बहुपरमाणुक आयन

नाइट्रेट आयन का एक विद्युत संभावित मानचित्र (NO−3). लाल ऑक्सीजन परमाणुओं के बाहर के चारों ओर पारभासी लाल रंग वाले क्षेत्र स्वयं सबसे नकारात्मक इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता वाले क्षेत्रों को दर्शाते हैं।

एक बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणुओं, या एक जटिल का एक सहसंयोजक बंधुआ सेट होता है, जिसे एक इकाई के रूप में व्यवहार करने के लिए माना जा सकता है और इसका शुद्ध विद्युत आवेश शून्य नहीं होता है। उपयोग की गई परिभाषा के आधार पर, अणु शब्द का उपयोग बहुपरमाणुक आयन को संदर्भित करने के लिए किया जा सकता है या नहीं भी किया जा सकता है। उपसर्ग पॉली- ग्रीक में कई अर्थ होता है, परंतु दो परमाणुओं के आयनों को भी सामान्यतः बहुपरमाणुक के रूप में वर्णित किया जा सकता है।

पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी (या कम सामान्यतः, एक कट्टरपंथी समूह के रूप में) के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल को संदर्भित करता है, जो प्रजातियां (रसायन विज्ञान) हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और इसे चार्ज करने की आवश्यकता नहीं होती है।

बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण हीड्राकसीड आयन है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है|-1; इसका रासायनिक सूत्र है OH⁻. इसके विपरीत, एक अमोनियम आयन में +1 के चार्ज के साथ एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र है NH+4.

पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रैडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल्स को संदर्भित करता है, जो ऐसी प्रजातियां हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और उन्हें आवेशित करने की आवश्यकता नहीं होती है। [उद्धरण वांछित] [3]

बहुपरमाणुक आयन अक्सर अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया | अम्ल-क्षार रसायन और नमक (रसायन) के निर्माण के संदर्भ में उपयोगी होते हैं।

अक्सर, एक बहुपरमाणुक आयन को एक तटस्थ अणु के संयुग्मित एसिड के रूप में माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का संयुग्म आधार (एच₂इसलिए₄) बहुपरमाणुक हाइड्रोजन सल्फेट ऋणायन है (HSO−4). एक अन्य हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) को हटाने से सल्फेट आयन उत्पन्न होता है (SO2−4).

बहुपरमाणुक ऋणायनों का नामकरण

बहुपरमाणुक आयनों के नामकरण को सीखने के लिए दो नियमों का उपयोग किया जा सकता है। सबसे पहले, जब उपसर्ग द्वि को एक नाम में जोड़ा जाता है, तो आयन के सूत्र में एक हाइड्रोजन जोड़ा जाता है और इसका आवेश 1 से बढ़ जाता है, बाद वाला हाइड्रोजन आयन के +1 आवेश का परिणाम होता है। द्वि-उपसर्ग का एक विकल्प इसके स्थान पर हाइड्रोजन शब्द का उपयोग करना है: आयनों से व्युत्पन्न H⁺ + CO2−3, HCO−3, बाइकार्बोनेट या हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जा सकता है।

अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सीअम्ल के संयुग्मी क्षार (अधातु (रसायन विज्ञान) के ऑक्साइड से प्राप्त अम्ल | अधात्विक तत्व)। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, SO2−4, से लिया गया है H₂SO₄, जिसे माना जा सकता है SO₃ + H₂O.

दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था पर आधारित है, जो व्यवहार में अक्सर (परंतु हमेशा नहीं) सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दिखाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका क्लोरीन ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है:

Oxidation state	−1	+1	+3	+5	+7
Anion name	chloride	hypochlorite	chlorite	chlorate	perchlorate
Formula	Cl−	ClO−	ClO−2	ClO−3	ClO−4
Structure

जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -ate आयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -ate प्रत्यय को -ite में बदलने से ऑक्सीजन एक से कम हो जाएगा, और प्रत्यय -ite रखने और उपसर्ग hypo- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और कम हो जाती है, सभी बिना बदले शुल्क। नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई अलग-अलग ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के भीतर होता है। -ite में -ate की तुलना में एक कम ऑक्सीजन है, परंतु अलग-अलग -ate आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग हो सकती है।

ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के साथ काम नहीं करते हैं, परंतु वे कई अधिक सामान्य लोगों पर लागू होते हैं। निम्न तालिका दिखाती है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।

bromide	hypobromite	bromite	bromate	perbromate
Br−	BrO−	BrO− 2	BrO− 3	BrO− 4
iodide	hypoiodite	iodite	iodate	periodate
I−	IO−	IO− 2	IO− 3	IO− 4 or IO5− 6
sulfide	hyposulfite	sulfite	sulfate	persulfate
S2−	S 2O2− 2	SO2− 3	SO2− 4	SO2− 5
selenide	hyposelenite	selenite	selenate
Se2−	Se 2O2− 2	SeO2− 3	SeO2− 4
telluride	hypotellurite	tellurite	tellurate
Te2−	TeO2− 2	TeO2− 3	TeO2− 4
nitride	hyponitrite	nitrite	nitrate
N3−	N 2O2− 2	NO− 2	NO− 3
phosphide	hypophosphite	phosphite	phosphate	perphosphate
P3−	H 2PO− 2	PO3− 3	PO3− 4	PO3− 5
arsenide	hypoarsenite	arsenite	arsenate
As3−	AsO3− 2	AsO3− 3	AsO3− 4

सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण

निम्नलिखित तालिकाएँ सामान्यतः सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।

Anions

Tetrahydroxyborate	B(OH)−4
Acetylide	C2−2
Ethoxide or ethanolate	C2H5O−
Acetate or ethanoate	CH3COO− or C2H3O−2
Benzoate	C6H5COO− or C7H5O−2
Citrate	C6H5O3−7
Formate	HCOO−
Carbonate	CO2−3
Oxalate	C2O2−4
Cyanide	CN−
Chromate	CrO2−4
Dichromate	Cr2O2−7
Bicarbonate or hydrogencarbonate	HCO−3
Hydrogen phosphate	HPO2−4
Dihydrogen phosphate	H2PO−4
Hydrogen sulfate or bisulfate	HSO−4
Manganate	MnO2−4
Permanganate	MnO−4
Zincate	ZnO2−2
Aluminate	AlO−2
Tungstate	WO2−4
Azanide or amide	NH−2
Peroxide	O2−2
Superoxide	O−2
Hydroxide	OH−
Bisulfide	SH−
Cyanate	OCN−
Thiocyanate	SCN−
Silicate	SiO2−4
Thiosulfate	S2O2−3
Azide	N−3
Tetraperoxochromate	Cr(O2)3−4
Pyrophosphate	P2O4−7

Cations

Onium ions		Carbenium ions		Others
Guanidinium	C(NH2)+3	Tropylium	C7H+7	Mercury(I)	Hg2+2
Ammonium	NH+4	Triphenylcarbenium	(C6H5)3C+	Dihydrogen	H+2
Phosphonium	PH+4	Cyclopropenium	C3H+3
Hydronium	H3O+	Trifluoromethyl	CF+3
Fluoronium	H2F+
Pyrylium	C5H5O+
Sulfonium	H3S+

यह भी देखें

• एकपरमाणुक आयन

बाहरी संबंध

• General Chemistry Online: Companion Notes: Compounds: Polyatomic ions
• List of polyatomic ions
• Tables of Common Polyatomic Ions, including PDB files