स्पष्ट दाढ़ संपत्ति

ऊष्मप्रवैगिकी में, एक मिश्रण या समाधान में एक समाधान (रसायन विज्ञान) घटक की एक आंशिक मोलर गुण आदर्श समाधान के लिए प्रत्येक घटक के योगदान को अलग करने के उद्देश्य से परिभाषित मात्रा है। मिश्रण की गैर-आदर्शता। यह उस घटक के प्रति मोल (इकाई) के संगत समाधान गुण (उदाहरण के लिए, आयतन) में परिवर्तन को दर्शाता है, जब उस घटक को समाधान में जोड़ा जाता है। इसे आंशिक के रूप में वर्णित किया गया है क्योंकि ऐसा लगता है कि यह उस घटक के मोलर गुण समाधान में का प्रतिनिधित्व करता है, बशर्ते कि अन्य समाधान घटकों के गुणों को जोड़ने के दौरान स्थिर रहने के लिए माना जाता है। हालाँकि यह धारणा अक्सर उचित नहीं होती है, क्योंकि किसी घटक के आंशिक मोलरगुणों के मान शुद्ध अवस्था में उसके मोलरगुणों से काफी भिन्न हो सकते हैं।

In thermodynamics, an apparent molar property of a solution component in a mixture or solution is a quantity defined with the purpose of isolating the contribution of each component to the non-ideality of the mixture. It shows the change in the corresponding solution property (for example, volume) per mole of that component added, when all of that component is added to the solution. It is described as apparent because it appears to represent the molar property of that component in solution, provided that the properties of the other solution components are assumed to remain constant during the addition. However this assumption is often not justified, since the values of apparent molar properties of a component may be quite different from its molar properties in the pure state.

उदाहरण के लिए, पहचान किए गए दो घटकों वाले समाधान की मात्रा विलायक और विलेय द्वारा दिया जाता है

$V=V_{0}+{}^{\phi }{V}_{1}\ ={\tilde {V}}_{0}n_{0}+{}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}n_{1}\,$

कहाँ $V_{0}$ विलेय जोड़ने से पहले शुद्ध विलायक का आयतन है और ${\tilde {V}}_{0}$ इसकी मोलरमात्रा (समान तापमान और समाधान के दबाव पर), $n_{0}$ विलायक के मोल (इकाई) की संख्या है, ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}\,$ विलेय का आंशिक मोलरआयतन है, और $n_{1}$ विलयन में विलेय के मोल्स की संख्या है। इस संबंध को एक घटक की मोलर मात्रा से विभाजित करके एक घटक के आंशिक मोलर गुण और घटकों के मिश्रण अनुपात के बीच एक संबंध प्राप्त किया जा सकता है।

यह समीकरण की परिभाषा के रूप में कार्य करता है ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}\,$. पहला पद बिना विलेय वाले विलायक की समान मात्रा के आयतन के बराबर है, और दूसरा पद विलेय के योग पर आयतन में परिवर्तन है। ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}\,$ को तब विलेय का मोलरआयतन माना जा सकता है यदि यह मान लिया जाए कि विलायक का मोलरआयतन विलेय के योग से अपरिवर्तित है। हालाँकि इस धारणा को अक्सर अवास्तविक माना जाना चाहिए जैसा कि नीचे दिए गए उदाहरणों में दिखाया गया है, ताकि

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}\,$ को केवल एक आंशिक  मान के रूप में वर्णित किया गया है।

विलायक के रूप में पहचाने गए घटक के लिए एक आंशिक मोलरमात्रा को समान रूप से परिभाषित किया जा सकता है ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{0}\,$. कुछ लेखकों ने एक ही समाधान के दोनों (तरल) घटकों के आंशिक मोलरकी मात्रा की सूचना दी है। इस प्रक्रिया को त्रिगुट और बहुघटक मिश्रणों तक बढ़ाया जा सकता है।

मोल्स की संख्या के बजाय द्रव्यमान का उपयोग करके आंशिक मात्रा भी व्यक्त की जा सकती है। यह अभिव्यक्ति आंशिक विशिष्ट मात्रा उत्पन्न करती है, जैसे आंशिक विशिष्ट मात्रा।

