रेडियम क्लोराइड
 An ampoule containing radium chloride
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| Identifiers | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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| UNII | |
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| Properties | |
| RaCl2 | |
| Molar mass | 296.094 g/mol |
| Appearance | Colorless solid, glows blue-green[1] |
| Density | 4.9 g/cm3[1] |
| Melting point | 900 °C (1,650 °F; 1,170 K)[1] |
| 245 g/L (20 °C)[2] | |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
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Highly radioactive, highly toxic, corrosive |
| GHS labelling: | |
  
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| H300, H310, H330, H350, H370, H373, H410 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Related compounds | |
Other anions
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Radium bromide |
Other cations
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Beryllium chloride Magnesium chloride Calcium chloride Strontium chloride Barium chloride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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रेडियम क्लोराइड अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र RaCl2 है। यह हाइड्रोजन क्लोराइड का रेडियम लवण है। यह शुद्ध अवस्था में अलग किया गया पहला रेडियम रासायनिक यौगिक था। मैरी क्यूरी और आंद्रे-लुई डेबिएर्न ने बेरियम से रेडियम के अपने मूल पृथक्करण में इसका उपयोग किया।[3] रेडियम धातु की पहली तैयारी पारा कैथोड का उपयोग करके इस नमक के समाधान के इलेक्ट्रोलीज़ द्वारा की गई थी।[4]
तैयारी
रेडियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट के रूप में जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है। डाइहाइड्रेट को एक घंटे के लिए हवा में 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने के बाद आर्गन के अनुसार 5.5 घंटे 520 डिग्री सेल्सियस पर गर्म करके निर्जलित किया जाता है।[5] यदि अन्य आयनों की उपस्थिति का संदेह है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड के अनुसार संलयन द्वारा निर्जलीकरण को प्रभावित किया जा सकता है।[6]
रेडियम ब्रोमाइड को शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के प्रवाह में रेडियम ब्रोमाइड को गर्म करके भी तैयार किया जा सकता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ रेडियम कार्बोनेट को उपचारित करके उत्पादित किया जा सकता है।
गुण
रेडियम क्लोराइड रंगहीन नमक है जिसमें नीले-हरे रंग की चमक होती है, विशेष रूप से जब गरम किया जाता है। उम्र बढ़ने के साथ इसका रंग धीरे-धीरे पीले रंग में बदल जाता है, जबकि बेरियम द्वारा संदूषण गुलाब की रंगत प्रदान कर सकता है।[1] यह अन्य क्षारीय पृथ्वी धातु क्लोराइड की तुलना में पानी में कम घुलनशील है - 25 °C पर इसकी घुलनशीलता 245 g/L है जबकि बेरियम क्लोराइड की घुलनशीलता 307 g/L है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधानों में अंतर और भी बड़ा है। इस संपत्ति का उपयोग आंशिक क्रिस्टलीकरण (रसायन विज्ञान) द्वारा बेरियम से रेडियम के पृथक्करण के पहले चरणों में किया जाता है।[2] रेडियम क्लोराइड एज़ोट्रोपिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड में केवल विरल रूप से घुलनशील है और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लगभग अघुलनशील है।[7]
