लेड (द्वितीय) सल्फेट
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
lead(II) sulfate
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| Other names
Anglesite, fast white, milk white, plumbous sulfate
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII | |
| UN number | 1759 1794 |
| Properties | |
| PbSO4 | |
| Molar mass | 303.26 g/mol[1][2] |
| Appearance | white solid |
| Density | 6.29 g/cm3[3] |
| Melting point | 1,087 °C (1,989 °F; 1,360 K) decomposes |
| 0.0032 g/100 mL (15 °C) 0.00443 g/100 mL (20 °C)[4] | |
Solubility product (Ksp)
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2.13 x 10−8 (20 °C) |
| Solubility | insoluble in alcohol
soluble in ammonium acetate (≥ 6 mol/L) soluble in ammonium tartrate in presence of ammonium chloride and ammonia |
| −69.7·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
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1.877 |
| Structure | |
| orthorhombic, barite | |
| Thermochemistry | |
Heat capacity (C)
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103 J/degree mol |
Std molar
entropy (S⦵298) |
149 J·mol−1·K−1[5] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−920 kJ·mol−1[5] |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
  
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| Danger | |
| H302, H332, H360Df, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P314, P330, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
Threshold limit value (TLV)
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0.15 mg/m3 |
| Related compounds | |
Other anions
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Lead(II) chloride, Lead(II) bromide, Lead(II) iodide, Lead(II) fluoride |
Other cations
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Tin(II) sulfate, Sodium sulfate, Copper(II) sulfate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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लेड (II) सल्फेट (PbSO4) एक सफेद ठोस है, जो माइक्रोक्रिस्टलाइन रूप में सफेद दिखाई देता है। इसे फास्ट व्हाइट, मिल्क व्हाइट, सल्फ्यूरिक अम्ल लेड लवण या एंगलसाइट के नाम से भी जाना जाता है।
यह प्रायः कार बैटरी के प्लेट्स/इलेक्ट्रोड में देखा जाता है, क्योंकि यह बैटरी के निर्वहन होने पर बनता है (जब बैटरी को पुनःआवेशनीय किया जाता है, तो लेड सल्फेट वापस मेटलिक लेड और सल्फ्यूरिक अम्ल में ऋणात्मक टर्मिनल या लेड डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है और सल्फ्यूरिक अम्ल सकारात्मक टर्मिनल पर)। लेड सल्फेट पानी में खराब रूप से घुलनशीलता है।
संरचना
एंगलसाइट (लेड (II) सल्फेट, PbSO4) सेलेस्टाइट (स्ट्रोंटियम सल्फेट, SrSO4) और बैराइट (बेरियम सल्फ़ेट, BaSO4) के समान विषमलंबाक्ष क्रिस्टल संरचना को स्वीकृत करता है। तीनों खनिजों की संरचनाएं स्थान समूह Pbnm (संख्या 62) में है।[6] प्रत्येक लेड (II) आयन 7 सल्फेट आयनों से 12 ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा हुआ है, जिससे PbO12 बहुफलक बनता है।[7] लेड-ऑक्सीजन की दूरी 2.612 Å से 3.267 Å तक होती है और औसत दूरी 2.865 Å होती है।[6]
| लेड समन्वय | सल्फेट समन्वय |
|---|---|
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-sulfate-xtal-SO4-coordination-3D-bs-17.png)
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उत्पादन
लेड (II) सल्फेट को लेड ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट को गर्म सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ घुलनशील लेड लवण को उपचार करके संयोजित किया जाता है।
वैकल्पिक रूप से, इसे लेड नाइट्रेट और सोडियम सल्फेट के विलयनों की परस्पर क्रिया द्वारा बनाया जा सकता है।
विष विज्ञान
लेड सल्फेट अभिश्वसन, अंतर्ग्रहण और त्वचा के संपर्क से विषैला होता है। यह एक संचयी जहर है, और बार-बार संपर्क में आने से एनीमिया, गुर्दे की क्षति, दृष्टि की क्षति या केंद्रीय तंत्रिका तंत्र (विशेष रूप से बच्चों में) को हानि हो सकती है। यह संक्षारक भी है - आंखों के संपर्क में आने से गंभीर उत्तेजना या जलन हो सकती है। विशिष्ट थ्रेशोल्ड सीमा मान 0.15 mg/m3 है।
खनिज
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले खनिज कोण, PbSO4, प्राथमिक लेड सल्फाइड अयस्क के ऑक्सीकरण उत्पाद के रूप में होता है।
मूल और हाइड्रोजन लेड सल्फेट्स
कई लेड मूल सल्फेट का ज्ञात: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO हैं। उनका उपयोग लेड-अम्ल बैटरी के लिए सक्रिय लेप के निर्माण में किया जाता है। एक संबंधित खनिज लेडहिलाइट 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2 है।
सल्फ्यूरिक अम्ल (>80%) की उच्च सांद्रता पर, लेड हाइड्रोजनसल्फेट, Pb(HSO4)2 बनता है।[8]
रासायनिक गुण
लेड (II) सल्फेट को सांद्रित HNO3, HCl, H2SO4 में विलीन किया जा सकता है, जिससे अम्लीय लवण या जटिल यौगिक बनते हैं, और सान्द्र क्षार में घुलनशील टेट्राहाइड्रॉक्सीडोप्लम्बेट (II) [Pb(OH)]4]2− मिश्रित देते हैं।
- PbSO4(s) + H2SO4(l) ⇌ Pb(HSO4)2(aq)
- PbSO4(s) + 4NaOH(aq) → Na2[Pb(OH)4](aq) + Na2SO4(aq)
लेड (II) सल्फेट 1000 °C से ऊपर गर्म होने पर विघटित हो जाता है:
- PbSO4(s) → PbO(s) + SO3(g)
अनुप्रयोग
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ "Molar Mass of Lead Sulphate". webbook.nist.gov (in English). Archived from the original on 13 December 2020. Retrieved 4 March 2022.
- ↑ "NIST data review 1980" (PDF). National Institute of Standards and Technology (NIST). Archived from the original (PDF) on 21 December 2016. Retrieved 4 March 2022.
- ↑ Lide, David R. (14 September 2002). "CRC Handbook of Chemistry and Physics. 83rd Edition". Journal of the American Chemical Society. National Institute of Standards and Technology (NIST); CRC Press: Boca Raton. 124 (47): 14280. doi:10.1021/ja025295q. ISBN 9780849304835. ISSN 0002-7863. OCLC 956588069. Archived from the original on 4 March 2022. Retrieved 4 March 2022.
- ↑ PubChem. "Lead sulfate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English). Archived from the original on 29 November 2021. Retrieved 2022-03-04.
- ↑ Jump up to: 5.0 5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th ed.). Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7. OCLC 1029017812.
- ↑ Jump up to: 6.0 6.1 6.2 Antao, Sytle M. (2012). "Structural trends for celestite (SrSO4), anglesite (PbSO4), and barite (BaSO4): Confirmation of expected variations within the SO4 groups". Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi:10.2138/am.2012.3905. S2CID 55149411.
- ↑ Wells, A. F. (1984). संरचनात्मक अकार्बनिक रसायन (5th ed.). Oxford University Press. p. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6.
- ↑ "Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"" [Abstract: Lead and its properties]. Ministry of Education and Science of the Russian Federation. 2007. Archived from the original on 21 December 2007.
- ↑ Jump up to: 9.0 9.1 9.2 Hazardous Substance Fact Sheet (PDF), September 2007
