रेडियम ब्रोमाइड
| File:Ra bromid.jpg Radium bromide
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| Names | |
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| IUPAC name
radium bromide
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| Other names
radium bromide
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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| UNII | |
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| Properties | |
| RaBr2 | |
| Molar mass | 385.782 g/mol |
| Appearance | white orthorhombic crystals |
| Density | 5.79 g/cm3 |
| Melting point | 728 °C (1,342 °F; 1,001 K) |
| Boiling point | 900 °C (1,650 °F; 1,170 K) sublimes |
| 70.6 g/100 g at 20°C | |
| Related compounds | |
Other anions
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Radium chloride |
Other cations
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Beryllium bromide Magnesium bromide Calcium bromide Strontium bromide Barium bromide |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
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Radioactive, highly toxic, explosive, dangerous for the environment |
| GHS labelling: | |
   
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| NFPA 704 (fire diamond) | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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रेडियम ब्रोमाइड रेडियम का ब्रोमाइड लवण (नमक)(रसायन) है, जिसका अणु सूत्र RaBr2 है। यह यूरेनियम अयस्क से रेडियम को अलग करने की प्रक्रिया के दौरान उत्पन्न होता है। 1898 में पियरे क्यूरी और मैरी क्यूरी द्वारा इस अकार्बनिक यौगिक की खोज की गई थी, और इस खोज ने रेडियो रसायन और विकिरणचिकित्सा में बड़ी रुचि पैदा की। चूंकि तात्विक रेडियम हवा और पानी में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, रेडियम लवण काम करने के लिए रेडियम का अधिमानित रासायनिक रूप है।[3] तथापि यह तात्विक रेडियम से अधिक स्थिर है, रेडियम ब्रोमाइड अभी भी बहुत अधिक विषैला है, और कुछ स्थितियों में विस्फोट ीक र सकता है।[4]
इतिहास
1898 में क्यूरीज़ की रेडियम (रेडियम क्लोराइड के रूप में) की खोज के बाद, वैज्ञानिकों ने रेडियोथेरेपी उपचार के लिए रेडियम का उपयोग करने के उद्देश्य से इसको औद्योगिक पैमाने पर अलग करना प्रारंभ किया। रेडियम ब्रोमाइड सहित रेडियम लवण का उपयोग बार-बार रसायन को एक ट्यूब में रखकर किया जाता था जिसे बाद में शरीर में रोगग्रस्त ऊतक में पार किया जाता था या अंदर डाला जाता था। रेडियम के ऐतिहासिक उपयोगों को निर्धारित करने का प्रयास करने वाले पहले वैज्ञानिकों में से कई रेडियोधर्मी सामग्री के संपर्क में आने से प्रभावित हुए थे। पियरे क्यूरी एक गंभीर रासायनिक त्वचा प्रतिक्रिया आत्म-प्रवृत्त करने के लिए इतनी दूर चले गए कि रेडियम स्रोत को सीधे अपने अग्र-भुजाओं पर लगा लिया, जिसने अंततः एक त्वचा घाव बना दिया।[5] एक्जिमा, लाइकेन और सोरायसिस सहित विभिन्न त्वचा रोगों के लिए सभी प्रकार के चिकित्सीय परीक्षण किए गए। बाद में, यह अनुमान लगाया गया कि रेडियम का उपयोग कैंसर रोगों के उपचार के लिए किया जा सकता है।
