सोडियम हाइपोक्लोराइट

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सोडियम हाइपोक्लोराइट
NaOCl.svg
Sodium-hypochlorite-3D-vdW.png
Names
IUPAC name
Sodium hypochlorite
Other names
  • Antiformin
  • Bleach
  • Chloride of soda
In dilution:
  • Carrel-Dakin solution
  • Modified Dakin's solution
  • Surgical chlorinated soda solution
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
DrugBank
EC Number
  • 231-668-3
KEGG
RTECS number
  • NH3486300
UNII
UN number 1791
Properties
NaOCl
Molar mass 74.442 g/mol
Appearance greenish-yellow solid (pentahydrate)
Odor chlorine-like and sweetish
Density 1.11 g/cm3
Melting point 18 °C (64 °F; 291 K) pentahydrate
Boiling point 101 °C (214 °F; 374 K) (decomposes)
29.3 g/100mL (0 °C)[1]
Acidity (pKa) 7.5185
Basicity (pKb) 6.4815
Thermochemistry
-347.1 kJ/mol
Pharmacology
D08AX07 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Oxidizer, corrosive[2]
GHS labelling:
GHS05: CorrosiveGHS09: Environmental hazard
Danger
H302, H314, H410
P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)
Safety data sheet (SDS) ICSC 1119 (solution, >10% active chlorine)
ICSC 0482 (solution, <10% active chlorine)
Related compounds
Other anions
 Sodium chloride
Sodium chlorite
Sodium chlorate
Sodium perchlorate
Other cations
 Lithium hypochlorite
Calcium hypochlorite
Potassium hypochlorite
Related compounds
 Hypochlorous acid
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सोडियम हाइपोक्लोराइट, सामान्यतः (क्लोरीन) विरंजित करना के रूप में एक तनु घोल में जाना जाता है, रासायनिक सूत्र NaOCl (या NaClO) के साथ एक अकार्बनिक रसायन रासायनिक यौगिक है।[3] एक सोडियम धनायन शामिल (Na+
) और एक हाइपोक्लोराइट आयन (OCl−
या ClO−
). इसे हाइपोक्लोरस तेज़ाब के सोडियम नमक (रसायन) के रूप में भी देखा जा सकता है। निर्जल रासायनिक यौगिक अस्थिर है और विस्फोटक रूप से विघटित हो सकता है।[4][5] इसे हाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है NaOCl·5H
2O, एक हल्का हरा-पीला ठोस जो विस्फोटक नहीं है और यदि प्रशीतित रखा जाए तो स्थिर होता है।[6][7][8] सोडियम हाइपोक्लोराइट को प्रायः द्रव ब्लीच के रूप में संदर्भित हल्के हरे-पीले तनु घोल के रूप में देखा जाता है, जो एक कीटाणुनाशक या विरंजन एजेंट के रूप में (18 वीं शताब्दी से) व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला एक घरेलू रसायन है। विलयन में, यौगिक अस्थिर होता है और आसानी से विघटित हो जाता है, क्लोरीन मुक्त करता है, जो ऐसे उत्पादों का सक्रिय सिद्धांत है। सोडियम हाइपोक्लोराइट सबसे पुराना और अभी भी सबसे महत्वपूर्ण क्लोरीन-विमोचन यौगिक है। क्लोरीन-आधारित ब्लीच।[9][10] इसके संक्षारक गुण, सामान्य उपलब्धता और अभिक्रिया उत्पाद इसे एक महत्वपूर्ण सुरक्षा जोखिम बनाते हैं। विशेष रूप से, अन्य सफाई उत्पादों के साथ द्रव ब्लीच का मिश्रण, जैसे limescale हटाने वाले उत्पादों में पाए जाने वाले एसिड, क्लोरीन गैस का उत्पादन करेंगे, जिसका उपयोग रासायनिक युद्ध के इतिहास में रासायनिक युद्ध के रूप में किया गया था # प्रथम विश्व युद्ध।[11][12][13] एक आम शहरी किंवदंती कहती है कि ब्लीच को अमोनिया के साथ मिलाने से भी क्लोरीन निकलती है, लेकिन वास्तव में दो रसायन अलग-अलग अभिक्रिया करते हैं, क्लोरैमाइन और/या नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड का उत्पादन करते हैं। अतिरिक्त अमोनिया और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ, हाइड्राज़ीन उत्पन्न हो सकता है।

रसायन विज्ञान

ठोस की स्थिरता

निर्जल सोडियम हाइपोक्लोराइट तैयार किया जा सकता है, लेकिन कई हाइपोक्लोराइट्स की तरह, यह अत्यधिक अस्थिर होता है और हीटिंग या घर्षण पर विस्फोटक रूप से विघटित हो जाता है।[4] अपघटन पृथ्वी के वायुमंडल के स्तर पर कार्बन डाईऑक्साइड द्वारा त्वरित होता है।[5][14]यहऑर्थोरोम्बिक एक सफेद ठोस है।[15] सोडियम हाइपोक्लोराइट को क्रिस्टलीय पेंटाहाइड्रेट के रूप में भी प्राप्त किया जा सकता है NaOCl·5H
2O, जो विस्फोटक नहीं है और निर्जल यौगिक की तुलना में बहुत अधिक स्थिर है।[5][6] सूत्र कभी-कभी 2 के रूप में दिया जाता हैNaOCl·10H
2O पेंटाहाइड्रेट में Cl-O बंध की लंबाई 1.686 Å है।[8] पारदर्शी, हल्का हरा-पीला, ऑर्थोरोम्बिक[16][17] क्रिस्टल में वजन के हिसाब से 44% NaOCl होता है और 25–27 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है। यौगिक कमरे के तापमान पर तेजी से विघटित होता है, इसलिए इसे प्रशीतन में रखा जाना चाहिए। हालांकि, कम तापमान पर, यह काफी स्थिर है: कथित तौर पर 7 डिग्री सेल्सियस पर 360 दिनों के बाद केवल 1% अपघटन।[7][18] 1966 के अमेरिकी पेटेंट का दावा है कि स्थिर ठोस सोडियम हाइपोक्लोराइट डाइहाइड्रेट NaOCl·2H
2O क्लोराइड आयनों को ध्यान से छोड़कर प्राप्त किया जा सकता है (Cl−
), जो सामान्य निर्माण प्रक्रियाओं के आउटपुट में मौजूद हैं और हाइपोक्लोराइट के अपघटन को क्लोरट और क्लोराइड में उत्प्रेरित करने के लिए कहा जाता है (ClO−
3) । एक परीक्षण में, डाइहाइड्रेट को -25 डिग्री सेल्सियस पर 13.5 महीने के भंडारण के बाद केवल 6% अपघटन दिखाने का दावा किया गया था। पेटेंट यह भी दावा करता है कि डाइहाइड्रेट को लगभग 50 डिग्री सेल्सियस पर वैक्यूम सुखाने से निर्जल रूप में कम किया जा सकता है, जिससे एक ठोस उत्पन्न होता है जो -25 डिग्री सेल्सियस पर 64 घंटों के बाद कोई अपघटन नहीं दिखाता है।[19]


