परासरणी सांद्रता

"परासरणीयता" redirects here. Not to be confused with परासरणीयता.

परासरण सांद्रता, जिसे पहले परासरण के रूप में जाना जाता था, विलेय सांद्रता का माप है,जिसे घोल के प्रति लीटर (osmol/L या Osm/L) के ओस्मोल्स (Osm) की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन की परासरणीयता को समान्यता Osm/L (उच्चारण "ऑस्मोलर") के रूप में व्यक्त किया जाता है, ठीक उसी तरह जैसे किसी विलयन की मोलरता को M (उच्चारण "मोलर") के रूप में व्यक्त किया जाता है। जबकि मोलरिटी विलयन के प्रति इकाई आयतन में विलेय के मोल (इकाई) की संख्या को मापती है, परासारिता विलयन की प्रति इकाई आयतन में 'विलेय कणों के ऑस्मोल' की संख्या को मापती है। यह मान एक विलय के परासरण दबाव की माप की अनुमति देता है और यह निर्धारित करता है कि कैसे विलायक एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली (परासरण) में अलग-अलग परासरण एकाग्रता के दो विलयनो को अलग करेगा।

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इसके घटकों के परासारिता के साथ एक ORS पाउच

इकाई

परासरण सांद्रता की इकाई ऑस्मोल है। यह माप की एक गैर-SI इकाई है जो विलेय के परासरण दबाव में योगदान देने वाले विलेय के मोल्स की संख्या को परिभाषित करती है। एक मिलीओस्मोल (mOsm) एक ऑस्मोल का 1/1,000 होता है। एक माइक्रोऑस्मोल (μOsm) (जिसे माइक्रो-ऑस्मोल भी कहा जाता है) एक ऑस्मोल का 1/1,000,000 है।

विलेय के प्रकार

परासारिता मोलरिटी से अलग है क्योंकि यह विलेय के मोल्स के बजाय विलेय कणों के ऑस्मोल्स को मापता है। भेद इसलिए उत्पन्न होता है क्योंकि कुछ यौगिक विलयन में अलग हो सकते हैं, जबकि अन्य नहीं कर सकते।

आयनिक यौगिक, जैसे कि लवण, विलयन में उनके घटक आयनों में अलग हो सकते हैं, इसलिए विलयन की मोलरता और परासरणीयता के बीच एक-से-एक संबंध नहीं होता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl) Na⁺ और Cl^- आयनों में वियोजित हो जाता है। इस प्रकार, विलय में NaCl के प्रत्येक 1 मोल के लिए, विलेय कणों के 2 ऑस्मोल होते हैं (अर्थात, एक 1 mol/L NaCl विलय 2 ऑस्मोल/L NaCl विलय होता है)। सोडियम और क्लोराइड आयन दोनों ही घोल के परासरण दबाव को प्रभावित करते हैं।

एक अन्य उदाहरण मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂), जो Mg²⁺ और 2Cl^- आयनों में वियोजित हो जाता है। MgCl₂ के प्रत्येक 1 मोल के लिए घोल में, विलेय कणों के 3 ऑस्मोल होते हैं।

गैर-आयनिक यौगिक अलग नहीं होते हैं, और विलेय के 1 मोल प्रति विलेय का केवल 1 ऑस्मोल बनाते हैं। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज का 1 mol/L विलय 1 osmol/L है।

एक विलय के परासारिता में कई यौगिक योगदान कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक 3 Osm विलय में सम्मलित हो सकते हैं: 3 मोल ग्लूकोज, या 1.5 मोल NaCl, या 1 मोल ग्लूकोज + 1 मोल NaCl, या 2 मोल ग्लूकोज + 0.5 मोल NaCl, या ऐसा कोई अन्य संयोजन।

परिभाषा

ओस्मोल्स प्रति लीटर (osmol/L) में दिए गए विलयन की परासारिता की गणना निम्नलिखित व्यंजक से की जाती है:

$$\mathrm {osmolarity} =\sum _{i}\varphi _{i}\,n_{i}C_{i}$$

कहाँ

• φ परासरण गुणांक है, जो विलय की गैर-आदर्शता की डिग्री के लिए जिम्मेदार है। सरलतम स्थिति में यह विलेय के पृथक्करण की डिग्री है। तब, φ 0 और 1 के बीच है जहां 1 100% पृथक्करण इंगित करता है। यद्यपि, φ 1 से भी बड़ा हो सकता है (जैसे सुक्रोज के लिए)। लवण के लिए, विद्युत स्थैतिक प्रभाव φ को 1 से छोटा होने का कारण बनता है, भले ही 100% पृथक्करण होता है (डेबी-हुकेल समीकरण देखें);
• n कणों की संख्या (जैसे आयन) है जिसमें एक अणु अलग हो जाता है। उदाहरण के लिए:ग्लूकोज का n 1 होता है, जबकि NaCl का n 2 होता है;
• C विलेय की मोलर सांद्रता है;
• सूचकांक i किसी विशेष विलेय की पहचान का प्रतिनिधित्व करता है।

