बोरियम

From Vigyanwiki
Not to be confused with बोहरियम.
Bohrium, 107Bh
Bohrium
उच्चारण/ˈbɔːriəm/ (listen) ​(BOR-ee-əm)
जन अंक[270] (unconfirmed: 278)
Bohrium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Re
↑
Bh
↓
(Uhu)
seaborgium ← bohrium → hassium
Atomic number (Z)107
समूहgroup 7
अवधिperiod 7
ब्लॉक  d-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Rn] 5f14 6d5 7s2[1][2]
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
भौतिक गुण
Phase at STPsolid (predicted)[3]
Density (near r.t.)26–27 g/cm3 (predicted)[4][5]
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य(+3), (+4), (+5), +7[2][6] (parenthesized: prediction)
Ionization energies
  • 1st: 740 kJ/mol
  • 2nd: 1690 kJ/mol
  • 3rd: 2570 kJ/mol
  • (more) (all but first estimated)[2]
परमाणु का आधा घेराempirical: 128 pm (predicted)[2]
सहसंयोजक त्रिज्या141 pm (estimated)[7]
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाsynthetic
क्रिस्टल की संरचना ​hexagonal close-packed (hcp)
Hexagonal close-packed crystal structure for bohrium

(predicted)[3]
CAS नंबर54037-14-8
History
नामीafter Niels Bohr
खोज]Gesellschaft für Schwerionenforschung (1981)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
 Category: Bohrium
| references

बोहरियम रासायनिक प्रतीक Bh और परमाणु संख्या 107 के साथ सिंथेटिक तत्व रासायनिक तत्व है। इसका नाम डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र के नाम पर रखा गया है। सिंथेटिक तत्व के रूप में, इसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है किन्तु यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। बोहरियम के सभी ज्ञात समस्थानिक अत्यधिक रेडियोधर्मी क्षय हैं; सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप है इस प्रकार 270 बीएच लगभग 2.4 मिनट के आधे जीवन के साथ, चूँकि अपुष्ट 278Bh का आधा जीवन लगभग 11.5 मिनट हो सकता है।

आवर्त सारणी में, यह ब्लॉक (आवर्त सारणी) या डी-ब्लॉक सुपरहेवी तत्व है। यह अवधि 7 तत्व का सदस्य है और संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला के पांचवें सदस्य के रूप में समूह 7 तत्व से संबंधित है। रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि बोहरियम समूह 7 में रेनीयाम के लिए भारी होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) के रूप में व्यवहार करता है। बोहरियम की रासायनिक संपत्ति को केवल आंशिक रूप से चित्रित किया जाता है, किन्तु वे अन्य समूह 7 तत्वों के रसायन विज्ञान के साथ अच्छी तरह से तुलना करते हैं।

परिचय

This section is transcluded from सबसे भारी तत्वों का परिचय. (edit | history)
See also: Superheavy element § Introduction
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction. Two nuclei fuse into one, emitting a neutron. Thus far, reactions that created new elements were similar, with the only possible difference that several singular neutrons sometimes were released, or none at all.
External video
video icon Visualization of unsuccessful nuclear fusion, based on calculations by the Australian National University[8]

The heaviest[lower-alpha 1] atomic nuclei are created in nuclear reactions that combine two other nuclei of unequal size[lower-alpha 2] into one; roughly, the more unequal the two nuclei in terms of mass, the greater the possibility that the two react.[14] The material made of the heavier nuclei is made into a target, which is then bombarded by the beam of lighter nuclei. Two nuclei can fuse into one only if they approach each other closely enough; normally, nuclei (all positively charged) repel each other due to electrostatic repulsion. The strong interaction can overcome this repulsion but only within a very short distance from a nucleus; beam nuclei are thus greatly accelerated in order to make such repulsion insignificant compared to the velocity of the beam nucleus.[15] Coming close alone is not enough for two nuclei to fuse: when two nuclei approach each other, they usually remain together for approximately 10−20 seconds and then part ways (not necessarily in the same composition as before the reaction) rather than form a single nucleus.[15][16] If fusion does occur, the temporary merger—termed a compound nucleus—is an excited state. To lose its excitation energy and reach a more stable state, a compound nucleus either fissions or ejects one or several neutrons,[lower-alpha 3] which carry away the energy. This occurs in approximately 10−16 seconds after the initial collision.[17][lower-alpha 4]

