अंतराआण्विक बल

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अंतराआण्विक बल (आईएमएफ) (या द्वितीयक बल) वह बल है जो अणुओं के बीच परस्पर क्रिया में मध्यस्थता करता है, जिसमें विद्युत चुंबकत्व आकर्षण के विद्युत चुंबकीय बल सम्मिलित हैं। या प्रतिकर्षण जो परमाणुओं और अन्य प्रकार के निकटतम कणों के बीच कार्य करता है, उदा: परमाणु या आयन। अंतराआण्विक बल, अंतराआण्विक बल के सापेक्ष दुर्बलर होती हैं - वेवे बल जो एक अणु को एक साथ बांधे रखते हैं। उदाहरण के लिए, सहसंयोजक बंधन, जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करना सम्मिलित है, निकटतम अणुओं के बीच उपस्थित बलों से कहीं अधिक प्रबल है। बलों के दोनों सेट बल क्षेत्र (रसायन विज्ञान) के आवश्यक भाग हैं जो प्रायः आणविक यांत्रिकी में उपयोग किए जाते हैं।

सूक्ष्म बलों की प्रकृति का पहला संदर्भ 1743 में पेरिस में प्रकाशित एलेक्सिस क्लेराट के काम थ्योरी डे ला फिगर डे ला टेरे में मिलता है।[1] सूक्ष्म बलों की जांच में योगदान देने वाले अन्य वैज्ञानिकों में सम्मिलित हैं: पियरे-साइमन लाप्लास, कार्ल फ्रेडरिक गॉस, जेम्स क्लर्क मैक्सवेल और लुडविग बोल्ट्जमैन

आकर्षक अंतराआण्विक बलों को निम्न प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है:

श्यानता, पीवीटी (भौतिकी)|दबाव, आयतन, तापमान (पीवीटी) डेटा जैसे गुणों के मैक्रोस्कोपिक माप द्वारा अंतराआण्विक बलों की जानकारी प्राप्त की जाती है। सूक्ष्म पहलुओं का लिंक वायरल गुणांक और लेनार्ड-जोन्स क्षमता द्वारा दिया गया है।

हाइड्रोजन बॉन्डिंग

Main article: हाइड्रोजन बंध

हाइड्रोजन बॉन्ड द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन का चरम रूप है, जो हाइड्रोजन परमाणु के बीच आकर्षण का जिक्र करता है जो उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले तत्व से जुड़ा होता है, सामान्यतः नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या अधातु तत्त्व[2] हाइड्रोजन बंधन को प्रायः प्रबल इलेक्ट्रोस्टैटिक डीपोल-डीपोल अन्तःक्रिया के रूप में वर्णित किया जाता है। चूंकि, इसमें सहसंयोजक बंधन की कुछ विशेषताएं भी हैं: यह दिशात्मक है, वैन डेर वाल्स बल की बातचीत से प्रबल है, अपने वैन डेर वाल्स त्रिज्या के योग से कम अंतराल दूरी उत्पन्न करता है, और सामान्यतः पर सीमित संख्या में बातचीत भागीदारों को सम्मिलित करता है, जो कर सकते हैं एक प्रकार की वैलेंस (रसायन विज्ञान) के रूप में व्याख्या की जाए। अणुओं के बीच बनने वाले हाइड्रोजन बंधों की संख्या सक्रिय युग्मों की संख्या के सामान्य होती है। अणु जो अपने हाइड्रोजन का दान करता है उसे दाता अणु कहा जाता है, जबकि एच बंधन में भाग लेने वाले अकेले जोड़े वाले अणु को स्वीकर्ता अणु कहा जाता है। सक्रिय जोड़े की संख्या दाता के हाइड्रोजन की संख्या और स्वीकर्ता के पास अकेले जोड़े की संख्या के बीच मानक संख्या के बराबर होती है।

