लिथियम फ्लोराइड
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| Names | |
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| IUPAC name
लिथियम फ्लोराइड
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| Properties | |
| LiF | |
| Molar mass | 25.939(2) g/mol |
| Appearance | white powder or transparent crystals, hygroscopic |
| Density | 2.635 g/cm3 |
| Melting point | 845 °C (1,553 °F; 1,118 K) |
| Boiling point | 1,676 °C (3,049 °F; 1,949 K) |
| 0.127 g/100 mL (18 °C) 0.134 g/100 mL (25 °C) | |
Solubility product (Ksp)
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1.84×10−3[1] |
| Solubility | soluble in HF insoluble in alcohol |
| −10.1·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
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1.3915 |
| Structure | |
| Face-centered cubic | |
a = 403.51 pm
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| Linear | |
| Thermochemistry | |
Heat capacity (C)
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1.507J/(g K) |
Std molar
entropy (S⦵298) |
35.73 J/(mol·K) |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
-616 kJ/mol |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
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| Danger | |
| H301, H315, H319, H335[2] | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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143 mg/kg (oral, rat)[3] |
| Related compounds | |
Other anions
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Lithium chloride Lithium bromide Lithium iodide Lithium astatide |
Other cations
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Sodium fluoride Potassium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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लिथियम फ्लोराइड रासायनिक सूत्र LiF के साथ अजैविक यौगिक है। यह रंगहीन ठोस है, जो घटते क्रिस्टल आकार के साथ सफेद रंग में परिवर्तित हो जाता है। चूंकि गंधहीन, लिथियम फ्लोराइड में कड़वा-खारा स्वाद होता है। इसकी संरचना सोडियम क्लोराइड के समान है, लेकिन यह पानी में घुलनशील बहुत कम है। यह मुख्य रूप से गतिल लवण के घटक के रूप में उपयोग किया जाता है।[4] तत्वों से LiF का निर्माण उच्चतम विशिष्ट ऊर्जा में से एक को रिलीज करता है, जो कि BeO के बाद दूसरा है।
निर्माण
LiF हाइड्रोजिन फ्लोराइड के साथ लिथियम हाइड्रोक्साइड या लिथियम कार्बोनेट से तैयार किया जाता है।[5]
अनुप्रयोग
बैटरी के लिए LiPF6 का अग्रगामी
लिथियम आयन बैटरी विद्युत अपघट्य में घटक लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट बनाने के लिए लिथियम फ्लोराइड को हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) और फास्फोरस पेंटाक्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया दी जाती है।
गतिल लवण में
फ्लोरीन पिघला हुआ पोटेशियम बाइफ्लोराइड के विद्युत अपघटन द्वारा निर्मित होता है। यह विद्युत अपघटन अधिक कुशलता से आगे बढ़ता है जब विद्युत अपघट्य में LiF का कुछ प्रतिशत होता है, संभवतः क्योंकि यह कार्बन विद्युतद्वार(इलेक्ट्रोड) पर Li-C-F इंटरफ़ेस के गठन की सुविधा प्रदान करता है।[4]उपयोगी गतिल लवण, FLiNaK, सोडियम फ्लोराइड और पोटेशियम फ्लोराइड के साथ LiF का मिश्रण होता है। गतिल लवण प्रतिघातक प्रयोग के लिए प्राथमिक शीतलक FLiBe था; LiF-BeF2 (66-33 मोल%)।
प्रकाशिकी
