द्विआबंध
रसायन विज्ञान में, एक द्विआबंध दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक आबंध होते है जिसमें एकल आबंध में दो के विपरीत चार इलेक्ट्रॉन युग्म बंध सम्मिलित होते हैं। द्विआबंध सामान्यतः दो कार्बन परमाणुओं के बीच होते हैं, उदाहरण के लिए एल्केन में है। दो अलग-अलग तत्वों के बीच कई द्विआबंध स्थित हैं: उदाहरण के लिए, कार्बोनिल समूह में कार्बन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के बीच है। अन्य सामान्य द्विआबंध एज़ो यौगिकों (N = N), इमिनेस (C = N), और सल्फोक्साइड (S = O) में पाए जाते हैं। एक क्षीणकाय सूत्र में, दो जुड़े हुए परमाणुओं के बीच दो समानांतर रेखाओं (=) के रूप में द्विआबंध खींचा जाता है; मुद्रण विषयक रूप से, इसके लिए बराबर चिह्न का उपयोग किया जाता है।[1][2] द्विआबंध पहली बार रूसी रसायनज्ञ अलेक्जेंडर बटलरोव द्वारा रासायनिक संकेतन में प्रस्तुत किए गए थे।[citation needed]
कार्बन से जुड़े द्विआबंध सहसंयोजक बंधों की तुलना में अधिक दृढ और छोटे होते हैं। आबंध क्रम दो है। द्विआबंध भी इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होते हैं, जो उन्हें दृढ इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता की उपस्थिति में संभावित रूप से अधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है (जैसा कि हैलोजन योग अभिक्रिया में)।
- द्विआबंध वाले रासायनिक यौगिक
ईथीलीन Carbon-carbon डबल बंधन
एसीटोन Carbon-oxygen डबल बंधन
डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड Sulfur-oxygen डबल बंधन
डायजेन Nitrogen-nitrogen डबल बंधन
एल्केन में द्विआबंध
आबंध के प्रकार को कक्षीय संकरण के संदर्भ में समझाया जा सकता है। एथिलीन में प्रत्येक कार्बन परमाणु में तीन कक्षीय संकरण sp2 कक्षक और एक परमाणु कक्षीय p-कक्षक होते है। तीन sp2 कक्षक ~120° कोण वाले तल में स्थित हैं। p-कक्षक इस तल के लंबवत है। जब कार्बन परमाणु एक-दूसरे के निकट आते हैं, तो दो sp2 कक्षक सिग्मा आबंध बनाने के लिए अतिव्यापन करते हैं। उसी समय, दो p-कक्षक दृष्टिकोण (फिर से उसी तल में) और एक साथ वे पाई आबंध बनाते हैं। अधिकतम अतिव्यापन के लिए, p-कक्षक को समानांतर रहना पड़ता है, और इसलिए केंद्रीय आबंध के चारों ओर घूमना संभव नहीं है। यह गुण समपक्ष विपक्ष समावयवता को जन्म देता है। द्विआबंध एकल आबंध से छोटे होते हैं क्योंकि p-कक्षक अतिव्यापन अधिकतम होते है।
2 सपा2 कक्षक (ऐसे कुल 3 कक्षक) एक sp बनाने के लिए पहुँचते हैं2-एसपी2 सिग्मा बांड
दो पी-ऑर्बिटल्स सिग्मा प्लेन के समानांतर एक प्लेन में एक पी-बॉन्ड बनाने के लिए ओवरलैप करते हैं
एथिलीन में पाई बांड (हरा)।
133 pm के साथ, एथिलीन C=C आबंध की लंबाई ईथेन में 154 pm के साथ C−C लंबाई से कम है। द्विआबंध भी दृढ है, 636 किलोजूल मोल-1 बनाम 368 किलोजूल मोल-1 परन्तु कम प्रभावी पाई-अतिव्यापन के कारण पाई-आबंध सिग्मा आबंध की तुलना में दोगुना नहीं है।
एक वैकल्पिक प्रतिनिधित्व में, द्विआबंध दो अतिव्यापी sp3 कक्षक से उत्पन्न होता है जैसा कि एक बंकित आबंध में होता है।[3]
रूपांतर
प्रत्यावर्ती द्विआबंध नियम एकल आबंध वाले अणुओं में, p-कक्षक अतिव्यापन श्रृंखला में कई परमाणुओं पर स्थित हो सकते है, जो संयुग्मित प्रणाली को जन्म देता है। संयुग्मन प्रणाली में पाया जा सकता है जैसे कि डाइईन और अल्फा-बीटा असंतृप्त कार्बोनिल यौगिक। चक्रीय यौगिकों में, संयुग्मन से ऐरोमैटिकता हो सकती है। क्यूम्यूलीन में, दो द्विआबंध आसन्न होते हैं।
