परासरणी सांद्रता

"Osmolarity" redirects here. Not to be confused with Osmolality.

आसमाटिक सांद्रता, जिसे पहले परासरण के रूप में जाना जाता था, विलेय सांद्रता का माप है, विक्षनरी की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है: समाधान (रसायन विज्ञान) (osmol/L या Osm/L) के विलेय प्रति लीटर (L) का osmole (Osm)। किसी विलयन की परासरणीयता को आमतौर पर Osm/L (उच्चारण osmolar) के रूप में व्यक्त किया जाता है, ठीक उसी तरह जैसे किसी विलयन की मोलरता को M (स्पष्ट दाढ़) के रूप में व्यक्त किया जाता है। जबकि मोलरिटी विलयन के प्रति इकाई आयतन में विलेय के मोल (यूनिट) की संख्या को मापती है, ऑस्मोलरिटी विलयन की प्रति इकाई आयतन में 'विलेय कणों के ऑस्मोल' की संख्या को मापती है। रेफरी नाम = विडमेयर>{{cite book | author = Widmaier, Eric P. | author2 = Hershel Raff | author3 = Kevin T. Strang | title = वैंडर्स ह्यूमन फिजियोलॉजी, 11वां संस्करण।| publisher = McGraw-Hill | pages = 108–12 | year = 2008 | isbn = 978-0-07-304962-5 | url-access = registration | url = https://archive.org/details/isbn_9780071283663/page/108 }</ref> यह मान एक समाधान के आसमाटिक दबाव की माप की अनुमति देता है और यह निर्धारित करता है कि कैसे विलायक एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली (परासरण) में अलग-अलग आसमाटिक एकाग्रता के दो समाधानों को अलग करेगा।

इसके घटकों की ऑस्मोलरिटी के साथ एक मौखिक पुनर्जलीकरण चिकित्सा सैशे

यूनिट

आसमाटिक सांद्रता की इकाई ऑस्मोल है। यह माप की एक गैर-एसआई इकाई इकाई है जो विलेय के मोल (इकाई) की संख्या को परिभाषित करती है जो समाधान के आसमाटिक दबाव में योगदान करती है। एक मिलीओस्मोल (mOsm) एक ऑस्मोल का 1/1,000 है। एक माइक्रोऑस्मोल (μOsm) (जिसे माइक्रो-ऑस्मोल भी कहा जाता है) एक ऑस्मोल का 1/1,000,000 है।

विलेय के प्रकार

ऑस्मोलरिटी मोलरिटी से अलग है क्योंकि यह विलेय के मोल्स के बजाय विलेय कणों के ऑस्मोल्स को मापता है। भेद इसलिए उत्पन्न होता है क्योंकि कुछ यौगिक विलयन में वियोजन (रसायन) कर सकते हैं, जबकि अन्य नहीं कर सकते।

नमक (रसायन विज्ञान) जैसे आयनिक यौगिक, विलयन में उनके संघटक आयनों में अलग हो सकते हैं, इसलिए विलयन की मोलरता और परासरणीयता के बीच एक-से-एक संबंध नहीं होता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl) Na में वियोजित हो जाता है⁺ और Cl^- आयन। इस प्रकार, समाधान में NaCl के प्रत्येक 1 मोल के लिए, विलेय कणों के 2 ऑस्मोल होते हैं (यानी, एक 1 mol/L NaCl समाधान 2 ऑस्मोल/L NaCl समाधान होता है)। सोडियम और क्लोराइड आयन दोनों ही घोल के आसमाटिक दबाव को प्रभावित करते हैं।

एक अन्य उदाहरण मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂), जो Mg में वियोजित हो जाता है²⁺ और 2Cl^- आयन। MgCl के प्रत्येक 1 मोल के लिए₂ घोल में, विलेय कणों के 3 ऑस्मोल होते हैं।

गैर-आयनिक यौगिक अलग नहीं होते हैं, और विलेय के 1 मोल प्रति विलेय का केवल 1 ऑस्मोल बनाते हैं। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज का 1 mol/L समाधान 1 osmol/L है।

एक समाधान के परासारिता में कई यौगिक योगदान कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक 3 ओएसएम समाधान में शामिल हो सकते हैं: 3 मोल ग्लूकोज, या 1.5 मोल NaCl, या 1 मोल ग्लूकोज + 1 मोल NaCl, या 2 मोल ग्लूकोज + 0.5 मोल NaCl, या ऐसा कोई अन्य संयोजन।

परिभाषा

ओस्मोल्स प्रति लीटर (ओस्मोल/एल) में दिए गए विलयन की ऑस्मोलरिटी की गणना निम्नलिखित व्यंजक से की जाती है:

$$\mathrm {osmolarity} =\sum _{i}\varphi _{i}\,n_{i}C_{i}$$

कहाँ

• φ आसमाटिक गुणांक है, जो समाधान की गैर-आदर्शता की डिग्री के लिए खाता है। सबसे सरल मामले में यह विलेय के पृथक्करण की डिग्री है। तब, φ 0 और 1 के बीच है जहां 1 100% पृथक्करण इंगित करता है। हालाँकि, φ 1 से भी बड़ा हो सकता है (जैसे सुक्रोज के लिए)। नमक के लिए, इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रभाव का कारण बनता है φ 100% हदबंदी होने पर भी 1 से छोटा होना (Deye-Hückel समीकरण देखें);
• n कणों की संख्या (जैसे आयन) है जिसमें एक अणु अलग हो जाता है। उदाहरण के लिए: ग्लूकोज है n का 1, जबकि NaCl के पास है {{mvar|n}2 का ;
• C विलेय की मोलर सांद्रता है;
• अनुक्रमणिका i किसी विशेष विलेय की पहचान का प्रतिनिधित्व करता है।

