अमोनियम नाइट्रेट

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अमोनियम नाइट्रेट
Structural formula
Ammonium nitrate crystal structure
Sample of white powder and spherules
Names
IUPAC name
Ammonium nitrate
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
EC Number
  • 229-347-8
RTECS number
  • BR9050000
UNII
UN number 0222 – with > 0.2% combustible substances
1942 – with ≤ 0.2% combustible substances
2067 – fertilizers
2426 – liquid
  • InChI=1S/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1 checkY
    Key: DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O checkY
  • InChI=1/NO3.H3N/c2-1(3)4;/h;1H3/q-1;/p+1
    Key: DVARTQFDIMZBAA-IKLDFBCSAH
  • [O-][N+]([O-])=O.[NH4+]
Properties
NH4NO3
Molar mass 80.043 g/mol
Appearance white crystalline solid
Density 1.725 g/cm3 (20 °C)
Melting point 169.6 °C (337.3 °F; 442.8 K)
Boiling point approx. 210 °C (410 °F; 483 K) decomposes
Endothermic
118 g/100 ml (0 °C)
150 g/100 ml (20 °C)
297 g/100 ml (40 °C)
410 g/100 ml (60 °C)
576 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)[1]
−33.6×10−6 cm3/mol
Structure
trigonal
Explosive data
Shock sensitivity very low
Friction sensitivity very low
Detonation velocity 2500 m/s
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Explosive, Oxidizer
GHS labelling:
GHS07: Exclamation mark GHS03: Oxidizing GHS01: Explosive
Danger
H201, H271, H319
P220, P221, P264, P271, P280, P372
NFPA 704 (fire diamond)
Lethal dose or concentration (LD, LC):
2085–5300 mg/kg (oral in rats, mice)[2]
Related compounds
Other anions
 Ammonium nitrite
Other cations
 Sodium nitrate
Potassium nitrate
Hydroxylammonium nitrate
Related compounds
 Ammonium perchlorate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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अमोनियम नाइट्रेट रासायनिक सूत्र वाला एक रासायनिक यौगिक है NH4NO3 यह एक सफेद क्रिस्टलीय नमक है जिसमें अमोनियम और नाइट्रेट के आयन होते हैं। यह जल में अत्यधिक घुलनशील और एक ठोस के रूप में हीड्रोस्कोपिक है, हालांकि यह क्रिस्टलीकरण का जल नहीं बनाता है। यह मुख्य रूप से कृषि में उच्च नाइट्रोजन उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।[4] 2017 में वैश्विक उत्पादन 21.6 मिलियन टन अनुमानित था।[5] इसका अन्य प्रमुख उपयोग खनन, उत्खनन और सिविल निर्माण में प्रयुक्त विस्फोटक मिश्रण के एक घटक के रूप में है। यह ANFO का प्रमुख घटक है, जो एक लोकप्रिय औद्योगिक विस्फोटक है, जो उत्तरी अमेरिका में उपयोग किए जाने वाले विस्फोटकों का 80% है; सुधारे हुए विस्फोटक उपकरण में इसी तरह के फॉर्मूलेशन का इस्तेमाल किया गया है।

इसके दुरूपयोग की संभावना को लेकर चिंताओं के कारण कई देश उपभोक्ता अनुप्रयोगों में इसके उपयोग को चरणबद्ध तरीके से समाप्त कर रहे हैं।[6] 20वीं शताब्दी की शुरुआत से अमोनियम नाइट्रेट आपदाओं ने हजारों लोगों की जान ले ली है।[6]