$V=V_{0}+{}^{\phi }{V}_{1}\ =v_{0}m_{0}+{}^{\phi }{v}_{1}m_{1}\,$

जहाँ विशिष्ट मात्राओं को छोटे अक्षरों से दर्शाया जाता है।

आंशिक (दाढ़) गुण स्थिरांक नहीं हैं (दिए गए तापमान पर भी), लेकिन रचना के कार्य हैं। अनंत पर :wikt:dilution, एक आंशिक मोलरसंपत्ति और संबंधित आंशिक मोलरसंपत्ति बराबर हो जाती है।

कुछ आंशिक मोलरगुण जो आमतौर पर उपयोग किए जाते हैं वे आंशिक मोलरतापीय धारिता, आंशिक मोलरताप क्षमता और आंशिक मोलरआयतन हैं।

मोलिटी से संबंध

किसी विलेय का आंशिक (मोलल) आयतन उस विलेय (और विलयन और विलायक के घनत्व) के मोललता b के फलन के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। विलेय के प्रति मोल विलयन का आयतन है

${\frac {1}{\rho }}\left({\frac {1}{b}}+M_{1}\right).$

विलेय के प्रति मोल शुद्ध विलायक के आयतन को घटाने पर आंशिक मोलल आयतन प्राप्त होता है:

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}={\frac {V-V_{0}}{n_{1}}}=\left({\frac {m}{\rho }}-{\frac {m_{0}}{\rho _{0}^{0}}}\right){\frac {1}{n_{1}}}=\left({\frac {m_{1}+m_{0}}{\rho }}-{\frac {m_{0}}{\rho _{0}^{0}}}\right){\frac {1}{n_{1}}}=\left({\frac {m_{0}}{\rho }}-{\frac {m_{0}}{\rho _{0}^{0}}}\right){\frac {1}{n_{1}}}+{\frac {m_{1}}{\rho n_{1}}}$

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}={\frac {1}{b}}\left({\frac {1}{\rho }}-{\frac {1}{\rho _{0}^{0}}}\right)+{\frac {M_{1}}{\rho }}$

अधिक विलेय के लिए उपरोक्त समानता को विलेय के औसत मोलरद्रव्यमान के साथ संशोधित किया जाता है जैसे कि वे मोलिटी बी के साथ एकल विलेय थे_T:

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{12..}={\frac {1}{b_{T}}}\left({\frac {1}{\rho }}-{\frac {1}{\rho _{0}^{0}}}\right)+{\frac {M}{\rho }}$, $M=\sum y_{i}M_{i}$

उत्पादों की मात्रा का योग - उनके द्विआधारी समाधान में विलेय की आंशिक मोलरमात्रा, विलेय की मात्रा के योग और ऊपर उल्लिखित बहुघटक समाधान के टर्नरी में आंशिक मोलरमात्रा के बीच के उत्पाद के बराबर होती है।

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{123..}(b_{1}+b_{2}+b_{3}+...)=b_{1}{}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}+b_{2}{}^{\phi }{\tilde {V}}_{2}+b_{3}{}^{\phi }{\tilde {V}}_{3}+...$,

मिश्रण अनुपात से संबंध

परिभाषा संबंध को विभाजित करके एक मिश्रण और मोलरमिश्रण अनुपात के एक घटक के आंशिक मोलरके बीच एक संबंध प्राप्त किया जा सकता है

$V=V_{0}+{}^{\phi }{V}_{1}\ ={\tilde {V}}_{0}n_{0}+{}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}n_{1}\,$ एक घटक के मोल्स की संख्या के लिए। यह निम्नलिखित संबंध देता है:

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}={\frac {V}{n_{1}}}-{\tilde {V}}_{0}{\frac {n_{0}}{n_{1}}}={\frac {V}{n_{1}}}-{\tilde {V}}_{0}r_{01}$

आंशिक (मोलर) मात्राओं से संबंध

आंशिक मोलरमात्रा और आंशिक मोलरमात्रा के बीच विपरीत परिभाषाओं पर ध्यान दें: आंशिक मोलरमात्रा के मामले में ${\bar {V_{0}}},{\bar {V_{1}}}$, आंशिक डेरिवेटिव द्वारा परिभाषित

${\bar {V_{0}}}={\Big (}{\frac {\partial V}{\partial n_{0}}}{\Big )}_{T,p,n_{1}},{\bar {V_{1}}}={\Big (}{\frac {\partial V}{\partial n_{1}}}{\Big )}_{T,p,n_{0}}$,

