रूबिडियम क्लोराइड
| रुबिडियम क्लोराइड की NaCl संरचना | |
| रुबिडियम क्लोराइड की CsCl संरचना | |
| Names | |
|---|---|
| Other names
रुबिडियम (I) क्लोराइड
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| Properties | |
| RbCl | |
| Molar mass | 120.921 g/mol |
| Appearance | white crystals hygroscopic |
| Density | 2.80 g/cm3 (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C) |
| Melting point | 718 °C (1,324 °F; 991 K) |
| Boiling point | 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K) |
| 77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | |
| Solubility in methanol | 1.41 g/100 mL |
| −46.0·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
|
1.5322 |
| Thermochemistry | |
Heat capacity (C)
|
52.4 J K−1 mol−1 |
Std molar
entropy (S⦵298) |
95.9 J K−1 mol−1 |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−435.14 kJ/mol |
| Hazards | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | अज्वलनशील |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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4440 mg/kg (rat) |
| Safety data sheet (SDS) | Fisher Scientific |
| Related compounds | |
Other anions
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[रुबिडीयाम फ्लोराइड]] Rubidium bromide रुबिडीयाम फ्लोराइड Rubidium astatide |
Other cations
|
[[
लिथियम क्लोराइड]] |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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रुबिडीयाम क्लोराइड सूत्र RbCl के साथ रासायनिक यौगिक है। यह क्षार धातु हैलाईड रूबिडीयाम और क्लोरीन से बना है, और वैद्युतरसायन से आणविक जीव विज्ञान तक विविध उपयोग पाता है।
संरचना
अपने गैस चरण में, RbCl द्विपरमाणुक है जिसकी बंध लंबाई 2.7868 Å अनुमानित है।[1]घन RbCl के लिए यह दूरी बढ़कर 3.285Å हो जाती है, जो ठोस चरण में आयनों की उच्च उपसहसंयोजकता संख्या को दर्शाता है।[2]
स्थिति के आधार पर, ठोस RbCl होलोग्राफिक प्रतिबिंबन के साथ निर्धारित तीन व्यवस्थाओं या बहुरूपता में से एक में उपस्थित है:[3]
सोडियम क्लोराइड (अष्टफलकीय 6:6)
सोडियम क्लोराइड (NaCl) बहुरूपी सबसे सामान्य है।ऑक्टाहेड्रल छिद्रों को भरने वाले रूबिडियम धनायन के साथ क्लोराइड ऋणायनों की एक घनाकार बन्द-संकुलित व्यवस्था इस बहुरूपता का वर्णन करती है।[4]इस व्यवस्था में दोनों आयन छह-उपसहसंयोजी हैं। इस बहुरूपी की जालक ऊर्जा निम्नलिखित संरचनाओं की तुलना में केवल 3.2 kJ/mol कम है।[5]
सीज़ियम क्लोराइड (घन 8:8)
उच्च तापमान और दबाव पर, RbCl सीज़ियम क्लोराइड (CsCl) संरचना को अपनाता है (NaCl और KCl उच्च दबावों पर समान संरचनात्मक परिवर्तन से गुजरते हैं)। यहाँ, क्लोराइड आयन एक साधारण क्यूबिक क्रिस्टल व्यवस्था बनाते हैं जिसमें क्लोराइड ऋणायन एक केंद्रीय Rb+ के आसपास के घन के कोने पर कब्जा कर लेते हैं।यह RbCl का सघन संकुलन रूपांकन है।[2]क्योंकि एक घन में आठ शीर्ष होते हैं, दोनों आयनों की उपसहसंयोजन संख्या आठ के बराबर होती है। यह RbCl की उच्चतम संभव उपसहसंयोजन संख्या है। इसलिए, त्रिज्या अनुपात नियम के अनुसार, इस बहुरूपता में धनायन अपने सबसे बड़े स्पष्ट त्रिज्या तक पहुंचेंगे क्योंकि ऋणायन- धनायन की दूरी सबसे बड़ी है।[4]
स्फ़ेलराइट(चतुष्फलकीय 4:4)
रुबिडीयाम क्लोराइड के स्फ़ेलराइट बहुरूपता को प्रयोगात्मक रूप से नहीं देखा गया है।यह सिद्धांत के अनुरूप है; पूर्ववर्ती संरचनाओं की तुलना में जाली ऊर्जा लगभग 40.0 kJ/mol परिमाण में छोटी होने की भविष्यवाणी की गई है।[5]
संश्लेषण और प्रतिक्रिया
शुद्ध रूबिडीयाम क्लोराइड की सबसे सामान्य तैयारी में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ इसके हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया सम्मिलित है, जिसके बाद पुन: क्रिस्टलीकरण होता है:[6]
RbOH + HCl → RbCl + H2O
क्योंकि RbCl आर्द्रताग्राही है, इसे वायुमंडलीय नमी से संरक्षित किया जाना चाहिए, उदा एक जलशोषित्र का उपयोग करके। RbCl मुख्य रूप से प्रयोगशालाओं में प्रयोग किया जाता है। इसलिए, कई आपूर्तिकर्ता (नीचे देखें) आवश्यकतानुसार कम मात्रा में इसका उत्पादन करते हैं। यह रासायनिक और जैव चिकित्सा अनुसंधान के लिए विभिन्न रूपों में प्रस्तुत किया जाता है।
