फ्लेरोवियम

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Flerovium, 114Fl
Flerovium
उच्चारण
जन अंक[289] (unconfirmed: 290)
Flerovium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
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Pb
↑
Fl
↓
(Uho)
nihonium ← flerovium → moscovium
Atomic number (Z)114
समूहgroup 14 (carbon group)
अवधिperiod 7
ब्लॉक  p-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 (predicted)[3]
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (predicted)
भौतिक गुण
Phase at STPliquid (predicted)[4]
गलनांक284±50 K ​(11±50 °C, ​52±90 °F) (predicted)[4]
Density (near r.t.)11.4±0.3 g/cm3 (predicted)[4]
Heat of vaporization38 kJ/mol (predicted)[5]
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य(0), (+1), (+2), (+4), (+6) (predicted)[3][5][6]
Ionization energies
  • 1st: 832.2 kJ/mol (predicted)[7]
  • 2nd: 1600 kJ/mol (predicted)[5]
  • 3rd: 3370 kJ/mol (predicted)[5]
  • (more)
परमाणु का आधा घेराempirical: 180 pm (predicted)[3][5]
सहसंयोजक त्रिज्या171–177 pm (extrapolated)[8]
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाsynthetic
CAS नंबर54085-16-4
History
नामीafter Flerov Laboratory of Nuclear Reactions (itself named after Georgy Flyorov)[9]
खोज]Joint Institute for Nuclear Research (JINR) and Lawrence Livermore National Laboratory (LLNL) (1999)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
 Category: Flerovium
| references

फ्लेरोवियम रासायनिक प्रतीक Fl और परमाणु संख्या 114 के साथ ट्रांसएक्टिनाइड तत्व रासायनिक तत्व है। यह अत्यंत रेडियोधर्मी सिंथेटिक तत्व है। इसका नाम अप्रैल, रूस में परमाणु अनुसंधान के संयुक्त संस्थान के परमाणु प्रतिक्रियाओं के फ्लेरोव प्रयोगशाला के नाम पर रखा गया है जहां 1999 में इस तत्व की खोज की गई थी। प्रयोगशाला का नाम बदले में रूसी भौतिक विज्ञानी जॉर्ज फ्लायरोव का सम्मान करता है (Флёров सिरिलिक वर्णमाला में इसलिए यो (सिरिलिक) से ई का लिप्यंतरण) शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ ने 30 मई 2012 को नाम अपनाया नाम और प्रतीक को पहले तत्व 102 (नोबेलियम) के लिए प्रस्तावित किया गया था किन्तु उस समय आईयूपीएसी द्वारा स्वीकार नहीं किया गया था।

यह आवर्त सारणी के पी-ब्लॉक में ट्रांसएक्टिनाइड है। यह आवर्त 7 तत्व में है; कार्बन समूह का सबसे भारी ज्ञात सदस्य और अंतिम तत्व जिसकी रसायन शास्त्र की जांच की गई है। 2007-2008 में प्रारंभिक रासायनिक अध्ययन ने संकेत दिया कि समूह 14 तत्व के लिए फ्लोरोवियम अप्रत्याशित रूप से अस्थिर था;[10] प्रारंभिक परिणामों में यह महान गैसों के समान गुण भी प्रदर्शित करता प्रतीत हुआ।[11] वर्तमान के परिणाम बताते हैं कि सोने के साथ फ्लोरोवियम की प्रतिक्रिया कोपरनिकस के समान है यह दर्शाता है कि यह बहुत ही अस्थिरता (रसायन विज्ञान) है और मानक तापमान और दबाव पर गैसीय भी हो सकता है यह धातु के गुणों को दिखाएगा भारी होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) के अनुरूप ) लेड का और यह कि यह समूह 14 में सबसे कम प्रतिक्रियाशील धातु होगा। चाहे फ्लोरोवियम धातु की तरह अधिक व्यवहार करता है या उत्कृष्ट गैस अभी भी 2022 तक अनसुलझी है यह अर्धचालक भी हो सकता है।

लगभग 90 फ्लोरोवियम परमाणु देखे गए हैं: 58 सीधे संश्लेषित किए गए थे; शेष भारी तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय से वासित हुए हैं। इन सभी फ्लोरोवियम परमाणुओं को द्रव्यमान संख्या 284-290 दिखाया गया है। फ्लेरोवियम का सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिक, 289Fl, ~1.9 सेकंड का आधा जीवन है, किन्तु अपुष्ट 290Fl का आधा जीवन 19 सेकेंड हो सकता है; यह आवर्त सारणी के इन सबसे दूर तक पहुँचने वाले किसी भी न्यूक्लाइड के सबसे लंबे आधे जीवन में से होगा। फ्लेरोवियम को स्थिरता के सिद्धांतित द्वीप के केंद्र के पास होने की पूर्वानुमान की जाती है और यह उम्मीद की जाती है कि भारी फ्लोरोवियम समस्थानिक विशेष रूप से संभवतः मैजिक संख्या (भौतिकी) 298Fl, इससे भी अधिक अर्ध-आयु हो सकती है।








इतिहास

See also: रासायनिक तत्वों की खोज

पूर्व-खोज

1940 के दशक के अंत से 1960 के दशक के प्रारंभिक दिनों में भारी और भारी ट्रांसयूरानिक तत्व को बनाने के प्रारंभिक दिनों में यह पूर्वानुमान की गई थी कि चूंकि ऐसे तत्व स्वाभाविक रूप से नहीं होते हैं उनके पास कम और कम सहज विखंडन आधा जीवन होगा जब तक कि वे तत्व के आसपास पूरी तरह से संवृत नहीं हो जाते। 108 (अब हैसियम कहा जाता है)। भारी एक्टिनाइड को संश्लेषित करने में प्रारंभिक कार्य इसकी पुष्टि करता प्रतीत होता है।[12] किन्तु 1949 में प्रस्तुत किए गए और 1960 के दशक के अंत में विलियम मायर्स और व्लाडिसलाव स्वेटेकी (भौतिक विज्ञानी) द्वारा बड़े मापदंड पर विकसित किए गए परमाणु खोल मॉडल ने कहा कि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक के अंदर गोले बनाते हैं जो इलेक्ट्रॉन गोले के अनुरूप होते हैं। नोबल गैसें पूर्ण इलेक्ट्रॉन कवच के कारण प्रतिक्रियाशीलता (रसायन विज्ञान) हैं; इसी तरह यह सिद्धांत दिया गया था कि पूर्ण परमाणु गोले वाले तत्व - जिनके पास मैजिक संख्या (भौतिकी) प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की संख्या है - रेडियोधर्मी क्षय के विरुद्ध स्थिर हो जाएंगे। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों की मैजिक संख्या के साथ दोगुना मैजिक आइसोटोप विशेष रूप से स्थिर होगा। हेनर मेल्डनर ने 1965 में गणना की कि लेड-208 के बाद अगला दोगुना मैजिक आइसोटोप 208Pb था 298Fl के साथ 114 प्रोटॉन और 184 न्यूट्रॉन, जो स्थिरता के द्वीप का केंद्र होगा।[12][13] स्थिरता का यह द्वीप, माना जाता है कि कोपर्निकियम (Z = 112) से ओगानेसन (Z = 118), मेंडलीव (Z = 101) से रेन्टजेनियम (Z = 111) तक अस्थिरता के लंबे समुद्र के बाद आएगा,[12]और इसमें उपस्थित फ्लोरोवियम समस्थानिकों के बारे में 1966 में 108  से अधिक अर्ध-जीवन होने का अनुमान लगाया गया था वर्ष।[14] इन प्रारंभिक पूर्वानुमानो ने शोधकर्ताओं को आकर्षित किया, और 1968 में प्रतिक्रिया के साथ, फ्लोरोवियम बनाने का पहला प्रयास किया। 248सेमी(40एआर,एक्सएन). कोई फ़्लेरोवियम परमाणुओं का पता नहीं चला; ऐसा माना जाता था क्योंकि यौगिक नाभिक 288Fl में कथित मैजिक 184 के अतिरिक्त केवल 174 न्यूट्रॉन हैं और इसका प्रतिक्रिया क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) (उपज) और उत्पादित नाभिक के आधे जीवन पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ेगा।[15][16] फ़्लेरोवियम के पहले बनने से पहले यह 30 और साल था।[12] बाद के काम से पता चलता है कि हैशियम और फ्लेरोवियम के आसपास स्थिरता के द्वीप होते हैं क्योंकि ये नाभिक क्रमशः विकृत और चपटे गोलाकार होते हैं, जो उन्हें सहज विखंडन के लिए प्रतिरोधी बनाते हैं और गोलाकार नाभिक के लिए स्थिरता का असली द्वीप लगभग अनबिबियम -306 (122 प्रोटॉन, 184 न्यूट्रॉन)।[17]