पानी में हाइड्रोजन बंधन

चूंकि दोनों को आरेख में नहीं दिखाया गया है, पानी के अणुओं में चार सक्रिय बंधन हैं। ऑक्सीजन परमाणु अपने दो अकेले जोड़े के माध्यम से दो हाइड्रोजन बांड बनाने के लिए दो हाइड्रोजन के साथ बातचीत कर सकता है, और निश्चित रूप से, दूसरा हाइड्रोजन परमाणु भी निकटतम अणु के साथ बातचीत कर सकता है। अन्य हाइड्रोजन चाकोजेनाइड की तुलना में अंतराआण्विक हाइड्रोजन बॉन्डिंग पानी के उच्च क्वथनांक (100 °C) के लिए उत्तरदायी है, जिसमें हाइड्रोजन बॉन्ड की क्षमता बहुत कम होती है। अंतराआण्विक हाइड्रोजन बॉन्डिंग प्रोटीन और न्यूक्लिक अम्ल की द्वितीयक संरचना, तृतीयक संरचना और चतुर्धातुक संरचनाओं के लिए आंशिक रूप से जिम्मेदार है। यह सिंथेटिक और प्राकृतिक दोनों तरह के पॉलिमर की संरचना में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।[3]

आयोनिक बॉन्डिंग

Main article: आयनिक बंध

धनायनित और ऋणात्मक साइटों के बीच आकर्षण एक गैर सहसंयोजक, या अंतराआण्विक अन्तःक्रिया है जिसे सामान्यतः आयन पेयरिंग या साल्ट ब्रिज के रूप में जाना जाता है।[4] यह अनिवार्य रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों के कारण होता है, चूंकि जलीय माध्यम में एसोसिएशन एंट्रॉपी द्वारा संचालित होता है और प्रायः एंडोथर्मिक भी होता है। अधिकांश लवण आयनों के बीच विशिष्ट दूरी वाले क्रिस्टल बनाते हैं; कई अन्य गैर-सहसंयोजक अंतःक्रियाओं के विपरीत, नमक पुल दिशात्मक नहीं होते हैं और ठोस अवस्था में दिखाई देते हैं, सामान्यतः केवल आयनों के वैन डेर वाल्स रेडी द्वारा निर्धारित संपर्क होता है। अकार्बनिक के साथ-साथ कार्बनिक आयन मध्यम आयनिक शक्ति पर पानी में प्रदर्शित होते हैं I एसोसिएशन के समान नमक पुल ΔG मान लगभग 5 से 6 kJ / mol के लिए 1: 1 आयनों और कटियन के संयोजन के लिए, प्रकृति से लगभग स्वतंत्र (आकार, ध्रुवीकरण, आदि) .) आयनों की।[5] ΔG मान योगात्मक हैं और आवेशों का लगभग रेखीय फलन है, उदा. एकल आवेशित अमोनियम धनायन के साथ दोगुना आवेशित फॉस्फेट ऋणायन लगभग 2x5 = 10 kJ/mol होता है। ΔG मान समाधान की आयनिक शक्ति पर निर्भर करता है, जैसा कि डेबी-हुकेल समीकरण द्वारा वर्णित है, शून्य आयनिक शक्ति पर कोई ΔG = 8 kJ/mol देखता है।

डीपोल-डीपोल और इसी तरह की बातचीत

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं (या कीसोम अन्योन्यक्रियाएं) स्थायी द्विध्रुव वाले अणुओं के बीच वैद्युतस्थैतिक अंतःक्रियाएं हैं। यह अन्योन्य क्रिया लंदन बलों की तुलना में अधिक प्रबल है किन्तु आयन-आयन अन्योन्य क्रिया से दुर्बलर है क्योंकि केवल आंशिक शुल्क सम्मिलित हैं। ये अंतःक्रिया अणुओं को आकर्षण बढ़ाने (संभावित ऊर्जा को कम करने) के लिए संरेखित करती हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) में द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया का उदाहरण देखा जा सकता है: ध्रुवीय अणु का धनात्मक सिरा दूसरे अणु के ऋणात्मक सिरे को आकर्षित करेगा और उसकी स्थिति को प्रभावित करेगा। ध्रुवीय अणुओं के बीच शुद्ध आकर्षण होता है। ध्रुवीय अणुओं के उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और क्लोरोफार्म (CHCl3) है.

