फ्लोरीन एज़ाइड: Difference between revisions
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| Names | |||
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| Other names
triazadienyl fluoride
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| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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PubChem CID
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| Properties | |||
| FN3 | |||
| Molar mass | 61.019 g/mol | ||
| Appearance | Yellow-green gas | ||
| Melting point | −139 °C (−218 °F; 134 K) | ||
| Boiling point | −30 °C (−22 °F; 243 K) | ||
| Explosive data | |||
| Shock sensitivity | Extreme | ||
| Friction sensitivity | Extreme | ||
| Hazards | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
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Extremely sensitive explosive | ||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Related compounds | |||
Other cations
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Hydrazoic acid Chlorine azide Bromine azide Iodine azide | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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फ्लोरीन एज़ाइड या ट्राइएज़ैडियनिल फ्लोराइड एक पीले हरे रंग की गैस है जो सूत्र FN3 के साथ नाइट्रोजन और फ्लोरीन से बनी होती है।[1] इसके गुण ClN3, BrN3 और IN3 के समान हैं।[2] फ्लोरीन परमाणु और नाइट्रोजन के बीच का बंध बहुत निर्बल होता है, जिससे यह पदार्थ बहुत अस्थिर होता है और विस्फोट के लिए प्रवण (प्रोन) होता है।[3] गणना 3 नाइट्रोजन परमाणुओं की एक सीधी रेखा के साथ F-N-N कोण को लगभग 102° पर दर्शाती है।[4]
गैस -30° पर उबलती है और -139 °C पर द्रवित होती है।[5]
इसे सबसे पहले जॉन एफ हॉलर ने 1942 में बनाया था।[6]
अभिक्रियाएं
फ्लोरीन गैस के साथ हाइड्रेजोइक अम्ल या सोडियम एज़ाइड पर अभिक्रिया करके फ्लोरीन एज़ाइड बनाया जा सकता है।[5][7]
- HN3 + F2 → N3F + HF
- NaN3 + F2 → N3F + NaF
डाइनाइट्रोजन डाइफ्लोराइड बनाने के लिए सामान्य तापमान पर फ्लोरीन एज़ाइड बिना विस्फोट के विघटित हो जाता है:
- 2 FN3 → N2F2 + 2 N2.[1]
उच्च तापमान जैसे 1000 °C पर फ्लोरीन एजाइड नाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड रेडिकल में टूट जाता है:[7]
- FN3 → NF + N2
ठंडा होने पर FN स्वयं मंद हो जाता है।
- 2 NF → N2F2
ठोस या तरल FN3 विस्फोट होता है, जिससे बहुत अधिक उष्मा निकलती है। एक पतली झिल्ली (फिल्म) 1.6 km/s की दर से जलती है।[8] चूँकि विस्फोट का खतरा बहुत अधिक होता है इसलिए एक समय में इस पदार्थ की बहुत कम मात्रा का ही प्रयोग किया जाना चाहिए। प्रयोगों के लिए 0.02 ग्राम की सीमा की अनुशंसा की जाती है।[9]
-196 °C पर लूइस अम्ल बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) और आर्सेनिक पेंटाफ्लोराइड (AsF5) के साथ FN3 योगोत्पाद का निर्माण किया जा सकता है। ये अणु Nα परमाणु के साथ बंधते हैं।[10]
गुण
स्पेक्ट्रोस्कोपी
| पैरामीटर | मान [9] | मात्रक |
| A | 48131.448 | MHz |
| B | 5713.266 | MHz |
| C | 5095.276 | MHz |
| μa | 1.1 | |
| μb | 0.7 |
आकार
परमाणुओं के बीच की दूरी F–N 0.1444 nm, FN=NN 0.1253 nm और FNN=N 0.1132 nm है।[9]
भौतिक
FN3 का घनत्व 1.3 g/cm3 है|[11]
FN3 पोटेशियम फ्लोराइड की ठोस सतहों पर अधिशोषित है, लेकिन लिथियम फ्लोराइड या सोडियम फ्लोराइड पर नहीं है। इसी गुण की जांच की जा रही थी ताकि FN3 ठोस प्रणोदक की ऊर्जा को बढ़ा सके।[11]
पराबैंगनी प्रकाशवैद्युत स्पेक्ट्रम 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, और 19.7 eV पर आयनन अधिकतम दिखाता है। क्रमशः इन्हें ऑर्बिटल्स को निर्दिष्ट किया गया है: π, nN या nF, nF, πF, nN या σ, π और σ।[3]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Gipstein, Edward; John F. Haller (1966). "फ्लोरीन एज़ाइड का अवशोषण स्पेक्ट्रम". Applied Spectroscopy. 20 (6): 417–418. Bibcode:1966ApSpe..20..417G. doi:10.1366/000370266774386470. ISSN 0003-7028. S2CID 96337253.
- ↑ Saxena, P. B. (2007-01-01). इंटरहैलोजन यौगिकों का रसायन. Discovery Publishing House. p. 96. ISBN 9788183562430. Retrieved 16 June 2014.
- ↑ 3.0 3.1 Rademacher, Paul; Andreas J. Bittner; Gabriele Schatte; Helge Willner (1988). "Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F". Chemische Berichte. 121 (3): 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325. ISSN 0009-2940.
- ↑ Peters, Nancy J. S.; Leland C. Allen; Raymond A. Firestone (1988). "Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding". Inorganic Chemistry. 27 (4): 755–758. doi:10.1021/ic00277a035. ISSN 0020-1669.
- ↑ 5.0 5.1 Gholivand, Khodayar; Gabriele Schatte; Helge Willner (1987). "Properties of triazadienyl fluoride, N3F". Inorganic Chemistry. 26 (13): 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025. ISSN 0020-1669.
- ↑ Lowe, Derek (21 October 2008). "Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride". In the Pipeline. Retrieved 15 June 2014.
- ↑ 7.0 7.1 Benard, D. J.; B. K. Winker; T. A. Seder; R. H. Cohn (1989). "Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide". The Journal of Physical Chemistry. 93 (12): 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022. ISSN 0022-3654.
- ↑ Seder, T.A.; D.J. Benard (1991). "संघनित चरण फ्लोरीन एजाइड का अपघटन". Combustion and Flame. 85 (3–4): 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3. ISSN 0010-2180.
- ↑ 9.0 9.1 9.2 Christen, Dines.; H. G. Mack; G. Schatte; H. Willner (1988). "Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods". Journal of the American Chemical Society. 110 (3): 707–712. doi:10.1021/ja00211a007. ISSN 0002-7863.
- ↑ Schatte, G.; H. Willner (1991). "Die Wechselwirkung von N3F mit Lewis-Säuren und HF. N3F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N3+-Salzen = The interaction of N3F with Lewis acids and HF•N3F as possible precursor for the synthesis of N3+ salts". Zeitschrift für Naturforschung B (in Deutsch). 46 (4): 483–489. doi:10.1515/znb-1991-0410. ISSN 0932-0776. S2CID 97045269.
- ↑ 11.0 11.1 Brener, Nathan E.; Kestner, Neil R.; Callaway, Joseph (December 1990). Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987 (PDF). Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. pp. 21–27. Archived (PDF) from the original on March 3, 2016. Retrieved 25 June 2014.
बाहरी संबंध
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