घटना

अमोनियम नाइट्रेट प्राकृतिक खनिज ग्विहाबाइट के रूप में पाया जाता है (जिसे पहले नाइट्रामाइट के रूप में जाना जाता था)[7] - नाइट्र का अमोनियम एनालॉग (खनिज नाम: अंदर )[8][9] - चिली में अटाकामा रेगिस्तान के सबसे शुष्क क्षेत्रों में, प्रायः जमीन पर पपड़ी के रूप में या अन्य नाइट्रेट, आयोडेट और हलाइड खनिज के संयोजन में। हैबर प्रक्रिया तक अमोनियम नाइट्रेट का खनन किया गया था। हैबर-बॉश प्रक्रिया ने वायुमंडलीय नाइट्रोजन से नाइट्रेट्स को संश्लेषित करना संभव बना दिया, इस प्रकार नाइट्रेट खनन अप्रचलित हो गया।

उत्पादन, प्रतिक्रिया और क्रिस्टलीय चरण

अमोनियम नाइट्रेट का औद्योगिक उत्पादन एसिड-बेस रिएक्शन सिद्धांतों पर जोर देता है | नाइट्रिक एसिड के साथ अमोनिया की एसिड-बेस प्रतिक्रिया:[10]

एचएनओ3 + एनएच3 → एनएच4नहीं3

इस प्रक्रिया के लिए आवश्यक अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से हेबर प्रक्रिया द्वारा प्राप्त की जाती है। हैबर प्रक्रिया द्वारा उत्पादित अमोनिया को ओस्टवाल्ड प्रक्रिया द्वारा नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। अमोनिया अपने निर्जल रूप (एक गैस) में प्रयोग किया जाता है और नाइट्रिक एसिड केंद्रित होता है। इसकी अत्यधिक उष्माक्षेपी प्रकृति के कारण प्रतिक्रिया हिंसक है। समाधान बनने के बाद, आमतौर पर लगभग 83% सांद्रता पर, ग्रेड के आधार पर 95% से 99.9% सांद्रता (एएन पिघल) की अमोनियम नाइट्रेट (एएन) सामग्री छोड़ने के लिए अतिरिक्त जल वाष्पित हो जाता है। एएन मेल्ट को फिर एक स्प्रे टॉवर में प्रिल्स या छोटे मोतियों में बनाया जाता है, या एक घूर्णन ड्रम में छिड़काव और टंबलिंग द्वारा ग्रेन्युल में बनाया जाता है। प्रिल्स या दानों को और सुखाया जा सकता है, ठंडा किया जा सकता है, और फिर कोकिंग को रोकने के लिए लेपित किया जा सकता है। ये प्रिल या दाने वाणिज्य में विशिष्ट AN उत्पाद हैं।

एक अन्य उत्पादन विधि नाइट्रोफॉस्फेट प्रक्रिया का एक प्रकार है:

कैल्शियम नाइट्रेट|Ca(NO3)2+ अमोनिया|2 एनएच3+ कार्बन डाइऑक्साइड|CO2+ एच2ओ → 2 छोटा4नहीं3 + काको3

उत्पादों, कैल्शियम कार्बोनेट और अमोनियम नाइट्रेट को अलग से शुद्ध किया जा सकता है या कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट के रूप में संयुक्त रूप से बेचा जा सकता है।

नमक मेटाथेसिस प्रतिक्रियाओं के माध्यम से अमोनियम नाइट्रेट भी बनाया जा सकता है:

अमोनियम सल्फेट|(NH4)2इसलिए4+ बेरियम नाइट्रेट|बा(नहीं3)2→ 2 एनएच4नहीं3 + बेरियम सल्फेट|बेसो4: अमोनियम क्लोराइड|एनएच4Cl + सिल्वर नाइट्रेट|AgNO3→ एनएच4नहीं3 + सिल्वर क्लोराइड

प्रतिक्रियाएं

चूंकि अमोनियम नाइट्रेट एक नमक (रसायन) है, दोनों धनायन, NH+4, और आयन, NO−3, रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।

ठोस अमोनियम नाइट्रेट गर्म करने पर विघटित हो जाता है। लगभग 300 °C से कम तापमान पर, अपघटन मुख्य रूप से नाइट्रस ऑक्साइड और जल का उत्पादन करता है:

