फ्रैनशियम

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Francium, 87Fr
Francium
उच्चारण/ˈfrænsiəm/ ​(FRAN-see-əm)
जन अंक[223]
Francium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Cs
↑
Fr
↓
(Uue)
radon ← francium → radium
Atomic number (Z)87
समूहgroup 1: hydrogen and alkali metals
अवधिperiod 7
ब्लॉक  s-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Rn] 7s1
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
भौतिक गुण
Phase at STPsolid
गलनांक300 K ​(27 °C, ​81 °F)
क्वथनांक950 K ​(677 °C, ​1251 °F)
Density (near r.t.)2.48 g/cm3 (estimated)[1]
Vapor pressure (extrapolated)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 404 454 519 608 738 946
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य+1 (a strongly basic oxide)
इलेक्ट्रोनगेटिविटीPauling scale: >0.79
Ionization energies
  • 1st: 393 kJ/mol[2]
सहसंयोजक त्रिज्या260 pm (extrapolated)
[वैन डेर वाल्स रेडियस]]348 pm (extrapolated)
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाfrom decay
क्रिस्टल की संरचना ​body-centered cubic (bcc)
Body-centered cubic crystal structure for francium

(extrapolated)
ऊष्मीय चालकता15 W/(m⋅K) (extrapolated)
विद्युत प्रतिरोधकता3 µΩ⋅m (calculated)
चुंबकीय आदेशParamagnetic
CAS नंबर7440-73-5
History
नामीafter France, homeland of the discoverer
खोज और पहला अलगावMarguerite Perey (1939)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
 Category: Francium
| references

फ्रांसियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक (रसायन विज्ञान) Fr और परमाणु संख्या 87 है। यह अत्यंत रेडियोधर्मी है; इसका सबसे स्थिर आइसोटोप, फ्रैंशियम-223 (मूल रूप से प्राकृतिक क्षय श्रृंखला जिसमें यह प्रकट होता है, के बाद जंगी  के कहा जाता है), का आधा जीवन केवल 22 मिनट है। यह दूसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, केवल सीज़ियम के पीछे, और प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व (एस्टाटिन के बाद) रासायनिक तत्वों की प्रचुरता है। फ्रैन्शियम के समस्थानिक जल्दी से एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में क्षय हो जाते हैं। एक फ्रांसियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना [आरएन] 7s है1; इस प्रकार, तत्व को क्षार धातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

थोक फ्रेंशियम कभी नहीं देखा गया है। इसकी आवर्त सारणी के कॉलम में अन्य तत्वों की सामान्य उपस्थिति के कारण, यह माना जाता है कि यदि पर्याप्त ठोस या तरल के रूप में देखने के लिए पर्याप्त मात्रा में एक साथ एकत्र किया जा सकता है, तो फ्रैंशियम अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु के रूप में दिखाई देगा। इस तरह के एक नमूने को प्राप्त करना बेहद असंभव है क्योंकि इसके छोटे आधे जीवन के परिणामस्वरूप क्षय की अत्यधिक गर्मी तत्व की किसी भी देखने योग्य मात्रा को तुरंत वाष्पित कर देगी।

फ्रांसियम की खोज मारगुएराइट पेरे ने की थी[3] 1939 में फ्रांस में (जिससे तत्व को अपना नाम मिला)।[4] इसकी खोज से पहले, आवर्त सारणी में सीज़ियम के नीचे इसके अनुमानित अस्तित्व के कारण फ्रेंशियम को मेंडेलीव के अनुमानित तत्वों-सीज़ियम या एकैसियम के रूप में संदर्भित किया गया था। यह संश्लेषण के अतिरिक्त प्रकृति में पहली बार खोजा गया अंतिम तत्व था।[note 1] प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम अयस्कों में पाई जाने वाली ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां आइसोटोप फ्रेंशियम-223 (यूरेनियम-235 के परिवार में) लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की पपड़ी में किसी भी समय 200–500 ग्राम जितना कम उपस्थित होता है; फ्रांसियम-223 और फ्रांसियम-221 को छोड़कर, इसके अन्य समस्थानिक पूरी तरह से सिंथेटिक हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का एक समूह था।[5]