The beam passes through the target and reaches the next chamber, the separator; if a new nucleus is produced, it is carried with this beam.[20] In the separator, the newly produced nucleus is separated from other nuclides (that of the original beam and any other reaction products)[lower-alpha 5] and transferred to a surface-barrier detector, which stops the nucleus. The exact location of the upcoming impact on the detector is marked; also marked are its energy and the time of the arrival.[20] The transfer takes about 10−6 seconds; in order to be detected, the nucleus must survive this long.[23] The nucleus is recorded again once its decay is registered, and the location, the energy, and the time of the decay are measured.[20]

Stability of a nucleus is provided by the strong interaction. However, its range is very short; as nuclei become larger, their influence on the outermost nucleons (protons and neutrons) weakens. At the same time, the nucleus is torn apart by electrostatic repulsion between protons, as it has unlimited range.[24] Nuclei of the heaviest elements are thus theoretically predicted[25] and have so far been observed[26] to primarily decay via decay modes that are caused by such repulsion: alpha decay and spontaneous fission;[lower-alpha 6] these modes are predominant for nuclei of superheavy elements. Alpha decays are registered by the emitted alpha particles, and the decay products are easy to determine before the actual decay; if such a decay or a series of consecutive decays produces a known nucleus, the original product of a reaction can be determined arithmetically.[lower-alpha 7] Spontaneous fission, however, produces various nuclei as products, so the original nuclide cannot be determined from its daughters.[lower-alpha 8]

The information available to physicists aiming to synthesize one of the heaviest elements is thus the information collected at the detectors: location, energy, and time of arrival of a particle to the detector, and those of its decay. The physicists analyze this data and seek to conclude that it was indeed caused by a new element and could not have been caused by a different nuclide than the one claimed. Often, provided data is insufficient for a conclusion that a new element was definitely created and there is no other explanation for the observed effects; errors in interpreting data have been made.[lower-alpha 9]

सबसे भारी परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिकों को जोड़ते हैं सामान्यतः, द्रव्यमान के संदर्भ में दोनों नाभिक जितने अधिक असमान होते है, दोनों के बीच प्रतिक्रिया होने की संभावना उतनी ही अधिक होती हैं। भारी नाभिक से बनी पदार्थ को एक लक्ष्य में बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिक की किरण द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक एक में तभी मिल सकते हैं जब वे एक-दूसरे के अधिक निकट आएँ थे ; सामान्यतः, नाभिक (सभी धनावेशित) इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। सशक्त अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है किन्तु केवल नाभिक से बहुत कम दूरी के अन्दर; इस प्रकार बीम नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को महत्वहीन बनाने के लिए बीम नाभिक को बहुत तेज किया जाता है। [19] दो नाभिकों के संलयन के लिए अकेले पास आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, जिससे वे सामान्यतः लगभग 10−20 सेकंड तक एक साथ रहते हैं और फिर अलग हो जाते हैं (जरूरी नहीं कि प्रतिक्रिया से पहले उसी संरचना में हों) अतिरिक्त एक एकल बनाने के नाभिक.[19][20] यदि संलयन होता है, जिससे अस्थायी विलय - जिसे यौगिक नाभिक कहा जाता है एक उत्तेजित अवस्था है। जिससे अपनी उत्तेजना ऊर्जा को खोने और अधिक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए, एक यौगिक नाभिक या तो विखंडन करता है या एक या कई न्यूट्रॉन को बाहर निकालता है, जो ऊर्जा को दूर ले जाते हैं। यह प्रारंभिक टक्कर के बाद लगभग 10−16 सेकंड में घटित होता है।