एनएच4नहीं3 → एन2ओ + 2 एच2हे

उच्च तापमान पर, निम्नलिखित प्रतिक्रिया प्रबल होती है।[11]

2 एनएच4नहीं3 → 2 एन2 + ओ2 + 4 एच2हे

दोनों अपघटन अभिक्रियाएँ एक्ज़ोथिर्मिक हैं और उनके उत्पाद गैस हैं। कुछ शर्तों के तहत, यह अपघटन प्रक्रिया के विस्फोटक होने के साथ, भगोड़ा प्रतिक्रिया का कारण बन सकता है।[12]देखना § Disasters जानकारी के लिए। कई अमोनियम नाइट्रेट आपदाएं, जिनमें जानमाल का नुकसान हुआ है, हुई हैं।

विस्फोट के बादल में लाल-नारंगी रंग नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, एक द्वितीयक प्रतिक्रिया उत्पाद के कारण होता है।[12]


क्रिस्टलीय चरण

अमोनियम नाइट्रेट के कई क्रिस्टलीय चरण देखे गए हैं। निम्नलिखित वायुमंडलीय दबाव में होते हैं।

Phase Temperature (°C) Symmetry
(liquid) (above 169.6)
I 169.6 to 125.2 cubic
II 125.2 to 84.2 tetragonal
III 84.2 to 32.3 α-rhombic
IV 32.3 to −16.8 β-rhombic
V below −16.8 tetragonal[13]

दुनिया के कई हिस्सों में β-रोम्बिक से α-रोम्बिक रूप (32.3 डिग्री सेल्सियस पर) के बीच संक्रमण परिवेश के तापमान पर होता है। इन रूपों में घनत्व में 3.6% का अंतर होता है और इसलिए उनके बीच संक्रमण से आयतन में परिवर्तन होता है। इसका एक व्यावहारिक परिणाम यह है कि अमोनियम नाइट्रेट को एक ठोस रॉकेट मोटर प्रणोदक के रूप में इस्तेमाल नहीं किया जा सकता है, क्योंकि इसमें दरारें पड़ जाती हैं। स्थिर अमोनियम नाइट्रेट (PSAN) को इसके समाधान के रूप में विकसित किया गया था और इसमें मेटल हलाइड्स स्टेबलाइज़र शामिल हैं, जो घनत्व में उतार-चढ़ाव को रोकते हैं।[14]


अनुप्रयोग

खाद

अमोनियम नाइट्रेट एनपीके रेटिंग 34-0-0 (34% नाइट्रोजन) के साथ एक महत्वपूर्ण उर्वरक है।[15] यह यूरिया (46-0-0) से कम केंद्रित है, अमोनियम नाइट्रेट को थोड़ा सा परिवहन नुकसान देता है। यूरिया पर अमोनियम नाइट्रेट का लाभ यह है कि यह अधिक स्थिर है और वातावरण में तेजी से नाइट्रोजन नहीं खोता है।

विस्फोटक

See also: List of ammonium nitrate disasters

टीएनटी जैसे विस्फोटक या एल्यूमीनियम पाउडर या ईंधन तेल जैसे ईंधन के साथ संयुक्त होने पर अमोनियम नाइट्रेट अलग-अलग गुणों के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाता है। अमोनियम नाइट्रेट वाले विस्फोटकों के उदाहरणों में शामिल हैं:

ईंधन तेल के साथ मिश्रण

Main article: ANFO

एएनएफओ 94% अमोनियम नाइट्रेट (एएन) और 6% ईंधन तेल (एफओ) का मिश्रण है जिसका व्यापक रूप से थोक औद्योगिक विस्फोटक के रूप में उपयोग किया जाता है।[16]: 1  इसका उपयोग कोयला खनन, उत्खनन, धातु खनन, और सिविल निर्माण में अनावश्यक अनुप्रयोगों में किया जाता है जहां एएनएफओ की कम लागत, सापेक्ष सुरक्षा और उपयोग में आसानी के फायदे पारंपरिक औद्योगिक विस्फोटकों जैसे जल प्रतिरोध, द्वारा प्रदान किए गए लाभों से अधिक मायने रखते हैं। ऑक्सीजन संतुलन, उच्च विस्फोट वेग, और छोटे व्यास में प्रदर्शन।[16]: 2 