पहला संकेत

फ्लेरोवियम का पहला संकेत दिसंबर 1998 में यूरी की पूंछ गर्म है के नेतृत्व में संयुक्त संस्थान फॉर न्यूक्लियर रिसर्च (जेआईएनआर) डबना रूस में वैज्ञानिकों की टीम द्वारा पाया गया, जिसने कैल्शियम-48 -48 के त्वरित नाभिक के साथ प्लूटोनियम -244 के लक्ष्य पर बमबारी की:

244
94Pu
 + 48
20Ca
 → 292
114Fl
* → 290
114Fl
 + 2 1
0n

इस प्रतिक्रिया का प्रयास पहले भी किया जा चुका था सफलता के बिना; 1998 के इस प्रयास के लिए जेआईएनआर ने अपने सभी उपकरणों को उत्तम विधि से उत्पादित परमाणुओं का पता लगाने और अलग करने और लक्ष्य पर अधिक तीव्रता से बमबारी करने के लिए उन्नत किया था।[18] फ्लोरोवियम का परमाणु, 30.4 s जीवनकाल के साथ अल्फा क्षय का पता चला था। मापी गई क्षय ऊर्जा 9.71 इलेक्ट्रॉन वोल्ट थी, जो 2–23 s का अपेक्षित अर्ध-जीवन देती है।[19] यह अवलोकन सौंपा गया था 289Fl और जनवरी 1999 में प्रकाशित हुआ था।[19] प्रयोग बाद में दोहराया गया था किन्तु इन क्षय गुणों वाला आइसोटोप फिर कभी नहीं देखा गया था इसलिए इस गतिविधि की स्पष्ट पहचान अज्ञात है। यह परमाणु आइसोमर के कारण हो सकता है 289Fl,[20][21] किन्तु क्योंकि इसकी क्षय श्रृंखला में लंबे समय तक रहने वाले आइसोमर्स की पूरी श्रृंखला की उपस्थिति बल्कि संदिग्ध होगी इस श्रृंखला का सबसे संभावित असाइनमेंट 2n चैनल के लिए अग्रणी है 290Fl और इलेक्ट्रॉन कैप्चर करते हैं 290Nh, जो फ़्लेरोवियम समस्थानिकों के व्यवस्थित और रुझानों के साथ अच्छी तरह से फिट बैठता है और उस प्रयोग के लिए चुनी गई निम्न बीम ऊर्जा के अनुरूप है, चूँकि इसके संश्लेषण के माध्यम से आगे की पुष्टि वांछनीय होगी 294Lv इन ए 248सेमी(48Ca,2n) अभिक्रिया, जिससे अल्फा क्षय होगा 290Fl.[22] रिकेन टीम ने समस्थानिकों के संभावित संश्लेषण की सूचना दी 294Lv और 290Fl 2016 में a 248सेमी(48Ca,2n) प्रतिक्रिया, किन्तु अल्फा का क्षय 294Lv छूट गया, अल्फा क्षय का 290Fl से 286इलेक्ट्रॉन कैप्चर करने के अतिरिक्त Cn देखा गया 290एनएच, और असाइनमेंट 294Lv के अतिरिक्त 293Lv निश्चित नहीं था।[23]

लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला के वैज्ञानिक ग्लेन टी. सीबोर्ग जो इस तरह के अत्यधिक भारी तत्वों को बनाने के काम में सम्मिलत थे, ने दिसंबर 1997 में कहा था कि उनके सबसे लंबे समय तक चलने वाले और सबसे पोषित सपनों में से इन मैजिक तत्वों में से को देखना था;[12]उन्हें 1999 में इसके प्रकाशन के तुरंत बाद उनके सहयोगी अल्बर्ट घिरसो द्वारा फ्लोरोवियम के संश्लेषण के बारे में बताया गया था। घिरसो ने बाद में याद किया:[24]

मैं चाहता था कि ग्लेन को पता चले, इसलिए मैं उसके बिस्तर के पास गया और उसे बताया। मुझे लगा कि मैंने उसकी आँखों में एक चमक देखी है, किन्तु अगले दिन जब मैं उससे मिलने गया तो उसे याद नहीं आया कि उसने मुझे देखा था। एक वैज्ञानिक के रूप में, जब उन्हें वह आघात हुआ तब उनकी मृत्यु हो गई थी।[24]

— Albert Ghiorso

दो महीने बाद 25 फरवरी 1999 को सीबॉर्ग की मृत्यु हो गई।[24]

मार्च 1999 में, उसी टीम ने 244पु लक्ष्य के साथ 242पु, अन्य फ्लोरोवियम समस्थानिक बनाने के लिए। यहां फ्लोरोवियम के दो परमाणुओं का उत्पादन किया गया, अल्फा-क्षय 5.5 एस के आधे जीवन के साथ। उन्हें के रूप में नियुक्त किया गया था 287Fl.[25] यह गतिविधि फिर से नहीं देखी गई है और यह स्पष्ट नहीं है कि किस नाभिक का उत्पादन किया गया था। यह संभव है कि यह आइसोमर था 287Fl[26] या इलेक्ट्रॉन कैप्चर से 287Fl, अग्रणी 287Nh और 283Rg.[27]


पुष्टि की खोज

फ्लोरोवियम की अब पुष्टि की गई खोज जून 1999 में की गई थी जब डबना टीम ने 1998 से पहली प्रतिक्रिया दोहराई थी। इस बार फ्लोरोवियम के दो परमाणु उत्पन्न हुए थे; वे अल्फा 2.6 सेकंड के आधे जीवन के साथ क्षय हो गए, जो 1998 के परिणाम से भिन्न थे।[20] यह गतिविधि प्रारंभ में को सौंपी गई थी 288Fl गलती से पिछली टिप्पणियों के बारे में भ्रम की वजह से माना गया था 289Fl. दिसंबर 2002 में आगे के काम ने अंतत: जून 1999 के परमाणुओं को 289Fl. के लिए एक सकारात्मक पुनर्निर्धारण की अनुमति दी[26]

मई 2009 में, आईयूपीएसी की ज्वाइंट वर्किंग पार्टी (जेडब्ल्यूपी) ने कॉपरनिकियम की खोज पर सूची प्रकाशित की जिसमें उन्होंने आइसोटोप की खोज को स्वीकार किया 283सीएन.[28] इसने संश्लेषण के लिए डेटा की पावती से फ्लोरोवियम की खोज को निहित किया 287Fl और 291लिवरमोरियम, जिसका क्षय होता है 283सीएन. जनवरी 2009 में बर्कले में फ्लोरोवियम-286 और -287 की खोज की पुष्टि की गई थी। इसके बाद जुलाई 2009 में जर्मनी में गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियनएनफोर्सचुंग (जीएसआई) में फ्लेरोवियम-288 और -289 की पुष्टि हुई। 2011 में, आईयूपीएसी ने डबना टीम के 1999-2007 के प्रयोगों का मूल्यांकन किया। उन्होंने प्रारंभिक डेटा को अनिर्णायक पाया, किन्तु 2004-2007 के परिणामों को फ्लोरोवियम के रूप में स्वीकार किया, और तत्व को आधिकारिक विधि पर खोजे जाने के रूप में मान्यता दी गई थी।[29]