इतिहास

एलिमेंट 107 को मूल रूप से नील्स बोह्र, डेनिश परमाणु भौतिक विज्ञानी नील्सबोरियम (एनएस) के नाम पर नामित करने का प्रस्ताव दिया गया था। यह नाम बाद में आईयूपीएसी द्वारा बोहरियम (Bh) में बदल दिया गया।

आविष्कार

दो समूहों ने रासायनिक तत्व खोजों की समयरेखा को प्रमाणित किया था। बोहरियम के साक्ष्य पहली बार 1976 में यूरी ओगेनेसियन है जिसके नेतृत्व में सोवियत अनुसंधान दल द्वारा सूची किए गए थे, जिसमें बिस्मथ-209 और लेड-208 के लक्ष्य क्रमशः क्रोमियम-54 और मैंगनीज-55 के त्वरित नाभिक के साथ बमबारी किए गए थे।[38] दो गतिविधियाँ देखी गईं, जिससे दो मिलीसेकंड के आधे जीवन के साथ, और दूसरी लगभग पाँच सेकंड के आधे जीवन के साथ प्रोयोग किया गया था। चूंकि इन दोनों गतिविधियों की तीव्रता का अनुपात प्रयोग के समय स्थिर था, यह प्रस्तावित किया गया था कि पहला आइसोटोप बोहरियम-261 से था और दूसरा उसकी बेटी डबनियम -257 से था। इसके पश्चात्, डब्नियम आइसोटोप को डब्नियम-258 में सुधारा गया था, जो वास्तव में पांच सेकंड का आधा जीवन है (ड्यूबनियम-257 का सेकंड का आधा जीवन है); चूँकि, अपने माता-पिता के लिए मनाया गया आधा जीवन बाद में 1981 में डार्मस्टाट में बोहरियम की निश्चित खोज में देखे गए आधे जीवन की तुलना में बहुत कम है। शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ / आईयूपीएपी ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप (टीडब्ल्यूजी) ने निष्कर्ष निकाला कि जबकि डब्नियम-258 शायद इस प्रयोग में देखा गया था, इसके मूल बोहरियम-262 के उत्पादन के प्रमाण पर्याप्त रूप से आश्वस्त नहीं थे।[39]

1981 में, डार्मस्टैड में भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज केंद्र (जीएसआई हेल्महोल्त्ज़जेंट्रम फर श्वेरियोनएनफोर्सचुंग) में पीटर आर्मब्रस्टर और गॉटफ्रीड मुन्ज़ेनबर्ग के नेतृत्व में जर्मन शोध दल ने क्रोमियम-54 के त्वरित नाभिक के साथ बिस्मथ-209 के लक्ष्य पर बमबारी की थी, जिससे 5 परमाणुओं आइसोटोप बोहरियम-262 का उत्पादन हुआ था :[40]

209
83Bi
 + 54
24Cr
 → 262
107Bh
 +
n

इस खोज को आगे चलकर फेर्मियम और कलिफ़ोरनियम के ज्ञात समस्थानिकों के लिए उत्पादित बोहरियम परमाणुओं की अल्फा क्षय श्रृंखला के उनके विस्तृत माप द्वारा प्रमाणित किया गया था। इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री/आईयूपीएपी ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप (टीडब्ल्यूजी) ने अपनी 1992 की सूची में आधिकारिक खोजकर्ताओं के रूप में जीएसआई सहयोग को मान्यता दी थी।[39]