आतंकवाद

मैडिसन, विस्कॉन्सिन, 1970 में स्टर्लिंग हॉल बमबारी, 1995 में ओक्लाहोमा सिटी बमबारी, 2011 दिल्ली बम विस्फोट, 2011 नॉर्वे हमले और 2013 हैदराबाद विस्फोटों में अमोनियम नाइट्रेट-आधारित विस्फोटकों का उपयोग किया गया था।

नवंबर 2009 में, पाकिस्तान के खैबर पख्तूनख्वा (NWFP) की सरकार ने पूर्व मलाकंद डिवीजन में अमोनियम सल्फेट, अमोनियम नाइट्रेट और कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट उर्वरकों पर प्रतिबंध लगा दिया। – NWFP के अपर दिर, निचले दीर, स्वात, पाकिस्तान, चित्राल, और मलकंद जिला जिले शामिल हैं - उन रिपोर्टों के बाद कि उन रसायनों का उपयोग उग्रवादियों द्वारा विस्फोटक बनाने के लिए किया गया था। इन प्रतिबंधों के कारण, पोटेशियम क्लोरेट – वह सामग्री जो सुरक्षा माचिस को आग पकड़ने देती है – ने उग्रवादियों की पसंद के विस्फोटक के रूप में उर्वरक को पीछे छोड़ दिया है।[17]


आला उपयोग

कुछ तत्काल कोल्ड पैक में अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है, क्योंकि जल में इसका विघटन अत्यधिक एन्दोठेर्मिक होता है। 2021 में, सऊदी अरब में किंग अब्दुल्ला विज्ञान और प्रौद्योगिकी विश्वविद्यालय ने ग्रिड बंद करें कूलिंग सिस्टम और रेफ्रिजरेंट के रूप में जल में अमोनियम नाइट्रेट को घोलने की क्षमता का अध्ययन करने के लिए प्रयोग किए। उन्होंने सुझाव दिया कि गंभीर वातावरण में जल की बर्बादी से बचने के लिए सौर ऊर्जा का उपयोग करके जल को आसुत और पुन: उपयोग किया जा सकता है।[18] यह एक बार इस्तेमाल किया गया था, स्वतंत्र रूप से विस्फोटक ईंधन जैसे गुआनाइडिन नाइट्रेट के संयोजन में,[19][20] टकाटा कॉर्पोरेशन द्वारा निर्मित एयरबैग के इनफ्लेटर्स में 5-एमिनोटेट्राज़ोल के लिए एक सस्ता (लेकिन कम स्थिर) विकल्प के रूप में, जिसे 14 लोगों की हत्या के बाद असुरक्षित के रूप में वापस बुलाया गया था।[21]


सुरक्षा, हैंडलिंग और भंडारण

अमोनियम नाइट्रेट के भंडारण और प्रबंधन के लिए कई सुरक्षा दिशानिर्देश उपलब्ध हैं। स्वास्थ्य और सुरक्षा डेटा आपूर्तिकर्ताओं और विभिन्न सरकारों से उपलब्ध सुरक्षा डेटा शीट पर दिखाए जाते हैं।[22][23][24] शुद्ध अमोनियम नाइट्रेट जलता नहीं है, लेकिन एक मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में, यह कार्बनिक (और कुछ अकार्बनिक) सामग्री के दहन का समर्थन करता है और तेज करता है।[22][25][26] इसे ज्वलनशील पदार्थों के पास नहीं रखना चाहिए।