समस्थानिक

Main article: फ्लोरोवियम के समस्थानिक
List of flerovium isotopes
Isotope Half-life[lower-alpha 1] Decay
mode 		Discovery
year 		Discovery
reaction
Value ref
284Fl 2.5 ms [30] SF 2015 240Pu(48Ca,4n)
239Pu(48Ca,3n)
285Fl 100 ms [31] α 2010 242Pu(48Ca,5n)
286Fl 105 ms [32] α, SF 2003 290Lv(—,α)
287Fl 360 ms [32] α, EC? 2003 244Pu(48Ca,5n)
288Fl 660 ms [33] α 2004 244Pu(48Ca,4n)
289Fl 1.9 s [33] α 1999 244Pu(48Ca,3n)
289mFl[lower-alpha 2] 1.1 s [34] α 2012 293mLv(—,α)
290Fl[lower-alpha 2] 19 s [22][23] α, EC? 1998 244Pu(48Ca,2n)

जबकि बेटी के रासायनिक लक्षण वर्णन की विधि फ्लोरोवियम और लिवरमोरियम के लिए सफल रही और यहां तक ​​कि नाभिक की सरल संरचना ने ओगानेसन (Z = 118) की सीधी पुष्टि की समस्थानिकों से क्षय श्रृंखलाओं की सर्वांगसमता स्थापित करने में कठिनाइयाँ रही हैं विषम प्रोटॉन, विषम न्यूट्रॉन, या दोनों[35][36] गर्म संलयन के साथ इस समस्या को हल करने के लिए क्षय श्रृंखलाएं जो शीत संलयन की अनुमति के रूप में ज्ञात नाभिक से जुड़ने के अतिरिक्त सहज विखंडन में समाप्त होती हैं, 2015 में दुब्ना में प्रयोग किए गए थे जिससे प्रतिक्रिया से फ्लोरोवियम के हल्के आइसोटोप का उत्पादन किया जा सके। 48सीए के साथ 239पु और 240पु, विशेष रूप से 283फ्लो, 284Fl, और 285फ्लो; अंतिम को पहले में चित्रित किया गया था 242पु(48सीए,5एन)2852010 में लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला में Fl प्रतिक्रिया। 285Fl अधिक स्पष्ट रूप से चित्रित किया गया था, जबकि नया आइसोटोप 284Fl को N = 162 शेल क्लोजर के आसपास ज्ञात न्यूक्लाइड्स के अल्फा क्षय के अतिरिक्त तत्काल सहज विखंडन से गुजरना पाया गया, और 283Fl नहीं मिला।[30] यह सबसे हल्का आइसोटोप अभी तक ठंडे संलयन प्रतिक्रिया में उत्पन्न हो सकता है 208पंजाब(76जीई,एन)283फ्लो,[22] जिसकी जांच जापान में रिकेन की टीम ने की है:[37][38] इस प्रतिक्रिया के 30 fb के विश्व रिकॉर्ड निम्न स्तर की तुलना में 200 fb के उच्च क्रॉस-सेक्शन होने की उम्मीद है 209बी(70ज़ेडएन,एन)278Nh, प्रतिक्रिया जो रिकेन ने तत्व 113 (निहोनियम) की आधिकारिक खोज के लिए उपयोग की।[22][39][40] दुबना टीम ने अपनी जांच दोहराई 240पु+482017 में Ca अभिक्रिया की तीन नई संगत क्षय श्रृंखलाओं का प्रेक्षण करते हुए 285Fl, इस न्यूक्लाइड से और क्षय श्रृंखला जो अपनी डॉटर में कुछ आइसोमेरिक अवस्थाओं से गुजर सकती है श्रृंखला जिसे सौंपा जा सकता है 287Fl (संभावित रूप से 242 लक्ष्य में पु अशुद्धियाँ), और कुछ सहज विखंडन जिनमें से कुछ हो सकते हैं 284Fl, चूँकि आवेशित कणों के वाष्पीकरण से जुड़ी पार्श्व प्रतिक्रियाओं सहित अन्य व्याख्याएं भी संभव हैं।[31]

नामकरण

रूस का स्टाम्प, 2013 में जारी किया गया, जो जॉर्ज फ्लायरोव और फ्लोरोवियम को समर्पित है

मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्वों के अनुसार अज्ञात और अनदेखे तत्वों के लिए मेंडेलीव के नामकरण फ्लोरोवियम को कभी-कभी ईका-लेड कहा जाता है। 1979 में आईयूपीएसी ने पक्षसमर्थन प्रकाशित कीं जिसके अनुसार तत्व को यूननक्वेडियम (प्रतीक Uuq) कहा जाना था।[41] प्लेसहोल्डर का नाम के रूप में व्यवस्थित तत्व नाम जब तक कि तत्व की खोज की पुष्टि नहीं हो जाती और स्थायी नाम तय नहीं हो जाता। क्षेत्र के अधिकांश वैज्ञानिकों ने इसे E114, (114) या 114 के प्रतीक के साथ तत्व 114 कहा।[3]

आईयूपीएसी की सिफारिशों के अनुसार नए तत्व के खोजकर्ता को नाम सुझाने का अधिकार है।[42]

आईयूपीएसी ने 1 जून 2011 को फ्लेरोवियम और लिवरमोरियम की खोज को मान्यता देने के बाद आईयूपीएसी ने जेआईएनआर की खोज टीम को दो तत्वों के लिए स्थायी नाम सुझाने के लिए कहा। डबना टीम ने फ्लेरोवियम (प्रतीक Fl) नाम चुना,[43][44] रूस की परमाणु प्रतिक्रियाओं की फ्लेरोव प्रयोगशाला (फ़्लनर) के बाद सोवियत भौतिक विज्ञानी जॉर्जी फ्लायरोव (फ्लेरोव की वर्तनी भी) के नाम पर रखा गया; पहले की सूची में प्रमाण किया गया था कि एलिमेंट का नाम सीधे विधि पर फ्लाईओरोव को सम्मानित करने के लिए प्रस्तावित किया गया था।[45] खोजकर्ताओं से प्राप्त प्रस्ताव के अनुसार आईयूपीएसी ने औपचारिक रूप से फ्लोरोवियम का नाम परमाणु प्रतिक्रियाओं के फ्लेरोव प्रयोगशाला के नाम पर रखा न कि खुद फ्लायरोव के नाम पर।[9] फ्लायरोव को अप्रैल 1942 में जोसेफ स्टालिन को लिखने और संयुक्त राज्य अमेरिका ग्रेट ब्रिटेन और जर्मनी में परमाणु विखंडन के क्षेत्र में वैज्ञानिक पत्रिकाओं में चुप्पी की ओर संकेत करने के लिए जाना जाता है। फ्लाईओरोव ने निष्कर्ष निकाला कि यह शोध उन देशों में वर्गीकृत जानकारी बन गया होगा। फ्लाईओरोव के काम और आग्रह ने यूएसएसआर की अपनी सोवियत परमाणु बम परियोजना का विकास किया।[44] फ्लायरोव कॉन्स्टेंटिन पेट्रज़ाक के साथ सहज विखंडन की खोज के लिए भी जाना जाता है। मास्को में 24 अक्टूबर 2012 को फ्लेरोवियम और लिवरमोरियम का नामकरण कार्य आयोजित किया गया था।[46]