संतुलन और समाधानों की स्थिरता

विशिष्ट परिवेश के तापमान पर, सोडियम हाइपोक्लोराइट तनु विलयनों में अधिक स्थिर होता है जिसमें सॉल्वेटेड होता है Na+
 और OCl−
 आयन। 5% सांद्रता पर घोल का घनत्व 1.093 g/mL है,[20] और 1.21 g/mL 14%, 20 °C पर।[21] स्टोइकोमेट्री # परिभाषा विलयन काफी पीएच हैं, पीएच 11 या उच्चतर के साथ[7]चूँकि हाइपोक्लोरस तेज़ाब एक कमज़ोर अम्ल है:

OCl−
 + H
2O ⇌ एचओसीएल + OH−

निम्नलिखित प्रजातियां और संतुलन मौजूद हैं NaOCl/NaCl विलयन:[22]

HOCl (एक्यू) ⇌ H+
 + OCl−
HOCl (एक्यू) + Cl−
 + H+
 ⇌ Cl
2 (एक्यू) + H
2O
Cl
2 (एक्यू) + Cl−
 ⇌ Cl−
3
Cl
2 (एक्यू) ⇌ Cl
2 (जी)

उपरोक्त दूसरा संतुलन समीकरण क्लोरीन होने पर दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा Cl
2 को गैस के रूप में बाहर निकलने की अनुमति है। के अनुपात Cl
2, एचओसीएल, और OCl−
 विलयन में भी pH पर निर्भर होते हैं। 2 से नीचे पीएच पर, घोल में अधिकांश क्लोरीन घुले हुए तत्व के रूप में होता है Cl
2. 7.4 से अधिक pH पर, बहुमत हाइपोक्लोराइट के रूप में होता है ClO−
.[9]विलयन में अम्ल (जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड) या क्षार (जैसे सोडियम हाइड्रोक्साइड) जोड़कर रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित किया जा सकता है:

ClO−
 (एक्यू) + 2 एचसीएल (एक्यू) → Cl
2 (जी) + H
2O (एक्यू) + Cl−
 (एक्यू)
Cl
2 (जी) + 2 OH−
 → ClO−
 (एक्यू) + Cl−
 (एक्यू) + H
2O (एक्यू)

लगभग 4 के पीएच पर, जैसे कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे मजबूत एसिड के योग से प्राप्त होता है, अविघटित (गैर-आयनीकृत) HOCL की मात्रा उच्चतम होती है। अभिक्रिया के रूप में लिखा जा सकता है:

ClO−
 + H+
 ⇌ एचसीएलओ

एसिड के साथ संयुक्त सोडियम हाइपोक्लोराइट विलयन क्लोरीन गैस विकसित करता है, विशेष रूप से पीएच <2 पर प्रतिक्रियाओं द्वारा:

HOCl (एक्यू) + Cl−
 + H+
 ⇌ Cl
2 (एक्यू) + H
2O
Cl
2 (एक्यू) ⇌ Cl
2 (जी)

पीएच> 8 पर, क्लोरीन व्यावहारिक रूप से हाइपोक्लोराइट आयनों के रूप में होता है (OCl−
). पीएच 11-12 पर विलयन काफी स्थिर हैं। फिर भी, एक रिपोर्ट का दावा है कि एक पारंपरिक 13.6% NaOCl अभिकर्मक विलयन ने 360 दिनों तक 7 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत करने के बाद अपनी शक्ति का 17% खो दिया।[7]इस कारण से, कुछ अनुप्रयोगों में कैल्शियम हाइपोक्लोराइड जैसे अधिक स्थिर क्लोरीन-विमोचन यौगिकों का उपयोग किया जा सकता है Ca(ClO)
2 या ट्राइक्लोरोइसोसायन्यूरिक एसिड (CNClO)
3.

निर्जल सोडियम हाइपोक्लोराइट मेथनॉल में घुलनशील है, और विलयन स्थिर हैं।[citation needed]

क्लोरेट या ऑक्सीजन में अपघटन

विलयन में, कुछ शर्तों के तहत, हाइपोक्लोराइट आयन क्लोराइड और क्लोरेट के लिए अनुपातहीनता (आक्सीकरण ) भी हो सकता है:[23]:3 ClO−
 + H+
 → HClO
3 + 2 Cl−

विशेष रूप से, यह अभिक्रिया सोडियम हाइपोक्लोराइट घोल में उच्च तापमान पर होती है, जिससे सोडियम क्लोरेट और सोडियम क्लोराइड बनता है:[23][24]

3 NaOCl (एक्यू) → 2 NaCl (एक्यू) + NaClO
3 (एक्यू)

सोडियम क्लोरेट के औद्योगिक उत्पादन में इस अभिक्रिया का फायदा उठाया जाता है।

हाइपोक्लोराइट का एक वैकल्पिक अपघटन इसके बजाय ऑक्सीजन पैदा करता है:

2 OCl−
 → 2 Cl−
 + O
2

गर्म सोडियम हाइपोक्लोराइट विलयन में, यह अभिक्रिया क्लोरेट गठन के साथ प्रतिस्पर्धा करती है, सोडियम क्लोराइड और ऑक्सीजन गैस उत्पन्न करती है:[23]:2 NaOCl (एक्यू) → 2 NaCl (एक्यू) + O
2 (जी)

