पोलोनियम डाइऑक्साइड
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| Names | |
|---|---|
| Systematic IUPAC name
Polonium dioxide | |
| Identifiers | |
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Properties | |
| PoO2 | |
| Molar mass | 240.98 g/mol[1] |
| Appearance | pale yellow crystalline solid[1][2][3] |
| Density | 8.9 g/cm3[1] |
| Melting point | 500 °C (932 °F; 773 K) (decomposes)[1][2] sublimes at 885 °C (under oxygen)[2][4] |
| Structure | |
| fluorite, Pearson symbol cF12 | |
| Fm3m (No 225) | |
a = 0.5637 nm[3]
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Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है डाइऑक्साइड (पोलोनियम (चतुर्थ) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है) फॉर्मूला पोलोनियम ऑक्सीजन के साथ एक रासायनिक अवयव है2. यह पोलोनियम के तीन ऑक्साइडों में से एक है, अन्य दो पोलोनियम मोनोऑक्साइड (PoO) और पोलोनियम ट्राइऑक्साइड (PoO3). यह कमरे के तापमान पर हल्का पीला क्रिस्टलीय ठोस होता है। कम दबाव (जैसे खालीपन ) के तहत, यह 500 डिग्री सेल्सियस पर मौलिक पोलोनियम और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। यह पोलोनियम का सबसे स्थिर ऑक्साइड है और एक इंटरचेल्कोजेन है।[5]
संरचना और उपस्थिति
कमरे के तापमान पर, पोलोनियम डाइऑक्साइड में चेहरा केंद्रित क्यूबिक (फ्लोराइट) क्रिस्टल संरचना होती है; उच्च तापमान पर गर्म करने पर, यह चतुर्भुज क्रिस्टल प्रणाली में क्रिस्टलीकृत हो जाता है। घन रूप हल्का पीला है, जबकि चतुष्कोणीय रूप लाल है। पोलोनियम डाइऑक्साइड गर्म करने पर काला हो जाता है, और इसके उर्ध्वपातन बिंदु, 885 डिग्री सेल्सियस पर चॉकलेट ब्राउन होता है।[2][3]की आयनिक त्रिज्या Po4+
आयन 1.02 या 1.04 आंग्स्ट्रॉम|Å; इस प्रकार, आयनिक त्रिज्या का अनुपात Po4+
/O2−
लगभग 0.73 है, क्यूबिक क्रिस्टल सिस्टम के लिए स्थिरता की निचली सीमा, पोलोनियम डाइऑक्साइड को दो संशोधनों की अनुमति देता है। ताजा तैयार होने पर, पोलोनियम डाइऑक्साइड हमेशा टेट्रागोनल रूप में होता है, और खड़े होने के बाद या दृढ़ता से ठंडा होने के बाद क्यूबिक रूप में बदल जाता है।[6]
घटना
प्रकृति में पोलोनियम की कमी और डाइऑक्साइड बनाने के लिए आवश्यक उच्च तापमान (250 डिग्री सेल्सियस) के कारण पोलोनियम डाइऑक्साइड स्वाभाविक रूप से नहीं होता है।[2]
तैयारी
पोलोनियम (चतुर्थ) हाइड्रोक्साइड 250 डिग्री सेल्सियस पर ऑक्सीजन के साथ प्राथमिक पोलोनियम पर प्रतिक्रिया करके या पोलोनियम (IV) हाइड्रॉक्साइड (PoO(OH)) के थर्मल अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।2), या विभिन्न पोलोनियम लवण जैसे पोलोनियम डाइसल्फेट (Po(SO4)2), पोलोनियम सेलेनेट (Po(SeO4)2), या पोलोनियम टेट्रानाइट्रेट (पीओ (एनओ3)4).[2][4]
रसायन विज्ञान
जब हाइड्रोजन में रखा जाता है, तो पोलोनियम डाइऑक्साइड को धीरे-धीरे 200 डिग्री सेल्सियस पर धात्विक पोलोनियम में रिडॉक्स किया जाता है; वही कमी अमोनिया या हाइड्रोजन सल्फाइड में 250 डिग्री सेल्सियस पर होती है। जब 250 डिग्री सेल्सियस पर सल्फर डाइऑक्साइड में गर्म किया जाता है, तो एक सफेद यौगिक बनता है, संभवतः पोलोनियम सल्फाइट।[6]जब पोलोनियम डाइऑक्साइड हाइड्रेटेड होता है, पोलोनस एसिड (एच2पू3), हल्का पीला, विक्ट: बड़ा अवक्षेप बनता है। इसके नाम के बावजूद, पोलोनस अम्ल एक उभयधर्मी यौगिक है, जो एसिड और बेस (रसायन विज्ञान) दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।[2][4]