2015 में ओगेनेसियन के साथ साक्षात्कार में प्रश्न पूछने की विधि में, होस्ट ने कहा आपने कहा था कि आपने अपने शिक्षक जॉर्ज फ्लायरोव के नाम पर [एक तत्व] नाम रखने का सपना देखा था। होस्ट को खत्म किए बिना ओगेनेसियन ने बार-बार कहा मैंने किया।[47]

अनुमानित गुण

फ्लोरोवियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; इसके बेहद सीमित और महंगे उत्पादन के कारण[48] और तथ्य यह है कि यह बहुत शीघ्र खराब हो जाता है। कुछ विलक्षण गुणों को मापा गया है किन्तु अधिकांश भाग के लिए फ्लोरोवियम के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल पूर्वानुमान उपलब्ध हैं।

परमाणु स्थिरता और समस्थानिक

Main article: फ्लोरोवियम के समस्थानिक
अलग-अलग आकार के नाभिक के क्षेत्र, जैसा कि परस्पर क्रिया करने वाले बोसोन मॉडल द्वारा पूर्वानुमान की गई है[17]

आवर्त सारणी में रासायनिक आवधिक प्रवृत्तियों का आधार प्रत्येक महान गैस (परमाणु संख्या हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रीप्टोण , क्सीनन, रेडॉन, और ओगानेसन) पर इलेक्ट्रॉन खोल संवृत होना है: क्योंकि आगे के इलेक्ट्रॉनों को उच्च के साथ नए खोल में प्रवेश करना चाहिए। ऊर्जा, संवृत -खोल इलेक्ट्रॉन विन्यास स्पष्ट रूप से अधिक स्थिर होते हैं, इसलिए महान गैसों की जड़ता होती है।[49] प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को संवृत परमाणु गोले बनाने के लिए भी जाना जाता है इसलिए न्यूक्लियॉन शेल क्लोजर पर भी ऐसा ही होता है, जो विशिष्ट न्यूक्लियॉन नंबरों पर होता है जिसे अधिकांशतः मैजिक नंबर करार दिया जाता है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के लिए ज्ञात मैजिक संख्याएँ 2, 8, 20, 28, 50 और 82 हैं; न्यूट्रॉन के लिए भी 126[49] मैजिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन संख्या वाले नाभिक जैसे हीलियम -4, ऑक्सीजन-16, कैल्शियम-48 और लेड-208, दोगुने मैजिक हैं और बहुत स्थिर हैं। अतिभारी तत्वों के लिए यह स्थिरता बहुत महत्वपूर्ण है: बिना किसी स्थिरीकरण के डार्मस्टेडियम (तत्व 110) पर नैनोसेकंड होने के लिए घातीय एक्सट्रपलेशन द्वारा आधे जीवन की उम्मीद की जाएगी क्योंकि प्रोटॉन के बीच निरंतर बढ़ते इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण सीमित-श्रेणी के शक्तिशाली परमाणु बल पर नियंत्रण पा लेते हैं। नाभिक को साथ रखता है। माना जाता है कि अगले संवृत न्यूक्लिऑन गोले (मैजिक नंबर) स्थिरता के लंबे समय से मांग वाले द्वीप के केंद्र को दर्शाते हैं जहां आधा जीवन अल्फा क्षय और सहज विखंडन फिर से लंबा हो जाता है।[49]

उच्च अज़ीमुथल क्वांटम संख्या वाले ऑर्बिटल्स को ऊर्जा में उठाया जाता है, जो तत्व 114 पर संवृत प्रोटॉन शेल के अनुरूप कक्षीय ऊर्जा में अंतर को समाप्त कर देता है। यह अगले प्रोटॉन शेल को unbinal के आसपास के क्षेत्र में उठाता है।[17]

प्रारंभ में, न्यूट्रॉन मैजिक संख्या 126 के साथ सादृश्य द्वारा, अगले प्रोटॉन शेल की अपेक्षा इनबेहिक्सियम में भी की गई थी जो 20 वीं शताब्दी के मध्य की संश्लेषण क्षमताओं से बहुत अधिक सैद्धांतिक ध्यान आकर्षित करने के लिए बहुत दूर था। 1966 में, आवर्त सारणी के इस क्षेत्र में संभावित और स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन के लिए नए मान[50] इसका खंडन किया और पूर्वानुमान की कि अगला प्रोटॉन शेल तत्व 114 पर होगा,[49]और इस क्षेत्र में नाभिक सहज विखंडन के विरुद्ध अपेक्षाकृत स्थिर होगा।[49] इस क्षेत्र में अपेक्षित संवृत न्यूट्रॉन गोले न्यूट्रॉन संख्या 184 या 196 पर थे, जिससे 298Fl और 310फ्लोरी कैंडिडेट्स डबल मैजिक होने के लिए।[49]1972 के अनुमानों ने लगभग 1 वर्ष के आधे जीवन की पूर्वानुमान की थी 298Fl, जिसके पास स्थिरता के द्वीप के पास होने की उम्मीद थी 294Ds (लगभग 10 की अर्ध-आयु के साथ10 साल, की तुलना में 232थोरियम)।[49] 21वीं सदी के मोड़ पर 112–118 तत्वों के पहले समस्थानिक बनाने के बाद यह पाया गया कि इन न्यूट्रॉन की कमी वाले समस्थानिकों को विखंडन के विरुद्ध स्थिर किया गया था। 2008 में इस प्रकार परिकल्पना की गई थी कि इन न्यूक्लाइड्स के विखंडन के विरुद्ध स्थिरीकरण उनके गोलाकार नाभिकों के कारण था, और यह कि चपटे नाभिकों का क्षेत्र केंद्रित था 288Fl. इसके अतिरिक्त नए सैद्धांतिक मॉडल ने दिखाया कि प्रोटॉन ऑर्बिटल्स 2f के बीच अपेक्षित ऊर्जा अंतर7/2 (तत्व 114 पर भरा हुआ) और 2f5/2 (अनबिनीलियम में भरा हुआ) अपेक्षा से छोटा था, इसलिए तत्व 114 अब स्थिर गोलाकार संवृत परमाणु खोल के रूप में प्रकट नहीं हुआ। अगला दोगुना मैजिक न्यूक्लियस अब आसपास होने की उम्मीद है 306यूबीबी किन्तु इस न्यूक्लाइड का अपेक्षित छोटा आधा जीवन और कम उत्पादन क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) इसके संश्लेषण को चुनौतीपूर्ण बनाता है।[17] फिर भी इस क्षेत्र में स्थिरता के द्वीप के उपस्थित होने की उम्मीद है, और इसके केंद्र के समीप (जो अभी तक पर्याप्त रूप से संपर्क नहीं किया गया है) कुछ न्यूक्लाइड्स जैसे 291मोस्कोवियम और इसका अल्फा- और बीटा-क्षय क्षय उत्पाद,[lower-alpha 3] पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन या इलेक्ट्रॉन कैप्चर द्वारा क्षय पाया जा सकता है और इस प्रकार द्वीप के केंद्र में चला जाता है।[39] अपेक्षित उच्च विखंडन बाधाओं के कारण, स्थिरता के इस द्वीप में कोई भी नाभिक विशेष रूप से अल्फा क्षय और संभवतः कुछ इलेक्ट्रॉन कैप्चर और बीटा क्षय द्वारा क्षय होगा,[49]दोनों ही नाभिक को बीटा-स्थिरता रेखा के समीप लाएंगे जहां द्वीप होने की उम्मीद है। द्वीप तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन कैप्चर की आवश्यकता होती है जो समस्याग्रस्त है क्योंकि यह निश्चित नहीं है कि न्यूक्लाइड्स के चार्ट के इस क्षेत्र में इलेक्ट्रॉन कैप्चर प्रमुख क्षय मोड है।[39]

