मैग्नीशियम ऑक्साइड

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मैग्नीशियम ऑक्साइड
Magnesium oxide.jpg
Magnesium-oxide-3D-vdW.png
Names
IUPAC name
Magnesium oxide
Other names
Magnesia
Periclase
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
EC Number
  • 215-171-9
KEGG
RTECS number
  • OM3850000
UNII
Properties
MgO
Molar mass 40.304 g/mol[1]
Appearance White powder
Odor Odorless
Density 3.6 g/cm3[1]
Melting point 2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1]
Boiling point 3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1]
Solubility Soluble in acid, ammonia
insoluble in alcohol
Electrical resistivity Dielectric[lower-alpha 1]
Band gap 7.8 eV[2]
−10.2·10−6 cm3/mol[3]
Thermal conductivity 45–60 W·m−1·K−1[4]
1.7355
6.2 ± 0.6 D
Structure
Halite (cubic), cF8
Fm3m, No. 225
a = 4.212Å
Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−)
Thermochemistry
37.2 J/mol K[8]
26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[9]
−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[9]
-569.3 kJ/mol[8]
Pharmacology
A02AA02 (WHO) A06AD02 (WHO), A12CC10 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Metal fume fever, Irritant
GHS labelling:
GHS07: Exclamation mark
Warning
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P333+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405
NFPA 704 (fire diamond)
1
0
0
Flash point Non-flammable
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 TWA 15 mg/m3 (fume)[10]
REL (Recommended)
 None designated[10]
IDLH (Immediate danger)
 750 mg/m3 (fume)[10]
Safety data sheet (SDS) ICSC 0504
Related compounds
Other anions
 Magnesium sulfide
Other cations
 Beryllium oxide
Calcium oxide
Strontium oxide
Barium oxide
Related compounds
 Magnesium hydroxide
Magnesium nitride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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मैगनीशियम ऑक्साइड ((MgO), या मैग्नीशिया, सफेद हाइग्रोस्कोपी ठोस खनिज है जो प्राकृतिक रूप से पेरीक्लेज़ के रूप में होता है और मैग्नीशियम का स्रोत है (ऑक्साइड भी देखें)। इसमें MgO का अनुभवजन्य सूत्र है और इसमें Mg2+ आयनों और आयन O2− आयनों की क्रिस्टल संरचना होती है, जो आयोनिक बंध द्वारा साथ होती है। मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड बनता है पानी (MgO + H2O → Mg (OH)2) की उपस्थिति में बनता है, किन्तु नमी को दूर करने के लिए इसे गर्म करके विपरीत किया जा सकता है।

मैग्नीशियम ऑक्साइड को ऐतिहासिक रूप से मैग्नेशिया अल्बा (शाब्दिक रूप से, प्राचीन मैग्नेशिया से सफेद खनिज) के रूप में जाना जाता था, इसे 'मैग्नेशिया नेग्रा' से पृथक करने के लिए, काला खनिज जिसमें अब मैंगनीज के रूप में जाना जाता है।

संबंधित आक्साइड

जबकि मैग्नीशियम ऑक्साइड सामान्य रूप से MgO को संदर्भित करता है, यौगिक मैग्नीशियम पेरोक्साइड MgO2 के रूप में भी जाना जाता है। विकासवादी क्रिस्टल संरचना भविष्यवाणी के अनुसार,[11] MgO2 116 GPa (गिगापास्कल) से ऊपर के दबावों पर थर्मोडायनामिक रूप में स्थिर है, और सेमीकंडक्टिंग सबऑक्साइड Mg3O2 500 जीपीए से ऊपर थर्मोडायनामिक रूप में स्थिर है। इसकी स्थिरता के कारण, MgO का उपयोग क्रिस्टल के कंपन गुणों के परीक्षण के लिए प्रारूप प्रणाली के रूप में प्रयोग किया जाता है।[12]

विद्युत गुण

शुद्ध MgO प्रवाहकीय नहीं है और कक्ष के तापमान पर विद्युत प्रवाह के लिए उच्च प्रतिरोध है। MgO के शुद्ध चूर्ण की आपेक्षिक पारगम्यता 3.2 से 9.9 के मध्य होती है अपव्यय कारक के अनुमानित ढांकता हुआ नुकसान के साथ | तन (δ) > 2.16x103 1kHz पर।[5][6][7]

उत्पादन

मैग्नीशियम ऑक्साइड मैग्नीशियम कार्बोनेट या मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के कैल्सीनेशन द्वारा निर्मित होता है। उत्तरार्द्ध मैग्नीशियम क्लोराइड के उपचार से प्राप्त किया जाता है MgCl
2 समाधान, सामान्यतः समुद्री जल, चूने के पानी या चूने के दूध के साथ होता है।[13]

Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+

भिन्न-भिन्न तापमान पर कैल्सीनेशन से भिन्न-भिन्न प्रतिक्रियाशीलता के मैग्नीशियम ऑक्साइड का उत्पादन होता है। उच्च तापमान 1500 - 2000 °C उपलब्ध सतह क्षेत्र को अल्प कर देता है और डेड-बर्न (प्रायः डेड बर्न कहा जाता है) मैग्नेशिया उत्पन्न करता है, जो अपवर्तक के रूप में उपयोग किया जाने वाला अन्य-प्रतिक्रियाशील रूप है। 1000 - 1500 °C तापमान पर कैल्सिनिंग कठोर जले हुए मैग्नेशिया का उत्पादन करता है, जिसकी सीमित प्रतिक्रियाशीलता होती है और अल्प तापमान (700-1000 °C) पर कैल्सिनिंग से हल्का-जला हुआ मैग्नेशिया उत्पन्न होता है, प्रतिक्रियाशील रूप, जिसे कास्टिक कैलक्लाइंड मैग्नेशिया भी कहा जाता है। चूँकि कार्बोनेट का ऑक्साइड में कुछ अपघटन 700 °C से अल्प तापमान पर होता है, परिणामी सामग्री हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को पुन: अवशोषित करती प्रतीत होती है।[14]

अनुप्रयोग

ताप तत्व

एमजीओ आग रोक के रूप में बेशकीमती है, अर्थात ठोस जो उच्च तापमान पर भौतिक और रासायनिक रूप से स्थिर है। इसकी दो उपयोगी विशेषताएँ हैं: उच्च तापीय चालकता और निम्न विद्युत चालकता। रसोई के इलेक्ट्रिक स्टोव पर सर्पिल कैलरोड श्रेणी के शीर्ष ताप तत्वों को भरना प्रमुख उपयोग है। अब तक दुनिया भर में मैग्नेशिया का सबसे बड़ा उपभोक्ता रिफ्रैक्टरी उद्योग है, जिसने 2004 में संयुक्त राज्य अमेरिका में लगभग 56% मैग्नेशिया का उपभोग किया था, शेष 44% का उपयोग कृषि, रसायन, निर्माण, पर्यावरण और अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जा रहा था। क्रूसिबल के लिए बुनियादी दुर्दम्य सामग्री के रूप में MgO का उपयोग किया जाता है।[15]

फायरप्रूफिंग

यह निर्माण सामग्री में प्रमुख अग्निरोधक घटक है। निर्माण सामग्री के रूप में, मैग्नीशियम ऑक्साइड वॉलबोर्ड में कई आकर्षक विशेषताएं हैं: आग प्रतिरोध, दीमक प्रतिरोध, नमी प्रतिरोध, मोल्ड और फफूंदी प्रतिरोध, और ताकत।[16][15]

गैस मेंटल

अधिकांश गैस मेंटल मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग करते हैं। क्लैमोंड टोकरी जैसे प्रारंभिक पुनरावृत्तियों ने केवल यही उपयोग किया। बाद के संस्करण ~ 60% मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग करते हैं, अन्य घटकों जैसे कि लेण्टेनियुम ऑक्साइड या यत्रियम ऑक्साइड बाकी बनाते हैं। अन्य अपवाद थोरिएटेड गैस मेंटल होंगे।

=== आला === का उपयोग करता है MgO पोर्टलैंड सीमेंट में सीमेंट भट्ठा # गीली प्रक्रिया और सूखी प्रक्रिया में घटकों में से है।

मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग मिट्टी और भूजल उपचार, अपशिष्ट जल उपचार, पेयजल उपचार, वायु उत्सर्जन उपचार, और अपशिष्ट उपचार उद्योगों में इसकी अम्ल बफरिंग क्षमता और भंग भारी धातु प्रजातियों को स्थिर करने में संबंधित प्रभावशीलता के लिए बड़े पैमाने पर किया जाता है।[according to whom?]

कई भारी धातु प्रजातियां, जैसे कि सीसा और कैडमियम अम्लीय पीएच (6 से नीचे) के साथ-साथ उच्च पीएच (11 से ऊपर) में पानी में सबसे अधिक घुलनशील हैं। धातुओं की घुलनशीलता प्रजातियों की जैवउपलब्धता और गतिशीलता मिट्टी और भूजल प्रणालियों को प्रभावित करती है। अधिकांश धातु प्रजातियां कुछ सांद्रता में मनुष्यों के लिए जहरीली होती हैं, इसलिए धातु की जैवउपलब्धता और गतिशीलता को अल्प करना अत्यावश्यक है।