विशेषताएं

फ्रांसियम प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों में सबसे अस्थिर तत्वों में से एक है: इसका सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप, फ्रेंशियम-223, का आधा जीवन केवल 22 मिनट है। एकमात्र तुलनीय तत्व एस्टैटिन है, जिसका सबसे स्थिर प्राकृतिक आइसोटोप, एस्टैटिन-219 (फ्रेंशियम-223 की अल्फा बेटी), का आधा जीवन 56 सेकंड है, चूंकि सिंथेटिक एस्टैटिन-210 अर्ध-जीवन के साथ बहुत लंबा रहता है। 8.1 घंटे का।[6]फ्रांसियम के सभी समस्थानिकों का क्षय एस्टैटिन, रेडियम या रेडॉन में होता है।[6] फ्रांसियम-223 में प्रत्येक सिंथेटिक तत्व के सबसे लंबे समय तक रहने वाले आइसोटोप की तुलना में कम आधा जीवन होता है और इसमें तत्व 105, dubnium भी सम्मलित होता है।[7] फ्रांसियम एक क्षार धातु है जिसके रासायनिक गुण ज्यादातर सीज़ियम के समान होते हैं।[7]एकल रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन वाला एक भारी तत्व,[8] इसका किसी भी तत्व का उच्चतम समतुल्य भार है।[7]लिक्विड फ़्रैन्शियम—यदि बनाया जाता है—उसके गलनांक पर 0.05092 न्यूटन (यूनिट)/m का सतही तनाव होना चाहिए।[9] फ्रांसियम गलनांक के आस-पास होने का अनुमान लगाया गया था 8.0 °C (46.4 °F);[1]का एक मूल्य 27 °C (81 °F) का भी अधिकांशतः सामना होता है।[7]तत्व की अत्यधिक दुर्लभता और रेडियोधर्मिता के कारण गलनांक अनिश्चित है; दिमित्री मेंडेलीव की पद्धति पर आधारित एक अलग एक्सट्रपलेशन ने दिया 20 ± 1.5 °C (68.0 ± 2.7 °F). का अनुमानित क्वथनांक 620 °C (1,148 °F) भी अनिश्चित है; अनुमान 598 °C (1,108 °F) और 677 °C (1,251 °F), साथ ही मेंडेलीव की विधि से एक्सट्रपलेशन 640 °C (1,184 °F) का भी सुझाव दिया है।[1][9]फ्रांसियम का घनत्व लगभग 2.48 ग्राम/सेमी होने की उम्मीद है3 (मेंडेलीव की विधि 2.4 g/cm एक्सट्रपलेशन करती है3).[1]

लिनस पॉलिंग ने पॉलिंग स्केल पर 0.7 पर फ्रैंशियम की वैद्युतीयऋणात्मकता का अनुमान लगाया, सीज़ियम के समान;[10] तब से सीज़ियम के मूल्य को 0.79 तक परिष्कृत किया गया है, लेकिन फ्रांसियम के मूल्य के शोधन की अनुमति देने के लिए कोई प्रायोगिक डेटा नहीं है।[11] फ्रांसियम में सीज़ियम की तुलना में थोड़ी अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है,[12] सीज़ियम के लिए 375.7041(2) kJ/mol के विपरीत 392.811(4) kJ/mol, जैसा कि आपेक्षिकीय क्वांटम रसायन विज्ञान से अपेक्षित होगा, और इसका अर्थ यह होगा कि सीज़ियम दोनों में कम विद्युतीय है। फ्रांसियम में सीज़ियम और फ्र की तुलना में उच्च इलेक्ट्रॉन संबंध भी होना चाहिए− आयन को Cs से अधिक ध्रुवीकरण होना चाहिए-</सुप> आयन।[13]


यौगिक

फ्रेंशियम के अत्यधिक अस्थिर होने के कारण इसके लवणों का ज्ञान बहुत कम मात्रा में ही हो पाता है। सीज़ियम पर्क्लोरेट जैसे कई सीज़ियम नमक (रसायन विज्ञान) के साथ फ़्रैंचियम कोप्रेजर्वेशन, जिसके परिणामस्वरूप थोड़ी मात्रा में फ्रैंशियम परक्लोरेट होता है। लॉरेंस ई. ग्लेंडेनिन और सी. एम. नेल्सन की रेडियोकैशियम सहअवक्षेपण विधि को अपनाकर, इस सहअवक्षेपण का उपयोग फ्रेंशियम को अलग करने के लिए किया जा सकता है। यह आयोडेट, picrate , टारट्रेट (रूबिडीयाम टार्ट्रेट भी), क्लोरोप्लाटिनेट और silicotungstate सहित कई अन्य सीज़ियम लवणों के साथ अतिरिक्त रूप से मैथुन करेगा। यह एक वाहक (रसायन विज्ञान) के रूप में एक अन्य क्षार धातु के बिना, सिलिकोटंगस्टिक एसिड के साथ, और परक्लोरिक तेजाब के साथ भी मिल जाता है, जो पृथक्करण के अन्य तरीकों की ओर जाता है।[14][15]


फ्रांसियम परक्लोरेट

फ्रेंशियम क्लोराइड और सोडियम पर्क्लोरेट की प्रतिक्रिया से फ्रांसियम परक्लोरेट का उत्पादन होता है। सीज़ियम पर्क्लोरेट के साथ फ्रैनशियम परक्लोरेट सह अवक्षेपण।[15]लॉरेंस ई. ग्लेंडेनिन और सी. एम. नेल्सन की रेडियोकैशियम सहअवक्षेपण विधि को अपनाकर, इस सहअवक्षेपण का उपयोग फ्रेंशियम को अलग करने के लिए किया जा सकता है। चूंकि , थालियम को अलग करने में यह विधि अविश्वसनीय है, जो सीज़ियम के साथ सह-अवक्षेपण भी करती है।[15]फ्रांसियम परक्लोरेट की एन्ट्रापी 42.7 एन्ट्रॉपी यूनिट|e.u होने की उम्मीद है[1](178.7 जे मोल-1</सुप> के-1).