इन दो अपघटन प्रतिक्रियाओं के NaClO विलयन 6 के आसपास पीएच पर अधिकतम होते हैं। क्लोरेट-उत्पादक अभिक्रिया 6 से ऊपर पीएच पर प्रबल होती है, जबकि ऑक्सीजन उसके नीचे महत्वपूर्ण हो जाता है। उदाहरण के लिए, 80 °C पर, NaOCl और NaCl की 80 मोलरता की सांद्रता और pH 6–6.5 के साथ, क्लोरेट का उत्पादन ∼95% दक्षता के साथ होता है। पीएच 10 पर ऑक्सीजन मार्ग प्रबल होता है।[23]यह अपघटन प्रकाश से प्रभावित होता है[24]और धातु आयन कटैलिसीस जैसे तांबा, निकल, कोबाल्ट,[23]और इरिडियम।[25] सोडियम डाइक्रोमेट जैसे उत्प्रेरक Na
2Cr
2O
7 और सोडियम मोलिब्डेट Na
2MoO
4 ऑक्सीजन मार्ग को कम करने के लिए औद्योगिक रूप से जोड़ा जा सकता है, लेकिन एक रिपोर्ट का दावा है कि केवल बाद वाला ही प्रभावी है।[23]


अनुमापन

पोटेशियम आयोडाइड के अम्लीय घोल की अधिक मात्रा में एक मापा नमूना जोड़कर हाइपोक्लोराइट घोल का अनुमापन प्रायः किया जाता है (KI) और फिर मुक्त आयोडीन का अनुमापन (I
2) सोडियम थायोसल्फ़ेट या फेनिलार्साइन ऑक्साइड के एक मानक विलयन के साथ, स्टार्च को संकेतक के रूप में उपयोग करते हुए, जब तक कि नीला रंग गायब न हो जाए।[17]

एक अमेरिकी पेटेंट के अनुसार, ओ-सीएल बंधन के कारण अवरक्त अवशोषण की निगरानी के द्वारा ठोस या विलयन की सोडियम हाइपोक्लोराइट सामग्री की स्थिरता निर्धारित की जा सकती है। विशेषता तरंग दैर्ध्य 140.25 माइक्रोमीटर के रूप में दिया जाता है। पानी के घोल के लिए μm, ठोस डाइहाइड्रेट NaOCl · 2 के लिए 140.05 μmH
2O, और निर्जल मिश्रित नमक के लिए 139.08 माइक्रोन Na
2(OCl)(OH).[19]


कार्बनिक यौगिकों का ऑक्सीकरण

सोडियम हाइपोक्लोराइट द्वारा स्टार्च का ऑक्सीकरण, जो कार्बोनिल और कार्बाक्सिल समूहों को जोड़ता है, संशोधित स्टार्च उत्पादों के उत्पादन के लिए प्रासंगिक है।[26] चरण-स्थानांतरण उत्प्रेरक की उपस्थिति में, अल्कोहल संबंधित कार्बोनिल यौगिक (एल्डिहाइड या कीटोन) में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।[27][7]सोडियम हाइपोक्लोराइट कार्बनिक सल्फाइड्स को सल्फोक्साइड या सल्फोन्स, डाइसल्फ़ाइड या थिओल्स को सल्फोनील हलाइड में ऑक्सीकृत कर सकता है, ऑक्साज़िरिडीन की नकल करता है।[7]यह सुगंधित भी हो सकता है। फिनोल को डी-एरोमैटाइज कर सकता है।[7]


धातुओं और परिसरों का ऑक्सीकरण

सोडियम हाइपोक्लोराइट और धातुओं जैसे जस्ता की विषम प्रतिक्रियाएं धातु ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड देने के लिए धीरे-धीरे आगे बढ़ती हैं:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

धातु समन्वय परिसरों के साथ सजातीय प्रतिक्रियाएं कुछ तेजी से आगे बढ़ती हैं। जैकबसेन एपॉक्सीडेशन में इसका फायदा उठाया गया है।

अन्य प्रतिक्रियाएं

यदि एयरटाइट कंटेनर में ठीक से संग्रहीत नहीं किया जाता है, तो सोडियम हाइपोक्लोराइट सोडियम कार्बोनेट बनाने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है:

2 NaOCl + CO2 + H2O → Na
2CO
3 + 2 एचओसीएल

सोडियम हाइपोक्लोराइट वाष्पशील मोनोक्लोरामाइन, डाइक्लोरामाइन और नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड बनाने के लिए अधिकांश नाइट्रोजन यौगिकों के साथ अभिक्रिया करता है:

NH
3 + NaOCl → NH
2Cl + NaOH
NH
2Cl + NaOCl → NHCl
2 + NaOH
NHCl
2 + NaOCl → NCl
3 + NaOH

तटस्थीकरण

सोडियम थायोसल्फेट एक प्रभावी क्लोरीन न्यूट्रलाइज़र है। 5 मिलीग्राम/लीटर के घोल से हाथ धोने के बाद साबुन और पानी से धोने से हाथों से क्लोरीन की गंध दूर हो जाएगी।[28]


उत्पादन

सोडा का क्लोरीनीकरण

पोटेशियम हाइपोक्लोराइट का उत्पादन पहली बार 1789 में क्लाउड लुइस बर्थोलेट द्वारा पेरिस, फ्रांस में क्वाई डे जेवेल, पेरिस में पोटाश लये के घोल के माध्यम से क्लोरीन गैस पास करके किया गया था। परिणामी द्रव, जिसे ईओ डी जेवेल (भाला पानी) के रूप में जाना जाता है, पोटेशियम हाइपोक्लोराइट का एक कमजोर विलयन था। एंटोनी लैबरैक ने पोटाश लाइ को सस्ता सोडा लाइ से बदल दिया, इस प्रकार सोडियम हाइपोक्लोराइट (एउ डी लैबरैक) प्राप्त किया।[29][30] :सीएल2 (छ) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + एच2ओ (एक्यू)

इसलिए, क्लोरीन एक साथ रिडॉक्स और ऑक्सीकरण है; इस प्रक्रिया को अनुपातहीनता के रूप में जाना जाता है।