गैसीय RaCl2 दृश्यमान स्पेक्ट्रम में 676.3 नैनोमीटर और 649.8 एनएम (लाल) पर सशक्त अवशोषण दिखाता है: रेडियम-क्लोरीन बंधन की बंधन पृथक्करण ऊर्जा 2.9 इलेक्ट्रॉन वोल्ट के रूप में अनुमानित है,[8] और इसकी बॉन्ड लंबाई 292 पिकोमेट्रे है।[9]
प्रतिचुंबकीय बेरियम क्लोराइड के विपरीत, रेडियम क्लोराइड 1.05×106 की चुंबकीय संवेदनशीलता के साथ दुर्बल अनुचुंबकत्व है। इस प्रकार इसका ज्वाला परीक्षण लाल होता है।[1]
उपयोग करता है
रेडियम क्लोराइड का उपयोग अभी भी पिचब्लेंड से रेडियम के निष्कर्षण के समय बेरियम से रेडियम के पृथक्करण के प्रारंभिक चरणों के लिए किया जाता है। बड़ी मात्रा में सम्मिलित सामग्री (शुद्ध रेडियम धातु का एक ग्राम निकालने के लिए, लगभग 7 टन पिचब्लेंड की आवश्यकता होती है) रेडियम ब्रोमाइड या रेडियम क्रोमेट (बाद के चरणों के लिए उपयोग की जाती है) पर आधारित इस कम खर्चीली (किंतु कम कुशल) विधि का समर्थन करती है।
रेडॉन गैस का उत्पादन करने के लिए दवा में भी इसका उपयोग किया गया था, जो बदले में ब्रैकीथेरेपी कैंसर के उपचार के रूप में उपयोग किया गया था।[10][11]
रेडियम-223 डाइक्लोराइड ( संयुक्त राज्य फार्माकोपिया , रेडियम क्लोराइड रा 223), ट्रेडनेम ज़ोफिगो (पूर्व में अल्फाराडिन), अल्फा-एमिटिंग रेडियोफार्मास्युटिकल है। बायर को मई 2013 में प्रोस्टेट कैंसर ऑस्टियोब्लास्टिक बोन मेटास्टेसिस के उपचार के लिए इस दवा के लिए एफडीए अनुमोदन प्राप्त हुआ। रेडियम-223 क्लोराइड ज्ञात सबसे शक्तिशाली ((एंटीनोप्लास्टिक दवाओं)) में से एक है। वयस्क में एक खुराक (50 kBq/kg) लगभग 60 नैनोग्राम होती है; यह मात्रा एक बरौनी के वजन का 1/1000 (75 माइक्रोग्राम) है।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Kirby, p. 5
- ↑ 2.0 2.1 Kirby, p. 6
- ↑ Curie, M.; Debierne, A. (1910). C. R. Hebd. Acad. Sci. Paris 151:523–25.
- ↑ Kirby, p. 3
- ↑ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). "रेडियम का क्रिस्टल रसायन। I. रेडियम Halides". Radiochimica Acta. 9: 36–41. doi:10.1524/ract.1968.9.1.36. S2CID 201843329.
- ↑ Hönigschmid, O.; Sachtleben, R. (1934). "रेडियम के परमाणु भार का संशोधन". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 221: 65–82. doi:10.1002/zaac.19342210113.
- ↑ Erbacher, Otto (1930). "Löslichkeits-Bestimmungen einiger Radiumsalze". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 63: 141–156. doi:10.1002/cber.19300630120.
- ↑ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6:141–42.
- ↑ Karapet'yants, M. Kh.; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Zh. Strukt. Khim. 1:277–85; J. Struct. Chem. (USSR) 1:255–63.
- ↑ Goldstein, N. (1975). "Radon seed implants. Residual radioactivity after 33 years". Archives of Dermatology. 111 (6): 757–759. doi:10.1001/archderm.1975.01630180085013. PMID 1137421.
- ↑ Winston, P. (June 1958). "रैडॉन सीड इम्प्लांटेशन द्वारा उपचारित श्वासनली का कार्सिनोमा". The Journal of Laryngology & Otology. 72 (6): 496–499. doi:10.1017/S0022215100054232. PMID 13564019.
ग्रन्थसूची
- Kirby, H. W. and Salutsky, Murrell L. (1964) The Radiochemistry of Radium, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences
स्रोत
- जेमलिन की हैंडबुक ऑफ इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री (8वां संस्करण), बर्लिन: वर्लाग केमी, 1928, पीपी। 60-61।
- इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री की गमेलिन हैंडबुक (8वां संस्करण। दूसरा पूरक खंड), बर्लिन: स्प्रिंगर, 1977, पीपी। 362-64।
श्रेणी:क्लोराइड श्रेणी:क्षारीय पृथ्वी धातु हलाइड्स श्रेणी:रेडियम यौगिक