जबकि अमोनियम नाइट्रेट कई परिस्थितियों में परिवेश के तापमान और दबाव पर स्थिर है, यह एक मजबूत दीक्षा चार्ज से विस्फोट कर सकता है। इसे उच्च विस्फोटक या ब्लास्टिंग एजेंटों के पास संग्रहित नहीं किया जाना चाहिए।

पिघला हुआ अमोनियम नाइट्रेट झटके और विस्फोट के प्रति बहुत संवेदनशील होता है, खासकर अगर यह दहनशील, ज्वलनशील तरल पदार्थ, एसिड, क्लोरेट, क्लोराइड, सल्फर, धातु, लकड़ी का कोयला और चूरा जैसी असंगत सामग्रियों से दूषित हो जाता है।[27][22]

क्लोरट , खनिज एसिड और धातु सल्फाइड जैसे कुछ पदार्थों के संपर्क में आने से आस-पास की ज्वलनशील सामग्री को प्रज्वलित करने या विस्फोट करने में सक्षम या यहां तक ​​कि हिंसक अपघटन हो सकता है।[28][29] अमोनियम नाइट्रेट पिघलने के बाद अपघटन शुरू करता है, एनओएक्स जारी करता हैNOx, नाइट्रिक अम्ल|HNO3, अमोनिया|एनएच
3 और जल|एच2ओ। इसे एक सीमित जगह में गरम नहीं किया जाना चाहिए।[22]परिणामी गर्मी और अपघटन से दबाव विस्फोट की संवेदनशीलता को बढ़ाता है और अपघटन की गति को बढ़ाता है। विस्फोट 80 मानक वातावरण (यूनिट) पर हो सकता है। संदूषण इसे 20 वायुमंडल तक कम कर सकता है।[27] अमोनियम नाइट्रेट में 30 डिग्री सेल्सियस पर 59.4% की महत्वपूर्ण सापेक्ष आर्द्रता होती है। उच्च आर्द्रता पर यह वातावरण से नमी को अवशोषित करेगा। इसलिए, अमोनियम नाइट्रेट को कसकर सील किए गए कंटेनर में स्टोर करना महत्वपूर्ण है। अन्यथा, यह एक बड़े, ठोस द्रव्यमान में विलीन हो सकता है। अमोनियम नाइट्रेट द्रवीभूत करने के लिए पर्याप्त नमी को अवशोषित कर सकता है। कुछ अन्य उर्वरकों के साथ अमोनियम नाइट्रेट सम्मिश्रण करने से महत्वपूर्ण सापेक्ष आर्द्रता कम हो सकती है।[30] विस्फोटक के रूप में सामग्री के उपयोग की संभावना ने नियामक उपायों को प्रेरित किया है। उदाहरण के लिए, ऑस्ट्रेलिया में, ऐसे पदार्थों से निपटने में लाइसेंसिंग को लागू करने के लिए अगस्त 2005 में खतरनाक सामान विनियम लागू हुए।[31] किसी भी दुरुपयोग को रोकने के लिए उचित सुरक्षा उपायों के साथ केवल आवेदकों (उद्योग) को ही लाइसेंस दिए जाते हैं।[32] शिक्षा और अनुसंधान उद्देश्यों जैसे अतिरिक्त उपयोगों पर भी विचार किया जा सकता है, लेकिन व्यक्तिगत उपयोग नहीं होगा। पदार्थ से निपटने के लिए लाइसेंस वाले कर्मचारियों को अभी भी अधिकृत कर्मियों द्वारा पर्यवेक्षण की आवश्यकता होती है और लाइसेंस दिए जाने से पहले उन्हें सुरक्षा और राष्ट्रीय पुलिस जांच पास करने की आवश्यकता होती है।