प्रक्रिया का उपयोग पेंटाहाइड्रेट तैयार करने के लिए भी किया जाता है NaOCl·5H
2Oऔद्योगिक और प्रयोगशाला उपयोग के लिए। एक विशिष्ट प्रक्रिया में, क्लोरीन गैस को 45-48% NaOH घोल में मिलाया जाता है। कुछ सोडियम क्लोराइड अवक्षेपित हो जाता है और छानने के द्वारा हटा दिया जाता है, और फिर छानने को 12 °C तक ठंडा करके पेंटाहाइड्रेट प्राप्त किया जाता है।[7]


कैल्शियम हाइपोक्लोराइट से

एक अन्य विधि में सोडियम कार्बोनेट (वाशिंग सोडा) की क्लोरीनयुक्त चूने (ब्लीचिंग पाउडर) के साथ अभिक्रिया शामिल है, जो कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का मिश्रण है। Ca(OCl)
2, कैल्शियम क्लोराइड CaCl
2, और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)
2:

Na
2CO
3 (एक्यू) + Ca(OCl)
2 (एक्यू) → CaCO
3 (एस) + 2 NaOCl (एक्यू)
Na
2CO
3 (एक्यू) + CaCl
2 (एक्यू) → CaCO
3 (एस) + 2 NaCl (एक्यू)
Na
2CO
3 (एक्यू) + Ca(OH)
2 (ओं) → CaCO
3 (एस) + 2 NaOH (एक्यू)

इस पद्धति का उपयोग सामान्यतःएक अस्पताल एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग के लिए हाइपोक्लोराइट विलयन का उत्पादन करने के लिए किया जाता था जिसे प्रथम विश्व युद्ध के बाद यूसोल नाम के तहत बेचा गया था, एडिनबर्ग यूनिवर्सिटी सॉल्यूशन ऑफ (क्लोरीनेटेड) लाइम के लिए एक संक्षिप्त नाम - विश्वविद्यालय के पैथोलॉजी विभाग का एक संदर्भ, जहां यह था विकसित।[31]


नमकीन का इलेक्ट्रोलिसिस

उन्नीसवीं शताब्दी के अंत के करीब, ई.एस. स्मिथ ने क्लोराल्कली प्रक्रिया का पेटेंट कराया: सोडियम हाइपोक्लोराइट के उत्पादन की एक विधि जिसमें सोडियम हाइड्रोक्साइड और क्लोरीन गैस का उत्पादन करने के लिए ब्राइन का इलेक्ट्रोलिसिस शामिल होता है, जिसे बाद में सोडियम हाइपोक्लोराइट बनाने के लिए मिलाया जाता है।[32][30][33] प्रमुख प्रतिक्रियाएं हैं:

2 सीएल− → सीएल2 + 2 और− (एनोड पर)
2 H
2O + 2 और− → H
2 + 2 HO−
 (कैथोड पर)

उस समय बिजली और नमकीन घोल दोनों सस्ते आपूर्ति में थे, और सोडियम हाइपोक्लोराइट के लिए बाजार की मांग को पूरा करने के लिए विभिन्न उद्यमी विपणक ने स्थिति का लाभ उठाया। सोडियम हाइपोक्लोराइट के बोतलबंद घोल को कई व्यापारिक नामों से बेचा जाता था।

आज, इस पद्धति का एक उन्नत संस्करण, जिसे हुकर प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है (ओसीडेंटल पेट्रोलियम द्वारा अधिग्रहित हूकर केमिकल्स के नाम पर), सोडियम हाइपोक्लोराइट उत्पादन का एकमात्र बड़े पैमाने पर औद्योगिक तरीका है। इस प्रक्रिया में, सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) और सोडियम क्लोराइड (NaCl) बनते हैं जब क्लोरीन को ठंडे तनु सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में प्रवाहित किया जाता है। एनोड और कैथोड के बीच न्यूनतम पृथक्करण के साथ इलेक्ट्रोलीज़ द्वारा क्लोरीन को औद्योगिक रूप से तैयार किया जाता है। सोडियम क्लोरेट के अवांछित गठन को रोकने के लिए विलयन को 40 डिग्री सेल्सियस (कॉइल को ठंडा करके) से नीचे रखा जाना चाहिए।

वाणिज्यिक समाधानों में मुख्य उप-उत्पाद के रूप में हमेशा सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) की महत्वपूर्ण मात्रा होती है, जैसा कि उपरोक्त समीकरण में देखा गया है।

हाइपोक्लोरस तेज़ाब और सोडा से

1966 का एक पेटेंट ठोस स्थिर डाइहाइड्रेट के उत्पादन का वर्णन करता है NaOCl·2H
2O हाइपोक्लोरस तेज़ाब के क्लोराइड मुक्त घोल पर अभिक्रिया करके HClO (जैसे क्लोरीन मोनोऑक्साइड से तैयार किया गया ClO और पानी), सोडियम हाइड्रोक्साइड के एक केंद्रित विलयन के साथ। एक विशिष्ट तैयारी में, 118 ग्राम/एल के साथ एक विलयन के 255 एमएल HClO को 0 °C पानी में 40 ग्राम NaOH के घोल में मिलाते हुए धीरे-धीरे मिलाया जाता है। कुछ सोडियम क्लोराइड अवक्षेपित होता है और निस्पंदन द्वारा हटा दिया जाता है। विलयन को 40-50 डिग्री सेल्सियस और 1-2 मिलीमीटर पारे पर तब तक वाष्पित किया जाता है जब तक डाइहाइड्रेट क्रिस्टलीकृत नहीं हो जाता। मुक्त बहने वाले क्रिस्टलीय पाउडर का उत्पादन करने के लिए क्रिस्टल को निर्वात में सुखाया जाता है।[19] पेंटाहाइड्रेट NaClO·5 के गाढ़े घोल का उत्पादन करने के लिए 1993 के पेटेंट में इसी सिद्धांत का इस्तेमाल किया गया थाH
2O. आमतौर पर, HClO का 35% घोल (वजन के अनुसार) सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ लगभग 25 °C या उससे कम पर मिलाया जाता है। परिणामी घोल में लगभग 35% NaClO होता है, और क्लोराइड की कम सांद्रता के कारण अपेक्षाकृत स्थिर होता है।[34]


ओजोन और नमक से

नमक के साथ ओजोन की अभिक्रिया करके सोडियम हाइपोक्लोराइट को अनुसंधान उद्देश्यों के लिए आसानी से उत्पादित किया जा सकता है।[citation needed]