प्रायः अणुओं में परमाणुओं के द्विध्रुवी समूह होते हैं, किन्तु समग्र रूप से अणु पर कोई समग्र विद्युत द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है। यह तब होता है जब अणु के भीतर समरूपता होती है जो डिप्लोल्स को एक दूसरे को रद्द करने का कारण बनती है। यह टेट्राक्लोरोमेथेन और कार्बन डाईऑक्साइड जैसे अणुओं में होता है। दो अलग-अलग परमाणुओं के बीच द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया सामान्यतः शून्य होती है, क्योंकि परमाणु शायद ही कभी स्थायी द्विध्रुवीय होते हैं।

कीसोम इंटरेक्शन एक वैन डेर वाल्स बल है। वान डेर वाल्स बलों के खंड में आगे चर्चा की गई है।

आयन-द्विध्रुवीय और आयन-प्रेरित द्विध्रुवीय बल

आयन-द्विध्रुवीय और आयन-प्रेरित द्विध्रुव बल द्विध्रुव-द्विध्रुवीय और द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अंतःक्रियाओं के समान होते हैं, किन्तु इनमें केवल ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणुओं के बजाय आयन सम्मिलित होते हैं। आयन-द्विध्रुवीय और आयन-प्रेरित द्विध्रुवीय बल द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की तुलना में अधिक प्रबल होते हैं क्योंकि किसी भी आयन का आवेश द्विध्रुवीय क्षण के आवेश से बहुत अधिक होता है। आयन-द्विध्रुव आबंधन हाइड्रोजन आबंधन से प्रबल होता है।[6] एक आयन-द्विध्रुवीय बल में आयन और ध्रुवीय अणु परस्पर क्रिया करते हैं। वे संरेखित करते हैं ताकि अधिकतम आकर्षण की अनुमति देते हुए सकारात्मक और नकारात्मक समूह एक दूसरे के बगल में हों। इस अन्योन्य क्रिया का महत्वपूर्ण उदाहरण पानी में आयनों का जलयोजन है जो जलयोजन ऊर्जा को जन्म देता है। ध्रुवीय पानी के अणु पानी में आयनों के चारों ओर खुद को घेर लेते हैं और इस प्रक्रिया के दौरान निकलने वाली ऊर्जा को हाइड्रेशन एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। विभिन्न आयनों (जैसे Cu2+) पानी में।

एक आयन-प्रेरित द्विध्रुव बल में आयन और गैर-ध्रुवीय अणु परस्पर क्रिया करते हैं। द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुवीय बल की तरह, आयन का आवेश गैर-ध्रुवीय अणु पर इलेक्ट्रॉन बादल के विरूपण का कारण बनता है।[7]


वैन डेर वाल्स बल

Main article: वैन डेर वाल्स बल

वैन डेर वाल्स बल अपरिवर्तित परमाणुओं या अणुओं के बीच परस्पर क्रिया से उत्पन्न होते हैं, जो न केवल संघनित चरणों के सामंजस्य और गैसों के भौतिक अवशोषण जैसी घटनाओं के लिए अग्रणी होते हैं, बल्कि मैक्रोस्कोपिक निकायों के बीच आकर्षण के एक सार्वभौमिक बल के लिए भी होते हैं।[8]

कीसोम बल (स्थायी द्विध्रुव – स्थायी द्विध्रुव)

वैन डेर वाल्स बलों में पहला योगदान घूर्णन स्थायी द्विध्रुवों, चतुष्कोणों (घन से कम समरूपता वाले सभी अणु) और बहुध्रुवों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक अन्तःक्रिया के कारण होता है। इसे कीसोम इंटरेक्शन कहा जाता है, जिसका नाम विलेम हेंड्रिक कीसोम के नाम पर रखा गया है।[9] ये बल स्थायी द्विध्रुव (ध्रुवीय अणु) के बीच आकर्षण से उत्पन्न होते हैं और तापमान पर निर्भर होते हैं।[8]

वे द्विध्रुवों के बीच आकर्षक अंतःक्रियाओं से युक्त होते हैं जो द्विध्रुवों के विभिन्न घूर्णी झुकावों पर औसतन कैनोनिकल पहनावा होते हैं। यह माना जाता है कि अणु लगातार घूमते रहते हैं और कभी भी अपने स्थान पर बंद नहीं होते। यह अच्छी धारणा है, किन्तु कुछ बिंदु पर अणु जगह में बंद हो जाते हैं। केसोम अन्तःक्रिया की ऊर्जा दूरी की व्युत्क्रम छठी शक्ति पर निर्भर करती है, दो स्थानिक रूप से स्थिर द्विध्रुवों की अंतःक्रियात्मक ऊर्जा के विपरीत, जो दूरी की व्युत्क्रम तीसरी शक्ति पर निर्भर करती है। कीसोम इंटरेक्शन केवल उन अणुओं के बीच हो सकता है जिनमें स्थायी द्विध्रुवीय क्षण होते हैं, यानी दो ध्रुवीय अणु। इसके अलावा कीसोम अन्योन्य क्रियाएं बहुत दुर्बलर वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाएं हैं और इलेक्ट्रोलाइट्स वाले जलीय घोलों में नहीं होती हैं। कोण औसत अंतःक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी गई है:

जहाँ d = विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण, = मुक्त स्थान की पारगम्यता, = आसपास की सामग्री का ढांकता हुआ स्थिरांक, T = तापमान, = बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक, और r = अणुओं के बीच की दूरी है।

डेबी बल (स्थायी द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव)

दूसरा योगदान प्रेरण (जिसे ध्रुवीकरण भी कहा जाता है) या डेबी बल है, जो स्थायी द्विध्रुवों को घुमाने और परमाणुओं और अणुओं (प्रेरित द्विध्रुव) के ध्रुवीकरण से उत्पन्न होता है। ये प्रेरित द्विध्रुव तब होते हैं जब स्थायी द्विध्रुव वाला अणु दूसरे अणु के इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाता है। स्थायी द्विध्रुव वाला अणु समान निकटतम अणु में द्विध्रुव को प्रेरित कर सकता है और पारस्परिक आकर्षण उत्पन्न कर सकता है। परमाणुओं के बीच डेबी बल नहीं हो सकते। प्रेरित और स्थायी द्विध्रुवों के बीच बल केसोम अंतःक्रियाओं के रूप में तापमान पर निर्भर नहीं हैं क्योंकि प्रेरित द्विध्रुव ध्रुवीय अणु के चारों ओर स्थानांतरित करने और घूमने के लिए स्वतंत्र है। डेबी इंडक्शन इफेक्ट और कीसोम ओरिएंटेशन इफेक्ट को पोलर इंटरेक्शन कहा जाता है।[8]

प्रेरित द्विध्रुव बल प्रेरण (जिसे द्विध्रुवीय ध्रुवीकरण भी कहा जाता है) से प्रकट होता है, जो अणु पर स्थायी बहुध्रुव के बीच प्रेरित (पूर्व di/बहु-ध्रुव द्वारा) 31 के बीच आकर्षक अंतःक्रिया है।[10][11][12] इस अन्योन्यक्रिया को डेबी बल कहा जाता है, जिसका नाम पीटर जे.डब्ल्यू. डेबी के नाम पर रखा गया है।

स्थायी द्विध्रुव और प्रेरित द्विध्रुव के बीच प्रेरण अन्योन्यक्रिया का उदाहरण HCl और Ar के बीच अन्योन्यक्रिया है। इस प्रणाली में, Ar द्विध्रुव का अनुभव करता है क्योंकि इसके इलेक्ट्रॉन HCl द्वारा (HCl के H पक्ष की ओर) आकर्षित होते हैं या (Cl की ओर से) पीछे हटते हैं।[10][11] कोण औसत अंतःक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी गई है:

जहाँ = ध्रुवीकरण।

किसी भी ध्रुवीय अणु और गैर-ध्रुवीय/सममित अणु के बीच इस तरह की बातचीत की उम्मीद की जा सकती है। प्रेरण-बातचीत बल द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया की तुलना में बहुत दुर्बलर है, किन्तु लंदन प्रसार बल से अधिक प्रबल है।

लंदन प्रसार बल (उतार-चढ़ाव वाला द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्य क्रिया)