प्रस्तावित नाम

सितंबर 1992 में, जर्मन समूह ने डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र के सम्मान में प्रतीक एनएस के साथ नील्सबोरियम नाम का सुझाव दिया था। अप्रैल, रूस में परमाणु अनुसंधान के लिए संयुक्त संस्थान के सोवियत वैज्ञानिकों ने सुझाव दिया था कि यह नाम तत्व 105 (जिसे अंततः डब्नियम कहा जाता है) को दिया जाए और जर्मन टीम बोह्र और इस तथ्य दोनों को पहचानना चाहती थी कि डबना टीम पहली थी ठंड संलयन प्रतिक्रिया का प्रस्ताव करने के लिए, और साथ ही तत्व 105 के नामकरण की विवादास्पद समस्या को हल करने में सहायता करता है। डबना टीम तत्व 107 के लिए जर्मन समूह के नामकरण प्रस्ताव से सहमत है।[41]

एक तत्व नामकरण विवाद था कि 104 से 106 तक के तत्वों को क्या कहा जाना था; आईयूपीएसी ने इस तत्व के लिए अस्थायी, व्यवस्थित तत्व नाम के रूप में नलसेप्टियम प्रतीक Uns को अपनाया था।1994 में आईयूपीएसी की समिति ने पक्षसमर्थन की थी कि तत्व 107 को बोहरियम नाम दिया जाए, नील्सबोरियम नहीं, क्योंकि किसी तत्व के नामकरण में किसी वैज्ञानिक के पूर्ण नाम का उपयोग करने की कोई मिसाल नहीं थी।[42] खोजकर्ताओं द्वारा इसका विरोध किया गया था क्योंकि कुछ चिंता थी कि नाम बोरॉन के साथ भ्रमित हो सकता है और विशेष रूप से उनके संबंधित ऑक्सीजन, बोहराट और बोरेट के नामों की पहचान होती है।इस स्थिति आईयूपीएसी की डेनिश शाखा को दे दिया गया था, जिसने इसके अतिरिक्त, बोहरियम नाम के पक्ष में मतदान किया था,oxyanions और इस प्रकार तत्व 107 के लिए बोहरियम नाम को 1997 में अंतरराष्ट्रीय स्तर पर मान्यता दी गई थी; बोरॉन और बोहरियम के संबंधित ऑक्सीजनों के नाम उनकी समरूपता के अतिरिक्त अपरिवर्तित रहते हैं।[43]






समस्थानिक

Main article: बोहरियम के समस्थानिक
बोहरियम समस्थानिकों की सूची
समस्थानिक अर्ध-जीवन
[44][45]		 क्षय

मोड[44][45]

खोज

वर्ष

प्रतिक्रिया
260Bh 35 ms α 2007 209Bi(52Cr,n)[46]
261Bh 11.8 ms α 1986 209Bi(54Cr,2n)[47]
262Bh 84 ms α 1981 209Bi(54Cr,n)[40]
262mBh 9.6 ms α 1981 209Bi(54Cr,n)[40]
264Bh 0.97 s α 1994 272Rg(—,2α)[48]
265Bh 0.9 s α 2004 243Am(26Mg,4n)[49]
266Bh 0.9 s α 2000 249Bk(22Ne,5n)[50]
267Bh 17 s α 2000 249Bk(22Ne,4n)[50]
270Bh 2.4 min[51] α 2006 282Nh(—,3α)[52]
271Bh 2.9 s[51] α 2003 287Mc(—,4α)[52]
272Bh 8.8 s[51] α 2005 288Mc(—,4α)[52]
274Bh 40 s α 2009 294Ts(—,5α)
278Bh 11.5 min? SF 1998? 290Fl(e−,νe3α)?