NaCl + हे3 → NaClO + O2

यह अभिक्रिया कमरे के तापमान पर होती है और अल्कोहल के ऑक्सीकरण के लिए सहायक हो सकती है।

पैकेजिंग और बिक्री

Main article: विरंजक चूर्ण
2.6% सोडियम हाइपोक्लोराइट के साथ घरेलू उपयोग के लिए ब्लीच पैक किया गया

लॉन्डरिंग कपड़ों में उपयोग के लिए बेचा जाने वाला घरेलू ब्लीच निर्माण के समय सोडियम हाइपोक्लोराइट का 3-8 द्रव्यमान सांद्रता (रसायन विज्ञान) |% घोल है। शक्ति एक सूत्रीकरण से दूसरे में भिन्न होती है और धीरे-धीरे लंबे भंडारण के साथ घट जाती है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड सामान्यतःNaClO के अपघटन को धीमा करने के लिए घरेलू ब्लीच में थोड़ी मात्रा में मिलाया जाता है।[9]

घरेलू उपयोग आँगन ब्लैकस्पॉट रिमूवर उत्पाद सोडियम हाइपोक्लोराइट के ~ 10% विलयन हैं।

यूनीवर की सुरक्षा शीट के अनुसार, सोडियम हाइपोक्लोराइट का 10-25% विलयन, समानार्थी या व्यापार नाम ब्लीच, हाइपो, एवरक्लोर, क्लोरोस, हिस्पेक, ब्रिडोस, ब्लीकोल, या वो-रेडॉक्स 9110 के साथ आपूर्ति की जाती है।[35] पानी के क्लोरीनीकरण के लिए वाटरवर्क्स में 12% विलयन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, और 15% विलयन अधिक सामान्यतः होता है[36] उपचार संयंत्रों में अपशिष्ट जल की कीटाणुशोधन के लिए उपयोग किया जाता है। सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग पीने के पानी के कीटाणुशोधन के लिए भी किया जा सकता है,[37] प्रति लीटर पानी में 0.2-2 मिलीग्राम सोडियम हाइपोक्लोराइट लें।[38] तनु घोल (50 पीपीएम से 1.5%) कठोर सतहों पर इस्तेमाल होने वाले कीटाणुनाशक स्प्रे और पोंछे में पाए जाते हैं।[39][40]


उपयोग

विरंजन

घरेलू ब्लीच, सामान्य रूप से, वजन के हिसाब से 3–8% सोडियम हाइपोक्लोराइट और 0.01–0.05% सोडियम हाइड्रोक्साइड युक्त घोल होता है; सोडियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग सोडियम हाइपोक्लोराइट के सोडियम क्लोराइड और सोडियम क्लोरेट में अपघटन को धीमा करने के लिए किया जाता है।[41]


सफाई

सोडियम हाइपोक्लोराइट में डिस्टेनिंग गुण होते हैं।[42]अन्य अनुप्रयोगों के अलावा, इसका उपयोग ढालना (कवक) के दाग, डेंटल फ्लोरोसिस के कारण होने वाले दांतों के दाग को हटाने के लिए किया जा सकता है।[43] और क्रॉकरी पर दाग, विशेष रूप से वे जो चाय में टनीन के कारण होते हैं। इसका उपयोग कपड़े धोने वाले डिटर्जेंट और सतह क्लीनर के रूप में भी किया गया है। इसका उपयोग सोडियम हाइपोक्लोराइट धोता है में भी किया जाता है।

इसके विरंजन, सफाई, दुर्गन्ध और कास्टिक प्रभाव ऑक्सीकरण और हाइड्रोलिसिस (सैपोनिफिकेशन) के कारण होते हैं। हाइपोक्लोराइट के संपर्क में आने वाली जैविक गंदगी पानी में घुलनशील और गैर-वाष्पशील हो जाती है, जिससे इसकी गंध कम हो जाती है और इसे हटाने में आसानी होती है।

कीटाणुशोधन

See also: हाइपोक्लोरस अम्ल

विलयन में सोडियम हाइपोक्लोराइट व्यापक स्पेक्ट्रम एंटी-माइक्रोबियल गतिविधि प्रदर्शित करता है और विभिन्न प्रकार की सेटिंग्स में स्वास्थ्य सुविधाओं में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।[44] यह सामान्यतःइसके इच्छित उपयोग के आधार पर पानी में पतला होता है। मजबूत क्लोरीन घोल हाइपोक्लोराइट (लगभग 5000 पीपीएम मुक्त क्लोरीन युक्त) का 0.5% घोल है, जिसका उपयोग शरीर के द्रव पदार्थों से दूषित क्षेत्रों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है, जिसमें बड़े रक्त रिसाव (कीटाणुरहित होने से पहले क्षेत्र को पहले डिटर्जेंट से साफ किया जाता है) शामिल हैं।[44][45] इसे घरेलू ब्लीच को उपयुक्त रूप से पतला करके बनाया जा सकता है (सामान्यतः1 भाग ब्लीच को 9 भाग पानी में)।[46] क्लोस्ट्रीडियम डिफिसाइल कोलाइटिस|सी दोनों को निष्क्रिय करने के लिए इस तरह के समाधानों का प्रदर्शन किया गया है। बेलगाम[44]और ह्यूमन पैपिलोमा वायरस[47] कमजोर क्लोरीन का घोल हाथ धोने के लिए उपयोग किए जाने वाले हाइपोक्लोराइट का 0.05% घोल है, लेकिन सामान्यतःकैल्शियम हाइपोक्लोराइट ग्रैन्यूल्स से तैयार किया जाता है।[45]