कोई लिख सकता है $dV={\bar {V_{0}}}dn_{0}+{\bar {V_{1}}}dn_{1}$, इसलिए $V={\bar {V_{0}}}n_{0}+{\bar {V_{1}}}n_{1}$ हमेशा रखता है। इसके विपरीत, आंशिक मोलर आयतन की परिभाषा में, शुद्ध विलायक का मोलर आयतन, ${\tilde {V}}_{0}$, के बजाय प्रयोग किया जाता है, जिसे इस रूप में लिखा जा सकता है

${\tilde {V_{0}}}={\Big (}{\frac {\partial V}{\partial n_{0}}}{\Big )}_{T,p,n_{1}=0}$,

तुलना के लिए। दूसरे शब्दों में, हम मानते हैं कि विलायक का आयतन नहीं बदलता है, और हम आंशिक मोलर आयतन का उपयोग करते हैं जहाँ विलेय के मोल्स की संख्या बिल्कुल शून्य (मोलर आयतन) होती है। इस प्रकार, आंशिक मोलरमात्रा के लिए परिभाषित अभिव्यक्ति में ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}$,

$V=V_{0}+{}^{\phi }{V}_{1}\ ={\tilde {V}}_{0}n_{0}+{}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}n_{1}\,$,

शब्द $V_{0}$ शुद्ध विलायक के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, जबकि शेष अतिरिक्त मात्रा, ${}^{\phi }V_{1}$, विलेय से उत्पन्न माना जाता है। उच्च कमजोर पड़ने पर $n_{0}\gg n_{1}\approx 0$, अपने पास ${\tilde {V_{0}}}\approx {\bar {V_{0}}}$, और इसलिए आंशिक मोलर आयतन और विलेय का आंशिक मोलर आयतन भी अभिसरित होता है: ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}\approx {\bar {V}}_{1}$.

मात्रात्मक रूप से, आंशिक मोलरगुणों और आंशिक गुणों के बीच के संबंध को आंशिक मात्रा और मोलिटी की परिभाषा से प्राप्त किया जा सकता है। मात्रा के लिए,

${\bar {V_{1}}}={}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}+b{\frac {\partial {}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}}{\partial b}}.$

== एक इलेक्ट्रोलाइट और उसके सॉल्वेशन शेल नंबर == के गतिविधि गुणांक से संबंध अनुपात आर_a एक केंद्रित समाधान में भंग इलेक्ट्रोलाइट की आंशिक मोलरमात्रा और विलायक (पानी) की मोलरमात्रा के बीच गतिविधि गुणांक के सांख्यिकीय घटक से जोड़ा जा सकता है $\gamma _{s}$ इलेक्ट्रोलाइट और उसके सॉल्वेशन खोल नंबर h का:

$\ln \gamma _{s}={\frac {h-\nu }{\nu }}\ln(1+{\frac {br_{a}}{55.5}})-{\frac {h}{\nu }}\ln(1-{\frac {br_{a}}{55.5}})+{\frac {br_{a}(r_{a}+h-\nu )}{55.5(1+{\frac {br_{a}}{55.5}})}}$,

जहां ν इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण के कारण आयनों की संख्या है, और b ऊपर की तरह मोलिटी है।

उदाहरण

इलेक्ट्रोलाइट्स

नमक का आंशिक मोलर आयतन आमतौर पर ठोस नमक के मोलर आयतन से कम होता है। उदाहरण के लिए, ठोस NaCl का आयतन 27 सेमी है³ प्रति तिल, लेकिन कम सांद्रता पर आंशिक मोलरकी मात्रा केवल 16.6 cc/तिल है। वास्तव में, कुछ जलीय इलेक्ट्रोलाइट्स में नकारात्मक आंशिक मोलरमात्रा होती है: NaOH -6.7, LiOH -6.0, और सोडियम कार्बोनेट|ना₂सीओ₃-6.7 सेंटीमीटर³/तिल। इसका मतलब यह है कि पानी की दी गई मात्रा में उनके घोल में शुद्ध पानी की समान मात्रा की तुलना में कम मात्रा होती है। (हालांकि प्रभाव कम है।) भौतिक कारण यह है कि आस-पास के पानी के अणु आयनों की ओर दृढ़ता से आकर्षित होते हैं जिससे वे कम जगह घेरते हैं।