फ्रांसियम हलाइड्स

फ्रैन्शियम हलाइड्स सभी पानी में घुलनशील हैं और सफेद ठोस होने की उम्मीद है। उनसे संबंधित हलोजन की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होने की उम्मीद है। उदाहरण के लिए, फ्रेंशियम क्लोराइड फ्रांसियम और क्लोरीन की प्रतिक्रिया से निर्मित होगा। यौगिक के उच्च वाष्प दबाव का उपयोग करके फ्रांसियम क्लोराइड को अन्य तत्वों से अलग करने के मार्ग के रूप में अध्ययन किया गया है, चूंकि फ्रांसियम फ्लोराइड में उच्च वाष्प दबाव होगा।[1]


अन्य यौगिक

फ्रांसियम नाइट्रेट, सल्फेट, हाइड्रॉक्साइड, कार्बोनेट, एसीटेट और ऑक्सालेट, सभी पानी में घुलनशील हैं, जबकि आयोडेट, पिक्रेट, टार्ट्रेट, क्लोरोप्लाविश्वास करना िक एसिड और सिलिकोटंगस्टेट अघुलनशील हैं। इन यौगिकों की अघुलनशीलता का उपयोग अन्य रेडियोधर्मी उत्पादों, जैसे zirconium, नाइओबियम, मोलिब्डेनम, टिन, सुरमा , उपरोक्त अनुभाग में उल्लिखित विधि से फ्रैंशियम निकालने के लिए किया जाता है।[1]CsFr अणु के बारे में भविष्यवाणी की गई है कि सभी ज्ञात हेटेरोडायटोमिक क्षार धातु अणुओं के विपरीत, द्विध्रुव के ऋणात्मक सिरे पर फ्रैंशियम है। फ्रांसियम सुपरऑक्साइड (FrO2) इसके लाइटर कोजेनर (रसायन विज्ञान) की तुलना में अधिक सहसंयोजक चरित्र होने की उम्मीद है; इसका श्रेय फ्रेंशियम में 6p इलेक्ट्रॉनों को दिया जाता है, जो फ्रेंशियम-ऑक्सीजन बंधन में अधिक सम्मलित होते हैं।[13]6p की सापेक्ष अस्थिरता3/2 स्पिनर +1 से अधिक संभव ऑक्सीकरण अवस्थाओं में फ्रैनशियम यौगिक बना सकता है, जैसे कि [Frवीएफ6]-; लेकिन प्रायोगिक रूप से इसकी पुष्टि नहीं हुई है।[16] फ्रेंशियम के ज्ञात एकमात्र दोहरे नमक का सूत्र Fr है9के साथ2I9.

समस्थानिक

Main article: Isotopes of francium

199 से 232 तक परमाणु द्रव्यमान में फ्रैंशियम के 34 ज्ञात समस्थानिक हैं।[17] फ्रांसियम में सात metastability परमाणु आइसोमर्स हैं।[7]फ्रैंशियम-223 और फ्रैंशियम-221 ही एकमात्र समस्थानिक हैं जो प्रकृति में पाए जाते हैं, जिनमें पूर्व कहीं अधिक सामान्य है।[18] फ्रांसियम-223 सबसे स्थिर आइसोटोप है, जिसका आधा जीवन 21.8 मिनट है,[7]और यह अत्यधिक संभावना नहीं है कि लंबे समय तक आधे जीवन वाले फ्रैनशियम का एक आइसोटोप कभी खोजा या संश्लेषित किया जाएगा।[19]फ्रांसियम-223 जंगी-227 की बेटी आइसोटोप के रूप में यूरेनियम-235 क्षय श्रृंखला का पांचवां उत्पाद है; थोरियम-227 अधिक सामान्य पुत्री है।[20] फ्रांसियम-223 फिर बीटा क्षय (1.149 MeV क्षय ऊर्जा) द्वारा रेडियम-223 में क्षय हो जाता है, साथ ही एस्टेटाइन-219 (5.4 MeV क्षय ऊर्जा) के लिए सामान्य (0.006%) अल्फा क्षय पथ होता है।[21] फ्रांसियम-221 का आधा जीवन 4.8 मिनट है।[7]यह जंगी-225 -225 की बेटी आइसोटोप के रूप में नेप्टुनियम क्षय श्रृंखला का नौवां उत्पाद है।[20]फ्रांसियम-221 फिर अल्फा क्षय (6.457 MeV क्षय ऊर्जा) द्वारा एस्टैटाइन-217 में क्षय हो जाता है।[7]चूंकि सभी आदिम 237Np विलुप्त रेडियोन्यूक्लाइड है, नैप्टुनियम क्षय श्रृंखला प्राकृतिक रूप से (n,2n) नॉकआउट प्रतिक्रियाओं के कारण छोटे अंशों में स्वाभाविक रूप से उपस्थित रहती है 238यू.[22] कम से कम स्थिर जमीनी राज्य आइसोटोप फ्रैनशियम-215 है, जिसका आधा जीवन 0.12μs है: यह एस्टैटिन-211 के लिए 9.54 MeV अल्फा क्षय से गुजरता है।[7]इसका मेटास्टेबल आइसोमर, फ्रैंशियम-215m, अभी भी कम स्थिर है, जिसका आधा जीवन केवल 3.5 ns है।[23]


