पोटेशियम फ्लोराइड
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| Names | |
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| IUPAC name
Potassium fluoride
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| Identifiers | |
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3D model (JSmol)
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII |
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| Properties | |
| KF | |
| Molar mass | 58.0967 g/mol (anhydrous) 94.1273 g/mol (dihydrate) |
| Appearance | colourless |
| Density | 2.48 g/cm3 |
| Melting point | 858 °C (1,576 °F; 1,131 K) (anhydrous) 41 °C (dihydrate) 19.3 °C (trihydrate) |
| Boiling point | 1,502 °C (2,736 °F; 1,775 K) |
| anhydrous: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihydrate: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
| Solubility | soluble in HF insoluble in alcohol |
| −23.6·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| cubic | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
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| Danger | |
| H301, H311, H331[1] | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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245 mg/kg (oral, rat)[2] |
| Related compounds | |
Other anions
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Potassium chloride Potassium bromide Potassium iodide |
Other cations
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Lithium fluoride Sodium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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पोटेशियम फ्लोराइड रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र KF है। हाइड्रोजिन फ्लोराइड के बाद, केएफ फ्लोराइड आयन का निर्माण और रसायन विज्ञान में अनुप्रयोगों के लिए प्राथमिक स्रोत है। यह एक क्षार halide नमक है और दुर्लभ खनिज carobbiite के रूप में स्वाभाविक रूप से होता है। घुलनशील फ्लोरोसिलिकेट्स के निर्माण के कारण केएफ के समाधान कांच को उकेर देंगे, हालांकि हाइड्रोफ्लोरिक_एसिड अधिक प्रभावी है।
तैयारी
पोटेशियम कार्बोनेट को हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके पोटेशियम फ्लोराइड तैयार किया जाता है। घोल के वाष्पीकरण से पोटेशियम बाइफ्लोराइड के क्रिस्टल बनते हैं। बाइफ्लोराइड को गर्म करने पर पोटैशियम फ्लोराइड प्राप्त होता है:
इन कार्यों के लिए अक्सर प्लेटिनम या गर्मी प्रतिरोधी प्लास्टिक के कंटेनरों का उपयोग किया जाता है।
हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ उपचार करने पर पोटेशियम क्लोराइड KF में परिवर्तित हो जाता है। इस तरह, पोटेशियम फ्लोराइड पुन: प्रयोज्य है।[3]
क्रिस्टलीय गुण
KF घन सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। कमरे के तापमान पर जाली पैरामीटर 0.266 एनएम है।[4]
कार्बनिक रसायन में अनुप्रयोग
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, केएफ का उपयोग क्लोरोकार्बन को fluorocarbon में बदलने के लिए किया जा सकता है, फिंकेलस्टीन प्रतिक्रिया (एल्किल हलाइड्स) के माध्यम से[5] और हैलेक्स प्रक्रिया प्रतिक्रियाएं (एरिल क्लोराइड)।[3] ऐसी प्रतिक्रियाएं आमतौर पर ध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे डाइमिथाइल फॉर्मामाइड, इथाइलीन ग्लाइकॉल और डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड का उपयोग करती हैं।[6] एसीटोनिट्राइल सॉल्वेंट में ताज ईथर और भारी डायोल के संयोजन से एलिफैटिक हलाइड्स का अधिक कुशल फ्लोरिनेशन प्राप्त किया जा सकता है।[7]
सुरक्षा विचार
फ्लोराइड आयन के अन्य स्रोतों की तरह, एफ-, KF जहरीला है, हालांकि घातक खुराक मनुष्यों के लिए ग्राम स्तर तक पहुंचती है। यह साँस लेने और अंतर्ग्रहण से हानिकारक है। यह अत्यधिक संक्षारक है, और त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन हो सकती है।
संदर्भ
- ↑ "Potassium Fluoride". sigmaaldrich.com. Retrieved 2018-12-20.
- ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
- ↑ 3.0 3.1 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Fluorine Compounds, Organic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349..
- ↑ "पोटेशियम फ्लोराइड". University College London.
- ↑ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T. (1956). "n-Hexyl Fluoride". Organic Syntheses. 36: 40. doi:10.15227/orgsyn.036.0040.
- ↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. doi:10.1002/047084289X.rp214
- ↑ Silva, Samuel L.; Valle, Marcelo S.; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). "Nucleophilic Fluorination with KF Catalyzed by 18-Crown-6 and Bulky Diols: A Theoretical and Experimental Study". The Journal of Organic Chemistry. 85 (23): 15457–15465. doi:10.1021/acs.joc.0c02229. ISSN 0022-3263. PMID 33227195. S2CID 227156364.