2000-2004 में डबना में परमाणु प्रतिक्रियाओं के फ्लेरोव प्रयोगशाला में मिश्रित नाभिक के विखंडन गुणों का अध्ययन करने के लिए प्रयोग किए गए थे। 292बमबारी करके उड़ान भरी 244पु त्वरित के साथ 48सीए आयन।[51] एक यौगिक नाभिक, उन नाभिकों का शिथिल संयोजन है जो अभी तक स्वयं को परमाणु गोले में व्यवस्थित नहीं किया है। इसकी कोई आंतरिक संरचना नहीं होती है और यह केवल दो नाभिकों के बीच संघट्टन बलों द्वारा साथ बंधी रहती है।[52][lower-alpha 4] परिणामों से पता चला कि कैसे इस तरह के नाभिक विखंडन मुख्य रूप से दोगुना मैजिक या लगभग दोगुना मैजिक के टुकड़े जैसे कि 40कैल्शियम, 132विश्वास करना , 208लीड, या 209विस्मुट. यह भी पाया गया 48सीए और 58लौह प्रक्षेप्य की संलयन-विखंडन मार्ग के लिए समान उपज थी इसलिए भविष्य में इसका उपयोग संभव है 58अतिभारी तत्व बनाने में Fe प्रोजेक्टाइल[51] यह भी सुझाव दिया गया है कि विशाल नाभिक के क्वासिफिशन (विखंडन के बाद आंशिक संलयन) द्वारा न्यूट्रॉन-समृद्ध फ्लोरोवियम आइसोटोप का गठन किया जा सकता है।[53] वर्तमान ही में यह दिखाया गया है कि एक्टिनाइड नाभिक (जैसे यूरेनियम और अदालत ) के टकराव में बहु-नाभिकीय स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं का उपयोग स्थिरता के द्वीप में न्यूट्रॉन-समृद्ध अतिभारी नाभिक बनाने के लिए किया जा सकता है[53] चूँकि न्यूट्रॉन युक्त नोबेलियम या सीबोर्गियम के उत्पादन की संभावना अधिक है।[39]

अल्फा क्षय के सैद्धांतिक अनुमान फ्लोरोवियम समस्थानिकों के आधे जीवन प्रयोगात्मक डेटा का समर्थन करते हैं।[54][55]

विखंडन से बचे आइसोटोप 298Fl, लंबे समय से दोगुना मैजिक होने की उम्मीद है, ~17 दिनों में अल्फा क्षय आधा जीवन होने की पूर्वानुमान की गई है।[56][57] निर्माण 298Fl सीधे संलयन-वाष्पीकरण मार्ग द्वारा वर्तमान में असंभव है: लक्ष्य और स्थिर प्रक्षेप्य का कोई ज्ञात संयोजन यौगिक नाभिक के लिए 184 न्यूट्रॉन नहीं दे सकता है और रेडियोधर्मी प्रक्षेप्य जैसे 50Ca (अर्ध-जीवन 14 s) अभी तक आवश्यक मात्रा और तीव्रता में उपयोग नहीं किया जा सकता है।[53] कॉपर्निकियम के लंबे समय तक जीवित रहने वाले नाभिक बनाने की संभावना (291सीएन और 293सीएन) और द्वीप के मध्य के पास फ्लोरोवियम, और भी भारी लक्ष्यों का उपयोग कर रहा है जैसे कि 250 अदालतें, 249 251कलिफ़ोरनियम, और 254 आइंस्टिनियम , कि जब इसके साथ जोड़ा जाता है 48Ca जैसे समस्थानिक उत्पन्न करेगा 291एमसी और 291Fl (के क्षय उत्पादों के रूप में 299 नया, 295टीएस, और 295Lv), जिसमें न्यूक्लाइड्स के अल्फा क्षय के लिए पर्याप्त न्यूट्रॉन हो सकते हैं जो द्वीप के केंद्र के अधिक समीप हैं, संभवतः इलेक्ट्रॉन कैप्चर से गुजरने और केंद्र की ओर बढ़ने के लिए। चूँकि प्रतिक्रिया क्रॉस सेक्शन छोटे होंगे और बीटा-स्थिरता रेखा के पास सुपरहैवी के क्षय गुणों के बारे में अभी तक बहुत कम जानकारी है। यह स्थिरता के द्वीप में नाभिक को संश्लेषित करने की वर्तमान सर्वोत्तम आशा हो सकती है किन्तु यह सट्टा है और व्यवहार में काम कर भी सकता है और नहीं भी[39] एक और संभावना है कि ऐसे समस्थानिकों की मैक्रोस्कोपिक मात्रा बनाने के लिए आवश्यक उच्च न्यूट्रॉन प्रवाह प्राप्त करने के लिए नियंत्रित परमाणु विस्फोट का उपयोग किया जाए।[39] यह आर-प्रक्रिया की नकल करेगा जहां एक्टिनाइड्स पहले प्रकृति में उत्पादित किए गए थे और विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है के बाद अस्थिरता के अंतर को दरकिनार कर दिया गया था क्योंकि यह अस्थिरता के अंतराल को बायपास करेगा 258–260 फेर्मियम और द्रव्यमान संख्या 275 पर (परमाणु संख्या रदरफोर्डियम से 108)।[39] कुछ ऐसे समस्थानिक (विशेष रूप से 291सीएन और 293Cn) को प्रकृति में संश्लेषित भी किया जा सकता है किन्तु बहुत तेज़ी से क्षय होगा (केवल हज़ारों वर्षों के आधे जीवन के साथ) और बहुत कम मात्रा में उत्पादित किया जाएगा (~10−12 लेड की प्रचुरता) का आज कॉस्मिक किरणों के बाहर पता लगाया जा सकता है।[39]

परमाणु और भौतिक

फ्लेरोवियम कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, टिन और लेड के नीचे आवर्त सारणी में समूह 14 में है। प्रत्येक पिछले समूह 14 तत्व के वैलेंस शेल में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन ns2np2 फ्लोरोवियम के लिए, प्रवृत्ति जारी रहेगी और वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी 7s27p2 के रूप में की जाती है; [3] फ्लोरोवियम कई तरह से अपने लाइटर कोनजेनर्स के समान होगा। मतभेद उत्पन्न होने की संभावना है; एक बड़ा योगदानकर्ता स्पिन-ऑर्बिट (एसओ) इंटरैक्शन है - इलेक्ट्रॉनों की गति और स्पिन के बीच पारस्परिक संपर्क अत्यधिक भारी तत्वों में यह विशेष रूप से शक्तिशाली है क्योंकि इलेक्ट्रॉन हल्के परमाणुओं की तुलना में तेजी से गति करते हैं, प्रकाश की गति के समान गति से।[58] फ्लोरोवियम के लिए, यह 7s और 7p इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों को कम करता है (संबंधित इलेक्ट्रॉनों को स्थिर करता है), लेकिन 7p इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों में से दो अन्य चार की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।7s इलेक्ट्रॉनों के स्थिरीकरण को अक्रिय युग्म प्रभाव कहा जाता है, और 7p उपकोश को अधिक से अधिक स्थिर भागों में "फाड़" करने के प्रभाव को उपकोश विभाजन कहा जाता है। [59] कम्प्यूटेशनल केमिस्ट विभाजन को क्रमशः 7p सबशेल के अधिक स्थिर और कम स्थिर भागों के लिए 1 से 1⁄2 और 3⁄2 से दूसरे (अज़ीमुथल) क्वांटम संख्या ℓ के परिवर्तन के रूप में देखते हैं। [60][lower-alpha 5] कई के लिए सैद्धांतिक उद्देश्यों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास को 7p उपकोश विभाजन को 7s 2
7p 2
1/2 के रूप में दर्शाने के लिए प्रदर्शित किया जा सकता है।[3] इन प्रभावों के कारण फ्लोरोवियम का रसायन इसके हल्के निकट से कुछ अलग होता है।