स्वास्थ्य संबंधी खतरे

अमोनियम नाइट्रेट स्वास्थ्य के लिए खतरनाक नहीं है और आमतौर पर उर्वरक उत्पादों में इसका उपयोग किया जाता है।[33][34][35] अमोनियम नाइट्रेट की औसत घातक खुराक है | एलडी502217 मिलीग्राम/किग्रा,[36] जो तुलना के लिए सोडियम क्लोराइड का लगभग दो-तिहाई है।

आपदा

Main article: List of ammonium nitrate disasters

गर्म करने पर अमोनियम नाइट्रेट गैसों नाइट्रस ऑक्साइड और जल वाष्प में गैर-विस्फोटक रूप से विघटित हो जाता है। हालांकि, इसे विस्फोट से विस्फोटक रूप से विघटित करने के लिए प्रेरित किया जा सकता है।[37] सामग्री के बड़े भंडार भी उनके सहायक ऑक्सीकरण के कारण आग लगने का एक बड़ा जोखिम हो सकते हैं, ऐसी स्थिति जो आसानी से विस्फोट में बदल सकती है। विस्फोट असामान्य नहीं हैं: अधिकांश वर्षों में अपेक्षाकृत छोटी घटनाएं होती हैं, और कई बड़े और विनाशकारी विस्फोट भी हुए हैं। उदाहरणों में 1921 का ओपाऊ विस्फोट (सबसे बड़े कृत्रिम गैर-परमाणु विस्फोटों में से एक), 1947 का टेक्सास सिटी आपदा, 2015 में चीन में टियांजिन विस्फोट और 2020 में बेरूत विस्फोट शामिल हैं।[38] अमोनियम नाइट्रेट दो तंत्रों के माध्यम से विस्फोट कर सकता है:

  • शॉक-टू-डेटोनेशन संक्रमण। अमोनियम नाइट्रेट के द्रव्यमान के भीतर या संपर्क में एक विस्फोटक चार्ज अमोनियम नाइट्रेट को विस्फोट करने का कारण बनता है। ऐसी आपदाओं के उदाहरण हैं अमोनियम नाइट्रेट आपदाएं#Kriewald, जर्मनी, 1921, अमोनियम नाइट्रेट आपदाएं#मॉर्गन, न्यू जर्सी, 1918 (अब सायरविले) (वर्तमान में सायरेविल, न्यू जर्सी), ओप्पाऊ विस्फोट, और टेसेन्डरलो।
  • विस्फोट से विस्फोट संक्रमण अमोनियम नाइट्रेट विस्फोट अमोनियम नाइट्रेट (टेक्सास सिटी डिजास्टर | टेक्सास सिटी, TX; ब्रेस्ट, फ्रांस; वेस्ट फर्टिलाइजर कंपनी धमाका | वेस्ट, TX; 2015 टियांजिन विस्फोट; 2020 बेरूत विस्फोट), या अमोनियम नाइट्रेट में फैलने वाली आग से होता है आग के दौरान एक ज्वलनशील सामग्री के साथ मिश्रण (गिब्स्टाउन, न्यू जर्सी, चेरोकी, नाडाडोर्स)। आग से विस्फोट में सफल संक्रमण के लिए आग को कम से कम एक सीमा तक ही सीमित किया जाना चाहिए।

यह भी देखें

संदर्भ

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  2. ↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. p. 362. ISBN 1-903996-65-1.
  3. ↑ "Hazard Rating Information for NFPA Fire Diamonds". Archived from the original on 17 February 2015. Retrieved 13 March 2015.
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स्रोत

  • गुण: UNIDO और अंतर्राष्ट्रीय उर्वरक विकास केंद्र (1998), उर्वरक मैनुअल, क्लुवर अकादमिक प्रकाशक, ISBN 0-7923-5032-4.

बाहरी संबंध

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)−4 RONO2 NO−3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 NbO(NO3)3 MoO2(NO3)2 Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Lu(NO3)3 Hf(NO3)4 TaO(NO3)3 W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No
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