तीसरा और प्रमुख योगदान प्रसार या लंदन बल (उतार-चढ़ाव वाले द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव) है, जो सभी परमाणुओं और अणुओं के गैर-शून्य तात्कालिक द्विध्रुव क्षणों के कारण उत्पन्न होता है। इस तरह के ध्रुवीकरण को या तो ध्रुवीय अणु या गैर-ध्रुवीय अणुओं में नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन बादलों के प्रतिकर्षण द्वारा प्रेरित किया जा सकता है। इस प्रकार, लंदन की बातचीत इलेक्ट्रॉन बादल में इलेक्ट्रॉन घनत्व के यादृच्छिक उतार-चढ़ाव के कारण होती है। इलेक्ट्रॉनों की बड़ी संख्या वाले परमाणु में कम इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु की तुलना में अधिक संबद्ध लंदन बल होगा। प्रसार (लंदन) बल सबसे महत्वपूर्ण घटक है क्योंकि सभी सामग्री ध्रुवीकरण योग्य हैं, जबकि कीसोम और डेबी बलों को स्थायी द्विध्रुव की आवश्यकता होती है। लंदन इंटरेक्शन सार्वभौमिक है और परमाणु-परमाणु अन्तःक्रिया में भी उपस्थित है। विभिन्न कारणों से, संघनित प्रणालियों में मैक्रोस्कोपिक निकायों के बीच बातचीत के लिए लंदन अन्तःक्रिया (प्रसार) को प्रासंगिक माना गया है। हैमेकर सिद्धांत ने 1937 में मैक्रोस्कोपिक पिंडों के बीच वैन डेर वाल्स के सिद्धांत को विकसित किया और दिखाया कि इन अंतःक्रियाओं की योगात्मकता उन्हें काफी अधिक लंबी दूरी प्रदान करती है।[8]


बलों की सापेक्ष शक्ति

बंधन प्रकार पृथक्करण ऊर्जा

(किलो कैलोरी/मोल)

पृथक्करण ऊर्जा

(केजे/मोल)

टिप्पणी
आयनिक जाली 250–4000[13] 1100–20000
सहसंयोजक बंधन 30–260 130–1100
हाइड्रोजन बंध 1–12 4–50 पानी में लगभग 5 किलो कैलोरी/मोल (21 किलोजूल/मोल)
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय 0.5–2 2–8
लंदन प्रसार बल <1 to 15 <4 to 63 हाइड्रोकार्बन के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी से अनुमानित

यह तुलना अनुमानित है। सम्मिलित अणुओं के आधार पर वास्तविक सापेक्ष शक्ति अलग-अलग होगी। उदाहरण के लिए, पानी की उपस्थिति प्रतिस्पर्धात्मक अंतःक्रियाओं का निर्माण करती है जो आयनिक और हाइड्रोजन बांड दोनों की बल को बहुत दुर्बलर कर देती है।[14] हम विचार कर सकते हैं कि स्थैतिक प्रणालियों के लिए, किसी भी पदार्थ में आयनिक बंधन और सहसंयोजक बंधन हमेशा अंतर-आणविक बलों से अधिक प्रबल होंगे। किन्तु बड़े गतिमान प्रणली जैसे कि एनजाइम अणु सबस्ट्रेट (रसायन विज्ञान) प्रतिक्रिया करने वाले अणु के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, ऐसा नहीं है।[15] यहाँ बहुसंख्यक अंतराआण्विक (प्रायः - हाइड्रोजन बॉन्ड) बॉन्ड सक्रिय मध्यवर्ती अवस्था बनाते हैं जहाँ अंतराआण्विक बॉन्ड कुछ सहसंयोजक बंधन को तोड़ते हैं, जबकि अन्य बनते हैं, इस तरह हजारों एंजाइम कटैलिसीस की प्रक्रिया करते हैं, जो जीव के लिए बहुत महत्वपूर्ण है .

गैसों के व्यवहार पर प्रभाव

अंतराआण्विक बल कम दूरी पर प्रतिकारक और लंबी दूरी पर आकर्षक होते हैं (लेनार्ड-जोन्स क्षमता देखें)। गैस में, प्रतिकर्षण बल मुख्य रूप से दो अणुओं को समान मात्रा में रखने का प्रभाव रखता है। यह वास्तविक गैस को एक ही तापमान और दबाव पर आदर्श गैस की तुलना में अधिक मात्रा में कब्जा करने की प्रवृत्ति देता है। आकर्षण बल अणुओं को एक साथ पास खींचता है और वास्तविक गैस को आदर्श गैस की तुलना में कम मात्रा में कब्जा करने की प्रवृत्ति देता है। कौन सी बातचीत अधिक महत्वपूर्ण है तापमान और दबाव पर निर्भर करता है (संपीड़न कारक देखें)।

