अमोनियम फ्लोराइड
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| Names | |||
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| IUPAC name
Ammonium fluoride
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| Other names
Neutral ammonium fluoride
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| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| UN number | 2505 | ||
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| Properties | |||
| NH4F | |||
| Molar mass | 37.037 g/mol | ||
| Appearance | White crystalline solid hygroscopic | ||
| Density | 1.009 g/cm3 | ||
| Melting point | 100 °C (212 °F; 373 K) (decomposes) | ||
| 83.5 g/100 ml (25 °C) [1] | |||
| Solubility | slightly soluble in alcohol, insoluble in liquid ammonia | ||
| -23.0·10−6 cm3/mol | |||
| Structure | |||
| Wurtzite structure (hexagonal) | |||
| Hazards | |||
| GHS labelling:[2] | |||
 
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| Danger | |||
| H301, H311, H314, H330, H331 | |||
| P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Flash point | Non-flammable | ||
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 1223 | ||
| Related compounds | |||
Other anions
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Ammonium chloride Ammonium bromide Ammonium iodide | ||
Other cations
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Sodium fluoride Potassium fluoride | ||
Related compounds
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Ammonium bifluoride | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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अमोनियम फ्लोराइड NH4F सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिक के रूप में होता है, यदि यह छोटे रंगहीन प्रिज्म के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें तीव्र खारा स्वाद होता है और यह पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है और इस प्रकार सभी फ्लोराइड लवणों की तरह यह तीव्र और जीर्ण दोनों प्रकार की मात्रा में मध्यम विषैला होता है।[3]
क्रिस्टल संरचना
अमोनियम फ्लोराइड वुर्टज़ाइट (क्रिस्टल संरचना) क्रिस्टल संरचना को अपनाता है, जिसमें अमोनियम केशन और फ्लोराइड आयन दोनों ABABAB ... परतों के रूप में ढेर होते हैं, प्रत्येक टेट्राहेड्रल चार अन्य से घिरा होता है। आयनों और धनायनों के बीच N−H··F हाइड्रोजन बंध होते हैं।[4] यह संरचना आइस के समान होती है और अमोनियम फ्लोराइड एकमात्र पदार्थ है जो पानी के साथ मिश्रित क्रिस्टल बना सकता है।[5]
प्रतिक्रियाएं
नमक के माध्यम से हाइड्रोजिन फ्लोराइड गैस (अधिक मात्रा में) प्रवाहित करने पर, अमोनियम फ्लोराइड गैस को अवशोषित करके अतिरिक्त यौगिक अमोनियम बाइफ्लोराइड बनाता है। होने वाली प्रतिक्रिया है:
- एनएच4एफ + एचएफ → एनएच4एचएफ2
गर्म होने पर यह उदात्त हो जाता है - अमोनियम लवणों के बीच एक सामान्य गुण। ऊर्ध्वपातन में, नमक अमोनिया और हाइड्रोजन फ्लोराइड में विघटित हो जाता है, और दो गैसें अमोनियम फ्लोराइड देने के लिए पुनः संयोजित हो सकती हैं, अर्थात प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय है:
- [एनएच4] एफ ⇌ एनएच3 + एचएफ
उपयोग करता है
इस पदार्थ को सामान्यतः वाणिज्यिक अमोनियम फ्लोराइड कहा जाता है। तटस्थ नमक का प्रतिनिधित्व करने के लिए तटस्थ शब्द को कभी-कभी अमोनियम फ्लोराइड में जोड़ा जाता है- [एनएच4]F बनाम अम्लीय लवण (NH4एचएफ2). एसिड नमक सामान्यतः कांच और संबंधित सिलिकेट्स के औद्योगिक नक़्क़ाशी में तटस्थ नमक की प्राथमिकता में उपयोग किया जाता है। यह संपत्ति सभी घुलनशील फ्लोराइड्स के बीच साझा की जाती है। इस कारण से इसे प्रयोगशाला कार्य के दौरान कांच की टेस्ट ट्यूब या उपकरण में नियंत्रित नहीं किया जा सकता है।
इसका उपयोग लकड़ी को संरक्षित करने के लिए, मोथप्रूफिंग एजेंट के रूप में, छपाई और रंगाई वस्त्रों में और शराब की भठ्ठी में एंटीसेप्टिक के रूप में भी किया जाता है।[6]
संदर्भ
- ↑ "Ammonium Fluoride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English).
- ↑ "Ammonium Fluoride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English).
- ↑ "Fluoride Toxicity - an overview | ScienceDirect Topics". www.sciencedirect.com. Retrieved 2020-12-16.
- ↑ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ↑ Brill, R.; Zaromb, S. (1954). "बर्फ और अमोनियम फ्लोराइड के मिश्रित क्रिस्टल". Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0. S2CID 4146351.
- ↑ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". In Ullmann (ed.). औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