डैकिन का घोल | डाकिन का घोल एक कीटाणुनाशक घोल है जिसमें पीएच को स्थिर करने के लिए सोडियम हाइपोक्लोराइट और कुछ बोरिक एसिड या सोडियम बाईकारबोनेट की कम सांद्रता होती है। यह NaOCl सांद्रता के साथ 0.025% तक प्रभावी पाया गया है।[48] अमेरिकी सरकार के नियम खाद्य प्रसंस्करण उपकरण और खाद्य संपर्क सतहों को ब्लीच युक्त घोल से साफ करने की अनुमति देते हैं, बशर्ते कि भोजन के संपर्क में आने से पहले घोल को पर्याप्त रूप से निकलने दिया जाए, और यह कि विलयन उपलब्ध क्लोरीन (पीपीएम) 200 भागों प्रति मिलियन (पीपीएम) से अधिक न हो। उदाहरण के लिए, प्रति गैलन पानी में 5.25% सोडियम हाइपोक्लोराइट युक्त सामान्य घरेलू ब्लीच का एक बड़ा चमचा)।[49] यदि उच्च सांद्रता का उपयोग किया जाता है, तो सतह को साफ करने के बाद पीने योग्य पानी से धोना चाहिए।

गर्म पानी में ब्लीच की समान सांद्रता का उपयोग बीयर या वाइन बनाने से पहले सतहों को साफ करने के लिए किया जाता है। काढ़े को स्वाद देने से बचने के लिए सतहों को कीटाणुरहित (उबले हुए) पानी से धोना चाहिए; सैनिटाइजिंग सतहों के क्लोरीनयुक्त उपोत्पाद भी हानिकारक होते हैं। सोडियम हाइपोक्लोराइट की कीटाणुनाशक क्रिया का तरीका हाइपोक्लोरस एसिड के समान है।

500 पीपीएम से अधिक उपलब्ध क्लोरीन युक्त विलयन कुछ धातुओं, मिश्र धातुओं और कई थर्माप्लास्टिक (जैसे एसिटल राल) के लिए जंग हैं और बाद में पूरी तरह से हटाने की आवश्यकता होती है, इसलिए ब्लीच कीटाणुशोधन के बाद कभी-कभी इथेनॉल कीटाणुशोधन होता है। मुख्य सक्रिय घटक के रूप में सोडियम हाइपोक्लोराइट युक्त द्रव पदार्थ का उपयोग घरेलू सफाई और कीटाणुशोधन के लिए भी किया जाता है, उदाहरण के लिए शौचालय क्लीनर।[50] कुछ क्लीनर रियोलॉजी#अनुप्रयोग होते हैं ताकि ऊर्ध्वाधर सतहों से जल्दी से पानी न बहे, जैसे कि शौचालय के कटोरे के अंदर।

माना जाता है कि अविघटित (गैर-आयनीकृत) हाइपोक्लोरस एसिड बैक्टीरिया और वायरल एंजाइमों के साथ अभिक्रिया करता है और उन्हें निष्क्रिय करता है।

मानव प्रतिरक्षा प्रणाली के न्यूट्रोफिल #फागोसाइटोसिस फैगोसोम के अंदर थोड़ी मात्रा में हाइपोक्लोराइट # बायोसिंथेसिस का उत्पादन करते हैं, जो बैक्टीरिया और वायरस को पचाते हैं।

गंधहरण

सोडियम हाइपोक्लोराइट में दुर्गन्ध दूर करने वाले गुण होते हैं, जो इसके सफाई गुणों के साथ-साथ चलते हैं।[42]


अपशिष्ट जल उपचार

सोडियम हाइपोक्लोराइट विलयन का उपयोग तनु साइनाइड अपशिष्ट जल के उपचार के लिए किया गया है, जैसे कि ELECTROPLATING अपशिष्ट। बैच उपचार संचालन में, सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग अधिक केंद्रित साइनाइड कचरे के उपचार के लिए किया गया है, जैसे कि सिल्वर साइनाइड चढ़ाना विलयन। जहरीले साइनाइड को सायनेट में ऑक्सीकृत किया जाता है (OCN−) जो विषैला नहीं है, इसे निम्न प्रकार से आदर्श बनाया गया है:

सीएन− + ओसीएल− → ओसीएन− + सीएल-</सुप>

सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग सामान्यतःबिजली संयंत्रों, लुगदी और पेपर मिलों आदि में उपयोग की जाने वाली जल प्रणालियों में कीचड़ और बैक्टीरिया के गठन को नियंत्रित करने के लिए औद्योगिक अनुप्रयोगों में बायोसाइड के रूप में किया जाता है, सामान्यतःवजन के हिसाब से 10-15% के घोल में।

एंडोडोंटिक्स

एंडोडोंटिक थेरेपी में रोगजनक जीवों और लुगदी पाचन के खिलाफ इसकी प्रभावकारिता के कारण सोडियम हाइपोक्लोराइट पसंद की दवा है। उपयोग के लिए इसकी एकाग्रता 0.5% से 5.25% तक भिन्न होती है। कम सांद्रता पर यह मुख्य रूप से परिगलित ऊतक को घोल देता है; उच्च सांद्रता में यह महत्वपूर्ण ऊतक और अतिरिक्त जीवाणु प्रजातियों को भी घोलता है। एक अध्ययन से पता चला है कि एन्तेरोकोच्चुस फैकैलिस 1.3% और 2.5% सोडियम हाइपोक्लोराइट के संपर्क में आने के 40 मिनट बाद भी डेंटिन में मौजूद था, जबकि 5.25% की एकाग्रता में 40 मिनट ई. मल को हटाने में प्रभावी था।[51] सोडियम हाइपोक्लोराइट की उच्च सांद्रता के अलावा, लंबे समय तक एक्सपोजर और विलयन (60 डिग्री सेल्सियस) को गर्म करने से भी रूट कैनाल कक्ष के भीतर नरम ऊतक और बैक्टीरिया को हटाने में इसकी प्रभावशीलता बढ़ जाती है।[51]2% एक सामान्य सांद्रता है क्योंकि इसमें चिकित्सकजनित हाइपोक्लोराइट घटना का जोखिम कम होता है।[52] एक हाइपोक्लोराइट घटना गंभीर दर्द की एक तत्काल अभिक्रिया है, जिसके बाद शोफ, रक्तगुल्म और इकोस्मोसिस होता है, जिसके परिणामस्वरूप दांत की सीमा से बाहर निकलने और पेरियापिकल स्पेस में प्रवेश होता है। यह सिंचित सीरिंज पर बाध्यकारी या अत्यधिक दबाव के कारण हो सकता है, या यह तब हो सकता है जब दांत में असामान्य रूप से बड़ा शिखर रंध्र हो।[53]