तथापि, इस समय सीमा के दौरान, रेडियम ने छद्म वैज्ञानिक "स्वास्थ्य उपचार" उद्योगों के बीच भी लोकप्रियता प्राप्त की, जिसने रेडियम को एक आवश्यक तत्व के रूप में बढ़ावा दिया जो मानव शरीर में कोशिकाओं को "ठीक" और "पुनर्जीवित" कर सकता था और जहरीले पदार्थों को हटा सकता था। परिणामस्वरूप, रेडियम ने 1920 के दशक में स्वास्थ्य प्रवृत्ति के रूप में लोकप्रियता प्राप्त की और भोजन, पेय, कपड़े, खिलौने और यहां तक कि दन्तमंजन में रेडियम लवण मिलाए गए।[6] इसके अतिरिक्त, 1900 की प्रारंभ में कई सम्मानित पत्रिकाओं और समाचार पत्रों ने यह दावा करते हुए विवरण प्रकाशित किए कि रेडियम से स्वास्थ्य को कोई हानि नहीं है।
रेडियम में रुचि के विस्फोट के साथ मुख्य समस्या पृथ्वी पर रेडियम की कमी थी। 1913 में, यह बताया गया कि रेडियम संस्थान के पास कुल चार ग्राम रेडियम था, जो उस समय विश्व आपूर्ति के आधे से अधिक था।[6] दुनिया भर के कई देश और संस्थान जितना संभव हो उतना रेडियम निकालने के लिए तैयार हैं, यह एक समय लेने वाला और महंगा काम है। 1919 में साइंस पत्रिका में यह बताया गया था कि संयुक्त राज्य अमेरिका ने 1913 से लगभग 55 ग्राम रेडियम का उत्पादन किया था, जो उस समय दुनिया में उत्पादित रेडियम के आधे से भी अधिक था।[7] रेडियम के लिए प्रमुख स्रोत पिचब्लेंड है, जिसमें U3O8 के प्रति टन कुल 257 मिलीग्राम रेडियम होता है।[3] इतनी बड़ी मात्रा में सामग्री से इतना कम उत्पाद निष्कर्ष होने के कारण, बड़ी मात्रा में रेडियम निकालना कठिन था। यही कारण था कि रेडियम ब्रोमाइड पृथ्वी पर सबसे महंगी सामग्रियों में से एक बन गया। 1921 में, टाइम पत्रिका में कहा गया था कि एक टन रेडियम की कीमत 17,000,000,000 यूरो है, जबकि एक टन सोने की कीमत 208,000 यूरो और एक टन हीरे की कीमत 400,000,000 यूरो है।[6]
रेडियम ब्रोमाइड भी सामान्य तापमान पर स्फुरदीप्ति को प्रवृत करते पाया गया था।[8] इसने अमेरिकी सेना को सैनिकों के लिए चमकदार घड़ियों और गन साइट्स का निर्माण और आपूर्ति करने के लिए प्रेरित किया। इसने स्पिंथारिस्कोप के आविष्कार की भी अनुमति दी, जो जल्द ही एक लोकप्रिय घरेलू वस्तु बन गई।[9]
गुण
रेडियम ब्रोमाइड एक प्रदीपी लवण है जो भले ही एक ट्यूब में घिरा हो तब भी अपने आस-पास की हवा को प्रभावशाली हरे रंग की चमक देता है और नाइट्रोजन विस्तृत श्रेणी के सभी धारियाँ प्रदर्शित करता है। यह संभव है कि हवा में नाइट्रोजन पर अल्फ़ा विकिरण का प्रभाव इस चमक का कारण बनता हो। रेडियम ब्रोमाइड अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है और स्फटिक कभी-कभी फट सकते हैं, खासकर अगर गरम किया जाए। अल्फा कणों से निकली हीलियम गैस स्फटिक के भीतर जमा हो सकती है, जिससे वे दुर्बल हो सकते हैं और फट सकते हैं।
जलीय घोल से अलग करने पर रेडियम ब्रोमाइड स्फटिकीकृत हो जाएगा। यह बेरियम ब्रोमाइड के बहुत समान, डाइहाइड्रेट बनाता है।[4]
उत्पादन
रेडियम ब्रोमाइड प्रकृति में नहीं पाया जाता है; यह बनाया गया है। यूरेनियम या पिचब्लेंड अयस्कों से रेडियम निकालने के लिए, सबसे आम अभ्यास 'क्यूरी विधि' है, जिसमें दो प्रमुख चरण सम्मिलित हैं। पहला चरण रेडियम और बेरियम के संयोजन के रूप में रेडियम को केंद्रित करने के लिए एक रसायन के साथ यूरेनियम अयस्क का उपचार कर रहा है। यह अयस्क को बेरियम नमक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया जाता है जो अयस्क के भीतर यूरेनियम, लोहा, तांबा और अन्य घटकों को पानी में घुलनशील बना देता है और निकल जाता है। गैंग्यू, बेरियम, रेडियम और लेड सल्फेट युक्त अवशेष बच जाता है। फिर मिश्रण से सीसे को हटाने के लिए सोडियम क्लोराइड और सोडियम कार्बोनेट के साथ उपचारित किया जाएगा और रेडियम और बेरियम को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में अघुलनशील कार्बोनेट में परिवर्तित किया जाएगा।