बोहरियम में कोई स्थिर या प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक नहीं होते हैं। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो दो परमाणुओं को जोड़कर या भारी तत्वों के क्षय को देखकर बोहरियम के बारह अलग-अलग समस्थानिकों को 260-262, 264-267, 270-272, 274, और 278 परमाणु द्रव्यमान के साथ सूची किया गया है, जिनमें से एक, बोहरियम -262, ज्ञात मेटास्टेबल स्थिति है। ये सभी किन्तु अपुष्ट हैं 278Bh क्षय केवल अल्फा क्षय के माध्यम से होता है, चूँकि कुछ अज्ञात बोहरियम समस्थानिकों के सहज विखंडन से निकलने की पूर्वानुमान की जाती है।[44]

हल्के समस्थानिकों का आधा जीवन सामान्यतः छोटा होता है; 260Bh, 261Bh, 262Bh और 262mBh के लिए 100 एमएस से कम का आधा जीवन देखा गया था। 264Bh, 265Bh, 266Bh, और 271Bh लगभग 1 s पर अधिक स्थिर हैं, और 267Bh और 272Bh का आधा जीवन लगभग 10 सेकंड है। सबसे भारी आइसोटोप सबसे अधिक स्थिर होते हैं, 270Bh और 274Bh का आधा जीवन क्रमशः लगभग 2.4 मिनट और 40 सेकंड का होता है, और इससे भी भारी अपुष्ट आइसोटोप 278Bh का आधा जीवन लगभग 11.5 मिनट का होता है।

द्रव्यमान 260, 261, और 262 वाले सबसे अधिक प्रोटॉन-समृद्ध आइसोटोप सीधे ठंडे संलयन द्वारा उत्पादित किए गए थे, 262 और 264 द्रव्यमान वाले आइसोटोप मीटनेरियम और रोएंटजेनियम की क्षय श्रृंखला में रिपोर्ट किए गए थे, जबकि न्यूट्रॉन-समृद्ध आइसोटोप 265, 266, 267 द्रव्यमान वाले थे। एक्टिनाइड लक्ष्यों के विकिरण में बनाए गए थे। 270, 271, 272, 274, और 278 (अपुष्ट) द्रव्यमान वाले पांच सबसे न्यूट्रॉन-समृद्ध क्रमशः 282Nh, 287Mc, 288Mc, 294Ts, और 290Fl की क्षय श्रृंखला में दिखाई देते हैं। बोहरियम आइसोटोप का आधा जीवन 262mBh के लिए लगभग दस मिलीसेकंड से लेकर 270Bh और 270Bh के लिए लगभग एक मिनट तक होता है, जो अपुष्ट 278Bh के लिए लगभग 11.5 मिनट तक होता है, जो सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले ज्ञात सुपरहेवी न्यूक्लाइड में से एक है। [53]

अनुमानित गुण

बोहरियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; यह इसके अत्यधिक सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है और यह तथ्य कि बोहरियम (और उसके माता-पिता) बहुत जल्दी सड़ जाते हैं। कुछ विलक्षण रसायन-संबंधी गुणों को मापा गया है, किन्तु बोहरियम धातु के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल पूर्वानुमान उपलब्ध हैं।

रासायनिक

बोहरियम संक्रमण धातुओं की 6डी श्रृंखला का पांचवां सदस्य है और मैंगनीज, टेक्नेटियम और रेनियम के नीचे आवर्त सारणी में समूह 7 तत्व का सबसे भारी सदस्य है। समूह के सभी सदस्य सरलता से +7 के अपने समूह ऑक्सीकरण स्तर को चित्रित करते हैं और समूह के उतरते ही स्तर अधिक स्थिर हो जाता है। इस प्रकार बोहरियम से स्थिर +7 अवस्था बनने की उम्मीद है। टेक्नेटियम स्थिर +4 अवस्था भी दिखाता है जबकि रेनियम स्थिर +4 और +3 अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। इसलिए बोहरियम इन निचली अवस्थाओं को भी दिखा सकता है।[6] उच्च +7 ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्सीजनों में उपस्थित होने की अधिक संभावना है, जैसे कि परबोह्रेट, BhO−
4, लाइटर परमैंगनेट, परटेक्नेटेट और पेरिनेट के अनुरूप होता है फिर भी, बोहरियम (VII) जलीय घोल में अस्थिर होने की संभावना है, और संभवतः अधिक स्थिर बोहरियम (IV) में सरलता से कम हो जाता है।[2]