क्योंकि 7p उपधारा का स्पिन-ऑर्बिट विभाजन फ्लोरोवियम में बहुत बड़ा है, और 7 वें खोल में दोनों फ्लोरोवियम के भरे हुए ऑर्बिटल्स सापेक्ष रूप से स्थिर हैं; फ्लेरोवियम के वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास को पूरी तरह से भरे हुए खोल के रूप में माना जा सकता है। इसकी पहली आयनीकरण ऊर्जा 8.539 eV (823.9 kJ/mol) समूह 14 में दूसरा-उच्चतम होना चाहिए।[3] 6d इलेक्ट्रॉन स्तर भी अस्थिर होते हैं, जिससे कुछ प्रारंभिक अटकलें लगती हैं कि वे रासायनिक रूप से सक्रिय हो सकते हैं चूँकि नए काम से पता चलता है कि यह संभव नहीं है।[49] क्योंकि पहली आयनीकरण ऊर्जा सिलिकॉन और जर्मेनियम की तुलना में अधिक है चूँकि कार्बन की तुलना में अभी भी कम है यह सुझाव दिया गया है कि फ्लोरोवियम को उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।[61]

फ्लेरोवियम के संवृत -खोल इलेक्ट्रॉन विन्यास का अर्थ है कि धातु के फ्लोरोवियम में धातु बंधन पहले और बाद के तत्वों की तुलना में अशक्त है; इसलिए फ्लोरोवियम का क्वथनांक कम होने की उम्मीद है,[3]और वर्तमान ही में संभवतः गैसीय धातु होने का सुझाव दिया गया है कॉपरनिकियम के लिए पूर्वानुमानो के समान जिसमें संवृत -खोल इलेक्ट्रॉन विन्यास भी है।[17] 1970 के दशक में फ्लेरोवियम गलनांक और क्वथनांक का अनुमान लगभग 70 और 150 °C था,[3] हल्के समूह 14 तत्वों (लेड में 327 और 1749 डिग्री सेल्सियस) की तुलना में अधिक कम है और समूह के नीचे क्वथनांक घटने की प्रवृत्ति जारी है। पहले के अध्ययनों ने ~1000 °C या 2840 °C के क्वथनांक की पूर्वानुमान की थी,[49] किन्तु अपेक्षित अशक्त धात्विक बंधन के कारण अब इसे असंभाव्य माना जाता है और उस समूह के रुझान से उम्मीद होगी कि फ्लोरोवियम में कम ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी होगी।[3] 2021 की प्रारंभिक गणना में पूर्वानुमान की गई थी कि फ्लेरोवियम का गलनांक -73 °C (-39 °C पर पारे से कम और कॉपरनिकियम, अनुमानित 10±11 °C) और क्वथनांक 107 °C होना चाहिए, जो इसे तरल धातु बना देगा।[62] पारा (तत्व), रेडॉन, और कॉपरनिकियम की तरह, किन्तु सीसा और ओगानेसन (ईका-रेडॉन) नहीं, फ्लोरोवियम की कोई इलेक्ट्रॉन संबंध नहीं होने की गणना की जाती है।[63]

2010 के अध्ययन में प्रकाशित गणना में स्पिन-ऑर्बिट कपलिंग प्रभाव और 9.928 g/cm3 घनत्व के कारण फ्लेरोवियम के लिए हेक्सागोनल क्लोज-पैक क्रिस्टल संरचना की पूर्वानुमान की गई थी। चूँकि यह नोट किया गया था कि यह संभवतः थोड़ा बहुत कम है।[64] 2017 में प्रकाशित नई गणनाओं में उम्मीद की गई थी कि फ्लोरोवियम अपने हल्के कोजेनर लेड की तरह चेहरा-केंद्रित क्यूबिक क्रिस्टल संरचना में क्रिस्टलीकृत होगा।[65] और 2022 में प्रकाशित गणनाओं ने 11.4±0.3 g/cm3 के घनत्व की पूर्वानुमान की लेड के समान (11.34 g/cm3). इन गणनाओं में पाया गया कि चेहरा-केंद्रित क्यूबिक और हेक्सागोनल क्लोज-पैक संरचनाओं में लगभग समान ऊर्जा होनी चाहिए, घटना जो महान गैसों की याद दिलाती है। इन गणनाओं का अनुमान है कि हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड फ्लोरोवियम 0.8±0.3 eV के ऊर्जा अंतराल के साथ अर्धचालक होना चाहिए। (कॉपरनिकियम को अर्धचालक होने की भी पूर्वानुमान की गई है।) इन गणनाओं का अनुमान है कि फ्लोरोवियम की संसंजक ऊर्जा लगभग -0.5±0.1 eV होनी चाहिए; यह ओगानेसन (−0.45 eV) के लिए पूर्वानुमानित के समान है, कॉपरनिकियम (−0.38 eV) के पूर्वानुमान से बड़ा है, किन्तु पारा (−0.79 eV) से छोटा है। गलनांक की गणना 284±50 K (11±50 °C) के रूप में की गई थी, जिससे फ्लोरोवियम कमरे के तापमान पर संभवतः तरल हो चूँकि क्वथनांक निर्धारित नहीं किया गया था।[4]

हाइड्रोजन जैसे परमाणु का इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन जैसा फ्लोरोवियम आयन (Fl113+; सभी को हटा दें किन्तु इलेक्ट्रॉन) इतनी तेजी से आगे बढ़ने की उम्मीद है कि इसका द्रव्यमान स्थिर इलेक्ट्रॉन के 1.79 गुना है, सापेक्षतावादी क्वांटम रसायन विज्ञान के कारण। (हाइड्रोजन जैसे लेड और टिन के आंकड़े क्रमशः 1.25 और 1.073 होने की उम्मीद है।[66]) फ्लेरोवियम सीसा की तुलना में अशक्त धातु-धातु बांड बनाएगा और सतहों पर कम सोखना होगा।[66]

रासायनिक

फ्लेरोवियम समूह 14 का सबसे भारी ज्ञात सदस्य है, जो सीसे से नीचे है, और तत्वों की 7p श्रृंखला का दूसरा सदस्य होने का अनुमान है। निहोनियम और फ्लोरोवियम से 7p1/2 भरने के अनुरूप बहुत ही छोटी उपअवधि बनने की उम्मीद है कक्षीय, 6d5/2 और 7p3/2 के भरने के बीच आ रहा है उपधारा उनके रासायनिक व्यवहार के बहुत विशिष्ट होने की उम्मीद है: थैलियम के लिए निहोनियम की समरूपता को कम्प्यूटेशनल रसायनज्ञों द्वारा संदिग्ध कहा गया है, जबकि फ्लोरोवियम से लेड को केवल औपचारिक कहा गया है।[67]

