सोडियम आयोडाइड

From Vigyanwiki
Revision as of 16:32, 18 May 2023 by alpha>Indicwiki (Created page with "{{chembox | Verifiedfields = changed | verifiedrevid = 464402019 | ImageFileL1 = Sodium iodide.jpg | ImageSizeL1 = 150px | ImageNameL1 = Sodium iodide | ImageFileR1 = Sodium-i...")
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)
सोडियम आयोडाइड
Sodium iodide
Sodium iodide
NaI-Tl-crystals.jpg
NaI(Tl) scintillators
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
RTECS number
  • WB6475000
UNII
  • InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 checkY
    Key: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M checkY
  • InChI=1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Key: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
  • [Na+].[I-]
Properties
NaI
Molar mass 149.894[1]
Appearance white solid
deliquescent[1]
Odor odorless
Density 3.67 g cm−3[1]
Melting point 661 °C (1,222 °F; 934 K)[1]
Boiling point 1,304 °C (2,379 °F; 1,577 K)[1]
1587 g/L (0 °C)
1842 g/L (25 °C)
2278 g/L (50 °C)
2940 g/L (70 °C)
3020 g/L (100 °C)[2][3]
Solubility ethanol, acetone[1]
Band gap 5.89 eV[4][5]
−57×10−6 cm3 mol−1[6]
1.93 (300 nm)
1.774 (589 nm)
1.71 (10 μm)[7]
Structure[8]
Halite, cF8
Fm3m, No. 225
a = 0.6462 nm
4
Octahedral
Thermochemistry[9]
52.1 J mol−1 K−1
98.5 J mol−1 K−1
−287.8 kJ mol−1
−286.1 kJ mol−1
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Irritant, can harm the unborn child
GHS labelling:
GHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
Danger
H315, H319, H400
P273, P305+P351+P338[10]
NFPA 704 (fire diamond)
1
0
1
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) [1]
Related compounds
Other anions
 Sodium fluoride
Sodium chloride
Sodium bromide
Sodium astatide
Other cations
 Lithium iodide
Potassium iodide
Rubidium iodide
Caesium iodide
Francium iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is checkY☒N ?)

सोडियम आयोडाइड (रासायनिक सूत्र NaI) सोडियम धातु और आयोडीन की रासायनिक प्रतिक्रिया से बनने वाला एक आयनिक यौगिक है। मानक परिस्थितियों में, यह एक सफेद, पानी में घुलनशील ठोस होता है जिसमें सोडियम कटियन का 1:1 मिश्रण होता है (Na+) और योडिद आयन (I−) एक क्रिस्टल लैटिस में। यह मुख्य रूप से पोषक तत्वों के पूरक और कार्बनिक रसायन शास्त्र में प्रयोग किया जाता है। यह औद्योगिक रूप से नमक (रसायन विज्ञान) के रूप में निर्मित होता है जब अम्लीय आयोडाइड्स सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।[11]यह एक कैओट्रोपिक एजेंट है।

उपयोग करता है

खाद्य पूरक

सोडियम आयोडाइड, साथ ही पोटेशियम आयोडाइड, आमतौर पर आयोडीन की कमी के इलाज और रोकथाम के लिए उपयोग किया जाता है। आयोडीन युक्त टेबल नमक में प्रति मिलियन आयोडाइड के 10 भाग होते हैं।[11]


कार्बनिक संश्लेषण

डबल-वॉल कार्बन नैनोट्यूब के अंदर विकसित मोनोएटोमिक NaI चेन।[12]

सोडियम आयोडाइड का उपयोग अल्काइल क्लोराइड को अल्काइल आयोडाइड में बदलने के लिए किया जाता है। इस विधि, फिंकेलस्टीन प्रतिक्रिया,[13] प्रतिक्रिया को चलाने के लिए एसीटोन में सोडियम क्लोराइड की अघुलनशीलता पर निर्भर करता है:[14]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

परमाणु चिकित्सा

Naiodine-125 सहित सोडियम के कुछ रेडियोधर्मी आयोडाइड लवण125I और N आयोडीन-131|131I, थायराइड कैंसर और अतिगलग्रंथिता के लिए या इमेजिंग में रेडियोधर्मी अनुरेखक के रूप में रेडियोफार्मास्युटिकल उपयोग करता है (देखें आयोडीन के आइसोटोप#Radioiodines 123I, 124I, 125I, और 131I चिकित्सा और जीव विज्ञान में। आयोडीन के आइसोटोप > Radioiodines I-123, I-124, I-125, और I-131 चिकित्सा और जीव विज्ञान में)।