तंत्रिका एजेंट तटस्थता

संयुक्त राज्य भर में विभिन्न तंत्रिका एजेंट (रासायनिक युद्ध तंत्रिका गैस) विनाश सुविधाओं में, 50% सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण से तंत्रिका एजेंट या ब्लिस्टर एजेंट के सभी निशान हटाने के लिए किया जाता है, जब कर्मियों द्वारा विषाक्त क्षेत्रों में प्रवेश किया जाता है। जहरीले क्षेत्रों में तंत्रिका एजेंट के किसी भी आकस्मिक रिलीज को बेअसर करने के लिए 50% सोडियम हाइपोक्लोराइट का भी उपयोग किया जाता है। सोडियम हाइपोक्लोराइट की कम सांद्रता का उपयोग प्रदूषण उपशमन प्रणाली में इसी तरह से किया जाता है ताकि यह सुनिश्चित किया जा सके कि कोई तंत्रिका एजेंट भट्टी की फ्लू गैस में नहीं छोड़ा जाता है।

त्वचा की क्षति में कमी

मनुष्यों में मध्यम से गंभीर एक्जिमा के इलाज के लिए दशकों से सोडियम हाइपोक्लोराइट वॉश का उपयोग किया जाता रहा है,[54][55] लेकिन यह स्पष्ट नहीं हो पाया है कि वे काम क्यों करते हैं। ब्लीच की मदद करने के कारणों में से एक यह है कि एक्जिमा प्रायः द्वितीयक संक्रमण का कारण बन सकता है, विशेष रूप से स्टाफीलोकोकस ऑरीअस जैसे बैक्टीरिया से, जो इसे प्रबंधित करना मुश्किल बनाता है। स्टैफिलोकोकस ऑरियस संक्रमण एक्जिमा और एडी के रोगजनन से संबंधित है। एक्जिमा वाले लोगों में स्टैफ संक्रमण के जोखिम को कम करने के लिए ब्लीच बाथ एक तरीका है। सोडियम हाइपोक्लोराइट के जीवाणुरोधी और विरोधी भड़काऊ गुण क्रमशः त्वचा पर हानिकारक बैक्टीरिया को कम करने और सूजन को कम करने में योगदान करते हैं।[56] नवंबर 2013 में स्टैनफोर्ड यूनिवर्सिटी स्कूल ऑफ मेडिसिन के शोधकर्ताओं द्वारा प्रकाशित कार्य के अनुसार, पानी में सोडियम हाइपोक्लोराइट का एक बहुत पतला (0.005%) घोल विकिरण चिकित्सा , अधिक सूरज के संपर्क या उम्र बढ़ने के कारण होने वाले सूजन घटक के साथ त्वचा की क्षति का इलाज करने में सफल रहा। प्रयोगशाला चूहों में। ब्लीच के घोल में रोजाना 30 मिनट स्नान करने पर विकिरण जिल्द की सूजन से पीड़ित चूहों को पानी में नहाने वाले जानवरों की तुलना में कम गंभीर त्वचा की क्षति और बेहतर उपचार और बालों के विकास का अनुभव हुआ। एनएफ-केबी नामक एक अणु सक्रिय बी कोशिकाओं (एनएफ-κबी) के परमाणु कारक कप्पा-लाइट-चेन-एन्हांसर को सूजन, उम्र बढ़ने और विकिरण की अभिक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाने के लिए जाना जाता है। शोधकर्ताओं ने पाया कि अगर NF-κB गतिविधि को बुजुर्ग चूहों में ब्लीच विलयन में स्नान करके अवरुद्ध कर दिया गया था, तो जानवरों की त्वचा युवा दिखने लगी, पुरानी और नाजुक से मोटी हो गई, सेल प्रसार में वृद्धि हुई। स्नान बंद करने के बाद प्रभाव कम हो गया, यह दर्शाता है कि त्वचा की मोटाई बनाए रखने के लिए नियमित संपर्क आवश्यक था।[54][57]


सुरक्षा

यह अनुमान लगाया गया है कि ब्रिटिश घरों में हर साल लगभग 3,300 दुर्घटनाओं को अस्पताल में उपचार की आवश्यकता होती है, जो सोडियम हाइपोक्लोराइट विलयन के कारण होता है (RoSPA, 2002)।

ऑक्सीकरण और क्षरण

सोडियम हाइपोक्लोराइट एक प्रबल ऑक्सीकारक है। ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं संक्षारक पदार्थ हैं। विलयन त्वचा को जलाते हैं और आंखों को नुकसान पहुंचाते हैं, खासकर जब केंद्रित रूपों में उपयोग किया जाता है। जैसा कि एनएफपीए द्वारा मान्यता प्राप्त है, हालांकि, वजन के हिसाब से 40% से अधिक सोडियम हाइपोक्लोराइट वाले समाधानों को खतरनाक ऑक्सीडाइज़र माना जाता है। 40% से कम समाधानों को एक मध्यम ऑक्सीकरण जोखिम (एनएफपीए 430, 2000) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

घरेलू ब्लीच और पूल क्लोरीनेटर विलयन सामान्यतःनिर्माण अभिक्रिया के हिस्से के रूप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा, NaOH) की एक महत्वपूर्ण एकाग्रता द्वारा स्थिर होते हैं। यह योज्य अपने आप में कास्टिक जलन या त्वचा के तेल के डीफेटिंग (चिकित्सा) और सैपोनिफिकेशन और ऊतक के विनाश के कारण जलता है। इस प्रक्रिया के कारण त्वचा पर ब्लीच का फिसलन महसूस होता है।

भंडारण के खतरे

धातुओं के साथ सोडियम हाइपोक्लोराइट घोल के संपर्क से ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस निकल सकती है। क्लोरीन गैस निकलने के कारण गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं।[14] हाइपोक्लोराइट विलयन सामान्य कंटेनर सामग्री जैसे स्टेनलेस स्टील के लिए संक्षारक हैं[7]और अल्युमीनियम । कुछ संगत धातुओं में टाइटेनियम (जो हालांकि शुष्क क्लोरीन के साथ संगत नहीं है) और टैंटलम शामिल हैं।[9]कांच के बर्तन सुरक्षित हैं।[7]कुछ प्लास्टिक और रबड़ भी प्रभावित होते हैं; सुरक्षित विकल्पों में POLYETHYLENE (पीई), उच्च घनत्व पॉलीथीन (एचडीपीई, पीई-एचडी), polypropylene (पीपी),[7]पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी), पॉलीटेट्राफ्लोरोएथिलीन (पीटीएफई), और पोलीविनीलीडेंस फ्लोराइड (पीवीडीएफ) जैसे कुछ हैलोजेनेशन और हैलोजनीकरण पॉलिमर; साथ ही एथिलीन प्रोपलीन रबर, और विटॉन।[9]