पहले पांच समूह 14 सदस्य +4 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं और बाद के सदस्यों में निष्क्रिय जोड़ी प्रभाव की प्रारंभिक के कारण +2 रसायन विज्ञान तेजी से प्रमुख होता है। टिन के लिए, +2 और +4 अवस्थाएँ स्थिरता में समान हैं, और सीसा (II) समूह 14 में सभी रासायनिक रूप से अच्छी तरह से समझी जाने वाली +2 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सबसे अधिक स्थिर है।[3] 7s ऑर्बिटल्स फ्लोरोवियम में अत्यधिक स्थिर होते हैं इसलिए बहुत बड़ा sp3 +4 ऑक्सीकरण स्थिति प्राप्त करने के लिए कक्षीय संकरण की आवश्यकता होती है, इसलिए फ़्लेरोवियम को अपने प्रबल प्रबल +2 ऑक्सीकरण अवस्था में सीसे की तुलना में और भी अधिक स्थिर होने की उम्मीद है और इसकी +4 ऑक्सीकरण स्थिति अत्यधिक अस्थिर होनी चाहिए।[3] उदाहरण के लिए डाइऑक्साइड (FlO2) अपने घटक तत्वों में अपघटन के लिए अत्यधिक अस्थिर होने की उम्मीद है (और ऑक्सीजन के साथ फ्लोरोवियम की सीधी प्रतिक्रिया से नहीं बनेगा),[3][68] और फ्लोरोवेन (FlH4), जिसकी Fl–H बॉन्ड लंबाई 1.787 एंगस्ट्रॉम Å होनी चाहिए,[6] साहुल की तुलना में अधिक थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर होने की पूर्वानुमान की जाती है अनायास फ्लोरोवियम (II) हाइड्राइड (FlH2) में H2 विघटित हो जाता है).[69] टेट्राफ्लोराइड FlF4[70] में ज्यादातर sp3 के अतिरिक्त sd संकरण के कारण संबंध होंगे संकरण,[49] और डाईफ्लोराइड और फ्लोरीन गैस में इसका अपघटन एक्ज़ोथिर्मिक होगा।[6] अन्य टेट्राहैलाइड्स (उदाहरण के लिए, FlCl4 लगभग 400 kJ/mol द्वारा अस्थिर किया जाता है) समान रूप से विघटित होता है।[6] संबंधित पॉलीफ्लोराइड आयन FlF2−
6 जलीय घोल में हाइड्रोलिसिस के लिए अस्थिर होना चाहिए, और फ्लोरोवियम (II) पॉलीहैलाइड आयन जैसे FlBr−
3 और FlI−
3 के समाधान में अधिमानतः बनने की पूर्वानुमान की जाती है।[3] प्रारंभिक गणनाओं में एसडी संकरण का सुझाव दिया गया था, क्योंकि फ्लोरोवियम के 7s और 6d इलेक्ट्रॉन समान ऊर्जा के बारे में साझा करते हैं, जो वाष्पशील हेक्साफ्लोराइड बनाने की अनुमति देगा, किन्तु बाद की गणना इस संभावना की पुष्टि नहीं करती है।[49] सामान्य विधि पर, स्पिन-ऑर्बिट 7p1/2 का संकुचन ऑर्बिटल को छोटे बॉन्ड की लंबाई और बड़े बॉन्ड कोण की ओर ले जाना चाहिए: यह सैद्धांतिक रूप से FlH2 में पुष्टि की गई है.[6]फिर भी, FlH2 Fl+H2 से नीचे 2.6 eV से सापेक्षिक रूप से अस्थिर होना चाहिए; बड़े स्पिन-ऑर्बिट प्रभाव भी समूह 14 डाइहाइड्राइड्स में सामान्य सिंगलेट-ट्रिपलेट विभाजन को तोड़ते हैं। FlF2 और FlCl2 FlH2 से अधिक स्थिर होने की पूर्वानुमान की जाती है.[71]

फ्लोरोवियम के 7s27p2
1/2 के सापेक्षिक स्थिरीकरण के कारण संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास, 0 ऑक्सीकरण अवस्था भी लेड की तुलना में फ्लोरोवियम के लिए अधिक स्थिर होनी चाहिए, क्योंकि 7p1/2 इलेक्ट्रॉनों का हल्का अक्रिय युग्म प्रभाव भी होने लगता है:[3] तटस्थ अवस्था का यह स्थिरीकरण फ्लोरोवियम और नोबल गैस रेडॉन के व्यवहार के बीच कुछ समानता ला सकता है।[11] फ्लेरोवियम की अपेक्षित सापेक्ष जड़ता के कारण, डायटोमिक यौगिकों FlH और FlF में संबंधित प्रमुख यौगिकों PbH और PbF की तुलना में पृथक्करण (रसायन विज्ञान) की कम ऊर्जा होनी चाहिए।[6] फ्लेरोवियम (IV) लेड (IV) से भी अधिक विद्युतीय होना चाहिए;{{sfn|Thayer|2010|p=83}पॉलिंग स्केल पर } लेड (IV) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.33 है, चूँकि लेड (II) का मान केवल 1.87 है। फ्लेरोवियम महान धातु हो सकती है।[3]

फ्लेरोवियम (II) लेड (II) की तुलना में अधिक स्थिर होना चाहिए, और FlX को हल करता है+, एफ़आईएक्स2, FlX−
3, और FlX2−
4 (X= क्लोरीन, ब्रोमिन , आयोडीन) आसानी से बनने की उम्मीद है। फ्लोराइड्स जलीय घोल में शक्तिशाली हाइड्रोलिसिस से गुजरेंगे।[3] सभी फ़्लेरोवियम डाइहैलाइड्स के स्थिर होने की उम्मीद है;[3] डाईफ्लोराइडपानी में घुलनशील है।[72] स्पिन-ऑर्बिट प्रभाव डाइहाइड्राइड को अस्थिर कर देगा (FlH2) लगभग 2.6 eV (250 kJ/mol) .[68] जलीय घोल में, ऑक्सीनियन फ्लोरोवाइट (FlO2−
2) साहचर्य के अनुरूप भी बनेगी। फ्लेरोवियम (II) सल्फेट (FlSO4) और सल्फाइड (FlS) पानी में बहुत अघुलनशील होना चाहिए, और फ्लोरोवियम (II) एसीटेट (FlC)2H3O2) और नाइट्रेट (Fl(NO3)2) अधिक पानी में घुलनशील होना चाहिए।[49] Fl के रिडॉक्स के लिए मानक इलेक्ट्रोड क्षमता2+ आयन से धात्विक फ्लोरोवियम +0.9 V के आसपास होने का अनुमान है, जो तटस्थ अवस्था में फ्लोरोवियम की बढ़ी हुई स्थिरता की पुष्टि करता है।[3] सामान्य विधि पर, 7p1/2 के सापेक्षवादी स्थिरीकरण के कारण स्पिनर, Fl2+ में Hg2+ or Cd2+ और इसके हल्के कोजेनर Pb2+के गुणों के बीच मध्यवर्ती होने की उम्मीद है।.[3]

प्रायोगिक रसायन विज्ञान

फ्लेरोवियम वर्तमान में अंतिम तत्व है जिसका रसायन प्रायोगिक रूप से जांचा गया है, चूँकि अब तक के अध्ययन निर्णायक नहीं हैं। कॉपरनिकियम रसायन शास्त्र का अध्ययन करने के लिए संयुक्त एफएलएनआर-पीएसआई सहयोग में अप्रैल-मई 2007 में दो प्रयोग किए गए थे।[73] पहले प्रयोग में अभिक्रिया 242Pu(48Ca,3n)287Fl; और दूसरा, 244Pu(48Ca,4n)288Fl ये प्रतिक्रियाएँ अल्पकालिक फ़्लेरोवियम समस्थानिक देती हैं जिनकी कॉपरनिकियम बेटियों का अध्ययन किया जाएगा। सोने की सतह पर परिणामी परमाणुओं के सोखने के गुणों की तुलना रेडॉन से की गई थी, क्योंकि तब यह उम्मीद की गई थी कि कोपर्निकियम के फुल-शेल इलेक्ट्रॉन विन्यास से नोबल-गैस जैसा व्यवहार होगा।[73] नोबल गैसें धातु की सतहों के साथ बहुत अशक्त विधि से संपर्क करती हैं जो धातुओं की विशेषता नहीं है।[73]