एक गैस में, अणुओं के बीच की दूरी सामान्यतः पर बड़ी होती है, इसलिए अंतराआण्विक बलों का प्रभाव बहुत कम होता है। आकर्षण बल प्रतिकारक बल से नहीं, बल्कि अणुओं की तापीय ऊर्जा से दूर होता है। थर्मोडायनामिक तापमान तापीय ऊर्जा का माप है, इसलिए तापमान बढ़ने से आकर्षक बल का प्रभाव कम हो जाता है। इसके विपरीत, प्रतिकारक बल का प्रभाव अनिवार्य रूप से तापमान से अप्रभावित रहता है।

जब किसी गैस को उसका घनत्व बढ़ाने के लिए संपीडित किया जाता है तो आकर्षण बल का प्रभाव बढ़ जाता है। यदि गैस को पर्याप्त रूप से सघन बनाया जाता है, तो अणुओं को फैलाने के लिए तापीय गति की प्रवृत्ति को दूर करने के लिए आकर्षण काफी बड़ा हो सकता है। तब गैस ठोस या तरल, यानी संघनित चरण बनाने के लिए संघनित हो सकती है। कम तापमान संघनित चरण के निर्माण का पक्षधर है। संघनित अवस्था में, आकर्षक और प्रतिकारक शक्तियों के बीच लगभग संतुलन होता है।

क्वांटम यांत्रिक सिद्धांत

Main article: सहसंयोजक बंधन §  क्वांटम यांत्रिक विवरण

परमाणुओं और अणुओं के बीच देखे गए अंतर-आणविक बलों को परिघटना के रूप में वर्णित किया जा सकता है, जैसा कि ऊपर उल्लिखित स्थायी और तात्कालिक द्विध्रुवों के बीच होता है। वैकल्पिक रूप से, कोई मौलिक, एकीकृत सिद्धांत की तलाश कर सकता है जो विभिन्न प्रकार की अंतःक्रियाओं जैसे कि हाइड्रोजन बंध की व्याख्या करने में सक्षम हो।[16] वैन डेर वाल्स बल[17] और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएँ। सामान्यतः, यह क्वांटम यांत्रिकी के विचारों को अणुओं पर प्रयुक्त करके किया जाता है, और रेले-श्रोडिंगर गड़बड़ी सिद्धांत इस संबंध में विशेष रूप से प्रभावी रहा है। उपस्थिता क्वांटम रसायन विज्ञान विधियों पर प्रयुक्त होने पर, अंतराआण्विक अन्तःक्रिया की ऐसी क्वांटम मैकेनिकल व्याख्या अनुमानित विधियों की सरणी प्रदान करती है जिसका उपयोग अंतराआण्विक अन्तःक्रिया का विश्लेषण करने के लिए किया जा सकता है।[18] इस तरह के अंतराआण्विक अन्तःक्रिया की कल्पना करने के लिए सबसे उपयोगी विधियों में से एक, जिसे हम क्वांटम रसायन विज्ञान में पा सकते हैं, गैर-सहसंयोजक अन्तःक्रिया इंडेक्स| गैर-सहसंयोजक अन्तःक्रिया इंडेक्स है, जो प्रणली के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर आधारित है। लंदन प्रसार बल इसमें बड़ी भूमिका निभाते हैं।

इलेक्ट्रॉन घनत्व टोपोलॉजी के संबंध में, वर्तमान में इलेक्ट्रॉन घनत्व ढाल विधियों पर आधारित विधि उभरे हैं, विशेष रूप से आईबीएसआई (आंतरिक बॉन्ड स्ट्रेंथ इंडेक्स) के विकास के साथ,[19] आईजीएम (स्वतंत्र ढाल मॉडल) पद्धति पर निर्भर है।[20][21][22]


यह भी देखें

संदर्भ

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  2. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "hydrogen bond". doi:10.1351/goldbook.H02899
  3. ↑ Lindh U (2013), "Biological functions of the elements", in Selinus O (ed.), Essentials of Medical Geology (Revised ed.), Dordrecht: Springer, pp. 129–177, doi:10.1007/978-94-007-4375-5_7, ISBN 978-94-007-4374-8
  4. ↑ Ciferri A, Perico A, eds. (2012). प्राकृतिक और सिंथेटिक मैक्रोमोलेक्यूल्स में आयनिक सहभागिता. Hoboken, NJ: John Wiley & Sons, Inc. ISBN 978-0-470-52927-0.
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