कंटेनरों को समय के साथ अपघटन द्वारा उत्पादित ऑक्सीजन को बाहर निकलने देना चाहिए, अन्यथा वे फट सकते हैं।[4]


अन्य सामान्य उत्पादों के साथ प्रतिक्रियाएं

कुछ घरेलू क्लीनर के साथ ब्लीच मिलाना खतरनाक हो सकता है।

सोडियम हाइपोक्लोराइट विलयन, जैसे कि द्रव ब्लीच, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल या सिरका जैसे एसिड के साथ मिश्रित होने पर जहरीली क्लोरीन गैस छोड़ेगा।

2008 के एक अध्ययन ने संकेत दिया कि सोडियम हाइपोक्लोराइट और जैविक रसायन (जैसे, सर्फेक्टेंट, सुगंध) कई घरेलू सफाई उत्पादों में शामिल हैं जो क्लोरीनयुक्त वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों (वीओसी) उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया कर सकते हैं।[58] ये क्लोरीनयुक्त यौगिक सफाई अनुप्रयोगों के दौरान उत्सर्जित होते हैं, जिनमें से कुछ जहरीले और संभावित मानव कार्सिनोजेन्स हैं। अध्ययन से पता चला है कि ब्लीच युक्त उत्पादों के उपयोग के दौरान घर के अंदर हवा की सांद्रता काफी बढ़ जाती है (क्लोरोफॉर्म के लिए 8-52 गुना और कार्बन टेट्राक्लोराइड के लिए क्रमशः 1-1170 गुना, घर में आधारभूत मात्रा से ऊपर)। क्लोरीनयुक्त वाष्पशील कार्बनिक यौगिक सांद्रता में वृद्धि सादे ब्लीच के लिए सबसे कम और मोटे द्रव और जेल के रूप में उत्पादों के लिए उच्चतम थी। कई क्लोरीनयुक्त वीओसी (विशेष रूप से कार्बन टेट्राक्लोराइड और क्लोरोफॉर्म) के इनडोर वायु सांद्रता में उल्लेखनीय वृद्धि से संकेत मिलता है कि ब्लीच का उपयोग एक स्रोत हो सकता है जो इन यौगिकों के लिए साँस लेना जोखिम के मामले में महत्वपूर्ण हो सकता है। लेखकों ने सुझाव दिया कि इन सफाई उत्पादों का उपयोग करने से कैंसर का खतरा काफी बढ़ सकता है।[58]

विशेष रूप से, हाइपोक्लोराइट ब्लीच को एमाइन के साथ मिलाकर (उदाहरण के लिए, सफाई उत्पाद जिसमें अमोनिया, अमोनियम लवण, यूरिया, या संबंधित यौगिक और मूत्र जैसे जैविक पदार्थ होते हैं) क्लोरैमाइन पैदा करते हैं।[59][14]ये गैसीय उत्पाद तीव्र फेफड़ों की चोट का कारण बन सकते हैं। दीर्घ अनुभव, उदाहरण के लिए, स्विमिंग पूल में हवा से जहां कीटाणुनाशक के रूप में क्लोरीन का उपयोग किया जाता है, एटोपिक अस्थमा के विकास को जन्म दे सकता है।[60] ब्लीच हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ हिंसक रूप से अभिक्रिया कर सकता है और ऑक्सीजन गैस का उत्पादन कर सकता है:

एच2O2 (एक्यू) + नाओसीएल (एक्यू) → एनएसीएल (एक्यू) + एच2(क्या) + द2 (जी)

सोडियम हाइपोक्लोराइट को विविध कार्बनिक यौगिकों के साथ मिलाने पर औद्योगिक और प्रयोगशाला सेटिंग्स में विस्फोटक प्रतिक्रियाएँ या उपोत्पाद भी हो सकते हैं।[14]


स्वास्थ्य देखभाल में सीमाएं

यूके के स्वास्थ्य और देखभाल उत्कृष्टता के लिए राष्ट्रीय संस्थान ने अक्टूबर 2008 में सिफारिश की थी कि नियमित घाव की देखभाल में डाकिन के घोल का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए।[61]


पर्यावरणीय प्रभाव

इसकी मजबूत बायोसाइडल क्रिया के बावजूद, सोडियम हाइपोक्लोराइट का पर्यावरणीय प्रभाव सीमित है, क्योंकि हाइपोक्लोराइट आयन जीवित प्राणियों द्वारा अवशोषित किए जाने से पहले तेजी से घटता है।[62] हालांकि, सोडियम हाइपोक्लोराइट के उपयोग से उत्पन्न होने वाली एक प्रमुख चिंता यह है कि यह ज्ञात कासीनजन सहित लगातार ऑर्गनोक्लोराइड बनाने की प्रवृत्ति रखता है, जिसे जीवों द्वारा अवशोषित किया जा सकता है और खाद्य श्रृंखला में प्रवेश किया जा सकता है। ये यौगिक घरेलू भंडारण और उपयोग के साथ-साथ औद्योगिक उपयोग के दौरान भी बन सकते हैं।[41]उदाहरण के लिए, जब घरेलू ब्लीच और अपशिष्ट जल को मिलाया गया, तो उपलब्ध क्लोरीन का 1-2% कार्बनिक यौगिक बनाने के लिए देखा गया।[41]1994 तक, सभी उप-उत्पादों की पहचान नहीं की गई थी, लेकिन पहचाने गए यौगिकों में क्लोरोफार्म और कार्बन टेट्राक्लोराइड शामिल हैं।[41][needs update] उपयोग से इन रसायनों का जोखिम व्यावसायिक जोखिम सीमा के भीतर होने का अनुमान है।[41]


यह भी देखें

संदर्भ

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ग्रन्थसूची

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बाहरी संबंध

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