (red, cinnabar) Solid HgS −58.2
Nitrogen
Nitrogen Gas N2 0
Ammonia (ammonium hydroxide) Aqueous NH3 (NH4OH) −80.8
Ammonia Gas NH3 −46.1
Ammonium nitrate Solid NH4NO3 −365.6
Ammonium क्लोराइड Solid NH4Cl −314.55
Nitrogen dioxide Gas NO2 33.2
Hydrazine Gas N2H4 95.4
Hydrazine Liquid N2H4 50.6
Nitrous ऑक्साइड Gas N2O 82.05
Nitric ऑक्साइड Gas NO 90.29
Dinitrogen tetroxide Gas N2O4 9.16
Dinitrogen pentoxide Solid N2O5 −43.1
Dinitrogen pentoxide Gas N2O5 11.3
Nitric acid Aqueous HNO3 −207
Oxygen
Monatomic oxygen Gas O 249
Oxygen Gas O2 0
Ozone Gas O3 143
Phosphorus
White phosphorus Solid P4 0
Red phosphorus Solid P −17.4[5]
Black phosphorus Solid P −39.3[5]
Phosphorus trichloride Liquid PCl3 −319.7
Phosphorus trichloride Gas PCl3 −278
Phosphorus pentachloride Solid PCl5 −440
Phosphorus pentachloride Gas PCl5 −321
Phosphorus pentoxide Solid P2O5 −1505.5[6]
Potassium
Potassium bromide Solid KBr −392.2
Potassium कार्बोनेट Solid K2CO3 −1150
Potassium chlorate Solid KClO3 −391.4
Potassium क्लोराइड Solid KCl −436.68
Potassium fluoride Solid KF −562.6
Potassium ऑक्साइड Solid K2O −363
Potassium nitrate Solid KNO3 −494.5
Potassium perchlorate Solid KClO4 −430.12
Silicon
Silicon Gas Si 368.2
Silicon carbide Solid SiC −74.4,[7] −71.5[8]
Silicon tetrachloride Liquid SiCl4 −640.1
Silica (Quartz) Solid SiO2 −910.86
Silver
Silver bromide Solid AgBr −99.5
Silver क्लोराइड Solid AgCl −127.01
Silver iodide Solid AgI −62.4
Silver ऑक्साइड Solid Ag2O −31.1
Silver sulfide Solid Ag2S −31.8
Sodium
Sodium Solid Na 0
Sodium Gas Na 107.5
Sodium bicarbonate Solid NaHCO3 −950.8
Sodium कार्बोनेट Solid Na2CO3 −1130.77
Sodium क्लोराइड Aqueous NaCl −407.27
Sodium क्लोराइड Solid NaCl −411.12
Sodium क्लोराइड Liquid NaCl −385.92
Sodium क्लोराइड Gas NaCl −181.42
Sodium chlorate Solid NaClO3 −365.4
Sodium fluoride Solid NaF −569.0
Sodium hydroxide Aqueous NaOH −469.15
Sodium hydroxide Solid NaOH −425.93
Sodium hypochlorite Solid NaOCl −347.1
Sodium nitrate Aqueous NaNO3 −446.2
Sodium nitrate Solid NaNO3 −424.8
Sodium ऑक्साइड Solid Na2O −414.2
Sulfur
Sulfur (monoclinic) Solid S8 0.3
Sulfur (rhombic) Solid S8 0
Hydrogen sulfide Gas H2S −20.63
Sulfur dioxide Gas SO2 −296.84
Sulfur trioxide Gas SO3 −395.7
Sulfuric acid Liquid H2SO4 −814
Tin
Titanium
Titanium Gas Ti 468
Titanium tetrachloride Gas TiCl4 −763.2
Titanium tetrachloride Liquid TiCl4 −804.2
Titanium dioxide Solid TiO2 −944.7
Zinc
Zinc Gas Zn 130.7
Zinc क्लोराइड Solid ZnCl2 −415.1
Zinc ऑक्साइड Solid ZnO −348.0
Zinc sulfate Solid ZnSO4 −980.14


एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन

Formula Name ΔfH /(kcal/mol) ΔfH /(kJ/mol)
Straight-chain
CH4 Methane −17.9 −74.9
C2H6 Ethane −20.0 −83.7
C2H4 Ethylene 12.5 52.5
C2H2 Acetylene 54.2 226.8
C3H8 Propane −25.0 −104.6
C4H10 n-Butane −30.0 −125.5
C5H12 n-Pentane −35.1 −146.9
C6H14 n-Hexane −40.0 −167.4
C7H16 n-Heptane −44.9 −187.9
C8H18 n-Octane −49.8 −208.4
C9H20 n-Nonane −54.8 −229.3
C10H22 n-Decane −59.6 −249.4
C4 Alkane branched isomers
C4H10 Isobutane (methylpropane) −32.1 −134.3
C5 Alkane branched isomers
C5H12 Neopentane (dimethylpropane) −40.1 −167.8
C5H12 Isopentane (methylbutane) −36.9 −154.4
C6 Alkane branched isomers
C6H14 2,2-Dimethylbutane −44.5 −186.2
C6H14 2,3-Dimethylbutane −42.5 −177.8
C6H14 2-Methylpentane (isohexane) −41.8 −174.9
C6H14 3-Methylpentane −41.1 −172.0
C7 Alkane branched isomers
C7H16 2,2-Dimethylpentane −49.2 −205.9
C7H16 2,2,3-Trimethylbutane −49.0 −205.0
C7H16 3,3-Dimethylpentane −48.1 −201.3
C7H16 2,3-Dimethylpentane −47.3 −197.9
C7H16 2,4-Dimethylpentane −48.2 −201.7
C7H16 2-Methylhexane −46.5 −194.6
C7H16 3-Methylhexane −45.7 −191.2
C7H16 3-Ethylpentane −45.3 −189.5
C8 Alkane branched isomers
C8H18 2,3-Dimethylhexane −55.1 −230.5
C8H18 2,2,3,3-Tetramethylbutane −53.9 −225.5
C8H18 2,2-Dimethylhexane −53.7 −224.7
C8H18 2,2,4-Trimethylpentane (isooctane) −53.5 −223.8
C8H18 2,5-Dimethylhexane −53.2 −222.6
C8H18 2,2,3-Trimethylpentane −52.6 −220.1
C8H18 3,3-Dimethylhexane −52.6 −220.1
C8H18 2,4-Dimethylhexane −52.4 −219.2
C8H18 2,3,4-Trimethylpentane −51.9 −217.1
C8H18 2,3,3-Trimethylpentane −51.7 −216.3
C8H18 2-Methylheptane −51.5 −215.5
C8H18 3-Ethyl-3-Methylpentane −51.4 −215.1
C8H18 3,4-Dimethylhexane −50.9 −213.0
C8H18 3-Ethyl-2-Methylpentane −50.4 −210.9
C8H18 3-Methylheptane −60.3 −252.5
C8H18 4-Methylheptane ? ?
C8H18 3-Ethylhexane ? ?
C9 Alkane branched isomers (selected)
C9H20 2,2,4,4-Tetramethylpentane −57.8 −241.8
C9H20 2,2,3,3-Tetramethylpentane −56.7 −237.2
C9H20 2,2,3,4-Tetramethylpentane −56.6 −236.8
C9H20 2,3,3,4-Tetramethylpentane −56.4 −236.0
C9H20 3,3-Diethylpentane −55.7 −233.0


अन्य कार्बनिक यौगिक

Species Phase Chemical formula ΔfH /(kJ/mol)
Acetone Liquid C3H6O −248.4
Benzene Liquid C6H6 48.95
Benzoic acid Solid C7H6O2 −385.2
Carbon tetrachloride Liquid CCl4 −135.4
Carbon tetrachloride Gas CCl4 −95.98
Ethanol Liquid C2H5OH −277.0
Ethanol Gas C2H5OH −235.3
Glucose Solid C6H12O6 −1271
Isopropanol Gas C3H7OH −318.1
Methanol (methyl alcohol) Liquid CH3OH −238.4
Methanol (methyl alcohol) Gas CH3OH −201.0
Methyl linoleate (Biodiesel) Gas C19H34O2 −356.3
Sucrose Solid C12H22O11 −2226.1
Trichloromethane (Chloroform) Liquid CHCl3 −134.47
Trichloromethane (Chloroform) Gas CHCl3 −103.18
Vinyl क्लोराइड Solid C2H3Cl −94.12


यह भी देखें

संदर्भ

  1. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "standard pressure". doi:10.1351/goldbook.S05921
  2. Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. p. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.
  3. Moore, Stanitski, and Jurs. Chemistry: The Molecular Science. 3rd edition. 2008. ISBN 0-495-10521-X. pages 320–321.
  4. "प्रतिक्रिया की Enthalpies". www.science.uwaterloo.ca. Archived from the original on 25 October 2017. Retrieved 2 May 2018.
  5. 5.0 5.1 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.
  6. Green, D.W., ed. (2007). Perry's Chemical Engineers' Handbook (8th ed.). Mcgraw-Hill. p. 2–191. ISBN 9780071422949.
  7. Kleykamp, H. (1998). "Gibbs Energy of Formation of SiC: A contribution to the Thermodynamic Stability of the Modifications". Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 102 (9): 1231–1234. doi:10.1002/bbpc.19981020928.
  8. "Silicon Carbide, Alpha (SiC)". March 1967. Retrieved 5 February 2019.
  • Zumdahl, Steven (2009). Chemical Principles (6th ed.). Boston. New York: Houghton Mifflin. pp. 384–387. ISBN 978-0-547-19626-8.


बाहरी संबंध