अनुप्रयोग

इसकी अस्थिरता और दुर्लभता के कारण, फ्रांसियम के लिए कोई व्यावसायिक अनुप्रयोग नहीं हैं।[24][25][26][20]इसका उपयोग रसायन विज्ञान के क्षेत्र में अनुसंधान उद्देश्यों के लिए किया गया है[27] और परमाणु का। विभिन्न कैंसर के लिए संभावित नैदानिक ​​सहायता के रूप में इसका उपयोग भी खोजा गया है,[6]लेकिन इस आवेदन को अव्यवहारिक माना गया है।[25]

अपने अपेक्षाकृत सरल परमाणु के साथ-साथ फ्रांसियम की संश्लेषित, फंसने और ठंडा होने की क्षमता ने इसे विशेष स्पेक्ट्रोस्कोपी प्रयोगों का विषय बना दिया है। इन प्रयोगों से उप-परमाण्विक कणों के बीच ऊर्जा स्तरों और युग्मन स्थिरांकों के बारे में अधिक विशिष्ट जानकारी प्राप्त हुई है।[28] लेजर-ट्रैप्ड फ्रैंशियम-210 आयनों द्वारा उत्सर्जित प्रकाश पर किए गए अध्ययनों ने परमाणु ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण पर सटीक डेटा प्रदान किया है जो क्वांटम यांत्रिकी द्वारा भविष्यवाणी किए गए समान हैं।[29]


इतिहास

1870 की शुरुआत में, रसायनज्ञों ने सोचा था कि 87 की परमाणु संख्या के साथ सीज़ियम से परे एक क्षार धातु होनी चाहिए।[6]इसके बाद मेंडेलीव के अनुमानित तत्वों | एका-सीज़ियम के अनंतिम नाम से इसका उल्लेख किया गया।[30] अनुसंधान दलों ने इस लापता तत्व का पता लगाने और अलग करने का प्रयास किया, और कम से कम चार झूठे दावे किए गए कि एक प्रामाणिक खोज किए जाने से पहले तत्व पाया गया था।

गलत और अधूरी खोजें

1914 में, स्टीफन मेयर (भौतिक विज्ञानी), विक्टर एफ. हेस और फ्रेडरिक पैनेथ (वियना में काम कर रहे) ने विभिन्न पदार्थों से अल्फा विकिरण का मापन किया, जिसमें सम्मलित हैं 227ए.सी. उन्होंने इस न्यूक्लाइड की एक छोटी अल्फा शाखा की संभावना देखी, चूंकि प्रथम विश्व युद्ध के प्रकोप के कारण अनुवर्ती कार्य नहीं किया जा सका। उनके अवलोकन सटीक और निश्चित नहीं थे कि वे तत्व 87 की खोज की घोषणा कर सकें, चूंकि यह संभावना है कि उन्होंने वास्तव में के क्षय का निरीक्षण किया था 227एसी से 223फा.[30]

सोवियत रसायनज्ञ दिमित्री डोब्रोसेरडोव पहले वैज्ञानिक थे जिन्होंने इका-सीज़ियम, या फ्रैंशियम की खोज करने का दावा किया था। 1925 में, उन्होंने पोटैशियम , एक अन्य क्षार धातु के एक नमूने में कमजोर रेडियोधर्मिता देखी, और गलत निष्कर्ष निकाला कि ईका-सीज़ियम नमूने को दूषित कर रहा था (नमूने से रेडियोधर्मिता स्वाभाविक रूप से होने वाले पोटेशियम रेडियोआइसोटोप, पोटेशियम-40 से थी)।[31] इसके बाद उन्होंने ईका-सीज़ियम के गुणों की अपनी भविष्यवाणियों पर एक थीसिस प्रकाशित की, जिसमें उन्होंने अपने देश के नाम पर तत्व रसियम का नाम दिया।[32] इसके तुरंत बाद, डोब्रोसेरडोव ने ओडेसा के पॉलिटेक्निक संस्थान में अपने शिक्षण करियर पर ध्यान देना प्रारंभ किया, और उन्होंने इस तत्व को आगे नहीं बढ़ाया।[31]

अगले वर्ष, अंग्रेजी रसायनज्ञ जेराल्ड जे.एफ. ड्रूस और फ्रेडरिक एच. लोरिंग ने मैंगनीज (II) सल्फेट की एक्स-रे तस्वीरों का विश्लेषण किया।[32]उन्होंने वर्णक्रमीय रेखाएँ देखीं जिन्हें उन्होंने एका-सीज़ियम का माना था। उन्होंने तत्व 87 की अपनी खोज की घोषणा की और क्षारीय नाम प्रस्तावित किया, क्योंकि यह सबसे भारी क्षार धातु होगी।[31]