ऑस्मोलारिटी को एक ऑस्मोमीटर का उपयोग करके मापा जा सकता है जो हिमांक-बिंदु अवसाद, वाष्प दबाव, या क्वथनांक-बिंदु ऊंचाई जैसे संपार्श्विक गुणों को मापता है।

ऑस्मोलरिटी बनाम सुर, शक्तिप्रदता

ऑस्मोलरिटी और टॉनिकिटी संबंधित हैं लेकिन अलग-अलग अवधारणाएं हैं। इस प्रकार, -ऑस्मोटिक (आइसोस्मोटिक, हाइपरोस्मोटिक, हाइपोस्मोटिक) में समाप्त होने वाली शर्तें -टोनिक (आइसोटोनिक, हाइपरटोनिक, हाइपोटोनिक) में समाप्त होने वाली शर्तों का पर्याय नहीं हैं। ये शब्द संबंधित हैं कि वे दोनों एक झिल्ली द्वारा अलग किए गए दो समाधानों की विलेय सांद्रता की तुलना करते हैं। शर्तें अलग-अलग हैं क्योंकि ऑस्मोलरिटी मर्मज्ञ विलेय और गैर-मर्मज्ञ विलेय की कुल सांद्रता को ध्यान में रखती है, जबकि टॉनिकिटी केवल गैर-स्वतंत्र रूप से मर्मज्ञ विलेय की कुल सांद्रता को ध्यान में रखती है।

मर्मज्ञ विलेय कोशिका झिल्ली के माध्यम से फैल सकते हैं, जिससे कोशिका की मात्रा में क्षणिक परिवर्तन हो सकता है क्योंकि विलेय पानी के अणुओं को अपने साथ खींचते हैं। गैर-मर्मज्ञ विलेय कोशिका झिल्ली को पार नहीं कर सकते हैं; इसलिए, डिफ्यूजन संतुलन तक पहुंचने के लिए समाधान के लिए कोशिका झिल्ली (यानी, ऑस्मोसिस) में पानी की आवाजाही होनी चाहिए।

एक समाधान हाइपरोस्मोटिक और आइसोटोनिक दोनों हो सकता है।उदाहरण के लिए, इंट्रासेल्युलर तरल पदार्थ और बाह्य कोशिकीय हाइपरोस्मोटिक हो सकते हैं, लेकिन आइसोटोनिक - यदि एक डिब्बे में विलेय की कुल सांद्रता दूसरे से भिन्न होती है, लेकिन आयनों में से एक झिल्ली को पार कर सकता है (दूसरे शब्दों में, एक मर्मज्ञ विलेय) इसके साथ पानी खींचना, इस प्रकार समाधान की मात्रा में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं होता है।

प्लाज्मा ऑस्मोलैरिटी बनाम ऑस्मोलैलिटी

प्लाज्मा परासरणीयता की गणना निम्न समीकरण द्वारा प्लाज्मा परासरणीयता से की जा सकती है:

Osmolarity = osmolality × (ρ_sol − c_a)

कहाँ:

• ρ_sol g/ml में घोल का घनत्व है, जो रक्त प्लाज़्मा के लिए 1.025 g/ml है।
• c_a जी / एमएल में (निर्जल) विलेय सांद्रता है - सूखे प्लाज्मा के घनत्व के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए

IUPAC के अनुसार, परासरणीयता पानी की तर्कसंगत गतिविधि और पानी के मोलर द्रव्यमान के नकारात्मक प्राकृतिक लघुगणक का भागफल है, जबकि परासरणता परासरणीयता और पानी के द्रव्यमान घनत्व (जिसे आसमाटिक एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है) का उत्पाद है।

सरल शब्दों में, परासरणीयता विलायक के द्रव्यमान के प्रति विलेय आसमाटिक सांद्रता की अभिव्यक्ति है, जबकि परासरण प्रति विलयन की मात्रा है (इस प्रकार समाधान में विलायक के द्रव्यमान घनत्व (किलो विलायक / लीटर समाधान) के साथ गुणा करके रूपांतरण)।

$${\text{osmolality}}=\sum _{i}\varphi _{i}\,n_{i}m_{i}$$

कहाँ m_i घटक की मोलिटी है i.

रक्त प्रवाह में उचित इलेक्ट्रोलाइटिक संतुलन बनाए रखने के लिए प्लाज्मा ऑस्मोलैरिटी / ऑस्मोलैलिटी महत्वपूर्ण है। अनुचित संतुलन से निर्जलीकरण, क्षारमयता, अम्लरक्तता या अन्य जानलेवा परिवर्तन हो सकते हैं। एन्टिडाययूरेटिक हार्मोन (वैसोप्रेसिन) इस प्रक्रिया के लिए आंशिक रूप से जिम्मेदार होता है, जो रक्त प्रवाह को फ़िल्टर करते समय शरीर में किडनी से पानी की मात्रा को नियंत्रित करता है।

यह भी देखें

• मोलरिटी
• मोलिटी
• प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी
• टॉनिकिटी
• वांट हॉफ कारक

संदर्भ

• D. J. Taylor, N. P. O. Green, G. W. Stout Biological Science

बाहरी संबंध

• Online Serum Osmolarity/Osmolality calculator