टेक्नेटियम और रेनियम को वाष्पशील हेप्टॉक्साइड M2O7 (M = Tc, Re) बनाने के लिए जाना जाता है, इसलिए बोहरियम को भी वाष्पशील ऑक्साइड Bh2O7 बनाना चाहिए। पेरबोह्रिक एसिड, HBhO4 बनाने के लिए ऑक्साइड को पानी में घुलना चाहिए। रेनियम और टेक्नेटियम ऑक्साइड के हैलोजनीकरण से ऑक्सीहैलाइड की एक श्रृंखला बनाते हैं। ऑक्साइड के क्लोरीनीकरण से ऑक्सीक्लोराइड्स MO3Cl बनता है, इसलिए इस प्रतिक्रिया में BhO3Cl2F3 बनना चाहिए। रेनियम यौगिकों ReOF5 और ReF7 के अतिरिक्त भारी तत्वों के लिए फ्लोरिनेशन के परिणामस्वरूप MO3F और MO2F3 उत्पन्न होते हैं। इसलिए, बोरियम के लिए ऑक्सीफ्लोराइड का गठन ईका-रेनियम गुणों को इंगित करने में मदद कर सकता है। [54] चूंकि ऑक्सीक्लोराइड्स असममित हैं, और समूह के नीचे जाने पर उनके बड़े द्विध्रुवीय क्षण होने चाहिए, उन्हें TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl क्रम में कम अस्थिर होना चाहिए: इन तीन यौगिकों के सोखने की तापीय धारिता को मापकर 2000 में प्रयोगात्मक रूप से इसकी पुष्टि की गई थी। TcO3Cl और ReO3Cl के मान क्रमशः −51 kJ/mol और −61 kJ/mol हैं; BhO3Cl का प्रायोगिक मान -77.8 kJ/mol है, जो सैद्धांतिक रूप से अपेक्षित मान -78.5 kJ/mol के बहुत निकट है।[2]

भौतिक और परमाणु

बोहरियम के सामान्य परिस्थितियों में ठोस होने की उम्मीद है और हेक्सागोनल क्लोज-पैक क्रिस्टल संरचना (c/a= 1.62), इसके लाइटर कोजेनर (रसायन विज्ञान) रेनियम के समान या [3] फ्रिक के प्रारंभिक अनुमानों में इसका घनत्व 37.1 ग्राम/सेमी अनुमानित किया गया था,[2] किन्तु नई गणना 26–27 g/cm3 के कुछ कम मान का अनुमान लगाती है[4][5]

बोरियम की परमाणु त्रिज्या दोपहर 128 बजे के आसपास होने की उम्मीद है।[2] 7s कक्षक के सापेक्ष स्थिरीकरण और 6d कक्षक के अस्थिर होने के कारण, Bh+ आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f14 6d4 7s2 होने की पूर्वानुमान की गई है, जिससे 7s इलेक्ट्रॉन के बजाय 6d इलेक्ट्रॉन निकल जाएगा, जो इसके विपरीत है इसके हल्के समरूप मैंगनीज और टेक्नेटियम का व्यवहार दूसरी ओर, रेनियम, 6s इलेक्ट्रॉन से पहले 5d इलेक्ट्रॉन को छोड़ने में अपने भारी जन्मजात बोरियम का अनुसरण करता है, क्योंकि छठी अवधि तक सापेक्ष प्रभाव महत्वपूर्ण हो गए हैं, जहां वे अन्य चीजों के अतिरिक्त सोने के पीले रंग और कम पिघलने बिंदु का कारण बनते हैं। पारे का. Bh2+ आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f14 6d3 7s2 होने की उम्मीद है; इसके विपरीत, Re2+ आयन में [Xe] 4f14 5d5 विन्यास होने की उम्मीद है, इस बार मैंगनीज और टेक्नेटियम के अनुरूप [2] हेक्साकोर्डिनेट हेप्टावेलेंट बोहरियम की आयनिक त्रिज्या 58 pm होने की उम्मीद है (हेप्टावैलेंट मैंगनीज, टेक्नेटियम और रेनियम का मान क्रमशः 46, 57 और 53 pm है)। पेंटावैलेंट बोहरियम की आयनिक त्रिज्या 83 बजे से अधिक होनी चाहिए।[2]