LiF के लिए बड़े ऊर्जा अंतराल के कारण, इसके क्रिस्टल किसी भी अन्य रासायनिक पदार्थ की तुलना में कम तरंग दैर्ध्य पराबैंगनी विद्युत चुम्बकीय विकिरण पारदर्शी होते हैं। LiF इसलिए निर्वात पराबैंगनी वर्णक्रम के लिए विशेष प्रकाशिकी में प्रयोग किया जाता है,[6] (मैग्नीशियम फ्लोराइड भी देखें)। लिथियम फ्लोराइड का उपयोग एक्स-रे स्पेक्ट्रोमेट्री में विवर्तक क्रिस्टल के रूप में भी किया जाता है।
विकिरण संसूचक
इसका उपयोग गामा किरणों, बीटा कण, और न्यूट्रॉन (अप्रत्यक्ष रूप से, लिथियम 6
3Li
(n, अल्फा) परमाणु प्रतिक्रिया) तापसंदीप्त डोसिमीटर में किया गया है। 96% तक समृद्ध 6LiF नैनोपाउडर का उपयोग सूक्ष्म संरचित अर्धचालक न्यूट्रॉन संसूचक (एमएसएनडी) के लिए न्यूट्रॉन प्रतिघातक बैकफ़िल सामग्री के रूप में किया गया है।[7]
परमाणु प्रतिघातक
लिथियम फ्लोराइड (आम आइसोटोप लिथियम-7 में अत्यधिक समृद्ध) तरल फ्लोराइड प्रतिघातक में उपयोग किए जाने वाले अधिमत फ्लोराइड नमक मिश्रण का मूल घटक बनाता है। सामान्यतः लिथियम फ्लोराइड को बेरिलियम फ्लोराइड के साथ मिलाकर बेस सॉल्वेंट (FLiBe) बनाया जाता है, जिसमें यूरेनियम और थोरियम के फ्लोराइड्स डाले जाते हैं। लिथियम फ्लोराइड असाधारण रूप से रासायनिक रूप से स्थिर और LiF/BeF2 है मिश्रण (FLiBe) में कम गलनांक होता है (360 to 459 °C or 680 to 858 °F) और प्रतिघातक उपयोग के लिए उपयुक्त फ्लोराइड नमक संयोजन के सर्वोत्तम न्यूट्रोनिक गुण हैं। गतिल लवण प्रतिघातक प्रयोग ने दो शीतलन परिपथ में दो अलग-अलग मिश्रणों का उपयोग किया था।
पॉलिमर प्रकाश उत्सर्जक डायोड (पीएलइडी) और कार्बनिक प्रकाश उत्सर्जक डायोड (ओएलईडी) के लिए कैथोड
इलेक्ट्रॉन अंतःक्षेप को बढ़ाने के लिए युग्मन परत के रूप में पीएलइडी और ओएलईडी में लिथियम फ्लोराइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। LiF परत की मोटाई सामान्यतः लगभग 1 nm होती है। LiF का परावैद्युतांक (या सापेक्ष विद्युत्शीलता) 9.0 है।[8]
प्राकृतिक घटना
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले लिथियम फ्लोराइड को अत्यंत दुर्लभ खनिज : ग्रीसीटे के रूप में जाना जाता है।[9]
संदर्भ
- ↑ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.
- ↑ "Lithium fluoride - Product Specification Sheet". Sigma-Aldrich. Merck KGaA. Retrieved 1 Sep 2019.
- ↑ "Lithium fluoride". Toxnet. NLM. Archived from the original on 12 August 2014. Retrieved 10 Aug 2014.
- ↑ Jump up to: 4.0 4.1 Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, et al. (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ↑ Bellinger SL, Fronk RG, McNeil WJ, et al. (2012). "Improved High Efficiency Stacked Microstructured Neutron Detectors Backfilled With Nanoparticle 6LiF". IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. Bibcode:2012ITNS...59..167B. doi:10.1109/TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ↑ "लिथियम फ्लोराइड (LiF) ऑप्टिकल सामग्री". Crystran 19. 2012.
- ↑ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). "माइक्रोस्ट्रक्चर्ड सेमीकंडक्टर न्यूट्रॉन डिटेक्टरों की वर्तमान स्थिति". Journal of Crystal Growth. 379: 99–110. Bibcode:2013JCrGr.379...99M. doi:10.1016/j.jcrysgro.2012.10.061. hdl:2097/16983.
- ↑ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). "प्रतिस्थापन की विधि द्वारा LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl, और KBr की निम्न आवृत्ति परावैद्युत स्थिरांक". Phys. Rev. B. 2 (12): 5068–73. Bibcode:1970PhRvB...2.5068A. doi:10.1103/PhysRevB.2.5068.
- ↑ "Griceite खनिज जानकारी और डेटा". Mindat.org. Archived from the original on 7 March 2014. Retrieved 22 Jan 2014.
