वॉल्यूम फ़्रैक्शन

"v/v" redirects here. For other uses, see VV (disambiguation).

रसायन विज्ञान और द्रव यांत्रिकी में, आयतन अंश φ_i एक घटक वी की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है_i मिश्रण से पहले मिश्रण V के सभी घटकों की मात्रा से विभाजित:

$\phi _{i}={\frac {V_{i}}{\sum _{j}V_{j}}}$

विमाहीन मात्रा होने के कारण इसका मात्रक 1 है; इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18। यह वॉल्यूम प्रतिशत (वॉल्यूम%) के समान अवधारणा है, सिवाय इसके कि बाद वाले को 100 के भाजक के साथ व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 18%।

आयतन अंश आदर्श समाधानों में आयतन की सघनता के साथ मेल खाता है जहाँ घटकों के आयतन योगात्मक होते हैं (समाधान का आयतन इसके अवयवों के आयतन के योग के बराबर होता है)।

मिश्रण के सभी आयतन अंशों का योग 1 के बराबर है:

$\sum _{i=1}^{N}V_{i}=V;\qquad \sum _{i=1}^{N}\phi _{i}=1$

आयतन अंश (मात्रा द्वारा प्रतिशत, आयतन%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने का एक तरीका है; द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और तिल अंश (तिल (इकाई), मोल%) द्वारा प्रतिशत अन्य हैं।

{{anchor|Volume percent}मात्रा एकाग्रता और मात्रा प्रतिशत

आयतन प्रतिशत एक घोल (रसायन विज्ञान) में आयतन द्वारा मापे गए एक निश्चित विलेय की सांद्रता है। इसमें भाजक के रूप में मिश्रण का आयतन ही होता है, जैसा कि सामान्य रूप से सांद्रण के भावों के लिए होता है, मिश्रण से पहले सभी अलग-अलग घटकों की मात्रा के कुल के बजाय:

${\text{volume percent}}={\frac {\text{volume of solute}}{\text{volume of solution}}}\times 100\%={\text{volume concentration}}\times 100\%$

$\varphi _{i}=\phi _{i}(1-{\frac {V^{E}}{V}})$

आयतन प्रतिशत का उपयोग आमतौर पर तब किया जाता है जब दो [[तरल पदार्थ]], जैसे तरल पदार्थ या गैसों को मिलाकर घोल बनाया जाता है। हालाँकि, प्रतिशत केवल आदर्श गैसों के लिए योगात्मक हैं। मात्रा द्वारा प्रतिशत (वॉल्यूम%) एक आयामहीन मात्रा के साथ मिश्रण की संरचना को व्यक्त करने का एक तरीका है; द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) (वजन द्वारा प्रतिशत, wt%) और तिल अंश (तिल (इकाई), मोल%) द्वारा प्रतिशत अन्य हैं।

कमरे के तापमान पर, पानी-इथेनॉल मिश्रण किसी भी मिश्रण अनुपात में मात्रा खो देता है।

इथेनॉल और पानी के मिश्रण के मामले में, जो सभी अनुपातों में गलत हैं, विलायक और विलेय का पदनाम मनमाना है। इस तरह के मिश्रण का आयतन घटकों के आयतन के योग से थोड़ा कम होता है। इस प्रकार, उपरोक्त परिभाषा के अनुसार, मात्रा के हिसाब से 40% अल्कोहल का अर्थ इथेनॉल की 40 मात्रा इकाइयों के मिश्रण को पर्याप्त पानी के साथ 100 इकाइयों की अंतिम मात्रा बनाने के लिए संदर्भित करता है, बजाय 60 इकाइयों के इथेनॉल के 60 इकाइयों के मिश्रण के बजाय। . पर्याप्त पानी वास्तव में 60 मात्रा इकाइयों से थोड़ा अधिक है, क्योंकि पानी-इथेनॉल मिश्रण अंतर-आणविक आकर्षण के कारण मात्रा खो देता है।

द्रव्यमान अंश से संबंध

आयतन अंश द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) से संबंधित है,

$Y_{i}\equiv {\frac {m_{i}}{\sum _{j}m_{j}}}={\frac {m_{i}}{m_{tot}}}$ द्वारा

$Y_{i}={\frac {\rho _{i}\alpha _{i}}{\rho _{m}}},\rho _{i}\equiv {\frac {m_{i}}{V_{i}}},\rho _{m}\equiv \sum _{j}{\rho _{j}\alpha _{j}}$ कहाँ $\rho _{i}\$घटक घनत्व है, और $\rho _{m}$ मिश्रण घनत्व है।

यह भी देखें

• मात्रा से शराब
• श्वासनली
• अल्कोहल प्रूफ
• स्पष्ट दाढ़ संपत्ति
• गैर-आदर्श मिश्रण के लिए, आंशिक मोलर आयतन और अतिरिक्त मोलर मात्रा देखें
• प्रतिशत
• द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)