प्रायोगिक रसायन विज्ञान

1995 में, तत्व के अलगाव के प्रयास पर पहली सूची असफल रही थी नए सैद्धांतिक अध्ययनों को यह जांचने के लिए प्रेरित किया कि बोह्रियम की जांच कैसे करें (तुलना के लिए इसके लाइटर होमोलोग्स टेक्नीटियम और रेनियम का उपयोग करके) और अवांछित दूषित तत्वों जैसे कि त्रिसंयोजक एक्टिनाइड, समूह को हटा देंता है। 5 तत्व, और विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है ।[55]

2000 में, यह पुष्टि की गई थी कि यद्यपि सापेक्षतावादी प्रभाव महत्वपूर्ण हैं, बोहरियम विशिष्ट समूह 7 तत्व की तरह व्यवहार करता है।[56] पॉल शेरर संस्थान (पीएसआई) की टीम ने छह परमाणुओं का उपयोग करके रसायन शास्त्र प्रतिक्रिया आयोजित की 267Bh के बीच अभिक्रिया 249BK और 22N में उत्पन्न हुआ था । परिणामी परमाणुओं को तापीयकृत किया गया और hcl/o2 के साथ प्रतिक्रिया की गई वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड बनाने के लिए मिश्रण किया जाता है। प्रतिक्रिया ने इसके लाइटर होमोलॉग्स, टेक्नेटियम (जैसे 108Tc) और रेनियम (as 169Re) इज़ोटेर्मल सोखना घटता को मापा गया और रेनियम ऑक्सीक्लोराइड के समान गुणों वाले वाष्पशील ऑक्सीक्लोराइड के गठन के लिए सशक्त प्रमाण दिए थे। इसने बोहरियम को समूह 7 के विशिष्ट सदस्य के रूप में रखा गया था।[57] इस प्रयोग में टेक्नेटियम, रेनियम और बोहरियम के ऑक्सीक्लोराइड्स के सोखने की एन्थैल्पी को मापा गया था, जो सैद्धांतिक पूर्वानुमानो के साथ बहुत अच्छी तरह से सहमत हैं और TcO3Cl > ReO3Cl > BhO3Cl के समूह 7 में ऑक्सीक्लोराइड की अस्थिरता को कम करने के क्रम को प्रयुक्त करते हैं।[2]

2 Bh + 3 O
2 + 2 HCl → 2 BhO
3Cl + H
2

बोहरियम के लंबे समय तक जीवित रहने वाले भारी आइसोटोप, भारी तत्वों की डाटर्स के रूप में उत्पादित होते हैं, जो भविष्य के रेडियोकेमिकल प्रयोगों के लिए लाभ प्रदान करते हैं। यद्यपि भारी आइसोटोप 274बीएच को इसके उत्पादन के लिए एक दुर्लभ और अत्यधिक रेडियोधर्मी बर्केलियम लक्ष्य की आवश्यकता होती है, आइसोटोप 272Bh, 271Bh, और 270Bh को अधिक सरलता से उत्पादित मोस्कोवियम और निहोनियम आइसोटोप की डाटर्स के रूप में सरलता से उत्पादित किया जा सकता है।[58]