पहले प्रयोग में 283Cn के 3 परमाणु पाए गए किन्तु प्रतीत होता है कि287Fl का 1 परमाणु भी है . यह आश्चर्य था; उत्पाद परमाणुओं के लिए परिवहन समय ~2 s है, इसलिए अधिशोषण से पहले फ्लोरोवियम कोपर्निकियम में क्षय होना चाहिए। दूसरी प्रतिक्रिया में 288Fl के 2 परमाणु और संभवतः 89Fl का 1 परमाणु देखा गया। । तीन में से दो परमाणुओं ने वाष्पशील, नोबल-गैस जैसे तत्व से जुड़े सोखने की विशेषताओं को दिखाया, जिसका सुझाव दिया गया है किन्तु वर्तमान की गणनाओं द्वारा इसकी पूर्वानुमान नहीं की गई है। इन प्रयोगों ने प्रकाशित क्षय डेटा के साथ तुलना करके कॉपरनिकियम, फ्लोरोवियम और लिवरमोरियम की खोज के लिए स्वतंत्र पुष्टि दी। इस महत्वपूर्ण परिणाम की पुष्टि के लिए 2008 में आगे के प्रयोगों में 289Fl के 1 परमाणु का पता चला,और समर्थित पिछले डेटा दिखाते हैं कि फ़्लेरोवियम का सोने के साथ नोबल-गैस जैसा इंटरेक्शन था।[73]

नोबल-गैस-जैसे फ्लोरोवियम के लिए अनुभवजन्य समर्थन जल्द ही अशक्त हो गया। 2009 और 2010 में, FLNR-PSI सहयोग ने अपने 2007 और 2008 के अध्ययनों का पालन करने के लिए अधिक फ्लोरोवियम को संश्लेषित किया। विशेष रूप से, 2010 के अध्ययन में किए गए पहले तीन फ्लोरोवियम परमाणुओं ने फिर से नोबल-गैस-जैसे चरित्र का सुझाव दिया, किन्तु साथ पूरा सेट अधिक अस्पष्ट व्याख्या के परिणामस्वरूप कार्बन समूह में धातु के लिए असामान्य किन्तु पूरी तरह से नोबल की तरह नहीं चरित्र में गैस।[74]अपने पेपर में वैज्ञानिकों ने फ़्लेरोवियम रासायनिक गुणों को नोबल गैसों के समीप बुलाने से परहेज किया जैसा कि पहले 2008 के अध्ययन में किया गया था।[74] फ्लेरोवियम की अस्थिरता को फिर से सोने की सतह के साथ पारस्परिक क्रिया के माध्यम से मापा गया था, और यह संकेत दिया गया था कि फ्लोरोवियम की अस्थिरता पारा, एस्टैटिन और साथ-साथ जांच की गई कॉपरनिकियम की तुलना में थी जो कि अध्ययन में बहुत अस्थिर महान धातु के रूप में दिखाया गया था इसके सबसे भारी ज्ञात समूह 12 तत्व के अनुरूप।[74]फिर भी यह इंगित किया गया था कि सामान्य समूह 14 धातु के लिए इस अस्थिर व्यवहार की अपेक्षा नहीं की गई थी।[74]

2012 में जीएसआई में किए गए प्रयोगों में फ्लेरोवियम का रसायन नोबल-गैस की तुलना में अधिक धात्विक पाया गया। जेन्स वोल्कर क्रेट्ज और क्रिस्टोफ डुलमैन ने विशेष रूप से वाष्पशील धातुओं की नई श्रेणी में कॉपरनिकियम और फ्लोरोवियम का नाम दिया; क्रेट्ज ने यह भी अनुमान लगाया कि वे मानक तापमान और दबाव पर गैस हो सकते हैं।[17][75] श्रेणी के रूप में इन अस्थिर धातुओं को सोखना गुणों के स्थिति में सामान्य धातुओं और महान गैसों के बीच गिरने की उम्मीद थी।[17] 2009 और 2010 के परिणामों के विपरीत यह 2012 के प्रयोगों में दिखाया गया था कि सोने के साथ क्रमशः फ्लोरोवियम और कोपर्निकियम की परस्पर क्रिया लगभग समान थी।[76] आगे के अध्ययनों से पता चला है कि पिछले प्रयोगों और पूर्वानुमानो के विपरीत फ्लोरोवियम कॉपरनिकियम से अधिक प्रतिक्रियाशील था।[17]

2014 के पेपर में फ्लोरोवियम के रासायनिक लक्षण वर्णन के प्रायोगिक परिणामों का विवरण देते हुए जीएसआई समूह ने लिखा: [फ्लोरोवियम] समूह में सबसे कम प्रतिक्रियाशील तत्व है किन्तु फिर भी धातु है।[77] फिर भी 2016 में भारी और अत्यधिक भारी तत्वों के रसायन विज्ञान और भौतिकी के बारे में सम्मेलन में दो वैज्ञानिक अलेक्जेंडर याकुशेव और रॉबर्ट आइक्लर, जो जीएसआई और फ़्लनर में फ्लोरोवियम के रसायन विज्ञान का निर्धारण करने में सक्रिय थे फिर भी पहले सूचीबद्ध विभिन्न प्रयोगों की विसंगतियों के आधार पर सावधानी बरतने का आग्रह किया। यह देखते हुए कि क्या फ्लोरोवियम धातु या महान गैस था, यह सवाल अभी भी ज्ञात प्रमाणों के साथ खुला था: अध्ययन ने फ्लोरोवियम और सोने के बीच अशक्त नोबल-गैस जैसी पारस्परिक क्रिया का सुझाव दिया जबकि दूसरे ने शक्तिशाली धातु पारस्परिक क्रिया का सुझाव दिया।[78] लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप 289Fl को भविष्य के रेडियोरासायनिक अध्ययनों के लिए रुचिकर माना गया है।[79]

2022 में प्रकाशित नए प्रयोगों से पता चलता है कि फ्लोरोवियम धातु है जो पारे की तुलना में सोने के प्रति कम प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करता है, किन्तु रेडॉन की तुलना में उच्च प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करता है। प्रयोग यह नहीं पहचान सके कि अशोषण तात्विक फ्लोरोवियम (अधिक संभावना माना जाता है) के कारण था या यदि यह फ्लोरोवियम यौगिक जैसे कि फ्लो के कारण था जो मौलिक फ्लोरोवियम की तुलना में सोने के प्रति अधिक प्रतिक्रियाशील था किन्तु दोनों परिदृश्यों में रासायनिक बंधन बनाने वाले फ्लोरोवियम सम्मिलत हैं।[80][81]

यह भी देखें

  • स्थिरता का द्वीप: फ्लेरोवियम-अनबिनिलियम-अनबिहेक्सियम
  • फ्लोरोवियम के समस्थानिक
  • विस्तारित आवर्त सारणी

टिप्पणियाँ

  1. ↑ Different sources give different values for half-lives; the most recently published values are listed.
  2. ↑ Jump up to: 2.0 2.1 This isotope is unconfirmed
  3. ↑ Specifically, 291Mc, 291Fl, 291Nh, 287Nh, 287Cn, 287Rg, 283Rg, and 283Ds, which are expected to decay to the relatively longer-lived nuclei 283Mt, 287Ds, and 291Cn.[39]
  4. ↑ It is estimated that it requires around 10−14 s for the nucleons to arrange themselves into nuclear shells, at which point the compound nucleus becomes a nuclide, and this number is used by IUPAC as the minimum half-life a claimed isotope must have to be recognized as a nuclide.[52]
  5. ↑ The quantum number corresponds to the letter in the electron orbital name: 0 to s, 1 to p, 2 to d, etc. See azimuthal quantum number for more information.


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ग्रन्थसूची

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बाहरी संबंध

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