शराब

इथेनॉल और पानी के मिश्रण की अतिरिक्त मात्रा

दूसरे घटक की आंशिक मोलर मात्रा का एक और उदाहरण इसकी मोलर मात्रा से कम है क्योंकि शुद्ध पदार्थ पानी में इथेनॉल का मामला है। उदाहरण के लिए, 20 द्रव्यमान प्रतिशत इथेनॉल पर, इथेनॉल (डेटा पृष्ठ)#20 डिग्री सेल्सियस पर 1.0326 लीटर प्रति किलोग्राम के जलीय इथेनॉल समाधान के गुण, जबकि शुद्ध पानी 1.0018 एल/किग्रा (1.0018 सीसी/जी) है। जोड़े गए इथेनॉल का आंशिक आयतन 1.0326 L – 0.8 kg x 1.0018 L/kg = 0.2317 L है। इथेनॉल के मोल्स की संख्या 0.2 kg / (0.04607 kg/mol) = 4.341 mol है, ताकि आंशिक मोलर आयतन 0.2317 हो एल / 4.341 मोल = 0.0532 एल / मोल = 53.2 सीसी/मोल (1.16 सीसी/जी)। हालाँकि शुद्ध इथेनॉल में 58.4 cc/mol (1.27 cc/g) के इस तापमान पर मोलर आयतन होता है।

यदि समाधान आदर्श समाधान # आयतन था, तो इसका आयतन अमिश्रित घटकों का योग होगा। 0.2 किग्रा शुद्ध इथेनॉल की मात्रा 0.2 किग्रा x 1.27 एल/किग्रा = 0.254 एल है, और 0.8 किग्रा शुद्ध पानी की मात्रा 0.8 किग्रा x 1.0018 एल/किग्रा = 0.80144 एल है, इसलिए आदर्श समाधान मात्रा 0.254 एल + 0.80144 होगी एल = 1.055 एल। समाधान की गैर-आदर्शता मिश्रण पर संयुक्त प्रणाली की मात्रा में मामूली कमी (लगभग 2.2%, 1.0326 के बजाय 1.055 एल / किग्रा) से परिलक्षित होती है। जैसे ही प्रतिशत इथेनॉल 100% की ओर बढ़ता है, आंशिक मोलरकी मात्रा शुद्ध इथेनॉल के मोलरकी मात्रा तक बढ़ जाती है।

इलेक्ट्रोलाइट - गैर-इलेक्ट्रोलाइट सिस्टम

आंशिक मात्राएं इलेक्ट्रोलाइट - गैर-इलेक्ट्रोलाइट सिस्टम में बातचीत को रेखांकित कर सकती हैं, जो अंदर और बाहर नमकीन बनाने जैसी बातचीत दिखाती हैं, लेकिन आयन-आयन इंटरैक्शन में अंतर्दृष्टि भी देती हैं, विशेष रूप से तापमान पर उनकी निर्भरता से।

मल्टीकंपोनेंट मिश्रण या समाधान

बहुघटक समाधानों के लिए, आंशिक मोलरगुणों को कई तरीकों से परिभाषित किया जा सकता है। एक उदाहरण के रूप में एक विलायक और दो विलेय के साथ एक त्रिगुट (3-घटक) समाधान की मात्रा के लिए, अभी भी केवल एक समीकरण होगा $(V={\tilde {V}}_{0}n_{0}+{}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}n_{1}+{}^{\phi }{\tilde {V}}_{2}n_{2})$, जो दो आंशिक मात्राओं को निर्धारित करने के लिए अपर्याप्त है। (यह आंशिक मोलरसंपत्ति के विपरीत है, जो सामग्री के अच्छी तरह से परिभाषित गहन और व्यापक गुण हैं और इसलिए आंशिक रूप से बहुघटक प्रणालियों में परिभाषित हैं। उदाहरण के लिए, आंशिक मोलरमात्रा प्रत्येक घटक i के लिए परिभाषित की गई है ${\bar {V_{i}}}=(\partial V/\partial n_{i})_{T,p,n_{j\neq i}}$.)