परासारिता को एक ऑस्मोमीटर का उपयोग करके मापा जा सकता है जो हिमांक-बिंदु अवसाद, वाष्प दबाव, या क्वथनांक उन्नयन जैसे संपार्श्विक गुणों को मापता है।

परासारिता बनाम टॉनिकिटी(शक्तिवर्द्धक)

परासारिता और टॉनिकिटी(शक्तिवर्द्धक) संबंधित हैं लेकिन अलग-अलग अवधारणाएं हैं। इस प्रकार, -परासरणी(समपरासारी, अतिपरासारी, हाइपोस्मोटिक) में समाप्त होने वाली शर्तें -टोनिक (समपरासारी, अतिपरासारी, अल्पपरासारी) में समाप्त होने वाली शर्तों का पर्याय नहीं हैं। ये शब्द संबंधित हैं कि वे दोनों एक झिल्ली द्वारा अलग किए गए दो विलयनो की विलेय सांद्रता की तुलना करते हैं। शर्तें अलग-अलग हैं क्योंकि परासारिता मर्मज्ञ विलेय और गैर-मर्मज्ञ विलेय की कुल सांद्रता को ध्यान में रखती है, जबकि टॉनिकिटी(शक्तिवर्द्धक) केवल गैर-स्वतंत्र रूप से मर्मज्ञ विलेय की कुल सांद्रता को ध्यान में रखती है।

मर्मज्ञ विलेय कोशिका झिल्ली के माध्यम से फैल सकते हैं, जिससे कोशिका की मात्रा में क्षणिक परिवर्तन हो सकता है क्योंकि विलेय जल के अणुओं को अपने साथ खींचते हैं। गैर-मर्मज्ञ विलेय कोशिका झिल्ली को पार नहीं कर सकते हैं; इसलिए,विलेय के संतुलन तक पहुंचने के लिए कोशिका झिल्ली (अर्थात, परासरण) में जल की आवाजाही होनी चाहिए।

एक विलय अतिपरासारी और समपरासारी दोनों हो सकता है। उदाहरण के लिए, अंतःकोशिकीय तरल पदार्थ और बाह्य कोशिकीय अतिपरासारी हो सकते हैं, लेकिन समपरासारी - यदि एक डिब्बे में विलेय की कुल सांद्रता दूसरे से भिन्न होती है, लेकिन आयनों में से एक झिल्ली को पार कर सकता है (दूसरे शब्दों में, एक मर्मज्ञ विलेय) इसके साथ जल खींचना, इस प्रकार विलय की मात्रा में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं होता है।

प्लाज्मा परासरण बनाम परासरण

प्लाज्मा परासरणीयता की गणना निम्न समीकरण द्वारा प्लाज्मा परासरणीयता से की जा सकती है:

परासरणीयता = परासरणीयता × (ρ_sol − c_a)

कहाँ:

• ρ_sol g/ml में घोल का घनत्व है, जो रक्त प्लाज़्मा के लिए 1.025 g/ml है।
• c_a g/ml में (निर्जल) विलेय सांद्रता है - सूखे प्लाज्मा के घनत्व के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए

IUPAC के अनुसार, परासरणीयता जल की तर्कसंगत गतिविधि और जल के मोलर द्रव्यमान के नकारात्मक प्राकृतिक लघुगणक का भागफल है, जबकि परासरणता परासरणीयता और जल के द्रव्यमान घनत्व (जिसे परासरण एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है) का उत्पाद है।

सरल शब्दों में, परासरणीयता विलायक के द्रव्यमान के प्रति विलेय परासरण सांद्रता की अभिव्यक्ति है, जबकि परासरण प्रति विलयन की मात्रा है (इस प्रकार विलय में विलायक के द्रव्यमान घनत्व (किलो विलायक / लीटर विलय) के साथ गुणा करके रूपांतरण)।

$${\text{osmolality}}=\sum _{i}\varphi _{i}\,n_{i}m_{i}$$

जहाँ m_i घटक i की मोललता है।

रक्त प्रवाह में उचित इलेक्ट्रोलाइटिक संतुलन बनाए रखने के लिए प्लाज्मा परासरण/परासरणीयता महत्वपूर्ण है। अनुचित संतुलन से निर्जलीकरण, क्षारमयता, अम्लरक्तता या अन्य जानलेवा परिवर्तन हो सकते हैं। एन्टिडाययूरेटिक हार्मोन (वैसोप्रेसिन) इस प्रक्रिया के लिए आंशिक रूप से जिम्मेदार होता है, जो रक्त प्रवाह को फ़िल्टर करते समय शरीर में किडनी से जल की मात्रा को नियंत्रित करता है।

यह भी देखें

• मोलरिटी
• मोललता
• प्लाज्मा परासरणीयता
• टॉनिकिटी(शक्तिवर्द्धक)(शक्तिवर्द्धक)
• वैन 'T हॉफ कारक

संदर्भ

• D. J. Taylor, N. P. O. Green, G. W. Stout Biological Science

बाहरी संबंध

• Online Serum Osmolarity/Osmolality calculator