लिथियम टेट्राफ्लोरोबोरेट
लिथियम टेट्राफ्लोरोबोरेट एक अकार्बनिक यौगिक होता है जिसका सूत्र LiBF4 होता है। यह सफेद क्रिस्टलीय पाउडर होता है। वाणिज्यिक माध्यमिक बैटरी में उपयोग के लिए इसका बड़े पैमाने पर परीक्षण किया जाता है जो एक ऐसा अनुप्रयोग होता है जो गैर-ध्रुवीय विलायक में इसकी उच्च घुलनशीलता से लाभ प्राप्त करता है।
Template:केमबॉक्स गुण
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| Names | |||
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| IUPAC name
लिथियम टेट्रफ्लुओरोबोरेट
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| Other names
बोरेट(1-), टेट्राफ्लोरो-, लिथियम
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| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |||
PubChem CID
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| UNII | |||
| Hazards | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
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Harmful, causes burns, hygroscopic. | ||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS | ||
| Related compounds | |||
Other anions
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Tetrafluoroborate, | ||
Related compounds
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Nitrosyl tetrafluoroborate | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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अनुप्रयोग
चूंकि BF4− में उच्च आयनिक गतिशीलता उपस्थित होती है, और इसी प्रकार यह Li+ नमक के घोल अन्य कम संबद्ध लवणों की तुलना में कम प्रवाहकीय होते है।[1] लिथियम आयन बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में लिथियम-आयन बैटरी, LiBF4 अधिक सामान्य LiPF6 के सापेक्ष कुछ ही लाभ प्रदान करता है। तथा यह अधिक तापीय स्थिरता और नमी सहनशीलता को प्रदर्शित करता है।[2] [3] उदाहरण के लिए, LiBF4 कमरे के तापमान पर 620 पीपीएम प्रति मिलियन तक की नमी को सहन कर सकता है जबकि LiPF6 सरलता से विषाक्त POF3और हाइड्रोजिन फ्लोराइड गैसों में हाइड्रोलाइज हो जाता है, जो अधिकांशतः बैटरी की इलेक्ट्रोड सामग्री को नष्ट कर देता हैं। इलेक्ट्रोलाइट के हानि में अपेक्षाकृत कम चालकता होती है और इस प्रकार ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड के साथ स्थिर ठोस इलेक्ट्रोलाइट इंटरफ़ेस निर्माण करने में कई कठिनाइयाँ सम्मलित होती हैं।
थर्मल स्थिरता
क्योंकि LiBF4 और अन्य क्षार-धातु के लवण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को विकसित करने के लिए ऊष्मीय रूप से विघटित होते हैं, इस प्रकार नमक को सामान्यतः प्रयोगशाला माप पर रसायन के सुविधाजनक स्रोत के रूप में उपयोग किया जाता है:[4]
- LiBF4 → LiF + BF3
उत्पादन
LiBF4 डाइबोरेन के औद्योगिक संश्लेषण में एक उपोत्पाद होता है :[4][5]
- 8 BF3 + 6 LiH → B2H6+ 6 LiBF4
LiBF4 को LiF और BF3 से एक उपयुक्त विलायक में भी संश्लेषित किया जा सकता है जो BF3 (जैसे HF, BrF3, या तरलीकृत SO2) द्वारा फ्लोराइडेशन के लिए प्रतिरोधी होते है: [4]
- LiBF + BF3 → LiBF4
संदर्भ
- ↑ Xu, Kang. "Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries."Chemical Reviews 2004, volume 104, pp. 4303-418. doi:10.1021/cr030203g
- ↑ S. Zhang; K. Xu; T. Jow (2003). "Low-temperature performance of Li-ion cells with a LiBF4-based electrolyte". Journal of Solid State Electrochemistry. 7 (3): 147–151. doi:10.1007/s10008-002-0300-9. S2CID 96775286. Retrieved 16 February 2014.
- ↑ S. S. Zhang; z K. Xu & T. R. Jow (2002). "Study of LiBF4 as an Electrolyte Salt for a Li-Ion Battery". Journal of the Electrochemical Society. 149 (5): A586–A590. Bibcode:2002JElS..149A.586Z. doi:10.1149/1.1466857. Retrieved 16 February 2014.
- ↑ Jump up to: 4.0 4.1 4.2 Robert Brotherton; Joseph Weber; Clarence Guibert & John Little (2000). "Boron Compounds". उलमन्स एनसाइक्लोपीडिया ऑफ इंडस्ट्रियल केमिस्ट्री. p. 10. doi:10.1002/14356007.a04_309. ISBN 3527306730.
- ↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. New York: Academic Press. p. 773. ISBN 978-0121266011.
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