दूसरे चरण में बेरियम को रेडियम से अलग करने के लिए भिन्नात्मक स्फटिकीकरण (रसायन विज्ञान) की आवश्यकता होती है।[3]क्योंकि रेडियम और बेरियम की ब्रोमीन या क्लोरीन में अलग-अलग मिश्रणीयता हैं, उन दो रसायनों को भिन्नात्मक स्फटिकीकरण के लिए चुना जाता है, और रेडियम ब्रोमाइड या रेडियम क्लोराइड के जलीय घोल को पीछे छोड़ते हुए दो तत्वों को अलग करने में सक्षम बनाता है। रेडियम के अलग हो जाने के बाद, रेडियम ब्रोमाइड के स्फटिक को पीछे छोड़ते हुए जलीय रेडियम घोल को 200 डिग्री सेल्सियस पर शुष्क हवा की धारा से निर्जलित किया जाता है।[4] एक अन्य विधि रेडियम क्लोराइड को गर्म करना और इसे शुष्क हाइड्रोजन ब्रोमाइड गैस की धारा से निर्जलित करना है, लेकिन हाइड्रोजन ब्रोमाइड की विषाक्तता और संक्षारक गुणों के कारण यह विधि अधिक खतरनाक मानी जाती है।[4]
खतरे
रेडियम ब्रोमाइड, सभी रेडियम यौगिकों की तरह, अत्यधिक रेडियोधर्मी और बहुत विषैला होता है। कैल्शियम के साथ इसकी रासायनिक समानता के कारण, रेडियम हड्डियों में जमा हो जाता है, जहां यह अस्थि मज्जा को विकिरणित करता है और रक्ताल्पता, लेकिमिया, सार्कोमा, हड्डी का कैंसर, आनुवंशिक दोष, बांझपन, अल्सर और नेक्रोसिस का कारण बन सकता है। विषाक्तता के लक्षणों को विकसित होने में वर्षों लग सकते हैं, जिस समय तक आमतौर पर किसी भी प्रभावी चिकित्सा उपचार के लिए बहुत देर हो चुकी होती है। रेडियम ब्रोमाइड भी गंभीर पर्यावरणीय खतरा पैदा करता है, जो पानी में इसकी उच्च घुलनशीलता के कारण बढ़ जाता है, और यह जैव संचय कर सकता है और जीवों को लंबे समय तक नुकसान पहुंचा सकता है।
रेडियम ब्रोमाइड अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, और अगर हिंसक रूप से झटका या गरम किया जाता है तो स्फटिक फट सकते हैं। यह, आंशिक रूप से, अल्फा विकिरण द्वारा स्फटिक की स्व-क्षति के कारण होता है, जो जाली संरचना को कमजोर करता है।
उपयोग
रेडियम और रेडियम लवण आमतौर पर कैंसर के उपचार के लिए उपयोग किए जाते थे; यद्यपि, इन उपचारों को ज्यादातर कम जहरीले रसायनों जैसे टेक्नेटियम या स्ट्रोंटियम-89 के पक्ष में चरणबद्ध किया गया है।[6] रेडियम ब्रोमाइड का उपयोग घड़ियों पर चमकदार पेंट में भी किया जाता था, लेकिन इसका उपयोग अंततः 1960-1970 के दशक में प्रोमेथियम और ट्रिटियम जैसे कम खतरनाक रसायनों के पक्ष में किया गया था।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–78. ISBN 0-8493-0594-2.
- ↑ Chemical Compounds (Inorganic); B-Table, Record No. 2630. International Critical Tables of Numerical Data, Physics, Chemistry and Technology (1st Electronic Edition). 2000
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Babcock, A.B., Jr. Survey of Processes for Radium Recovery from Pitchblende Ores. AEC Research and Development Report. 23 Feb 1950. No. NYO—112
- ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 Kirby,H.W; Salutsky, Murrell L. The Radiochemistry of Radium. Energy Citations Database Dec 1964.[1]
- ↑ Dutreix, Jean; Pierquin, Bernard; Tubiana, Maurice. The Hazy Dawn of Brachytherapy. Radiotherapy and Oncology (49) 1998 223-232
- ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 Harvie, David I. The Radium Century. Endeavor 1999 Vol. 23, Issue 3: 100-105
- ↑ Voil, Charles H. Radium Production. Science 17 March 1919 Vol. 49, No 1262: 227-228
- ↑ 100 and 50 years ago. Nature 24 July 2003 Vol. 424, Issue 6927: 381
- ↑ Schwarcz, Joe. A Dazzling display in a little jar. The Gazette: Saturday Extra; The Right Chemistry pg B5