1930 में, अलबामा पॉलिटेक्निक संस्थान के फ्रेड एलीसन ने अपने मैग्नेटो-ऑप्टिक प्रभाव|मैग्नेटो-ऑप्टिकल मशीन का उपयोग करते हुए प्रदूषक और लेपिडोलाइट का विश्लेषण करते हुए तत्व 87 (85 के अतिरिक्त) की खोज करने का दावा किया। एलिसन ने अनुरोध किया कि वी और वीएम प्रतीकों के साथ, वर्जीनिया के अपने गृह राज्य के बाद इसे वर्जिनियम नाम दिया जाए.[32][33] 1934 में, कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, बर्कले के एचजी मैकफर्सन ने एलीसन के उपकरण की प्रभावशीलता और उनकी खोज की वैधता को खारिज कर दिया।[34] 1936 में, रोमानियाई भौतिक विज्ञानी होरिया हुलुबेई और उनके फ्रांसीसी सहयोगी यवेटे कॉचोइस ने भी इस बार अपने उच्च-रिज़ॉल्यूशन एक्स-रे उपकरण का उपयोग करते हुए, प्रदूषक का विश्लेषण किया।[31]उन्होंने कई कमजोर उत्सर्जन रेखाएँ देखीं, जिन्हें उन्होंने तत्व 87 माना था। हुलुबेई और काउकोइस ने अपनी खोज की सूचना दी और मोल्डाविया नाम का प्रस्ताव रखा, साथ ही प्रतीक एमएल के साथ, रोमानियाई प्रांत मोल्दाविया के बाद, जहां हुलुबेई का जन्म हुआ था।[32]1937 में, हुलुबेई के काम की अमेरिकी भौतिक विज्ञानी एफ. एच. हिर्श जूनियर ने आलोचना की, जिन्होंने हुलुबेई के शोध के तरीकों को खारिज कर दिया। हिरश निश्चित थे कि इका-सीज़ियम प्रकृति में नहीं मिलेगा, और इसके अतिरिक्त हुलुबेई ने पारा (तत्व) या विस्मुट एक्स-रे लाइनों का अवलोकन किया था। हुलुबेई ने जोर देकर कहा कि ऐसी गलती करने के लिए उनके एक्स-रे उपकरण और तरीके बहुत सटीक थे। इस वजह से, जीन-बैप्टिस्ट पेरिन, नोबेल पुरस्कार विजेता और हुलुबेई के संरक्षक, मार्गुराइट पेरे के हाल ही में खोजे गए फ़्रैन्शियम के ऊपर सच्चे ईका-सीज़ियम के रूप में मोल्डावियम का समर्थन करते हैं। Perey ने Hulubei के काम की आलोचना में सटीक और विस्तृत होने के लिए दर्द उठाया, और अंत में उन्हें तत्व 87 के एकमात्र खोजकर्ता के रूप में श्रेय दिया गया।[31]तत्व 87 की पिछली सभी कथित खोजों को फ्रेंशियम के बहुत सीमित आधे जीवन के कारण खारिज कर दिया गया था।[32]


पेरे का विश्लेषण

एका-सीज़ियम की खोज 7 जनवरी, 1939 को पेरिस में क्यूरी संस्थान (पेरिस) के मार्गुराईट पेरे ने की थी।[30]जब उन्होंने एक्टीनियम-227 के एक नमूने को शुद्ध किया जिसमें 220 keV की क्षय ऊर्जा होने की सूचना मिली थी। पेरे ने 80 keV से कम ऊर्जा स्तर वाले क्षय कणों को देखा। पेरे ने सोचा कि यह क्षय गतिविधि पहले अज्ञात क्षय उत्पाद के कारण हो सकती है, जिसे शुद्धिकरण के दौरान अलग किया गया था, लेकिन शुद्ध एक्टिनियम -227 से फिर से उभरा। विभिन्न परीक्षणों ने अज्ञात तत्व के थोरियम, रेडियम, लेड, बिस्मथ या थैलियम होने की संभावना को समाप्त कर दिया। नए उत्पाद ने एक क्षार धातु के रासायनिक गुणों को प्रदर्शित किया (जैसे कि सीज़ियम लवण के साथ मैथुन करना), जिससे पेरे को विश्वास हो गया कि यह तत्व 87 था, जो एक्टिनियम -227 के अल्फा क्षय द्वारा निर्मित था।[30]पेरे ने फिर एक्टिनियम -227 में अल्फा क्षय के लिए बीटा क्षय के अनुपात को निर्धारित करने का प्रयास किया। उसके पहले परीक्षण ने अल्फा ब्रांचिंग को 0.6% पर रखा, एक आंकड़ा जिसे उसने बाद में संशोधित कर 1% कर दिया।[19]

पेरे ने नए आइसोटोप एक्टिनियम-के नाम दिया (इसे अब फ्रैंशियम -223 कहा जाता है)[30]और 1946 में, उन्होंने अपने नए खोजे गए तत्व के लिए कैटियम (Cm) नाम प्रस्तावित किया, क्योंकि उनका मानना ​​था कि यह तत्वों का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता धनायन है। पेरे के पर्यवेक्षकों में से एक इरेने जोलियोट-क्यूरी ने इस नाम का विरोध किया, क्योंकि इसका अर्थ कटियन के अतिरिक्त बिल्ली था; इसके अतिरिक्त , प्रतीक उस प्रतीक के साथ मेल खाता था जिसे तब से अदालत को सौंपा गया था।[30]पेरे ने फ़्रांस के बाद फ्रेंशियम का सुझाव दिया। यह नाम आधिकारिक रूप से 1949 में शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC) द्वारा अपनाया गया था।[6]गैलियम के बाद फ्रांस के नाम पर रखा जाने वाला दूसरा तत्व बन गया। इसे प्रतीक एफए सौंपा गया था, लेकिन उसके बाद शीघ्र ही इस संक्षिप्त नाम को वर्तमान फ्रा में संशोधित किया गया था।[35] हेफ़नियम और रेनीयाम के बाद संश्लेषित होने के अतिरिक्त फ्रांसियम प्रकृति में खोजा गया अंतिम तत्व था।[30]1970 और 1980 के दशक में CERN में सिल्वेन लिबरमैन और उनकी टीम द्वारा फ्रैनशियम की संरचना में और शोध किया गया था।[36]