द्विआबंध अवधि 2 तत्वों कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के लिए सामान्य हैं, और द्विआबंध नियम के साथ कम सामान्य हैं। धातु भी, धातु संलग्नी एकाधिक आबंध में एकाधिक आबंध में संलग्न हो सकते हैं।
समूह 14 एल्केन समरूप
द्विआबंधी यौगिक, एल्केन सजातीय, R2E = ER2 अब सभी भारी कार्बन समूह तत्वों के लिए जाने जाते हैं। एल्केन के विपरीत ये यौगिक समतल नहीं हैं, परन्तु व्यवर्तित और / या विपक्ष बंकित संरचनाओं को अपनाते हैं। भारी तत्वों के लिए ये प्रभाव अधिक स्पष्ट हो जाते हैं। डिस्टेनीन (Me3Si)2CHSn=SnCH(SiMe3)2 में टिन-टिन आबंध की लंबाई एकल आबंध से थोड़ी ही कम होती है, प्रत्येक टिन परमाणु पर पिरामिड समन्वय के साथ विपक्ष बंकित संरचना होती है, और (Me3Si)2CHSn बनाने के लिए विलयन में सरलता से वियोजित हो जाती है: (स्टैननेडियल, एक कार्बाइन एनालॉग)। आबंध में दो दुर्बल दाता ग्राही आबंध होते हैं, प्रत्येक टिन परमाणु पर एकल युग्म दूसरे पर रिक्त p कक्षक के साथ अतिव्यापी होते है।[4][5] इसके विपरीत, डिसिलेन में प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु में समतल समन्वय होता है, परन्तु प्रतिस्थापियों को व्यवर्तित कर दिया जाता है ताकि अणु एक पूर्ण के रूप में समतल न हो। डिप्लम्बिन्स में Pb=Pb आबंध की लंबाई कई संबंधित एकल आबंध की तुलना में अधिक लंबी हो सकती है[5] प्लंबिन और स्टैनेन सामान्यतः एकलक में आबंध एन्थैल्पी के साथ विलयन में अलग हो जाते हैं जो संबंधित एकल आबंध का मात्र एक अंश होता है। कुछ द्विआबंध प्लंबिन और स्टैनेन हाइड्रोजन आबंध की सामर्थ्य के समान हैं।[4] आबंध की प्रकृति की भविष्यवाणी करने के लिए कार्टर-गोडार्ड-मालरीउ-ट्रिंक्वियर मॉडल का उपयोग किया जा सकता है।[4]
परमाणुओं के बीच द्विआबंध के प्रकार
| C | O | N | S | Si | Ge | Sn | Pb | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| C | कार्बोनिल
, थायल |
|||||||
| O | ऑक्सीजन | नाइट्रोसो | ||||||
| N | ||||||||
| S | ||||||||
| Si | अल्काइलिडीनसाइलेन्स | |||||||
| Ge | ||||||||
| Sn | ||||||||
| Pb |
संदर्भ
- ↑ March, Jerry, 1929-1997. (1985). Advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure (3rd ed.). New York: Wiley. ISBN 0-471-88841-9. OCLC 10998226.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ McMurry, John. कार्बनिक रसायन विज्ञान (Ninth ed.). Boston, MA, USA. ISBN 978-1-305-08048-5. OCLC 907259297.
- ↑ Carey, Francis A., 1937- (2007). उन्नत कार्बनिक रसायन. Sundberg, Richard J., 1938- (5th ed.). New York: Springer. ISBN 978-0-387-44897-8. OCLC 154040953.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ Jump up to: 4.0 4.1 4.2 Power, Philip P. (1999). "π-Bonding and the Lone Pair Effect in Multiple Bonds between Heavier Main Group Elements". Chemical Reviews. 99 (12): 3463–3504. doi:10.1021/cr9408989. PMID 11849028.
- ↑ Jump up to: 5.0 5.1 Wang, Yuzhong; Robinson, Gregory H. (2009). "मुख्य समूह के यौगिकों में अनोखा होमोन्यूक्लियर मल्टीपल बॉन्डिंग". Chemical Communications. Royal Society of Chemistry (35): 5201–5213. doi:10.1039/B908048A. PMID 19707626.
- Pyykkö, Pekka; Riedel, Sebastian; Patzschke, Michael (2005). "Triple-Bond Covalent Radii". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–20. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
