आयरन (II) ऑक्साइड
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
आयरन (II) ऑक्साइड
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| Other names
फेरस ऑक्साइड, आयरन मोनोऑक्साइड
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 13590 | |
PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| FeO | |
| Molar mass | 71.844 g/mol |
| Appearance | black crystals |
| Density | 5.745 g/cm3 |
| Melting point | 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1] |
| Boiling point | 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K) |
| Insoluble | |
| Solubility | insoluble in alkali, alcohol dissolves in acid |
| +7200·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
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2.23 |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
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can be combustible under specific conditions[2] |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| 200 °C (392 °F; 473 K) | |
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 0793 |
| Related compounds | |
Other anions
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Iron(II) sulfide Iron(II) selenide Iron(II) telluride |
Other cations
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Manganese(II) oxide Cobalt(II) oxide |
| Iron(II,III) oxide Iron(III) oxide | |
Related compounds
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Iron(II) fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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आयरन (II) ऑक्साइड या फेरस ऑक्साइड FeO सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिक है। इसका खनिज रूप वुस्टाइट के रूप में जाना जाता है।[3][4] कई आयरन के आक्साइड में से एक, यह काले रंग का पाउडर है जो कभी-कभी जंग से भ्रमित होता है, जिनमें से उत्तरार्द्ध में हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड (फेरिक ऑक्साइड) होता है। आयरन (II) ऑक्साइड भी संबंधित गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिकों के समूह को संदर्भित करता है, जो प्रायः Fe0.84O से Fe0.95O तक की रचनाओं के साथ आयरन की कमी वाले होते हैं।[5]
तैयारी
FeO आयरन (II) ऑक्सालेट के तापीय अपघटन द्वारा तैयार किया जा सकता है।
- FeC2O4 → FeO + CO2 + CO
आयरन (III) ऑक्साइड (Fe2O3) के निर्माण से बचने के लिए यह प्रक्रिया एक निष्क्रिय वातावरण में आयोजित की जाती है। इसी तरह की प्रक्रिया का उपयोग मैंगनस ऑक्साइड और स्टैनस ऑक्साइड के संश्लेषण के लिए भी किया जा सकता है।[6][7]
स्टोइकियोमेट्रिक FeO को 770 °C और 36 केबार (kbar) पर धात्विक लोहे के साथ Fe0.95O को गर्म करके तैयार किया जा सकता है।[8]
अभिक्रियाएं
FeO 575 °C से नीचे ऊष्मागतिकीय रूप से अस्थिर है, जो धातु और Fe3O4 के अनुपात में नहीं है-[5]
4FeO → Fe + Fe3O4
संरचना
आयरन (II) ऑक्साइड घनाकार, खनिज नमक संरचना को अपनाता है, जहां आयरन के परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा अष्टकोणीय रूप से समन्वित किया जाता है और ऑक्सीजन परमाणुओं को आयरन के परमाणुओं द्वारा अष्टकोणीय रूप से समन्वित किया जाता है। गैर-स्टोइकियोमेट्री FeII से FeIII में ऑक्सीकरण में आसानी के कारण होती है, प्रभावी रूप से FeII के एक छोटे से भाग को उनकी FeIII की संख्या के दो तिहाई के साथ बदल देती है, जो सुसंकुलित ऑक्साइड जालक में चतुष्फलकीय स्थिति लेती है।[8]
क्रिस्टलीय ठोस के विपरीत, पिघली हुई अवस्था में लोहे के परमाणुओं को मुख्यतः 4 या 5 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा समन्वित किया जाता है।[9]
200 K से नीचे संरचना में साधारण परिवर्तन होता है जो समरूपता को समांतर षट्फलकीय में बदल देता है और नमूने प्रतिलौहचुंबकीय बन जाते हैं।[8]
प्रकृति में घटना
आयरन (II) ऑक्साइड पृथ्वी के मेंटल का लगभग 9% हिस्सा बनाता है। मेंटल के भीतर, यह विद्युत प्रवाहकीय हो सकता है, जो कि मेंटल के गुणों के स्वीकृत मॉडल के अनुसार पृथ्वी के घूर्णन में गड़बड़ी के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण नहीं है।[10]
उपयोग
आयरन (II) ऑक्साइड का उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है। यह सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग के लिए एफडीए (FDA) द्वारा अनुमोदित है और इसका उपयोग कुछ टैटू स्याही में किया जाता है। इसे घर एक्वेरिया से फॉस्फेट अपसारक के रूप में भी उपयोग किया जा सकता है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ "404 - School of Art & Design" (PDF). art.illinois.edu.
{{cite web}}: Cite uses generic title (help) - ↑ "Wüstite". www.mindat.org.
- ↑ "खनिजों की सूची". www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.
- ↑ 5.0 5.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ H. Lux "Iron (II) Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.
- ↑ Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray - London
- ↑ 8.0 8.1 8.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). "पिघले हुए लोहे के आक्साइड की रेडॉक्स-संरचना निर्भरता". Communications Materials. 1 (1): 80. Bibcode:2020CoMat...1...80S. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.
- ↑ "Science Jan 2012". Archived from the original on January 24, 2012.