घटना

किसी न किसी सतह के साथ पदार्थ का चमकदार धूसर 5-सेंटीमीटर टुकड़ा।
यूरेनियम के इस नमूने में लगभग 100,000 परमाणु (3.7×10−17 g) फ्रैंशियम-223 किसी भी समय।[25]

223Fr एक्टिनियम के समस्थानिकों के अल्फा क्षय का परिणाम है227एसी और यूरेनियम खनिजों में ट्रेस मात्रा में पाया जा सकता है।[7]यूरेनियम के दिए गए नमूने में, प्रत्येक 1 × 10 के लिए केवल एक फ्रेंशियम परमाणु होने का अनुमान है।18 यूरेनियम परमाणु।[25]यह भी गणना की जाती है कि अधिकतम 30 ग्राम का कुल द्रव्यमान है[37] या, जैसा कि अन्य स्रोतों का सुझाव है, किसी भी समय क्रस्ट (भूविज्ञान) में 340 से 550 ग्राम फ्रैंशियम | पृथ्वी की परत।[38]


उत्पादन

File:Franciumtrap.PNG
एक मैग्नेटो-ऑप्टिकल ट्रैप, जो थोड़े समय के लिए तटस्थ फ्रेंशियम परमाणुओं को पकड़ सकता है।[39]

मूल रूप से 1995 में स्टोनी ब्रुक में स्टेट यूनिवर्सिटी ऑफ़ न्यूयॉर्क के भौतिकी विभाग में विकसित एक प्रक्रिया में एक रैखिक त्वरक से एक गोल्ड -197 लक्ष्य ऑक्सीजन -18 परमाणुओं के बीम के साथ बमबारी करके एक परमाणु संलयन प्रतिक्रिया द्वारा संश्लेषित किया जा सकता है। .[40] ऑक्सीजन बीम की ऊर्जा के आधार पर, प्रतिक्रिया 209, 210 और 211 के द्रव्यमान के साथ फ्रेंशियम आइसोटोप उत्पन्न कर सकती है।

197से + 18हे → 209फ्रा + 6 एन
197से + 18हे → 210शुक्र + 5 n
197से + 18हे → 211फ्रा + 4 एन
File:Francium (200,000 francium atoms in a magneto-optical trap).jpg
Image of light emitted by a sample of 200,000 francium atoms in a magneto-optical trap
File:Fr,87.jpg
Heat image of 300,000 francium atoms in a magneto-optical trap, around 100 attograms

फ्रेंशियम परमाणु सोने के लक्ष्य को आयनों के रूप में छोड़ देते हैं, जो yttrium के साथ टकराव से बेअसर हो जाते हैं और फिर मैग्नेटो-ऑप्टिक प्रभाव में अलग हो जाते हैं। मैग्नेटो-ऑप्टिकल ट्रैप (MOT) गैसीय असंबद्ध अवस्था में।[39] हालाँकि परमाणु क्षय से बचने या गुजरने से पहले परमाणु केवल 30 सेकंड के लिए जाल में रहते हैं, यह प्रक्रिया ताज़े परमाणुओं की एक सतत धारा की आपूर्ति करती है। परिणाम एक स्थिर अवस्था है जिसमें काफी लंबे समय तक परमाणुओं की एक स्थिर संख्या होती है।[39]मूल उपकरण कुछ हज़ार परमाणुओं तक फंस सकता था, जबकि बाद में एक बेहतर डिजाइन एक समय में 300,000 से अधिक को फंसा सकता था।[5] फंसे हुए परमाणुओं द्वारा उत्सर्जित और अवशोषित प्रकाश के संवेदनशील माप ने फ्रांसियम में परमाणु ऊर्जा स्तरों के बीच विभिन्न संक्रमणों पर पहला प्रायोगिक परिणाम प्रदान किया। प्रारंभिक माप क्वांटम सिद्धांत पर आधारित प्रयोगात्मक मूल्यों और गणनाओं के बीच बहुत अच्छा समझौता दिखाते हैं। इस उत्पादन पद्धति का उपयोग करने वाली अनुसंधान परियोजना को 2012 में TRIUMF में स्थानांतरित कर दिया गया, जहां 10 से अधिक6 फ्रैनशियम परमाणु एक समय में आयोजित किए गए हैं, जिनमें बड़ी मात्रा में सम्मलित हैं 209Fr के अतिरिक्त 207फादर और 221फा.[41][42] अन्य संश्लेषण विधियों में न्यूट्रॉन के साथ रेडियम पर बमबारी करना और प्रोटॉन, ड्यूटेरियम या हीलियम आयनों के साथ थोरियम पर बमबारी करना सम्मलित है।[19]

223Fr को उसके जनक के नमूनों से भी पृथक किया जा सकता है 227Ac, NH के साथ रेफरेंस के माध्यम से फ्रैंशियम का दूध निकाला जा रहा है4सीएल-सीआरओ3 एक एक्टिनियम युक्त कटियन एक्सचेंजर से और बेरियम सल्फ़ेट से भरे सिलिकॉन डाइऑक्साइड यौगिक के माध्यम से घोल को पास करके शुद्ध किया जाता है।[43] 1996 में, स्टोनी ब्रुक समूह ने अपने MOT में 3000 परमाणुओं को फँसाया, जो एक वीडियो कैमरा के लिए परमाणुओं द्वारा दी गई रोशनी को पकड़ने के लिए पर्याप्त था, क्योंकि वे प्रतिदीप्त थे।[5]फ्रांसियम को तौलने के लिए पर्याप्त मात्रा में संश्लेषित नहीं किया गया है।[6][25][44]


टिप्पणियाँ

  1. ↑ Some synthetic elements, like technetium and plutonium, have later been found in nature.


संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine, and Francium. Translated by R. Kondor. Ann Arbor–Humphrey Science Publishers. p. 269. ISBN 978-0-250-39923-9.
  2. ↑ ISOLDE Collaboration, J. Phys. B 23, 3511 (1990) (PDF online)
  3. ↑ Guruge, Amila Ruwan (2023-01-25). "फ्रैनशियम". Chemical and Process Engineering (in English). Retrieved 2023-02-28.
  4. ↑ Perey, M. (October 1, 1939). "L'élément 87 : AcK, dérivé de l'actinium". Journal de Physique et le Radium (in français). 10 (10): 435–438. doi:10.1051/jphysrad:019390010010043500. ISSN 0368-3842.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 Orozco, Luis A. (2003). "फ्रैनशियम". Chemical and Engineering News. 81 (36): 159. doi:10.1021/cen-v081n036.p159.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 Price, Andy (December 20, 2004). "फ्रैनशियम". Retrieved February 19, 2012.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक. Vol. 4. CRC. 2006. p. 12. ISBN 978-0-8493-0474-3.
  8. ↑ Winter, Mark. "ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास". Francium. The University of Sheffield. Retrieved April 18, 2007.
  9. ↑ 9.0 9.1 Kozhitov, L. V.; Kol'tsov, V. B.; Kol'tsov, A. V. (2003). "लिक्विड फ्रांसियम के सरफेस टेंशन का मूल्यांकन". Inorganic Materials. 39 (11): 1138–1141. doi:10.1023/A:1027389223381. S2CID 97764887.
  10. ↑ Pauling, Linus (1960). रासायनिक बंधन की प्रकृति (Third ed.). Cornell University Press. p. 93. ISBN 978-0-8014-0333-0.
  11. ↑ Allred, A. L. (1961). "थर्मोकेमिकल डेटा से वैद्युतीयऋणात्मकता मान". J. Inorg. Nucl. Chem. 17 (3–4): 215–221. doi:10.1016/0022-1902(61)80142-5.
  12. ↑ Andreev, S.V.; Letokhov, V.S.; Mishin, V.I. (1987). "Fr में Rydberg स्तरों की लेज़र अनुनाद फोटोओनिज़ेशन स्पेक्ट्रोस्कोपी". Physical Review Letters. 59 (12): 1274–76. Bibcode:1987PhRvL..59.1274A. doi:10.1103/PhysRevLett.59.1274. PMID 10035190.
  13. ↑ 13.0 13.1 Thayer, John S. (2010). "Chap.10 Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". रसायनज्ञों के लिए सापेक्षतावादी तरीके. Springer. p. 81. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9975-5.
  14. ↑ Hyde, E. K. (1952). "Radiochemical Methods for the Isolation of Element 87 (Francium)". J. Am. Chem. Soc. 74 (16): 4181–4184. doi:10.1021/ja01136a066. hdl:2027/mdp.39015086483156. S2CID 95854270.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 E. N K. Hyde Radiochemistry of Francium, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council; available from the Office of Technical Services, Dept. of Commerce, 1960.
  16. ↑ Cao, Chang-Su; Hu, Han-Shi; Schwarz, W. H. Eugen; Li, Jun (2022). "अत्यधिक भारी तत्वों के लिए रसायन विज्ञान का आवधिक नियम उलट जाता है". ChemRxiv (preprint). doi:10.26434/chemrxiv-2022-l798p. Retrieved 16 November 2022.
  17. ↑ Lide, David R., ed. (2006). केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक. Vol. 11. CRC. pp. 180–181. ISBN 978-0-8493-0487-3.
  18. ↑ Considine, Glenn D., ed. (2005). फ्रांसियम, वान नोस्ट्रैंड के रसायन विज्ञान के विश्वकोश में. New York: Wiley-Interscience. p. 679. ISBN 978-0-471-61525-5.
  19. ↑ 19.0 19.1 19.2 "Francium". मैकग्रा-हिल एनसाइक्लोपीडिया ऑफ साइंस एंड टेक्नोलॉजी. Vol. 7. McGraw-Hill Professional. 2002. pp. 493–494. ISBN 978-0-07-913665-7.
  20. ↑ 20.0 20.1 20.2 Considine, Glenn D., ed. (2005). केमिकल एलिमेंट्स, वैन नॉस्ट्रेंड्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ केमिस्ट्री में. New York: Wiley-Interscience. p. 332. ISBN 978-0-471-61525-5.
  21. ↑ National Nuclear Data Center (1990). "आइसोटोप क्षय डेटा की तालिका". Brookhaven National Laboratory. Archived from the original on October 31, 2006. Retrieved April 4, 2007.
  22. ↑ Peppard, D. F.; Mason, G. W.; Gray, P. R.; Mech, J. F. (1952). "Occurrence of the (4n + 1) series in nature" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 74 (23): 6081–6084. doi:10.1021/ja01143a074.