त्रैमासिक जलीय विलयनों का एक विवरण केवल विलेय के भारित माध्य आंशिक मोलर आयतन पर विचार करता है, के रूप में परिभाषित

${}^{\phi }{\tilde {V}}(n_{1},n_{2})={}^{\phi }{\tilde {V}}_{12}={\frac {V-V_{0}}{n_{1}+n_{2}}}$,

कहाँ $V$ समाधान मात्रा है और $V_{0}$ शुद्ध पानी की मात्रा। इस विधि को 3 से अधिक घटकों वाले मिश्रण के लिए बढ़ाया जा सकता है।

${}^{\phi }{\tilde {V}}(n_{1},n_{2},n_{3},..)={}^{\phi }{\tilde {V}}_{123..}={\frac {V-V_{0}}{n_{1}+n_{2}+n_{3}+...}}$,

उत्पादों की मात्रा का योग - उनके द्विआधारी समाधान में विलेय की आंशिक मोलरमात्रा, विलेय की मात्रा के योग और ऊपर उल्लिखित बहुघटक समाधान के टर्नरी में आंशिक मोलरमात्रा के बीच के उत्पाद के बराबर होती है।

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{123..}(b_{1}+b_{2}+b_{3}+...)=b_{1}{}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}+b_{2}{}^{\phi }{\tilde {V}}_{2}+b_{3}{}^{\phi }{\tilde {V}}_{3}+...$,

एक अन्य विधि त्रिगुट प्रणाली को स्यूडोबाइनरी के रूप में व्यवहार करना है और प्रत्येक विलेय की आंशिक मोलरमात्रा को एक द्विआधारी प्रणाली के संदर्भ में परिभाषित करना है जिसमें दोनों अन्य घटक शामिल हैं: पानी और अन्य विलेय। दो विलेय में से प्रत्येक के आंशिक मोलरकी मात्रा तब होती है

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{1}={\frac {V-V(solvent+solute\ 2)}{n_{1}}}$ और ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{2}={\frac {V-V(solvent+solute\ 1)}{n_{2}}}$

विलायक की आंशिक मोलरमात्रा है:

${}^{\phi }{\tilde {V}}_{0}={\frac {V-V(solute\ 1+solute\ 2)}{n_{0}}}$

हालाँकि, यह वॉल्यूमेट्रिक गुणों का असंतोषजनक वर्णन है। दो घटकों या विलेय की आंशिक मोलरमात्रा को एक स्यूडोकोम्पोनेंट माना जाता है ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{12}$ या ${}^{\phi }{\tilde {V}}_{ij}$ एक सामान्य घटक V के साथ आंशिक बाइनरी मिश्रण की मात्रा के साथ भ्रमित नहीं होना है_ij, में_jkजो एक निश्चित मिश्रण अनुपात में मिश्रित होता है, एक निश्चित टर्नरी मिश्रण V या V बनाता है_ijk. निश्चित रूप से मिश्रण के अन्य घटकों के संबंध में एक घटक की पूरक मात्रा को मिश्रण की मात्रा और किसी दिए गए रचना के द्विआधारी उपमिश्रण की मात्रा के बीच अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है:

${}^{c}{\tilde {V}}_{2}={\frac {V-V_{01}}{n_{2}}}$

ऐसी स्थितियाँ होती हैं जब यह परिभाषित करने का कोई कठोर तरीका नहीं होता है कि कौन सा विलायक है और कौन सा विलेय है जैसे तरल मिश्रण (जैसे पानी और इथेनॉल) के मामले में जो चीनी या नमक जैसे ठोस को भंग कर सकता है या नहीं। इन मामलों में आंशिक मोलरगुणों को मिश्रण के सभी घटकों के लिए निर्दिष्ट किया जा सकता है और होना चाहिए।

यह भी देखें

• वॉल्यूम फ़्रैक्शन
• आदर्श समाधान
• नियमित समाधान
• विलयन का एन्थैल्पी परिवर्तन
• मिश्रण की उत्साह
• ब्लॉक डिजाइन
• तनुकरण की गर्मी
• जलयोजन ऊर्जा
• आयन परिवहन संख्या
• सॉल्वेशन शेल
• आंशिक मोलरसंपत्ति
• अतिरिक्त मोलर मात्रा
• नमकीन बनाना
• त्रिगुट प्लॉट
• थर्मोडायनामिक गतिविधि

बाहरी संबंध

• Apparent Molar Properties: Solutions: Background
• The (p,ρ,T) Properties and Apparent Molar Volumes of ethanol solutions of LiI or ZnCl2
• Apparent molar volumes and apparent molar heat capacities of Pr(NO3)3(aq), Gd(NO3)3(aq), Ho(NO3)3(aq), and Y(NO3)3(aq) at T = (288.15, 298.15, 313.15, and 328.15) K and p = 0.1 MPa
• Isotopic effects for electrolytes apparent properties