रुबिडीयाम क्लोराइड सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया कर रूबिडियम हाइड्रोजन सल्फेट देता है।
रेडियोधर्मिता
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले रेडियोधर्मी समस्थानिक रुबिडियम -87 के बड़े अंश (27.8%) के कारण रूबिडीयाम-87 क्लोराइड का प्रत्येक 18 मिलीग्राम लगभग एक केले के खुराक के बराबर है।
उपयोग
- रूबिडीयाम क्लोराइड को इसकी ऑक्टेन संख्या में सुधार करने के लिए गैसोलीन योजक के रूप में प्रयोग किया जाता है।[7]
- रूबिडीयाम क्लोराइड को सर्कैडियन रिदम के बीच युग्मन को संशोधित करने के लिए दिखाया गया है, जो सुप्राचैमासिक नाभिक में कम प्रकाशी निवेश के माध्यम से होता है। तनावग्रस्त जीवों के लिए भी परिणाम एक अधिक समान सर्कैडियन लय है
- [8]*रुबिडियम क्लोराइड एक उत्कृष्ट असंक्रामक जैवचिह्न है। यौगिक पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है और जीवो द्वारा आसानी से ग्रहण किया जा सकता है। एक बार शरीर में टूट जाने के बाद, Rb+ ऊतकों में K+ की जगह लेता है, क्योंकि वे एक ही आवर्त सारणी समूह से हैं।[9]इसका एक उदाहरण हृदय की मांसपेशियों के छिड़काव का मूल्यांकन करने के लिए रेडियोधर्मी समस्थानिक का उपयोग है।
- सक्षम कोशिकाओं के लिए रूबिडीयाम क्लोराइड परिवर्तन (आनुवांशिकी) विवादास्पद रूप से यौगिक का सबसे प्रचुर उपयोग है। RbCl युक्त हाइपोटोनिक विलयन से उपचारित कोशिकाओं का विस्तार होता है। फलस्वरूप, झिल्ली प्रोटीन का निष्कासन नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए डीएनए को बांधने की अनुमति देता है।[10]
- 180 से 720 मिलीग्राम तक की खुराक में रूबिडियम क्लोराइड ने प्रायोगिक मानव अध्ययनों में अवसादरोधी प्रभाव दिखाया है। यह कथित तौर पर डोपामाइन और नॉरपेनेफ्रिन के स्तर को बढ़ाकर काम करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक उत्तेजक प्रभाव होता है, जो ऊर्जावान और उदासीन अवसाद के लिए उपयोगी होगा।[11]
संदर्भ
- ↑ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. (1963). "Microwave Spectrum of Lithium Chloride". Journal of Chemical Physics. 40 (1): 156–159. doi:10.1063/1.1724853.
- ↑ Jump up to: 2.0 2.1 Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. pp. 410, 444.
- ↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005). "X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample". Applied Physics Letters. 87 (23): 231914. Bibcode:2005ApPhL..87w1914K. doi:10.1063/1.2140084.
- ↑ Jump up to: 4.0 4.1 Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Cooper, H. L. (1990). "Chapter 2". Inorganic Chemistry. Freeman.
- ↑ Jump up to: 5.0 5.1 Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006). "Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride". Journal of Physics: Condensed Matter. 18 (2): 683–702. Bibcode:2006JPCM...18..683P. doi:10.1088/0953-8984/18/2/023.
- ↑ Winter, M. (2006). "Compounds of Rubidium". WebElements.
- ↑ Budavari, S. (1996). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. Rahway, NJ, U.S.A.: Merck. ISBN 0-911910-12-3.
- ↑ Hallonquist, J.; Lindegger, M.; Mrosovsky, N. (1994). "Rubidium chloride fuses split circadian activity rhythms in hamsters housed in bright constant light". Chronobiology International. 11 (2): 65–71. doi:10.3109/07420529409055892. PMID 8033243.
- ↑ Hougardy, E.; Pernet, P.; Warnau, M.; Delisle, J.; Grégoire, J.-C. (2003). "Marking bark beetle parasitoids within the host plant with rubidium for dispersal studies". Entomologia Experimentalis et Applicata. 108 (2): 107. doi:10.1046/j.1570-7458.2003.00073.x. S2CID 85691705.
- ↑ "RbCl Transformation Protocol". New England Biolabs. 2006. Archived from the original on 2006-03-19.
- ↑ Gian F. Placidi; Liliana Dell'Osso; Giuseppe Nistico; Hagop S. Akiskal (6 December 2012). Recurrent Mood Disorders: New Perspectives in Therapy. Springer Science & Business Media. pp. 293–. ISBN 978-3-642-76646-6.
