कैल्शियम फास्फाइड
| File:429048-ICSD.png | |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Calcium phosphide
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| Other names
Photophor, CP, Polythanol
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| Ca3P2 | |
| Molar mass | 182.18 g/mol |
| Appearance | red-brown crystalline powder or grey lumps |
| Density | 2.51 g/cm3 |
| Melting point | ~1600 °C |
| decomposes | |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
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Source of toxic phosphine, dangerous reaction with water |
| GHS labelling: | |
| GHS02: FlammableGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS09: Environmental hazard | |
| Danger | |
| H260, H300, H311, H318, H330, H400 | |
| P231+P232, P233, P280, P301+P310, P405, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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कैल्शियम फास्फाइड (CP) Ca3P2 फॉर्मूला के साथ अकार्बनिक यौगिक है। यह कैल्शियम के कई फॉस्फाइड्स में से एक है, जिसे Ca2+ और P3− से बने नमक जैसे पदार्थ के रूप में वर्णित किया गया है। अन्य, अधिक विदेशी कैल्शियम फॉस्फाइड का सूत्र CaP, CaP3, Ca2P2 और Ca5P8 है।
Ca3P2 में लाल-भूरे क्रिस्टलीय पाउडर या ग्रे गांठ की उपस्थिति होती है। अग्निशामक उपयोग के लिए इसका व्यापार नाम फोटोफ़ोर है या कृंतक के रूप में उपयोग के लिए पोलिटेनोल है।[1]
तैयारी और संरचना
यह तत्वों की प्रतिक्रिया से बन सकता है,[2] लेकिन यह सामान्यतः कैल्शियम फॉस्फेट के कार्बोथर्मल रिडक्शन द्वारा तैयार किया जाता है:[3]
- Ca3(PO4)2 + 8 C → Ca3P2 + 8 CO
Ca3P2 के कमरे के तापमान की संरचना की एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा पुष्टि नहीं की गई है। रिटवेल्ड शोधन द्वारा उच्च तापमान चरण की विशेषता बताई गई है। Ca2+ केंद्र अष्टफलकीय हैं।[2]
उपयोग
मेटल फॉस्फाइड का उपयोग कृंतक के रूप में किया जाता है। भोजन और कैल्शियम फास्फाइड का मिश्रण छोड़ दिया जाता है जहां कृंतक इसे खा सकते हैं। कृंतक के पाचन तंत्र में एसिड जहरीली गैस फॉस्फीन उत्पन्न करने के लिए फॉस्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्मिन नियंत्रण की इस विधि का उन जगहों पर उपयोग संभव है; जहां कई सामान्य वारफारिन -प्रकार (एंटीकोआगुलेंट) जहरों के प्रति प्रतिरक्षित कृंतक प्रकट हुए हैं। कैल्शियम फास्फाइड के समान अन्य कीटनाशक जिंक फास्फाइड और एल्यूमीनियम फास्फाइड हैं।
कैल्शियम फॉस्फाइड का उपयोग आतिशबाजी, टारपीडो, स्व-प्रज्वलित नौसेना पायरोटेक्निक फ्लेयर्स और विभिन्न जल-सक्रिय गोला-बारूद में भी किया जाता है। 1920 और 1930 के दशक के समय, चार्ल्स किंग्सफोर्ड स्मिथ ने दस मिनट तक चलने वाली नौसैनिक ज्वाला के रूप में कैल्शियम कार्बाइड और कैल्शियम फॉस्फाइड के अलग-अलग उत्प्लावक कनस्तरों का उपयोग किया था। यह अनुमान लगाया जाता है कि कैल्शियम फॉस्फाइड— बंद बर्तन के अन्दर, मूत्र में हड्डियों को उबालकर बनाया जाता है—कुछ प्राचीन यूनानी अग्नि सूत्रों का घटक था।।[4]
कैल्शियम कार्बाइड में कैल्शियम फास्फाइड सामान्य अशुद्धता है, जिसके परिणामस्वरूप फॉस्फीन-दूषित एसिटिलीन अनायास प्रज्वलित हो सकता है।[5]
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Richard C. Ropp (31 December 2012). क्षारीय पृथ्वी यौगिकों का विश्वकोश. Newnes. pp. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
- ↑ 2.0 2.1 Lilia S. Xie, Leslie M. Schoop, Elizabeth M. Seibel, Quinn D. Gibson, Weiwei Xie, Cava, Robert J. (2015). "A new form of Ca3P2 with a ring of Dirac nodes". APL Materials. 3 (8): 083602. arXiv:1504.01731. Bibcode:2015APLM....3h3602X. doi:10.1063/1.4926545. S2CID 119272970.
{{cite journal}}: CS1 maint: uses authors parameter (link) - ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Colin McEvedy (1992),The New Penguin Atlas of Medieval History, New York: Penguin.
- ↑ GOV, NOAA Office of Response and Restoration, US. "CALCIUM PHOSPHIDE | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov. Retrieved 2016-08-26.
{{cite web}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