हाइड्रोजन हलाइड ्स के साथ पोलोनियम डाइऑक्साइड के हलोजन से पोलोनियम टेट्राhalide ्स प्राप्त होते हैं:[2]
- पू2 + 4 हाइड्रोजिन फ्लोराइड → पोलोनियम टेट्राफ्लोराइड|PoF4+ 2 पानी|एच2हे
- पू2 + 4 हाइड्रोजन क्लोराइड → पोलोनियम टेट्राक्लोराइड|PoCl4+ 2 एच2हे
- पू2 + 4 हाइड्रोजन ब्रोमाइड → पोलोनियम टेट्राब्रोमाइड|PoBr4+ 2 एच2हे
- पू2 + 4 हाइड्रोजन आयोडाइड → पोलोनियम टेट्राआयोडाइड|PoI4+ 2 एच2हे
प्रतिक्रियाओं में, पोलोनियम डाइऑक्साइड अपने होमोलॉग टेल्यूरियम डाइऑक्साइड की तरह व्यवहार करता है, पो (IV) लवण बनाता है; हालाँकि, काल्कोजन ऑक्साइड का अम्लीय चरित्र समूह में नीचे जाने से कम हो जाता है, और पोलोनियम डाइऑक्साइड और पोलोनियम (IV) हाइड्रॉक्साइड उनके हल्के समरूपों की तुलना में बहुत कम अम्लीय होते हैं।[6]उदाहरण के लिए, सल्फर डाइऑक्साइड|SO2, सल्फर ट्राइऑक्साइड | SO3, सेलेनियम डाइऑक्साइड | SeO2, सेलेनियम ट्राइऑक्साइड | SeO3और टेल्यूरियम ट्रायऑक्साइड | टीओओ3अम्लीय होते हैं, लेकिन टेल्यूरियम डाइऑक्साइड|TeO2उभयधर्मी है, और PoO2, जबकि उभयधर्मी, कुछ आधार (रसायन विज्ञान) चरित्र भी दिखाता है।[7] हवा में पोटेशियम हाइड्रोक्साइड या पोटेशियम नाइट्रेट के साथ पोलोनियम डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया रंगहीन पोटेशियम पोलोनाइट (K) देती है2पू3):[6]
- पू2 + 2 केओएच → के2पू3 + एच2हे
- पू2 + 2 केएनओ3 → के2पू3 + 2 नाइट्रिक ऑक्साइड
पोलोनियम डाइऑक्साइड polonaises आयन से निकटता से संबंधित है (PoO2−
3), पोलोनियम ट्राइऑक्साइड और एक प्रकार का नाच आयन के बीच संबंध के समान (PoO2−
4).
अनुप्रयोग
बुनियादी अनुसंधान के बाहर पोलोनियम डाइऑक्साइड का कोई उपयोग नहीं है।[6]
सावधानियां
पोलोनियम डाइऑक्साइड जैसे सभी पोलोनियम यौगिक अत्यधिक रेडियोधर्मी होते हैं और इसलिए उन्हें दस्ताना बॉक्स में संभालना चाहिए। रेडियोधर्मी सामग्री को बाहर निकलने से रोकने के लिए दस्ताना बॉक्स को दस्ताने बॉक्स की तुलना में थोड़ा कम दबाव में बनाए रखने वाले दस्ताने बॉक्स के समान एक और बॉक्स में संलग्न किया जाना चाहिए। प्राकृतिक रबड़ से बने दस्ताने पोलोनियम से होने वाले विकिरण से पर्याप्त सुरक्षा प्रदान नहीं करते हैं; सर्जिकल दस्ताने आवश्यक हैं। Neoprene दस्ताने प्राकृतिक रबर की तुलना में पोलोनियम से विकिरण को बेहतर ढंग से ढालते हैं।[6]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.81. ISBN 978-1-4398-5511-9.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Bagnall, K. W.; D'Eye, R. W. M. (1954). "The Preparation of Polonium Metal and Polonium Dioxide". J. Chem. Soc. RSC: 4295–4299. doi:10.1039/JR9540004295. Retrieved 12 June 2012.
- ↑ 4.0 4.1 4.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 780. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 585, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 Bagnall, K. W. (1962). "The Chemistry of Polonium". अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियोरसायन में अग्रिम. New York: Academic Press. pp. 197–230. ISBN 978-0-12-023604-6. Retrieved June 14, 2012.
- ↑ Ebbing, Darrell D.; Gammon, Steven D. (2009). सामान्य रसायन शास्त्र (9 ed.). Boston: Houghton Mifflin Company. p. 320. ISBN 978-0-618-85748-7. Retrieved June 14, 2012.