दानेदार एमजीओ को प्रायः धातु-दूषित मिट्टी या अपशिष्ट पदार्थ में मिश्रित किया जाता है, जो सामान्यतः अल्प पीएच (अम्लीय) का होता है, ताकि पीएच को 8-10 श्रेणी में चलाया जा सके, जहां अधिकांश धातुएं अपनी सबसे अल्प घुलनशीलता (बेस (रसायन विज्ञान) पर होती हैं। )). धातु-हाइड्रॉक्साइड परिसरों में 8-10 के पीएच श्रेणी में जलीय घोल से वर्षा (रसायन विज्ञान) की प्रवृत्ति होती है। MgO की उत्तम बफरिंग क्षमता, लागत प्रभावशीलता और हैंडलिंग में आसानी/सुरक्षा के कारण पोर्टलैंड सीमेंट, चूना, भट्ठा धूल उत्पादों, बिजली उत्पादन अपशिष्ट उत्पादों और विभिन्न मालिकाना उत्पादों की तुलना में MgO को व्यापक रूप से सबसे प्रभावी धातु स्थिरीकरण यौगिक माना जाता है।

धातु स्थिरीकरण तकनीकों के रूप में विपणन किए जाने वाले अधिकांश उत्पाद जलभृतों में बहुत उच्च पीएच स्थिति उत्पन्न करते हैं, जबकि एमजीओ 8-10 के पीएच के साथ आदर्श जलभृत स्थिति बनाता है। इसके अतिरिक्त, मैग्नीशियम, अधिकांश जैविक प्रणालियों के लिए आवश्यक तत्व, अतिरिक्त लाभ के रूप में MgO- सहायता प्राप्त धातुओं के उपचार के समय मिट्टी और भूजल माइक्रोबियल आबादी को प्रदान किया जाता है।

चिकित्सा

मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग नाराज़गी और अपच से राहत के लिए, एंटासिड, मैग्नीशियम पूरक के रूप में और अल्पकालिक रेचक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग अपच के लक्षणों में सुधार के लिए भी किया जाता है। मैग्नीशियम ऑक्साइड के दुष्प्रभाव में मतली और ऐंठन सम्मिलित हो सकते हैं।[17] रेचक प्रभाव प्राप्त करने के लिए पर्याप्त मात्रा में, लंबे समय तक उपयोग के दुष्प्रभाव शायद ही कभी एंटरोलिथ्स का निर्माण कर सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आंत्र रुकावट हो सकती है।[18]

अन्य

  • खाद्य योज्य के रूप में, इसका उपयोग पिण्डन निरोधक कारक के रूप में किया जाता है। यह कोको उत्पादों के लिए यूएस खाद्य एवं औषधि प्रशासन के लिए जाना जाता है; कैन में बंद मटर; और जमे हुए मिठाई।[19] इसमें E530 का ई संख्या है।
  • इसके अच्छे विसारक (प्रकाशिकी) और परावर्तकता गुणों के कारण, यह ऐतिहासिक रूप से रंगमिति में संदर्भ सफेद रंग के रूप में उपयोग किया जाता था।[20] एकीकृत क्षेत्र बनाने के लिए इसे अपारदर्शी सामग्री की सतह पर धूम्रपान किया जा सकता है।
  • यह बड़े पैमाने पर ट्यूबलर निर्माण ताप तत्वों में विद्युत इन्सुलेटर के रूप में उपयोग किया जाता है। कई मेष (पैमाना) आकार उपलब्ध हैं और अमेरिकन फाउंड्री सोसायटी के अनुसार सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले 40 और 80 मेश हैं। व्यापक उपयोग इसकी उच्च ढांकता हुआ ताकत और औसत तापीय चालकता के कारण है। MgO को सामान्यतः अल्प से अल्प एयरगैप या वॉयड्स के साथ क्रश और कॉम्पैक्ट किया जाता है। विद्युत ताप उद्योग ने भी अल्यूमिनियम ऑक्साइड के साथ प्रयोग किया, किन्तु अब इसका उपयोग नहीं किया जाता है।
  • सुरक्षा समूह के लिए एथिल एसीटेट में बेंजाइल क्लोरोफॉर्मेट का उपयोग करके कार्बोक्सीबेंज़िल (सीबीजेड) समूह की स्थापना में अभिकर्मक के रूप में। अमाइन और एमाइड्स का एन-संरक्षण।[21]
  • इसका उपयोग मिनरल-इंसुलेटेड कॉपर-क्लैड केबल | हीट-रेसिस्टेंट इलेक्ट्रिकल केबल में इंसुलेटर के रूप में भी किया जाता है।
  • एमजीओ डोपिंग (सेमीकंडक्टर) सिरेमिक में अनाज के विकास को प्रभावी ढंग से रोकता है और रूपांतरित करके उनकी फ्रैक्चर कठोरता में सुधार करता है[clarification needed] नैनोस्केल पर दरार वृद्धि का तंत्र।[22]
बिना पॉलिश किया हुआ MgO क्रिस्टल