थैलियम-डोप्ड NaI(Tl) स्किंटिलेटर्स

थैलियम, NaI (Tl) के साथ सोडियम आयोडाइड उत्प्रेरक (भास्वर)फॉस्फोर), जब आयनीकरण विकिरण के अधीन होता है, फोटॉन (यानी, सिंटिलेशन (भौतिकी)) का उत्सर्जन करता है और पारंपरिक रूप से परमाणु चिकित्सा, भूभौतिकी, परमाणु भौतिकी और पर्यावरण माप में जगमगाहट डिटेक्टरों में उपयोग किया जाता है। . NaI (Tl) सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली जगमगाहट सामग्री है। क्रिस्टल आमतौर पर एक फोटोमल्टीप्लायर ट्यूब के साथ युग्मित होते हैं, एक भली भांति बंद असेंबली में, क्योंकि सोडियम आयोडाइड हीड्रोस्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके कुछ मापदंडों (यानी, विकिरण कठोरता, गामा-रे फट # आफ्टरग्लो, पारदर्शिता और पारभासी) की फाइन-ट्यूनिंग प्राप्त की जा सकती है। उच्च स्पेक्ट्रोमेट्रिक गुणवत्ता वाले एक्स-रे डिटेक्टरों में डोपेंट के उच्च स्तर वाले क्रिस्टल का उपयोग किया जाता है। इस उद्देश्य के लिए सोडियम आयोडाइड का उपयोग एकल क्रिस्टल वृद्धि पॉलीक्रिस्टल दोनों के रूप में किया जा सकता है। अधिकतम उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य 415 एनएम है।[15]


रेडियो कंट्रास्ट

एंटोनियो एगास मोनिज़ ने सेरेब्रल एंजियोग्राफी के लिए एक Radiocontrast एजेंट की खोज की।[16]खरगोशों और कुत्तों पर प्रयोग के बाद उन्होंने सोडियम आयोडाइड को सबसे अच्छे माध्यम के रूप में चुना।[16]


विलेयता डेटा

सोडियम क्लोराइड या ब्रोमाइड के विपरीत, सोडियम आयोडाइड कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स में उच्च घुलनशीलता प्रदर्शित करता है:

Solvent Solubility of NaI (g NaI/kg of solvent at 25 °C)[17]
H2O 1842
Liquid ammonia 1620
Liquid sulfur dioxide 150
Methanol 625–830
Formic acid 618
Acetonitrile 249
Acetone 504
Formamide 570–850
Acetamide 323 (41.5 °C)
Dimethylformamide 37–64
Dichloromethane 0.09[18]


स्थिरता

आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय ऑक्सीजन (ओ2) आणविक आयोडीन (I2). मैं2 और मैं- ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स, जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत। पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है, और आयोडाइड I भी उत्पन्न कर सकता है2 फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे, कम तापमान, कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Haynes, p. 4.86
  2. ↑ Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. p. 655.
  3. ↑ Haynes, p. 5.171
  4. ↑ Miyata, Takeo (1969). "Exciton Structure of NaI and NaBr". Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ...27..266M. doi:10.1143/JPSJ.27.266.
  5. ↑ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). "Optical properties and electronic structure of alkali halides by thermoreflectivity". Physical Review B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103/PhysRevB.15.5921.
  6. ↑ Haynes, p. 4.130
  7. ↑ Haynes, p. 10.250
  8. ↑ Davey, Wheeler P. (1923). "Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides". Physical Review. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923PhRv...21..143D. doi:10.1103/PhysRev.21.143.
  9. ↑ Haynes, p. 5.36
  10. ↑ "Sodium iodide 383112". Sigma Aldrich.
  11. ↑ 11.0 11.1 Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
  12. ↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "प्रकाश तत्वों की एकल-परमाणु इलेक्ट्रॉन ऊर्जा हानि स्पेक्ट्रोस्कोपी". Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
  13. ↑ Finkelstein, Hank (1910). "संबंधित ब्रोमाइड और क्लोराइड से कार्बनिक आयोडाइड तैयार करना". Ber. Dtsch. Chem. Ges. (in Deutsch). 43 (2): 1528–1532. doi:10.1002/cber.19100430257.
  14. ↑ Streitwieser, Andrew (1956). "संतृप्त कार्बन परमाणुओं पर सॉल्वोलिटिक विस्थापन प्रतिक्रियाएं". Chemical Reviews. 56 (4): 571–752. doi:10.1021/cr50010a001.
  15. ↑ "जगमगाहट सामग्री और विधानसभाएं" (PDF). Saint-Gobain Crystals. 2016. Retrieved June 21, 2017.
  16. ↑ 16.0 16.1 "Antonio Egas Moniz (1874-1955) Portuguese Neurologist". JAMA: The Journal of the American Medical Association. American Medical Association (AMA). 206 (2): 368. 1968. doi:10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN 0098-7484.
  17. ↑ Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
  18. ↑ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). "Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705.


उद्धृत स्रोत

बाहरी संबंध

Wikimedia Commons has media related to Sodium iodide.
Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=सोडियम_आयोडाइड&oldid=176326’