  23. ↑ National Nuclear Data Center (2003). "फादर आइसोटोप". Brookhaven National Laboratory. Archived from the original on June 30, 2007. Retrieved April 4, 2007.
  24. ↑ Winter, Mark. "उपयोग". Francium. The University of Sheffield. Retrieved March 25, 2007.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 25.3 25.4 Emsley, John (2001). प्रकृति के बिल्डिंग ब्लॉक्स. Oxford: Oxford University Press. pp. 151–153. ISBN 978-0-19-850341-5.
  26. ↑ Gagnon, Steve. "फ्रैनशियम". Jefferson Science Associates, LLC. Retrieved April 1, 2007.
  27. ↑ Haverlock, T. J.; Mirzadeh, S.; Moyer, B. A. (2003). "Selectivity of calix[4]arene-bis(benzocrown-6) in the complexation and transport of francium ion". J Am Chem Soc. 125 (5): 1126–7. doi:10.1021/ja0255251. PMID 12553788.
  28. ↑ Gomez, E.; Orozco, L A; Sprouse, G D (November 7, 2005). "Spectroscopy with trapped francium: advances and perspectives for weak interaction studies". Rep. Prog. Phys. 69 (1): 79–118. Bibcode:2006RPPh...69...79G. doi:10.1088/0034-4885/69/1/R02. S2CID 15917603.
  29. ↑ Peterson, I. (May 11, 1996). "फ्रेंशियम परमाणुओं को बनाना, ठंडा करना, फँसाना" (PDF). Science News. 149 (19): 294. doi:10.2307/3979560. JSTOR 3979560. Archived from the original (PDF) on July 27, 2020. Retrieved September 11, 2001.
  30. ↑ 30.0 30.1 30.2 30.3 30.4 30.5 30.6 Adloff, Jean-Pierre; Kaufman, George B. (September 25, 2005). Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element Archived June 4, 2013, at the Wayback Machine . The Chemical Educator 10 (5). Retrieved on March 26, 2007.
  31. ↑ 31.0 31.1 31.2 31.3 31.4 Fontani, Marco (September 10, 2005). "The Twilight of the Naturally-Occurring Elements: Moldavium (Ml), Sequanium (Sq) and Dor (Do)". International Conference on the History of Chemistry. Lisbon. pp. 1–8. Archived from the original on February 24, 2006. Retrieved April 8, 2007.
  32. ↑ 32.0 32.1 32.2 32.3 32.4 Van der Krogt, Peter (January 10, 2006). "फ्रैनशियम". Elementymology & Elements Multidict. Retrieved April 8, 2007.
  33. ↑ "अलबामाइन और वर्जिनियम". Time. February 15, 1932. Archived from the original on September 30, 2007. Retrieved April 1, 2007.
  34. ↑ MacPherson, H. G. (1934). "रासायनिक विश्लेषण की मैग्नेटो-ऑप्टिक विधि की जांच". Physical Review. 47 (4): 310–315. Bibcode:1935PhRv...47..310M. doi:10.1103/PhysRev.47.310.
  35. ↑ Grant, Julius (1969). "Francium". हैक का रासायनिक शब्दकोश. McGraw-Hill. pp. 279–280. ISBN 978-0-07-024067-4.
  36. ↑ "History". Francium. State University of New York at Stony Brook. February 20, 2007. Archived from the original on February 3, 1999. Retrieved March 26, 2007.
  37. ↑ Winter, Mark. "Geological information". Francium. The University of Sheffield. Retrieved March 26, 2007.
  38. ↑ Francium. Lenntech.
  39. ↑ 39.0 39.1 39.2 "ठंडा करना और फँसाना". Francium. State University of New York at Stony Brook. February 20, 2007. Archived from the original on November 22, 2007. Retrieved May 1, 2007.
  40. ↑ "फ्रांसियम का उत्पादन". Francium. State University of New York at Stony Brook. February 20, 2007. Archived from the original on October 12, 2007. Retrieved March 26, 2007.
  41. ↑ Orozco, Luis A. (September 30, 2014). Project Closeout Report: Francium Trapping Facility at TRIUMF (Report). U.S. Department of Energy. doi:10.2172/1214938.
  42. ↑ Tandecki, M; Zhang, J.; Collister, R.; Aubin, S.; Behr, J. A.; Gomez, E.; Gwinner, G.; Orozco, L. A.; Pearson, M. R. (2013). "TRIUMF में फ्रांसियम ट्रैपिंग सुविधा की शुरुआत". Journal of Instrumentation. 8 (12): P12006. arXiv:1312.3562. Bibcode:2013JInst...8P2006T. doi:10.1088/1748-0221/8/12/P12006. S2CID 15501597.
  43. ↑ Keller, Cornelius; Wolf, Walter; Shani, Jashovam. "Radionuclides, 2. Radioactive Elements and Artificial Radionuclides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.o22_o15.
  44. ↑ "फ्रैनशियम". Los Alamos National Laboratory. 2011. Retrieved February 19, 2012.


बाहरी संबंध

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