क्लोरीन एजाइड
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| Names | |||
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| Other names
क्लोरीन नाइट्राइड, नाइट्रोजन क्लोराइड
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| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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PubChem CID
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| Properties | |||
| ClN3 | |||
| Molar mass | 77.4731 g/mol | ||
| Appearance | पीली-नारंगी तरल, रंगहीन गैस | ||
| Melting point | −100 °C (−148 °F; 173 K) | ||
| Boiling point | −15 °C (5 °F; 258 K) | ||
| Solubility | विलेय[vague] मे ब्यूटेन, पेंटेन, बेंजीन, मेथनॉल, इथेनॉल, डायथाइल ईथर, एसीटोन, क्लोरोफॉर्म, कार्बन टेट्राक्लोराइड और कार्बन डाइसल्फ़ाइड पानी में अपेक्षाकृत विलेय होते है। | ||
| Structure | |||
| विषमलंबाक्ष | |||
| Cmc 21, No. 36[1] | |||
| Explosive data | |||
| Shock sensitivity | Extreme | ||
| Friction sensitivity | Extreme | ||
| Hazards | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
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अत्यंत संवेदनशील विस्फोटक | ||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Related compounds | |||
Related compounds
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हाइड्रोज़ोइक अम्ल फ्लोरीन एज़ाइड ब्रोमीन एज़ाइड आयोडीन एज़ाइड | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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क्लोरीन एज़ाइड (ClN3) एक अकार्बनिक यौगिक है, जिसकी खोज 1908 में फ्रेडरिक रासचिग ने की थी।[2] केंद्रित ClN3 अस्थिर यौगिक है। यह किसी भी तापमान पर स्वतः विस्फोट कर सकता है।[3]
विनिर्माण और प्रबंधन
क्लोरीन एज़ाइड को सिल्वर एज़ाइड के ऊपर क्लोरीन गैस प्रवाहित करके या सोडियम हाइपोक्लोराइट और सोडियम एज़ाइड के विलयन में एसीटिक अम्ल मिला कर तैयार किया जाता है।[4]
विस्फोटक विशेषताएं
क्लोरीन एजाइड अत्यंत संवेदनशील होता है जिसके कारण यह विस्फोटित हो सकता है। कभी-कभी स्पष्ट उत्तेजना के अतिरिक्त यह व्यावसायिक रूप से उपयोग किए जाने के लिए बहुत संवेदनशील होता है जब तक कि पहले विलयन में विलेय न हो। क्लोरीन एज़ाइड 1,3-ब्यूटाडाइन, इथेन, मीथेन, प्रोपेन, फास्फोरस, सिल्वर एज़ाइड और सोडियम के साथ विस्फोट के रूप में प्रतिक्रिया करता है। अम्ल के संपर्क में आने पर क्लोरीन एज़ाइड समान हो जाता है जिससे हाइड्रोजन क्लोराइड गैस विषैली और संक्षारक हो जाती है।[5]
विनियामक जानकारी
इसका प्रेक्षण अमेरिकी परिवहन विभाग द्वारा जटिल रिपोर्टिंग आवश्यकताओं और नियमों के अधीन है।
संदर्भ
- ↑ Lyhs, Benjamin; Bläser, Dieter; Wölper, Christoph; Schulz, Stephan; Jansen, Georg (2012). "A Comparison of the Solid‐State Structures of Halogen Azides XN3 (X=Cl, Br, I)". Angewandte Chemie International Edition. 51 (51): 12859–12863. doi:10.1002/anie.201206028. PMID 23143850.
- ↑ Frierson, W. J.; Browne, A. W. (1943). "Chlorine Azide. II. Interaction of Chlorine Azide and Silver Azide. Azino Silver Chloride, N3AgCl". Journal of the American Chemical Society. 65 (9): 1698–1700. doi:10.1021/ja01249a013.
- ↑ Frierson, W. J.; Kronrad, J.; Browne, A. W. (1943). "Chlorine Azide, ClN3. I.". Journal of the American Chemical Society. 65 (9): 1696–1698. doi:10.1021/ja01249a012.
- ↑ Raschig, F. (1908). "Über Chlorazid N3Cl". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 41 (3): 4194–4195. doi:10.1002/cber.190804103130.
- ↑ CID 61708 from PubChem
बाहरी संबंध
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