टिप्पणियाँ

  1. ↑ In nuclear physics, an element is called heavy if its atomic number is high; lead (element 82) is one example of such a heavy element. The term "superheavy elements" typically refers to elements with atomic number greater than 103 (although there are other definitions, such as atomic number greater than 100[9] or 112;[10] sometimes, the term is presented an equivalent to the term "transactinide", which puts an upper limit before the beginning of the hypothetical superactinide series).[11] Terms "heavy isotopes" (of a given element) and "heavy nuclei" mean what could be understood in the common language—isotopes of high mass (for the given element) and nuclei of high mass, respectively.
  2. ↑ In 2009, a team at JINR led by Oganessian published results of their attempt to create hassium in a symmetric 136Xe + 136Xe reaction. They failed to observe a single atom in such a reaction, putting the upper limit on the cross section, the measure of probability of a nuclear reaction, as 2.5 pb.[12] In comparison, the reaction that resulted in hassium discovery, 208Pb + 58Fe, had a cross section of ~20 pb (more specifically, 19+19
    −11     pb), as estimated by the discoverers.[13]
  3. ↑ The greater the excitation energy, the more neutrons are ejected. If the excitation energy is lower than energy binding each neutron to the rest of the nucleus, neutrons are not emitted; instead, the compound nucleus de-excites by emitting a gamma ray.[17]
  4. ↑ The definition by the IUPAC/IUPAP Joint Working Party states that a chemical element can only be recognized as discovered if a nucleus of it has not decayed within 10−14 seconds. This value was chosen as an estimate of how long it takes a nucleus to acquire its outer electrons and thus display its chemical properties.[18] This figure also marks the generally accepted upper limit for lifetime of a compound nucleus.[19]
  5. ↑ This separation is based on that the resulting nuclei move past the target more slowly then the unreacted beam nuclei. The separator contains electric and magnetic fields whose effects on a moving particle cancel out for a specific velocity of a particle.[21] Such separation can also be aided by a time-of-flight measurement and a recoil energy measurement; a combination of the two may allow to estimate the mass of a nucleus.[22]
  6. ↑ Not all decay modes are caused by electrostatic repulsion. For example, beta decay is caused by the weak interaction.[27]
  7. ↑ Since mass of a nucleus is not measured directly but is rather calculated from that of another nucleus, such measurement is called indirect. Direct measurements are also possible, but for the most part they have remained unavailable for heaviest nuclei.[28] The first direct measurement of mass of a superheavy nucleus was reported in 2018 at LBNL.[29] Mass was determined from the location of a nucleus after the transfer (the location helps determine its trajectory, which is linked to the mass-to-charge ratio of the nucleus, since the transfer was done in presence of a magnet).[30]
  8. ↑ Spontaneous fission was discovered by Soviet physicist Georgy Flerov,[31] a leading scientist at JINR, and thus it was a "hobbyhorse" for the facility.[32] In contrast, the LBL scientists believed fission information was not sufficient for a claim of synthesis of an element. They believed spontaneous fission had not been studied enough to use it for identification of a new element, since there was a difficulty of establishing that a compound nucleus had only ejected neutrons and not charged particles like protons or alpha particles.[19] They thus preferred to link new isotopes to the already known ones by successive alpha decays.[31]
  9. ↑ For instance, element 102 was mistakenly identified in 1957 at the Nobel Institute of Physics in Stockholm, Stockholm County, Sweden.[33] There were no earlier definitive claims of creation of this element, and the element was assigned a name by its Swedish, American, and British discoverers, nobelium. It was later shown that the identification was incorrect.[34] The following year, LBNL was unable to reproduce the Swedish results and announced instead their synthesis of the element; that claim was also disproved later.[34] JINR insisted that they were the first to create the element and suggested a name of their own for the new element, joliotium;[35] the Soviet name was also not accepted (JINR later referred to the naming of element 102 as "hasty").[36] The name "nobelium" remained unchanged on account of its widespread usage.[37]

संदर्भ

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बाहरी संबंध

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