* दबाए गए MgO का उपयोग ऑप्टिकल सामग्री के रूप में किया जाता है। यह 0.3 से 7 माइक्रोन तक पारदर्शी है। अपवर्तक सूचकांक 1.72 1μm पर है और अब्बे संख्या 53.58 है। इसे कभी-कभी ईस्टमैन कोडक ट्रेडमार्क नाम इरट्रान -5 के नाम से जाना जाता है, चूँकि यह पदनाम अप्रचलित है। क्रिस्टलीय शुद्ध MgO व्यावसायिक रूप से उपलब्ध है और इन्फ्रारेड ऑप्टिक्स में इसका छोटा उपयोग है।[23]

  • MgO को अपशिष्ट अलगाव पायलट संयंत्र में डिस्पोजल सेल (पैनल) में ट्रांसयूरानिक वेस्ट के आसपास बैग में पैक किया जाता है, के रूप में CO2 कार्बोनेट आयनों द्वारा यूरेनियम और अन्य एक्टिनाइड्स के संकुलन को अल्प करने के लिए और इस तरह रेडियोन्यूक्लाइड्स की घुलनशीलता को सीमित करने के लिए। परिणामी हाइड्रेट के रूप में CaO की तुलना में MgO के उपयोग को प्राथमिकता दी जाती है (Mg(OH)
    2    ) अल्प घुलनशील है और अल्प जलयोजन एन्थैल्पी छोड़ता है। और फायदा यह है कि सूखे नमक की परतों में आकस्मिक पानी के प्रवेश के मामले में ~ 10.5 का निचला पीएच मान लगाया जाता है जबकि अधिक घुलनशील Ca(OH)
    2     12.5 का उच्च पीएच (दृढ़ता से क्षारीय स्थिति) बनाएगा। वह Mg2+
     कटियन समुद्री जल और चट्टानी नमक में दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में धनायन होने के कारण, गहरे भूगर्भीय भंडार में घुसपैठ करने वाले नमकीन ों में घुलने वाले मैग्नीशियम आयनों की संभावित रिहाई से भी भू-रसायन संबंधी गड़बड़ी को अल्प करने की उम्मीद है।[24]
  • व्यावसायिक पादप उर्वरक के रूप में MgO का महत्वपूर्ण स्थान है[25] और पशु चारा के रूप में।[26]
  • एमजीओ का एरोसोलिज्ड समाधान पुस्तकालय विज्ञान और संग्रह प्रबंधन में जोखिम वाले पेपर आइटमों के अम्लता का उदासीनीकरण के लिए उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया में, MgO (और इसी तरह के यौगिकों) की क्षारीयता अल्प गुणवत्ता वाले कागज की अपेक्षाकृत उच्च अम्लता विशेषता को बेअसर कर देती है, जिससे गिरावट की दर धीमी हो जाती है।[27]
  • एमजीओ का उपयोग प्लाज्मा प्रदर्शन में सुरक्षात्मक कोटिंग के रूप में भी किया जाता है।
  • मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग स्पिंट्रोनिक्स | स्पिन-टनलिंग उपकरणों में ऑक्साइड बैरियर के रूप में किया जाता है। इसकी पतली फिल्मों की क्रिस्टलीय संरचना के कारण, जिसे मैग्नेट्रॉन स्पटरिंग द्वारा जमा किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, यह सामान्यतः उपयोग किए जाने वाले अनाकार अल से उत्तम विशेषताओं को दर्शाता है।2O3. विशेष रूप से, एमजीओ के साथ लगभग 85% स्पिन ध्रुवीकरण हासिल किया गया है[28] एल्युमीनियम ऑक्साइड के साथ बनाम 40–60 %।[29] टनल मैग्नेटोरेसिस्टेंस का मान भी MgO के लिए काफी अधिक है (अल्प रे के तापमान पर 600% और 4.2 K पर 1,100%[30]) थान अल2O3 (सीए। अल्प रे के तापमान पर 70%[31]).

सावधानियां

मैग्नीशियम ऑक्साइड के धुएं को सूंघने से धातु धूआं बुखार हो सकता है।[32]

यह भी देखें

टिप्पणियाँ

  1. ↑ At room temperature.[5][6][7]

संदर्भ

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  2. ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO" (PDF). Solid State Communications. 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Archived from the original (PDF) on 2016-03-03. Retrieved 2012-03-27.
  3. ↑ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.133. ISBN 1-4398-5511-0.
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  8. ↑ Jump up to: 8.0 8.1 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 5.15. ISBN 1-4398-5511-0.
  9. ↑ Jump up to: 9.0 9.1 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 5.2. ISBN 1-4398-5511-0.
  10. ↑ Jump up to: 10.0 10.1 10.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0374". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
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बाहरी संबंध

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